一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质

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【精品讲义】浙教版科学 8年级下册 2.6.3 表示物质的符号——化合价(教师版含解析)

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.6-3 表示物质的符号——化合价目录.................................................................................................................................................. 1 .................................................................................................................................................. 2 .................................................................................................................................................. 4 .................................................................................................................................................. 9 (12)一、化合价概念 1.化合价定义一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫作这种元素的化合价。

2.化合价含义化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

3.原子团常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根，如OH -、CO 2－3、MnO －4、SO 2－4等。

九年级化学化合价的写法及意义

化合价的写法和意义•化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。

化合价有正价、负价之分，如在H2O中，氢原子与氧原子的个数比为2:1，H为+1价，0为-2价;在MgCl2中，镁原子与氯原子的个数比为1:2，Mg为+2价，Cl为-1价。

化合价的意义：化合价反映元素的原子之间相互化合时的数日，是元素的一种性质。

因此，强调化合价时，一定要指明元素。

化合价的表示方法：通常在元素符一号或原子团的正上方用+n或-n表示，“+”“-”在前，数值在后。

“1”不能省略。

例如.•化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价；（2）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，如MgCl2中Mg为+2价，Cl为-1价；非金属元素和氧元素形成化合物时，非金属元素通常显正价，氧元素通常显-2价，如SO2中S为+4价，O为-2价；（3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如KMnO4、K2MnO4中锰元素的化合价分别为+7，+6价；（4）化合物中，各元素正、负化合价代数和为0；（5）因为化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为0；（6）原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分，所以原子团的化合价由各元素的正、负化合价的代数和算出，原子团的化合价一定不为0。

化合价与最外层电子数的关系：（1）金属元素的化合价数值一般等于它的最外层电子数。

（2）非金属元素的最高正价数值等于它的最外层电子数（O、F除外），最低负价数值等于8减去最外层电子数。

•化合价符号与离子符号的比较•一些常见元素和根的化合价：•记忆口诀：常见元素的化合价口诀（1）一价钾、钠、银、氢、氟，二价钙、镁、钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记真。

铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价最常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。

2015年课题4化合价1

学习目标
1.根据化合价，推求物质的化学式。
2.根据化学式，推求化合价。
三、化合价的应用
1、根据化学式，确定元素或原子团的化合价
依据：化合物里正负化合价代数和为0---先死后活法
例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）× 3=0
X=+3
例：Na+ Mg2+ Cl- O2- NO3- SO42-
化合价与离子符号表示方法的比较
比较并找规律
Na+
+1
Mg2+
+2
Al3+
+3
F-1
O2-2
Na
Mg
Al
F
O
区别：位置不同，写法相反 1.离子符号和化合价的表示方法不同：离子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角。化合价：数字在后，“＋、-”号在前；写头顶上 2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省
+1+6 -2
Cu(OH)2
+1 +4 -2
WO3
+1+5 -2
H2SO4
Na2CO3
KNO3
练习:
标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：
0 ＋3 －2 ＋1 －1 0
H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、
＋3 －2 ＋4 －2 ＋5 －2 ＋1 －1 ＋2 －2
＋1 －2 ＋1 －1
＋2 －2 ＋2 －2
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
＋1 －1 ＋2 －2

化合价知识点

一、化合价
１．定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价．有正价、负价之分，用+１，+２，-１，－２……表示，标在元素符号的正上方，如：
Na
２．确定
①在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正价，得电子的原子为负价．
②在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价．
３．元素化合价的规律
①化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零．
②单质中元素化合价为零．
③化合物里，氢元素通常显+１价，氧元素通常显-２价，金属元素通常显正价，非金属元素跟金属元素或氢元素化合时通常显负价．
④许多元素具有可变化合价，例：、、、、．
⑤原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出根的化合价一定不为零．例如：
OH
⑥熟记常见元素和原子团的化合价
二、化合价规律的应用
１．根据化合价原则，书写化合物的化学式
书写口诀：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验为零．
２．根据化合价原则，计算未知元素的化合价．。

高中化学用语总结

高中化学用语总结化学用语总结一、表示物质组成结构的化学用语、1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。

