【高中课件】人教版高中化学选修三2.2.1《分子的空间结构与价层电子对互斥理论》练习课件.ppt

答 案 :D
H]+、∶
H、 [H×·
一二
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练一练 4
下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( )
A.NH3
B.CCl4
C.PCl3
D.CH2O
解析:由价层电子对互斥理论可知 A、C 两项为三角锥形,B 项为正四
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2.立体构型相同的分子,其键角完全相同吗?
提示不一定。如 P4 和 CH4 均为正四面体形,但 P4 的键角是 60°,CH4 的键角为 109°28'。
3.根据价层电子对互斥理论,判断 NH4+的 VSEPR模型和 NH4+的立体构 型。
CH4 0
4
正四面体形 正四面体形
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练一练 3
下 列 分子或离子中,不含孤电子对的是(
A.H2O
B.H3O+
C.NH3
) D.NH4+
解析:分别写出其电子式H×· ∶、[H×· H]+,即 可 得出答案。
为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电
子数。
3.用 VSEPR 模型判断分子或离子立体结构
分子或中心原子上的分子或离子的 VSEPR 分子或离 离子 孤电子对数 价层电子对数 模型名称 子立体构型
CO2 0
2
直线形 直线形
SO2 1
3
平面三角形V 形
CO32- 0
3
平面三角形 平面三角形
提示 NH4+中心氮原子上的孤电子对数为12(a-xb),其中 a=5-1=4,x=4,b=1,所以12(a-xb)=0,即 NH4+的孤电子对数为 0;其中 σ 键数为 4, 所以 NH4+的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
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二、价层电子对互斥理论
1.价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型是“价层电子对”相互排
斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括 σ 键电子对
和中心原子上的孤电子对。σ 键电子对数可由分子式确定。 2.中心原子上的孤电子对数=12(a-xb)。其中 a 为中心原子的价电子数,x
中小学精编教育课件
第二节 分子的立体构型
第一课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论
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学习目标
思维脉络
1.认识共价分 子结构的多样
性和复杂性。
2.学会用价层 电子对互斥模
型来判断分子
立体 构型
CH4
H ··
H∶C ∶H
·· H
109°28'
正四 面体
CCl4
··
··Cl
··
··
Cl··
··
109°28'
正四 面体
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练一练 1
下列分子的立体结构模型正确的是( )
A
B
C
D
CO2
H2O
NH3 CH4
解析:CO2的分子构型是直线形,A 项错误;H2O 的分子构型为 V形,B 项
错误;NH3的分子构型为三角锥形,C 项错误;CH4是正四面体结构,D 项正确。
答 案 :D
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1 .价 层 电子对互斥理论的基本要点 (1)在 ABn 型分子中,中心原子 A 的周围配置的原子或原子团的几何构 型,主要决定于中心原子价电子层中电子对(包括成键电子对和未成键的孤 电子对)的互相排斥作用,分子的几何构型主要采取电子对相互排斥作用最 小的那种结构。
180°
105°
立体 构型 直线形
V形
一二
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2 .四 原 子分子 大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。例如:
化学式 电子式
结构式
键角
分子的立 体结构模型
立体 构型
CH2O
H∶
∶H
的立体构型。
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一、形形色色的分子
1 .三 原 子分子
其立体构型有直线形和 V 形两种。例如:
化学式 电子式
结构式
CO2 H2O
··
··
O∶∶C∶∶O
··
··
··
H∶O∶
··
H
键角
分子的立 体结构模型
一二
练一练 2
能说明 CH4 分子中的五个原子不在同一平面而呈正四面体结构的是 ()
A.两个键之间的夹角为 109°28' B.C—H 键为极性共价键 C.4 个 C—H 键的键能、键长相同 D.碳 原 子的价电子都参与成键 解析:CH4 分子的立体构型由两个键之间的夹角决定,只有为正四面体 结构且 C 位于正四面体中心,才有键角 109°28'。分子的立体构型与共价 键的极性无关。同为 C—H 键,不论分子构型如何,它们的键能、键长都相 同 。 碳原子的价电子都参与成键,无法说明分子构型。 答 案 :A
面体形,D 项为平面三角形。
答 案 :D
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价层电子对互斥理论 问题导引
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H2O2 与 P4 的立体结构
1.四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗?
提示不是。H2O2 分子的构型类似于一本打开的书,两个氧原子 在 两 页书的交接处,两个氢原子分别在翻开的书的两页上。而白磷(P4)分子 为 正 四面体形。
NH3
H
H∶N··∶H
··
120° 107°
平面三 角形
三角 锥形
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3 .五 原 子分子 其可能的立体构型更多,最常见的是正四面体形。例如:
化学式 电子式
结构式 键角
分子的立 体结构模型