学案25化学能转化为电能及答案
【精品】化学能转化为电能习题及答案
20． 我国首创的海洋电池以铝板为负极 , 铂网为正极 ,海水为电解质溶液 ,空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应式为： 4Al + 3O 2 +6H2O =4Al(OH) 3 下列说法不正确的是 ( )
A．正极反应式为： O2 + 2H 2 O +4e- = 4OH-
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
2
17． 铁棒与石墨用导线连接后，浸入
-
A．铁棒附近产生 OH
0.01mol/L 的食盐溶液中 , 可能出现的现象是 ( ) B．铁棒被逐渐腐蚀
C．石墨棒上放出 Cl2
D．石墨上放出 O2
18． 锂电池是新型的高能电池，它因质量轻、能量高而受到普遍重视。某种锂电池的总反应式为：
=LiMnO2。若该电池提供折合 0.5mol 电子的电量 , 则消耗正极材料的质量为 ( )
D ．原电池中发生还原反应的电极是正极
9. 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为，锌电池容量更大，而且，没有污染。其电池
反应为： 2Zn +O 2 =2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（
）
A．锌为正极，空气进入负极反应
B
．负极反应为： Zn-2e - = Zn 2+
变细，则 X、 Y、 Z 可能是下列中的（
）
） X 棒变粗， Y 棒
G
X
Y
Z溶液
编号 X
Y
A
Zn
Cu
B
Cu
Zn
C
Cu
Ag
D
Ag
Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
7. 把一小块镁、铝合金放人 6mol ·L—l 的 NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极
新人教版必修2第6章实验活动6 化学能转化成电能学案
实验活动6化学能转化成电能实验目的1.理解氧化复原反响在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。
2.认识原电池的构成要素及其作用。
实验用品烧杯、导线、电流表。
锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。
实验步骤电极材料的实验(1)按以下图用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。
解释所观察到的现象。
电极材料电流表指针是否发生偏转解释锌片、铜片否没有电解质溶液，不能发生原电池反响锌片、石墨棒否(2)按如下图的装置实验，记录实验现象并解释原因。
实验装置实验现象解释锌片溶解，外表产生无色气泡锌的复原性比H2强，溶液中的H＋直接得到Zn失去的电子生成H2①锌片溶解，外表产生无色气泡②铜片外表无明显变化铜的复原性比H2弱，不能置换H2，电子不能在溶液中移动，锌的电子不能转移到铜片，H＋只能在锌片外表被复原成H2①锌片溶解，外表产生无色气泡②石墨棒外表无明显变化石墨为惰性材料，不能置换H2，电子不能通过溶液转移到石墨棒，H＋只能在锌片外表被复原成H2(3)实验材料实验现象解释Zn、Cu、H2SO4①锌片溶解锌失去的电子通过导线转移②铜片不溶解，外表产生无色气泡③电流表指针偏转至铜片外表产生电流，溶液中的H＋在铜片外表获得Zn 失去的电子生成H2Zn、石墨、H2SO4①锌片溶解②石墨棒外表产生无色气泡③电流表指针偏转锌失去的电子通过导线转移至石墨棒外表产生电流，溶液中的H＋在石墨棒外表获得Zn失去的电子生成H2Cu、石墨、H2SO4铜片不溶解，电流表指针不偏转铜的复原性比H2弱，不能发生氧化复原反响，没有电子转移，因而不能产生电流问题讨论(1)发生原电池反响的要素有哪些？化学反响：自发进行的氧化复原反响。
装置条件：①活动性不同的电极，②电解质溶液，③形成闭合回路。
(2)写出实验(2)中Zn置换H2的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________ ________________________________________________________。
(完整版)2.3化学能与电能的转化学案(苏教版必修2)
2.3 化学能与电能的转化 学案（苏教版必修2）知识•巧学一、化学能转变为电能 1.原电池(1)定义：把化学能转化为电能的装置叫做原电池。
(2)构成条件：活泼性不同的金属或导体；电解质溶液；具有闭合回路；电极之一能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
(3)电极反应(以Cu-Zn-H 2SO 4原电池为例)如右图所示。
负极(锌)：Zn-2e -====Zn 2+ 发生氧化反应，锌不断溶解正极(铜)：2H ++2e -====H 2↑ 发生还原反应，有气泡逸出，铜不参与反应 总反应：Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑ Zn+2H +====Zn 2++H 2↑ (4)电子流向较活泼金属材料作负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属或导体，电解质溶液内阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路。
Cu-Zn 原电池发生的总反应跟锌和酸的反应是一致的，但电子却经外接导线发生迁移，形成持续的电流，使化学能转化为电能。
(5)正、负极判断负极：电子流出的电极，较活泼金属，发生氧化反应；正极：电子流入的电极，较不活泼金属或导体，正极或正极上发生还原反应。
知识拓展 在物理中，电源中电子的流出极为负极，在原电池中同样如此，因为原电池就是一种电源。
①在原电池中，溶解的电极是负极材料，较活泼。
②若用酸作电解质，放出氢气的电极为正极。
③若将铜锌原电池中的Cu 电极换成石墨，也可以，因为Cu 在该原电池中起到的是传递电子的作用，其本身并未参与电极反应。
所以，若把Cu 电极换成可以导电的材料也可以。
④电极材料不仅可以是金属，也可以是非金属，如石墨。
2.原电池原理的应用 (1)发明制造化学电源：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧新型燃料电池锂电池新型电池蓄电池二次电池干电池一次电池常用电池:: (2)金属的腐蚀和防护：如铁的腐蚀。
(3)原电池反应可加快化学反应速率：比如用粗锌代替纯锌制取H 2，反应速率快。
(新教材学案)6.实验活动6化学能转化成电能含解析
实验活动6 化学能转化成电能学习目标1.获得化学能转化成电能的化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成化学能转化成电能的化学实验。
2.形成原电池的概念,探究构成原电池的条件。
重、难点重点:原电池的概念与构成的条件。
难点:用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习【回顾】1.氧化还原反应中概念间的关系。
2.人们常常利用化学反应将化学能转化为 、 等其他形式的能量,用于生产、生活和科研。
3.原电池:利用 反应将 直接转化成 的装置。
回顾氧化还原反应的相关知识,为实验探究做好铺垫。
情境引入 【思考】日常生活离不开电,那么同学们你们能想象一下没有电后的生活吗?【回顾】上节课我们学过化学能可以转化为电能,目前我国用的最多的是火力发电。
大家思考一下,火力发电都有哪些弊端?1.通过发现生活中需要用电的物品,使学生感受电能对人类生活的重要性。
2.火力发电用到的原料,原料来源,能源利用率,环保等,形成分析这类问题的思维模型。
