专题四 质量守恒定律中考化学一轮复习之核心考点透析(原卷版)
中考化学一轮复习质量守恒定律(讲义及答案)附解析
中考化学一轮复习质量守恒定律(讲义及答案)附解析一、选择题1．如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（ ）A ．反应前后均为混合物B ．该反应是化合反应C ．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤D ．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤ 解析：C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应实质是：2222CO O CO 点燃。
【详解】A 、由物质的微观构成可知，反应前的物质是由不同种分子构成的，属于混合物，反应后有反应生成的一氧化碳分子和反应过程中过量的氧气分子，为混合物，不符合题意；B 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不符合题意；C 、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故可保持物质化学性质的粒子是①②③，符合题意；D 、由于原子在化学反应中不能再分，所以反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合题意。
故选C 。
2．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）A ．该反应属于分解反应B ．反应中共有两种元素参加C ．反应物和生成物中只有一种单质D ．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 解析：B 【解析】试题分析：A 、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A 错误；B 、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误。
故选B。
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定3．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变解析：B【解析】A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。
中考化学第一轮复习专题质量守恒定律共20张
【考点突破】
? 考点一、质量守恒定律的应用
题型１ 根据质量守恒定律求物质的质量
【例1】Ａｇ氯酸钾与Ｂｇ二氧化锰混合加热： （１）若充分反应后，得到Ｃｇ氯化钾，则生成氧气的质量 为 （Ａ－Ｃ）ｇ， （２）若充分反应后，得到Ｃｇ剩余固体，则生成氧气的质量 为（Ａ＋Ｂ－Ｃ）ｇ，其中二氧化锰的质量为Ｂ ｇ。
2. 认识定量研 的观点对
究对于化学 质量守恒
发展的重大 定律做出
作用。
解释。
【基础知识梳理】
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成
内容 质量守恒定律
的各物质的质量总和
应用
反应前后物质总质量不变
宏观 元素的种类不变
六个一
各元素的质量不变
定不变
原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
隔热，防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。
（３）气球的作用是什么？
一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用， 二是密封作用。
6.实验反思：气球先变大后变小的原因是什么？
红磷燃烧放出热量，锥形瓶内的气体受热膨胀，气压变大，气球变大；红 磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，气压变小，冷却后，气球变得比红磷燃 烧前更瘪。
5.实验反思： 有气体生成的反应要在密闭容器中进行。
质量守恒定律的验证
? 方案四：镁条燃烧前后质量的测定
1.实验操作注意事项：实验前将镁条用砂纸打磨的目的？ 除去镁条表面的污物或氧化膜
2.实验现象： 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 。
3.实验反思：反应前镁条的质量为m1g,生成氧化镁的质量为 m2g，若m1＜m2,其可能的原因是什么？
《质量守恒定律》中考化学知识点专项突破
考点1 对定律的理解
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考点1 对定律的理解
考点1 对定律的理解
考点2 推断物质的组成或可能的生成物
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考点2 推断物质的组成或可能的生成物
考点2 推断物质的组成或可能的生成物
考点3 确定物质的化学式
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考点3 确定物质的化学式
化学变化的实质是反应物的分子分解成原子, 原子重新结合成生成物的 分子, 变化过程中原子的种类、 个数不变。 根据质量守恒定律不但能由 生成物推断反应物的化学式, 同样可以由反应物推断生成物的化学式。
考点5 质量守恒定律的探究
(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻 “燃素学说”的事实:__铁__丝__燃__烧__后__固__体__的__质__量__增__大__等_____。 (2)罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来 自____空__气_____的假设。 (3)对比材料一和材料三,波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是_打__开__容__器_ __前__没__有__称__量__容__器__的__总__质__量________。 (4)质量守恒定律的发现过程给我们的启示是_A__、__C_、__D__(填序号)。 A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否取决于药品的选择 C.定量方法是科学研究的重要方法 D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新
考点7 运用定律进行化学反应的计算
(2019年山东临沂市中考题)某纯碱样品含有少量杂质氯化钠。称取该样品 22.8g,加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应, 气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质 量(m)与反应时间(t)的关系如图2-1-3所示。试计算: (1)生成CO2的质量。 (2)22.8g样品中含氯化钠的质量为______g。 (3)所得溶液的溶质质量分数。 (写出解题过程,计算结果精确到0.1%)
中考化学知识点归纳质量守恒定律
中考化学知识点归纳质量守恒定律
素。
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的意义：
■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。
■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。
■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。
3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例。
■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
这篇中考化学知识点归纳的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。
第一轮复习第四章质量守恒定律总结
