第1课时 常见的酸
合集下载
1.3常见的酸(第1课时)
应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
新知学习
二、盐酸的化学性质
HCl溶液
HCl溶液
蒸馏水
Fe2O3
A试管
实验现象：
光洁的铁 B试管
光洁的铁 C试管
A、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B、试管中铁钉表面产生气泡，溶液变浅绿色。
C、试管中无明显现象。
新知学习
二、盐酸的化学性质
新知学习
一、盐酸的个性
2．观察下图中盐酸的颜色和状态。
左边：纯净盐酸是无色透明的液体。 右边：工业盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
新知学习
一、盐酸的个性
3．打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有 什么现象发生？用手轻轻扇动， 小心地闻一下盐酸的气味。 盐酸具有 ______刺__激__性_____ 气味。
新知学习
一、盐酸的个性
1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
质量分数：36~38%
体积：2500ml
分子式：HCl 有刺激性气味的无色液体。
所含杂质
相对分子质量：36.46
说明：本品不燃，具强腐蚀性，强刺激性，可致人体灼伤。
新知学习
一、盐酸的个性
氯化氢 （HCl）：氯化氢气体，是纯净物，干燥时是分子状 态，不存在H+，没有酸性。 盐酸（HCl） ：氯化氢气体溶于水的溶液，是混合物，有H+ 呈酸性，常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% - 38%，密度 为1·19g/cm3 。
蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭。 CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙 反应生成的二氧化碳使火柴熄灭。这些现象 都是物质变化的证据。
新知学习
二、盐酸的化学性质
HCl溶液
HCl溶液
蒸馏水
Fe2O3
A试管
实验现象：
光洁的铁 B试管
光洁的铁 C试管
A、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B、试管中铁钉表面产生气泡，溶液变浅绿色。
C、试管中无明显现象。
新知学习
二、盐酸的化学性质
新知学习
一、盐酸的个性
2．观察下图中盐酸的颜色和状态。
左边：纯净盐酸是无色透明的液体。 右边：工业盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
新知学习
一、盐酸的个性
3．打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有 什么现象发生？用手轻轻扇动， 小心地闻一下盐酸的气味。 盐酸具有 ______刺__激__性_____ 气味。
新知学习
一、盐酸的个性
1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
质量分数：36~38%
体积：2500ml
分子式：HCl 有刺激性气味的无色液体。
所含杂质
相对分子质量：36.46
说明：本品不燃，具强腐蚀性，强刺激性，可致人体灼伤。
新知学习
一、盐酸的个性
氯化氢 （HCl）：氯化氢气体，是纯净物，干燥时是分子状 态，不存在H+，没有酸性。 盐酸（HCl） ：氯化氢气体溶于水的溶液，是混合物，有H+ 呈酸性，常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% - 38%，密度 为1·19g/cm3 。
蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭。 CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙 反应生成的二氧化碳使火柴熄灭。这些现象 都是物质变化的证据。
人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
《常见的酸》PPT课件(第1课时)
法 综
氧化物பைடு நூலகம்碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,且碳
合 酸钙属于盐;氢氧化钾能与稀盐酸反应,但与氢氧化钠物质类别
练 相同,属于碱。
解析规律方
12.某同学想用实验证明工业盐酸显黄色不是FeCl3中的Cl造成的,下列实验无意义的是 ( D )
法 综
A.观察纯净的盐酸溶液没有颜色
合 B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液
类
练 说明样品中含 氯 离子。以稀盐酸为例写出反应的化学
方程式: AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 。
解析规律方
7.实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间,下列图像能正确 反映其变化关系的是 ( A )
法
综
合
练
图A1-3-2
解析规律方
[解析] 浓盐酸具有挥发性,当敞口放置时,溶质氯化氢会挥发出 来,导致溶质质量减少,溶质质量分数减小,溶液质量减少,而在此
【提示】 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,由图示可知 ,溶液的总质量从零开始逐渐增加,从a点开始,溶液质量增速 变慢,说明a点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,由此进行分 析判断。
【变式】 向一定量稀盐酸中分别加入足量的相应物质,下列 图像能正确反映对应变化关系的是 ( C )
图A1-3-8
[解析] 向稀盐酸中加入水时,溶液的pH升高,但溶液的pH总是小 于7,不可能等于或大于7;向稀盐酸中加入氧化铜,两者会立即反 应生成氯化铜和水,曲线应从原点开始;稀盐酸和硝酸银反应生 成氯化银沉淀和硝酸,随着硝酸银的加入,沉淀质量不断增加,当 稀盐酸完全反应后,沉淀质量保持不变;向稀盐酸中加入碳酸钠 溶液会产生二氧化碳气体,当稀盐酸完全反应后,气体质量保持 不变。
