化学选修3第二章第一节共价键精(人教版)PPT课件
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人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx
【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
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H2O 105° NH3 107°
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CO2 180°
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CH4 109°28’
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键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放 出的热量，所以生成的HCl较稳定
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似
的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 (物理性质)
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例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22- CN－ NO2SiO32- CO32-
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54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中 寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
高中化学选修三 第二章第一节 共价键 课件
程吗？ H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l·· ··C····l·+ ·C····l··
H··C······Cl······lC······l··
H的未成对电子位于_1_s能级，Cl的未成对电子位
于_3__p能级，故形成H—H键时为_2_个_1_s电子的电
子云重叠, Cl—Cl键为_2__个_3_p_电子的电子云重
练习4.
7
3
（四）共价键的特征
1、具有饱和性
未成对电子数 共用电子对对数
与几个原子成键
H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下 左右四个方向，迅速判断未成对电子数
注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式 中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均 指电子排布式中的未成对电子数
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
Cl
③ p—p σ键：由两个p轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
（1）σ键 可旋转
定义：对于具有未成对s和p电子的成键原子 来说，可形成s—s、s—p、p—p轨道的重叠成 键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头 碰头”的方式发生轨道重叠。
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线 做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，
非金属元素之间
成 非金属与少数不活泼的金属
键
条 两原子电负性相同或相近
件
电负性差值<1.7,
电子云重叠 成键的实质
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版化学选修三第一节共价键PPT课件1
人教版化学选修三第二章第一节 共价键(第二课时)(共30张PPT)
人教版化学选修三第二章第一节 共价键(第二课时)(共30张PPT)
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的
平衡距离。
[说明]： ①键长的单位都是pm（1pm=10-12m） ②键长越短，往往键能就越大，共价键 越稳定 ③一般而言原子半径越大，键长越大
2020年12月5日星期六
1.共价键有何特征？
共价键饱和性和方向性；饱和性决定原 子形成分子时相互结合的数量关系，方向 性决定分子的空间构型)
共价键方向性
以HCl、H2S为例说明。
Z
Z
X
X
2.共价键有几种基本类型？各有何特 点？
共价键分为σ键和键两种基本类型。 σ键 又分为S-S σ键、 S-p σ键和p-p σ键三种。 其电子云按“头碰头”方式重叠，呈轴对 称，可沿轴方向旋转，较牢固，不易断裂； 键的电子云以“肩并肩”方式重叠，重 叠程度比σ键的小，呈镜像对称，不可旋 转，其强度比σ键小，不及σ键稳定。
σ键：“头顶头”
s—s px—s
px—px
++
-
Hale Waihona Puke ++X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
-
++
-
X
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
形成π键的电 子称为π电子。
人教版化学选修三第二章第一节 共价键(第二课时)(共30张PPT)
3.怎样判断共价键基本类型？
❖ 一般规律： 共价单键都是σ键； 共价双键中有一个σ键，另一个为键； 共价三键中有一个σ键和两个键；
人教版化学选修三第二章第一节 共价键(第二课时)(共30张PPT)
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的
平衡距离。
[说明]： ①键长的单位都是pm（1pm=10-12m） ②键长越短，往往键能就越大，共价键 越稳定 ③一般而言原子半径越大，键长越大
2020年12月5日星期六
1.共价键有何特征？
共价键饱和性和方向性；饱和性决定原 子形成分子时相互结合的数量关系，方向 性决定分子的空间构型)
共价键方向性
以HCl、H2S为例说明。
Z
Z
X
X
2.共价键有几种基本类型？各有何特 点？
共价键分为σ键和键两种基本类型。 σ键 又分为S-S σ键、 S-p σ键和p-p σ键三种。 其电子云按“头碰头”方式重叠，呈轴对 称，可沿轴方向旋转，较牢固，不易断裂； 键的电子云以“肩并肩”方式重叠，重 叠程度比σ键的小，呈镜像对称，不可旋 转，其强度比σ键小，不及σ键稳定。
σ键：“头顶头”
s—s px—s
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Hale Waihona Puke ++X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
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π键：“肩并肩”
pZ—pZ
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I
I
形成π键的电 子称为π电子。
人教版化学选修三第二章第一节 共价键(第二课时)(共30张PPT)
3.怎样判断共价键基本类型？
❖ 一般规律： 共价单键都是σ键； 共价双键中有一个σ键，另一个为键； 共价三键中有一个σ键和两个键；
人教版 选修3 第二章第一节 共价键 课件 (共18张PPT)