第四章燃料燃烧，定量人事化学变化【考点1】质量守恒定律1、涵义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、适用范围：化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。
3、守恒实质：化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
4、化学反应过程中的变与不变。
①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。
从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
②改变：1*从宏观来看物质种类一定改变2*从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用：①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意：①质量守恒，不是体积守恒。
②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。
【考点2】化学方程式1、涵义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。
②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。
3、书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。
（4）标出生成物状态。
若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。
4、表示的意义：从质的方面：表明反应物、生成物、反应条件；从量的方面，在宏观角度能表明反应物、生成物间的质量比；在微观角度表明反应物、生成物间粒子数之比。
5、读法：可以从质的角度、量的角度、粒子的角度来读化学方程式。
中考化学一轮复习质量守恒定律知识归纳总结及解析
中考化学一轮复习质量守恒定律知识归纳总结及解析一、选择题1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为方程式为22424A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2解析：D【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、FeS，故选D。
数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为22．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【详解】A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。
故选D。
3．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物解析：D【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
中考化学知识点归纳：质量守恒定律
中考化学知识点归纳：质量守恒定律
2019年中考化学知识点归纳：质量守恒定律各位热爱知识的同学们，今天查字典化学网中考频道给大家分享的是中考化学知识点，同学们认真浏览，详细笔记。
一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。
2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。
3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行;
4、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。
化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。
化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。
◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。
二、化学方程式。
专题四 质量守恒定律中考化学一轮复习之核心考点透析(解析版)
专题四质量守恒定律重点突破质量守恒定律1、氢氧化钠溶液和与硫酸铜（CuSO4）（1）反应前称量时，应注意，氢氧化钠溶液不能与空气中的二氧化碳反应。
（2）现象：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色、天平保持平衡。
（3）结论：反应前和反应后物质的质量相等。
2、盐酸与大理石（1）图1中实验现象反应产生气泡，天平向右边偏。
（2）结论：有气体生成，称量反应前和反应后物质的总质量不相等。
（3）图2和图1装置上有何不同：图1为不密闭容器，图2为密闭容器。
（4）图2中的实验现象：产生大量气泡，气球膨胀，天平右偏。
（5）归纳：有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时，容器必须密闭。
3、质量守恒定律的含义1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理六不变：宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类；分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。
中考化学一轮复习质量守恒定律知识点总结含答案(1)
中考化学一轮复习质量守恒定律知识点总结含答案(1)一、选择题1．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是A．表示四种不同的元素B．丁表示的是阴离子C．甲、丙元素具有相似的化学性质D．乙元素在化合物通常中显+1 价解析：D【解析】【详解】A. 质子数决定元素的种类，故上图共表示三种不同的元素，选项错误；B. 丁表示的微粒质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子，选项错误；C. 具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化学性质相似，甲、丙不具有相似的化学性质，选项错误；D. 乙元素的原子最外层电子数为1，反应易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物通常中显+1 价，选项正确。
故选D。
【点睛】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
2．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．解析：D【解析】试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。
故选D。
考点：质量守恒定律及其应用3．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2解析：B【解析】【分析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
中考化学第一轮复习考点分析质量守恒定律、化学方程式试题
质量守恒定律化学方程式一、根本考点考点1．质量守恒定律〔1〕质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；②质量守恒定律提醒的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反响的〞不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反响的那一局部质量，反响物中可能有一局部没有参与反响；④质量守恒定律的推论：化学反响中，反响前各物质的总质量等于反响后各物质的总质量。
