高考化学一轮总复习 第三章第1节 钠及其重要化合物 碱金属真题提能训(含高考真题)新人教版(1)
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 1 钠及其重要化合物课件
电子式 _______________ _______________
名称 氧的化合价
氧化钠(Na2O) _-_2_
过氧化钠(Na2O2) _-_1_
与H2O反应 与CO2反应
_N_a_2_O_+_H_2O_=_=_=_=_
2Na2O2+2H2O====
_2_N_a_O_H_
4NaOH+O2↑
_N_a_2_O_+_C_O_2=_=_=_=_
SO
2 氧化成
3
SO
2。
4
(4)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。
3.有关Na2O2计算的“3”角度 从三个角度探究Na2O2与H2O、CO2反应的计算。 (1)从气体体积角度。
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量
Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的
1 2
即
为生成氧气的量。
成的NaOH与N H
4
反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分
分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气
体有刺激性气味。
考点二 钠的氧化物 【核心知识通关】
氧化钠与过氧化钠的比较：
名称 颜色状态
氧化钠(Na2O) _白__色__固__体__
过氧化钠(Na2O2) _淡__黄__色__固__体__
Na2O2
2NaOH(Na2O2·H2) 固体质量增加2 g
【高考模拟精练】 1.(2016·贵阳模拟)在下列物质的溶液中分别加入一 定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A.饱和Na2CO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液
【解析】选C。Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中 溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳 酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠 被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑 浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶， 故产生白色沉淀。
人教版高考化学一轮总复习(适用于河北)精品课件 第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物
性 化学
还原性逐渐 增强 ;
都具有较强的 还原 性
质 性质
与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂
2.焰色试验
(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,
根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的
定性分析操作称为焰色试验。
元素的性质,与电子跃迁有关
(2)实验操作
【能力概述】
【新教材·新高考】
新
教
材
新
高
考
变化 增加“探究·钠与水的反应”,涉及预测、实验、结论等,引导从物
质组成和氧化还原反应的角度认识钠及其变化
高频考点 从近两年新高考试题来看,钠及其氧化物的性质和应用仍是
新高考的命题点。
预测考向 预测2023年高考可能会在选择题中考查钠及其氧化物的性
质和应用,题目难度较小
(
√
)
(2)侯氏制碱法提高了食盐的转化率,缩短了生产流程,减少了对环境的污
染。( √
)
(3)侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理:NH3+NaCl+CO2+H2O ===
NaHCO3↓+NH4Cl。(
√ )
(4)生成Na2CO3的反应原理:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。(
√
)
应用提升 侯氏制碱法的工艺流程及原理
稀盐酸中c(H+)比水中c(H+)大,故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速,D
正确。
2.(2021辽宁东北育才学校检测)将绿豆大的钠粒投入如图所示的烧杯中,
可能的现象是(
)
A.钠粒只在煤油层中游动,并放出气体
高考化学 一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 新人教
题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
2NaOH
N__a_2_O_＋__C__O__2=_=_=__ _N__a_2_C_O__3
过氧化钠(Na2O2)
_2__N_a_2_O_2_＋__2_H__2_O_=_=_=_ _4_N_a_O__H_＋___O_2_↑__
H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
(×)
(4)Na2O2 的电子式为
(×)
(5)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失去的电
与 H2O 反应时，Na2O2 既是还原剂又是氧化剂
(√ )
(7)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋
高考化学一轮复习 第三章第1节 钠及其重要化合物 碱金
【金版教程】2015届高考化学一轮复习第三章第1节钠及其重要化合物碱金属限时规范特训新人教版1. [2013·江西联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A. 反应③最多能产生0.05 mol O2B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③答案：A解析：本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。
0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。
2. 某溶液含有①NO3－、②HCO3－、③SO32－、④CO32－、⑤SO42－等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( ) A. ① B. ①⑤C. ①④⑤D. ①③④⑤答案：A解析：过氧化钠具有强氧化性，能将SO32－氧化为SO42－；所得溶液为碱性溶液，HCO3－将转化为CO32－，只有NO3－的浓度基本不变。
3. [2014·杭州质检]下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应答案：A解析：A项，对NaHCO3溶液微热，HCO3－水解程度增大，溶液碱性增强。
高考化学第一轮复习必修部分讲义第三单元第1讲钠及其重要化合物
2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第三单元第1讲钠及其重要化合物一、钠导学诱思金属钠露置在空气中会发生什么样的反应(写出5个方程式)？最终生成什么物质？ 答：①_________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
教材回归1．与非金属反应4Na ＋O 2===2Na 2O 现象：空气中，钠的切面变暗。
2Na ＋O 2=====点燃______ 现象：____________________。
2Na ＋Cl 2=====点燃____ 现象：__________________。
2．与水反应钠____在水面上，与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，小球四处____，发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，滴加酚酞试剂后溶液变____。
反应的离子方程式为______________________________。
①Na 与氧气反应因条件不同，产物也不相同；②Na 的性质很简单，用一句话[钠与酸、水、氯、氧、硫(均反应)，安全保存煤油中]和一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物教师用书 新人教版
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
