碳的氧化物2
碳和碳的氧化物化学方程式计算
碳和碳的氧化物化学方程式计算
碳和氧化碳（CO）以及二氧化碳（CO2）是碳的常见氧化物。
在化学
方程式计算中，我们需要考虑碳和氧的化合价以及守恒定律等原理。
以下
是对碳和碳的氧化物化学方程式的计算和解析：
1.氧化碳：
氧化碳可以通过碳燃烧产生，化学方程式如下：
C+1/2O2→CO
在这个方程式中，反应物是碳（C）和氧气（O2），产物是一氧化碳（CO）。
根据碳和氧的化合价，我们可以看到碳氧化为+2的状态，而氧
氧化为-2的状态。
2.二氧化碳：
二氧化碳是许多有机和无机反应的副产品，化学方程式如下：
C+O2→CO2
在这个方程式中，反应物仍然是碳（C）和氧气（O2），但产物是二
氧化碳（CO2）。
这个方程式包含了碳原子和两个氧原子之间的复杂氧化
还原反应。
为了平衡这个方程式，我们需要保持反应物和产物的原子数量相等。
在这种情况下，我们可以看到反应物方程式中有一个碳原子和两个氧原子，所以需要将反应物方程式中的系数分别调整为1和2：
C+2O2→CO2
通过这样的平衡，反应物和产物的碳和氧数量都是平衡的。
总结：
通过考虑碳和氧的化合价以及守恒定律，我们可以得出碳和碳的氧化
物化学方程式。
方程式中的化合价反映了不同元素之间的电荷转移和共享。
通过平衡化学方程式，我们保持了反应物和产物的原子数量平衡，从而满
足了守恒定律。
在这个过程中还需要考虑其他因素，如能量转移、反应速率等。
然而，这个方程式计算涉及的是碳和氧的基本化学反应。
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究教案(1)
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究教案（1）新人教版一、教学目标1、掌握实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
3、了解实验室中制取气体的思路和方法。
二、重点和难点（一）重点实验室制取二氧化碳的原理、装置设计及制取方法。
（二）难点实验室制取二氧化碳装置的设计思路。
三、教学流程设计（一）出示学习目标1、掌握实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
3、了解实验室中制取气体的思路和方法。
（二）指导自学1、回顾氧气的实验室制法，讨论一下实验室制取气体的装置由哪几个部分组成的？确定气体发生装置时应考虑哪些因素？收集气体一般有哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？2、实验室用什么药品制取二氧化碳？其反应原理是什么？二氧化碳气体如何收集？怎样检验二氧化碳？二氧化碳如何验满？（三）师生互动完成教学过程一、回顾氧气的实验室制法，了解实验室制取气体的设计思路：1、研究实验室制法的反应原理；2、根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体性质选择收集装置；3、证明制得的气体是所需气体。
4、根据上述思路以及实验操作要求确定实验操作步骤及注意事项。
二、学生经过自学，知道了实验室制取二氧化碳的药品和反应原理，教师引导学生通过刚学的实验室制取气体的设计思路来确定实验室制取二氧化碳的装置1、药品：石灰石（大理石）(主要成份为CaCO3)稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑3、发生装置：固液不需加热型4、收集装置：向上排空气法三、自主选择，组装仪器：展示用flash制作的课件，让学生利用所提供的有关仪器，从中选择，拼一拼，装一装，设计并组装一套制取二氧化碳的装置，并引导学生评价所设计的各套装置的优点四、讨论与思考二氧化碳检验和验满的方法1、检验方法：将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。
二氧化碳和一氧化碳的比较
二氧化碳和一氧化碳的比较
二氧化碳、一氧化碳是碳的两种氧化物。
组成上虽然相似但性质却相差很远。
下面我将从组成、结构、性质、用途及环境等角度进行比较：
一、从组成上比较：
二氧化碳和一氧化碳都是由氧元素和碳元素组成的。
二、从结构上比较：
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；
一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
三、从性质上比较
1、物理性质
2、化学性质
四、从用途及环境方面比较
1、二氧化碳
（1）促进植物的光合作用
（2）由于其不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火（3）生产化肥及作气体肥料
（4）固体二氧化碳叫干冰，升华时会吸收大量的热，可作人工降雨、制冷剂
(5)制作碳酸饮料
(6)对环境的影响——产生温室效应
2、一氧化碳
（1）燃烧能产生大量的热因此可作为能源。
（2）具有还原性，可用于冶炼工业。
以上就是二氧化碳和一氧化碳的比较。
碳2氧化物
碳2氧化物全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳2氧化物是一类包括碳二氧化物（CO2）和一氧化碳（CO）在内的化合物。
它们是由碳和氧元素组成的，是重要的大气污染物之一，对环境和人类健康造成了不可忽视的影响。
本文将从碳2氧化物的来源、对环境的影响和减少排放的方法等方面进行探讨。
碳2氧化物主要来自于人类活动和自然过程。
人类活动包括工业生产、交通运输、家庭供暖等。
工业生产中的燃烧过程是CO2和CO的主要来源，而交通运输中的尾气排放也是碳2氧化物的重要来源。
自然过程中的火山喷发、森林火灾等也会释放大量的CO2和CO。
