第5讲《氧化还原反应》

第5讲

氧化还原反应
考 向 互 动 探 究
3．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应的方程式 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 (2)依据金属活动性顺序
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(3)依据元素周期表
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例如：
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的 其还原性强。 例如：
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考 向 (6)依据电化学原理 互 ①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的 动 两极，其还原性：负极＞正极。 探 ②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电 究
的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较 强。
还原性强的 优 ____________
氧化性强的 优 (2)同时含有几种氧化剂时 ____________ 先被还原。 4．强弱规律 氧化还原反应的发生， 总是较强氧化性的氧化剂跟较强 弱氧化性 还原性的还原剂反应， 生成弱还原性 ________的还原产物和________ 的氧化产物。
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＋ ＋
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[解析] A 反应①中氧化剂为 B2 ，氧化产物为 A2 ，则有 ＋ ＋ 氧化性：B2 ＞A2 ；反应②中 D 能置换出水中的氢，说明 D ＋ 为活泼金属，D2 的氧化性很弱；由③的电极反应知，B 为原 ＋ ＋ 电池的负极，所以金属活动性 B＞E，氧化性 E2 ＞B2 ；综上 ＋ ＋ ＋ ＋ 分析可知氧化性强弱顺序为 E2 ＞B2 ＞A2 ＞D2 。
氧化还原反应
考 向 (4)依据反应的条件及反应的剧烈程度 互 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或 动 还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反 探 究 应物浓度大小等。
例如：
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考 向 (5)依据氧化还原的程度 互 相同条件下： 动 ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的 探 究 其氧化性强。
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(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 还原产物 中间价态 氧化产物 Fe ← Fe2＋ → Fe3＋ － － S ← SO2 → SO2 3 4 H2O ← H2O2 → O2 应该注意的是：具有中间价态的物质在反应中的作用， 取决于与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。
[解析] √ 该物质中氮元素化合价为＋3 价， 处于中间 价态，既可升高，又可降低。
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考 向 4． [2011· 江苏卷] 常温常压下， Na O 与足量 H O 反应， 互 动 共生成 0.2 mol O ，转移电子的数目是 0.4N ( ) 探 究 [解析] √ Na O 与 H O 反应，发生氧元素的歧化反
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考 例 2 [2013·衡水模拟] 根据下列事实，判断离子的 向 互 氧化性顺序为( ) 动 2＋ 2＋ ① A ＋ B ===A ＋B 探 ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ 究
③以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成的原电池，电极反 应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ A．E ＞B ＞A ＞D 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ B．D ＞E ＞A ＞B 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ C．A ＞B ＞D ＞E D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋
＋
上述三个实验所涉及的反应均为氧化 错 B 还原反应 误 因氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，故Cl2能使 错 C
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• ► 探究考向二 氧化还原反应的规律及 应用 • —— 知 识 梳 理 —— • 一、书写氧化还原方程式遵循的一般 还原剂失去的电子总数 规律 • 1．守恒规律 中间价 • 氧化剂获得的电子总数＝ ______________________。 • 2．价态规律 • 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应时，该元素价态的变化一定遵循“高
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如反应 KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中， 转移的电 子数为 5，而非 6。 可总结为：只靠近，不交叉，相邻价态不反应。
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3．优先规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时 先被氧化。
点评 依据氧化还原反应的方程式判断物质氧化性、还原 性强弱，其方法可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小 于剂。
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考 向 变式题 已知：①向 KMnO 晶体中滴加浓盐酸，产生黄 互 绿色气体；②向 FeCl 溶液中通入少量实验①产生的气体， 动 探 溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸 究 上，试纸变蓝色。
2 2 2 2 A
2
2
2
应，每生成 1 mol O2 转移 2 mol 电子。
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—— 核心突破 ——
1．氧化还原反应概念之间的关系
规律总结：失电—氧化—还原剂—氧化产物它变去— 价升特征记心里。
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2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：如 Cl2，一般被还原为 Cl－。 ②元素处于高价态的物质： 如 KMnO4， 一般在酸性条件下 2＋ 被还原为 Mn 。浓硫酸，一般被还原为 SO2。浓硝酸一般被还 3＋ 2＋ 原为 NO2。Fe 被还原为 Fe 。 ③过氧化物：如 H2O2，一般被还原为水。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质：如 K、Na、Mg、Al 等。 2－ － 2－ ②非金属离子及低价态化合物：S 、H2S、I 、SO2、SO3 等。 ③低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。 ④非金属单质及其氢化物：H2、C、NH3 等。
• • • • •
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考 向 互 动 探 • 究
自主提问 如何判断氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物？ • [答案]提示：
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考 向【触摸高考】 高考选项正误判断 互 1．[2013·广东卷] Na O 用作呼吸面具的供氧剂不涉 动 ) 探 及氧化还原反应( 究 [解析] × Na2O2 中氧元素的化合价既升高又降低，
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考 向 互 动 探 • 究
还原剂失去电子被氧化后 氧化剂得到电子被还原后 5．氧化产物、还原产物 氧化产物是指 得到 ________________________ 的生成物。 失去 还原产物是指 ________________________的生成物。 6．氧化性、还原性 氧化性是指物质________电子的性质。 还原性是指物质________电子的性质。
4 2
下列判断正确的是( ) 3＋ A．上述实验证明氧化性：MnO－ 4 >Cl2>Fe >I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D．实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性
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考 向 [解析] A ①中黄绿色气体为 Cl2； ②中溶液变黄说明有 互 Fe3 生成；③中试纸变蓝说明有 I 生成。 2 动 探 结 究 选 内容分析 项 论 由实验①可知氧化性：MnO>Cl2，由 实验②可知氧化性；Cl2>Fe3＋，由 正 3 ＋ A 实验③可知氧化性，Fe >I2，故氧 确 3 化性的强弱顺序为：MnO>Cl2>Fe ＋>I 2
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考 向 [解析] A ClO2 中 Cl 的化合价为＋4，O 的化合价为－ 互 2 ， A 项错误；制备 ClO2 的化学方程式为： 2NaClO3 ＋ 动 探 4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑，由此可知，选 究 项 B、C、D 正确。
点评 本题属于概念的判断，容易题。只要准确掌握概 念，抓住用化合价的变化进行判断和计算的方法，问题就能 迎刃而解。
对应产物
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考 向 互 动 探 • 究
3.与四种基本反应类型间的关系
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考 向 互 动 探 • 究
4．电子转移的表示 • Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数 目可表示为： • (1)单线桥法：
• _________________________ ___________________。
考 向 互 动 探 究 典 型 易 错 必 纠 教 师 备 用 习 题

第5讲 氧化还原反应
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行 氧化还原反应的有关计算。
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考 向 变式题 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既 互 有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) 动 A．F 、K、HCl 探 B．Cl 、Al、H 究
2 2 2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
[解析] A 根据物质的常见价态去分析，如 F 无正价， F2 只具有氧化性， 具有中间价态元素的物质既有氧化性又有 还原性。