(3)钠的保存与用途 ①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na 2O 2，NaK 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti(g)。
2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠(2)实验探究：Na 2O 2与H 2O 的实验探究①将水滴入盛有Na 2O 2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。
②检验生成的气体是O 2的方法是带火星的木条放在管口，若木条复燃，证明有O 2。
[应用体验]1．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是________。
①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L －1盐酸 ④0.1 mol·L －1硫酸铜 ⑤乙醇[提示] ③④①②⑤2．Na 2O 、Na 2O 2与水反应均生成NaOH ，与CO 2反应均生成Na 2CO 3，故Na 2O 、Na 2O 2均是碱性氧化物，这种说法对吗？为什么？[提示] 不对，Na 2O 2不是碱性氧化物，因为与H 2O 或CO 2反应除生成NaOH 或Na 2CO 3外还有O 2生成。
高考化学一轮复习 第3章 第1讲 钠及其重要化合物
(3) 潜 水 艇 紧 急 情 况 下 用 Na2O2 供 氧 ， 医 疗 上 常 用
(4)NaHCO3、Na2CO3、NH4HCO3受热分解后均能生
成气体。(
)
)
(5)实验室常用Na与水反应制备H2。( ( ) [答案](1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
(6)Na2O2 与水反应， Fe 与水蒸气反应均能生成碱。 (6)×
(4) 与水反应的程度越来越 ________ ，产物的碱性逐
渐________。
答案： 一、 1.(1)化合态 (3) 少于 较低 失 (4) 正 负
铝
(2)导电
导热
延展性 小 2Na 密度 有
2.(1) 银白色
质软
良好
(2)4Na ＋ O2===2Na2O
点燃 2Na ＋ O2 ===== Na2O2
· · 2 Na [· · ,· · O· · ,· · Na ×O· ×] ·
－2
－1
不稳定(加热时被空气氧化)
Na2O ＋ Na2O
H2O===2NaOH
2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑
＋ CO2===Na2CO3
2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
二、白色固体 (非碱性氧化物)
淡黄色固体
碱性氧化物
过氧化物
－ 2 －1 不稳定 (加热时被空气氧化 ) Na2O＋ H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O ＋ 2HCl===2NaCl
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ＋H2O
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物
K12课件
4
(3)与盐酸反应。 离子反应方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
K12课件
5
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸 吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大 小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭 火器灭火。
K12课件
6
3．钠的制取及保存
K12课件
3
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。
①4Na＋O2===2Na2O。
②2Na＋O2
Na2O2。
③2Na＋Cl2
2NaCl。
(2)与水的反应。
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
答案：C
K12课件
12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
K12课件
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用
D．将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na
＋2H2O===2NaOH＋H2↑K12课件
9
解析：A项，钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器 中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误；B项，钠 与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔 的氢气，错误；C项，Na化学性质非常活泼，在空 气中极易被氧气氧化，错误；D项，Na的化学性质 很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确。
【精品】高考化学新课标一轮复习讲义：钠及其化合物、碱金属(含解析)
化学高考精品资料第一节钠及其化合物碱金属1.了解钠的主要性质及其用途。
(中频)2.了解钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其用途。
(高频)3.了解碱金属的性质相似性和递变性。
钠及其氧化物1．钠的主要性质及保存钠⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃化学性质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2条件不同，产物不同与H 2O 反应⎩⎪⎨⎪⎧现象：（1）浮：说明钠的密度比水小（2）熔：说明反应放热且钠的熔点低（3）游：是因为反应生成的气体推动所致（4）响：说明反应剧烈（5）红：说明反应生成碱（滴加酚酞试液）离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋ 2H 2O===Cu （OH ）2↓＋H 2↑＋Na 2SO 4保存：少量保存在煤油或石蜡油中 2．氧化钠和过氧化钠化学式 Na 2O Na 2O 2阳、阴离子个数比 Na ＋与O 2－之比为2∶1Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 应用 供氧剂碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl2．碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O②Ca(OH)2过量：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O④2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O碱金属和焰色反应1．碱金属元素(1)物理性质：颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na)逐渐降低(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为： 2K+2H 2O===2KOH+H 22．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。
高考理综高三一轮高考化学复习 第3章 第1讲 钠及其化合物
第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
近年高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物课时练(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物课时跟踪练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物课时跟踪练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物课时跟踪练的全部内容。
第1节钠及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( ）A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白剂C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：常用于生产玻璃的是碳酸钠,A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品,B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池,从而加速腐蚀，D正确。