碳2氧化物对环境的影响主要表现在以下几个方面。
它们是温室气体，能够吸收地球辐射，造成地球表面温度升高，导致全球变暖。
全球变暖导致冰川融化、海平面上升、极端天气事件增多等一系列环境问题。
一氧化碳对人体健康影响较大，它能够与血红蛋白结合，影响氧气的输送，导致中毒甚至死亡。
为了减少碳2氧化物的排放，需采取一系列措施。
减少碳2氧化物的排放源头，采用清洁能源、提高能源利用效率等措施。
加强监管和管理，制定相关法律法规，推动企业和个人减少碳2氧化物排放。
推动科技创新，开发低碳技术，促进碳排放减少。
碳2氧化物是一种对环境和人类健康有害的化合物，减少其排放对于保护环境、缓解气候变暖具有重要意义。
希望通过全社会的共同努力，减少碳2氧化物排放，建设更加清洁、健康的环境。
【2000字】第二篇示例：碳2氧化物，简称CO2，是由碳和氧两种元素组成的化合物。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在。
CO2是地球上最主要的温室气体之一，对地球气候和生态系统产生重要影响。
CO2的主要来源包括自然过程和人为活动。
自然过程中，CO2的主要来源是植物的呼吸作用和动植物的分解过程。
火山爆发和地壳运动也会释放大量的CO2。
而在人为活动中，主要包括燃烧化石燃料、森林砍伐、工业生产等。
这些活动导致大量的CO2排放，加剧了CO2在大气中的浓度增加，从而加剧了全球气候变暖和气候变化。
第六单元 碳和碳的氧化物课题2 碳的氧化物(第2课时)教学设计(表格式)
一氧化碳与氧化铜反应测】CO具有可燃性，能与某些金属氧化物反应。
【观看】以实验现象为证据，结合元素守恒规律，得出结论——CO确实具有可燃性，能与某些金属氧化物反应。
【倾听与感悟】
（1）学会依据物质的组成对物质的性质进行预测。
（2）增强实证意识。
教学设计
课程基本信息
学科
化学
年级
九年级
学期
秋季
课题
第六单元碳和碳的氧化物
课题2碳的氧化物（第2课时）
教学目标
1．认识一氧化碳的性质，加深对分析推理、归纳总结等科学方法的认识。
2．了解一氧化碳的用途，强化对性质和用途关系的认识。
3．利用一氧化碳的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实，初步形成分析和解决相关综合问题的能力。
（3）了解物质的组成与性质之间的关系。
环节三：认识一氧化碳的用途
【提问】依据CO的化学性质，它有什么用途？
【回答】可作燃料；可冶炼金属。
进一步完善组成、结构、性质和用途之间的关系。
环节四：从生活事实中认识一氧化碳的性质
【新闻资料】提出核心问题：找出致人中毒的物质。
【小结】学习物质的一般思路和方法。
【观看新闻】（1）猜测是CO。
【思考】宏观：组成元素相同，但质量比不同。
微观：构成分子的原子种类相同，但原子个数比不同。
倾听与感悟。
学会从宏观、微观两个角度认识物质的组成。
过渡到物质性质的学习。
环节二：从组成和结构预测CO的性质
【提问】对比CO和CO2组成上的差异，你能预测CO的化学性质吗？
【提示】C是如何转化成CO2的？
【演示实验】
教学内容
教学重点
1．一氧化碳的性质和用途。
碳2氧化物
碳2氧化物
碳的二氧化物，通常指的是二氧化碳（CO2）。
二氧化碳是一种常见的无色气体，具有不易燃烧、密度比空气大的特点。
它是一种重要的碳氧化物，在大气中起着重要作用，是生物体呼吸作用和光合作用的产物。
二氧化碳在工业、生活和科学研究中有很多用途，例如：
1. 制冷剂：二氧化碳（俗称干冰）在升华过程中吸收大量热量，因此被用作制冷剂。
2. 溶剂：二氧化碳在某些特定条件下可以作为溶剂，例如在超临界流体状态下，可用于提取和分离某些物质。
3. 饮料工业：二氧化碳在饮料工业中用作碳酸化剂，使饮料具有口感。
4. 灭火：二氧化碳用于灭火，因为它的密度比空气大，能覆盖火源，切断氧气供应。
5. 温室气体：二氧化碳是温室气体之一，对地球的气候起着重要作用。
过多的二氧化碳排放会导致全球气候变暖。
6. 生物医学：在医学领域，二氧化碳可用于呼吸机和潜水作业。
此外，二氧化碳还与其他碳氧化物一起，在化学、材料科学等领域有广泛应用。
例如，二氧化碳可用于生产聚碳酸酯，这是一种可降解的环保材料。
需要注意的是，虽然二氧化碳在大气中的浓度相对较低，但过量排放会对地球生态环境产生负面影响，加剧全球气候变暖。
因此，减少二氧化碳排放、提高能源利用效率和推广低碳技术成为我国和全球应对气候变化的重要任务。
九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究教案
课题2 二氧化碳制取的研究【学习目标】1．知识与技能：(1)知道实验室制取二氧化碳的药品，并学会书写实验室制取二氧化碳的化学反应方程式。
(2)探究实验室制取二氧化碳的装置，并练习用设计的装置制取一瓶二氧化碳。
2．过程与方法：(1)探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计好的装置制取二氧化碳。
(2)通过对二氧化碳制取的方案探究，提高学生收集、加工简单信息的能力，培养学生的分析评价能力。
3．情感态度与价值观：(1)激发学生探究的兴趣和学习化学的动机。
(2)养成互相交流，勇于实践的良好习惯。
【学习重点】二氧化碳的实验室制法。
【学习难点】实验室制取二氧化碳装置的选择。
【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入生成问题1．引言：你还记得实验室是如何制取氧气的吗？你能写出反应的化学方程式吗？今天咱们将再学习一种新的气体的制取——二氧化碳。
2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
合作探究生成能力知识模块一探究实验室制取二氧化碳的药品提出问题：想一想，凡是能生成二氧化碳的化学反应都能用于实验室制取二氧化碳吗？找出实验室制取二氧化碳的理想原料并说明原因。
