全国通用高考化学一轮复习专题突破训练3元素推断试题的分类突破
2019届高考鲁科版化学一轮复习练习：第3章 自然界中的元素 突破全国卷专题讲座(三) 突破训练
[突破训练]1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。
t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是() A．四种元素简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．p、s分子中的化学键类型完全相同C．X、Y的简单氢化物的沸点：Y＞XD．常温下，0．01 mol/L q溶液的pH为2解析：选B。
由性质、用途推断物质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂，则m为NO2，p为Na2O2，结合框图转化关系可推出，r为NO，t为O2。
因此，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。
离子半径大小关系为r(N3－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)，A 项不符合题意。
p为Na2O2，s为NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离子键和极性共价键，B项符合题意。
H2O的沸点高于NH3的沸点，C项不符合题意。
q为HNO3，为一元强酸，常温下，0．01 mol/L HNO3溶液的pH为2，D项不符合题意。
2．(2018·银川一模)A的单质是金属活动性顺序中的一种金属。
摩尔质量为100 g·mol－1的含A元素的化合物F在建筑方面有广泛应用，也用于牙膏配料、装饰品等。
根据如图各物质间的转化关系判断，下列说法正确的是()A．上述转化关系图涉及的物质中，包括酸、碱、盐、金属氧化物和单质B．上述反应中，涉及放热反应、吸热反应、氧化还原反应C．若不考虑损失，在标准状况下，反应①生成4．48 L B，反应③必有4．0 g H生成D．相同条件下，F、C、H、D在等量的水中的溶解量依次增大解析：选B。
依题意，A为钙元素，A的单质为钙，B为氢气，C为氢氧化钙，D为二氧化碳，F为碳酸钙，G为氧化钙，E为氢化钠，H为氢氧化钠。
A项，题图涉及的物质中没有酸，错误；B 项，碳酸钙的分解反应是吸热反应，钙与水的反应、氢化钠与水的反应都是放热反应，氢化钠、钙单质分别与水的反应都是氧化还原反应，正确；C 项，n (H 2)＝4.48 L22.4 L·mol －1＝0．2 mol ，H 2＋2Na===2NaH ，NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，m (NaOH)＝0．4 mol ×40 g·mol －1＝16 g ，错误；D 项，碳酸钙难溶，氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二氧化碳微溶，错误。
高考化学一轮复习 专题突破 元素推断题解题指导课件 苏教版
考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
-2-
一二
元素推断是年年高考命必考题的内调容,研常常明以析选择考题向的形式进行考查,
做题时一般要找出突破口,元素推断题的常见突破口:
目录
CONTENTS
热 点 聚 焦 归纳拓展 典 题 试 做 评析指正
创 新 模 拟 预测演练
-2-
考点一
-9-
一二
考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
-10-
命 题 调 研 明析考向
解析:戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则分别是N、 O,根据图知丁是C、庚是F,乙是Mg,丙是Al,甲可能是H或Li,A项错
目 录 误;同一短周期主族元热素由点左到聚右焦非金归属纳性拓逐渐展增强,氢化物的稳
CO定N性T逐EN渐T增S 强,B项正确;乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物分
CO化N合T物EN,AT项S 错误;H2S、HCl和H2O中,H2O能形成分子间氢键,故其
沸 含点有最共高 价键,B项外错,还误含;S有i典、分C子题l2间的作晶试用体做力中,前C评项者析错只误指含;有C正l共2和价O键3可,而作后为者水除处
理中的消毒剂,D项正确。
答案:D
创 新 模 拟 预测演练
-5-
(3)族序数等于周期典数3题倍的试元素做:O。评析指正
(4)周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。
(5)周期数是族序数3倍的元素:Na。
(6)最高正价与最低创负价新代数模和拟为零预的测短周演期练元素:C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。
(8)原子半径最小的是H、短周期元素原子半径最大的元素是Na。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：离子方程式书写的分类突破
微专题·大素养❶离子方程式书写的分类突破类型一与量有关的离子方程式的书写(以少定多)题组一连续型1．反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)可溶性多元酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如将CO2通入NaOH溶液中，碱过量：______________________________；碱不足：______________________________。
(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸对应的盐溶液反应。
如将CO2通入NaAlO2溶液中，NaAlO2过量：____________________________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸反应，稀盐酸不足：_____________________________________________________________；稀盐酸过量：________________________。
(4)铝盐溶液与强碱反应。
铝盐过量：_______________________________________________________________；铝盐不足：_______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸反应。
NaAlO2过量：____________________________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________________________。
2021届高考一轮复习鲁科版重点突破学案 元素推断试题的分类突破学案
