高中化学复习知识点：铁与非金属单质反应

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3.1 铁及其化合物讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。

2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。

(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。

如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。

【习题】判断正误。

(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。

()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。

()(3)工业炼铁，需加入还原剂。

()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。

()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。

△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。

①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。

B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。

例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。

但在加热条件也可以反应。

①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。

例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。

高中必修1金属和非金属化学方程式总结

金属及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑2Na+2H + = 2Na ++H 2↑4 、钠与氯气的反应:2 25、钠与硫的反应: 22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =2Na 2SO 4 + H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O 2=2Na 2ONa 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过氧化钠和盐酸的反应：2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 216、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：32CO3+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO332CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝不稳定性：2Al（OH32O3+3H2O三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：23O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）3O4+4H2↑3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO Fe+yCO26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色） 11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+ 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ 12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl - 四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2 Si+2F 2=SiF 42 42、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H 2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应：SiO 2+Na 232SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体） Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 22+Cu CuCl 23Cl 2 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl 2+H 2O =HCl+HClO2↑ 2F 2+2H 2O =4H F +O 24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I,F 除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO 238、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+NaOH=Na 2SO 49 、氮气和氧气反应:N 2+O 2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 211、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO 2NO+O 2=2NO 24NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应 NH3+H 2O =NH3•H 2O （可逆）3、氨水不稳定：NH3•H 2↑+H 2O4、氨与HCl 等酸的反应NH 3+HCl =NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH43↑+HCl↑NH433↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH2l2+2NH3↑+2H2O。

铁及其化合物知识点归纳

铁单质概论
（1）物理性质：纯净的块状铁单质为银白色，粉末状的铁屑为黑色；密度为7.8g· cm-3；熔点1535℃，沸点2750℃。（2）物理通性：导电性、导热性、延展性。（3）特性：能被磁铁吸引，进而被磁化，产生磁性。（4）化学性质： ①铁与非金属单质的反应：点燃 ⅰ、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4 说明：Fe3O4可以看作是Fe2O3和FeO的化合物，化学式可以写成Fe[(FeO2)2]，读成铁酸亚铁。点燃 ⅱ、铁与氯气反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色烟）；说明：卤素与铁反应除碘元素外，其余都生成高价态的铁盐。 ⅲ、铁与硫反应：Fe+S FeS 说明：硫与铁反应生成硫化亚铁，说明硫单质的氧化性比同周期的氯气的氧化性弱，比同主族的氧气的氧化性弱。
ⅰ、与盐酸的反应：氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ②氧化性 ⅰ、与强还原性金属单质反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 说明：铝热反应用于野外焊接钢轨；无机框图题的突破口：置换反应、高温条件、常见金属 ⅱ、与还原性非金属单质反应：2FeO+Si=SiO2+2Fe 说明：炼钢时三个要点：除磷硫、调硅锰、降低含碳量；其中调解硅锰的含量就是利用氧化剂FeO的氧化来实现的。 ⅲ、与一氧化碳的还原反应：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 说明：冶金工业炼铁的原理；无机框图题突破口：高温条件；化合物+化合物→化合物+单质；重要的冶金工业原理。
加入强碱溶液产生灰白色沉淀一会儿灰白色沉淀转变成灰绿色最终变成红褐色说明溶液中含fe加入硫氰化钾溶液溶液不变色再向溶液中通入氯气溶液呈红色说明溶液中含fe4铁离子的检验方法

5-1 金属的性质-讲义-下学期上海市高中化学沪科版(2020)必修第二册

第5章金属及其化合物5.1金属的性质一、金属的物理性质1．金属元素在元素周期表中的位置在元素周期表中，没有金属元素的族是第ⅦA族和0族，全为金属元素的族是第ⅡA族，全部副族（ⅠB~ⅦB）和Ⅷ族。

2．共同的性质①金属光泽②良好导电性、导热性③良好的延性、展性④韧性好、能弯曲。

3．常见金属的特性①颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；②状态：常温下大多为固体，汞为液体；③密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；④导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；⑤熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；⑥硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3．合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物，合金中至少含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。

（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

【要点诠释】①金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。

如银的导电性（100）比铝的导电性（61）大很多，但电线一般用铝制而不用银制。

因为铝的密度（2.7 g/cm3）比银的密度(10.5 g/cm3)小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。