第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时1
小结：酸的化学性质
与指示剂的反应
与金属的反应
与金属氧化物的反 应
酸溶液使石蕊试液变成 酸跟锌、铁等金属反应，都 红色，使酚酞试液不变 能生成氢气和相应的可溶性 色。 化合物。 Fe2 O3+6HCl= 2FeCl O 3+3H Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物，可以用来除锈。 可用于制备氢气
作用：能检验溶液的酸碱性
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
变色规律: 石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； 酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊试液变红色，碱溶液使石蕊试液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞试液变色，碱溶液使酚酞试液变红色。
化学变化
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（
常见的酸(第1课时)(PPT课件(初中科学)38张)
1.盐酸能与指导剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
上一页 下一页
2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸 入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？ 产生大量气泡，燃着的木条熄灭 鸡蛋壳的主要成分是_碳__酸__钙__。
上一页 下一页
化学方程式： CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数：37% 净含量：500ml 密度：1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。
上一页 下一页
2．视察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸是无色的液体。 （工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
上一页 下一页
3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）， 视察瓶口有什么现象产生。用手轻轻扇动，小 心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_刺__激__性_气味。
化学方程式： CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
上一页 下一页
溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
上一页 下一页
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由 什么反应生成的
【情景和问题的提出】
在盐酸除铁锈的实验中
上一页
下一页
产生的气体是：_氢__气__（__H_2_）_ 化学方程式：
A试管： B试管： D试管：
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
Fe + 2 HCl Zn + 2 HCl
常见的酸和碱第一课时1
实验探究报告
植物 紫罗兰花叶 月季花 蒸馏水 紫色 粉色 遇酸时颜色 遇碱时颜色 红色 红色 绿色 墨绿色
胡萝卜
…… …….
橙色
橙色
橙色
练习（10娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些 食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲 望，特邀你协助完成下列活动与探究。 [提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂 吗？ [实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积 比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出， 分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有 关颜色变化情况如下：
巩固练习：
1．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们 分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
花的 种类 所制成溶 液的颜色 有关试剂呈现的颜色 蒸馏水 石灰水
白醋
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊 雏菊
黄色 无色
黄色 无色
黄色 无色
黄色 黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你 会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 玫瑰 三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶 溶剂 剂”)
巩固练习： 2．著名化学家罗伯特· 波意耳在一次实验中，不
小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇的发现， 紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了 各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成 功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你 的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
