1.专题一：身边的化学物质
专题身边的化学物质
专题身边的化学物质
我们日生生活中就存在着无数的化学哦，今天小编给大家带来了专题身边的化学物质，希望能帮助到你。
身边的化学物质
第2单元
【要点精析】
一、空气的组成
1.干燥空气中各组分气体的体积分数大约是： 78%， 21%，稀有气体(氦、氖、氩等)0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
二、氧气的物理性质(在通常状况下)
1.氧气是一种色、无气味的气体
2.氧气密度空气
3.氧气溶于水
三、氧气的化学性质
实验操作实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
蜡烛在氧气中燃烧
小结：可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中，氧气的化学性质，物质与氧气的反应称为反应。
四、氧气的用途
1.氧气对人类最大的贡献是供给和支持。
五、氧气的工业制法
1.工业上需要大量的氧气，一般采用分离的方法获得。
六、氧气的实验室制法
1.实验室制取氧气的三组实验
序号装置类型化学方程式
1
2
3
2.收集氧气常用的方法是和。
3.氧气的检验方法是。
4.氧气的验满方法是。
七、二氧化碳的物理性质(在通常情况下)
1.二氧化碳是一种色、无气味的气体，固态二氧化碳俗称
2.二氧化碳密度空气
3.二氧化碳溶于水
八、二氧化碳的化学性质
序号化学性质有关化学方程式
1 与石灰水反应
2 与水反应
3 不可燃也不助燃
4 不供给呼吸
九、二氧化碳的实验室制法
1.实验室制取二氧化碳的化学方程式为
2.收集二氧化碳的方法是。
3.二氧化碳的检验方法是。
4.二氧化碳的验满方法是。
十、二氧化碳的用途
1.二氧化碳能促进植物的
2.二氧化碳因不可燃也不助燃，常用于
身边的化学物质
三、金属与金属矿物
1、合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高， 抗腐蚀性更好，熔点低。 常见的生铁和钢，都是铁的合金，区别是含碳量不同。
金属与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应 1、镁、铝在常温下能与氧气反应，铜在加热条件下能与 氧气反应，金在加热条件下也不与氧气反应。 金属活动性：镁、铝>铜>金 点燃 铁与氧气反应 3Fe+2O2 ═ Fe3O4 铁在潮湿空气中易生锈。 2、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 使用方法：①前置后（后不能置前） ②与相同的酸反应，速度越快，金属越活泼 ③越靠前的金属越易参加置换反应， 越靠后的金属越先被置换出来 Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2 3、炼铁的原理：
俗称： 固体氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰），
氧化钙（俗称生石灰 大理石或石灰石的主要成分CaCO3； Na2CO3俗称纯碱、苏打（其水溶液显碱性）； NaHCO3俗称小苏打 甲烷（CH4）：天然气、沼气的主要成分 乙醇（C2H5OH）：俗称酒精
4、常见的酸： 浓盐酸：有挥发性，在空气中会形成白雾；有腐蚀性 浓硫酸（有强腐蚀性）： 有吸水性（可作干燥剂，要得到干燥的气体，一般最后通过浓硫酸） 浓硫酸溶于水会放出大量的热且密度比水大，故浓硫酸稀释 应将浓硫酸加入水中，并不断搅拌。 浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上应用大量的水冲洗， 并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 5、常见的碱：（有腐蚀性） 固体氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）： 能吸收空气中的水而潮解（可作干燥剂），吸收CO2而变质。 CO2 + 2NaOH ===Na2CO3+ H2O （用于吸收CO2或NaOH变质）
身边的化学物质知识点总结
身边的化学物质知识点总结（化学汇总）
一、我们周围的空气；
1．知道空气的主要成分：
（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。
（2）空气中氧气含量测定
实验的原理、装置、注意事项等
实验装置，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：
1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。
化学反应方程式为：4P + 5O2→2P2O5
2）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。
3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶氧气，导致集气瓶的压强减小，因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。2.装置没有冷却到室温。3.装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：