答案：D2．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( ）A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，A正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,滤去黄光再观察，B正确；焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C错误；铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色,可以进行焰色反应的实验，D正确。
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【金版教程】2015届高考化学一轮总复习第三章第1节钠及其重要化合物碱金属真题提能训（含2013年高考真题）新人教版
1.[2012·北京高考]下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
答案：B
解析：本题结合元素化合物知识考查离子方程式的书写，旨在考查学生对化学反应实质的理解能力。
Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；AgCl与S2－可以转化成更难溶的Ag2S，难溶物在离子方程式中不拆，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO32－不可能以离子形式存在，D项错。
2. [2011·北京高考]下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a g混合物充分加热，减重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
答案：C
解析：NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。
评析：本题重点考查Na2CO3、NaHCO3的性质。
在解答时，应将其转化成计算题，理清步骤中目的。
但易错点在忽略了产生CO2气体中混有水蒸气，故易忽略C。
3. [2010·安徽高考]将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl
A. ①>②>③>④
B. ①>②>④>③
C. ①＝②>③>④
D. ①＝②>③＝④
答案：C
解析：四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02 mol NaOH，②0.02 mol NaOH，③0.01 mol Na2CO3，④0.01 mol NaCl；又因为CO32－发生水解CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，会使阴离子增多，故阴离子浓度大小顺序是①＝②>③>④，故选C。
评析：本题考查钠的化合物的性质及盐的水解，属于中档题。
若忽略了CO32－的水解则会错选。
4. [2010·上海高考]将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
答案：C
解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。
评析：本题重点考查了有关元素化合物知识。
解答该题的关键在于首先理清反应先后顺序，然后再将反应原理转化为图象关系。
难度中等。
5. [2009·全国卷二]下列叙述中正确的是( )
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1 2
C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
答案：D
解析：A 项，CaCO 3与CO 2、H 2O 反应生成的Ca(HCO 3)2与NaHCO 3不反应；B 项，向Na 2CO 3溶液中滴加等物质的量的HCl 时，发生反应：CO 32－＋H ＋===HCO 3－
，不生成CO 2；C 项，等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应时，NaHCO 3产生的CO 2多；D 项，向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2时发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，反应中消耗H 2O ，且生成的NaHCO 3溶解度小、质量多，故NaHCO 3会结晶析出。
6. [2013·上海高考]碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。
工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。
称取该样品，用0.1000 mol/L 盐酸滴定，耗用盐酸20.00 mL 。
若改用0.05618 mol/L 硫酸滴定，需用硫酸________mL(保留两位小数)。
(2)某溶液组成如表一： 化合物 Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl 质量(kg) 814.8 400.3 97.3
化合物
Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl 质量(kg) 137.7 428.8 97.3
(3)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO 3的质量由428.8 kg 降为400.3 kg ，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。
计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。
(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg 溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103
L(标准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504 kg 。
通过计算确定该晶体的化学式。
答案：(1)17.80 (2)1044.6 kg (3)659.1 kg
(4)Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O
解析：(2)所涉及到的反应方程式为Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
该计算过程中应以Na 2CO 3的减少量为基础计算。
溶液中减少的Na 2CO 3质量为814.8 kg －137.7 kg ＝677.1 kg 。
反应生成NaHCO 3的质量为677.1 kg×168106
＝1073.1 kg 。
故溶液中析出的NaHCO 3的质量为400.3 kg ＋1073.1 kg －428.8 kg ＝1044.6 kg 。
(3)已分解的NaHCO 3的质量为428.8 kg －400.3 kg ＝28.5 kg
2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
168 106
28．5 kg m
m ＝28.5 kg×106168
＝18.0 kg 。
欲恢复表一状态，需加入的Na 2CO 3的质量为814.8 kg －137.7 kg －18.0 kg ＝659.1 kg 。
(4)参加反应的CO 2的物质的量为44.8×103 L÷22.4 L·mol －1＝2×103 mol 。
Na 2CO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O===2NaHCO 3
1×103 mol 1×103 mol 168 kg
n 2×103 mol m
n ＝2×103 mol 、m ＝336 kg 。
晶体中的NaHCO 3的质量为504 kg －336 kg ＝168 kg ，则晶体中NaHCO 3的物质的量为2×103 mol 。
又晶体中的Na 2CO 3的质量为106 g·mol －1×2×103 mol ＝212×103 g ＝212 kg ，其余为水，质量为452 kg －212 kg －168 kg ＝72 kg ，物质的量为4×103 m ol ，则晶体中Na 2CO 3、NaHCO 3·H 2O 的物质的量之比为1∶1∶2，所以晶体的化学式为Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O 。