4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
化学键-高一化学必修第一册精品讲义(新教材人教版)
离子键和共价键【学习目标】1、通过NaCl 的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，知道离子键、离子化合物的概念2、知道共价键、极性键的概念和实质3、能从化学键的角度理解化学反应的本质 【主干知识梳理】 一、离子键及离子化合物1、离子键的形成过程 (以NaCl 形成为例)钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。
钠个氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的在外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电的氯离子。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的NaCl 。
2(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 (2)成键微粒：阳离子和阴离子(3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应 (4)成键条件①活泼金属(如：K 、Na 、Ca 、Ba 等，主要是ⅠA 和ⅡA 族元素)和活泼非金属(如：F 、Cl 、Br 、O 等，主要是ⅥA 族和ⅦA 族元素)相互结合时形成离子键。
nen me m M M X X ---++-−−−→−−−→ −−−−→吸引、排斥达到平衡离子键 (有电子转移) ②酸根阴离子与金属阳离子(含NH 4+)之间形成离子键(5)成键的原因：离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低(6)存在范围：只存在离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐[NaCl 、Na 2SO 4，但AlCl 3、BeCl 2例外；金属氧化物(Na 2O 、Na 2O 2、K 2O 、CaO 、MgO) (7)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素(8)离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即阴、阳离子半径之和)大小。
4.3化学键-2024-2025学年高中化学人教版必修第一册上课课件
书写要点：①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向
③中间用
连接 ④右侧写化合物的电子式
⑤ 左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并
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2 共价键表示方法
电子式
H Cl
四方法
结构式 H Cl
球棍模型
比例模型
【共价键形成的分子及其结构模型】
分子 电子式
结构式
分子结构模型
H2
H··H
Байду номын сангаасH–H
【情境1】
图1 干燥的NaCl固体不导电
图2 熔融的NaCl固体能够导电
5
【情境2】 通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时 才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
化学变化
（H2O之间存在着相互作用）（H2O内H、O存在着相互作用）
化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
化学键 成键粒子
特点
离子键
非 极
共性 价键 键极
性 键
阴、阳离子 电子得失
原子
形成共用电子对
阴、阳离子 相互作用
共用电子对 不发生偏移
共用电子对偏 向一方原子
成键元素
活泼金属与活泼 非金属元素 相同非金属元素
不同非金属元素
存在
离子化合物
HCl
H–Cl
CO2 H2O
H–O–H
空间结构 直线型 直线型 直线型
V型
CH4
正四面体
【学习评价】 写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式
4.3第一课时离子键(教学设计)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子键一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析(1)课标分析新课标中的内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
学业要求：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
(2) 教材分析本节课选自高一化学必修第一册第四章第三节。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
2.学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课属于概念教学，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
应将抽象为形象，将抽象的概念直观化，提升学生的学习兴趣。
二、教学与评价目标教学目标1.理解离子键的概念及本质和形成条件。
通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物，熟练表示离子化合物的形成过程。
2.通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
评价目标1.通过对离子键的分析和交流，诊断并发展学生对离子键的认识水平。
2.通过实验的演示和分析，诊断并发展学生对离子键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
3.通过发现问题并解决问题，诊断并发展学生对离子键价值的认识水平。
三、教学重难点1.教学重点：离子键的形成与实质。
2.教学难点：表示离子化合物及形成过程。
四、教学方法：讨论法、分析法、探究法、练习法五、教学过程六、板书设计离子键一、离子键1.定义：带相反电荷离子间的相互作用2.成键微粒实质：静电作用二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物。
4.3化学键 课件-人教(2019版)高中化学必修一
SO2 CaCl2 HCl BaO
H2O NH3
学习目标
1.研读课本，能够说出共价化合物与离子化合物的 概念。 2.能够从成键微粒和成键方式两个角度认识共价键 与离子键、共价化合物与离子化合物的区别。 3.体会原子结构在化学键中的重要应用
2）阳离子（单核）：与离子符号相同 复杂阳离子:同阴离子一样,不但要画出各原子最外层电子,而 且还应用括号“[ ]”括起来,并在右上角标出离子所带的电 荷。如:
（2）MgCl2、NaOH、Na2O2
活学活用
2、书写下列物质的电子式
①NaCl ④H2O2
② Na2O ⑤ NaOH
③ CO2 ⑥Na2O2
Na+
[:
‥
O‥
:
H]─
课堂巩固
1.下列电子式有误的是 （ BC ）
A．氯原子 • C‥‥l∶ ‥
C．溴离子 [∶‥Br∶]
‥ B.硫离子∶‥S∶ D.钙离子Ca2+
4.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl] [ Ba]2[ Cl]
C F Mg D H Cl
F
[ Mg 2 F ]2
H [ Cl ]
课堂巩固
5.用电子式表示下列物质的形成过程 ① MgCl2 ② Na2O ③HCl ④H2O
电子 如：H2S为 H ﹕S﹕H H
NH3为 H ﹕N﹕ H
试写出氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵、过氧 化氢的电子式