其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。

2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。

3、核素组成符号：X 式中各字母涵义是Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号。

4、原子或离子的结构示意图：用表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。

5、电子式：在原子周围用“?”或“×”表示原子最外层电子数。

也可表示分子（或晶体）的形成过程和结构。

注意下列物质的电子式6、分子式：可表示①物质的组成（元素种类），②物质的量的组成（原子数比、质量比、百分比），③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。

、分子晶体中存在真实的分子；；离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。

7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。

结构简式：以原子团形式表示结构式，CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。

最简式（实验式）:原子个数最简比的式子。

二、表示物质变化过程的化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。

2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。

3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。

4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。

其系数表示物质的量，可以是分数。

由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。

5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。

初中化学化合价及其应用

初中化学化合价的应用一. 化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。

二. 化合价的规律1．在化合物中，情况如下：氧为—2价；氢为+1价；金属元素为正价；非金属元素为负价；在非金属氧化物中，氧为—2价；另一种非金属元素为正价。

2．两个零：在单质中，元素化合价为零在化合物中，正、负化合价代数和为零3．元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。

但在一种化合物中元素也可能存在不同的价态。

三. 化合价在化学式中的应用1. 根据化合价书写化学式例如：在化合物中，己知铝显＋3价，氧显－2价，则其化学式为Al 2O 3。

2. 根据化合价判断复杂化合物的具体组成规则：在化学式中正负化合价的代数和为0。

四. 化合价在氧化还原反应中的应用1. 依据元素所显化合价判断其氧化性、还原性规则：某元素若处于最高价时，则只表现氧化性；若处于最低价时，则只表现还原性；若处于中间价态时，则既有氧化性又有还原性。

例如：Fe 3+、S 2-、Pb 2+三种离子中，只表现氧化性的是Fe 3+，只表现还原性的是S 2-，既可以表现氧化性又可以表现还原性的是Pb 2+。

2. 依据同种元素在反应前后化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物规则：反应后元素化合价升高了的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；反应后元素化合价降低了的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物。

例：H CuO Cu H O 22++∆氢元素的化合价从H 2中的O 价升高到H 2O 中＋1价，故H 2为还原剂，在反应中还原剂被氧化，H 2O 为氧化产物。

铜元素从CuO 中＋2价降低到Cu 中的0价，故CuO 为氧化剂。

在反应中氧化剂被还原，Cu 为还原产物。

3. 依反应前后化合价的变化确定反应过程中转移的电子数规则：反应中转移的电子数＝升高总价数＝降低总价数例如：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑反应中每1个Zn 原子反应中失去的电子数为2，等于Zn 的化合价升高（2－0）；2个氢原子共得到2个电子，等于其化合价降低总数2|(0－1)|。

9-12化合价

高一化学知识小卡片(09)班号姓名知识标题：化学式与化合价（一）：1.化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质叫做化合价。

2.化合价的一般规律：（1）化合价有正价、负价和零价；（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价；（3）在化合物里正负化合价的代数和为0；（4）在单质里元素的化合价为0。

3.化合价的应用——用化学符号或数字填空（1）由分子构成的单质如一般气体：X2,在元素符号右下角写出原子个数。

如：__________________________________________（2）稀有气体单质：如（3）化合物的书写：书写原则：＿＿＿＿＿＿＿＿＿前，＿＿＿＿＿＿＿＿后。

氧化物中氧在＿＿＿＿＿＿＿试练：1.一般情况下，在化合物里，氧元素通常显____价；氢元素通常显____价；金属元素通常显____，非金属元素与氧化合时显____。

