2021届高考化学二轮复习：元素周期表元素周期律化学键课件(53张)

合集下载

高中化学解密05 物质结构元素周期律(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层

解密05 物质结构元素周期律

【考纲导向】

1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。

【命题分析】

从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。题型相对稳定，多为选择题。高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

核心考点一原子结构与核外电子排布

1．原子结构

(1)原子的构成

A Z

X ⎩

⎪⎪⎨

⎪⎪⎧

原子核⎩⎨

⎧

质子：Z 个⎩

⎪⎨

⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷

相对质量约为1中子：A －Z 个⎩

⎪⎨⎪

⎧ 中子不带电

相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧

全国通用2021年高三化学高考第二轮复习冲刺精品课件27

答案 A
全国通用 2 0 21年高三化学高考第二轮复习冲刺课件（ 49份） 27
来自百度文库
全国通用 2 0 21年高三化学高考第二轮复习冲刺课件（ 49份） 27
解析在存在氯化镁的条件下，氢氧化镁转化成氢氧化铁，说明氢氧化镁的溶解度较大，A 正确；钠与水反应的实验不能在试管中完成，B 错误；向碘化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变黄色，也可能是生成了铁离子，C 错误；浓硝酸易挥发，HNO3 与硅酸钠反应也生成硅酸，D 错误。
全国通用 2 0 21年高三化学高考第二轮复习冲刺课件（ 49份） 27
全国通用 2 0 21年高三化学高考第二轮复习冲刺课件（ 49份） 27
10．下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是( ) A．在含氢氧化镁和氯化镁的浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀转化成红褐色沉淀，证明氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁 B．在盛水的试管中，滴加 2 滴酚酞，加入一粒钠，观察到银白色小球四处游动，溶液变红色，证明钠和水反应是放热反应且生成了碱 C．向碘化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变黄色，证明还原性：I－>Fe2＋ D．向碳酸钙中滴加浓硝酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，证明元素非金属性：N>C>Si
答案 C
全国通用 2 0 21年高三化学高考第二轮复习冲刺课件（ 49份） 27

高三化学总复习之元素周期律PPT课件

非金属性
（得电子能力）
越强
元素在周期表中的位置单质氧化性的强弱最高价含氧酸酸性的强弱气态氢化物的稳定性
所对应阴离子的还原性越弱
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质原子结构
表中位置
第23页/共31页
元素性质
1.半导体材料～在金属和非金属分界线附近 2.耐高温、耐腐蚀的合金材料
～过渡元素催化剂 *3.超导材料～稀土元素 4.致冷剂～右上角 5.对人、畜安全的高效农药～右上角 6.制作光电管的材料～左下角(碱金属，最好
因素是什么？
第15页/共31页
非金属性逐渐增强
金H
非
属 Li Be B C N O F
金
性逐
Na Mg Al Si P S Cl
属性
渐 K Ca Ga Ge As Se Br 逐
增强
Rb Sr In Sn Sb Te I
渐增
Cs Ba Tl Pb Bi Po At 强
金属性逐渐增强
第16页/共31页
金属单质还原性增强
非金属单质氧化性增强
相应阴离子的还原性减弱
相应阳离子的氧化性减弱
第19页/共31页
2.最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
H
碱
Li Be B C N O F

2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构元素周期律含解析

专题05 物质结构元素周期律

考点热度★★★★★

【化学素养要求】

【考纲导向】

1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

4．了解元素周期表的结构。

5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。

7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。

【命题分析】

对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。

元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。题型以选择题为主，难度适中。该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。题型依然会以选择题为主，难度变化不大。

核心考点一微粒结构与化学键

1．抓住描述对象判断“四同”

(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

2．原子结构中易混淆的4个问题

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案

专题五物质结构元素周期律

明·课程标准

MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P47

1．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。

2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。

品·高考真题

PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47

真题细研

1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(D)

A．非金属性：X>Q

B．单质的熔点：X>Y

C．简单氢化物的沸点：Z>Q

D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y

【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质

高频考点：物质结构与元素周期律专项突破课件 2021届高考化学二轮复习

三
置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
反与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越
应强，则金属ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ越强
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价三反应
氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强
氧化性
金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强
非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属还原性
【例4】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周
期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( C )。
A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
解析▶ 由题意可知,W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。氯化钠是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B项错误;磷的最高价氧化物是P2O5,其对应的水化物为HPO3、H3PO4,它们均是中强酸,C项正确;2个硅原子和1个P原子形成2个共价键,阴离子得到1个电子,所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构,D项错误。
解析▶第三、四周期同主族元素的原子序数在过渡元素之前相差8, 在过渡元素之后相差18(因第四周期比第三周期多10种过渡元素)。

高考化学二轮复习必做热点专题05元素周期律(元素框图推断“位、构、性”、化学键)