元素推断试题的分类突破1.元素推断中常用的二条规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N) 3≤N<8 N=1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第2周期(Li、Be除外)(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2.元素周期表中短周期的特殊结构的应用(1)元素周期表中第1周期只有两种元素H和He,氢元素所在的ⅠA族为元素周期表的左侧边界,ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
3.元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。
(2)同主族上下相邻周期元素的原子序数关系①若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。
②若在ⅢA～ⅦA族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。
如第3周期和第4周期的同族相邻元素,若在ⅠA或ⅡA族,原子序数之差为8;若在ⅢA～ⅦA族,原子序数之差为18。
4.以常见元素及其化合物特性为突破口(1)形成化合物种类最多、单质是自然界中硬度最大、气态氢化物中氢元素的质量分数最大的元素:C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。
(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。
(4)地壳中含量最多的金属元素:Al。
(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素:F。
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素:Cs(放射性元素除外)。
高考化学一轮复习第章元素与物质世界专项突破三化学与传统文化的分类突破学案鲁科
(三)化学与传统文化的分类突破(对应学生用书第26页)传统文化涉及的“物质”判断1．(2015·全国Ⅰ卷)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )【导学号：95160026】A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水B[A.氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。
B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故B正确。
C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。
D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服卤水可引起消化道腐蚀，镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用，故D不正确。
]2．(2018·永州质检)《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物D[在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。
]3．唐代刘禹锡撰于818年的《传言方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。
据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为( )A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2OC[根据实质性信息“白矾”，明矾也叫白矾，“烧令汁尽”意思就是固体本身带有结晶水，“其色如雪”意为烧后颜色如雪一样白，CuSO4不含结晶水，A项错误；FeSO4·7H2O、Fe2(SO4)3·9H2O烧后不可能“色如雪”，B、D项错误；经过信息提取及答案对比，C项正确。
(优选)高考一轮化学课件专项强化复习课三无机推断题的突破方法苏教版
【训练1】A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、 F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝 色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中水已 略去)。
(1)写出G分子的结构式______。 (2)写出反应⑦的离子方程式____________。 (3)写出电解X溶液的阳极反应式__________。 (4)写出反应④的化学方程式____________。 (5)若使F按下列途径完全转化为Y：
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为______。
【解析】本题利用物质的特殊颜色、特殊的反应条件突破。B 是红棕色气体，故B是NO2，C的硫酸盐溶液呈蓝色，可知C 是单质铜。结合反应条件可推知G、Y、D、E分别是氮气、硝 酸、氧气、一氧化氮；则X是Cu(NO3)2，反应④产物有Cu、 N2和水，则A是氧化铜，F是氨气。由质量守恒及电子守恒可 推知NH3转化为HNO3可表示为： NH3+2O2====HNO3+H2O。
（优选）高考一轮化学课件专 项强化复习课三无机推断题的
突破方法苏教版
解决无机框图推断题的一般流程是： 整体浏览、寻找突破→由点到面、广泛联系 → 大胆假设、验证确认→明确要求、规范解答 。 解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺 藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要 有以下几种。
2NH3↑+CO2↑+H2O；
④4HNO3
光照
====
4NO2↑+O2↑+2H2O；
⑤2KMnO4
△
====
K2MnO4+MnO2+O2↑
7.依据元素或物质的特征数据突破 常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中 含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是 碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应 用最广泛的金属是铁。
2022版高考化学一轮复习高考专题讲座3元素推断试题的分类突破
元素推断试题的分类突破以原子结构与周期表片段为题眼的元素推断1．元素推断中常用的两条规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族(ⅢA～ⅦA族)ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第2周期(Li、Be除外)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．同主族上下相邻周期元素的原子序数关系(1)若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。
(2)若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。
如第3周期和第4周期的同族相邻元素，若在ⅠA族或ⅡA 族，原子序数之差为8；若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。
3．熟悉第1到第4周期主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的元素：H、C、Si、Ge。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S、Se。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
[对点训练]1．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( )W XY ZA．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<XD[设W的最外层电子数为x，则得x－2＋x＋x＋1＋x＋2＝21，故x＝5，故W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。
]2．X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同；R的周期数等于其主族序数。
2021版新高考化学一轮复习专题突破训练3元素推断试题的分类突破
专题突破训练3元素推断试题的分类突破(建议用时：35分钟)一、选择题(1～11题只有一个正确答案，12～16题有一个或两个正确答案)1．(2019·西安八校联考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。
D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。
则下列说法正确的是( )A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同D．四种元素的原子半径：B>D>A>CD [设A元素原子的质子数为a，则B、C元素原子的质子数分别为a＋9、a＋2，则a＋a＋9＋a＋2＝32，解得a＝7，则A为N，B为S，C为F；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子的核外电子排布为，D为C(碳)。
非金属性：S<F，故气态氢化物稳定性：H2S<HF，A项错误；C(碳)的气态氢化物有CH4、C2H2、C2H4、C2H6等，CH4为正四面体形分子，但C2H2为直线形分子，C2H4为平面形分子，B项错误；NH3和HNO3发生化合反应，而H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，C项错误；原子半径：S>C(碳)>N>F，D项正确。
]2．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是( )A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C．第一电离能：M>ND．离子半径：r(X2－)>r(Y＋)D [根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，知X为O；X、M同主族，则M为S；根据四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，知N为Cl；根据Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，知Y为Na。
高考化学一轮复习专题突破训练2元素推断试题的分类突破
专题突破训练(二)元素推断试题分类突破1．(2021·石家庄模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，甲与乙形成气态氢化物水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁最外层电子数与电子层数相等，那么( )【导学号：95812129】A．原子半径：丁>丙>乙B．单质复原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁最高价氧化物对应水化物能相互反响D [由题意知甲为H，乙为N，丙为Na，丁为Al。
]2．(2021·潍坊一模)第三周期元素R，它原子最外电子层到达稳定构造所需电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数整数倍，关于R表达中正确是( )【导学号：95812130】A．常温下，能稳定存在R氧化物都是酸性氧化物B．R气态氢化物水溶液具有强酸性C．R是金属元素D．R气态氢化物不能在氧气中燃烧A [第三周期元素R，有3个电子层，次外层与最内层电子数之差为8－2＝6，它原子核外最外层实现8电子稳定构造所需电子数小于6，且等于最内层电子数整数倍，那么R元素原子核外最外层实现8电子稳定构造所需电子数为2或4，假设为2，那么R为硫元素，符合题意；假设为4，那么R为硅元素，符合题意。
A项S、Si 氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正确；B项Si 元素氢化物化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；C项R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；D项Si或S气态氢化物SiH4或H2S均能在氧气中燃烧，故D错误。
]3.X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图，以下说法正确是( )A．假设H m XO n(m、n均为正整数)B．假设四种元素均为金属，那么Z最高价氧化物对应水化物一定为强碱C．假设四种元素均为非金属，那么W最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．假设四种元素中只有一种为金属，那么Z与Y两者最高价氧化物对应水化物能反响B [A项，H m XO n为强酸，且X在第二周期，X只能为氮元素，但NH3水溶液呈碱性；B项，四种元素均为金属元素，那么Z为Na，其最高价氧化物对应水化物NaOH为强碱；C项，四种元素均为非金属元素，那么W可能为P、S、Cl，其最高价氧化物对应水化物不一定为强酸；D项，只有Z是金属元素，Z为Al、Y为C，Al(OH)3与H2CO3不反响。
高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素突破全国卷专题讲座(三)突破训练 鲁科版
【2019最新】精选高考化学一轮复习第3章自然界中的元素突破全国卷专题讲座（三）突破训练鲁科版[突破训练]1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。
t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．四种元素简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．p、s分子中的化学键类型完全相同C．X、Y的简单氢化物的沸点：Y＞XD．常温下，0．01 mol/L q溶液的pH为2解析：选B。
由性质、用途推断物质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂，则m为NO2，p为Na2O2，结合框图转化关系可推出，r为NO，t为O2。
因此，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。
离子半径大小关系为r(N3－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)，A项不符合题意。
p为Na2O2，s为NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离子键和极性共价键，B项符合题意。
H2O的沸点高于NH3的沸点，C项不符合题意。
q为HNO3，为一元强酸，常温下，0．01 mol/L HNO3溶液的pH为2，D项不符合题意。
2．(2018·银川一模)A的单质是金属活动性顺序中的一种金属。
摩尔质量为100 g·mol－1的含A元素的化合物F在建筑方面有广泛应用，也用于牙膏配料、装饰品等。
根据如图各物质间的转化关系判断，下列说法正确的是( ) A．上述转化关系图涉及的物质中，包括酸、碱、盐、金属氧化物和单质B．上述反应中，涉及放热反应、吸热反应、氧化还原反应C．若不考虑损失，在标准状况下，反应①生成4．48 L B，反应③必有4．0 g H生成D．相同条件下，F、C、H、D在等量的水中的溶解量依次增大解析：选B。
依题意，A为钙元素，A的单质为钙，B为氢气，C为氢氧化钙，D为二氧化碳，F为碳酸钙，G为氧化钙，E为氢化钠，H为氢氧化钠。
2022版高考化学一轮复习题型训练3元素化合物的转化与推断
题型训练3 元素化合物的转化与推断1．(2020·山东泰安期中)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O3【答案】A【解析】由反应物的性质可知，六种物质中，NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35种物质反应，与图中Y对应，则Y为NaOH(aq)；HCl(aq) 能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4种物质反应，则N为HCl(aq)；Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3种物质反应，则M为Al；Cl2能与Al、NaOH(aq)物质反应，则X是Cl2；Al2O3、Al(OH)3均能与HCl(aq)、NaOH(aq)反应，则Al2O3、Al(OH)3为Q、Z的一种，A符合题意。
2．碳和碳的化合物间的部分转化关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．由碳酸转化成X一定要在加热条件下进行B．由碳转化为X一定发生的是化合反应C．物质X一定是二氧化碳D．若使一氧化碳转化成X，只能通过一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧获得【答案】C【解析】由转化关系图可知，X是二氧化碳。
碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，B 错误；CO可与CuO反应生成Cu与CO2，D错误。
3．某白色粉末含有两种成分，为探究其组成，进行如下实验：取少量样品，加入足量水，充分搅拌，固体部分溶解；向所得悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最终仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。
该白色粉末可能为( )A．SiO2、明矾B．KCl、Ag2CO3C．BaCO3、无水CuSO4D．MgCO3、Na2SO4【答案】B【解析】若固体为SiO2、明矾，向所得悬浊液中加入足量稀HNO3，无气体放出，A错误；若固体为BaCO3、无水CuSO4，加入水中，会得到蓝色溶液，与题干的无色溶液不符合，C错误；若固体为MgCO3、Na2SO4，加入水中，Na2SO4溶解，而MgCO3不溶，加入稀硝酸MgCO3与硝酸反应产生Mg(NO3)2溶液、CO2气体和水，最后无白色固体，D错误。
高考化学一轮复习 专题突破训练3 元素推断试题的分类突破试题
冠夺市安全阳光实验学校专题突破训练(三) 元素推断试题的分类突破1．(2018·肇庆模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是( )A．原子半径：Z>X>YB．最高价氧化物的水化物酸性强弱：W>Z>YC．简单气态氢化物的稳定性：Z>WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同B[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，X是钠，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是硫，则W是氯。
A项，X、Y、Z在同一周期，原子半径：X(Na)>Y(Si)>Z(S)，错误；B项，最高价氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO4，酸性强弱：W>Z>Y，正确；C项，简单气态氢化物中Z是H2S，W是HCl，稳定性：W>Z，错误；D项，W(Cl)与X(Na)形成的化合物中化学键是离子键，W与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。
]2．(2017·济宁二模)常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是( ) A．X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B．反应②为化合反应，反应③为置换反应C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D．原子半径：Y>Z>XA[根据题意可知X、Y、Z分别为H、C、O，A为气态烷烃，B为CO2，C为H2O，D为CO，甲为H2，乙为C，丙为O2。
]3．(2018·咸阳模拟)有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。