沪教版九年级下册第八单元化学 7.2 常见的酸和碱 第一课时(15张PPT)
【课堂巩固】
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的 共同变化，下列图像正确的是( C )
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
【复习】 写出下列物质的化学式：
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3
盐酸、硫酸的物理性质和用途
1．盐酸、硫酸的物理性质 完成课本“实验 观察盐酸和硫酸”，填写下表：
溶质化学式 颜色、状态
盐酸
____H_C__l___ ___无___色__液____体
素、氯化锌)等；人体胃液中含有 油和金属__除___锈___等。浓硫酸有吸水
盐酸，可___帮__助___消__化__
性，在实验室中常用它作__干__燥__剂____
注意 浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，如 可以用作O2、CO2、H2、CO等气体的干燥剂，但不能用作氨气 (NH3)的干燥剂。
【课堂巩固】
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是( D )
A．实验室制取CO2 C．制造药物氯化锌
B．作为胃酸帮助消化 D．验证指示剂的变色情况
2．实验室要用如图装置干燥氧气，则瓶内所用的试剂和混合 气体的流向正确的是( C )
A．稀硫酸 从a端通入 B．浓盐酸 从a端通入 C． 浓硫酸 从a端通入 D．浓硫酸 从b端通入
硫酸
___H_2_S__O__4_ __无____色__液____体
打开试剂瓶后的 瓶口有___白__雾___(盐酸具有
现象
__挥__发____性)
_无__明__显___现__象__(硫酸 不___具__有__挥__发___性___)
气味
人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时 指示剂
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ ＋ － － B．H 、Cl 、NO3 － ＋ 2 ＋ C．OH 、K 、Ba D．Ag＋、K＋、NO3－
从紫罗兰花变色的现象中发现了 酸碱指示剂
探究 自制酸碱指示剂
1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”，你从 中能获得什么启示？与同学交流。
2. 自制酸碱指示剂。 （1） 取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、 紫甘蓝等）， 分别在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水 的体积比为1 ∶ 1）浸泡； （2） 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出， 得到指 示剂； （3） 试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。 （每小组可以自制1~2 种指示剂）
第十单元课题1第一课时 常见的酸(教学设计)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。
2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。
学习重点：1、指示剂、浓硫酸的腐蚀性2、酸的化学性质学习难点：酸的化学性质及应用课前预习1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。
常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。
2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变3、盐酸是颜色的液体，有气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。
盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。
4、浓硫酸是色味液体，挥发。
浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。
浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。
因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
且不可将倒进里。
浓硫酸具有强烈的性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的。
所以，使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上课内探究一、酸碱指示剂自主学习：1、二氧化碳与水反应的实验中，碳酸能使紫色石蕊试液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊试液发生变化呢？2、什么叫酸碱指示剂？它们与不同性质的溶液有什么颜色变化？合作交流：填写课本第49页表格精讲点拨：1、跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2、紫色石蕊、无色酚酞是初中化学中常见的两种酸碱指示剂。
它们与酸性、碱性和中性溶液作用时显示的颜色见下表：3、另外，生活中某些植物的花汁遇酸、碱溶液也会显示不同的颜色，因此，可利用它们来自制酸碱指示剂。
二、常见的酸自主学习课本第50页至51页合作交流完成下表：精讲点拨：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
常见的酸 第1课时（21页教案学案）
