2014化学竞赛初赛模拟一

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2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析

第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。

涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。

进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。

设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。

1-2计算反应（2）的反应热。

已知：（4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。

硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。

2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。

2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。

文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。

第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。

其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。

3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。

写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。

3-2画出N8分子的构型异构体。

第4题（5分）2014年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 谢世，享年90岁。

开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。

2014年全国高中学生化学竞赛试题

2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。

(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。

(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。

二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。

（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。

（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。

（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。

(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套

全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。

检测H2S可用试纸。

2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。

其同系物异丙硫醇的化学式分别是。

3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。

4．苯硫酚的酸性比苯酚。

5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。

6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。

第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。

1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。

2014全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案

1全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。

【VIP专享】2014年全国高中学生竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案

二
1：1：2：3
或 c(H+) : c(Al3+): c(NH4+): c(SO42-) = 1：1：2：3
(1) C2H4O
(2) Si + SiO2
(3) Fe(NO3)2
(4) 2 mol∙L-1 ≤ c(NaOH) ≤ 4 mol∙L-1
(5) NaNO2
(6)
三
2SiO
取少量溶液于试管中，加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有
②<
③ 增大
(2) ① CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
六
② c(K+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
(1) 加聚反应
(2)
C:
1分
D：
1分 1 分(答对 1 个得 0.5 分，多选、错选不得分)
2
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅六蛔寄.内列察读、虫生出蚯材让标容生3根常蚓料学本教活.了据见身：生，师的2、解问的体巩鸟总看活形作用蛔题线的固类结雌动态业手虫自形练与本雄学、三：摸对学动状习人节蛔生结4、、收一人后物和同类课虫活构请一蚯集摸体回并颜步关重的动、学、蚓鸟蚯的答归色学系点形教生生让在类蚓危问纳。习从并状学理列学平的害题线蚯四线人归、意特出四生面体以形蚓、形类纳大图点常、五观玻存表及动的鸟请动文本小引以见引、察璃现，预物身类 3学物明节有言及的、导巩蚯上状是防的体之生和历课什根蚯环怎学固蚓和，干感主是所列环史学么据蚓节二样生练引牛鸟燥染要否以举节揭到不上适动、区回习导皮类还的特分分蚯动晓的同节于物让分答。学纸减是方征节布蚓物起一，课穴并学蚯课生上少湿法。?广的教，些体所居归在生蚓前回运的润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原的4蛔，处目类习和活环.近在成前题蚯的因？了虫以。标就生体的节身其实端并蚓快及触解寄上知同物表内特动体结验和总利的慢我摸蚯生适识人学有容点物前构并后结用生一国蚯蚓在于与类的什，的端中思端线问活样的蚓人飞技有基么引进主的的考?形题环吗十体生行能着本特出要几变以动，境？大节活的1密方征本“特节化下物.让并为珍近习会形理切法。课生征有以问的小学引什稀腹性态解的。2课物。什游题主.结生出么鸟面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等，于些特适。蛔章形殊形征板，这资是穴疾点于可虫我态结式。书生种料光居病是寄的们结构，五小物典，滑生？重生鸟内学构，学、结的型以还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱是如原活生结了功颜消固类构线鸟粗形何因的存构腔能色化练适特形护糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。

2014年黑龙江少高中化学竞赛初赛试题

2014年黑龙江少高中化学竞赛初赛试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。

将试题答案写在答题卡上，写在试卷上无效；考试结束后将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56C u-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1. 2013年诺贝尔化学奖由三位美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特及亚利耶·瓦谢尔获得，其杰出贡献是“给复杂化学体系设计了多尺度模型”。

分子和化学反应的精确建模对于化学的进步至关重要，以前化学家是用塑料球和棒创造分子模型，现在则是用计算机建模。

下列物质中，分子和化学反应最适合用“多尺度模型”建模的是 DA.NH3B.H2OC.H2D.蛋白质2. 下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是 A①②③④A.①②③④B. ①和②C.③和④D.只有①3. 2013年的热闹之一是“霾”，而汽车尾气是导致雾霾的元凶之一，下列车型中，最易导致雾霾的是 BA.汽油汽车B.柴油汽车C.天然气汽车D.太阳能汽车4. 中国科学院东北地理与农业生态研究所研发出可净化核废水的纳米材料，能非常有效地消除核泄漏等造成的核污染。

对该材料的叙述正确的是①粒子直径大约在1pm～100pm之间；②该材料能消除核污染的重要原因是能高效吸附放射性元素；③该材料分散到水中，会产生丁达尔效应；④在外加电场作用下，该吸附材料易从废水中分离出来。

AA. ①②③④B.②③④C.只有①和③D.只有①5.在刚刚结束的2014年索契冬奥会上，名不见经传的中国男子冰壶队异军突起，虽然让奖牌擦肩而过，但第四名的成绩也给国人带来了不小的惊喜。

冰壶的主要成分是花岗岩（一种硅酸盐），下列说法正确的是 DA.花岗岩的万分之一是长石，正长石的化学组成为KAISi3O8，是一种复盐B.花岗岩的另一成分是石英，它是由二氧化硅分子形成的C.由于硅酸的酸性弱于碳酸，所以花岗岩在空气中易风化变质D.“花岗岩头脑”是因花岗岩的华美而引出的对反应机敏，办事灵活者的赞誉二.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。

2014年全国高中学生竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案

2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题参考答案I 卷一(1) 2Cl + 2H 2O 通电2OH + H 2 + Cl 21分 (2) H 2SiO 31分(3) 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。

1分 (4) 4Fe 2+ + 8OH - + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3↓ 1分 (5) H +、Al 3+、NH 4+、SO 42- 1分 1：1：2：31分或c (H +) : c (Al 3+): c (NH 4+): c (SO 42-) = 1：1：2：32分二(1) C 2H 4O 1分1分 (2) Si + SiO 2 2SiO 1分 (3) Fe(NO 3)21分(4) 2 mol ∙L -1 ≤ c (NaOH) ≤ 4 mol ∙L -1 2分(无等号扣1分)(5) NaNO 2 1分 (6)取少量溶液于试管中，加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有NaNO 21分三(1) ①2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 1分 ②将FeCl 3∙6H 2O 晶体置于HCl 气流中加热 1分 ③淀粉溶液1分162.2cVm %1分(2) Fe 3+ (aq)+ 3H 2O(l) ⇋ Fe(OH)3 (aq) + 3 H + (aq) 1分∆H = (3b -a ) KJ ∙ mol -11分四(1) 0.02 mol ∙L -1∙min -1 1分a 、b1分(答对1个得0.5分，多选、错选不得分)(2) ② Al 2(SO 4)3∙Al 2O 3 + 3H 2O +10NaOH = 4Na[Al(OH)4] + 3Na 2SO 4或 Al 2(SO 4)3∙Al 2O 3 + 10NaOH = 4NaAlO 2 + 3Na 2SO 4 + 5H 2O 1分 ③ c 、d1分生成Al 2(SO 4)3，循环使用。

全国中学生化学竞赛初赛模拟题(1)

1全国中学生化学竞赛初赛模拟题(1)第一题．合成C 60 以及其它球碳分子的方法没有发现最小的球碳分子——C 20 的存在。

2000 年，德国Freiburg 大学的H.Prinzbach 宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中看到了这种分子。

他将C 20H 20 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为C 20HBr 13的产物。

在电子冲击质谱仪中观察到了微量C 20＋和C 202＋的存在。

1．C 20的空间模型是，其中C －C σ键数是，键角是。

2．C 20H 20分子中C 原子杂化类型是，H －C －C 键角比C －C －C 键角（大、小、相等），C 20H 20中C －C σ键长比C 20中（长、短、相等）3．C 202＋中存在的π键数是，异构体数是（假设两个失去电子的碳原子相对位置不一样而互为异构体）4．如果我们将C 20HBr 13看成唯一产物，请配平下列方程式：______ C 20H 20＋______Br 2−−→−催化剂________ C 20HBr 13＋___________第二题（1）原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中子的核具有特殊的稳定性。

写出21685At 经α或β衰变直到稳定核的核化学方程式，并说明为什么此核为稳定核。

（2）碳的化学丰富多彩，而碳的三种最重要的同素异形体就代表了碳的化学中三类最重要的物质（它们的结构分别相似）。

请分别写出三种同素异形体所对应的三类物质：金刚石对应族化合物；石墨对应族化合物；富勒烯对应族化合物。

(3)臭氧层的保护是当今的一个迫在眉睫的任务。

由于人类的生产生活，臭氧层已经变得伤痕累累。

NO 和CF 2Cl 2都是破坏臭氧层的罪犯。

第三题：平衡常数K C 的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。

在25℃时，下列反应的平衡常数如下：N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) K 1＝1×10－302H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) K 2＝2×10812CO 2 (g)＝2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－921．常温下，NO 分解产生O 2反应的平衡常数的表达式为K ＝。

2014年全国化学竞赛仿真试题(14)答案

2014年全国化学竞赛仿真试题（14）1. 解答1．类硼：Sc 、类铝：Ga 、类硅：Ge2．48Ca ＋249Cf 294118＋3n 294118282112＋3α3．0族 [Rn]5f 146d 107s 27p 62. 解答1．[C 24]+HSO 4-2．导电性可能减弱。

