第一章第一节元素周期表1
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第一章第1节元素周期表
二、元素周期表的结构
不同横行中最外层电子数相同的 2、族： 元素按电子层数递增的顺序由上 到下排成纵行。
共 18 个纵行， 16 个族
七 共7个主族 主族序数＝最外层电子数 主 （A族）表示为罗马数字加A 七 副族： ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB 副 族 共7个副族 零 （B族）表示为罗马数字加B 八 包含三列(8、9、10) 第VIII 族： 族 最外层稳定结构的稀有气体元素 零族：
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A〉 B〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度
越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外层都有 1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应
Δ Δ 4Li + O2 ＝ 2Li2O
Li、Rb、Cs 又如何呢？
二、元素周期表的结构
具有相同电子层数的元素，按 1、周期： 照原子序数递增顺序由左往右 排成横行。 共 7 横行— 7 个周期
周期数 = 电子层数
短周期 三 短 周期 四 长周期 长 （横向）
第1周期： 2种元素 第2周期：
第3周期：
第4周期：
8种元素 18种元素
第5周期：
第6周期： 32种元素 第7周期： 26种元素
元素周期表(一)
19 20 21 22 23 37 38 39 40 41 55 56 87 88
镧 系 锕 系
24 42 74
25 43
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）
的碱性强弱
（强～强）
元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸） 元素 非金属性
的酸性强弱
（强～强）
元素单质与氢气反应的难易 （易～强）
气态氢化物的稳定性
（稳定～强）
同一周期元素金属性和非金属变 化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3锂 Na
11钠
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
B：副族
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
元素的化合价
族
主要化 合价
IA
+1
IIA
+2
IIIA
+3
IVA
+4 -4 RH4
VA
+5 -3 RH3
VIA VIIA
第一章第一节元素周期表知识点归纳
第一章第一节元素周期表知识点归纳．高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表知识点一元素周期表一、元素周期表的发现1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。
编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。
二、原子序数：（1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
（2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数三、元素周期表的结构1.元素周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数．．．．．．．．＝原子电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到．．．．．．．．下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数．．2.元素周期表的结构——周期和族①周期：（1）定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。
（周期序数＝原子电子层数）（2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。
除第一周期外，每一周期的元素都是从 2活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。
）数目、分类及各周期特点（3包括元核外电起止周期类别素种数子层数序数元素 H—2一 1He短L82NeN83Ar184KrR185XeC长326Rn2（F（满应7完11种3期）②族：（1）定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族。
元素原子的最外层电子数）（主族元素的族序数=个副族；（27个族。
16（7个主族；）分类18个纵行，分三个纵行一个零族；一个Ⅷ族1族序表示方列序分类依分数类、目、ⅡA、、12Ⅰ、A数族由（用大写罗个）短周期元素和（主族7用序、、、长周期元素共同1314 A、ⅢAⅣⅤ字数表A、ⅥA、马构成的族、16、15AⅦ示）后加字17A母表示 3、ⅣBⅢ5、B、完全由长周期元用族序数3、4、副族（7、BB、ⅥⅤ6个）素构成的族（用大写罗、、BB、Ⅰ马数字表Ⅶ、、117BⅡ示）后加字12表VIIVII1纵就10示，注意面不加字个B O18列稀有气族1将稀有气元素个元素按原子序依次递增的顺排列成的一个由于在通常行况下很难与其他物质发生化学反把他们的化合应，因而价，价看做0 能叫做0族。
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
1-1元素周期表
过渡元素：副族元素和第Ⅷ族，又称过渡金属。 第ⅠA族（除氢元素）：碱金属元素 第ⅦA族：卤族元素； 0族：稀有气体元素
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
4）熔、沸点低，随着核电荷数的递增，碱金属的熔、 沸点依次降低。 K、Na常温下为固态，而K、Na的合金常温下为 液态，它是原子反应堆的导热剂。
5）导电、导热
4．比较元素金属性强弱的方法
(1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减 弱，即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。
(2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性 减弱。同主族，自上而下金属性增强。如： Na>Mg>Al，Na<K。
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
②族： 元素周期表中有18个纵行，分为16个族，其中
7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。 (用罗马数字) 除短周期外，从左到右各族的排列顺序为 ⅠA ⅡA ⅢB … ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
ⅢA … ⅦA 0族。
71
89
7
87
88
10
10 410 510 6来自10 710 8
10 9
11 0
11 1
11 2
3
不完全 周期
元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
4）熔、沸点低，随着核电荷数的递增，碱金属的熔、 沸点依次降低。 K、Na常温下为固态，而K、Na的合金常温下为 液态，它是原子反应堆的导热剂。
5）导电、导热
4．比较元素金属性强弱的方法
(1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减 弱，即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。
(2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性 减弱。同主族，自上而下金属性增强。如： Na>Mg>Al，Na<K。
71
7 87 88 89103
104
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109
110
111
112
②族： 元素周期表中有18个纵行，分为16个族，其中
7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。 (用罗马数字) 除短周期外，从左到右各族的排列顺序为 ⅠA ⅡA ⅢB … ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
ⅢA … ⅦA 0族。