4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
2．认识空气对人类生活的重要作用：
（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；
①氮气：
物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。
大连尚学教育总结初中化学知识点
·专题一身边的化学物质
题型一空气和氧气
空气按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中各成分有许多用途，如：焊接金属时，用氮气保护金属，使其不被氧化；保存食物时，常用氮气作保护气。
氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，氧气不易溶于水，密度比空气略大。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，可与许多物质发生氧化反应，如碳、磷、硫、铁、铝、镁、铜、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇等。
实验室常用H2O2、KClO3、KMnO4、来制取氧气，用带火星的木条来检验氧气，用向上排空气法和排水法收集氧气，根据反应物的状态和反应条件来确定氧气的发生装置，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。
题型二水与常见的溶液
通常状况下，纯净的水是无色、无味、透明的液体。水在直流电的作用下，分解生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
硬水和软水可用肥皂水区分，起浮渣的是硬水。通过煮沸、蒸馏的方法可以实现硬水的软化。
水体污染包括：工业废水、生活污水的任意排放，农药、化肥的不合理施用。
浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水，溶液温度升高。硝酸铵溶于水，溶液温度降低。
汽油可以溶解油污形成的溶液，洗涤剂乳化油污形成乳浊液。
饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。气体物质的溶解度随温度的升高而减小，如O2
初中化学知识归纳4身边的化学物质
知识归纳四身边的化学物质一、两种混合物——溶液、合金
二、两种单质——碳、铁
三、三种钠盐——氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
四、两酸两碱——盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙1．两酸——盐酸、硫酸
2．两碱——氢氧化钠、氢氧化钙
五、五种气体——氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
身边的化学物质(一)
身边的化学物质（一）引言概述:
在我们的生活中，身边到处都是化学物质。无论是天然的还是人工合成的，化学物质在各个领域都有着重要的应用。本文将介绍一些身边常见的化学物质及其相关特性和用途。通过了解这些化学物质，我们可以更好地理解它们在我们日常生活中的重要作用。
正文:
一、食物中的化学物质
1.维生素：维生素是一种重要的化学物质，它们在人体中起着保持健康和预防疾病的作用。
2.蛋白质：蛋白质是组成食物的基本单位，它们是身体的主要构建酶，组织和细胞。
二、日常用品中的化学物质
1.洗涤剂：洗涤剂是一种常见的化学物质，它们在清洁和去除污垢方面起到重要作用。
2.护肤品：护肤品中含有各种化学物质，如保湿剂、防腐剂和香料，用于保护和滋养皮肤。
三、医药品中的化学物质
1.药物成分：医药品中的化学物质是治疗疾病的关键。药物成分可通过催化反应或与细胞的特定受体结合来产生疗效。
2.药物配方：药物配方中的化学物质是在药物制备过程中的辅助剂，它们有助于药品的稳定性和输送性。
四、工业产品中的化学物质
1.塑料：塑料是一种常见的工业产品，它们由聚合物组成，能够承载和保护各种商品。
2.涂料：涂料是用于保护和美化建筑、家具和汽车等表面的化学物质，具有抗腐蚀、防水和耐久性。
五、环境中的化学物质
1.污染物：环境中的化学物质包括大气中的颗粒物、有机物和挥发性有机化合物，它们对空气质量和生态系统健康产生重大影响。
2.水中的化学物质：水中的化学物质包括重金属、农药和药物残留物等，它们可能对水源和水生生物造成污染。
总结:
化学物质无处不在，它们在我们生活中的方方面面发挥着重要作用。通过了解身边的化学物质，我们可以更好地理解它们的特性和用途，并学会如何正确使用和处理这些化学物质，以保护我们自己和环境的健康。
第1讲 身边的化学物质
龙源期刊网
第1讲身边的化学物质
作者：贾大庆李民
来源：《中学生数理化·中考版》2013年第03期
1 空气一般来说，空气中各组分的含量是相对固定的，但有害气体和烟尘的排放会造成空气污染。目前，造成空气污染的有害气体主要是二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等。空气中二氧化碳含量过多会造成温室效应，但目前不把二氧化碳当成空气污染物。空气中二氧化硫和二氧化氮过多会导致酸雨形成。
专题一 身边的化学物质
）
B．
C．