四、电子式
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl的形成过程:
Na• +
·· • C··l
→
Na+
2021年高一化学(人教2019版)必修第一册：化学键--《讲义教师版》
化学键知识集结知识元离子键与共价键知识讲解一、化学键的实质：使离子或原子相结合的作用力。
1.使离子结合的作用力：离子键（原子通过得失电子形成的化学键）（1）成键粒子：阴阳离子（2）成键实质：得失电子形成静电作用。
（阴阳离子互相吸引）（3）形成条件：活泼金属与活泼非金属通过得失电子形成。
（4）离子化合物：含离子键的化合物（可再含共价键）2.使原子结合的作用力：共价键（原子通过共用电子形成的化学键）（1）成键粒子：原子（2）成键实质：共用电子。
（共用电子对两原子均有吸引作用）（3）形成条件：常为非金属元素之间形成（含铵根离子的除外）（4）共价化合物：只含共价键的化合物（不可再含离子键）3.离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物共价键分类：非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同不同共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性 电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成例题精讲离子键与共价键例1.X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右下图。
已知：X 、Y 、Z 三种元素的质子数之和为31.请回答下列问题： 1. Y 的最高价氧化物的电子式为2. Z 单质与盐酸反应的化学方程式为【答案】2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑【解析】题干解析:设Z 序数为a ，则Y 为a+1，X 为a-8+1，列方程X+Y+Z 为31得a=13，则三种元素为镁，铝，碳。
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一 离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式(3)离子化合物形成过程的电子式【特别提醒】(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
【小结】1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅠA族的金属元素的单质与第ⅠA族、第ⅠA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2．离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“[]”，如将O2－的电子式错写为(2)阳离子多标电子或“[]”，如将Al3＋的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为【习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
4.3 化学键(第2课时 共价键)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
情境引入
上节课我们以氯化钠 的形成为例，研究了离子 键的形成过程，元素的原 子之间除了通过静电作用 形成离子键，还有没有其 他的相互作用呢？
教学过程
思考：
(1)为什么 2个H原子结合成氢分子，2个Cl原子结合成氯分子，
而不是3个、4个呢？
(2)为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，而不是以其
教学过程
分子具有一定的空间结 构，如CO2 是直线形，H2 O呈V形，CH4 呈正四面体 形等。通过现代实验手段 （如X射线衍射法等）可以 测定某些分子的结构。
以共价键形成的分子及其结构
教学过程
三、化学键
1．定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。 2．形成与分类：
化学键
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
教学过程
四、分子间作用力
1.范德华力
（1） 定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。 （2） 特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物 理性质。 （3）影响：
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越 大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。
教学过程
一、共价键
1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。 3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。 4．成键原因：
通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状 态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。
教学过程
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃
250
200
150
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1．定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。
2．规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。
5．以共价键形成的分子的表示方法
分子
电子式
结构式
分子结构模线形
HCl
H—Cl
直线形
CO2
O===C===O
直线形
H2O
V形
CH4
正四面体形
三、化学键
1．概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
2．分类
3．化学反应的本质
(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
第三节 化学键
一、离子键和离子化合物
1．离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子：阴、阳离子。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
【注】离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。
2．离子化合物
3．电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子排布的式子。
(2)粒子电子式的表示方法
粒子
电子式的表示方法(举例)
原子
离子
阳离子
阴离子
化合物
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl： 。
二、共价键和共价化合物
1．共价键
(1)形成过程(以Cl2的形成为例):
(2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(3)成键粒子：原子。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)分类
2．共价化合物
3．电子式
(1)非金属单质：Cl2： ，N2： 。
(2)共价化合物：H2O： ，CO2： 。
(3)用电子式表示形成过程：HCl： 。
4．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子如H2O：H—O—H。