②合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

二、金属元素的原子结构1．金属的原子结构特点金属元素原子的最外层电子数比同周期非金属元素原子的少，一般少于4。

【要点诠释】①碱金属元素原子的核外电子排布与其化学性质的关系Li，Na，K，Rb，Cs，Fr锂，钠，钾，铷，铯，钫Li: Na: K:非常活泼的金属。

高中化学金属非金属知识点总结

常见金属的化学性质一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质错误!与氧气反应在常温时 4Na＋O2＝2Na2O 白色在点燃时2Na＋O2=Na2O2淡黄色错误!.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S硫化钠跟硫化合时甚至发生爆炸;2Na+Br2=2NaBr溴化钠溴化钠可以做镇定剂错误!钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火;钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属中把金属置换出来;由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来;错误!钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应错误!钠与盐反应a将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应;如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如 4Na+TiCl4熔融=4NaCl+Ti条件为高温Na+KCl=K+NaCl条件为高温★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱错误!钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑生成物为氢气和乙醇钠⑵钠化学方程式⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 白色固体 2Na＋O2=点燃=Na2O2 淡黄色粉末⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸与碱; 不反应与碱溶液反应⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2ONa+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓ 或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3碳酸钠—△→ Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例：2NaO＋2CO══ 2NaCO＋O↑ 2NaO＋2SO══ 2NaSO+ O↑②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如：NaO＋CO ══ NaCO NaO＋SO══ NaSO③与水反应,生成氧气：2NaO+2HO ══ 4NaOH + O↑,反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性,能与酸产生一定反应;Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑酸过量 Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3碳酸钠过②Na2CO3与碱反应; Na2CO3+ CaOH2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应;③Na2CO3与盐反应; Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓3Na2CO3+ Al2SO43+ 3H2O==== 2AlOH3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑④Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl⒌碳酸氢钠与酸NaHCO+HCl ==== NaCl + HO + CO↑与碱反应aNaHCO+NaOH ==== NaCO+ HOb与CaOH反应：要分过量和少量; 少量：NaHCO+ CaOH==== CaCO+ NaOH + HO过量：2NaHCO+ CaOH==== NaCO+ CaCO+ 2HO①双水解与AlCl双水解：3NaHCO+ AlCl==== AlOH↓+ 3CO+ 3NaCl与AlSO4双水解：Al SO4+6NaHCO==3NaSO4+2Al OH↓+6CO↑②与盐反应2NaHCO+ CaCl==== CaHCO+ 2NaCl③受热分解：2NaHCO==△== NaCO+ HO + CO↑二．铝及其化合物⒈铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3发强白光实验和非金属反应：2Al+3S＝Al2S3和热水反应：2Al+6H2O2AlOH3+3H2↑反应缓慢和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3⑤和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化;盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气;2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4稀=Al2SO43+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3HgNO32=3Hg+2AlNO33⑥和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 实验铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2AlOH3+3H2↑AlOH3溶解在强碱溶液中,AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：1.铝和不活动金属氧化物主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂;反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求⒉氧化铝与酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2SO43+3H2OAl2O3是两性氧化物与碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O⒊氢氧化铝①与酸反应：AlOH3+3HCl＝AlCl3+3H2O与碱反应: AlOH3+NaOH＝NaAlO2+2H2O受热分解2AlOH3△2O3+3H2O⑵制作：溶性铝盐和氨水反应来制备AlOH3AlCl3＋3NH3·H2O＝AlOH3↓＋3NH4Cl AlCl3＋3NH3·H2O＝AlOH3↓＋3NH4＋Al2SO43＋6NH3·H2O＝2 AlOH3↓＋3NH42SO4 Al3＋＋3NH3·H2O＝AlOH3↓＋3NH4＋二．铁及其化合物①铁与非金属单质反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Fe+S△2△FeI23Fe+2O2点燃Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3②铁与水反应：3Fe+4H2Og 高温Fe3O4+4H2③铁与酸反应：Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4浓＝Fe2SO43+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4稀＝FeSO4+H2↑ Fe+6HNO3浓＝FeNO33+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝FeNO33+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8FeNO33+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10FeNO33+3N2↑+18H2O 8Fe+30HNO3＝8FeNO33+3NH4NO3+9H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑②铁与盐反应：2FeCl3+Fe＝3FeCl2实验Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2Fe+CH3COO2Cu＝Cu+CH3COO2Fe⒉氧化亚铁⑴化学性质：①与氧气反应：6FeO+O2△2Fe3O4②与活泼金属反应：3FeO+2Al△2O3+3Fe③与氧化性酸反应：FeO+4HNO3＝FeNO33+NO2↑+2H2O④与酸反应：FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2OFeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O⑤分解：FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性,可以歧化生成和Fe3O4：4 FeO → Fe + Fe3O4⑥与非金属单质反应：Si + 2 FeO → SiO2 + 2 Fe Mn + FeO → MnO + Fe2 P + 5 FeO → P2O5 + 5 Fe⑵制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2⒊氧化铁⑴化学性质：①稳定,溶于盐酸、稀硫酸生成+3价：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O②高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原：Fe2O3+2Al 