2020-2021学年度高考二轮复习必做热点专题05元素周期律（元素框图推断“位、构、性”、化学键）

1．美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是

A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布B．钋在第七周期第ⅥA族

C．钋的最外层电子数为6D．钋属于副族元素

2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C 分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是

A．化合物YX中含离子键B．Z的含氧酸均为强酸

C．非金属性：X>Z D．离子半径：Y>Z

3．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子。则下列叙述中肯定不正确的是

A．原子半径：R>Q

B．R和Q可能形成离子化合物

C．R和Q可能形成的化合物RQ2中，每一个原子都达到了8电子稳定结构

D．R和Q可能形成共价化合物RQ3

4．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的

答案第2页，总15页

硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是

A ．该物质的分子式为S 4N 4

B ．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构

C ．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键

D ．该分子中N 的化合价为－3

5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L 丙溶液的pH 为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

2021届高考化学二轮复习课件：第一篇专题12 考向4 分子结构与性质

Hale Waihona Puke Baidu
(5)①
2.氧族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题。 (1)写出基态硒(Se)原子的核外电子排布式____________________________。 (2)硒能形成两种常见的氧化物，属于V形分子的物质的分子式为_________，沸点较高的物质是_______________。 (3)中科院科学家合成了一种含硒新型材料，其结构简式如图，该物质结构简式中的氮原子最多共形成_______个π键，氮原子的轨道杂化类型为_________。
知识迁移
SnCl4的熔点低第ⅤA族元素氢化物性质的递变规律螯合物的含义
(2)题图信息:该图是一种Cd2+配合物的结构图。 ①中心原子是Cd2+，该配合物中Cd2+形成了7个价键; ②氮原子形成类似苯环的结构。
【审答流程—破题过程】
液 0 4 分子正四面体形氢键减弱 sp3 小小小 NH3、AsH3、PH3 AsH3、PH3、NH3 NH3、PH3、AsH3 6 6 6 sp2
2 论，为sp3杂化，空间构型为正四面体。(3)在二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结
构中，-CH2-的杂化方式为sp3杂化，羰基碳原子为sp2杂化；(4)在CN-中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有2个π键。所以1 mol铁氰化钾[K3Fe(CN)6]中含有的π键的数目为2×6NA。(5)①与CO互为等电子体的分子为氮气分子。配合

2021高考化学二轮复习课时作业5元素周期表与元素及其化合物的性质含解析

高考化学二轮复习课时作业：

课时作业(五)

1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )

A．原子半径：r(W)

B．由X、Y组成的化合物中只含离子键

C．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

D．由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备

答案 D

解析Na、Al、S位于同一周期，原子半径r(S)

2．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是( )

A．d单质在常温下是气体

B．原子半径：r(c)>r(d)>r(b)

C．简单氢化物的沸点：d>b

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

答案 C

解析Cl2在常温下呈气态，A项正确；原子半径：Si>Cl>O，B项正确；常温下H2O呈液态，HCl呈气态，故氢化物的沸点：H2O>HCl，C项错误；非金属性：Cl>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，D项正确。

3．已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是( )

A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

B．若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

C．若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1∶2

D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

2021高考化学二轮复习题型分组训练6元素周期律表的应用含解析

高考化学二轮复习：

题型分组训练6 元素周期律(表)的应用

(A组)

1．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子的最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X2－>Y＋>Z－

D．原子序数：X>Y>Z

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。下列说法正确的是( )

A．X与W属于不同周期、不同主族元素

B．简单离子半径：X

C．简单氢化物的沸点：Y>W>X

D．Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法正确的是( )

A．Z、W的离子半径：Z

B．X与Z可以存在于同一离子化合物中

C．X、Y对应的简单氢化物沸点：X>Y

D．Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色

4．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2－与c＋的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是( ) A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

B．a的原子半径是这些元素中最小的

C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键

D．b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

高考化学(2021年)二轮复习专题8化学反应与电能课件

{"code":"InvalidRange","message":"The requested range cannot be satisfied.","requestId":"9fb4b1da-4e0f-4b27-9462-987979e64Leabharlann Baidu5e"}

2020-2021学年人教版新教材必修第一册第4章第2节元素周期律(第1课时) 课件(53张)

(C )
A．X＞Y＞Z
B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
解析：由题意知，X、Y、Z三元素处于同周期，X为非金属，原子
序数最大，Z的最高价氧化物为两性氧化物，Z的原子序数比Y的大，所
以原子序数X＞Z＞Y，选C。
4．根据元素在周期表中的位置判断，下列正确的是
(D )
A．金属性：Na＞K
B．非金属性：S＞Cl
3．钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
分类碱性强弱
结论
NaOH 强碱
Mg(OH)2
Al(OH)3
中强碱(属于弱碱)
两性氢氧化物
NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 金属性：Na＞Mg＞Al
4．Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
Si
P
S
Cl
判断依据高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃
减弱增强减弱增强
点拨：(1)主族元素的最高正价＝最外层电子数(O、F除外)。 (2)只有非金属才有负价，且|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8。 (3)比较元素的非金属性，可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，而不是氢化物溶液的酸性。例如已知酸性HCl＞H2S，但是不能说明氯的非金属性比硫的强。
Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2↓＋H2↑
钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na>Mg。