一、探究原电池的构成条件【回顾】1.电流的实质是什么?2.哪一类反应最有可能实现将化学能转化为电能的设想? 【实验1】用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,使锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生偏转?用石墨棒代替铜片进行上述实验。
解释所观察到的现象。
电极材料 电流表指针是否发生偏转 解释锌片、铜片锌片、石墨棒【思考1】锌片、铜片用导线相连接,为何电流表指针依然不偏转?1.观察宏观外在现象。
2.思考微观本质原因。
3.总结形成原电池的条件:【实验2】将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察现象;再插入铜片,观察现象;取出铜片,插入石墨棒,观察现象。
电极材料实验现象解释锌片锌片、铜片锌片、石墨棒【思考2】锌和稀硫酸的反应是氧化还原反应,但是为何无电流产生?。
续表主题学习探究过程动提升素养二、组装原电池【实验】根据上面总结的原电池构成条件,选择不同的电极材料,以及稀硫酸、导线和电流表,组装原电池,试验其能否产生电流,并作出解释。
2018版高中化学必修二导学案：第二章化学反应与能量第二节第1课时化学能转化为电能版含答案最全版(最
第二节化学能与电能第1 课时化学能转化为电能[学习目标定位]1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。
2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，会判断原电池的正极、负极，会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。
一化学能与电能的转化1.电能使用电器时都需要电能。
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
2.火力发电火电(火力发电)是通过化石燃料(如煤、石油、天然气)燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，该过程可表示为燃烧蒸汽发电机化学能――→热能――→机械能――→电能其中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
3.化学能与电能的直接转化化学能可通过氧化还原反应直接转化成电能。
归纳总结一次能源与二次能源对比能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转化得到的能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽能、机械能等1.下列说法不正确的是() A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是化学能间接转化为电能的过程D．水力发电是将化学能转化为电能的过程答案 D解析水力发电是将水的机械能转化为电能的过程。
2.下列各项中，属于一次能源的是()①煤②石油③天然气④煤气⑤电力A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤答案 A解析煤、石油、天然气等没有经过加工或转换而直接从自然界中取得，称为一次能源；煤气、电力、汽油、煤油、焦炭等，是在一次能源基础上经过加工转换而来的，称为二次能源。
二原电池的工作原理1.按要求完成下列实验，并填表：实验步骤现象锌片逐渐溶解，表面有气泡；铜片表面无气泡锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流表指针发生偏转两锌片逐渐溶解且表面都有气泡，电流表指针不偏转无现象解释或说明锌与稀硫酸发生置换反应产生H2，而铜则不能锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，导线中有电流锌与稀硫酸反应产生氢气，但导线中无电流乙醇是非电解质，与Zn、Cu都不反应2.原电池(1)原电池的概念是将化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。
化学能转化为电能的导学案
第二单元 化学能与电能的转化第一课时 化学能转化为电能课前梳理：参看课本P40——41，完成下列填空知识点 一、原电池的工作原理1：将一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，现象为2：将一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，现象为3：用导线将实验2的锌片和铜片连接起来，现象为4：在实验3的导线中间连接一个灵敏电流计，现象为1.定义：原电池是将 能转化为 能的一种装置。
2.原电池电极：在实验4中，锌失去电子形成 进入溶液中，电子从锌电极流出，该极称为 极，该极发生 反应，电极反应式为 ；流出锌电极的电子经导 线通过电流计流入铜电极，使溶液中的氢离子得电子形成 ，电子流入的一极称为 极，该极发生 反应，电极反应式为 。
原电池中电子流动的方向为：从 极经外电路．．．流向 极。
电流方向与电子的流向相反。
原电池中电解质溶液中离子的移动方向：阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。
3．综上述实验可以得出构成原电池的条件（1）具有活泼性不同的两个电极，一般较活泼金属作 极，发生 反应。
较不活泼 金属或能导电的非金属单质（如石墨等）作 极，发生 反应。
（2）具有电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）（3）形成闭合回路（或在溶液中接触）（4）原电池反应是自发的氧化还原反应。
4.Cu-Zn （H 2SO 4）原电池 ：正极材料是 ；现象 ，正极电极反应式为 ；负极材料是 ；现象 ，负极电极反应式是 ；原电池工作时总化学方程式为 ，离子方程式为 。
随着时间的推移，溶液的pH 逐渐 ，溶液总质量 。
Z Cu Zn知识点二：钢铁的电化学腐蚀金属跟电解质溶液接触，发生，比较活泼的金属而被氧化，这种腐蚀叫做。
钢铁在潮湿的空气里之所以会很快被腐蚀，是由于在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，水膜里含有少量的H+和OH－，还溶解了氧气等气体，形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的原电池。
化学能转化为电能——电池(讲义及答案)
化学能转化为电能——电池（讲义）一、知识点睛1.原电池的工作原理（1）原电池的概念原电池是将转化为的装置。
（2）原电池的构成条件①两个电极（材料可以是或）。
②电极均插入中。
③构成。
④能自发地发生。
（3）铜锌原电池负极：电子发生反应，一般活泼性较。
正极：电子发生反应，一般活泼性较。
电子流向：电子由极流向极。
离子流向：阴离子流向极，阳离子流向极。
电极反应：负极（片），；正极（片），。
电池反应：。
注：盐桥①定义：将热的饱和KCl 或NH4NO3琼脂溶液倒入U形管中（注意不要产生裂隙），即可得到盐桥。
②作用：离子在盐桥中能够定向移动。
通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。
2.化学电源（1）电池的分类及特点电池分为、和。
（2）常见电池①锌锰干电池分为锌锰干电池和锌锰干电池。
碱性锌锰干电池的负极材料为，正极材料为，电解质溶液为溶液。
负极反应：。
正极反应：。
电池反应：。
②铅蓄电池负极材料为，正极材料为，电解质溶液为溶液。
负极反应：。
正极反应：。
电池反应：。
③氢氧燃料电池电极材料为，负极通，正极通。
a.碱性电解质（如KOH 溶液）负极反应：。
正极反应：。
电池反应：。
b.酸性电解质（如H3PO4溶液）负极反应：。
正极反应：。
电池反应：。
c.中性电解质（如Na2SO4溶液）负极反应：。
正极反应：。
电池反应：。
④甲烷燃料电池电极材料为，负极通，正极通，电解质溶液为KOH 溶液。