高温Al2O3+2FeFe2O3+3CO △2Fe+3CO2⑵制作：①4Fe+6H20+3O2=4FeOH32FeOH3△2O3+3H2O③腐蚀：在潮湿的空气中,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的H+和OH-,还溶解了氧气,结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳因钢铁不纯恰好形成无数微小的原电池;在这些原电池里,铁是负极,碳是正极;铁失去电子而被氧化：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因;在此之后继续反应：Fe2+2OH-=FeOH24FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32FeOH3+n H2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里,可用盐酸HCl来除铁锈; 方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⒋四氧化三铁⑴化学性质：①氧化与氧气反应：4Fe3O4+O2=6Fe2O3条件是高温②在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应：3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O③二氧化氮和灼热的反应生成四氧化三铁和氮气：2NO2+3Fe=Fe3O4+N2条件是高温④水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：4H2Og+3Fe=高温=Fe3O4+4H2⑤和酸反应：Fe3O4+8HCl浓=2FeCl3+FeCl2+4H2O⑵制作：①铁丝在氧气中燃烧②细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：③铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O g= Fe3O4 + 4H2③通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的⒌氢氧化亚铁⑴化学性质：氧化①：4FeOH2 + + 2 = 4②：4FeOH2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O 隔氧环境⑵制作：在试管里注入少量新制备的溶液,再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液,观察现象; 另外,为使氢氧化亚铁的制备成功,先将硫酸亚铁溶液加热,除去溶解的氧气;滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成;白色沉淀放置一段时间,振荡后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色; 白色沉淀： FeOH2；灰绿色沉淀：Fe6SO42OH4O3一种氧基配合物；红褐色沉淀：FeOH3实验⒍氢氧化铁⑴化学性质：①受热分解：2FeOH3==加热==Fe2O3+3H2O②与非氧化性酸：FeOH3 + 3H+氢离子 = Fe3+铁离子 +3H2O③氢氧化铁是两性氧化物,以碱性为主,新制得的氢氧化铁能溶于强碱：FeOH3 + KOH = KFeO2 + 2H2O⑵氢氧化铁胶体的制作：①步骤：a取1个小烧杯,加入25mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;b向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液;c继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;③方程式：FeCl3＋3H2O＝FeOH3＋3HCl一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L;常见非金属物质物理性质物质物理性质硅单质与碳相似,单质硅也有晶体和无定型两种;晶体硅的结构与金刚石类似,它是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高1470℃,硬度大有脆性是良好的半导体材料二氧化硅其存在形态有结晶形石英晶体水晶玛瑙和无定形两大类,统称硅石;不溶於水熔沸点很高坚硬纯净的二氧化硅晶体无色透明;硅酸溶解度很小,逐渐聚合形成胶体溶液,当归酸浓度较但是,则形成软而透明的,胶冻状的硅酸凝胶;硅酸凝胶经乾燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶,称为“硅胶”;硅胶多孔,吸附水分能力强;硅酸钠可溶於水,有很高的熔点,其水溶液俗称水玻璃氯气黄绿色是一种有强烈刺激性气味的有毒气体,在低温和加压的条件下可以转变为液态称为液氯和固态,溶於水一体机水溶解两体积氯气,密度比空气大;次氯酸仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应,在不同状态下平衡状态也不同,显黄绿色是因为溶有氯气的原因,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味次氯酸钠钙微黄色溶液有刺激性气味熔沸点较低硫单质俗称硫磺淡黄色固体,易研成粉末,导热性和导电性都差;性松脆,不溶于水,微溶於酒精,易溶于二硫化碳二氧化硫无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶於水三氧化硫无色透明油状液体,有强刺激性臭味,密度比空气大,易挥发一氧化氮无色无味气体,难溶於水,密度比空气大二氧化氮红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶於水;因此,在闪电时,大气中常有少量NO2产生,并随雨水落下;五氧化二氮无色柱状结晶体,均微溶于水,水溶液呈酸性;溶于热水时生成硝酸;熔点℃,易升华,易分解易潮解氨气无色,有刺激性气味的气体,极易溶於水且溶解得快;在常温下,一体积水大约可溶解700体积氨气,氨气的水溶液叫做氨水不稳定,受热易分解成氨和水;浓硫酸无色粘稠的油状液体,不挥发,有吸水性可做乾燥剂,有脱水性可使有机物碳化,强腐蚀性氮气无色无味无嗅的气体,通常无毒,密度比空气小. 在生产中,通常采用黑色钢瓶盛放氮气;浓稀硝酸无色液体,有挥发性,在空气里会生成白雾,有刺激性气味,强腐蚀性浓浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色;98％的硝酸称为‘发烟”硝酸亚硫酸无色透明液体,具有二氧化硫的窒息气味,易分解,溶于水,密度比空气大氢气世界上已知最轻的气体,无色无味,密度很小,难溶於水常见非金属及其化合物的化学性质及制法一. 硅及其化合物⒈硅⑴化学性质：①与单质反应: Si + O2 == SiO2,条件：加热 Si + 2F2 == SiF4Si + 2Cl2 == SiCl4,条件：高温 Si+C △金刚砂②与氧化性酸反应: 只与氢氟酸反应Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑③不与其它氧化物反应；④与碱反应：Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑如NaOH⑵错误!法：SiCl4+2H2△Si纯+4HClSiO2+2C=Si+2CO↑⒉二氧化硅⑴化学性质：①与酸反应：只与氢氟酸反应SiO2 ＋4HF = SiF4↑ ＋ 2H2O②与碱性氧化物：SiO2 ＋ CaO =高温 CaSiO3③二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋ H2O盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因④在高温下,二氧化硅能被碳、镁、铝还原：SiO2＋2C＝高温Si＋2CO↑⑤与盐反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2⑵制法：Si+O2=SiO2⒊硅酸⑴化学性质①不稳定性H2SiO3==加热==H2O+SiO2②制法：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 强酸换弱酸实验工业上采用硫酸法;即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶,经凝聚、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡,再经洗涤、干燥而得;⒋硅酸钠①与酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 强酸换弱酸制取硅酸胶体⑵硅酸钠制法：①nSiO2＋2NaOH→Na20·nSiO2+H2O②nSiO2＋Na2CO3→Na2O·nSiO2+CO2↑③Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑nSiO2+Na2S+3/2O2→Na2O·nSiO2+SO2↑⒌氯气⑴化学性质①与金属反应：2Na+Cl2=点燃=2NaCl现象：钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟;Cu+Cl2=点燃=CuCl2现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色;2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕色烟,加少量水后,溶液呈黄色;注：氯气具有强氧化性,一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气;②与非金属反应：a与氢气的反应H2+Cl2=点燃=2HCl工业制盐酸方法实验现象：H在Cl中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾;H2+Cl2=光照=2HCl现象：见光爆炸,有白雾产生;b与磷的反应2P+3Cl2=点燃=2PCl3液体农药,雾2P+5Cl2=点燃=2PCl5固体农药,烟现象：产生白色烟雾c与其他非金属的反应实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合③与水反应：在该反应中,氧化剂是Cl,还原剂是也是Cl2,在水中有汽化现象;化学方程式是：Cl＋HO＝HCl＋HClO这是可逆反应实验④与碱反应：Cl＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 