27、有一杯饱和的食盐水，小刚同学对它进行下列操作，溶质质量分数发生改变的是（ ） A、再加水 B、倒出一部分水 C、升高温度 D、恒温下，再加食盐 28、通过一年的化学学习我们知道物质的性质决定物质的用途，下列物质性质和用途之间的因果关系不成立的是 （ ） A、一氧化碳有剧毒——用来冶炼金属 B、氮气化学性质不活泼——用于食品防腐 C、金刚石硬度大——用来制作玻璃刀 D、金属钨熔点高——用作灯泡里的灯丝 29、下列有关人的机体活动的叙述中，错误的是（ ） A．代谢产生的 CO2，如不能及时排出，会使血液的 pH 增大 B．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的 C．胃液中少量的盐酸可以帮助消化 D．香烟烟气中的 CO 会使血红蛋白携氧能力降低 30、现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。下列能源不是通过化学反应提 供能量的是（ ） A、“西气东输”工程为 12 万户芜湖市居民提供的天然气 B、将在繁昌县建厂的芜湖核电项目提供的核能 C、芜湖新兴铸管厂炼铁所用的煤 D、未来最理想的能源——氢气 31、氧气跟世间万物如影随形．下列关于氧气说法正确的是（ ） A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化 B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体 C．铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中却能燃烧，火星四射 D．氧气可作为燃料，用于金属切割等 32、空气是一种宝贵资源．下列有关空气的说法正确的是（ ） A．空气中含量最多的是氧气 B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 1/5 C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气 D．空气质量报告中所列质量等级数目越大，空气质量越好 33、分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ A、水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭 B、有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物 C、二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D、硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量 34、下列物质的化学式与其俗名不相符合的是（ ） A．Na2CO3 苏打 B．NaOH 烧碱 C．C2H5OH 酒精 D．CaO 熟石灰 ）
身边的化学物质知识点汇总
第二章 身边的化学物质
一、性质活泼的氧气
1．氧气在自然界的循环
产生：植物的光合作用
消耗：动植物的呼吸作用,燃料的燃烧,缓慢氧化作用
2．氧气的性质
1物理性质
通常情况下,氧气是一种无色无味的气体;当温度下降,氧气可以转变为淡蓝色的液氧,甚至淡蓝色的固态氧;
在通常情况下,氧气不易溶于水,所以氧气能够用排水法收集；
在标准状态下,氧气的密度略大于空气,所以氧气可以用向上排空气法收集； 注意：选择排水法和排空气法的原则
排水法的条件：1不易溶于水2不能与水发生化学反应；
排空气法的条件：1气体的密度与空气的密度有一定的差值,气体密度大于空气的密度选择向上排空气法,若气体的密度小于空气的密度,则选用向下排空气法2不与空气中的成分发生化学反应3无毒
若气体既能用排水法,又能用排空气法收集时,我们从制得气体的纯度考虑,一般选用排水法收集;
2化学性质
氧气的化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化反应;主要体现了氧气的氧化性和助燃性
A ．氧气与木炭燃烧
现象：在空气中被点燃,发出红光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体；在氧气中,剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热,生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体;
文字表达式：碳C ＋氧气O 2−−→−点燃二氧化碳CO 2
注意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时,要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动,为了使木炭能与氧气充分接触,使反应完全;
B ．氧气与铁丝反应
现象：在空气中,铁丝不能被点燃；在氧气中,铁丝剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体;
文字表达式：铁Fe ＋氧气O 2−−→−点燃四氧化三铁Fe 3O 4
化学中考身边的化学物质专题复习
《身边的化学物质》复习建议一、身边的化学物质具体考试内容及要求
世界上存在的物质有千万多种，每天还有新合成的物质，这么多物质我们是否要一一学习呢？肯定不是。仅我们初中课本出现或有关化学式的物质就有一百多种，那又是否要一一掌握呢？答案也是肯定的，显然不可能。那我们就要按照分类的方法来掌握。
