高考化学复习 1.3氧化还原反应强化练习

专题强化练习(三) 氧化还原反应

1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )

A ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3

B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al

C ．工业上利用合成氨实现人工固氮

D ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂

解析：A 项，实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3为复分解反应，不是氧化还原反应；B 项，工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al ，化合价发生变化，为氧化还原反应；C 项，工业上利用N 2和H 2反应生成NH 3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D 项，Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂，CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。

答案：A

2．在反应Cu 2S ＋2MnO 2＋4H 2SO 4===2CuSO 4＋2MnSO 4＋S↓＋4H 2O 中，氧化剂为( )

A ．Cu 2S

B ．MnO 2

C ．H 2SO 4

D ．MnO 2和H 2SO 4

解析：根据化合价变化来看，Cu 2S 中Cu 和S 的化合价都升高，MnO 2中Mn 的化合价降低，故Cu 2S 是还原剂，MnO 2是氧化剂。

答案：B

3．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是

( )

①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6

②Fe 2O 3＋2Al=====高温

Al 2O 3＋2Fe ；1∶2

③SiO 2＋3C=====高温

SiC ＋2CO↑；1∶2

④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1

A ．①③ B．②③

C ．②④ D．①④

解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2，②③中比例正确。

答案：B

4．已知：①向KClO 3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉－KI 试纸上，试纸变蓝

色。下列判断不正确的是(双选)( )

A．实验①证明Cl－具有还原性

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C．实验③说明KI被氧化

D．上述实验证明氧化性：ClO－3>Cl2>I2

解析：B项，反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。C项，②中有I2和Cl－，其中I2遇淀粉变蓝，不能说明KI被氧化。

答案：BC

5．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－

③2R－＋Z2===R2＋2Z－

由此判断下列说法错误的是( )

A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

B．还原性强弱顺序为M2＋>R－>Z－>X2＋

C．氧化性强弱顺序为M3＋>R2>Z2>XO－4

D．常温下能发生反应：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

解析：根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为XO－4>Z2>R2>M3＋，还原性顺序为M2＋>R－>Z－>X2＋，因而Z2能够氧化M2＋，从而判断出C项错误。

答案：C

6．硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－

B．(SCN)2可以与KI溶液反应

C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应

D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

解析：阴离子的还原性强弱顺序为Cl－Br2>(SCN)2>I2，故(SCN)2不能将Br－氧化为Br2，D错误。

答案：D

n的还原产物中，M为＋3价；

n可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O2－

7．已知M2O2－

n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰又知c(M2O2－

好完全反应，则n的值为( )

A．4 B．5

C．6 D．7

n作氧化剂，n可与R2－反应，其中M的化合价为＋(n－1)价；反应中M2O2－解析：M2O2－

n＋R2－―→2M3＋R2－作还原剂，M3＋为还原产物，R单质为氧化产物。则反应过程表示为M2O2－

n在反应中获得2(n－4) mol ＋R。一个M原子获得(n－1)－3＝n－4个电子，则1 mol M2O2－

电子，1个R2－离子在反应中失去2个电子。依据得失电子守恒可列出0.3 mol·L－1×0.1 L×2(n－4)＝0.6 mol·L－1×0.15 L×2解得n＝7。

答案：D

8．FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化4。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为产物都是Fe3＋、SO2－

( )

A．3:1 B．3:7

C．3:5 D．3:8

4＋

7＋26H＋===2Fe3＋＋2SO2－解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2FeS＋3Cr2O2－

4＋10Cr3＋＋19H2O。FeS、FeS2等物质

7＋38H＋===2Fe3＋＋4SO2－

6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2O2－

的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为3:5，本题选C。

答案：C

9．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

解析：根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正确。

答案：C

10．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：

下列说法正确的是( )