在化合物中，各元素正负化合价的代数和为_____。

在单质中，元素的化合价为_____。

2.用化学用语表示：两个氮分子；硫离子_____；锰元素_ __；n个氢原子；钾元素的化合价为正一价_______。

3.依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上。

①Mg2+②CO2③2CO④2CaO ⑤2NO3-（1）表示一个离子所带电荷的是（2）表示分子个数的是（3）表示元素化合价的是。

4．已知氢元素为+1价，氧元素为-2价，标出下列物质各元素化合价。

H2NH3Fe Na2O H2SO45.写出下列物质的化学式（1）氧气____ （2）氢气____ （3）氖气____（4）铁_____ （5）硫_____ （6）氯气_____ （7）氯化钾_____ （8）氧化镁______ （9）四氧化三铁___________ （10）二氧化碳_______（11）二氧化锰_____（12）三氧化二铁（13）五氧化二磷_______ （14）二氧化硫_____ （15）高锰酸钾_______ （16）氯酸钾____________高一化学知识小卡片(10) 班号姓名知识标题:化学式与化合价（二）：6．填表：化合价 +2 -1 CaCl 2FeFeCl 2FeCl 3FeSH 2SSO 2SO 3H 2SO 4物质名称氯化钙7．在原子团的下面画上“——”，并注明原子团的名称。

初高中衔接复习第二讲元素的化合价

第二讲元素的化合价1.化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。

2．化合价的规律（1）元素化合价与原子结构的内在联系最外层电子数决定元素的化合价。

失去1个电子就显____________价，得到1个电子就显__________价，依此类推。

（2）代数和为零规律在化合物中，各元素化合价的代数和为零。

（3）显正价和显负价的规律金属元素只有___________价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。

含氧酸根离子中，氧元素均显正价。

（4）最高正价和最低负价规律最高正化合价=_____________（氟、氧元素例外）最低负化合价=_________________________________________________________最高正价+|最低负价|=______________3．化合价的确定：①单质中元素的化合价为0,化合物中正负化合价代数和为0。

据此，根据常见元素化合价和化学式可计算其它元素化合价，同理，若已知化合物中各元素化合价也可写出化学式。

②含金属元素的化合物：金属无负价,K、Na、Al价态唯一。

试标一下化合价：AlN NaH Na2O2③两种非金属化合物：所有的非金属氢化物中氢+1；非金属氧化中氧显负价。

试标一下化合价：HCl 、NH3H2O 、H2O2④有机物中H +1,O-2, 利用化合物化合价代数和为0反标C试标一下化合价：：C2H5OH CH3COOH4．常见元素的化合价（1）除零价外，只有一种化合价的元素：+1：______________ +2：______________ +3 ：_____________ －1：____________ （2）除零价外，常有2种化合价的元素：H：____________ O：___________ Fe：____________ Cu：____________（3）有多种可变化合价的元素：C：___________________________________ N：_______________________________S：___________________________________ Cl：_______________________________ Mn:___________________________________（4）常见原子团的化合价多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号也相同。

课题4《化学式与化合价》教学案(二)

第四单元课题4《化合价与化学式》教学案（二）班级姓名学习任务： 1、了解常见的原子团及其化合价，认识化合价与离子价写法的区别；2、知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3、熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合价和根据元素化合价写比学式。

复习：1.什么是化学式？根据什么确定化合物的化学式？2.你还可以有哪些方法确定化合物的化学式？新课学习一、化合价的意义化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比，就不能形成稳定的，化学上用“”来表示原子间相互化合的数目。

化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化三、元素化合价的表示方法：、、……表示，标在元素符号的正上方，即＋、－符号在前，练习：标出下列物质中各元素的化合价。

（1）ZnCl2Zn NaOH（2）KCl O2Al2O3（3）CaO Cl2Cu2O（4）Fe FeO Fe2O3四、化合价的有关规律：元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，因此，在单质分子里，元素的化合价五、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。

原子团也具有一定的化合价，如：铵根（NH4）+1价、硝酸根（NO3）-1价、碳酸氢根（HCO3）-1价、氢氧根（OH）-1价、高锰酸根（MnO4）-1价、氯酸根（ClO3）-1价、硫酸根（SO4）-2价、碳酸根（CO3）-2价、锰酸根（MnO4）-2价；磷酸根（PO 4） -3价；化合价口诀六、有关化合价计算1、已知化合价写化学式根据化合价写化学式的一般规律根据元素的化合价，应用化合价原则，怎样迅速、准确地写出已知物质的化学式呢？下面以书写氧化铝的化学式为例加以说明： 1.正价左，负价右，排好元素符号的顺序：Al2.标出各元素化合价：3+Al 2-O ；3.化合价交叉、约简：3+Al 22-O 3；4.得化学式：Al 2O 3；5.用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3=0归纳以上书写方法和步骤，可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下；约简价数做角码，化合价规则去检查。