〔2〕质量守恒定律的微观解释：在化学反响过程中，反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反响前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的“一定不变〞：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反响前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变〞；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变〞：分子数目可能改变。
考点2．化学方程式〔1〕定义：用化学式来表示化学反响的式子。
〔2〕书写原那么：①必须以客观事实为根据；②必须遵守质量守恒定律。
〔3〕书写方法：①正确书写反响物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反响的条件及生成物的状态等。
〔4〕配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
〔5〕化学方程式的读法：从左到右，先读反响物，后读生成物，反响物中“+〞号读成“跟〞、“与〞或者“和〞。
生成物中“+〞读“和〞。
“==〞读成“生成〞。
条件读“在……条件下反响〞。
〔6〕化学方程式表示的意义：①表示反响物、生成物以及反响条件；②表示反响物、生成物各物质之间的质量比；③表示反响物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、才能与综合考点考点3．质量守恒定律的应用〔实际应用考点〕〔1〕根据质量守恒定律，参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。
初中化学中考复习 考点16 质量守恒定律-备战2022年中考化学一轮复习考点帮(原卷版)
考点16 质量守恒定律命题趋势本考点重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。
中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
考查重点1. 通过实验探究理解质量守恒定律，掌握常见化学反应中的质量关系。
2. 质量守恒定理的理解和应用，用质量守恒定律解释一些现象。
3. 根据质量守恒定律进行简单计算。
重点考向考向一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
易错警示（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
六个不变{宏观{反应物、生成物的总质量不变元素质量不变元素种类不变微观{原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 两个一定变{宏观:物质的种类一定变微观:构成物质的分子种类一定变 两个可能变{分子的总数可能变元素化合价可能变3．质量守恒定律的应用（1）推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。
2024年中考化学一轮复习考点突破质量守恒定律化学方程式课件
9. （2023·益阳）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保 证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物 供氧是一种常见的供氧技术。
（1）过氧化钠（Na2O2）作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X===== 2Na2CO3+O2，则反应物X的化学式为 CO2 。
成 浅绿 色
Fe+CuSO4===== FeSO4+Cu
产生 大量气泡 ， 放出热 方案三 量， 白色粉末逐渐溶
解 ， 天平指针向 右 偏转
Na2CO3+2HCl===== 2NaCl+H2O+CO2↑
镁条燃烧， 发出耀眼 方案四 的 白光 ， 生成白色固
体， 放热
①四个方案都遵守质量守恒定律， 但能直接验证质量守恒定律 的是方案一、 二 实验分 ②方案三、 四不能直接验证的原因是： 方案三中生成的二氧化 析 碳气体逸散到空气中， 造成天平左边质量减少； 方案四中生成 的 MgO 部分会以白烟的形式扩散到空气中， 质量变化不确定
两个“可能改变”：元素的化合价、分子的数目
解释反应前后质量的增减问题；推断某物质质量；推断物质的元 应用
素组成；确定物质的化学式或化学计量数；书写化学方程式 ①适用范围：化学反应；②参加反应：杂质不参与不算；③质量 总和：包括气体、固体、液体在内。有气体参加或生成的需在密 注意 闭容器中进行；④质量守恒：只指质量守恒，不包括体积、分子 数等守恒 验证 详见实验冲关“实验1”
（4） 参加反应的反应物的质量之比等于生成物的质量之比。
（×）
（参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和）
（5） 氧气由氧元素组成， 所以制取氧气的反应物中一定含有氧元
中考化学考点分析 质量守恒定律
2019年中考化学考点分析质量守恒定律中考化学复习考点分析一、基本考点考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中参加反应的不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的一定不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的一定改变分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的可能改变：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中+号读成跟、与或和。
生成物中+读和。
==读成生成。
条件读在条件下反应。
(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、能力与综合考点考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
2023年中考化学一轮质量守恒定律复习
物质
甲
反应前物质质量/g 20
反应后物质质量/g 2
乙 丙丁
m
20 20
待测 32 26
A.待测物质的质量一定为4g B.乙物质在该反应中一定是催化剂 C.该反应中甲、丙、丁物质的质量比为1:16:13 D.该反应是分解反应
2．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示 回答：
①该化学反应中，参加反应的与反应后生成的各粒子间的个
元素
分析:H2O + CO2
H OC
淀粉 + O2
C；H O
10
【拓展】
1、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物
质中（C ）
A．一定有C、H、O
B．只有C、H
C．一定有C、H，可能有O D．无法判断
2.某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7
克,则该物质中 ( A )
A．一定有C、H、O
①蜡烛燃烧后质量变小了； ②镁条燃烧后质量变大了；
③湿衣服晒干后变轻了；
④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。
A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以
二、推断物质的组成元素或化学式
例1.植物进行光合作用可简单表示为：
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有
_______元素，可能含有
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类 元素的化合价 可能变 分子数目
质量守恒定律应用：
（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象 （2）确定物质的组成或化学式 （3）推断反应中物质的化学计量数 （4）确定某物质的质量或相对分子质量 （5）密闭容器内化学反应的数据分析
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专题四质量守恒定律
重点突破质量守恒定律
1、氢氧化钠溶液和与硫酸铜（CuSO4）
（1）反应前称量时，应注意，氢氧化钠溶液不能与。
（2）现象：、。
（3）结论：反应前和反应后物质的。
2、盐酸与大理石