因为破坏了大π键的整体性，并且出现两类载流子（自由电子与离子）共存一体的混合体系，两者因静电作用，相互牵制。

3．增强，增加了自由电子数。

3. 解答1．2．23．六方最密堆积四面体空隙 50%4．(1－5/8)c=189pm4. 解答1．A ：Ag B ：F 2 C ：AgF 2 D ：O 2 E ：AgFF ：Ag 2S 2O 3G ：Ag 2SH ：AgI I ：NaIJ ：NaI 32．4AgF 2＋2H 2O 4AgF ＋4HF ＋O 2↑ Ag 2S 2O 3＋H 2O Ag 2S ＋H 2SO 4 6I -＋O 2＋4H +2I 3-＋2H 2O3．碘化银的高温相特征性质就是它作为固体导体。

AgI 是常用的高温固体导体。

固体导体现在应用越来越广泛。

小型的锂电池、氢氧原电池、钠硫电池、汽车尾气净化器中都用到了固体导体。

5. 解答1．将水灌入井中，水结成冰，把可燃气冰结起来，故不出气了；灌入甲醇后，甲醇与冰中水之间形成的异分子间氢键比冰水及甲醇之间的同分子间氢键都强，破坏冰的结构。

2．I ：；II ：3．Na 2SiO 3溶胶中存在大量超分子胶粒，滴加NH 4Cl 溶液后，加速了胶粒表面羟基与水解产物NH 3、NH 4+之间的氢键作用，使得胶粒进一步立体组装成更大的超级分子，形成凝胶。

4．资料没有错。

因为生成的LiF 是高熔点离子化合物，只有保证金属及全部在气态中与氟才能完全反应，不至于残留在LiF 晶体内部。

6. 解答1．A ：S B ：N2．硫氮原子可先各自提供两个单电子形成σ键，尔后每个S 原子再提供一对3p 孤电子与每个N 原子提供的2p 单电子，侧面重叠，形成πn n 32键，在电场力作用下，π键中的部分电子可以在一维通道中定向迁移而导电，如图。

2014年28届化学竞赛初赛题、答、评分标准

第28届中国化学奥林匹克初赛试题、答案和评分标准第1题(6分) 合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。

涉及的主要反应如下：(1) CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)(2) 2CH4(g) + O2(g) → 2CO(g) + 4H2(g)(3) CO (g) + H2O(g)→ H2(g) + CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。

进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

1-1为使原料气中N2和H2的体积比为1 : 3，推出起始气体中CH4和空气的比例。

设空气中1-2计算反应(2)的反应热。

已知：(4) C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH4 = -74.8 kJ mol-1-1第2题(5分) 连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。

硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。

2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。

2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。

文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。

第3题(6分) 2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。

其中，N8分子呈首尾不分的链状结构; 按价键理论，氮原子有4种成键方式; 除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。

3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。

写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。

3-1共4分：Lewis结构2分；形式电荷1分（错1个扣0.5分，扣完为止；答案中未示出的4个N若标0，不扣分）；杂化轨道类型1分（错1个扣0.5分，扣完为止）。

若Lewis结构错误，全题得零分。

3-2 N8分子的构型异构体有顺式和反式两种：1分1分两种异构体中，若省略了孤对电子，不扣分。

2014年全国高中化学竞赛初赛模拟试题

2014年第28届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试卷1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。

在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这个性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。

1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。

1—3画出X 的分子结构示意图1—4 X 的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y ，Y 是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式。

2014年化学竞赛——11年初赛模拟题2以及答案

1如果不进行滴定操作，原溶液的溶质可能的组合有几种。（1’）
2滴定操作之后能确定两种溶质是什么，其浓度是多少，给出计算过程。（6’）
3试给出用两种指示剂滴定耗去HCl的量与组成成分的关系。（2’）
5、试解释为什么有些反应始终自发，有些反应高温下才能自发，有些反应低温下才能自发，有些反应永远不能自发，并对此各举一个反应式。（10’）
5、根据方程的ΔG=ΔH-TΔS，对于一些反应，ΔH为负值，ΔS是正值，那么ΔG永远是负值，反应永远自发，例子有酸碱中和反应；ΔH为负值，ΔS是负值，那么T取较小的值有利于ΔG的变小，故低温自发，例子有CaO+SO3=CaSO4；ΔH为正值，ΔS是负值，ΔG永远是正值，反应永远自发，例子有2CO=2C+O2；ΔH为正值，ΔS是正值，T的变大有利于ΔG的变小，故高温自发，例子有CaCO3=CaO+CO2。
（3分）Байду номын сангаас
解关于[H]的方程，
（1分）
因为一般原始溶液的浓度远大于Ka2，所以[Haa’]+Ka2≈[Haa’]，而Kw也远小于[Haa’]×Ka3，所以[Haa’]×Ka3+Kw≈[Haa’]×Ka3，式子简化为：
PH=7.6（1分）
9、（1）稳定性：叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子
因为对于碳正离子，叔碳有9个C-H键与之形成超共轭，仲碳有6个，伯碳有3个，超共轭越多越稳定，所以顺序如上
（4）（3）中的反应，你认为合适的催化剂是什么，说明理由。（2’）
10、1，3，5，7-四甲基环辛四烯的结构如图，试问
（1）它是否存在对称中心。（1’）
（2）它是否存在对称面。（1’）
（3）它是否存在对映异构体，理由是。（3’）