1.3 常见的酸第1课时学案【合作探究】一、盐酸(HCl)1.盐酸的物理性质有哪些?2.稀盐酸的化学性质(1)盐酸与酸碱指示剂反应的变色情况如何？(2) 盐酸与硝酸银反应的现象如何？反应的化学方程式如何书写？(3) 盐酸与碳酸钙反应的现象如何？反应的化学方程式如何书写？(4) 盐酸与铁锈反应的现象如何？如何反应时间过长又会有何现象？反应的化学方程式如何书写？盐酸与氧化铜反应的现象如何？反应的化学方程式如何书写？(5) 盐酸与氢氧化铜反应的现象如何？反应的化学方程式如何书写？(6) 盐酸与铁、镁反应的现象如何？化学方程式如何书写？3.探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的你的假设是什么？你的实验支持你的假设吗？4.盐酸的用途有哪些?5.练一练（1）如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。
片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( )A.紫色B.红色C.无色D.蓝色（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A.H2B.CO2C.O2D.N2（3）学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。
请回答：(1)试剂A的名称是________________。
(2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化学方程式：____________。
(4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化学式为______。
【课堂总结】这节课你学到了什么【课堂练习】 1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的( )A.氯化氢分子B.水分子C.氢离子D.氯离子2.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是( )A.滴加酚酞试液B.滴加石蕊试液C.滴加碳酸钠溶液D.加入石灰石3.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是( )4.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( )A.氯化铁B.氯化亚铁C.氯化锌D.氯化镁5.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸是混合物B.浓盐酸有挥发性，所以盛浓盐酸的试剂瓶口会出现白烟C.工业盐酸和纯的盐酸都是无色透明的液体D.用加热蒸发溶剂的办法就可使稀盐酸变成浓盐酸6.保存或使用浓盐酸的合理方法是( )A.用广口瓶存放浓盐酸B.把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味C.密封保存在阴凉处D.浓盐酸可以作干燥剂7.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减少；④溶液的质量增加。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题1 第1课时 酸碱指示剂与常见的酸
C．NaOH溶液
D．食盐水
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，
从而除去铁锈。
14．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( C )
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【解析】浓硫酸有吸水性，常作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，A正确；
3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关 系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用 时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A )
A.紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【解析】A是酸与石蕊两圆相交处，表示石蕊与酸作用时呈现的颜色(红色)，A 不正确；B是碱与石蕊两圆相交处，表示石蕊与碱作用时呈现的颜色(蓝色)，B 正确；C是碱与酚酞两圆相交处，表示酚酞与碱作用时呈现的颜色(红色)，C正 确；D是酸与酚酞两圆相交处，表示酚酞与酸作用时呈现的颜色(无色)，D正确。
4．(2021·郑州质检)小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实 验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表。日常生活中的下列物质能使该 自制酸碱指示剂显红色的是( C )
溶液酸碱性 指示剂变色
酸性 红色
中性 橙色
碱性 绿色
A.石灰水 C．可乐
B．矿泉水 D．食盐
【解析】该自制酸碱指示剂在酸性溶液中显红色。石灰水呈碱性，使该自制酸 碱指示剂显绿色，A错误；矿泉水呈中性，使自制酸碱指示剂显橙色，B错误； 可乐呈酸性，使自制酸碱指示剂显红色，C正确；食盐水呈中性，使自制酸碱 指示剂显橙色，D错误。
6．下列关于常见酸的说法中，错误的是( D ) A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠 溶液 B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C．纯净的盐酸是混合物 D．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂
第3单元 课题1 第1课时 常见的酸
5．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，
错误的是
(B)
A．盐酸是氯化氢的水溶液
B．浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化
D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
6．下列关于浓硫酸的描述正确的是
(C)