讨论交流：学生讨论药品：石灰石(或大理石)与稀盐酸。
归纳总结：自学课本P113，练习书写化学方程式。
知识模块二探究实验室制取二氧化碳的装置1．通过分析氧气的实验室制法，阅读课本P114，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。
2．设计一套制取二氧化碳的装置。
注意事项：1.固体药品应事先直接加入锥形瓶中；2.长颈漏斗的作用是加入液体药品；3.长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下(液封)；4.锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，以刚露出胶塞为宜；5.伸入集气瓶中的导气管口以位于集气瓶底部，而不是位于集气瓶口。
行为提示：教会学生怎么交流。
初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案
初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案一、二氧化碳1、物理性质：无色无味易溶于水的气体，密度大于空气，不支持燃烧。
2、化学性质(1)CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 能使紫色石蕊溶液变色。
(2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 能使澄清石灰水变浑浊。
3、二氧化碳对环境的影响——温室效应二、一氧化碳1、可燃性: CO + O2 = CO22、毒性：一氧化碳能与人体内血红蛋白结合，使人缺氧中毒。
3、复原性: CO + CuO = Cu + CO2实验活动2 二氧化碳的性质和制取教学目的：1、知识与才能：学习实验室制取二氧化碳的方法；知道二氧化碳的性质和用处。
2、过程与方法：〔1〕通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验〔2〕通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的根本方法3、情感态度与价值观：进步擅长合作、勤于考虑、严谨务实、勇于创新和理论的科学精神教学重点：二氧化碳的制取和性质教学难点：探究二氧化碳和水、石灰水的反响原理。
教学方法：自主、合作、探究、交流教学用具：1、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、止水夹、集气瓶、火柴、盖玻片、双孔塞及导管、托盘天平、烧杯、矿泉水瓶、试管。
2、药品及相关物质：大理石〔或石灰石〕、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水。
教学过程:回忆一下氧气的实验室制法：实验室制氧气的原料？化学方程式？实验装置？通过同学们预习课本知道了实验室制取二氧化碳的原料和化学方程式。
〔问〕大家想想：能不能利用制氧气的装置来制取二氧化碳呢？〔答〕可以。
因为都是固体和液体反响，而且不需要加热。
问题：怎样判断瓶中是否充满了二氧化碳气体？〔答〕：用燃着的木条伸到集气瓶口，假设燃着的木条熄灭，那么证明搜集满。
动手操作实验室制取二氧化碳〔学生活动〕实验探究：二氧化碳的物理性质1、利用所提供的仪器或者自己选择有关仪器，设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究教案(新版)新人教版
(3)环保实践：鼓励学生结合所学知识，参与环保活动，例如植树造林、减少碳排放等，将理论知识应用于实际生活。
(4)小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享各自在拓展学习过程中的收获和疑问，促进知识的交流和内化。
2.学生：谢谢老师，我们下节课再见！
教学资源拓展
1.拓展资源：
(1)相关书籍：推荐学生阅读与碳和碳的氧化物相关的化学科普书籍，例如《碳的世界》、《二氧化碳的神奇之旅》等，以加深对碳及其化合物知识的理解。
(2)科普文章：鼓励学生查阅科普杂志或报纸上关于二氧化碳在工业、农业、环境保护等方面的应用文章，了解二氧化碳的实际用途。
2.分子观念：使学生理解二氧化碳的化学性质和物理性质，形成宏观与微观相结合的物质观念。
3.绿色化学：培养学生树立环保意识，关注化学实验对环境的影响，学会合理处理废弃物。
4.科学思维：通过实验数据的收集与分析，提高学生的逻辑思维和批判性思维能力，激发科学探究的兴趣。
5.团队合作：在小组合作实验中，培养学生沟通协作能力，共享实验成果，增强团队精神。
此外，数据分析与讨论环节，学生的参与度有待提高。为了激发学生的讨论热情，我计划在后续教学中，设计更具挑战性的问题，引导学生主动思考、积极发言。
针对拓展资源与建议部分，我发现学生在课外拓展方面的积极性较高，但部分学生表示资源获取困难。为了解决这个问题，我将整理一份适合学生的拓展资源清单，并在课堂上分享，方便学生课后查找和学习。
1.设计更具启发性的导入环节，例如通过讲述二氧化碳在自然界中的奇妙现象，引发学生对二氧化碳制取的兴趣。
2.在课堂教学中，增加化学方程式书写的练习，并及时给予反馈，帮助学生巩固知识点。
人教版九年级化学上册作业课件 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究
(3)不能用E装置收集二氧化碳的原因是_二__氧__化__碳__的__密__度__比___空__气__大___，
用F装置收集二氧化碳时，气体应从 _____________(填“a”或“b”)端进 a
人教版
第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
