高中化学复习知识点：铁与非金属单质反应

7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B．铁与氯气燃烧反应生成棕黄色烟，故B错误；
C．铁粉和硫粉混合加热生成FeS，FeS为黑色固体，故C正确；
D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液呈浅绿色，故D错误；
故选C。
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
二氧化硅、氧化铜和氧化铁都和水不反应，所以选项B正确，答案选B。
【解析】试题分析：本题以溴化钙晶体制备的流程为载体，考查流程的分析，Fe3+的检验，基本实验操作，盖斯定律的应用，化学方程式和热化学方程式的书写。Fe粉与Br2在40℃化合成FeBr2；FeBr2中加入过量熟石灰发生复分解反应生成Fe（OH）2和CaBr2，过滤获得的溶液中含CaBr2和过量的Ca（OH）2，所以向溶液中加入的试剂X为HBr，用于中和过量的Ca（OH）2。
将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO3，则该反应的热化学反应方程式为__________。
12．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是______．
②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是______．
故答案为：C。
【点睛】
（1）铁与氯气发生反应会生成氯化铁，其反应与铁或氯气的量无关，其原因在于生成的氯化铁为分子晶体，在加热过程中会挥发，不能电离出铁离子，不能发生2Fe3++Fe=3Fe2+。
（2）Na2O2与水或二氧化碳的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；1molNa2O2与水或二氧化碳反应，转移电子为1mol，另外，等物质的量的Na2O2与Na2O所含的离子总数相等。
（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，Br2被还原为CaBr2，则NH3被氧化成的无色无味的气体为N2，写出反应：Ca（OH）2+Br2+NH3 CaBr2+N2↑+H2O，根据得失电子守恒配平：Ca（OH）2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2↑+H2O，结合原子守恒写出反应的化学方程式为：3Ca（OH）2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2↑+6H2O。
D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2，生成氯化铁和溴，D可以生成三价铁；
综上所述，最终不能生成三价铁的是B。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．铁和硫单质在加热条件下反应生成FeS，可以由单质反应制得，故A不符合题意；
B．硫和氧气在点燃的条件下燃烧生成SO2，可以由单质反应制得，故B不符合题意；
C．铜和硫单质在加热条件下生成Cu2S，不能由单质反应制得，故C符合题意；
故答案为：A。
【点睛】
四大基本化学反应有：
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；
分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行；
③可用于食品防腐的是______．④应用最广泛的金属是______．
（2）用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应：_______②细铁丝在氧气中燃烧的反应：______．
③实验室制取二氧化碳的反应：______．
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe与Cl2反应方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，由此可知，反应过程中，Cl2不足，故反应过程中转移电子数为2NA，故A错误；
（4）加入熟石灰至出渣过程中，生成的固体为Fe（OH）2，固体颜色会由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（5）从CaBr2溶液中获得CaBr2·2H2O，操作④的步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用的仪器为蒸发皿、玻璃棒（玻璃棒起搅拌作用，防液滴飞溅）。
C、铁和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，物质间的转化能实现，故C不符合题意；
D、铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，Fe+2Fe3+=3Fe2+，物质间的转化能实现，故D不符合题意。
答案选B。
【点睛】
本题考查了铁及其化合物的性质分析、注意钝化现象的理解，掌握基础是解题关键。
D．铁和氯气在燃烧条件下反应生成FeCl3，可以由单质反应制得，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】
硫的氧化性不是很强，一般把金属氧化成低价化合物。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，物质间的转化能实现，故A不符合题意；
B、常温下Fe在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B符合题意；
置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.少量Fe与足量稀HNO3反应，由于硝酸有强氧化性，故该反应生成硝酸铁，A可以生成三价铁；
B.硫属于较弱的氧化剂，铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，B不能生成三价铁；
C. Fe(OH)2露置于空气中可以被氧化为Fe(OH)3，C可以生成三价铁；
（1）检验FeBr2中是否含有Fe3+，应选择________(填字母编号)。
a．NaOH溶液b．K3[Fe(CN)6]溶液c．KSCN溶液d．KMnO4溶液
（2）操作②要求控制温度在40℃，不能过高和过低的原因是_____________________。
（3）要实现Fe粉至FeBr2的转化，在原料配比时应注意_____________，试剂X的化学式为_______________。
A．铁和水蒸气反应时能得到Fe2O3
B．在氯气中点燃细铁丝会产生白色的烟
C．铁粉和硫粉混合加热会生成黑色的固体
D．将一枚铁钉浸入CuSO4溶液，溶液由蓝色变为黄色
8．能实现下列物Leabharlann Baidu间直接转化的元素是()
A．硅B．硫C．铜D．铁
9．铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是
A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气
D．1.2gNaHSO4晶体中所含离子数为0.03NA
2．下列物质中，能通过单质直接化合制得的是（）
A．Fe(OH)3B．FeCl2C．FeCl3D．CuS
3．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是
A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe(OH)3D．Fe2(SO4)3
4．下列反应最终不能生成三价铁的是（）
B．Fe3O4能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解得到，故B不符合题意；
C．Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解得到，但无法通过置换得到，故C不符合题意；
D．硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，但无法通过置换得到，故D不符合题意；
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，不能通过铁单质得到，故A不符合题意；
B．FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，Fe与Cl2化合得到FeCl3，故B不符合题意；
C．Fe与Cl2在点燃条件下发生化合得到FeCl3，故C符合题意；
D．Cu与S在加热条件下发生化合反应生成Cu2S，故D不符合题意；
B项，Fe(OH)2不能由单质间通过化合反应制得，B项不符合题意；
C项，FeO不能通过溶液中的复分解反应制得，C项不符合题意；
D项，Fe3O4不能通过溶液中的复分解反应制得，D项不符合题意；
答案选A。
11．c温度低反应慢，温度过高溴挥发Fe粉过量HBr4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3冷却结晶蒸发皿、玻璃棒3Ca（OH）2＋3Br2＋2NH3 3CaBr2＋N2↑＋6H2O2Fe(s)＋3O2(g)＋2C(s)=2 FeCO3(s)△H=－1480kJ/mol
（1）检验FeBr2中是否含Fe3+，应选用KSCN溶液，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则含Fe3+，反之不含Fe3+。
（2）操作②要求控制温度在40℃，温度过高溴挥发，温度过低反应速率慢。
（3）要实现Fe粉至FeBr2的转化，在原料配比时应注意Fe粉过量，防止生成FeBr3。加入的试剂X的化学式为HBr，用于中和过量的Ca（OH）2。
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，由此11.2L氯气小于0.5mol，故B错误；
C．7.8gNa2O2(即0.1mol)与水反应，过氧化钠中O元素发生歧化，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，转移电子数为0.1NA，故C正确；
D．1.2gNaHSO4(即0.01mol)晶体中含有Na+、 ，因此一共含有离子数为0.02NA，故D错误；
A．少量Fe与足量稀HNO3反应B．铁丝在硫蒸气中燃烧
C．Fe(OH)2露置于空气中D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2
5．下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（）
A．FeSB．SO2C．CuSD．FeCl3
6．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A． B．
C． D．
7．铁在一定条件下可以和许多物质发生反应。下列对有关反应现象的描述，正确的是（）
故答案为：C。
【点睛】
铁与氯气发生反应会生成氯化铁，其反应与铁或氯气的量无关，其原因在于生成的氯化铁为分子晶体，在加热过程中会挥发，不能电离出铁离子，不能发生2Fe3++Fe=3Fe2+。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解得到，故A符合题意；
高中化学复习知识点：铁与非金属单质反应
一、单选题
1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
B．在常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA
C．7.8gNa2O2与水完全反应时，转移的电子数为0.1NA
10．既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是（ ）
A．FeSB．Fe(OH)2C．FeOD．Fe3O4
二、综合题
11．溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：
（7）将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉。已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1648kJ／mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ／mol
4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ／mol
（7）将反应编号：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol（①式）
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol（②式）
4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ/mol（③式）
（4）加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是___________（用化学反应方程式表示。）
（5）操作④的步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有____________。
（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式_____________。
9．D
【解析】
【详解】
A.硫磺与铁生成FeS，不能生成铁离子，故A不选；
B.稀硫酸与铁生成硫酸亚铁，不能生成铁离子，故B不选；
C.硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁，不能生成铁离子，故C不选；
D.氯气与铁反应生成氯化铁，故D选；
故选D。
10．A
【解析】
【详解】
A项，Fe与S加热生成FeS，FeS能通过溶液中复分解反应制得，如Na2S和FeCl2溶液反应等，A项符合题意；