单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系
【知识回顾】
1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图
学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。

其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。

一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）
二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：
竖的关系：
1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃
==+
2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。

）
*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2
故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。

22Ca(OH)O H CaO ==+
2. 碱−→−∆
碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。

）
()O H CuO OH Cu 22+==∆
a 、不溶性碱．．．．
受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）
如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O 3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)
4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃
==+
5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。

） 3222CO H O H CO ==+
* a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸
b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）
如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4
故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。

6. 酸−→−∆酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。

） O H CO CO H 2232+↑== * a 、仅有含氧酸才能分解
b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）
c 、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）
如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑ 例1。

根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是（ ）
B N 2O 5
例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐：
H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____
7. 酸――→盐（有三种方法）；
横的关系：
1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃
==+
2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+
3. 碱+酸→盐+水（中和反应）； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+
4. 盐+盐→新盐+新盐（△） (
)白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33
斜的关系：
1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+
2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+
3. 碱+盐→新碱+新盐；（△） ()(
)白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca * a 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的
b 、必须符合复分解反应发生的条件
c 、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）
如：2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl 3==3NaCl+Fe(OH)3↓
Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+H 2O+NH 3↑
4. 酸+盐→新酸+新盐；（△） O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+
*a 、只要符合复分解反应发生的条件即可
b 、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）
如：HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2== BaSO 4↓+2 HCl
2 HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
5. 金属+酸→盐+氢气；（★） ↑+==+2442H ZnSO SO H Zn
* a 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）
b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢
c 、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐．．．
如：Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2↑ Fe+H 2SO 4== Fe SO 4+ H 2↑
6. 金属+盐→新金属+新盐。

（★） Cu Cu 44+==+FeSO SO Fe
*a 、盐必须是可溶的 b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面
c 、等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换．．
出盐中的金属。

如：把钠放入溶液中发生的反应为：
2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 ↑ 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
d 、铁跟盐反应生成的是亚铁盐．．．。

如Fe+CuSO 4==
FeSO 4 +Cu Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3 ) 2+ Hg
△ 生成物要有沉淀或气体或水。

反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。

★ 按金属元素活动顺序，进行反应。

酸碱盐化学方程式(归纳总结)试题：
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg 、Al 、Zn 、Fe ）
Mg+ HCl== Mg+ H 2SO 4==
Al+ HCl== Al+ H 2SO 4==
Zn+ HCl== Zn+ H 2SO 4==
Fe+ HCl== Fe+ H 2SO 4===
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4== Al+ CuSO4==
Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==
Cu+Hg(NO3)2==
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
=== H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)2Fe(OH)3
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气== 金属氧化物
Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2
2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）
CaO+H2O== Na2O+H2O==
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)
C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==
四．五个复分解反应规律（亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==
Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==
2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
AgNO3+ HCl==
Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==
H2SO4+Ba(NO3)2==
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==
Na2CO3+Ca(OH)2== CuSO4+Ba(OH)2==
4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==
Na2SO4+Ba(NO3)2==
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==
CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==
MgO+ HNO3==
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
NaOH+CO2== NaOH+SO2==
NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==
2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO （置换反应）CO+CuO
CO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
KMnO4KClO3
Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==
CaCO3+HCl==
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3CaCO3
KMnO4KClO3
5．三种有机物燃烧
CH4+ O2 C2H5OH+O2
CH3OH+O2。