九年级化学第六章 §3化合价人教四年制版知识精讲

九年级化学第六章 §3化合价人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第六章 §3化合价二. 教学重点、难点：1. 理解化合价的意义，并会将其运用于化学式的计算。

2. 化合价和化学式的相互关系。

三. 知识要点： 1. 化合价（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。

化合价有正负之分。

（2）规定化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子的数目失电子的原子（阳离子）显正价得电子的原子（阴离子）显负价共价化合物一个原子形成共用电子对的数目电子对偏离的原子显正价电子对偏向的原子显负价化合价原则不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。

在单质分子里，元素的化合价为零（3）化合价的表示方法元素化合价是一个原子在化合时表现出的性质，通常标在元素符号或原子团的正上方，一般把“+、—”号写在前，数值写在后。

（4）化合价与离子符号的区别和联系 ① 区别化合价标在元素符号的正上方，离子所带电荷标在元素符号的右上角。

化合价正负号在前，数值在后，离子所带电荷的数值在前，正负号在后。

化合价数值为1时，“1”不省略；离子所带电荷数值为1时，“1”可省略。

如：2+Cu ，+2Cu ；2-O ，-2O ；1+Na ，+Na② 联系前，数值在后，化合价数值=离子所带电荷数目化合价正负与离子所带电荷电性相同（4）熟记常见元素的化合价和常见原子团的化合价 ① 口诀：一价钾钠氯氢银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，铜二一，铁二三，碳有二四要记全。

一般规律：氢1+，氧2-；金正，非负，单质零；许多元素有变价，条件不同价不同。

注：a. 在上述一般规律中，金正，非负是指金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

如果是由金属元素跟非金属元素组成的化合物，元素显正价，非金属元素显负价；如果是由两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价。

知识清单03 氧化还原反应(原卷版)

知识清单03 氧化还原反应知识点01 元素的化合价1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。

（3）表示方法：在元素符号或原子团的用+n或-n表示①位置：元素符号的（如+1-22H O）；②书写顺序：先写，后写；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价（2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律（1）化合价原则：①化合物中，正负化合价的代数和＝②离子中，正负化合价的代数和＝③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；④金属元素通常显价，非金属元素通常显价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；⑤单质中元素的化合价规定为；⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑦“根”的化合价一定不为。

（2）常用等量关系①主族元素最高正价＝＝②主族元素的最高正价+|最低负价|＝或③最高正化合价与其最低负化合价代数和a.等于0的短周期元素：、、b.等于2的短周期元素：、c.等于4的短周期元素：d.等于6的短周期元素：（3）化合价的范围：≤最高价≤，≤最低价≤5．化合价的特殊点（1）元素没有正化合价，元素没有负化合价（2）元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有价（4）氢元素的化合价①金属氢化物中，氢显价，如NaH、NaAlH4、②非金属氢化物中，氢一般显价，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合价①普通的含氧微粒中，氧显价②含O 22―或―O ―O ―的微粒中，氧显价③在S 2O 82―（）中，过氧键中的两个O显，其余的O 显价。

④在CrO 5中，两个过氧键中的4个O 显，其余的O 显价。

6．简单阴离子或气态氢化物中，非金属元素显易错点：某些微粒中元素的化合价（1）近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断（2①H 、N 、O 元素：H ：，O ：，N ： ②碳元素：根据正负化合价的代数和为0计算（3）取代基中元素的化合价①－OH 中氧元素的化合价为价 ②－CH 3中碳元素的化合价为价 ③－CHO 中碳元素的化合价为价 ④－COOH 中碳元素的化合价为价 ⑤－NH 2中氮元素的化合价为价 ⑥－NO 2中氮元素的化合价为价（3）非金属元素形成的微粒：非金属性强的元素一般显①CN -原子团显价，其中C 显价，N 显价②HNCO 中，氢显价，C 显价，N 显价，O 显价 ③HFO 中，H 显价，F 显价，O 显价 ④BrI 中I 元素显价，SiC 中C 元素显价（4）含CO 、NH 3、H 2O 等分子的物质：①Fe （CO ）5中Fe 显价 ②Cu （NH 3）4SO 4中Cu 显价（5）某些含铁、铜的硫化物（61．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→通电X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( A ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X【解析】由①得出Q 中价态高于G ，因为G 中价态介于Q 和－1价的Cl 之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y 介于Q 与G 之间，故有Q 价态高于Y ，Y 价态高于G ；分析②：H 2O 中的H 化合价降低，则Q 中的氯元素转变为X 中的氯元素，化合价必升高，则得出X 价态高于Q ；最后分析④：Z 介于Q 、X 之间，则X 价态高于Z ，Z 价态高于Q 。