（1）图1中实验现象。
（2）结论：有生成，称量反应前和反应后物质的总质量。
（3）图2和图1装置上有何不同：。
（4）图2中的实验现象：。
（5）归纳：有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时，。
3、质量守恒定律的含义
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
这个规律叫
做。
注意：（1）注意“”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释。
3、实验验证：有气体或的实验必须在容器里进行；
如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的）
如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量）
4、理解：六不变：宏观：物质不变；
元素不变；
元素不变；
微观：原子不变；
原子不变；
原子不变；
两个一定变：物质的；
分子；
两个可能变：分子；
元素；
5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的，在反应前后原子的没变，原子的没有增减，原子的没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。
基础练
1．下列叙述不符合质量守恒定律的是（）
A．在空气中加热6.4g 铜，生成氧化铜的质量为8g
B．取20克石灰石于烧杯中再向其中加入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为66.7克
C．1g 氢气与1g 氧气恰好反应可生成2g 水
D．32g 硫与32g 氧气恰好反应可生成64g 二氧化硫
2．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分别为（）
A．2、CO2B．4、CO2C．4、CO D．1、H2CO3
3．在化学反应2X+Y＝2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为（）A．1g B．6g C．18g D．28g
4．水电解过程中一定发生改变的是（）
A．元素种类B．原子个数C．分子种类D．原子的质量
5．在化学变化中，物质的转化遵循质量守恒定律。
一定质量的某物质甲（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧，消耗6.4 g氧气，同时生成5.6 g一氧化碳、4.4 g二氧化碳和5.4 g水，则对甲的说法正确的是（）
A．只含有碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．碳元素质量分数为60%
D．若相同质量的甲在9.6 g氧气中完全燃烧，则只生成二氧化碳和水
6．将2.4 g镁在空气中燃烧，反应后固体的质量（）
A．等于2.4 g B．大于2.4 g C．小于2.4 g D．无法确定
能力练
1．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水﹣淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（）
A．只含碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳，氢元素、可能含有氧元素
D．无法确定
2．氢化钙与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O═X+2H2↑．下列说法中不正确的是（）
A．氢化钙可用于干燥多种气体
B．氢化钙是一种燃料提供剂
C．X的化学式为Ca（OH）2
D．氢化钙需要密封保存
3．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是（）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子
C．转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁
D．守恒现：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水
二．填空题（共1小题）
5．汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NO x转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NO x在“催化转化器”中反应的化学方程式；（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为；
（3）若x＝2.5时，则NO x的化学式为。
三．实验探究题（共1小题）
6．以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3．
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是变化．
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：．
真题练
1．（2019•黔西南州）化学反应前后肯定没有发生变化的是（）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
2．（2019•聊城）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂3．（2019•河南）钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）
A．碳酸钠B．硫酸钠C．碳酸氢钠D．氢氧化钠
4．（2019•盘锦）在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O24X+6H2O，则X 的化学式为（）
A．N2B．NO C．NO2D．N2O
5．（2019•怀化）将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
物质苯氧气二氧化碳水X 反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m
则下列有关说法正确的是（）
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
6．（2019•徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g 30 3 6 8
反应后质量/g 16 m 4 24
A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B．乙一定是反应的催化剂
C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1
D．甲、丁一定都是单质
7．（2019•攀枝花）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：
下列说法错误的是（）
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7
C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1
D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应8．（2019•上海）一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（）
A．1：1：2 B．2：1：4 C．2：3：6 D．3：1：8
9．（2019•绥化）在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。
若生成6gC，则生成D的质量是
（）
A．5g B．6g C．7g D．4g
10．（2019•包头）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（）
A．5.6g铁和锌B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁D．10g碳酸镁和碳酸锌。