1．(5分)实验室制取二氧化碳气体应该用( C ) A．煅烧石灰石 B．碳在空气中充分燃烧 C．块状石灰石和稀盐酸反应 D．块状石灰石和稀硫酸反应
2．(5分)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，一定不需要用到 的仪器是( A )
3．(5分)检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法是( B ) A．把澄清石灰水倒入集气瓶内 B．将燃着的木条放在集气瓶口 C．将带火星的木条放在集气瓶口 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
6．(6分)在实验室中制取二氧化碳。下列有关该实验的说法中正确的是 ( D)
A．用排水法收集一瓶二氧化碳气体 B．先往试管中放入石灰石，再滴入稀硫酸 C．将燃烧的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满 D．将集满二氧化碳气体的集气瓶பைடு நூலகம்上玻璃片，正放在桌面上
7．(9分)某小组利用下图装置制取二氧化碳(提示：浓硫酸可干燥二氧化 碳)，请回答相关问题：
4．(5分)证明某无色无味的气体是CO2的操作及现象是( C )
5.(5分)实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置气密性；②按 要求装配好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④收集气体；⑤向锥形瓶 中放入几小块大理石。其中正确的顺序是( B )
A．①②③④⑤ B．②①⑤③④ C．②①③④⑤ D．③④⑤②①
九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究共21张PPT
反应的继续进行。
3.不能用纯碳酸钙或碳酸钠代替大理石、 石灰石的原因：反应速率太快，不容易控 制和收集。
一 、实验室制取二氧化碳的反应原理 1.原料：大理石或石灰石和稀盐酸。
2.反应原理： CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
二、怎样设计实验室制取气体的装置
2H2O２MnO22H2O+O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
2、分析制取装置有什么不同，为什么？
分解双 氧水制 取氧气
加热高 锰酸钾 制取氧
气
由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同
三、探究实验室制取二氧化碳的装置
1、有关二氧化碳和氧气比较
反应物的 反应条件 气体密度比空 是否与水反应
用燃着的木条放在集气瓶口, 如果木条熄灭，证明已满。
二、二氧化碳工业制法： 煅烧石灰石：
CaCO 3 高温 CaO+CO2↑
布置作业:
教材课后练习1，2题。
状态
气大或小
二氧化碳固体和液 体 反应
常温
大
溶于水并能 与水反应能
氧气 固体
加热
略大
不能
想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？
下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
以下是设计的部份装置可供参考
1、气体发生装置
A
B
C
D
E
学习目标
1.知道实验室制取二氧化碳所用到的 药品和仪器。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理 （即化学方程式）。
第六单元碳和碳的氧化物课后复习卷(二)——2022-2023学年九年级化学人教版上册
第六单元《碳和碳的氧化物》课后复习卷（二）附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、中考已经是看分数的公平竞争，我市中考现已全部采用网上阅卷，答题时要使用2B铅笔标准填涂答题卡。
铅笔芯的主要成分是（）A．石墨B．金刚石C．二氧化锰D．铅2、下列对实验室制CO2的实验描述不正确的是（）A．实验前应先检查气密性 B．药品可以选择大理石和稀硫酸C．收集CO2应当选择向上排空气法 D．检验CO2收集满用燃烧的小木条3、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合“低碳生活”做法的是（）A．用布袋代替一次性塑料袋 B．大力发展清洁能源，减少燃煤利用C．推广使用节能灯泡 D．推广使用一次性筷子4、下表列出的是一定温度和压强下每立方厘米的活性炭所能吸附的常见气体的体积。
分析表中的数据，你认为下列结论正确的是（）气体化学式H2CO2O2N2Cl2相对分子质量 2 44 32 28 71沸点/℃-252 -78 -183 -196 -34被吸附气体体积（mL） 4.5 97 35 11 494A．化合物气体更容易被吸附B．沸点越低的气体，越容易被吸附C．相对分子质量越大的气体，越容易被吸附D．分子中原子个数越多的气体，越容易被吸附5、实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检验装置气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④收集气体⑤向锥形瓶中放入几小块大理石，其中正确的顺序是（）A．①②③④⑤B．②①⑤③④C．②①③④⑤ D．③④⑤②①6、下列应用不属于二氧化碳用途的是（）A．用作燃料B．用作气体肥料C．固态可作制冷剂D．生产碳酸饮料7、“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