A．浓硫酸可用于生产化肥、农药以及帮助人体消化等
B．浓硫酸溶于水时会吸收大量热
15．在化学课上，何老师将浓硫酸逐滴滴入浓盐酸中，产 生大量的雾，这是因为__浓__硫__酸__溶__于__水__放__热__、__温__度__升__高____，使 氯 化 氢 的 溶 解 度 减 小 ， 从 浓 盐 酸 中 挥 发 出 的 HCl 气 体 _与__空__气__中__的__水__蒸__气__结__合_____形成盐酸的小液滴。
(1)A中玻璃棒的作用是___搅__拌__使__充__分__溶__解__散__热___； (2)B 图 中 ， 锥 形 瓶 内 观 察 到 的 现 象 是 __锥__形__瓶__内__液__体__飞__ __溅___，产生上述现象的原因是_将__水__滴__入__浓__硫__酸__中__，__浓__硫__酸____ _溶__于__水__放__热__使__水__沸__腾___； (3)A、B两种操作过程，其中错误的是__B____(填序号)； (4)B图中玻璃导管的作用是__导__气__，__调__节__气__压____。
第三单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
【课堂笔记】 一、酸、碱与指示剂的作用 1．酸碱指示剂通常简称为指示剂。 常 见 的 指 示 剂 有 ___紫___ 色 的 ___石__蕊___ 溶 液 和 ___无___ 色 的 __酚__酞____溶液。
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第1课时教学设计
（3）实验探究：分组进行实验，观察酸碱指示剂的变化，探究酸碱中和反应，提高学生的观察力和动手能力。
（4）课堂讲解：针对实验现象，讲解酸碱性质、中和反应原理，引导学生掌握化学方程式的书写方法。
（5）课堂练习：设计梯度性练习题，巩固所学知识，提高学生的解题能力。
（6）课堂小结：学生总结本节课所学内容，教师进行点评，强化重点、难点知识。
四、课堂练习
1.学生完成课后练习，巩固所学知识。
2.教师对学生的作业进行批改、反馈，指导学生改进学习方法。
五、课堂小结
1.学生总结本节课所学内容，提升对酸碱知识的理解。
2.教师点评学生的学习情况，提出改进意见。
六、课后作业
1.完成课后练习，加深对酸碱知识的掌握。
2.撰写实验报告，反思实验过程中的收获和不足。
1.通过生活中的实例，引出酸和碱的概念。
2.学生分享生活中遇到的酸碱现象，激发学生的学习兴趣。
二、自主学习
1.学生阅读教材，了解酸和碱的定义、性质。
2.学生通过实验探究，认识常见的酸和碱，掌握酸碱指示剂的使用。
三、课堂讲解
1.讲解酸碱的定义、性质，结合实验现象进行解释。
2.介绍酸碱中和反应的原理，指导学生书写化学方程式。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，他们对化学实验充满好奇，具备初步的实验操作能力。但在学习酸碱知识时，可能会对酸碱的定义、性质及中和反应的理解存在困难。此外，学生在化学方程式的书写和实验现象的分析方面，可能还需要进一步指导。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
1.充分调动学生的积极性，引导他们主动参与实验探究，培养他们的观察力和动手能力。
（四）课堂练习，500字
1.教师设计具有梯度性的练习题，涵盖酸碱的定义、性质、酸碱指示剂的使用、中和反应等内容。
（4）课堂讲解：针对实验现象，讲解酸碱性质、中和反应原理，引导学生掌握化学方程式的书写方法。
（5）课堂练习：设计梯度性练习题，巩固所学知识，提高学生的解题能力。
（6）课堂小结：学生总结本节课所学内容，教师进行点评，强化重点、难点知识。
四、课堂练习
1.学生完成课后练习，巩固所学知识。
2.教师对学生的作业进行批改、反馈，指导学生改进学习方法。
五、课堂小结
1.学生总结本节课所学内容，提升对酸碱知识的理解。
2.教师点评学生的学习情况，提出改进意见。
六、课后作业
1.完成课后练习，加深对酸碱知识的掌握。
2.撰写实验报告，反思实验过程中的收获和不足。
1.通过生活中的实例，引出酸和碱的概念。
2.学生分享生活中遇到的酸碱现象，激发学生的学习兴趣。
二、自主学习
1.学生阅读教材，了解酸和碱的定义、性质。
2.学生通过实验探究，认识常见的酸和碱，掌握酸碱指示剂的使用。
三、课堂讲解
1.讲解酸碱的定义、性质，结合实验现象进行解释。
2.介绍酸碱中和反应的原理，指导学生书写化学方程式。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，他们对化学实验充满好奇，具备初步的实验操作能力。但在学习酸碱知识时，可能会对酸碱的定义、性质及中和反应的理解存在困难。此外，学生在化学方程式的书写和实验现象的分析方面，可能还需要进一步指导。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
1.充分调动学生的积极性，引导他们主动参与实验探究，培养他们的观察力和动手能力。
（四）课堂练习，500字
1.教师设计具有梯度性的练习题，涵盖酸碱的定义、性质、酸碱指示剂的使用、中和反应等内容。
常见的酸(第1课时)修改版
• ③有些物质溶于水放出 热量，写出两种这样的 NaOH 、 物质 CaO 、
注 意 如果皮肤或衣服上不小 心沾了浓硫酸， 再用大量的水冲洗， 然后涂上3%—5%的碳酸 氢钠溶液。
1、向试管中加入2mL水，再小心地滴 入2滴浓硫酸，轻轻振荡试管。用手 触摸试管外壁，记录下你的感觉和解 释：浓硫酸易溶于水 。 溶解时能放大量的热
盐酸（HCl=氢离子+酸根离子）、
硫酸（H2SO4 =氢离子+酸根离子）
和硝酸（HNO3 =氢离子+酸根离子）
是化学实验室中最常见的三种酸。 即化学工业上的“三酸二碱”中的“三 酸”。
人的胃液中含有盐酸，车用铅蓄电池中 含有硫酸。 酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。
氢氯酸 ①盐酸，即 无色 液体，易 挥发 有刺激 性 气味 ；
硫酸 H2SO4
无色油状 硫酸， 液体， 挥发 不易 ， 腐蚀 强 性；
硝酸
HNO3
你知道浓硝酸为什么要盛放在黑色 或棕色瓶子内，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ加上黑色尼龙袋 封装的原因了吗?
见光易分解 • 硝酸，无色 液体 ， 易 挥发 ，强 腐蚀 性， • 有 特殊刺激性 气味。
• ②打开盛有浓盐酸的瓶盖，在 瓶口上方会看到 白雾 这是 因为浓盐酸易挥发 HCl 气 体，该气体与空气中的水蒸气 结合形成 盐酸 小液滴，所 以瓶口上方会有 白雾 。
同学们，现在你知道浓硫酸毁容案 件中的两个论辨答案了吗？
1、盐酸和硫酸溶液的密度都比水大， 它们都是 。（填颜色、状态） 2、浓盐酸有挥发性，露置于空气中 会有 白雾 逸出；浓硫酸有腐蚀 性，使用时要特别小心。如果不小心 沾在手上或衣服上要 用布轻抹,用 。 大量水冲洗 3、稀释浓硫酸的正确方法是 把浓硫酸 。 沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌.
常见的酸 第1课时（课件ppt21页学案）
常见的酸 第1课时
浙教版 初中
新知导入
你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？
人的胃液里
盐酸
汽车用的电瓶里
硫酸
食醋里
醋酸
酸雨中
硫酸和硝酸
合作探究
一、盐酸(HCl)
1. 盐酸的物理性质
查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容？ 观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
名称、化学式、纯度、相对分 子质量、密度和质量分数等
合作探究
通过查阅各种资料，你能列出盐 酸的主要用途吗？
重要化工产品，用于金属表面 除锈、制造药物（如盐酸麻黄 素、氯化锌）等 ；人体胃液中 含有盐酸，可帮助消化。
胃酸过多的病人常服用一种叫“复方 氢氧化铝”的药片来治病，该药片的 主要成分是氢氧化铝。为什么“复方 氢氧化铝”能医治胃酸过多症？
“复方氢氧化铝”的主要成分 氢氧化铝是一种碱，能和胃酸 反应，所以可以用来治疗胃酸 过多。 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
一瓶浓盐酸敞口放置，质量变_小___，质 量分数也变_小___ ，故要__密__封___保存。
工业盐酸呈黄色的原因？ 因含有Fe3+
合作探究
说明
(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 (2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别：
①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢 是纯净物。 ②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三 种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。
课堂练习
1.如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是 浓盐酸。片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( B ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐 酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( B ) A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
浙教版 初中
新知导入
你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？
人的胃液里
盐酸
汽车用的电瓶里
硫酸
食醋里
醋酸
酸雨中
硫酸和硝酸
合作探究
一、盐酸(HCl)
1. 盐酸的物理性质
查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容？ 观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
名称、化学式、纯度、相对分 子质量、密度和质量分数等
合作探究
通过查阅各种资料，你能列出盐 酸的主要用途吗？
重要化工产品，用于金属表面 除锈、制造药物（如盐酸麻黄 素、氯化锌）等 ；人体胃液中 含有盐酸，可帮助消化。
胃酸过多的病人常服用一种叫“复方 氢氧化铝”的药片来治病，该药片的 主要成分是氢氧化铝。为什么“复方 氢氧化铝”能医治胃酸过多症？
“复方氢氧化铝”的主要成分 氢氧化铝是一种碱，能和胃酸 反应，所以可以用来治疗胃酸 过多。 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
一瓶浓盐酸敞口放置，质量变_小___，质 量分数也变_小___ ，故要__密__封___保存。
工业盐酸呈黄色的原因？ 因含有Fe3+
合作探究
说明
(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 (2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别：
①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢 是纯净物。 ②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三 种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。
课堂练习
1.如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是 浓盐酸。片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( B ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐 酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( B ) A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
沪教版(2012春)九年级化学第七章第2节第1课时课件 常见的酸
3.吸水性
浓盐酸不具有吸水性；而浓硫酸具有吸水性，故常被用作某 些气体的干燥剂。敞口放置时，由于溶剂增加，因此其质量 增大，而溶质质量分数减小。
知识点二、酸的化学性质 【典例2】（2010·兰州中考）有一食品包装说明书中 注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料 得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下
列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ B A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
）
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
习题巩固
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是(
A.铝 C.铁锈 B.碳酸钠 D.石灰石 C
)
2、 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水 质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ C ） A .NaOH B. Ca(OH) 2 C. 水 D. CaO
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
锌
镁
锌表面有气泡产生 反应剧烈,有气泡产生 铁表面有气泡产生,溶液由无 色变浅绿色 不反应
反应较剧烈
反应剧烈,有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色 反应较平静
铁
铜
不反应
除铜外，都有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
2.酸与金属的反应 稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2 盐+氢气
5、[想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放 置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、 质量分数各有何变化？应如何保存？
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
放置一会儿后 的现象
原
理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含
碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色
的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
C.铁锈 D.石灰石
3. 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质
酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ C ） A.NaOH C.水 B.Ca(OH)2 D.CaO
4.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是
（D ）
A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子
2 HCl+Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑ （4）
1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。
2.酸有一些相似的化学性质： 能使指示剂变色； 能与多种活泼金属反应放出氢气； 能与某些金属氧化物反应生成水；
3.盐酸和硫酸有很多用途。
4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时 一定要注意安全。
（
） B
A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
1.下列物质能使紫色石蕊试液变
红的是（ D ） A．氯化钠
C．氢氧化钙
B．碳酸钠 D．碳酸
2.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( C ) A.铝 B.碳酸钠
5.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应 后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程式: Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 、Fe+2HCl= H2 +FeCl2 。 ________________________ ___________________
6.[想一想] 将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置 一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量 分数各有何变化？应如何保存？
注意：
1.正确稀释浓硫酸
2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立 即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的 碳酸氢钠溶液。
实验探究
实验内容 在稀盐酸、稀硫酸中分 加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁、锌、铁、铜分别 放入稀盐酸、稀硫蕊:变红色 ；酚酞:不变色
除铜外，有气泡产生，反应速
率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
几种常见的酸
浓盐酸和浓硫酸
你能看懂哪些内容?