初中阶段要掌握的重要物质有：三种气体：氢气、氧气、二氧化碳两种固体：铁和碳
两种常见的酸：盐酸和硫酸两种常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙
常见的盐：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜、硝酸银、氯化钡等
还有一部分较重要的物质：气体：一氧化碳、甲烷、二氧化硫液体：水和醋酸、酒精
固体：硫、磷等
这部分知识的特点：在课本上占很大比例，是个庞大的知识网。几乎贯穿于整个化学教材，此部分内容和其他内容交叉安排，大多数以文字叙述为主，使学生易懂，但是这部分知识比较分散，零星散碎。很难把握全局。学生大多数都是易懂不易记，易记不会用，要和实际结合就更难了。
二、身边的化学物质在中考中占重要地位，考试比例占40%左右。考试的形式及题型：
身边的化学物质专题涉及的考点众多，在教材的十二个单元中占据了大半壁江山。在历年的中考试题中所占分值比重较大。通过对近三年中考试题在身边的化学物质专题的分析可以看出，几乎每个重要的知识点在试题中都有与之相对应的考题。
选择题（单选）每个3分，如：（2013资阳）4．利用所学知识判断，错误的一组是
一大化学发明——将水转变为汽油
填空与简答题，最小给分点分值为1分，如：（2013资阳）9．（4分）按要求完成下列各题：（1）现有H、C、O、Ca、Fe五种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：分子量最小的氧化物H2O；制二氧化碳的石灰石的主要成分CaCO3。
初中化学身边的化学物质
《第二章身边的化学物质》知识要点
一、氧气
（一）、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空气法）
3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（二）、氧气的化学性质
（1）与非金属的反应
1、木炭（黑色）与氧气反应
实验现象：在空气中燃烧发出红光；在氧气中：①剧烈燃烧，发出白光②放出热量③产生使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳
符号表达式：C+O2点燃CO2
2、硫（淡黄色）与氧气反应
实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中①剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的
气体（瓶底放水吸收，防止污染空气）
文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫
符号表达式：S+O2点燃SO2
3、磷与氧气反应
实验现象：磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，放出热量，产生大量的白烟
文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷
符号表达式：P+O2点燃P2O5
4、蜡烛与氧气反应
实验现象：在空气中燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。在氧气中剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
（2）与金属反应
1、铁丝（银白色）[铁粉：黑色]与氧气反应
实验现象：在空气中不能燃烧；在氧气中①剧烈燃烧，火星四射
②放出热量
③生成黑色固体（Fe3O4）
注意：集气瓶里要预先装少量水或细沙，防止高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂。
文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁
身边的化学物质1
身边的化学物质（1）
主讲：黄冈中学教师舒宝生
一、复习策略
（一）空气
1、空气的成分
2、氧气(O2)、氮气(N2)、稀有气体的主要性质和用途
3、空气中氧气体积分数的测定
(1)实验原理：利用某种固体物质只与空气中的氧气反应(不生成气体)，使容器内气体压强减小，使水进入容器内，测定进入水的体积即为空气中氧气的体积。
注意：①可用来反应的物质必须是能与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷、汞、铁、铝)，木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
②若用碱溶液(如NaOH溶液)代替水，用木炭、硫作反应物也行，因为生成的气体CO2或SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。
(2)进入瓶中水的体积小于瓶内空间1/5的原因可能是：①红磷的量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置的气密性不好；③未冷却至室温就打开瓶塞；④本实验条件下，氧气浓度过低时，红磷不能继续燃烧，瓶内仍残余少量氧气。
（二）氧气
1、氧气的物理性质
通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在低温下可变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。