下列事实或做法的解释正确的是（）A．氧气能被液化贮存于钢瓶中——氧气分子变小了B．H2O和H2O2的组成元素相同——H2O和H2O2化学性质相同C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量D．滤毒罐利用活性炭吸附毒气——活性炭具有疏松多孔的结构8、下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）A．二氧化碳可以灭火，只是利用了二氧化碳的物理性质B．保持一氧化碳化学性质的最小微粒是一氧化碳分子C．二氧化碳由碳原子和氧原子构成D．煤炉上放一盆水，可以防止CO中毒9、从如图中所读取的化学信息正确的是（）A．砷的相对原子质量为74.92g B．石墨质软C．碳具有可燃性 D．能控制反应的发生和停止10、归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质相同B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以其性质完全相同C．化合物中一定含有多种元素，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物D．分子是保持物质化学性质的一种微粒，所以物质的化学性质一定是由分子保持的11、某小组利用如图装置进行创新实验。
人教版九年级上册化学考点培优 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究1.实验室制取二氧化碳(1)药品：稀盐酸与大理石(或石灰石)。
(2)反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)制取装置：(4)实验步骤：连接仪器→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体。
(5)检验：向集气瓶中滴入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
(6)验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满。
【特别提醒】长颈漏斗的末端必须浸没在液面以下，防止气体从长颈漏斗排出。
2．实验室制取气体的一般思路和方法(1)确定制取气体的化学反应原理；(2)确定制取气体时应采用的实验装置；(3)确定验证制得气体的方法。
CO2的检验、验满与存放如何用如图装置收集气体呢？提示：①排空气法收集：收集密度比空气大的气体(如O2或CO2)，气体从b端进，空气从a端出。
收集密度比空气小的气体(如：H2)，气体从a端进，空气从b端出。
若把图1的装置倒转过来，则进出口的顺序就反过来了。
②排水法收集：( 如图2) 瓶中盛满水。
集气时气体从a端进，水从b端出。
知识点实验室制取二氧化碳的探究【典例】(2021·天津中考)根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称：__试管__。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为__AC(或AE)__(填序号)，反应的化学方程式为__2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__BC__(填序号)，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
【借题发挥】(4)制取气体时，一定要提前检验装置的__气密性__，B装置的气密性该如何检验？__向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱不下落，则气密性良好__。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第六单元 课题2《碳的氧化物》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第六单元课题2《碳的氧化物》教案教学设计一、教材分析本课时教学设计选自2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册第六章第二节“碳的氧化物”中的二氧化碳部分。
该章节主要内容包括二氧化碳的性质、二氧化碳对环境的影响以及二氧化碳的用途。
通过本节课的学习，使学生掌握二氧化碳的基本性质，能够用化学视角理解二氧化碳在自然界和人类生活中的作用，为后续学习碳酸及其盐类打下基础。
教学设计以学生的已有知识为基础，逐步引导学生深入探讨二氧化碳的特性和相关现象，通过实验、讨论等多种教学手段，提高学生对二氧化碳的认识，培养学生的观察能力、思考能力和实践能力。
同时，结合学生的年龄特点和兴趣，选取与生活密切相关的教学素材，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
二、学情分析1.学生已经掌握了哪些相关知识学生在之前的学习中已经掌握了碳的原子结构和化学性质，以及氧化还原反应的基本概念。
此外，他们还了解了一些常见气体的性质和用途。
这些知识为本节课的学习奠定了基础。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验和观察现象感兴趣，他们具有较强的动手操作能力和观察能力。
在学习风格上，他们喜欢通过实验和互动讨论来学习。
因此，在教学过程中，教师可以充分利用实验和讨论等方式，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
3.学生可能遇到的困难和挑战在学习二氧化碳的性质时，学生可能会对二氧化碳的溶解性、密度等概念感到困惑。