2020-2021学年新高一化学衔接化合价与氧化还原反应

衔接4 化合价与氧化还原反应【知识回顾】1.化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

（1）常见元素及原子团的化合价：①化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。

单质中元素的化合价为零。

②共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。

如HCl、NH3、H2O。

③离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正。

如Na2O MgO。

④在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。

同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42—与Cr2O72—；同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4与K2MnO4；同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。

如：NH4NO3。

（2）一些常见元素的化合价：2.基本反应类型：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

反应类型表达式实例化合反应A+B=AB2H2+O22H2O分解反应AB=A+B2KClO32KCl+3O2↑置换反应A+BC=AC+B Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu复分解反应AB+CD=AD+CB HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO33.如何正确书写化学方程式（1）书写化学方程式的原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。

（2）书写化学方程式的顺序：“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。

（3）常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。

（4）“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。

高中化学专题05 化合价教学案(含解析)-人教版高中全册化学教学案

专题05 化合价知识点一化合价的概念化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

1、化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。

典例1磷化铝（AlP）常用做粮仓杀虫剂，其中磷元素的化合价为（）A．﹣3 B．+3 C．﹣4 D．+5【答案】A【解析】铝元素显+3价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x＝0，则x＝﹣3价。

2、理解化合价正负的原因知识点二元素化合价的规律1、化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0；2、在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；4、单质中元素的化合价为零；5、许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；6、“根”的化合价一定不为零。

典例2下列物质中，氮元素化合价为﹣3价的是（）A．NH3B．N2O C．NO D．NO2【答案】A【解析】A．氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价；B．氧元素显﹣2价，设氮元素化合价为y，根据近化合物中元素化合价的代数和为零，则有2y+（﹣2）＝0，解得y＝+1；C．氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）＝0，则z＝+2价。

D．氧元素显﹣2价，设氮元素化合价为m，根据近化合物中元素化合价的代数和为零，则有m+（﹣2）×2＝0，解得m＝+4；知识点三化合价与分子式1、根据元素化合价写出化学式（1）氧化物化学式的书写：水：氧化铜：二氧化碳：五氧化二磷：归纳：一般把氧的元素符号写在（填“前”或“后”，下同），另一种元素的符号写在，分子中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角。

化合价、氧化数的概念辨析

化合价、氧化数的概念辨析〔关键词〕化合价；氧化数；定义；确定；区别笔者发现在现行的中学化学课本中，所讲述的化合价与高校相关专业化学课本中的化合价定义是不相符的，因为在中学，化合价事实上主要讲的是氧化数的概念。

在此，本文参考有关文献，结合化学键理论的发展，对化合价和氧化数的定义、数值确定及其区别做一简要的论述。

一、化合价和氧化数的定义中学化学课本中化合价的定义：某元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