负极反应：。
正极反应：。
电池反应：。
二、精讲精练1.关于原电池的描述正确的是（）A.原电池中负极一定是金属B.电子从原电池的正极通过导线移向负极C．原电池中正极被还原D．阴离子在电解质溶液中向正极移动2.下图装置中能构成原电池并产生电流的是（）3.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A.正极反应：Zn-2e-Zn2+B.电池反应：Zn+CuSO4ZnSO4+CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液4.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液5.如图所示，电流计G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液。
化学能转化为电能——电池(讲义及答案)
化学能转化为电能——电池（讲义）一、知识点睛1.原电池的工作原理（1）原电池的概念原电池是将________转化为________的装置。
（2）原电池的构成条件①两个电极（材料可以是_______或_____________）。
②电极均插入_____________中。
③构成_____________。
④能自发地发生_________________。
（3）铜锌原电池负极：____电子发生_____反应，一般活泼性较_____。
正极：____电子发生_____反应，一般活泼性较_____。
电子流向：电子由_____极流向_____极。
离子流向：阴离子流向_____极，阳离子流向_____极。
电极反应：负极（____片），_________________；正极（____片），_________________。
电池反应：________________________________。
注：盐桥①定义：将热的饱和KCl或NH4NO3琼脂溶液倒入U形管中（注意不要产生裂隙），即可得到盐桥。
②作用：离子在盐桥中能够定向移动。
通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。
2.化学电源（1）电池的分类及特点电池分为__________、__________和___________。
（2）常见电池①锌锰干电池分为______锌锰干电池和______锌锰干电池。
碱性锌锰干电池的负极材料为____________，正极材料为__________，电解质溶液为__________溶液。
负极反应：_________________________________。
正极反应：_________________________________。
电池反应：_________________________________。
②铅蓄电池负极材料为__________，正极材料为__________，电解质溶液为_______________溶液。
第1章 第3节 化学能转化为电能——电池 导学案Word版含答案
一、原电池的工作原理1．原电池的定义。
电化学上将化学能转化为电能的装置称为原电池。
2．铜锌原电池装置及实验现象分析。
(1)装置。
(2)实现现象。
(3)实验分析。
1．铜锌原电池中盐桥的作用是什么？答案：盐桥可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路；而盐桥的作用则是沟通内电路。
3．原电池的工作原理。
外电路中电子由负极流向正极；内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。
4．原电池的构成条件。
(1)活泼性不同的两个电极；(2)电极均与电解质溶液接触；(3)形成闭合回路；(4)能自发地发生氧化还原反应。
二、化学电源1．化学电源的分类。
(1)一次电池：只能放电，不能充电，使用后弃去，可能造成环境污染。
(2)可充电电池：也称二次电池，可以反复充电和放电，放电时是一个原电池，将化学能转化为电能；充电时是一个电解池，将电能转化为化学能。
(3)燃料电池：电池负极输入燃料，发生氧化反应；正极输入氧气，发生还原反应，实现一个相当于燃烧反应的电池反应，将化学能转化为电能。
2．常见化学电源。
(1)锌锰干电池(一次电池)。
负极(锌)发生的反应：Zn－2e－===Zn2＋，正极(石墨)：2NH＋4＋2e－=== 2NH3＋H2，电池反应：Zn＋2NH＋4===Zn2＋＋2NH3＋H2。
(2)铅蓄电池(二次电池)。
负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，正极：PbO2＋SO－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O，总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
(3)氢氧燃料电池。
电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应为：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，总反应：2H2＋O2===2H2O。
高中化学《化学能转化为电能》导学案+课后提升练习
第三单元化学能与电能的转化第一课时化学能转化为电能[学习目标] 1.通过实验探究认识化学能可以转化为电能。
2.从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
3.会书写简单的原电池电极反应式及电池总反应方程式。
知识点原电池的工作原理[学生预习区]1．原电池原理的实验探究2．原电池的概念将□01化学能转化为□02电能的装置称为原电池。
3．原电池的工作原理以锌－铜－稀硫酸原电池为例：(1)锌片：Zn－2e－===Zn2＋，作□03负极，□04失去电子，发生□05氧化反应。
(2)铜片：□062H＋＋2e－===H2↑，作□07正极，□08得到电子，发生□09还原反应。
(3)总反应：□10Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(4)电子流向：由□11锌片经□12导线通过电流计流向□13铜片。
1．原电池内部阴阳离子是如何移动的？提示：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
[教师点拨区]1．原电池反应的本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件(1)有一个能自发进行的氧化还原反应。
(2)有两个能导电的电极，一般为两种活动性不同的导体(金属或能导电的非金属或其他能导电的物质)作电极。
(3)有电解质溶液(或熔融电解质)。
(4)两电极与电解质溶液(或熔融电解质)形成闭合回路。
3．原电池的工作原理4．原电池正负极的判断[对点即时练]1．下列装置中能够组成原电池产生电流的是()答案 B解析A项，两个电极都是Cu，不能构成原电池，错误；B项，符合构成原电池的条件，正确；C项，Zn、Cu两个电极分别置于两个分离的烧杯中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D项，酒精是非电解质，不能构成原电池，错误。
2．如图所示电流计的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu和稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应答案 C解析原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反应，逐渐溶解，质量减小，故A极为负极，B极为正极，A、D两项正确；A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象符合题意，B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，C项错误。