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,
为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形
成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之
差(绝对值) 2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离__子_键;而 _共__价_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
① π键的形成 以“肩并肩”的方式重叠形成
② π键的特征 镜面对称
③ π键的类型 p-pπ键
小结
项目 键型 重叠方式
电子云形状
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜面对称
成键电子
s-s 、s-p、p-p来自p-p牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
第一节 共价键
问题一： 分子中相邻原子之间是靠什么作 用而结合在一起？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用
问题二：化学键包括哪些 ？
共价键、离子键和金属键
问题三：什么是离子键？
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
问题四：什么是共价键？
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
学与问
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存 在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
2、共价键的特征：
共价键具有饱和性：一个原子有几个未成对电子，便 可和几个自旋方向相反的电子配 对成键。
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→饱和性→决定分子的组成 2．特征—→方向性→决定分子的立体构型 3．类型 (1)σ键
形成 s-s型
成键原子的s轨道或p轨道 “__头__碰__头____”重叠而形成
类 型
s-p型
p-p型
以形成化学键的两原子核的_连__线____为轴 特 作旋转操作，共价键电子云的图形 征 ___不__变_____，这种特征称为_轴__对__称_____；
共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键原子轨道重叠方式Fra bibliotekσ键、π键
3.σ键与π键
键类型
σ键
π键
原子轨道重 沿键轴方向“ 沿键轴方向“肩 叠方式 头碰头”重叠 并肩”重叠
原子轨道重 两原子核之间， 键轴上方和下方，
叠部位
在键轴处
键轴处为零
原子轨道重 叠程度
大
小
键的强度
较大
较小
特别提醒：(1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电 子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现 的概率增大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时， 无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π 键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π 键。
键参数与分子性质
1．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越 小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有 该共价键的分子越稳定。 如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对 数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次 增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H— Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI。 2．键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
思考感悟 2．试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性 逐渐减弱的原因。 【提示】 卤素原子从F到I原子半径逐渐增大， 分别与H原子形成共价键时，按H－F、H－Cl、H －Br、H－I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故 分子的稳定性逐渐减弱。
形成 s-s型
成键原子的s轨道或p轨道 “__头__碰__头____”重叠而形成
类 型
s-p型
p-p型
以形成化学键的两原子核的_连__线____为轴 特 作旋转操作，共价键电子云的图形 征 ___不__变_____，这种特征称为_轴__对__称_____；
共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键原子轨道重叠方式Fra bibliotekσ键、π键
3.σ键与π键
键类型
σ键
π键
原子轨道重 沿键轴方向“ 沿键轴方向“肩 叠方式 头碰头”重叠 并肩”重叠
原子轨道重 两原子核之间， 键轴上方和下方，
叠部位
在键轴处
键轴处为零
原子轨道重 叠程度
大
小
键的强度
较大
较小
特别提醒：(1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电 子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现 的概率增大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时， 无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π 键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π 键。
键参数与分子性质
1．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越 小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有 该共价键的分子越稳定。 如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对 数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次 增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H— Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI。 2．键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
思考感悟 2．试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性 逐渐减弱的原因。 【提示】 卤素原子从F到I原子半径逐渐增大， 分别与H原子形成共价键时，按H－F、H－Cl、H －Br、H－I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故 分子的稳定性逐渐减弱。
【2012精品课件】人教版化学选修3第2章第1节共价键
946
10