1.浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体
积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是
否有气味？
认识浓硫酸和浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味
浓盐酸 HCl 无色
H2SO4 无色 油状 无味 1.84g/mL
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4
===
CuSO4 + H2O → 盐 + 水
金属氧化物 + 酸
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸 溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性 质。
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食
盐
醋
酸
不变色
不变色 变红色 变红色
石灰水
NaOH溶液
酸碱指示剂
1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用
而显示不同的颜色。 2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 3.变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱溶液变红色
浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量
分数减小，应密封保存。 浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质 量分数会减小，应密封保存。 。
7.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ； （2）CuO+H2SO4 === CuSO4 + H2O （3） 2 HCl+Ba(OH)2=== BaCl2 + 2H2O ； ； 。
产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到 水中，利用灰汁洗浴、印染等。
温故知新
二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变
色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石
蕊溶液、酚酞溶液变色呢？
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 食 醋 变红色
盐
酸
变红色
变蓝色 变蓝色
石灰水 NaOH溶液
液体
刺激性气味 1.19g/mL 白雾
密度
打开瓶塞发生的现 象 溶质的质量分数
无明显现象
98%
36%-38%
用
途
盐
酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制
造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体
HCl
胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、
硫 酸 H2SO4
火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作
知识点一、对盐酸和硫酸的认识
【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 （ C ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.盐酸、硫酸都是无色液体 C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾 D.盐酸、硫酸的密度都比水大
知识点二、酸的化学性质
【典例2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸 （C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强， 可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况 2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性 3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途 4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，
有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，
干燥剂。
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以
利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸具有很强的腐蚀 性，浓硫酸滴到纸张、蔗 糖上，会使纸张、蔗糖炭 化。稀硫酸滴到纸张上， 在水分挥发的过程中使纸 张逐渐炭化。浓硫酸还会 腐蚀衣物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实 验
原
理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含
碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色
的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
C.铁锈 D.石灰石
3. 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质
酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ C ） A.NaOH C.水 B.Ca(OH)2 D.CaO
4.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是
（D ）
A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子
2 HCl+Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑ （4）
1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。
2.酸有一些相似的化学性质： 能使指示剂变色； 能与多种活泼金属反应放出氢气； 能与某些金属氧化物反应生成水；
3.盐酸和硫酸有很多用途。
4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时 一定要注意安全。
（
） B
A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
1.下列物质能使紫色石蕊试液变
红的是（ D ） A．氯化钠
C．氢氧化钙
B．碳酸钠 D．碳酸
2.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( C ) A.铝 B.碳酸钠
5.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应 后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程式: Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 、Fe+2HCl= H2 +FeCl2 。 ________________________ ___________________
6.[想一想] 将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置 一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量 分数各有何变化？应如何保存？
注意：
1.正确稀释浓硫酸
2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立 即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的 碳酸氢钠溶液。
实验探究
实验内容 在稀盐酸、稀硫酸中分 加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁、锌、铁、铜分别 放入稀盐酸、稀硫蕊:变红色 ；酚酞:不变色
除铜外，有气泡产生，反应速
率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
几种常见的酸
浓盐酸和浓硫酸
你能看懂哪些内容?
1.浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体
积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是
否有气味？
认识浓硫酸和浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味
浓盐酸 HCl 无色
H2SO4 无色 油状 无味 1.84g/mL
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4
===
CuSO4 + H2O → 盐 + 水
金属氧化物 + 酸
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸 溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性 质。
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食
盐
醋
酸
不变色
不变色 变红色 变红色
石灰水
NaOH溶液
酸碱指示剂
1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用
而显示不同的颜色。 2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 3.变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱溶液变红色
浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量
分数减小，应密封保存。 浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质 量分数会减小，应密封保存。 。
7.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ； （2）CuO+H2SO4 === CuSO4 + H2O （3） 2 HCl+Ba(OH)2=== BaCl2 + 2H2O ； ； 。
产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到 水中，利用灰汁洗浴、印染等。
温故知新
二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变
色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石
蕊溶液、酚酞溶液变色呢？
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 食 醋 变红色
盐
酸
变红色
变蓝色 变蓝色
石灰水 NaOH溶液
液体
刺激性气味 1.19g/mL 白雾
密度
打开瓶塞发生的现 象 溶质的质量分数
无明显现象
98%
36%-38%
用
途
盐
酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制
造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体
HCl
胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、
硫 酸 H2SO4
火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作
知识点一、对盐酸和硫酸的认识
【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 （ C ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.盐酸、硫酸都是无色液体 C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾 D.盐酸、硫酸的密度都比水大
知识点二、酸的化学性质
【典例2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸 （C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强， 可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况 2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性 3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途 4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，
有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，
干燥剂。
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以
利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸具有很强的腐蚀 性，浓硫酸滴到纸张、蔗 糖上，会使纸张、蔗糖炭 化。稀硫酸滴到纸张上， 在水分挥发的过程中使纸 张逐渐炭化。浓硫酸还会 腐蚀衣物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实 验