漂白液3Cl2+6KOH热、浓＝5KCl+KClO3+3H2O2Cl＋2CaOH2＝CaCl＋CaClO＋2H2O 漂白粉上述两反应中,Cl作氧化剂和还原剂,有汽化现象;⑤与盐反应：⑥Cl＋2FeCl＝2FeCl⑦与气体反应：Cl的化学性质比较活泼,容易与多种可燃性气体发生反应;如：H、CH等;⑧其他反应：Cl2+PCl3PCl5 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+H2S＝2HCl+S↓ Cl2+H2O2＝2HCl+O2⑧与酸反应：Cl2+H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl⑵制作：a工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2HO＝通电H↑＋Cl↑＋2NaOHb实验室通常用氧化HCl或的方法来制取氯气,常见的氧化剂有：MnO、KCrO7、KMnO、KClO、CaClO2,发生的反应分别是：实验6.次氯酸⑴化学性质：见光分解: HClO=HCl+O2↑条件:光照⑵制法：实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液;高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用Cl2 + H2O == HCl + HClO工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得;⒎次氯酸钠钙⑴化学性质：⑵制法：①次氯酸钙和碳酸钠溶液反应：CaClO2+Na2CO3 = CaCO3沉淀+2NaClO②氢氧化纳溶液中通氯气：Cl2+Ca2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O⒏硫⑴化学性质①与金属反应：S+Fe △△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△S+2Na＝Na2S爆炸②与非金属反应：S+H2△H2S 2S+C△CS2③与氧气反应：S + O==点燃== SO④与酸反应：S+6HNO3浓＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3稀＝3SO2↑+4NO↑+2H2O S+2H2SO4浓＝3SO2↑+2H2O⑤与碱反应：3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O⑥与盐反应：S+NaSO==Δ== NaSOSNaSO学名;硫代硫酸钠⑵制作：⒐二氧化硫⑴化学性质①与气体反应：2SO2+O2 === 2SO3加热,V2O5做催化剂,可逆SO2+NO2＝SO3+NO与酸反应：2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl②与非金属单质和水反应：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI③与碱反应：SO2+＝NH42SO3 SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别 2NaOH+SO2少量＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2足量＝NaHSO3④与活泼金属氧化物反应：CaO＋SO2====CaSO3 2CaSO3＋O2====2CaSO4加热⑤与盐反应：Na2SO2+SO2+H2O === 2NaHSO3 SO2+NH42SO3+H2O＝2NH4HSO3⑵制作：在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫;化学方程式是：Na2SO3+H2SO4浓==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置参看初中卷使用固体和液体药品制备气体的仪器装置;二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法;⒑三氧化硫⑴化学性质：①与水反应：SO3l + H2Ol = H2SO4l +88 kJ mol1这个反应进行得非常迅速,而且是放热反应;在大约~340 °C以上时, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存;②三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯;SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2③三氧化硫还可以与碱类发生反应,生成硫酸盐及其它物质,如SO3+2NaOH →Na2SO4+H2O④与活泼金属氧化物反应：SO3+MgO＝MgSO4SO3+Na2O＝Na2SO4⑤与盐反应：SO3+2KI＝K2SO3+I2⑵制取：在实验室中三氧化硫可以通过的两步高温分解来制备：脱水： 2NaHSO4 -315°C→ Na2S2O7 + H2O热分解： Na2S2O7 -460°C→ Na2SO4 + SO3⒒亚硫酸：⑴化学性质：①与卤族元素和水反应：H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HXX表示Cl2、Br2、I2②与氧气反应：2H2SO3+O2＝2H2SO4③与强氧化剂反应：H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O④与弱酸反应：2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O⑤与盐反应：H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl⑥分解：H2SO3＝H2O+SO2↑⑵制取：溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸;⒒硫酸⑴化学性质①稀硫酸A与活泼金属反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2SO43+3H2↑B与活泼金属氧化物反应：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2SO43+3H2OC可与所含酸根离子对应酸酸性比离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸D可与碱反应生成相应的硫酸盐和水F加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解②浓硫酸:A与金属反应：a常温下,浓硫酸能使铁、铝等;b加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4浓 ==加热== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4浓==== Fe2SO43 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性;c更非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2;在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性;C + 2H2SO4浓 ==加热== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2OS + 2H2SO4浓==== 3SO2↑ + 2H2O2P + 5H2SO4浓==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2Od与其他还原性物质反应：浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸;H2S + H2SO4浓==== S↓ + SO2↑ + 2H2O2HBr + H2SO4浓==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O2HI + H2SO4浓==== I2↑ + SO2↑ + 2H2Of难挥发性酸制易挥发性酸：NaCl固+H2SO4浓====NaHSO4+HCl↑ 常温2NaCl固+H2SO4浓====Na2SO4+2HCl↑ 加热Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑再如,利用与浓硫酸可以制氯化氢气体;g与碱反应：制,如、等2NH3+H2SO4====NH42SO4Ca3PO42+2H2SO4====2CaSO4+CaH2PO42h与亚硫酸盐反应稳定性: Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑i与氧化物反应：P2O5+3H2SO4浓＝2H3PO4+3SO3j与盐反应：H2SO4浓+CaF2＝CaSO4+2HF↑ H2SO4浓+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4浓+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑3H2SO4浓+Ca3PO42＝3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4浓+Ca3PO42＝2CaSO4+C a H2PO42⑵制法：错误!实验室制法：可以用加强热,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得%的H2SO4关键在于吸收;错误!工业制法：1.燃烧硫或高温处理,制取二氧化硫S+O2=点燃SO24FeS2+11O2=高温8SO2+2Fe2O32.接触氧化为三氧化硫 2SO2+O2=△,V2O52SO3该反应为可逆反应3.用%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O74.加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4⒓氮气：⑴化学性质：①与某些气体反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3 N2+O22NO②与金属反应：N2+3Mg 点燃Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N⑵制法：实验室制法制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化,最常用的是如下几种方法：a加热亚硝酸铵的溶液：343kNH4NO2 ===== N2↑+ 2H2Ob亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑c将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑d氨与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 aq === 6 NH4Br + N2↑e重铬酸铵加热分解：NH42Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O⒔一氧化氮：⑴化学性质：①与氧气反应：2NO+O2＝2NO2②与氨气反应：6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O③与氢氧化钠反应:NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2用于制硝酸工业中吸收尾气中NO和NO2⑵制法：实验室制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化,最常用的是如下几种方法：⑴加热亚硝酸铵的溶液：343kNH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑⑶将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑⑷氨与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 aq === 6 NH4Br + N2↑⑸重铬酸铵加热分解：NH42Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O⒕二氧化氮⑴化学性质①自身反应：2NO2 ==== N2O4,正反应是放热;②与水反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色.③与其他气体反应：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO26NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO④与盐反应：NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2⑵制法：闪电也可以产生NO2,在闪电时,由于空气中电场极强,空气分子被撕裂而导电,雷电电流通过时产生大量的热,使已经呈游离状态的空气成分N2、O2结合;N2+O2===2NO,NO进一步与空气中O2反应,生成NO2 2NO+O2===2NO2,NO2与云结合成HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,与雨水一起落下,成为天然;⒖五氧化二氮⑴化学性质： N2O5+H2O＝2HNO3⑵制法：2NO2+O3=N2O5+O2 或4HNO3+2P2O5=2N2O5+4HPO3⒗硝酸⑴化学性质①稀硝酸a与金属反应：3Cus+ 8HNOaq—→ 3CuNO3aq+2NOg+4H2OlFes+ 4HNOaq——→ FeNO3aq+ NOg+ 2H2Olb与碱反应：c与氢化物反应：3 H2S +2 HNO3稀＝3 S↓+2NO +4 H2O HI,HBrd与盐反应：3 Na2S +8 HNO3稀＝6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O3 Na2SO3 +2 HNO3稀＝3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O说明：a．：浓硝酸＞稀硝酸；②浓硝酸A不稳定性：4HNO3＝光或加热2H2O + O2↑ + 4NO2↑浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色,常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中避光,且放置于冷暗处;B强氧化性a.与绝大部分金属反应不产生H2Cu + 4HNO3浓＝2H2O +CuNO32 + 2NO2↑3Cu+ 8HNO3稀＝4H2O +3CuNO32+2NO↑b. 与非金属反应C + 4HNO3浓＝加热△2H2O + CO2↑ + 4NO2↑S + 6HNO3浓＝加热△2H2O + H2SO4 + 6NO2↑P + 5HNO3浓＝加热△H2O + H3PO4 + 5NO2↑在反应中,非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸;c.使铝铁钝化常温下,冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化;C消化反应; 最为常见的硝化反应是苯的硝化Ph-H+HO-NO—→ Ph-NO+H2OD酯化反应：3nHNO+ C6H7O2OH3n ——→ C6H7O2O-NO23n + 3nH2OE酸的通性：a跟指示剂反应 b与活泼金属反应金属活动性顺序表中氢以前的金属生成盐和氢气 c与一些金属氧化物反应生成盐和水 d与碱反应中和反应生成盐和水 e 与一些盐反应生成新的盐和新的酸⑵制取：⑴实验室制法NaNO3+ H2SO4＝加热△NaHSO4+ HNO3⑵工业上制法4NH3 + 5O2 ＝Pt△6H2O + 4NO 2NO + O2 = 2NO2工业上制时要不停通入氧气3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO循化氧化吸收 4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3⒘氨气⑴化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH 氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在;②跟酸反应2NH3+H2SO4===NH42SO4 3NH3+H3PO4===NH43PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 2NH3+SO2+H2O＝NH42SO3反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过而结合成离子晶体;若在水溶液中反应,离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 黄绿色褪去,产生白烟反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl③在纯氧中燃烧: 4NH3+3O2=2N2+6H2O④与非金属单质：2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl⑤与非金属氧化物反应：4NH3+6NO 催化剂△5N2+6HO用氨清除NO⑥与金属氧化物：2NH3+3CuO △2+3H2O⑦与盐反应：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl侯氏制碱法⑵制作：①工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和存在下直接化合而制成：工业上制氨气高温高压N2g+3H2g========2NH3g可逆反应催化剂△rHθ =mol错误!实验室制备:实验室,氨常用与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：△2NH4Cl固态 + CaOH2固态===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2OLi3N + 3H2O === LiOH + NH3↑a不能用NH4NO3跟CaOH2反应制氨气因为NH4NO3是氧化性铵盐,加热时低温生成NH3和HNO3,随着温度升高,硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成和氮的氧化物,所以不能用NH4NO3跟CaOH2反应制氨气;b实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替CaOH2因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性潮解易结块,不易与铵盐混合充分接触反应;又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH、KOH代替CaOH2制NH3;c用试管收集氨气为什么要堵棉花因为NH3分子微粒直径小,易与空气发生对流,堵棉花目的是防止NH3与空气对流,确保收集纯净;d实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰,而不采用浓H2SO4和固体CaCl2因为浓H2SO4与NH3反应生成NH42SO4NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3八氨合氯化钙CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3e实验室快速制得氨气的方法用浓氨水加固体NaOH或加热浓氨水。