思考感悟 3.根据所学知识和等电子原理，试举出几种等电 子体。 【提示】 H2O和H2S，SO2和O3，CO2和CS2，卤 素的氢化物。
课堂互动讲练
共价键的特征和类型
1．共价键的特征 (1)饱和性 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一 个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配 对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对 电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总 数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键 具有饱和性。
3．键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键 角是描述分子立体构型的参数。一般来说，如果 知道分子中的键长和键角，这个分子的立体构型 就确定了。如氨分子的H—N—H键角是107°， N—H键的键长是101 pm，就可以断定氨分子是三 角锥形分子，如图：
4．F—F键键长短，键能小的解释 氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长 短，两氟原子形成共价键时，原子核之间的距离 很近，排斥力很大，因此键能不大，F2的稳定性 差，很容易与其他物质反应。 特别提醒：(1)通过键长、键角可以判断分子的立 体构型。 (2)键长不是成键两原子半径的和，而是小于其半 径的和。
【答案】 B
【误区警示】 (1)键能与键长反映键的强弱程 度，键长与键角用来描述分子的立体构型。 (2)对键能的概念把握不准，容易忽略键能概念 中的前提条件——气态基态原子。
变式训练2 (2011年黄冈高二检测)能够用键能 的大小作为主要依据来解释的是( ) A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性 酸 C．稀有气体一般难发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
例2 从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键
人教版选修三第二章第一节《共价键》全课时课件
共价半径
相同原子的共价键键长的一半
键角
1.概念： 在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角 称为键角。 2.意义： 键角是描述分子立体结构的重要参数。 多原分子的键角一定，表明共价键具有方向性（共 价键的方向性是指原子之间按照一定的方向形成作 用力）。
CO2，键角：180°，直线型分子
CH4，键角：109°28′， 正四面体形分子
H2O,键角；105°，V形分子
NH3，键角：107°18′ 三角锥形分子
白磷（P4）
60° 120°
常 见 物 质 键 角
SO2、BF3、C2H4 H2O 105°
NH3
CH4、CCl4
107.3°
109°28’ 180°
CO2、CS2、C2H2
等电子粒子
电子数相同的粒子称为等电子粒子
等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的粒子也互为等电 子体
等电子原理
等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质 是相近的，此原理称为等电子原理。
CO和N2的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ 在水中的溶 分子解离能 分子价电 解度（室温） （kJ/mol） 子总数
2.3mL 1.6mL 1075 946 10 10
思考：在形成共价键的过程中，H、Cl各自用于成 键的是什么能级上的电子？
(1)σ 键
1S
互相靠拢 1S
原子轨道重叠
H—H共价键
σ 键的特征：
形成的共价键的电子云图像为轴对称的，即是以 形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变。
同理用电子云描述H－Cl 和Cl－Clσ键的形成过程
一般的，共价单键是σ 键；而共价双键中 有一个是σ 键，另一个是π 键；共价三键由一 个σ 键和两个π 键组成。
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT(共21张PPT)
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断规 律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数 之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5
（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。 如BF3和CCl4
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
①定义： 气态基态原子形成1mol 化学键 释放的最低能量
②单位： kJ·mol-1
断键 成键
吸收能量 释放能量
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成的共价键的键长： 单键>双键>叁键
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′ 三角锥形
90.哪怕是最没有希望的事情，只要有一个勇敢者去坚持做，到最后就会拥有希望。 19.行动是治愈恐惧的良药，而犹豫拖延将不断滋养恐惧。 87.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 87.其实有些事是并不一定要去戳破的，隔着这层膜，也许，可能是比面对面好得多。 56.最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己。 23.只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 48.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 33.把别人看得太重，结果在别人眼里自己什么都不是。 71.不要被失败吓到，不要被胜利冲昏头脑。 92.收获是怎样的？收获是美好的，是辛勤的，是愉快的，是自尊心的维护。但，成功是要付出代价的。每一个人都希望自己成功，自己能收 获，但在这条路上要洒许多辛勤的汗水。
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σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大
共价单键都是σ键
.
15
(2)π键的形成
π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子 核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特 征为镜像对称。
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
小H ··H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
H··C······Cl··N····lCa.····+··l[····B····r··]-
4
一、共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原 子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不 能形成H3、H2Cl、Cl3分子
.