高考化学一轮复习 核心素养微专题5 元素推断题的分类突破练习(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学
元素推断题的分类突破一、元素推断题的解题思路1.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外)，最低负价=主族序数-8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性或非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性或非金属性的强弱。
二、常见元素推断的突破口1.1～36号元素的原子核外电子排布特点(1)原子核内无中子的原子是H。
(2)最外层s原子轨道只含一个单电子的短周期元素是H、Li、Na。
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。
(5)短周期元素中，电子层数和最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。
(6)短周期元素原子的价电子中有3个未成对电子的是N和P。
(7)N层过渡元素中，外围电子排布处于半满状态的是Cr。
(8)N层过渡元素中，外围电子排布处于全满状态的是Zn。
(9)前四周期元素中，价电子中未成对电子数最多的是Cr。
(10)第四周期元素最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子的是Cu。
2.主族元素在周期表中的特殊位置3.常见元素及其化合物的特性电负性最大的元素 F地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况O下呈液态的元素最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧Cs化性最弱的元素单质最易着火的非金属元素P焰色反应呈黄色的元素Na焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素K单质密度最小的元素H单质密度最小的金属元素Li常温下单质呈液态的非金属元素Br常温下单质呈液态的金属元素Hg最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Al元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素S常见的一种元素存在几种单质的元素C、P、O、S【典例】(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
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专题突破训练(三) 元素推断试题的分类突破1．(2018·肇庆模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是( )A．原子半径：Z>X>YB．最高价氧化物的水化物酸性强弱：W>Z>YC．简单气态氢化物的稳定性：Z>WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同B[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，X是钠，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是硫，则W是氯。
A项，X、Y、Z在同一周期，原子半径：X(Na)>Y(Si)>Z(S)，错误；B项，最高价氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y 是H2SiO4，酸性强弱：W>Z>Y，正确；C项，简单气态氢化物中Z是H2S，W是HCl，稳定性：W>Z，错误；D项，W(Cl)与X(Na)形成的化合物中化学键是离子键，W与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。
]2．(2017·济宁二模)常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是( )A．X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B．反应②为化合反应，反应③为置换反应C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D．原子半径：Y>Z>XA[根据题意可知X、Y、Z分别为H、C、O，A为气态烷烃，B为CO2，C为H2O，D为CO，甲为H2，乙为C，丙为O2。
]3．(2018·咸阳模拟)有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、M 同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。
下列叙述不正确的是( ) A．离子半径大小：r(Y2－)>r(Z2＋)B．W的氧化物可与M的最高价氧化物的水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、Y的单质均能与M形成离子化合物C[根据题中信息可确定X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K。
A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越小离子半径越大；B项，Al2O3能与KOH溶液反应；C项，氢元素有多种同位素，氧元素存在同素异形体；D项，存在KH、K2O等离子化合物。
] 4．(2018·西安模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E 分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。
下列叙述正确的是( )A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物C．第三周期中，D的原子半径最大D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性C[由题干可推导出A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素。
H2CO3为电解质，A项错误；A与C形成的化合物除H2O外还有H2O2，B项错误；第三周期中，Na的原子半径最大，C项正确；SO2的水化物H2SO3具有弱氧化性，D项错误。
] 5．(2018·玉溪模拟)短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y 元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7A[由题意知X为H，Y为P，Z为O。
]6. (2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等A[从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。