人教版高三一轮原创化学学案-化学能转化为电能 (含答案)
CC 硫酸銅溶液化學能轉化為電能編號25班級組別姓名【學習目標】1、掌握原電池的工作原理，熟練書寫電極反應式和電池反應方程式。
2、小組合作討論探究原電池的設計條件及有關簡單的計算3、以極度的熱情，全力以赴投入學習，體驗學習的快樂。
【使用說明】利用一節課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。
下節課修改10 分鐘後結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。
標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。
【課前導學】一、原電池例1、右圖原電池裝置中，Zn是______極，Cu是______極（填電極的名稱），外電路電子由________通過導線流向_______；溶液中_______離子向Cu極移動，________離子向Zn極移動。
寫出電極反應式和總反應方程式：Zn極：_____________________ Cu極：____________________總反應方程式：_____________________ ______ _____ __例2、正極：______________________ 負極：_____________________總反應方程式：__________________________例3、正極：______________________負極：_____________________總反應方程式：___________________________【小結】2 4（1）原電池的構成條件：①_________________②________________③____________________。
（2）原電池的工作原理：原電池是把一個自發的氧化還原反應在這樣的一個裝置中實現：即把________能轉化為__________能，還原劑在_______極上失電子，發生______反應，電子通過導線流向________極；氧化劑在______極上得到電子，發生_______反應。
高中化学 化学 能转化为电能导学案苏教版必修2
化学能转化为电能1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。
将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。
将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（）A．不变 B．先变小，后变大C．逐渐变大D．逐渐变小3．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极4．在下列各种变化中，属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速5．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是（）A．Pt B．Cu C．A1 D．Fe6．干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的（）A．中和反应B．氧化还原反应C．分解反应D．电解反应7．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的（）A．Sn B．ZnC．Cu D．Ag8．在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_____________反应，常常伴随的现象是_________________________；较不活泼的金属组成的电极是________极，电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应，常常伴随的现象是________________________。
化学试题练习题教案学案课件课题化学能转换为电能(学案).doc
课题：化学能转换为电能（学案）教学目标：知识与技能目标：熟悉能量的不同存在形态，认识化学能可以转化为电能；理解原电池中是如何实现化学能向电能转化的；能初步归纳出原电池构成的三大条件，并准确判断出其正负极；过程与方法目标：通过原电池形成条件的归纳与总结学习一些逻辑推理的初步技巧；培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法；情感态度与价值观目标：加深学生对化学知识实用性的了解，拉近化学与学生的距离，激发他们的学习兴趣。
教学重、难点：重点：原电池中化学能向电能转化的原理难点：原电池的构成条件预习要点：1、氧化还原反应的本质；2、电流的成因；3、原电池的构成原理；4、形成原电池的条件；5、如何判断原电池的正、负极？教学过程：问题一：能量有几种不同存在形式？不同形式之间已知了哪些转换途径？问题二：作为二十一世纪的清洁能源之一的电能可以由哪些方法获得？问题三：电流的形成条件是什么，氧化还原反应的本质与电流有何联系？活动与探究（设计对照实验）：仔细观察实验现象完成P38表2—5的填写思考四组实验的结论考虑如下问题：1、在该反应过程中是锌片被氧化还是铜片被氧化？2、铜片表面的气泡是如何产生的？3、电流是如何产生的？4、上述反应是氧化还原反应吗？小结：综合阐述该反应中氧化还原反应本质与电流的关系。
形成概念：原电池一将化学能转化为电能的装置。
整理归纳：初试：请尝试判断下列组合中哪些能形成原电池。
h2so 4H2SO4H2SO4理性分析：比较我们之前分析的铜锌原电池中形成电流的原理归纳出构成原电池的客观条件有哪些？原电池的构成条件：a ____________________________________________________________________________b____________________________________________________________________________c ____________________________________________________________________________练习：1、以下六组实验中两电极均用导线相连，哪些能形成原电池？Zn-Zn与稀硫酸进行实验；Cu-Zn与乙醇进行实验；Zn-石墨与稀硫酸进行实验；@Fe-Zn与稀硫酸进行实验；Cu-石墨与稀硫酸进行实验；Sn-Zn与稀硫酸进行实验；原电池原理的应用：手机、电子表、手电、MP3等可以随身携带的电器是如何脱离固定电源工作的？a 、_________________________________________________________观察铜锌原电池中铜片表面的气泡生成速度和锌片表面的气泡的生成速度；b 、_________________________________________________________钢铁制品表面为何在潮湿空气中容易出现锈斑，何如防止其被腐蚀？c 、_________________________________________________________练习：1、X、Y、Z、W四种金属，X、Y组成的原电池两极插入稀硫酸，Y上有气泡产生；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出；W放在冷水中剧烈反应，产生气体。
高中化学《化学能转化为电能》优质课导学案设计(可编辑修改word版)
[三维目标]：《化学能转化为电能》学案知识与技能：1、认识化学能与电能之间的相互转化，知道原电池的概念。
2、理解原电池工作原理，了解原电池的构成条件。
3、学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式。
过程与方法：体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。