氧化数的定义：某元素一个原子的表观电荷数。

该电荷数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性较大的原子而求得的。

二、化合价和氧化数的确定1.化合价的确定化合价表示了各种元素的原子相互化合的数目。

通常以氢的化合价等于+1为标准，其他元素的化合价就是与该种元素的一个原子相化合的或被该元素一个原子所置换的氢原子数。

例如，一个氢原子与一个氯原子化合生成氯化氢分子，氯的化合价是-1；一个锌原子能从酸里置换出两个氢原子，锌的化合价是+2。

原子团或根(基)也有化合价，同样是以氢的化合价等于+1为标准的。

例如，硝酸根是-1价，硫酸根是-2价，氢氧根是-1价等。

在原子结构创立后，化合价概念与化学键概念联系起来，从而化合价又有了电价与共价的区别。

在离子化合物中，电价数等于离子所带电荷数。

例如，在BaCl2中，Ba为+2价、Cl 为-1价。

在共价化合物中，化合价等于共价数，决定于形成共价键时公用电子对数（指双原子之间），共价数不分正负。

如H2O中O 的化合价是2，H-C≡N中C的化合价是4。

2．氧化数的确定（1）在单质中，元素的氧化数为零。

（2）在单原子离子中，元素的氧化数等于它所带的电荷数；在多原子离子中，则是各元素氧化数的代数和等于离子所带电荷数。

（3）在大多数化合物中，氢的氧化数为+1、氧的氧化数为-2；所有的氟化物中，氟的氧化数为-1；碱金属和碱土金属在化合物中的氧化数分别为+1和+2。

九年级上册化学知识点总结笔记

九年级上册化学知识点总结笔记一、化学基本概念元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

原子：化学变化中的最小粒子。

由原子核和核外电子构成。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

由原子构成。

离子：带电的原子或原子团。

由原子得失电子形成。

化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子真实质量跟它相比较所得的值。

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

三、化学反应基本类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

四、化学用语元素符号：表示一种元素或一个原子。

化学式：表示一种物质或一个分子。

离子符号：表示一个离子。

化合价标注：元素符号正上方，正负号在前，数字在后。

化学方程式：表示化学反应的式子。

五、常见元素和化合物氢气（H2）：无色、无味、难溶于水，密度比空气小，具有可燃性和还原性。

氧气（O2）：无色、无味、不易溶于水，密度比空气大，具有助燃性和氧化性。

碳（C）：常温下稳定，具有可燃性和还原性。

一氧化碳（CO）：无色、无味、难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒。

二氧化碳（CO2）：无色、无味、能溶于水，密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。

水（H2O）：无色、无味、能溶于水，通电分解产生氢气和氧气。

金属氧化物：如氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）等。

人教版九年级上4.4初三化学化合价知识精讲

初三化学化合价知识精讲1. 化合价的涵义我们把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。

化合价有正价和负价。

在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。

⑵化合价的表示方法，化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。

例如，在氯化氢中，氢元素的化合价显+1价，氯元素显-1价，表示为HCl +-11。

⑶在化合物里，正负化合价的代数和为零。

注意：元素的化合价是形成化合物时表现出来的一种性质。

因此，在单质分子里，元素的化合价为零。

⑷元素化合价的数值和正负的确定。

注意：有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。

2. 原子团的化合价不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价。

硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。

3. 化合价的应用⑴根据化学式求元素的化合价例如，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。

试确定硫酸（H 2SO 4）和硝酸（HNO 3）中硫元素和氮元素的化合价。

由于在化合物中。

正负化合价的代数和为零。

现设硫酸中硫元素的化合价为x ，硝酸中氮元素的化合价为y（+1）×2 + x +（-2）×4=0，x=+6（+1）+y +（-2）×3=0 ，y=+5所以，硫酸中硫元素显+6价；硝酸中氮元素显+5价。

⑵根据化合价写化学式例如：已知硫酸根的化合价为-2价，在硫酸亚铁中铁显+2价，在硫酸铁中铁显+3价。

试写出硫酸亚铁和硫酸铁的化学式。

①写出硫酸亚铁的化学式第一步：写出元素符号，标出化合价。

一般正价的写在左边，负价的写在右边；把化合价标在元素符号或原子团的上方。

第二步：求出正负化合价的绝对值的最小公倍数：2第三步：求铁原子的数目和硫酸根的数目铁原子数=1硫酸根数=1第四步：把原子数或原子团数标在相应符号的右下角。

初中化学物质构成的奥秘重要知识点归纳

初中化学物质构成的奥秘重要知识点归纳物质的构成是非常神奇且有趣的，在我们学习的化学知识点中就由介绍物质的构成，下面是小编给大家带来的初中化学《物质构成的奥秘》重要知识点归纳(人教版)，希望能够帮助到大家!初中化学《物质构成的奥秘》重要知识点归纳(人教版)一、原子的构成原子：化学变化中的最小微粒初中化学全部知识点归纳(人教版)上原子的构成质子(+)初中化学全部知识点归纳(人教版)上原子核中子(不带电)原子(不带点) 核外电子(—)质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数电子：最外层电子数决定元素的化学性质核外电子运动的特征1 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。