2014全国化学竞赛卷预赛范文

2014年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛预赛试卷可能用到的相对最子质量：H 一1 C —12 N —14 O 一16 Na 一23 Mg 一24 Al 一27 Si 一28 S 一32 Cl 一35.5 Ca 一40 Cu 一64 Ag 一108 I-127一、选择题（本题包括15个题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

请将选择的答案序号填写在下面的答题表中。

） 1．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确．．．的是 A ．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色 B ．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 C ．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化 D ．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好 2．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A ．酸能使紫色石蕊试液变红。

通入CO 2后的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸B ．酸性溶液的pH 小于7。

食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于7C ．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小3．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R 1 ~ R 8为H –、CH 3–、C 2H 5–……等）。

上述反应类似于无机反应中的A ．置换反应B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应4．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO 3，然后利用KHCO 3受热易分解产生CO 2的性质，把CO 2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH 4O ）。

“绿色自由”构想的技术流程如下，则下列有关说法中，错误．．的是A ．由分解池分解后所得溶液X 可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO 3B ．分解池发生的主要反应为2KHCO 3====K2CO 3+CO 2↑+H 2O△溶解度/g1 2 3C ．吸收池发生的主要反应为CO 2+K 2CO 3+H 2O ＝2KHCO 3D ．合成塔中发生反应的化学方程式为3H 2+CO 2============= CH 4O+ H 2O5．“NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

2014年浙江化学竞赛(初赛)试题与答案

2014年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题考试时间3小时第1题（4分）配平方程式：（）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I第2题（5分）KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式。

第3题（5分）某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，则有深红色物质D生成。

试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。

第4题（4分）现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。

①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。

②．把A、D混合见光反应生成E。

③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。

④．G可以使溴水退色。

也可以使C氧化成黄色固体。

⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。

第5题（6分）某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试营中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试营口，检验放出的气体。

当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。

请你对上述实验及结论的合理性作出评价。

如有必要，可提出改进的实验方案。

第6题（6分）已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×10－3欧一1厘米一1和8×10－3欧一1厘米一1。

试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？第1 页共4 页第 2 页共 4 页第7题（8分）B 4Cl 4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70℃以下，它存在于真空中。

结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0－10米；任意两个硼原子之间为1.71×10－10米。

全国化学竞赛初赛模拟题及答案

备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。

为正四面体构型。

将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。

将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。

2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。

A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。

X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。

3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。

晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。

请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。

4-2写出此晶体的化学式。

4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。

4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。

4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。

试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。

ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。

2014年初中化学竞赛试题及答案

2014年初中化学竞赛试题及答案(按住ctrl+并单击鼠标以跟踪链接)目录2014年初中化学竞赛试题1 (2)2014年初中化学竞赛试题2 (7)2014年初中化学竞赛试题3 (13)2014年初中化学竞赛试题4 (19)2014年初中化学竞赛试题5 (25)2014年初中化学竞赛1参考答案及评分标准 (32)2014年初中化学竞赛2参考答案及评分标准 (33)2014年初中化学竞赛3参考答案及评分标准 (34)2014年初中化学竞赛4参考答案及评分标准 (35)2014年初中化学竞赛5参考答案及评分标准 (37)2014年初中化学竞赛试题1(时间：120分钟满分：l00分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —2 N—14 0—16 Mg—24 S—32 C1—35．5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本题包括l5个小题，每小题3分，共45分。

每小题有l个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分。

请将答案填在下方的表格内)题号l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验―火星一500‖，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们可能开展的下列活动中，不发生化学变化的是（）A．红纸剪成窗花B．毛笔蘸墨汁写成春联C．用闪光灯拍摄照片D．食用自己种植的蔬菜2．我国是一个严重缺水的国家。

人均淡水资源仅为世界平均水平的1／4，且地区分布极不均衡。

以下对水资源的利用不恰当的是( )A．实现工业废水的达标排放B．推广家用节水器具C．农业灌溉引用工业或生活废水D．提高废水的重复利用率3．下列做法存在安全隐患的是( )A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．楼房失火时，从防火通道快速撤离C．电器着火用水扑灭D．手持燃着的蜡烛进人深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出4．―土豆农膜‖是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。