此外，理解二氧化碳对环境的影响以及其在现实生活中的应用也可能是一大挑战。
教师在教学过程中应关注这些知识点，通过举例、讲解等方法，帮助学生理解和掌握。
同时，针对学生的不同困难，教师应采取个性化指导，确保学生能够克服困难，顺利完成学习任务。
三、设计思路学生对实验室里如何制取气体已经有了初步的认识。
知道了实验室常用三种方法来制取氧气（高锰酸钾加热；氯酸钾和二氧化锰混合加热；过氧化氢溶液和二氧化锰混合）。
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的探究20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后作
第六单元碳和碳的氧化物（教用）课题2 二氧化碳制取的探究一、知识必备知识点二氧化碳制取的探究1. 实验室制取二氧化碳（1）原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
注意：不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（4）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）（5）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
（6）验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
（7）检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
（8）净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
2. 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑二、典例解析知识1 实验室制取CO2的反应原理【典例解析】例1 下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①③⑤【答案】C【解析】①上下移动铜丝能使固体和液体分离和接触，可以实现反应的发生和停止；②捏塑料软管，液体和固体混合，反应进行；松开塑料软管，固体和液体分离，反应停止，可以实现反应的发生和停止；③大理石通过多孔塑料隔板放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行，故该装置能够使反应随时发生或停止；④用注射器向锥形瓶中注射液体，关闭注射器，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止；⑤图中从长颈漏斗中加入稀盐酸，反应后关闭开关，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止；①②③都能随时控制反应的发生和停止。
人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究
感悟新知
知2－练
(3) 制取并收集二氧化碳，应选用图中的 __B_、__D__或__F__、__D__ 装置，检验二氧化碳是否收集满的方法是 __将__燃__着__的___ _木__条__放__在__集__气__瓶__口__, _木__条__熄__灭__, _则__说__明__C_O__2_已__收__集__满__。
第六单元 碳和碳的氧化物
6.2 二氧化碳制取 的研究
学习目标
1 课时讲解 实验室制取二氧化碳的原理
二氧化碳的收集和检验方法 实验室制取二氧化碳的装置及步骤
2 课时流程 实验室制取气体的一般思路
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋 中，鸡蛋就在醋中浮上浮下， 好像一艘潜水艇一样在海洋 中潜入浮出。你能说明其中 的道理吗？
(1) 连接装置，检查装置的气密性； (2) 装药品(先加固体，后倒液体) ； (3) 收集气体并验满。
感悟新知
知1－讲
5. 二氧化碳的检验与验满 检验：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变 浑浊，则该气体为二氧化碳。 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭， 则证明已收集满。
感悟新知
知1－讲
感悟新知
知2－讲
③ 向下排空气法：适用于密度比空气小且常温下不易 与空气中各成分发生反应的气体，如H2。
3. 确定如何验证制得的气体就是所需要的气体。
感悟新知
拓展延伸：
知2－讲
当气体的密度与空气的密度接近时，不宜用排空
气法收集。
气体与空气密度大小的比较方法：
空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分
感悟新知
知2－练
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题二 碳和碳的氧化物
Ⅱ.bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ.c 点的对应操作是打开弹簧夹
探究。在实验中，小金先从 A 处通一段时间混合气体，再点燃 E 处酒精 灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
(1)实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是
防防止止加热加时热发时生爆发炸生爆，炸检验，二检氧化验碳二气氧体化。 碳 (气2)实体验中，判断 E 中玻璃管内空气已排尽的实验现象是 HH中中不不再再产产生生白白色色沉淀沉。淀
