河北省秦皇岛市卢龙县中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试-含答案 师生通用
河北省秦皇岛市卢龙县级化学上学期期末考试题及答案.doc
河北省秦皇岛市卢龙县级化学上学期期末考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共16题）1.对于本次期末测试所用纸张，属于其化学性质的是A.白色B.不溶于水C.可燃D.易撕碎【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物顺序分类正确的是A.空气、糖水、一氧化碳、铁粉B.空气、水、金刚石、氯酸钾C.空气、氮气、氢气、澄清石灰水D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾【答案】B难度：容易知识点：元素3.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是A.酒精B.水C.汽油D.植物油【答案】B难度：容易知识点：溶液的形成4.地球上的淡水只约占全球水储量的2.53％，其中可利用的淡水不足1％，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。
下列做法不能节约用水的是【答案】D难度：容易知识点：自然界的水单元测试5.日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A.煮沸过的水B.矿泉水C.河水D.含较多可溶性钙、镁化合物的水【答案】A难度：容易知识点：自然界的水单元测试6.地震后可用搜救犬搜索埋在废墟下的幸存者，它能根据人体发出的气味发现幸存者。
从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是A.分子的质量很小B.分子间有间隔C.不同分子性质不同D.分子不断运动评卷人得分【答案】D难度：容易知识点：分子和原子7.下列粒子结构示意图中表示阳离子的是【答案】C难度：中等知识点：离子8.下列厂商的做法没有损害消费者权益的是A.食品厂用CuSO4溶液浸泡粽叶，让已经失去原色的粽叶返青，使粽子表面变得鲜绿B.加石蜡对过期的大米进行抛光，使大米看上去色泽鲜亮C.用硫磺燃烧熏蒸粉丝，使之漂白D.在缺碘地区盐业公司生产食盐时加入适量碘酸钾【答案】D难度：基础知识点：金属及金属材料单元测试9.下列表述不正确的是A.自然界中的金属在常温下一般呈固态B.稀有气体不与其他物质发生化学反应C.天然气是一种无色无味的气体燃料D.钢是含有少量碳和其它金属的铁的合金【答案】B难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试10.如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
河北省秦皇岛市高一上学期化学期末考试试卷
河北省秦皇岛市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列仪器名称为“干燥管”的是（）A .B .C .D .2. （2分）碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（）A . I2B . KIC . KIO3D . NaI3. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（）① 电解质的电离②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电④ 冶炼大量铝⑤ 钢铁的吸氧腐蚀A . ①⑤B . ③④C . ①③⑤D . 全部4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 置换反应一定是氧化还原反应B . NH3是电解质C . 物质的量浓度的单位是摩尔D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热5. （2分） (2019高一上·长春月考) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列气体不能用排水集气法收集的是（）A . NOB . NH3C . O2D . CO8. （2分）在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（）A . Na+、Mg2+、NO3-、Cl-B . Na+、K+、CO32-、NO3-C . K+、Ba2+、SO42-、Cl-D . Na+、K+、MnO4-、SO42-9. （2分） (2016高一下·临川期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是（）A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂10. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+11. （2分） (2020高一下·吉林期中) 通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（）A . 品红褪色B . NaOH酚酞溶液褪色C . 石蕊试液变红D . 酸性KMnO4溶液褪色12. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于硅的说法不正确的是（）A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应13. （2分） (2018高一下·六安开学考) 哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）A . 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强B . 具有比较活泼的化学性质C . 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D . 比纯铝熔点高，耐高温14. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+2H2OB . Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-＋2OH- = CaCO3↓+ CO32-+2H2OC . Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3-D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH- = H2O15. （2分） (2016高一上·苏州期末) 在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（）A . 浓硝酸B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 浓氨水16. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列物质不能使红墨水褪色的是（）A . 活性炭B . 过氧化钠C . NaCl溶液D . 漂白粉17. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
河北省秦皇岛市高一上学期期末化学试卷
河北省秦皇岛市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）列有关叙述中，正确的是（）A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥2. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输3. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列气体中有一种是大气污染物，可以形成酸雨，主要来自于化石燃料的燃烧，这种气体是指（）A . COB . CO2C . SO2D . NO24. （2分）下列说法正确的是（）A . 某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0B . 化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C . SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质D . 计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和5. （2分） (2017高一上·浦东期末) 做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A . HCl气体没有完全溶解B . 装置漏气，进入空气C . 集气时有空气混入D . 从胶头滴管挤入烧瓶的水太少6. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是元素的性质．A . ①②③⑤B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④7. （2分）某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42﹣五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A . 4 种B . 3 种C . 2 种D . 1 种8. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中9. （2分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A . 第一块钠失去电子多B . 两块钠失去电子一样多C . 第二块钠的反应产物质量最大D . 两块钠的反应产物质量一样大10. （2分）下列实验操作能达到相应目的的是（）A . 用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B . 用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC . 用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D . 用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋11. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 能证明下列物质具有漂白性的是（）A . 向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B . 向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C . 显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D . 向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去12. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中13. （2分） CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。
2019-2020年高一第一学期期末考试化学试卷含答案
2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案⼀、选择题（每⼩题3分，共20⼩题。
每个⼩题只有⼀个正确答案。
）1. 化学与⽣活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．利⽤太阳能等清洁能源代替化⽯燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体健康均有害，不可⾷⽤C．为防⽌电池中的重⾦属等污染⼟壤和⽔体，应积极开发废电池的综合利⽤技术D．提倡⼈们购物时不⽤塑料袋，是为了防⽌⽩⾊污染2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．下列实验操作均要⽤玻璃棒，其中玻璃棒的作⽤及其⽬的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．下列变化需要加⼊还原剂才能实现的 ( ) A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O25.下列各组⽓体中，两种⽓体的分⼦数⼀定相等的是( )A．压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合⽓C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO6．将⼀⼩块钠投⼊到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有⽓体产⽣B．只有⽓体产⽣C．只有沉淀产⽣D．既有⽓体产⽣，⼜有蓝⾊沉淀产⽣7．常温下，在溶液中可发⽣以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为：XO－4B．还原性强弱顺序为：X2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发⽣反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－8．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分⼦的质量为32 gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积约为22.4 L9．SO 2和Cl 2都具有漂⽩性，若将等物质的量的这两种⽓体同时作⽤于潮湿的有⾊物质，可观察到有⾊物质( )A ．⽴刻褪⾊B ．慢慢褪⾊C ．先褪⾊，后复原D ．颜⾊不褪10．将⾜量的CO 2通⼊下列溶液中，能产⽣沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液B ．⽯灰⽔C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液11．只⽤⼀种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开，这种试剂是 ( ) A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)212．下列离⼦⽅程式正确的是 ( ) A ．Ca(ClO)2溶液中通⼊SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通⼊⽔中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通⼊冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O13．下列叙述正确的是( )A ．⾦属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B ．⾮⾦属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C ．钠原⼦在氧化还原反应中失去1个电⼦，⽽铝原⼦失去3个电⼦，所以铝⽐钠活泼，均能与氧⽓反应D ．⾦属在加热条件下均易和氧⽓反应14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．标准状况下，5.6 L 三氧化硫含有的分⼦数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮⽓含有的核外电⼦数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意⽐的氢⽓和氯⽓的混合⽓体中含有的分⼦总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应⽣成1 mol 氢⽓时，转移的电⼦数为N A15．向含0.2 mol AlCl 3的溶液中加⼊了⼀定量的1 mol/L 的NaOH 溶液后，⽣成了7.8 g 的沉淀，则加⼊的NaOH 溶液的体积为( )A ．150 mLB ．200 mLC ．300 mLD ．400 mL16．下列既能跟稀盐酸反应，⼜能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．②③ B ．②③④ C ．①②③D ．全部17．⼀化学兴趣⼩组在家中进⾏化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是⾮电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中⽔电离出⼤量的离⼦D ．NaCl 在⽔溶液中电离出了可以⾃由移动的离⼦18．除去下列物质中所含少量杂质的⽅法不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．Cu 粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤 B ．⼄醇（沸点为78℃）（NaCl ）：蒸馏 C ．淀粉溶液(KI)：渗析 D ．KNO 3溶液(I 2)：加酒精，分液19．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )A ．在反应中失去电⼦的物质被氧化，得到电⼦的物质被还原B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同⼀物质C ．氧化还原反应是⼀种物质⾸先被氧化，另⼀种物质再被还原的反应D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的20．某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液⾄过量，下列关系图正确的是（）C D第II 卷⾮选择题（共40分）⼆、填空题（共4⼩题，共40分）21．(10分)(1)0.5molCH 4的质量是________，在标准状况下的体积为________；含________个氢原⼦。
河北省2019-2020学年高一上学期检测考试化学试卷 Word版含答案
化学试卷考试时间为90分钟，总分：120可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第Ⅰ卷（选择题共62分）一、单选题（每题2分，共32分）1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤2．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是()A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu3．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是①H2②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．①②③④⑤B．①②C．①②③④D．⑤4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ 5．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A．①②B．②④C．②③D．①④6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
河北省秦皇岛市2020学年度高一化学第一学期期末质量检测试卷人教版必修一
河北省秦皇岛市2020～2020学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，1—4页，Ⅱ卷为非选择题，4—6页。