2021届高考化学二轮考前复习课件：第一篇专题12 考向2 元素周期表元素周期律

其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布式为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。(3)同周期元素，从左到右非金属性依次增大，原子核对电子的束缚能力增强，除氮原子外，其他原子得电子能力依次增大，得电子后形成的阴离子稳定性逐渐增大，所以根据第一电子亲和能的定义可知同周期元素的第一电子亲和能自左向右依次增大；N的2p能级上有3个电子，处于半满状态，属于较稳定状态，得电子能力相对较弱，因此第一电子亲和能要低。
【典例解析】M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，其电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；R是同周期元素中最活泼的金属元素，R的原子序数比O 的大，则R一定是钠元素；引起酸雨的主要大气污染物是二氧化硫，则X是S。因为M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y只能是氯元素。Z的基态原子3d轨道半充满，4s轨道全充满，则其价电子排布式为3d54s2，则Z为Mn元素。(1)R是钠元素，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1或[Ne]3s1；非金属性Cl>S，Cl的电负性比S的大。(2)元素Z是Mn，由于氧是非金属元素而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是氧。氧基态原子价电子排布式为2s22p4，所以
(2)元素Z与M中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_____。 (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是__________ ;氮元素的E1呈现异常的原因是_______________。

江苏省2021高考化学二轮复习2.2精研情境•破译高考新命题课件

浊,D说法错误。
2.中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队,于2020年2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料,关于该有机物下列说法正确的是 A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应 B.易溶于水和有机溶剂 C.分子结构中含有三种官能团 D.分子中所有碳原子一定共平面
为
,D项错误。
3. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为7;W、X原子序数之和是Y的一半;W与Z同族;Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是 ( ) A.简单离子半径:Y>Z B.W、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为Y>X>W C.W与Z形成的化合物的水溶液显碱性 D.X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应
物对应的水化物的酸性越强,故最高价氧化物对应的水化物酸性:Y>X,即HNO3> H2CO3,选项B正确;非金属性越弱,简单阴离子的还原性越强,故Z<W,选项C错误; W、Y、Z组成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共价键也含离子键,选项D错误。
角度二:应用型情境【研磨真题】探究突破【典例】(2019·全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 ( ) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-

江苏省2021高考化学二轮复习热点专项练5元素周期律物质结构与性质课件

,Z最外
层电子数是其次外层电子数的3倍,推出Z是O,由原子序数依次增大,故X是B,再
根据四种元素与锂组成的化合物中Y原子周围形成了四个化学键,故Y是C,再根
Fra Baidu bibliotek
据X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素,故W为F。A.根据同一周期从左往
右第一电离能呈增大趋势,第ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常,故四种元素中第一电离
(2020·泰安模拟)氧化石墨烯和还原石墨烯是两种新型材料,由氧化石墨烯制备还原石墨烯的原理如图所示。
形成共价键数,Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q形成2个共价键,Q核外最
(4)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色{[Cu(NH3)4]2+}。
一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2020·泰安模拟)碱金属及其化合物在工农业生产中用途广泛。下列说法错误的是 ( ) A.第一电离能:Na>K>Rb>Cs B.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种 C.金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积,钠原子的配位数为8 D.锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为绿色、黄色、紫色
卒子过河，意在吃帅。
经典励F志,短Z句为(二)Na,R为Al,T为Si。Y为F,是元素周期表中非金属性最强的元素,A正确;

高三化学二轮复习：元素周期律与元素周期表课件

1．粒子结构与元素推断 (1)明确粒子间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)原子结构特殊的元素 ①原子核内无中子的原子是氢(H)。若a－的电子层结构与氦相同，则a 是氢(H)。 ②X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X是碳(C)。
14.8a2>0.148，解得a<10，又a为非负数，故0≤a＜10。是NaAlO2与HCl反应生成Al(OH)3沉淀,生成沉淀反应的化学方程式是煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。【解析】(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，性质有相似性。OsO4分子 4.醛的催化氧化
①地壳中含量最多的元素 ②氢化物在通常情况下呈液态的元素
①短周期中金属性最强的元素 ②元素的单质在常温下能与水反应快速放出气体的短周期金属元素 ③某一氧化物为淡黄色固体
元素 Al Si S
性质特征
①最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 ②氧化物可做耐火材料 ③地壳中含量最多的金属元素 ①单质是重要的半导体材料 ②氧化物可用作光导纤维 ①某一氧化物可做漂白剂和防腐剂 ②最高价氧化物的水化物的浓溶液是常见的干燥剂 ③元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应