氯化氢气体和水蒸气，欲用 G、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确
的连接顺序是：混合气体→e→ef→f→→cc→→d (用端口字母表示)。 (2)将纯净的二氧化碳气体通入d盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后， 测得
该装置中溶液的 pH< < (选填“>”“＝”或“<”) 7。
考向 1：实验装置的改进与创新 2．(2021·金华节选)同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，设计 了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的 混合气体通过该方案进行实验。小金同学认为，原气体产物中的 CO2对 CO 的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对 图甲方案进行了改进与创新，去掉 B、C、D 装置，替换 F、G 装置，改用 图乙所示的装置对该气体产物的成分进行
3．(人教九上 P117 实验 6－4 改编)CO2 溶解性实验。
(1)将烧杯中的水注入盛有二氧化碳气体的软塑料瓶中，拧紧瓶盖振荡， 观察到塑塑料料瓶瓶变 变瘪瘪，产生这一现象的原因是
CCO2O2能能溶溶于水于且水能且与水能反与水应反，应使，瓶中使压瓶强中减小压。 (强2)振减荡小塑料瓶的目的是使使COC2O与2与水水充分充分接接触。触 (3)将塑料瓶中的二氧化碳气体换成氮气，重复上面的操作，不不能能 (选
中考总复习化学2-第2讲 碳和碳的氧化物 (2)
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命题点 4 二氧化碳对环境和生活的影响（10年8考）
8.(2021·河北8题,2分)坚持低碳生活、绿色发展,促进人与自然和谐共生, 下列做法与这一理念不相符的是( B ) A.限制燃放烟花 B.发展燃煤发电 C.分类处理垃圾 D.倡导公交出行
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9.(2015·河北8题,2分)2015年“世界环境日”中国主题为“践行绿色生 活”,下列做法符合这一主题的是( C ) A.提倡使用私家车 B.用一次性塑料袋购物 C.用节能灯代替白炽灯 D.夏季空调温度尽量调低
(3)用途 a.灭火;b.固体干冰可作制冷剂;c.工业上用于生产化工产品的原料; d.作气体肥料;e.制汽水;f.人工降雨等。
【温馨提示】二氧化碳用于灭火利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,且密度 比空气大的性质。干冰升华吸热,所以能作制冷剂及人工降雨。
2.一氧化碳
(1)物理性质 通常情况下,一氧化碳是一种
A.检查气密性 B.加入石灰石 C.加入稀盐酸
D.收集二氧化碳
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7.[2015·河北30(3)题,1分]如图是实验 室制取二氧化碳的发生装置。实验时 若向试管中加入的盐酸过多,可能产 生的后果是_液__体__溢__出__试__管__(_答__案__不__唯__ _一__,_合__理__即__可__)_。
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命题点 1 碳单质的性质和用途 （10年8考）
1.(2018·河北13题,2分)下列应用与原理对应不正确的是( D ) A.防毒面具——活性炭吸附有毒物质 B.利用声呐探知海洋深度——回声定位 C.油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气 D.船闸——流体中流速越大的位置压强越小
九年级化学上册 第六单元《碳和碳的氧化物》课题2 二氧化碳制取的研究
能是
。
石块(shí kuài)大小不同(或石块质量不同,盐酸质量不同)
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【设计实验】 (1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:分别取大小相同、质量相同、
的石块,加不入同质(b量ù 相tó同nɡ)、
的稀盐溶酸质进质行量实分验数。(fēnshù)相同
(2)验证猜地想点②是否成立,对盐酸的要求是
(答出两点即可)。
温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等
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谢谢 观赏！ (xiè xie)
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内容(nèiróng)总结
课题2 二氧化碳制取的研究。4.检验集气瓶中的气体(qìtǐ)是否是二氧化碳的方法是。A.收集CO2气体
。
【交流讨论】 实验中可以(kěyǐ)通过观察气泡产生的溶剧质烈质程量度分,粗数略不地同比较反应速率。若要
做到精确比较,应测量的实验数据是
。
【拓展延伸】 上述实验中,小明采用了控制变量相的同研究时方间法内。收用集此到方的法探二究氧“化催碳化的剂体对积用过氧化氢溶 液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有
列是实验室收集(shōují)气体的几种装置,为防止污染环境,你认为最合理的装置是(
)
D
5.(2017南京)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法(shuōfǎ)正确的是(