本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55第Ⅰ卷（选择题50分）一.选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1.苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性2.下列反应属于吸热反应的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B.氢气在氧气中燃烧C.生石灰溶于水D.盐酸滴入氢氧化钠溶液3.下列说法正确的是A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子4.同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的A.质量B.原子数C.分子数D.摩尔质量5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO26.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是A.得电子能力F2>Cl2>Br2>I2B.还原能力F-<Cl-<Br-<I-C.稳定性HF>HCl>HBr>HID.酸性HF>HCl>HBr>HI7.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+CO32-K+NO3-B.NH4+ Cl-K+ NO3-C.NH4+MnO4- Cl-K+D.Al3+SO42-HCO3-Na+8.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N AB.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2N AC.1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为N AD.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3N A9.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClOB.金属钠与足量水反应Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2OD.Cl2与水反应Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO10.将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是A.钠浮在液面上B.有气体产生C.钠熔化成小球并在液面上四处游动D.水溶液变为红色11.同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是A.甲烷B.氯气C.二氧化碳D. 氧气12.下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A.NaOH溶液B.漂粉精C.氯水D.碘化钾13.合乎实际并可用于工业生产的是A.Na在Cl2中燃烧制NaClB.浓盐酸与MnO2反应制HClC.Cl2与石灰乳作用制漂粉精D.H2和Cl2充分混合光照制HCl14.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液15．有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L 的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为A. 8gB. 15.5gC.5.85gD.无法计算16.有下列比较中，正确的是A.溶解度：NaHCO3 >Na2CO3B.热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3C.与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>RbD.同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3>NaHCO3二.选择题（本大题共6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）17.关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A.①③④⑤⑥B.③④⑥C.③④D.全部18.下列叙述中，正确的是A.如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I-B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色的物质一定是Cl2C.除去CO2中的HCl气体，应使混合气体通过饱和Na2CO3溶液D.含碘食盐中加入一定量的碘酸钾19.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是A.HCO3-B.Cl-C.Mg2+D.Na+20.某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl421.下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+> Br-> C1-）A.稀盐酸，碳酸钠溶液B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D. 氯水，溴化亚铁溶液22.在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L，0.1 mol/L，则溶液中Cl-的物质的量浓度为A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L第Ⅱ卷（非选择题50分）注意事项1.用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
河北省秦皇岛市卢龙县2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析
C．澄清石灰水与硝酸反响，是强酸和强碱反响生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确；
D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反响的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误。
6. 如下说法中，正确的答案是
A. 22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有一样的分子数
B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
D. 标准状况下，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样
【答案】A
【解析】
【详解】A．22g二氧化碳的物质的量为 =0.5mol，二者的物质的量相等，含有的分子数一样，故A正确；
答案选C。
12. 如下反响属于氧化复原反响的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O2 2H2O+O2↑D. CaCO3 CaO+CO2↑
【答案】C
【解析】
【分析】
反响前后有元素化合价变化的反响是氧化复原反响，据此解答。
【详解】A、反响CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化复原反响，故A不选；
河北省秦皇岛市卢龙县2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2019—2020学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到卷纸上。
3、考试时间90分钟，总分100分4、可能用到的相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ba-137第I卷选择题（共40分）一、单项选择题（每小题２分，共40分。
错选和多选不得分）1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装白磷的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A．用甲除去CO气体中的CO2气体 B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．丙向容量瓶中转移液体 D．用丁分离互不相溶的两种液体3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B．0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L 0.3mol/L的NaCl溶液D．2L 0.2mol/L的NaCl溶液4.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64g B．32g C．64g /mol D．32g /mol5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO26.下列说法中，正确的是A．22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gD．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7.物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是A．交叉分类法 B．树状分类法 C．单一分类法 D．以上方法都不正确8.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质直径都在1nm---100nm之间 B．都有丁达尔效应Ｃ. 能透过滤纸 D．呈红褐色9.初冬季节我们地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，严重影响了人们的交通出行。