情感态度与价值观：提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐[教学重点]：原电池工作原理、组成、电极反应[教学难点]：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质[学习过程]实验探究（写好实验现象，并思考下列问题）1、写出反应方程式并画出双线桥，哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？2、导线在这个过程中起到什么作用？你怎样才能知道导线中有电子流过？3、怎样才能知道导线中电子流动方向？该装置的正负极分别是什么？4、能量是怎样转化的？[归纳小结]：1、原电池定义: 装置。
实质：反应分开在两极进行，还原剂在极所失去的电子通过转移给氧化剂。
3、电极判断负极Fe Zn ZnCu正极4、构成条件：[科学探究]：讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究：组一：①组二：⑤ZnZn稀硫酸稀硫酸②③稀硫酸⑥硫酸铜溶液④稀硫酸⑦酒精稀硫酸组三：⑧⑨稀硫酸稀硫酸稀硫酸可以形成原电池的有[归纳小结]：构成条件 1、两个 电极 2、两极插入 溶液3、形成 回路4、自发进行的反应（以上条件同时满足）5、原电池原理的应用：①设计实用的化学电源②解释生活中常见现象（钢铁腐蚀及防护） ③加快某些反应速率（用粗锌制氢气） ④判断金属活动性 [反馈练习]： 一、选择题1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列 叙述正确的是（ ）A 、天然气是二级能源B 、石油是二级能源C 、电能是一级能源D 、水力是一级能源2、下列说法中正确的是（ ）A 、原电池是把电能转为化学能的装置B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C 、原电池两级均发生氧化还原反应D 、原电池中的阳离子向正极移动FeCu ZnCFeCuFeCuZn 陶瓷3、某金属能和盐酸生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )A 、铝B 、铜C 、铁D 、硅4、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）A 、 ZnFe B B 、Cu FeC 、C Fe5、原电池的总反应的方程式是 Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池的组成正确的是 )AB C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液CuCl 2H 2S04CuSO 4FeCl 26、把 a 、b 、c 、d 4 块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若 a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，d 极产生大量气泡；a 、c 相连时， 电流由 c 经导线流向 a ；b 、d 相连时，电子由 d 经导线流向 b 。
高三一轮原创化学精品学案：25化学能转化为电能 (含答案)
CC 硫酸铜溶液化学能转化为电能编号25班级组别姓名【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。
2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】一、原电池例1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______极（填电极的名称），外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向Cu极移动，________离子向Zn极移动。
写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_____________________ Cu极：____________________总反应方程式：_____________________ ______ _____ __例2、正极：______________________ 负极：_____________________总反应方程式：__________________________例3、正极：______________________负极：_____________________总反应方程式：___________________________【小结】（1）原电池的构成条件：①_________________②________________③____________________。
（2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应。
山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：25化学能转化为电能 (含答案)
CC 硫酸铜溶液化学能转化为电能编号25班级组别姓名【学习目标】1、掌握原电池地工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式.2、小组合作讨论探究原电池地设计条件及有关简单地计算3、以极度地热情，全力以赴投入学习，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做.【课前导学】一、原电池例1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______极（填电极地名称），外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向Cu极移动，________离子向Zn极移动.写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_____________________ Cu极：____________________总反应方程式：___________________________ _____ __例2、正极：______________________ 负极：_____________________总反应方程式：__________________________例3、正极：______________________负极：_____________________总反应方程式：___________________________【小结】（1）原电池地构成条件：①_________________②________________③____________________.（2）原电池地工作原理：原电池是把一个自发地氧化还原反应在这样地一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应.练习1、下列装置中属于原电池地是( )乙醇ZnC氯化钠溶液2 4A B C D练习2、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极.则这四种金属地活动性由强到弱地顺序是（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a二、金属地腐蚀与防护1、金属地化学腐蚀与电化学腐蚀⑴化学腐蚀地本质是：⑵什么是金属地化学腐蚀？什么是金属地电化学腐蚀？举例说明.请完成下表⑶比较钢铁地析氢腐蚀和吸氧腐蚀2、金属地防护练习3①②③④A. ④>②>①>③B. ②>①>③>④C. ④>②>③>①D. ③>②>④>①【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：______________________________________________ （2）防止金属腐蚀地方法①________是一种常用地金属防腐蚀方法.镀层金属地还原性比被保护金属地还原性要______(填“强或弱”).②将还原性较强地金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强地金属作为____极发生氧化反应而消耗，被保护金属作为____极避免腐蚀.这种方法称为___________.③将被保护金属与外加电源地_____极相连让其成为_____极，外加电源地___极接到一些废铁上，而成为____极，这种方法称为____________.【合作探究】1、在理论上不能用于设计原电池地化学反应是（）A.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O △H＜0B.2CH3OH（1）＋3O2（g）−−→−点燃2CO2（g）＋4H2O（1）△H＜0C.4Fe(OH)2（s）＋2H2O（1）＋O2（g）＝4Fe(OH)3（s）△H＜0D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）△H＜0★2、将相同粗细、相同长度地Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分别用导线连接，并分别置于盛有相同浓度地氯化铁溶液地甲、乙两烧杯中（浸没部分地长度相同），则下列说法不正确地是（）A、甲乙两烧杯中均形成原电池B、甲烧杯中电流强度大于乙中C、乙烧杯中电流强度大于甲中D、两烧杯中金属均做负极★★3、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.（1）该电池地负极材料是.电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）.（2）若Z n Cl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极地腐蚀．其主要原因是.欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中地（填代号）.a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O(3) MnO2地生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化地MnSO4溶液.阴极地电极反应式是：.若电解电路中通过2mol电子，MnO2地理论产量为.【课堂训练】1、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应地原电池是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液2、家用炒菜地铁锅用水清洗放置后出现红棕色地锈斑，此变化过程中不发生地反应是（）A、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B、2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C、2H2O+O2+4e-＝4 OH－D、Fe-3e－＝Fe3+3、下列各变化中属于原电池反应地是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热地铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4、下列防腐措施中，属于电化学保护法地是（）A、用氧化剂使金属表面生成致密稳定地氧化物保护膜B、在金属中加入一些铬或镍制成金属合金C、在轮船地船壳水线以下部分，装上一锭锌D 、金属表面喷漆5、有关右图装置地叙述正确地是（ ） A ．右图装置不能构成原电池 B ．这是电解NaOH 溶液地装置C ．该装置中Fe 为阴极，电极反应为： Fe+3OH －→Fe(OH)3+3e －D ．该装置中Pt 为正极，电极反应为： O 2 +2H 2O+4e －→4OH －★6、将洁净地金属片A 、B 、C 、D 分别放置在浸有盐溶液地滤纸上面并压紧，如下图所示.每次实验时，电压表指针地偏移方向和电压表地读数如下表所示：已知：构成电极地金属其金属活动性相差越大，电压表地读数越大. 请依据表中数据判断：(1) 四种金属中________金属可能还原性最强； ________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜.(2) 若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH 溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出地是________（填字母）金属，其对应地原电池反应式为：负极：__________________________；正极：______________________________(3) 对于如下图所示地原电池，对其中地电解质溶液有以下猜想：猜想一：必须是能与负极发生反应地电解质. 猜想二：任意地电解质溶液均可在如下图装置中构成原电池. 为证明猜想二是正确地，请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、_________________ . 你应该做地简单操作是_____________ ，玻 璃 板若_____________________ ，则证明猜想二是正确地.【当堂检测】1、100mL浓度为2mol/L地盐酸跟过量地锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气地量，可采用地方法是（）A、加入适量地6mol/L地盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量地氯化钠溶液山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号25【课前导学】一、原电池例1 负，正，Zn，Cu，H+，SO42-，Zn→Zn2++2 e-,2H++2 e-→H2↑ Zn+2H+＝Zn2++ H2↑例2 正极：Cu2++2e-→Cu 负极：Fe→Fe2++2 e- 总反应方程式：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu例3、正极：2Fe3++2e-→2Fe2+ 负极：Cu →Cu2++2 e- 总反应方程式：2Fe3++ Cu＝2Fe2++Cu2+【小结】（1）原电池地构成条件：①两个活性不同地电极②电解质溶液③形成闭合回路（2）化学，电能，负，氧化，正，正，还原.练习1、D 练习2、B二、金属地腐蚀与防护2、金属地化学腐蚀与电化学腐蚀⑴化学腐蚀地本质是：金属原子失电子被氧化⑶比较钢铁地析氢腐蚀和吸氧腐蚀2、金属地防护练习3、A【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：金属作阳极电解＞金属作负极（原电池）＞化学腐蚀＞有防腐措施地腐蚀（2）防止金属腐蚀地方法①电镀，强②负，正，牺牲阳极保护法.③负，阴，正，阳，阴极电保护法或外加电流阴极保护法【合作探究】1、A★2、C★★3 (1)Zn（或锌）正极(2)锌与还原出来地铜构成铜锌原电池而加快锌地腐蚀 b(3)2H＋+2e－→H287【课堂训练】1、A2、D3、B4、C5、D6 (1) C B (2) B 负极：2Cu+4 OH－→2C u(O H)2+4e- 正极：2H2O+O2+4e-→4 OH－(3)烧杯、氢氧化钠溶液或氯化钠溶液将稀硫酸换成氢氧化钠溶液或氯化钠溶液电流计指针发生偏转【当堂检测】1、B版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.zvpge。
苏教版高中化学必修二《化学能转化为电能》【创新学案】
《化学能与电能的转化》学案第一课时化学能转化为电能【学习目标】1. 初步认识原电池的原理和一般构成条件；2. 培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和创造性思维和探究能力，以及提出问题、分析问题和解决问题的能力；3. 应用辩证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。
通过实验不断体现出由实践—认识—再实践—再认识的认知过程。
【知识梳理】一、化学能转化为电能（一）原电池原理探究【活动探究】分组进行下列实验并完成表格实验1、将一块锌片和一块铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验2、将一块锌片和一块铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验3、用导线把锌片和铜片连接，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验4、在锌片和铜片之间连接一个电流计后，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
【问题】①电流表指针为何会发生偏转？②电子从何而来？③铜片上产生的气泡是如何形成的呢？1、原电池的定义：我们称________________________的装置为原电池 （二）原电池工作原理 以Zn 、Cu 原电池为例（三）原电池的构成条件1、必须是_______________溶液；2、两个电极，其中一个相对较___________的金属为负极，另一个相对较__________的金属或非金属导体为正极。
两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。
3、能自发地发生_____________反应。
4、形成闭合回路。
说明：①构成原电池的四个基本条件是相互联系的，不能孤立、片面地理解，在四个基本条件当中，氧化还原反应是核心；②判断某装置是否为原电池，要以构成原电池的基本条件为判断标准，不能仅凭装置的外形下结论；③构成原电池的基本条件是进行原电池设计的基本依据。
（四）原电池原理的应用1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求【活动探究】在一块表面无锈的铁片上滴上一大滴含酚酞的食盐水后可以看到液滴逐渐呈现红色，并慢慢形成褐色的锈斑。
高中化学苏教版必修2学案：专题2 第三单元 第一课时 化学能转化为电能 化学电源 Word版含解析
第三单元⎪⎪化学能与电能的转化第一课时化学能转化为电能化学电源[课标要求]1．通过实验探究认识化学能可以转化为电能。
2．从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
3．会书写简单的原电池电极反应式及电池总反应方程式。
4．知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
1．构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电极插入电解质溶液中；(3)电极间形成闭合回路；(4)能自发地发生氧化还原反应。
2．原电池工作原理口诀原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向正(极)阴(离子)向负(极)。
3．原电池正、负极的判断化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极；化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。
4．钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
原电池及其工作原理1．实验探究[实验1]把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。
[实验2]把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。
实验1、2现象：实验1、2中现象相同，均为锌片周围有气泡产生，铜片周围无明显现象。
实验结论：锌在金属活动性顺序中位于氢前面，能置换酸中氢；铜片在金属活动性顺序中位于氢后面，不能置换酸中氢。
[实验3]用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象。
[实验4]在导线中间接一个灵敏电流计，观察实验现象。
实验3、4现象：锌片周围无气泡产生，铜片周围有气泡产生；电流计指针发生偏转。
实验结论：锌、铜用导线连接后插入稀硫酸溶液中，导线中有电流产生。
2．原电池(1)概念：将化学能转变为电能的装置。
(2)工作原理(以锌－铜－稀H2SO4原电池为例)：(3)构成条件a．有活泼性不同的两个电极b．电极插入电解质溶液中c．电极间构成闭合回路d．能自发地发生氧化还原反应(4)原电池的电极反应负极→流出电子→发生氧化反应，正极→流入电子→发生还原反应。
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CC 硫酸铜溶液化学能转化为电能编号25班级组别姓名【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。
2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】一、原电池例1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______极（填电极的名称），外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向Cu极移动，________离子向Zn极移动。
写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_____________________ Cu极：____________________总反应方程式：_____________________ ______ _____ __例2、正极：______________________ 负极：_____________________总反应方程式：__________________________例3、正极：______________________负极：_____________________总反应方程式：___________________________【小结】（1）原电池的构成条件：①_________________②________________③____________________。
（2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应。
练习1( )A BC D练习2、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞d D、b＞d＞c＞a二、金属的腐蚀与防护1、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀⑴化学腐蚀的本质是：2、金属的防护练习3）①②③④A. ④>②>①>③B. ②>①>③>④C. ④>②>③>①D. ③>②>④>①【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：______________________________________________（2）防止金属腐蚀的方法①________是一种常用的金属防腐蚀方法。
镀层金属的还原性比被保护金属的还原性要______(填“强或弱”)。
②将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属作为____极发生氧化反应而消耗，被保护金属作为____极避免腐蚀。
这种方法称为___________.③将被保护金属与外加电源的_____极相连让其成为_____极，外加电源的___极接到一些废铁上，而成为____极，这种方法称为____________.乙醇稀H2 4C氯化钠溶液2 412【合作探究】1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A.HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O △H ＜0B.2CH 3OH （1）＋3O 2（g ）−−→−点燃 2CO 2（g ）＋4H 2O （1） △H ＜0 C.4Fe(OH)2（s ）＋2H 2O （1）＋O 2（g ）＝4Fe(OH)3（s ） △H ＜0 D.2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （1） △H ＜0★2、将相同粗细、相同长度的Fe 棒和C 棒，Cu 棒和C 棒分别用导线连接，并分别置于盛有相同浓度的氯化铁溶液的甲、乙两烧杯中（浸没部分的长度相同），则下列说法不正确的是（ ） A 、甲乙两烧杯中均形成原电池 B 、甲烧杯中电流强度大于乙中 C 、乙烧杯中电流强度大于甲中 D 、两烧杯中金属均做负极★★3、Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。
电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2） 若Z n Cl 2-NH 4Cl 混合溶液中含有杂质C u 2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是 。
欲除去Cu 2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a ．NaOHb ．Znc ．Fed ．NH 3·H 2O(3) MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。
阴极的电极反应式是： 。
若电解电路中通过2mol 电子，MnO 2的理论产量为 。
【课堂训练】1、某原电池总反应离子方程式为2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+，能实现该反应的原电池是（ ）A 、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液B 、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液C 、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液D 、正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液2、家用炒菜的铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，此变化过程中不发生的反应是（ ） A 、4Fe(OH)2+2H 2O+O 2= 4Fe(OH)3 B 、2Fe+2H 2O+O 2= 2Fe(OH)2C 、2H 2O+O 2+4e -＝4 OH －D 、Fe-3e －＝Fe 3+ 3、下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（ ）A 、用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B 、在金属中加入一些铬或镍制成金属合金C 、在轮船的船壳水线以下部分，装上一锭锌D 、金属表面喷漆5、有关右图装置的叙述正确的是（ ） A ．右图装置不能构成原电池 B ．这是电解NaOH 溶液的装置C ．该装置中Fe 为阴极，电极反应为： Fe+ 3OH －→Fe(OH)3+3e －D ．该装置中Pt 为正极，电极反应为： O 2 + 2H 2O +4e －→4OH －★6、将洁净的金属片A 、B 、C 、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧，如下图所示。
每次实验时，电压表指针的偏移方向和电压表的读数如下表所示：请依据表中数据判断：(1) 四种金属中________金属可能还原性最强； ________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2) 若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH 溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是________（填字母）金属，其对应的原电池反应式为： 负极：__________________________；正极：______________________________ (3) 对于如下图所示的原电池，对其中的电解质溶液有以下猜想：猜想一：必须是能与负极发生反应的电解质。
猜想二：任意的电解质溶液均可在如下图装置中构成原电池。
为证明猜想二是正确的，请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、________________ _ .你应该做的简单操作是_____________ ， 若_____________________ ，则证明猜想二是正确的。
【当堂检测】1、100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是 （ ）A 、加入适量的6mol/L 的盐酸B 、 加入数滴氯化铜溶液C 、加入适量蒸馏水D 、加入适量的氯化钠溶液山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号25【课前导学】一、 原电池例1 负，正，Zn ，Cu ，H +，SO 42-，Zn→Zn 2++2 e -,2H ++2 e - →H 2↑ Z n+2H +＝Zn 2++ H 2↑玻 璃 板3例2 正极：Cu 2++2e -→Cu 负极：Fe→Fe 2++2 e - 总反应方程式：Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu例3、正极：2Fe 3++2e -→2Fe 2+ 负极：Cu → Cu 2+ +2 e - 总反应方程式：2Fe 3++ Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ 【小结】（1）原电池的构成条件：①两个活性不同的电极②电解质溶液③形成闭合回路 （2）化学，电能，负，氧化，正，正，还原。
练习1、D 练习2、B 二、金属的腐蚀与防护2、 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀⑴化学腐蚀的本质是：金属原子失电子被氧化2、金属的防护 练习3、A 【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：金属作阳极电解＞金属作负极（原电池）＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀（2）防止金属腐蚀的方法 ①电镀，强②负， 正，牺牲阳极保护法。
③负，阴，正，阳，阴极电保护法或外加电流阴极保护法【合作探究】1、A ★2、C★★3 (1) Zn （或锌） 正极(2) 锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3) 2H ＋+2e －→H 2 87【课堂训练】1、A2、D3、B4、C5、D6 (1) C B (2) B 负极：2Cu+4 OH －→2C u (O H )2 +4e - 正极：2H 2O+O 2+4e -→4OH －(3)烧杯、氢氧化钠溶液或氯化钠溶液 将稀硫酸换成氢氧化钠溶液或氯化钠溶液 电流计指针发生偏转【当堂检测】1、B。