高中化学：铁及其化合物

高中化学：铁及其化合物高中化学：铁及其化合物在本文中，我们将了解铁的主要性质及应用，以及铁的重要化合物的主要性质及应用。

我们将以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

铁的化学性质包括：1)与非金属单质的反应①与氧气的反应：在常温下，铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。

点燃铁可以生成Fe3O4.②与氯气的反应：2Fe＋3Cl2→2FeCl3.③与硫的反应：Fe＋S→FeS。

2)与水的反应在常温下，铁与水不反应，但在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2.3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸反应的离子方程式：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3→Fe＋NO↑＋2H2O。

4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋→Cu＋Fe2＋。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋。

铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们分别与盐酸反应的离子方程式为：XXX→Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋→2Fe3＋＋3H2O、XXX与硝酸反应的化学方程式为：3FeO＋10HNO3→3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。

铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3，它们与H＋反应的离子方程式为：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O、2Fe(OH)3＋6H＋→2Fe3＋＋6H2O。

铁的氢氧化物有不同的色态和价态，例如氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。

的制备方法改写为：可以将FeCl3和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀，再将其加热分解得到Fe2O3在空气中继续加热，Fe2O3会被氧化成Fe3O44．亚铁盐和铁盐的性质改写为：1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既具有氧化性，也具有还原性。

高考化学考点复习铁和铁的化合物

铁和铁的化合物1．复习重点1．铁单质的化学性质2．铁的重要化合物的氧化还原性；3．Fe(Ⅱ）、Fe(Ⅲ)的相互转化是高考的热点。

2．难点聚焦一、铁的结构和性质1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

原子结构示意图：主要化合价：+2，+32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。

①跟非金属反应：点燃点燃△3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeSFe+I2= FeI2②跟水反应： 3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+3.1.过渡元素位于周期表中中部从ⅢB～ⅡB族十个纵行，分属于第四周期至第七周期。

过渡元素都是金属，又叫过渡金属。

过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度、较好的延展性和机械加工性能，较好的导电、导热性能和耐腐蚀性能。

过渡元素的原子最外层电子数不超过两个，在化学反应中，最外层和次外层都容易失去电子，因此过渡元素有可变化合价。

所以当Fe与弱氧化剂反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2+；当Fe与强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3+。

这就是铁在其化合物中通常显+2价或+3价的原因。

则Fe发生化学反应能得到+2价还是+3价，需看参加反应的氧化剂的强弱，有时还要看反应物的量之间的关系。

例如：①铁在O2中燃烧的，一定要在集气瓶低留有少量的水或一层沙子，防止瓶子被炸裂；②Fe与S反应中Fe只能失去其最外层的2个电子而变成+2价，反应开始后撤去酒精灯，反应可以继续进行，说明反应放热；③Fe在Cl2中燃烧时不但能失去最外层的2个电子，而且还可失去次外层的1个电子后成+3价，说明氧化性Cl2>S；④在高温时能与C、P、Si 等化合。

高中化学第三章非金属及其化合物重难点十一Fe2+、Fe3+、Fe的相互转变-“铁三角”(含解析)新人

重难点十一 Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转变-“铁三角”【要点解读】1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如：Fe＋S FeS，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。

（2）与强氧化剂反应Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3＋，如：2Fe＋3Cl22FeCl3。