2、氧气的化学性质
(1)氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验氧气。
(2)物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；木炭在空气中燃烧发出红光；磷在空气中燃烧发出白光；铁在空气中不能燃烧。它们在氧气中燃烧更旺。
一些物质在氧气中燃烧的现象如下：
氧气
氧气
氧气
氧气
氧气
水
3、氧气的用途：供给呼吸；支持燃烧
（三）水的组成和性质
1、水的组成
(1)电解水的实验
①实验装置：水的电解装置如图所示。
《身边的化学物质》专题试卷
经典专题卷一身边的化学物质
本试卷分为第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分loo分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16S-32Cl-35.5
第I卷选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，
共40分）
1．（2016常州）下列饮品中，属于溶液的是（）
A.牛奶
B.白酒C豆浆D.咖啡
2.（2016淮安）人体内几种体液的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是（）
3.（2014常州）下列化肥属于复合肥料的是（）
A.硝酸钾
B.氯化钾
C.氨水（NH3-H2O）
D.碳酸氢铵
4.（2015苏州）下列有关空气的说法错误的是（）
A.按质量计算，空气中含有氮气约78%,氧气约21%
B.空气中各种成分的含量是相对稳定的
仁空气是一种十分重要的天然资源
D.PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
5.（2016苏州）下列关于氧气的说法正确的是（）
A.液态氧可用作火箭的助燃剂
B.氧气在空气中的体积分数为78%
C.硫在氧气中燃烧发出黄色火焰
D.鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
6.（2016泰州）实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是（）
A.红磷
B.硫黄
C.木炭
D.蜡烛
7.（2014苏州）下列有关水的说法中，正确的是（）
A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的
8.用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C.海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的8．(2014泰州)下列有关二氧化碳的说法错误的是()
初二化学身边的化学物质试题答案及解析
初二化学身边的化学物质试题答案及解析
1.“环境保护,以人为本”从2000年6月起,新调整的空气质量指标中指出,影响空气质量的一组主要污染物是
A．二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物
B．二氧化硫、氧气、二氧化碳
C．二氧化碳、氮气、氧气
D．二氧化氮、氮气、可吸入颗粒物
【答案】A
【解析】空气污染物包括有害气体和烟尘，有害气体为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入的颗粒物等；故答案选择A
【考点】空气污染物
2.建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
【答案】CD
【解析】A、在花园中可闻到花香，是由于分子在不断运动，正确，B、用肉眼不能直接观察到
CO
2分子，说明CO
2
分子很小，正确，C、一壶水烧开后，壶盖会被顶起，是由于温度高水分子
间的间隔增大，使得体积增大，压强增大，故撞开壶盖，错误，D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，是分子间的间隔发生了变化，而不是分子可以再分，错误，故选C、D
【考点】分子的基本性质
3.世界多数国家同意减少温室气体的排放，请你根据空气的组成回答下列问题：
（1）在物质的分类中空气属于____________（填“纯净物”或者“混合物”）．
（2）在空气的成分中，制造化肥并可以做保护气体的是____________；能供给人类呼吸的是_________；温室气体是指_______________．
（3）稀有气体可以做焊接金属的保护气，是利用了稀有气体的__________________；
（4）洁净的空气对人类非常重要．下列做法有利于净化大气的是（填序号）
九年级化学专题复习《身边的化学物质》 ppt课件
PPT课件
26
想一想：
PPT课件
27
学生自己设计制作的CO2制取装置
PPT课件
28
在二氧化碳实验室制法中: 不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制备二氧 化碳，这是因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫 酸钙，它覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的进行。 若用浓盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳， 会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的二氧化 碳气体内，造成收集的气体不纯