)A
A.装置①和⑤组合(zǔhé)可以用来制取氧气
B.装置②和③组合可以用来制取氢气
C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D.装置②可以较好地控制反应速率
②
,其中排(q气ízh法ōng)①又排分水为法
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4、关于CO2的叙述中，不正确的是（ ） A.CO2固体又叫“干冰”，它可用作致冷 D 剂，也可用于人工降雨 B. CO2气体能灭火，是由于它不能燃烧， 也不支持燃烧 C. CO2气体的密度比空气密度大，可以像 倾倒液体那样从一个容器倒入另一个容 器 D.二氧化碳气体不溶于水
5、鉴别一氧化碳、氧气、空气和二氧化 碳四瓶气体最简便的方法是（ C ） A.通过实验测定气体的密度 B.将四瓶气体分别通入紫色的石蕊试液中 C.用燃着的木条分别伸入四瓶气体 D.将少量澄清石灰水分别倒入四瓶气体中
12.下列具有可燃性、还原性、且在 空气中燃烧产物相同的一组是( C ) A.H2和C B.H2和CO C.CO和C D.CO和CO2 13.二氧化碳能灭火是由于它具有的 性质是( AB ) A.密度比空气大 B.不能燃烧，也不支持燃烧 C.能与水反应 D.能溶于水
CO② ③Fra bibliotek④CO2
①
⑦ ⑧ ⑤
8.将氮气、一氧化碳、二氧化碳 的混合气体先通过足量澄清石灰 水，再通过足量灼热的氧化铜， 最后剩余的气体是（ D ） A.氮气 C.一氧化碳 B.二氧化碳 D.二氧化碳和氮气
9.以下方法不能用来鉴别一氧化碳、 二氧化碳两种无色气体的是（C）
①通入澄清的石灰水中；②通入紫色 石蕊溶液中；③闻气味；④通过灼热 的氧化铜；⑤点燃。
c
E E
CaCO3 （1）写出物质的名称 ：A B
CO
二氧化碳 一氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
C
碳酸
D
E
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式
作业：
以《CO2与CO对话》为题，写一篇小 论文（可以从CO2与CO的组成、结构、 性质、用途及对环境的利与弊等方面 进行论述） 。
6.CO和CO2性质不同的原因是 （ B ） A．原子排列不同 B. 分子构成不同 C. 相对分子质量不同 D. 组成元素不同
7、如果要除去CO2中少量的CO，应该采 用的方法是 （ B ）
A．把混合气体点燃 B. 把混合气体通过灼热的氧化铜 C．把混合气体通过澄清石灰水 D. 把混合气体从一个容器倾倒到另一个容 器
2、下列有关CO的说法中正确的是（ ） A.一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体 D B.在炉火上放一盆水，可以避免一氧化 碳中毒 C.一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所 以它属于混合物 D.一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人 体缺氧
3、下列与“环境友好社会”主题有关的 说法错误的是（ ） A A.化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温 室效应的主要物质 B.温室效应是导致地球温度升高的主要因 素之一 C.冰川融化，造成海平面上升，给人类生 存带来威胁 D.减少化石燃料的使用、开发新能源、植 树造林
⑥ H2CO3= H2O+CO2 ↑ ⑦ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑧ CaCO 3
高温
CaO+CO2 ↑
A、B、C、D、E是初中五种常见物质,其中B是一种能使 澄清石灰水变浑浊的气体，它们之间有下列转换关系
c
A
+氧化铜 石灰水 +水
C
H2CO3
B
D
煅烧
co2
碳 碳酸钙
+A
高温
CaCO3 H2CO3
C
⑥
CO
②
C
① ②
④ ③ CO2 ①
点燃
CaCO3 ⑦
⑧ ⑤ ⑥ H2CO3
C+2CuO
高温
C+O2
点燃 点燃
CO2 2CO 2CO2
2Cu+CO2↑
2C+O2 ③ 2CO+O2
④ C+CO 2 ⑤
高温
C+CO2 2CO △ CO+CuO=Cu+CO2
高温
2CO
CO2+H2O=H2CO3
碳的氧化物
（复习课）
学习目标：
1、熟知二氧化碳与一氧化碳的 性质、用途。 2、能够运用二氧化碳和一氧化 碳的相关知识解决生活中的实际 问题。
自学指导：
复习课本P113——118页《二 氧化碳和一氧化碳》以及笔记 本的相关内容。
实战演练：
1、下列有关碳及其氧化物的说法错误的 是（ C ） A.CO与CO2可用澄清石灰水区分 B.CO具有还原性，可用于铁的冶炼 C.CO2的过多排放可导致酸雨的产生 D.金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不 同
A. ①②
B.③⑤
C.③
D.④
10.已基本干燥的抹灰白墙〔熟石灰 Ca(OH)2〕，住人后往往又会变得潮 湿，这主要是由于（ C ） A.墙壁中有水渗出 B.空气中的水凝结在墙面 C.熟石灰与二氧化碳反应的生成物中 有水 D.熟石灰变成了生石灰和水
11.有利于控制温室效应的有效措施是 （D） ①大量植树造林；②用大量氢氧化钠 溶液吸收；③防止CO散逸到空气中； ④减少化石燃料的燃烧；⑤充分利用 太阳能、风能等清洁能源；⑥控制白 色污染；⑦不要往河里乱扔垃圾。 A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑦ D.①④⑤