2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3＋，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl －（2）与还原剂反应当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe，FeO ＋CO Fe＋CO23．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（2）Fe3＋被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【温馨提示】（1）不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。

（2）亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。

【重难点指数】★★★★【重难点考向一】Fe和Fe3+的反应【例1】将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5【答案】C【名师点睛】先根据2Fe3++Fe=3Fe2+进行计算，确定溶液的成分，再结合Fe2+、Fe3+的性质结合选项进行判断。

【重难点考向二】Fe2+转化为Fe3+【例2】向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是( )A．无变化 B．颜色变浅 C．变为棕黄色 D．变为红褐色【答案】C【解析】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C。

高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总

NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤
不反应发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察（三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质颜色、状态类别化合价电子式制取原理化学键类型与水反应与 CO2 反应与盐酸反应用途保存
氧化钠（Na2O) _________固体碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化学性质
镁硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑

高中化学知识点：铁及其化合物

高中化学知识点：铁及其化合物铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。

Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2 ＋3 ＋2、＋3 说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

②FeO与硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。

2．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与H＋反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O二者的关在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋系O2＋2H2O===4Fe(OH)3说明：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。

新版高中化学讲义：铁单质

一、铁的冶炼1. 冶炼方法：用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。

2. 高炉炼铁 Fe 2O 3 + 3CO2Fe+3CO 2其中生成CO 的反应是 C+O 2CO 2 CO 2+C 2CO二、铁的物理性质及铁元素的存在 1. 铁的物理性质①铁是一种有金属光泽的银白色金属，粉末为黑色。

②铁有良好的导热性和延展性。

③铁能导电，但其导电性不如铜和铝。

④铁能被磁铁吸引。

2. 铁元素在自然界的存在形态高温点燃高温第20讲铁单质知识导航知识精讲①游离态：陨铁中的铁以单质形态存在 ②化合态：以＋2价和＋3价化合物的形态存在三、铁的化学性质思考与交流：回顾所学知识，铁可以与哪些物质发生化学反应？反应前后铁的化合价变化有何异同？1. 铁与非金属反应① Fe 与O 2：3Fe ＋2O 2 =====点燃Fe 3O 4 (剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体) ② Fe 与Cl 2：2Fe ＋3Cl 2 =====△2FeCl 3 (产生棕黄色的烟) ③ Fe 与S ：Fe ＋S =====△FeS2. Fe 与非氧化性酸反应：Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑3. 与盐溶液(如硫酸铜)反应： Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu Fe ＋Cu 2+===Fe 2+＋Cu4. Fe 与水蒸气反应实验装置操作及现象用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色实验结论红热的铁能与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2资料卡片——人体中的铁元素铁与氧化性较弱的氧化剂（如硫、盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成＋2价铁的化合物；铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成＋3价铁的化合物。

题型一：高炉炼铁【例1】(2021·安徽·定远县育才学校)高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe 2O 3高温3CO 2+2Fe 。

第三章铁金属材料知识点【新教材】人教版(2019)高中化学必修一

（人教材2019）高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识总结一、铁 Fe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色。

2、单质铁的化学性质： ① 与非金属单质反应：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4★（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体） 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3, Fe + S FeS 。

② 与非氧化性酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ （ Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑ ）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。

加热能反应但无氢气放出。

③ 与盐溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu （ Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu ）； ④ 铁与水蒸气的反应反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

实验装置：★反应方程式：：3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 + 4H 2↑二、铁的重要化合物点燃点燃（1）铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）①FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性质比较②化学性质a、不溶于水也不与水反应b、与酸反应：氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2OFe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2Oc、FeO不稳定易氧化d、均能被CO还原成Fe（2）铁的氢氧化物（Fe(OH)3和Fe(OH)2）①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备a、Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH－= Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) b、Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3②铁的氢氧化物的化学性质：Fe(OH)2 + 2HCl== FeCl2+ 2H2O；Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O；Fe(OH)3 + 3HCl== FeCl3+ 3H2O；Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O；2Fe(OH)3 ∆Fe2O3 + 3H2O；（3）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？Fe2+、Fe3+常用的检验方法①Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)c.加KSCN溶液（显色反应）：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（血红色溶液）②Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）c.将Fe2+转化为Fe3+检验：加KSCN溶液加氯水Fe2+无现象血红色溶液③小结：Fe2+和Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色棕黄色利用显色反应与KSCN 不显红色加氯水变红色血红色a与铜片反应离子方程式:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+b与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2三、铝①铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑②铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑四、Al2O3Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

高中中学铁的知识点总结归纳

高中中学铁的知识点总结归纳一、铁铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价(高铁)不常见。

1.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴;与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。

(1)生成三价铁：2Fe+3Cl22FeCl3;2Fe+3Br2=2FeBr3;(2)生成二价铁：Fe+SFeS;Fe+I2FeI2;(3)铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2O2Fe3O4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。

2.铁与水反应铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;3.铁与酸反应非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑;与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。

4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)，氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)，铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。

1.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;3.铝热反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁(Fe(OH)3)和氢氧化亚铁(Fe(OH)2)，氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化;氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。

1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;4.氢氧化铁与酸发生中和反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;5.氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;6.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;四、三价铁与二价铁的鉴别1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。