无毒 有剧毒 灭火、人工降雨、干 气体燃料、高炉炼铁 冰制冷剂、化工原料
PPT课件
32
①二氧化碳与一氧化碳都是由碳元素和氧 元素组成，但化学性质截然不同，这是由 于它的分子结构不同而造成的。 ②二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会使紫 色石蕊变红色，能使之变红的的物质不是 二氧化碳，而是碳酸。 ③一氧化碳有剧毒，在做实验时，应特别 注意尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时 一定保持室内通风，防止中毒。
PPT课件 13
（2）工业制法： 利用液态氮、液态氧的沸点不同，用分离空 气的方法制取氧气
氮气先挥发 空 加压 气 降温 液态 空气 蒸发 适当升温或减压 剩下为液态 氧气
注意： ①氧气的工业制法是物理变化；氧气的实验室制法是 化学变化 ②在H2O2制取氧气中MnO2是催化剂，在高锰酸钾制氧 中二氧化锰是生成物。
PPT课件
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[辨析]
初中化学：身边的化学物质
身边的化学物质
一、空气中成分研究
1．空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。 2．空气中氧气含量测定实验
（1）实验原理：密闭容器中消耗氧气，不生成新气体，导致压强变小。
（2）实验现象：点燃红磷，产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5。
（3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。 （4）实验注意事项：①装置气密性好 ②红磷必须过量 ③点燃红磷后迅速伸入 ④等冷却至室温再打开止水夹
3．空气中其他气体的性质及用途
（1）氮气：通常情况下是一种无色无味气体，难溶于水；化学性质比较稳定，不容易发生化学反应。通常我们使用氮气做保护气，制取化肥，液氮也用于医疗手术。
（2）稀有气体：化学性质很稳定，作保护气。氦气由于密度很小，不容易发生爆炸，可以用来做氢气球；作霓虹灯。 4．纯净物和混合物的区分：（纯净物与混合物的判断与元素种类数无关） 二、氧气的有关内容 1．氧气在自然界的循环
产生：植物的光合作用 消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用 2．氧气的性质
（1）物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体；氧气不易溶于水；氧气的密度略大于空气。
（2）化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。（助燃性；氧化性）
A ．氧气与单质反应（碳、硫、磷、氢气）（铜、铁、镁、铝）现象、化学方程式。
B ．氧气与化合物反应（一氧化碳）现象、化学方程式
C ．缓慢氧化：如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。 3．氧气的用途：①支持燃烧（助燃剂）②提供呼吸 4．氧气的制法
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专题一：身边的化学物质
一. 教学内容：
专题一：身边的化学物质
初中化学专题复习：同学们好！首先我祝贺你们升入高级中学，成为一名高中生！初中化学知识记忆性的多，基础性强，学好初中化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。此外，同学们中考后两个多月的长期暑假，会遗忘掉不少化学内容。因此，我们准备用2~3周时间复习初中内容，切实做好初高中的学习衔接，为学好高中化学做好充分准备。我们的复习内容准备按4个专题进行。主要形式是问题设计，问题分析。争取以题带理。
这节课我们首先进行专题一的复习。
专题一身边的化学物质
一. 化学物质无处不在
世界是由物质构成的，在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质。这些物质的组成结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。可以说化学物质无处不在，正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！
思考：判断下列说法是否正确
（1）酒精可用作液体燃料（）
（2）用铜或锌可以冶炼金（）
（3）铁桶可以用来盛放农药波尔多液（）
（4）用干冰可实现人工降雨（）
（5）用催化剂可将水变成燃料油（）
（6）利用太阳能将水变成氢能源（）
（7）石墨可用作干电池的电极（）
（8）铜的性质不活泼，是制造餐具、炊具的良好材料（）
（9）熟石灰可用作食品、衣物存放的干燥剂（）
（10）钛和钛合金是制造飞机、轮船的理想材料（）
二. 物质变化随时发生
1. 物理变化和化学变化