2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。

3 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。

核外电子的排布1 电子层划分标准：电子能量的高低及离核远近。

第一层至第七层符号为： K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数(或核电荷数)，用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。

2 排步规律(一低四不超)(1)能量最低原理(2)各层最多容纳2n2 个电子(3)最外层不超过8个(K层2个)(4)次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

离子：带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，构成共价化合物的微粒是分子。

分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量(原子量)。

注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量;②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1(单位1一般不写出)。

氧化还原复习(xy)

• 1．守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，失电子总数与得电子总相等。
• 2．价态律：
（１）元素化合价处于最高价时只能得电子化合价降低发生还原反应，表现氧化性;（２）当处于最低价时只能失电子化合价升高发生氧化反应，表现还原性;（３）若处中间价，则既能得电子又能失电子，化合价既能降又能升，因此兼有氧化性和还原性。
1.根据化学方程式
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
2.根据金属活动性顺序判断
0 +4 +6 -1 I2+SO2+2H2O=＝H2SO4+2HI 还原剂还原产物 ( SO2>I- ) +2 0 +3 -1 2FeCl2+Cl2=＝2FeCl3 还原剂还原产物 ( Fe2+ >Cl- ) +3 -1 +2 0 2FeCl3+2HI=＝2FeCl2+2HCl+I2 还原剂还原产物 ( I->Fe2+ )
+5 -1 -1 0 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
失去6×e-,化合价升高,发生氧化反应,被氧化
特征
化合价升高化合价降低
本质
失电子
自身变化
对其它物质所起作用
氧化反应、被氧还原剂、还原作化、氧化产物用还原反应、被还氧化剂、氧化作原、还原产物用
得电子
反应
化合价升电子降转移
得到2×6e-,化合价降低,发生还原反应,被还原
反应2KClO3===2KCl+3O2
失去6×2e-,化合价升高,发生氧化反应,被氧化其中 O 元素化合价升高，该元素失去电子，被氧化； Cl元素化合价降低，则该元素得到电子，被还原。 KClO3 是氧化剂，发生了还原反应； KClO3 物质是还原剂，发生了氧化反应

no的化合价

no的化合价氮的化合价是多少？一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

化合价之二化合价是体现了元素间形成化合物时彼数值关系的一种性质。

一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

化合价用数值表示，有正价、负价。

在单质中元素化合价为零。

化合价之三化合价是表示一种元素的一个原子能和其他原子相结合的数目。

化合价有正、负之分。

在离子化合物里，元素化合价的数值，可视为该元素原子所成离子的电荷数。

在共价化合物里，元素化合价的数值，常为该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目；化合价的正负决定于共用电子对的偏向或偏离，共用电子对偏离的原子为正价，偏向的原子为负价。

不论是离子化合物还是共价化合物，正负化合价的代数和都等于零。

化合价与化学键有密切联系，一般地说化合价表示各原子间化学键的数量关系。

根据化学键的类型，化合价分为电价和共价，电价是离子价，共价是共价键所代表的化合价。

元素的化合价在不同化合物里的数值不同，具有变价，如锰有+2、+4、+6、+7多种化合价。

一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。

接下来，氮气这种单质中，化合价为零。

在含氮元素的化合物中，氮元素的化合价有-3/+2/+3/+4/+5，五种常用化合价。

下面列举一些常见含氮化合物中氮的价态：N2O（一氧化二氮）:+1 价N2（氮气）：0价NO （一氧化氮）：+2价N2O3（三氧化二氮）：+3价NO2（N2O4）：+4价NaNO3（硝酸钠）：+N2（氮化镁）：-3价相关化合物：氮气上一篇：疏科首创环保生态、纳米超疏水土路和施工便道下一篇：酵母Beta-D-葡聚糖可增强抵抗的免疫力。