河北省秦皇岛市卢龙县2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析
2019—2020学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到卷纸上。
3、考试时间90分钟，总分100分4、可能用到的相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ba-137第I卷选择题（共40分）一、单项选择题（每小题2分，共40分。
错选和多选不得分）1. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】浓硝酸具有强氧化性，应该贴氧化剂标识，所以合理选项是A。
2. 下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A. 除去CO气体中的CO2B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物C. 容量瓶中转移液体D. 分离互不相容的两种液体【答案】B【解析】【详解】A项，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收，A项能达到目的；B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；答案选B。
【点睛】实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。
3. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液D. 2L 0.2mol/L的NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】溶液中微粒浓度只与物质浓度以及组成有关，与体积无关，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L，0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=(0.15×3)mol/L=0.45mol/L，0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L，0.2mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/L，因此Na+浓度最大的是0.15mol/L的Na3PO4溶液，故答案为B。
河北省秦皇岛市高一上学期化学期末考试试卷A卷
河北省秦皇岛市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .2. （2分）从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A . 用铝锅炒菜比用铁锅好B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 食用“加碘”食盐不利于健康3. （2分） (2019高一上·番禺期中) 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液4. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·深圳月考) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高二下·上海期中) 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A . 溴和苯B . 苯和液溴C . 硝基苯和水D . 己烷和苯7. （2分）下列气体可以用排水集气法收集的是（）A . HClB . SO2C . NOD . NO28. （2分） (2019高二上·浦东期末) 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A . Cl-B . H+C . OH-D . HCO3-9. （2分） (2018高一上·杭州期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3)”，下面有关解释正确的应该是（）A . 维生素C具有氧化性B . 维生素C具有还原性C . 该反应中+5价砷被氧化D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒10. （2分） (2016高一下·高青月考) 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A . 稀硝酸B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 浓盐酸11. （2分）下列说法中错误的有（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品12. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列物质不能由化合反应一步得到的是（）A . Cu2SB . FeCl3C . H2SiO3D . NO213. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
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做题破万卷，下笔如有神河北省秦皇岛市卢龙县中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到卷纸上。
3、考试时间90 分钟，总分100 分4、可能用到的相对原子质量：H 1 C-12N-14O-16N a-23S-32 C l-35.5C a-40Fe-56 Zn-65B a-137第I卷选择题（共40分）一、单项选择题（每小题２分，共40分。
错选和多选不得分）1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装白磷的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2．下列实验装置图所示的实验操．达到相应的实验目的的是A．用甲除去C O气体中的C O2气体B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．丙向容量瓶中转移液体D．用丁分离互不相溶的两种液体3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A．0.8L 0.4mol/L的N aOH溶液B．0.2L 0.15mol/L的N a3PO4溶液C．1L 0.3mol/L的N aCl溶液D．2L 0.2mol/L的N aCl溶液4.已知1.505×1023 个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64g B．32g C．64g /mol D．32g /mol5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2做题破万卷，下笔如有神22 6.下列说法中，正确的是A ．22 g 二氧化碳与标况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数B ．22.4 L N 2 含阿伏加德罗常数个氮分子C ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18gD ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 7.物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是A ．交叉分类法B ．树状分类法C ．单一分类法D ．以上方法都不正确8.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A ．分散质直径都在 1nm---100nm 之间 B ．都有丁达尔效应 Ｃ. 能透过滤纸D ．呈红褐色9.初冬季节我们地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，严重影响了人们的交通出行。
雾属于下列分散系中的A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu+ 3+B ．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H =2Fe+3H 2↑ 2+ 2－C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba+SO 4 =BaSO 4↓ 2－ +D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 3+2H =H 2O+CO 2↑ 11.能用 H ＋＋OH －＝H O 来表示的化学反应是 A ．氢氧化镁和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中12.下列反应属于氧化还原反应的是 A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑ + H 2O B ．CaO+H 2O=Ca(OH)2C ．2H 2O 22H2O+O 2↑D ．CaCO 3CaO+CO2↑ 13.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 A ．2Cl -→ClB ．Fe 3+→ Fe 2+C ．SO2-→SOD ．CuO →Cu做题破万卷，下笔如有神4214.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A. ①②③④B. ②③④C. ①③④D. ①②④15.2019 年 10 月 1 日晚国庆焰火表演给世人留下了深刻的印象，这些五彩缤纷的焰火与某 些元素的焰色反应有关。