根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z＞W＞X＞Y，A项错误；非金属性：O＞N＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，即X＞W＞Z，氢化物的热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，即Y＞X＞W＞Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。
]7．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一。
下列说法正确的是( )A．最高正化合价：Y>W＝Z>XB．原子半径：X>W>Z>YC．W、X、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与SO2反应D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<W<Z<XC[Z是构成地壳的主要非金属元素之一，并结合其在周期表中的位置判断应为Si，根据W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知W为C，X为N，Y为Al。
Y为Al，最高正化合价为＋3，而X为N，最高正化合价为＋5，A项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则W>X、Y>Z，B项错误；最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、Na2SiO3，由于亚硫酸的酸性比碳酸、硅酸的强，则二氧化硫可分别与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，C项正确；非金属性N>C>Si>Al，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D项错误。
] 8．(2018·长春联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。
在周期表中，X与Y相邻；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Z是第三周期中离子半径最小的元素；W与Y位于同一主族。
下列说法正确的是( ) 【导学号：97500099】A．五种原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)B．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同C．不存在由元素Z与元素W形成的化合物的水溶液D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C[X、Y、Z、W、Q五种元素依次是氮、氧、铝、硫、氯。
五种原子半径的大小顺序为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，A错；O2－和Al3＋的核外电子数和电子层数都相同，B错；Al和S形成的Al2S3可与水反应生成Al(OH)3和H2S，不存在Al2S3溶液，C正确；H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱，D错。
]9．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。
原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。
下列有关说法错误的是( ) 【导学号：97500100】A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成C．C元素不可能在第一周期，也不可能在ⅣA族D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子D[根据B元素的“最高正价＋最低负价＝2”可知B的最高价为＋5，即ⅤA族。
因A、B、C为短周期，且核外电子层数为B＝C＝2A，可知A为第一周期，B、C为第二周期。
再根据最外层电子数A＋C＝B＋D＝8可推知D为ⅢA族。
再根据原子半径A<C<B<D，综合讨论可知A为H，B为N，C为F，D为Al。
A项，N与H形成的NH3为碱性气体，正确；B项，Al与NaOH溶液反应可生成H2，正确；C项，根据题中“A＋C＝8”和“B＝C＝2A”可知C正确；D项，NH4F中不存在金属阳离子，错误。
]10．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是( )A．离子半径的大小顺序：e>f>g>hB．与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应C[根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
S2－和Cl－有三个电子层，而Na＋和Al3＋只有两个电子层，故离子半径大小顺序为S2－>Cl－>Na ＋>Al3＋，A项错误；CH4、NH3、H2O中，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B项错误；H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共价键，C项正确；HClO4与H2SO4不能发生反应，D项错误。
]11．(2017·东北三省四市一模)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物沸点：H m Y＞H n RD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性D[离子化合物Z2Y中Z的化合价为＋1，Y的化合价为－2，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素。
]12．(2018·洛阳统考)元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。
均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。
下列叙述错误的是( )A．Y位于元素周期表的第二周期ⅣA族B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>XC．X、Z、W形成的盐中只含有离子键D．产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO－3===H2O＋SO2↑C[根据Z2X4可以作火箭燃料，推知Z2X4是N2H4，又由元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且化合物Y2X2中各原子最外层电子都满足稳定结构，则Z为氮元素，X为氢元素，Y 为碳元素。