金属与非金属单质的反应

一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O2、加热金属钠，现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，反应：2Na + O2 Na2O23、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟，反应： 2Na+Cl22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧，现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。

在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。

5、镁条燃烧，现象：发出耀眼的白光，反应：2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片，现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。

反应：4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应： Cu+Cl2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： Fe+S FeS10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： 2Cu+S Cu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH - +H2↑2、铁粉与水蒸气反应实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。

化学方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑3、镁条与稀盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与稀硫酸反应化学方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑离子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑5、铁与稀盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式 Fe+2H + =Fe2+ +H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验3-4]铝与氢氧化钠溶液反应，现象：铝片溶解，产生可燃性气体化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑补充：金属与盐溶液反应：1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3+3Cu 离子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2离子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、钠与熔融的TiCl4反应：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。

铁与非金属单质反应：（1）Fe在...

铁与⾮⾦属单质反应：
（1）Fe在纯O2中燃烧：化学⽅程式：
；
（2）Fe与S的反应：化学⽅程式：
；
（3）Fe与Cl2点燃：化学⽅程式：
；
（4）Fe与I2的反应：化学⽅程式：
．
考点：铁的化学性质,化学⽅程式的书写
专题：⼏种重要的⾦属及其化合物
分析：（1）Fe在纯O2中燃烧⽣成四氧化三铁；
（2）Fe与S的反应⽣成FeS；
（3）Fe与Cl2点燃条件下⽣成氯化铁；
（4）Fe与I2的反应⽣成FeI2．
解答：解：（1）Fe在纯O2中燃烧⽣成四氧化三铁，反应的⽅程式为3Fe+2O2点燃 . Fe3O4，故答案为：3Fe+2O2点
燃 . Fe3O4；
（2）S氧化性较弱，Fe与S的反应⽣成FeS，⽅程式为Fe+S △ . FeS，故答案为：Fe+S △ . FeS；
（3）氯⽓氧化性较强，Fe与Cl2点燃条件下⽣成氯化铁，发⽣反应为2Fe+3Cl2点燃 . 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2点
燃 . 2FeCl3；
（4）I2氧化性较弱，Fe与I2的反应⽣成FeI2，⽅程式为Fe+I2=FeI2，故答案为：Fe+I2=FeI2．
点评：本题综合考查铁的性质，为元素化合物中⾼频考点，侧重于基础知识的综合考查，注意铁与硫、碘反应的性质，为易错点．。

新人教版高一化学金属的化学性质知识点：Fe的性质

新人教版高一化学金属的化学性质知识点：Fe的性质新人教版高一化学金属的化学性质知识点：Fe的性质新人教版高一化学金属的化学性质知识点介绍了Fe的性质。

铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，单质化学式：Fe。

纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。

新人教版高一化学金属的化学性质知识点：Fe的性质点燃(1)Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。

高温3Fe+2O2(纯)Fe3O4(黑色、有磁性)570℃～1400℃2Fe(过量)+O2 2FeO(黑色，该反应在炼钢过程中发生)高温4Fe+3O2 2Fe2O3(红棕色)生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)探究铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2;因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。

(3)探究铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe2++H2O(反应后溶液(2)氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3++3OH-H2O+ AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-(酸式电离) (碱式电离)其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH-)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH-浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱.最后，希望小编整理的新人教版高一化学金属的化学性质知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

铁和铁的化合物知识点总结

[重点内容讲析]铁位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，其原子结构示意图为：其失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+。

因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。

铁及其重要化合物的转化关系：一、铁的单质化学性质铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－=Fe3+。

1．铁跟氧气等其它非金属单质的反应：3Fe+2O2Fe3O4 （一定要注意产物）2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2 Fe+S FeS 3Fe+C Fe3C2．铁跟水的反应：2Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑（注意产物也是Fe3O4）在此也可以有意识地总结金属与水反应的基本规律。

3．铁跟酸的反应：①与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑②与强氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁和冷浓硝酸、冷浓H2SO4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O4．铁和某些盐溶液的作用：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+这些反应在除杂、鉴别等方面都有一定作用，要理论联系实际，领会和理解反应实质。

二、铁的氧化物，三、铁的氢氧化物1．Fe(OH)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，易被空气中O2迅速氧化成Fe(OH)3。

因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制备时：（1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；（2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；（3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。

高中化学必修一铁及其化合物

高中化学必修一铁及其化合物要点一：单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁具有金属的通性,具有被吸引的特性，一般铁粉为黑色，铁块为银白色。

2、化学性质3、注意事项（1）铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价。

（2）铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。

①在氯气中燃烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反应时则先产生＋3价铁，若铁过量时则＋3价铁再变为＋2价铁；②铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反应。

（3）铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。

（4）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，与水蒸汽反应的产物也是Fe3O4。

典型例题1、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误；B．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选B．变式训练1、向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）A．则此过程中参加反应的铁的质量是14gB．析出铜物质的量是0.25molC．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/LD．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L2、将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2（标准状况），该混合物的组成可能是（）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁要点二：铁的氧化物要点三：铁的氢氧化物1、常见的物理及化学性质4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）（2）Fe（OH）2的制备Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时：①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加Fe粉，把Fe3＋转化为Fe2＋。