物质的变化分化学变化和物理变化。前者指没有生成其他物质的变化，后者指有新物质生成的变化。化学变化又称化学反应。如冰的熔化、酒精的挥发属于物理变化。而酿酒、制药、炼铁、钢铁生锈、食物腐败、蜡烛燃烧等等都包括多个复杂的化学变化。日常生活生产中物质变化随时随地发生，往往物理变化和化学变化同时发生，一个看似简单的生活现象常蕴含着多个复杂的变化。例如蜡烛的燃烧，既有石蜡由固态到液态再到气态的物理变化，还有石蜡蒸气和烛芯的燃烧而生成二氧化碳和水的化学变化。
2. 物理性质和化学性质
物质本身所表现出的状态、颜色、气味、挥发性、密度、熔点、沸点等，我们称之为物理性质，而物质只有在化学反应中才表现出来的性质，属于化学性质。例如酸的化学性质包括与酸碱指示剂反应、与碱中和、与碱性氧化物反应、与活泼金属反应、与某些盐反应等。
思考：
1. 我们已经知道这样的事实：
（1）蔗糖易溶于水、难溶于酒精；
（2）食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水；
（3）硝酸钾在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的多。
请回答下列问题：
（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_________、________、________三个因素有关。
（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
解析：（1）溶剂性质、溶质性质、温度。
（2）用热水溶解食盐；用汽油洗涤衣服上的油污。
2. 精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见物质。
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？__________________。
A. 白酒
B. 米醋
C. 纯净水
D. 酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个方案：
方案一：固体混合物
过量稀盐酸
−→
−−−−−溶液
蒸发
−→
−−固体
方案二：固体混合物
过量稀硫酸
−→
−−−−−溶液
蒸发
−→
−−固体
你认为合理的实验方案是_____________。说明另一方案不合理的理由____________。
（3）假设（2）中固体混合物有53g，加入足量的稀盐酸充分反应后，生成4.4g二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是_______________。
解析：（1）醋酸可以和碳酸钠反应，生成二氧化碳和水，选B。
（2）固体混合物遇到过量稀盐酸，碳酸钠与之反应，生成氯化钠和二氧化碳和水，再蒸发，最后得到固体氯化钠；而遇到过量稀硫酸时，碳酸钠与之反应，生成硫酸钠和二氧化碳和水，再蒸发，最后得到固体氯化钠和硫酸钠的混合物，不符合要求。
（3）80%
三. 化学离不开实验
化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发明和研究成果都是通过实验得到的。我们特别重视对初中实验的复习与回顾。
请思考下列问题：
1. 下列关于实验方法的归纳错误的是（）
A. 玻璃容器都可以用作反应容器
B. 制取气体时，应先检查装置的气密性
C. 取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可以用镊子
D. 点燃可燃性气体前必须检验气体纯度
解析：中学实验的反应容器大多是玻璃容器，象试管、烧瓶、烧杯等等，但是并不是玻璃容器都可以作反应容器，如量筒、试剂瓶，表面皿等不行。故选A。
2. 向过滤器内倾倒待过滤的液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是_____________________。
解析：过滤时要注意：二底三靠，上述的后果是待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接收器，过滤失败。
3. 某地曾经发生一起医疗事故，医生在给病人输液时，由于没有按照医疗规程核对药瓶标签，误将酒精当做葡萄糖输入病人体内，造成严重的酒精中毒事件。以此为鉴，我们在做化学实验时，应该注意什么？否则可能会造成什么后果？
解析：实验时要严格按操作规程操作，取用药品时，一定要认真核对药品标签，以免取错用错药品，否则实验失败，甚至发生事故。
【典型例题】
已知明矾的化学式为KAl SO H O ()42212·，它在水中能全部电离成自由运动的K Al SO ++-、、342。某同学为了探究明矾的净水原理，做了如下实验，请完成实验报告：
由以上实验可知：明矾的净水作用与____________（填离子符号）有很大关系。
解析：（1）明矾能溶于水；
（2）明矾能净水；
（3）硫酸铝能净水；
（4）硫酸钾不能净水；
（5）氯化铝能净水；
综上所述，明矾的净水作用与Al
3+有很大关系。
【模拟试题】
一、选择题（每题1个或两个正确答案）
1. 在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下作法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应，其中正确的是_______
A. ①③
B. ③④
C. ①④
D. ②④
2. 下列最适宜为潜艇里驾乘人员呼吸提供氧气的反应是_____