3
练习：写出以下物质的电子式。
HClO
H2O2
H··O······C····l·· H··O······O······H
学与问
NaOH
NH4Cl
Na+[··O······H]- [ H··NHH······H ]+[··C····l··]-
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？
H2
HCl
Cl2
NaBr
两种成键元素间 的电负性差值
>1.7,它们之间通 常形成离子键;反 之,形成的共价键。2
极性键：共用电子对偏移的共价键。 共价键
非极性键：共用电子对不偏移的共价键。
3、化合物的分类。
离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。 4、电子式
用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方 法。
12
p-pπ键的形成
.
13
(2)Π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠 Π键的特征：
Π键的电子云
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 (2)不稳定,容易断裂。 Π键的种类：
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—PΠ键、P—dΠ键、d—d. Π键等等。
14
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
价键理论的要点
1.电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电 子彼此配对。 2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间 电子的概率密度越大，形成的共价键 越牢固，分子越稳定。
(1)σ键的形成
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图 形不变，这种特征称为轴对称。
小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ， 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原 子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
(3)共价键的特征
z
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
.
20
.
21
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对, 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形
成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
原子
Na Cl H Cl C
O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
π键
键型
成键方向
沿轴方向 “头碰头”
平行方向 “肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大， 不易断裂
强度较小，易 断裂
成键判断 规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质 不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
①饱和性；②方向性。
.
24
(4)共价键的类型
①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋 转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 轴对称。如H-H键。
以上由原子轨道相互重叠形成的σ 键和π键总称价键轨道，是分子结构的 价键理论中最基本的组成部分。
3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和 π键总称价键轨道。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿 图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？ (提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另 一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
2、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
H
H
H
σ键
H
s-sσ键
.
6
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
.
7
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离__子_键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5 个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键 和2个π键组成。
(a)s-s σ键的形成
相互靠拢
H Cl
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
.
11
形成氯化氢分子的电子云描述
1S
3P
形成氯气分子的电子云描述
H—Cl共价键
3P
3P
б键的种类：
根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。
.
Cl—Cl共价键
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。 .
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大
共价单键都是σ键
.
15
(2)π键的形成
π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子 核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特 征为镜像对称。
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
小H ··H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
H··C······Cl··N····lCa.····+··l[····B····r··]-
4
一、共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原 子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不 能形成H3、H2Cl、Cl3分子
.
3
练习：写出以下物质的电子式。
HClO
H2O2
H··O······C····l·· H··O······O······H
学与问
NaOH
NH4Cl
Na+[··O······H]- [ H··NHH······H ]+[··C····l··]-
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？
H2
HCl
Cl2
NaBr
两种成键元素间 的电负性差值
>1.7,它们之间通 常形成离子键;反 之,形成的共价键。2
极性键：共用电子对偏移的共价键。 共价键
非极性键：共用电子对不偏移的共价键。
3、化合物的分类。
离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。 4、电子式
用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方 法。
12
p-pπ键的形成
.
13
(2)Π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠 Π键的特征：
Π键的电子云
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 (2)不稳定,容易断裂。 Π键的种类：
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—PΠ键、P—dΠ键、d—d. Π键等等。
14
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
价键理论的要点
1.电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电 子彼此配对。 2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间 电子的概率密度越大，形成的共价键 越牢固，分子越稳定。
(1)σ键的形成
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图 形不变，这种特征称为轴对称。
小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ， 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原 子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
(3)共价键的特征
z
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
.
20
.
21
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对, 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形
成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
原子
Na Cl H Cl C
O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
π键
键型
成键方向
沿轴方向 “头碰头”
平行方向 “肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大， 不易断裂
强度较小，易 断裂
成键判断 规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质 不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
①饱和性；②方向性。
.
24
(4)共价键的类型
①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋 转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 轴对称。如H-H键。
以上由原子轨道相互重叠形成的σ 键和π键总称价键轨道，是分子结构的 价键理论中最基本的组成部分。
3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和 π键总称价键轨道。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿 图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？ (提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另 一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
2、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
H
H
H
σ键
H
s-sσ键
.
6
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
.
7
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离__子_键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5 个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键 和2个π键组成。
(a)s-s σ键的形成
相互靠拢
H Cl
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
.
11
形成氯化氢分子的电子云描述
1S
3P
形成氯气分子的电子云描述
H—Cl共价键
3P
3P
б键的种类：
根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。
.
Cl—Cl共价键
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。 .