下列．的是 A ．观察 K 2CO 3 的焰色应透过红色的玻璃 B ．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤铂丝（或铁丝）C ．可以用焰色反应来区别 N aCl 和 K ClD ．Na 与 N a 2SO 4 在灼烧时火焰颜色相同 16.下列试剂的保存．的是 A ．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中 B ．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中 C ．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 D ．氢氟酸通常玻璃瓶中 17.下列说．的 A ．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气 B ．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂 C ．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料 D ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 18.被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣A ．SiO 2 是生产光导纤维和粗硅的主要原料B ．SiO 2 与C O 2 都属于酸性氧化物，都能与碱反应 C ．SiO 2 与 C O 2 都能与水反应生成相应的酸D ．水晶的主要成分是 S iO 219.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。
下列说法正确的是 A ．某酸雨的 p H 为 5.7 B ．酸雨的主要成分为 H 2SO 3 和 H NO 3 C ．汽车尾气中所指 N O x 的化学式为 N O 2D ．现在农村推广的洁净型煤中加入了固硫剂以减少二氧化硫的排放 20.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是 A ．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加 B ．等量的金属铜分别和浓硝酸、浓硫酸完全反应，还原产物的物质的量相等 C ．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D ．浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（共31 分）21.（5分）有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥氨水；⑦熔融氯化钠；⑧乙醇，按要求回答下列问题（请用序号：（1）属于混合物的是；（2）属于电解质的是；（3）属于氧化物是；（4）在上述状态下能导电的是_ ；（5）属于有机物的是。
22.（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。
三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、H _ 、乙、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_ ；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①_ _；反应②_ 。
（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是_ 。
23.（8分）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（K IO 。
碘酸钾和碘化钾在 溶液中能发生下列反应： 5KI + KIO 3 + 3 H 2SO 4 == 3I 2 + 3 K 2SO 4 + 3H 2O⑴该反应中,氧化剂是 , 还原剂是 ⑵当有 1mol I 2 生成时，有 mol 还原剂被氧化。
⑶当有 1mol 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为 mol 。
24.（8 分）（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
① 2H ++CaCO =Ca 2++H O+CO ↑_ 3 2 2② OH -+HCO -=CO 2-+H O3 3 2 （2）分析下列反应，标出电子转移的方向和数目 ① 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ ② WO 3 + 3H 2 W + 3H 2O 三．实验题（共 19 分） 25. （13分）某次实验需要用 0.4mol/L NaOH 溶液 480mL 。
配制方法如下： （1）配制该溶液应选用 mL 容量瓶。
（2）用托盘天平准确称量_g 固体 N aOH 。
（3）将称量好的N aOH 固体放入 500 mL 大烧杯，倒入约 200 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量_洗涤烧杯 2～3 次，洗涤后的溶液_ ，轻轻晃动 容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，_ 。
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液浓度偏高的是 和 _ ，偏低的是_ 和_ ，对实验结果没有影响的是_ （填序号） A.所用的 N aOH 中混有少量的 N a 2CO 3 B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干C.固体 N aOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E.最后确定 N aOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面26.（6分）某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。
气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。
请回答下列问题：(1)该实验的主要目的是_ 。
(2)与实验目的直接相关的实验现象是_ 。
(3)图中所示的实验设计还存在不足。
请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。
四、计算题（共10 分）27. 将11.2g铁投入400 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。
求：(1)11.2 g铁的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积2019—2020学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案第I卷选择题（共40分）一、单项选择题（每小题２分，共40分。
错选和多选不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B B D B A B C D A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C A B A D A C D C二、填空题（共31分）21.（5分，每空1分）（1）④⑥；（2）①③⑦；（3）⑤；（4）②④⑥⑦；（5）⑧22.（10分，前4空每空1分，后4空每空2分）（1）Na Fe(OH)3、Cl2、Fe3O4(2)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(3)取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色23.（8分，每空2分））（1） KIO3； KI （2） 5/3 （3）524.（8分）（1）① 2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑其它合理答案也得分② NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 其它合理答案也得分（2）（单线桥与双线桥均可）画法略① 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑② WO3 + 3H2 W + 3H2O三．实验题（共19分）25. (每空1分，共13分)（1）500（2）8.0 (写8的不能得分)（3）冷却至室温（4）蒸馏水，转移入容量瓶（5）1---2cm ,胶头滴管。
反复摇匀。
（6）C E； A D； B（填序号）26.（6分）探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性（或探究C12能与水反应）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色四、计算题（共10分）27.解：n(Fe)= =0.2mol (2分)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (2分) 1mol 2mol 22.4 L0.2mol 0.4L×c(HCl) V(H2)c(HCl)= =1mol/L (3分)V(H2)= = 4.48L (3分)答：(1)11.2 g铁的物质的量是0.2mol；(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度是1 mol/L；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积是4.48L。