燃烧热-能源习题

燃烧热-能源习题

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一、选择题

1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()

答案： C

2．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是()

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热

A．①②③B．①②④

C．①③④D．②③④

解析：在选择燃料时，应从物质的燃烧热

(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。

答案： D

3．下列说法正确的是()

A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．物质燃烧都需要氧气

D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有

关

解析：A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。

答案： D

4．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是()

A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol －1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol

C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5 800 kJ

D ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol －1

解析： 根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol ，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·mol －1，再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，A 、B 、C 正确，D 错误。

答案： D

5．已知下列热化学方程式：

12CH 4(g)＋O 2(g)===12

CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445.15 kJ/mol

CH 4(g)＋32

O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3 kJ/mol

则CH4的燃烧热为()

A．445.15 kJ/mol B．607.3 kJ/mol

C．890.3 kJ/mol D．802.3 kJ/mol

解析： 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH＝－890.3 kJ/mol，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol。

答案： C

6．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为()

A．CH3OH(l)＋3

2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋763.3 kJ/mol

B．CH3OH(l)＋3

2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－763.3 kJ/mol

C．CH3OH(l)＋3

2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1 526.6 kJ/mol

解析：根据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。

答案： B

7．已知热化学方程式C2H2(g)＋5 2

O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1 256 kJ/mol，下列说法正确的是()

A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1 256 kJ/mol

B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2 512 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ

解析： 1 mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，故A不正确。消耗1 mol O2转移电

子4 mol，若转移10 mol电子，则n(O2)＝10

4mol

＝2.5 mol，故B正确。生成2 mol气态水时，ΔH ＝－2 512 kJ/mol，C不正确。形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mol CO2，放出的热量应为628 kJ。

答案： B

8．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋131.3 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6 kJ/mol

下列有关说法正确的是()

A．水煤气只能用作燃料

B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小

C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

D．由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol