高三化学第一轮复习学案18(原子结构)

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高三化学教案-2018届化学一轮复习：原子结构最新

第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构【考纲要求】1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。

2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。

3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。

教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1. 原子的组成：据以上关系填空:决定原子种类的因素是、决定同位素种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、决定原子所显电性的因素是。

2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）（1）原子结构示意图：、；（2）电子式：、；（3）原子组成表示式（原子符号）：、。

3.核素与同伴素：（1）核素概念：。

（2）同位素概念：。

（3）二者的区别与联系：。

（4）同位素特征：①核物理性质：、②物理性质：、③化学性质：、④在自然界中不同形态下的丰度：。

原子A Z X原子核中子N 个=质子Z 个,决定核外电子 Z 个（5）几种相对原子质量:①原子的相对质量: 、②原子的近似相对原子质量：、③元素的相对原子质量：、④元素的近似相对原子质量：。

4.核外电子排布规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为个。

（2）最外层不超过个（若最外层为K层则不超过个）；次外层不超过个（若次外层为L层则不超过个）；倒数第三层不超过个。

（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在、然后才依次排在、而原子失去电子时总是先失去。

（4）核外电子运动特征：自身质量和体积：；运动范围：运动速度：；所以固定轨道，能同时测出某时的速度和位置。

描述电子在原子核外运动状态的方法是：，此法中的小黑点表示的意义是。

【例题解析】[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三种同位素，则形成的H2共有种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。

2018高考化学一轮复习资料第18讲原子结构化学键教案

考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。

4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

考点一原子构成1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(A ZX )⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的112的比值。

一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。

2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)几种重要的核素3.核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图深度思考1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同(×)(5)H＋与质子的相对质量相同(√)2.按要求填空(均为短周期元素)。

高三化学一轮复习学案：《原子结构》学案(新人教版)正式版

高三化学一轮复习学案：原子结构学习目的：1、掌握原子的结构和核外电子的排布。

2、掌握元素、核素、同位素的含义。

3、了解原子的最外层电子排布与元素性质的关系。

基础知识一、原子的结构1、原子的结构2、质量数（1）概念：（2）关系式：原子中核电荷数（Z）＝质子数＝核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）阳离子中AZ X n＋：核外电子数＝ Z－n质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）阴离子中AZ X m－：核外电子数＝ Z＋m质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）3、原子结构的表示方法：二、核素1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。

2、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。

3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。

（1）氢元素的三种核素（2）性质：a、同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。

b、天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。

（3）应用：①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤④示踪原子，跟踪研究化学反应⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等4、元素的相对原子质量（1）定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值。

（2）计算式： M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…同位素3517Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，3717Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.45(3)元素的近似相对原子质量：用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。

例如氯元素的近似相对原子质量为：35ⅹ75.77%+37ⅹ24.23%=35.48三、核外电子的分层排布1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：a:电子的质量极＿＿＿（＿＿＿＿kg）；b:电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间（原子的直径约＿＿＿m）中进行；c:电子绕核作＿＿速运动（运动的速度接近＿＿，约为＿＿）。

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：原子结构核外电子排布

第14讲原子结构核外电子排布复习目标1．了解元素、核素和同位素的含义；2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系；3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式；4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

考点一原子结构核素同位素必备知识整理1.原子构成(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝________－所带电荷数。

②阴离子的核外电子数＝________＋所带电荷数。

(3)微粒符号周围数字代表的信息微点拨（1）原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。

（2）破坏原子结构的核裂变不属于化学变化。

（3）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F和OH－。

2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及关系(2)同位素①天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。

②同位素的“六同”与“三不同”(3)常见的重要核素及其应用核素92235U________12H13H________用途核燃料用于考古断代制________示踪原子微点拨（1）由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

（2）不同核素可能具有相同的质子数，如12H和13H；也可能具有相同的中子数，如614C和816O；也可能具有相同的质量数，如614C和714N。

[正误判断](1)所有原子核内一定都有中子()(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(3)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()(4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同()(5)不同核素之间的转化属于化学反应()(6)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(7)核聚变如12H＋13H―→24He＋01n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(8)1735Cl与1737Cl得电子能力几乎相同()(9)一种核素只有一种质量数()对点题组训练题组一微粒中“粒子数”的确定1．铯(55137Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

2018届高三化学第一轮复习第一章《化学基本概念和理论一》第一节原子结构元素周期律学案(第1课时)

2018届高三化学第一轮复习——第一章《化学基本概念和理论一》第一节物质结构元素周期律（第1课时）班级：学号：姓名：Ⅰ 学习目标及重难点：Ⅱ 学习过程及内容：【任务1一课堂小测】【任务2一考点分析】1、原子结构：请大家画出原子的构成示意图：（1）几个数量关系：质量数= +原子：质子数= = = 子的核外电子数 = 核内质子数—离子电荷数子的核外电子数 = 核内质子数+离子电荷数质量数近似等于（2）将下列元素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内2．原子核外电子排布画出O 、F 、Na 、Mg 、Al 的原子结构示意图、电子式。

分析它们与稀有元素原子核外电子排布的相同点。

核外电子排布：-------核外电子的排布规律【例1】按题目给的分类标准给下列微粒进行分类：Al3+NH3OH—Cl—O2—Mg2+F—NH2—Ne CH4HF H2O Na+K+ 质子数相同的微粒有：。

10电子的微粒有：。

10电子的分子有：。

10电子的阳离子有：。

10电子的阴离子有：。

【例2】写出Na2O2的电子式，分析：阴阳离子之比为多少?O元素的化合价是多少？3、元素、核素和同位素同位素：相同，不同的同一元素的同原子互称为同位素。

核素：一种原子就称为一种核素，用符号A Z X表示。

A1X 和A2Z2X 互为同位素的条件是相同，不同。

Z1同位素原子核外电子排布相同，因此性质几乎完全相同。

4. 原子或简单离子半径大小比较原子或简单离子半径大小比较的基本方法：【例3】下列说法正确的是（）A O 2和O 3互为同位素BC 2H 4和C 3H 6一定为同系物 C 丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体D H 2和D 2互为同素异形体【例4】［2012·天津理综化学卷3］下列叙述正确的是（） A ．乙酸与丙二酸互为同系物B ．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C ．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D ．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【任务3一能力提升】1. 重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H 与D 互称同位素 C.H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D.1O 与O 的相对分子质量相同2．下列各微粒：①H 3O ＋、NH ＋4、Na ＋；②OH －、NH －2、F －；③O 2－2、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是( ) A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D.①③④3、（2014·上海单科化学卷，T1）“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu23894的说法正确的是（）A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2020年高考化学一轮复习一遍过专题18原子结构原子核外电子排布含解析

专题18 原子结构原子核外电子排布1．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。

该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb═277Cn + 1n．下列叙述中正确的是（）A．上述合成过程属于化学变化B．得到Cn元素的相对原子质量为277C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D．的原子核内中子数比质子数多165【答案】C【解析】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；B.该Cn 原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误；C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB 族，正确；D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。

2．《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。

已知铊有两种天然同位素和。

下列关于说法正确．．的是（）A．中子数与质子数之差为122 B．中子数与电子数之差为122C．质量数与中子数之差为81 D．质量数与电子数之差为81【答案】C【解析】A、质子数是81，中子数是203-81=122，中子数与质子数之差为122-81=41，故A错误；B. 电子数是81，中子数是203-81=122，中子数电子数之差为122-81=41，故B错误；C. 质量数是203，中子数是203-81=122，质量数与中子数之差为203-122=81，故C正确；D. 质量数是203，电子数是81，质量数与电子数之差为203-81=122，故D错误。

3．俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf(铪-182)和18274W(钨-182)两种核素的含量比例得出的。

复习学案18化学键化学反应的热效应

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为：
济北中学高三化学一轮复习学案18化学键化学反应的热效应
编制：张静审核：宋聚荣使用日期：10月日
高考要求
重难点提示
应对策略
1、了解化学键、离子键、共价键、反应热等概念；
2、了解化学反应中能量转化的原因，能说明常见的能量转化形式。
3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关计算；
4、了解化学在解决能源危机中的作用。
3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉和氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水
4、已知298K时N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol,相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出热量为Q2，下述正确的是（）
C．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
2、（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（）
A．煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2018届一轮复习人教版原子结构学案

第19讲原子结构考点一原子的构成核素1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(AZX )⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后决定核素种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A )＝质子数(Z)＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。

(3)符号中各数字的含义2．元素、核素、同位素 (1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(3)常见的重要核素及其应用名师助学(1)并非所有的原子都含有中子，11H原子核中只有一个质子，没有中子。

(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。

(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。

3．两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1/12的比值。

一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。

1．(RJ必修2·P11,5改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是()A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等答案： B2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

【高中化学】一轮复习学案：原子结构与性质(选修3)

原子结构与性质【高考新动向】【考纲全景透析】一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。

比如，p3的轨道式为或，而不是。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d 54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s 24p6。

↑↓↑↓↓↓↑↑↑4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。

高考化学原子结构与性质一轮复习(解析版)

原子结构与性质一、单选题1．下列比较正确的是（）①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－④离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋A．①④B．②③C．②④D．①③【答案】A【解析】①金属性越强,与水反应越剧烈,金属性: K＞Na＞Mg,与冷水的反应速率: K＞Na＞Mg,故正确；②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:F>S>Se,所以热稳定性: HF＞H2S＞H2Se，故错误；③酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,乙酸的酸性大于碳酸,乙醇为中性,所以结合质子的能力: CH3CH2O－＞HCO3－＞CH3COO－，故错误；④电子层数越多半径越大,核外电子数相同的,原子序数越大,半径越小, Cl－有3个电子层, O2－、Al3＋有2个电子层,O的原子序数小所以O2－半径比Al3＋大,所以离子半径: Cl－＞O2－＞Al3＋,故正确；结合以上分析可知，只有所以正确的有①④；综上所述，本题正确选项A。

2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+C．还原性：Tl+>Ag D．铊位于第五周期IIIA族【答案】B【解析】A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，选项A错误；B、Tl3++2Ag=Tl+ +2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，选项B正确；C、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，反应中还原剂Ag的还原性大于还原产物Tl+，选项C错误；D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，选项D错误；答案选B。

高三化学第一轮基础回顾复习教案18

专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。

（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。

高三第一轮化学《原子结构》复习学案

高三第一轮化学复习 §1-1《原子结构》复习学案高三化学备课组 10月28日【课标要求】1.理解原子的组成和原子结构的表示方式。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

理解核素与同位素 , 同素异形体的概 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，〖回顾高考怎么考，考什么〗1．(20XX 年全国理综)某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是A.a A ＋m(A －N ＋m ) mol B.a A (A －N ) mol C.a A ＋m(A －N ) mol D.a A (A －N ＋m ) mol 2．(20XX 年山东理综)16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．16O 2与18O 2互为同分异构体B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1N A 个氧原子【知识梳理】一．原子结构1. 原子的组成：将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内微粒之间的关系(1)质子数(Z )＝核电荷数＝； (2)质量数(A )＝（ Z )＋ (N )；原子A Z X 原子核中子N ； N=质子____个, 决定核外电子 ______个(3)阳离子的核外电子数＝质子数－ (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋。

例1．12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是（）A.72B.19C.53D.125例2.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A二．元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系2、同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，_______相同，化学性质_______，物理性质____________。

福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习原子结构与性质学案

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习原子结构与性质学案【考试说明】1.了解元素、核素和同位素的含义，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。

2.了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用原子结构示意图表示原子核简单离子的结构。

3.认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、能层、能级的含义。

【课前检测】1．(2013·江苏)下列有关化学用语表示正确的是A ．丙烯的结构简式：C3H6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U 2.（2012·浙江）（1）可正确表示原子轨道的是：。

A ．2s B ．2d C ．3p D ．3f（2）写出基态镓（Ga ）原子和Mn2+的电子排布式：，。

【知识梳理】一、原子、元素、核素、同位素 1.构成原子的粒子之间的关系核电荷数 = = = 元素的原子序数质量数 = + 数学表达式：A = + 【例题1】下列说法正确的是A ．质子数不同的原子其质量数也一定不同B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C ．原子核都是由质子和中子构成D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同 2.元素、核素、同位素的区别与联系：如右图3.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象【例题2】互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是；互为同素异形体的是；①16O 和18O ②红磷和白磷 ③C4H10和C12H26 ④邻甲基苯酚和苯甲醇 ⑤HCOOH 和CH3COOH ⑥新戊烷和2,2-二甲基丙烷二、原子核外电子排布的规律1．能量最低原理:电子先占据的轨道，再依次进入能量的轨道. 原子核外电子排布的轨道能量顺序：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、、、4p 、5s…… 不同能层的能级有交错现象：如E(3d)＞等。

高考化学一轮复习课时作业18原子结构含解析新人教版

原子结构1．(2019·山东济南期末)2016年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC）公布了118号元素符号为Og.下列关于错误!Og的说法错误的是( ）A．原子序数为118B．中子数为179C．核外电子数为118D．Og的相对原子质量为297D［原子序数等于质子数,A项正确;中子数＝质量数－质子数＝297－118＝179,B项正确；核外电子数等于质子数，C项正确；297为该核素的质量数，Og的相对原子质量不一定为297，D项错误。

]2．铁60同位素的现身,揭秘了超新星爆炸历史真相。

下列说法中正确的是（）A．铁元素的质量数为60B.错误!Fe的核内质子数比中子数多8C。

错误!Fe与错误!Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.错误!Fe与错误!Fe的化学性质相似，互为同位素D[错误!Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数,A错误;错误!Fe的核内质子数(26)比中子数(34）少,B错误；60，26Fe与错误!Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；错误!Fe与错误!Fe是同种元素的不同核素,互为同位素，化学性质相似，D正确。

]3．重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。

下列说法正确的是（)A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子B．1H错误!O与D错误!O的相对分子质量相同C．3H2O与D2O互称同位素D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化B［氘（D)原子的质量数为2，质子数为1,则中子数为1,A错误；1H错误!O的相对分子质量是20,D错误!O的相对分子质量是20，B正确;具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素,3H2O与D2O是分子,不能互称同位素，C错误；化学变化不能实现原子核内的变化，D错误。

］4．下列各微粒：①H3O＋、NH错误!、Na＋;②OH－、NH错误!、F－;③O错误!、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( ）A．①②③B．①②④C．②③④ D．①③④B[第③组中,质子数分别为16、11、12，电子数分别为18、10、10.]5．已知R元素的某种同位素能形成化合物A m R n,其中A的化合价为＋n。

高三鲁科版化学一轮复习教案原子结构

第１讲原子结构[考纲要求] １．掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。

２．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

３．掌握１～１8号元素的原子结构示意图的表示方法。

考点一原子构成１．构成原子的微粒及作用２．微粒之间的关系（１）质子数（Z）＝核电荷数＝核外电子数；（２）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；（３）阳离子的核外电子数＝质子数—阳离子所带的电荷数；（４）阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

３．一个信息丰富的符号深度思考１．有５种单核粒子，它们分别是错误!□、错误!□、错误!□＋、错误!□２＋、错误!□（“□”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有________种。

答案３解析质子数决定元素种类，质子数有１9、１8、２0共３种，所以B正确。

２．（１）错误!Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。

（２）２7Al３＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。

（３）３５Cl—的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。

答案（１）２２２6 ２２４8 （２）１３１４１0 ２7 （３）１7 １8 １8 ３５题组一粒子中微粒关系的判断１．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D３O＋B．Li＋C．OD—D．OH—答案D２．现有b X n—和a Y m＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b—m—n B．b＋m＋nC．b—m＋n D．b＋m—n答案B规避３个易失分点（１）任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；（２）有质子的微粒不一定有中子，如１H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；（３）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH—。

一中高中化学上学期第18周教学设计(原子结构)(2021学年)

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原子结构学习目标１.进一步认识原子核外电子的分层排布,知道原子核外电子的能层分布及其能量关系2．知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级３.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

重、难点重点：1.原子核外电子的能层分布及其能量关系2。

原子核外电子的能级分布及其能量关系难点:知道原子核外电子的能级分布及其能量关系学习环节和内容学生活动教师反思阅读引言］思考并讨论：1、“物质的组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面是什么关系?２、物质的组成与结构如何决定性质?分别举例说明.【讨论归纳】［识图]：ｐ1第一章章图: 人类对原子的认识史－—不同时期的原子结构模型是怎样的? 【阅读思考】阅读教材Ｐ4“开天辟地—原子的诞生”:宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？［阅读］科学史话,说明思维性推测与科学假设的关系。

［复习］必修中学习的原子核外电子排布规律 [思考] 这些规律是如何归纳出来的呢? ［阅读] P4二、能层与能级【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n )间存在什么关系?2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n )间存在什么关系?物质的组成与结构物质的性质与变化决定原性论与炼丹术元素组成与原子结构第一章第二章第三章分子性质晶体性质决定决定决定3．不同层中,符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？［思考与交流]第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法[小结]对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n２。

高三化学一轮复习第一章第1节原子结构导学案

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第一章第1节原子结构学案【预习要求】 1、了解元素、核素、同位素的含义。

2、了解原子构成。

懂得质量数和的关系，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。

3、了解原子核外电子排布。

【课前预习案】【知识梳理】一、原子及原子核的组成1、构成原子的粒子及其性质、作用注意：⑴原子核：几乎集中原子的全部质量，但其体积却只占整个原子体积的千亿分之一。

其中的质子、中子通过强相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。

另外原子核中蕴含着巨大的能量—原子能（即核能）。

⑵中子数、质子数约等于中子、质子的相对质量。

⑶不是所有的原子核都有质子和中子两种微粒，如中无中子。

⑷电子：带1个单位的负电荷,质量很小。

与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电子数及排布决定了原子的化学性质。

2、原子的表示方法： X A Z 表示一个数为Z ，数为A 的原子。

3、构成原子的粒子间的关系（1）质量关系：对原子X A Z ：质量数(A )= +注意：质量数是在忽略原子内电子的质量，并将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数（两者均为1）相加所得之和。

所以，质量数只对原子而言，不能说元素的质量数。

【例1】放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（） A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 （2）电性关系：对原子X AZ ：质子数(Z )= = 。

对阳离子X A Z n+：质子数=电荷数核外电子数。

对阴离子X A Z n-：质子数=核外电子数电荷数。

二、元素、核素、同位素 1、元素定义：具有相同的同一类原子的总称。

说明：①决定元素种类的因素是核电荷数。

②“原子”是广义的，包含质子数相同的各形态下的原子或简单离子。

2、核素：具有一定数目和一定数目的一种原子叫核素。

说明：①同种元素的原子核中，中子数不一定相同。

高三化学第一轮 复习学案18(原子结构)

高三化学教案-2018届化学一轮复习：原子结构 最新

2018高考化学一轮复习资料 第18讲原子结构化学键 教案