71
89
7
87
88
10
10 410 510 6来自10 710 8
10 9
11 0
11 1
11 2
3
不完全 周期
元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
第一章第一节第1课时元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.了解周期、族等概念。
4．理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
知识点一元素周期表的发展历程和编排原则[学生用书P1]阅读教材P4，思考并填空。
1．元素周期表的发展历程(1)第一张元素周期表：由俄国化学家门捷列夫编制，元素按照原子的相对原子质量由小到大的顺序排列。
(2)现行元素周期表：元素按照原子的核电荷数由小到大的顺序排列。
2．现行元素周期表(1)原子序数①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
②原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
(2)周期表中元素名片3．编排原则1．判断正误(1)第一张元素周期表就是现行元素周期表。
()(2)现行元素周期表的编排依据是原子的核电荷数。
()(3)周期表中同一横行元素具有相同的最外层电子数。
()(4)周期表中，同一纵行元素具有相同的电子层数。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．请画出周期表中钠、硫、氮元素的名片(相对原子质量用近似整数表示) 答案：11Na 钠2316S硫327N氮143．下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是()A．2、3、5B．6、14、32C．7、16、32 D．15、16、17解析：选B。
在元素周期表中，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
知识点二元素周期表的结构[学生用书P2]阅读教材P4～P5，思考并填空。
1．元素周期表的结构2．常见族的元素的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
1．判断正误(1)元素周期表有7横行18纵行，包括7个周期18个族。
()(2)每个周期元素原子最外层电子数都是由1到8。
()(3)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。
()(4)硅元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期表
： 16种 金属元素： 90种
单质：
气体：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体：Br2、Hg 固体：大多数
1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ）
A、一定是金属元素
B、一定是ⅡA族元素
C、一定是过渡元素
D、可能是金属也可能不是金属元素
（三）原子结构与元素周期表中位置的关系 周期序数 = 原子电子层数 主族元素族序数 = 原子最外层电子数
+m Z ——代表核电荷数（质子数）
X A
Z
n+ x
n ——代表离子所带电荷数
m ——代表化合价
x ——原子个数
例：1375 Cl
12 6
C
（12 C）
（二）元素、核素、同位素：
元素
核素
同位素
概 具有相同核电荷 念 数的一类原子的
总称 。
具有一定数目的 质子和中子的一 种原子
同种元素的不同 核素之间的互称
。
2、质量关系
质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子 的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
用符号A表示。
质量数（A）= 质子数（Z）×一个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（N）×一个中子的相对质量的近似整数值
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
A ——代表质量数
现象
化学方程式
实验结论
静置后，液体分 步 为两层。上层无 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（氧化性：Cl2 ＞Br2）
骤1 色，下层分别呈 橙红色、紫红色
2KI+Cl2= 2KCl+I2
（氧化性：Cl2 ＞I2）
单质：
气体：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体：Br2、Hg 固体：大多数
1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ）
A、一定是金属元素
B、一定是ⅡA族元素
C、一定是过渡元素
D、可能是金属也可能不是金属元素
（三）原子结构与元素周期表中位置的关系 周期序数 = 原子电子层数 主族元素族序数 = 原子最外层电子数
+m Z ——代表核电荷数（质子数）
X A
Z
n+ x
n ——代表离子所带电荷数
m ——代表化合价
x ——原子个数
例：1375 Cl
12 6
C
（12 C）
（二）元素、核素、同位素：
元素
核素
同位素
概 具有相同核电荷 念 数的一类原子的
总称 。
具有一定数目的 质子和中子的一 种原子
同种元素的不同 核素之间的互称
。
2、质量关系
质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子 的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
用符号A表示。
质量数（A）= 质子数（Z）×一个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（N）×一个中子的相对质量的近似整数值
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
A ——代表质量数
现象
化学方程式
实验结论
静置后，液体分 步 为两层。上层无 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（氧化性：Cl2 ＞Br2）
骤1 色，下层分别呈 橙红色、紫红色
2KI+Cl2= 2KCl+I2
（氧化性：Cl2 ＞I2）
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
高一化学必修一第一章第一节元素周期表
同种元素原子的原子核中质子数是相同的。 那么，中子数是否一定相同呢？
1 H 1 2 1
H
3 1H
氕 H 氢
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 即一种原子就是一种核素。
1 H 1 2
1
H
3 H 各为一种核素 1
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子互称为同位素。 同一种元素的不同核素互称为同位素。
一、元素周期表
1. 编排原则： （1）按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
（2）按电子层数递增的顺序从上而下排成纵行
一、元素周期表
2.元素周期表的结构：
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素(含 镧系15种) 第七周期(不完全周期)：26 种元素 (含 锕系15种)
★主族序数＝最外层电子数
习题：
序号位置：
例1：试推测出第32号元素在周期表中的 位置。 分析：0族定位法。即根据与该元素原子 序数最接近的0族元素的位置来确定。
答案：第四周期 第ⅣA族。
原子结构示意图位置：
例2：写出下列元素在周期表的位置：
第 三 周期 第 ⅣA 族
第 二 周期 第 ⅥA 族
13 6 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化
元素相对原子质量的计算：
按各种同位素所占的一定百分 比算出的平均值
A＝A1×a1％+A2×a2％＋…
A1、A2: 同位素的相对原子质量 a1％、a2％: 同位素原子的个数分数 如
35Cl
——75% ， 37Cl——25% 35×0.75＋37×0.25＝35.5 即：氯的原子量为35.5。（近似值）
第一章第一节 元素周期表
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
碱金属的物理性质的比较
颜色
相
硬度 似
密度
点
熔沸点
Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
柔软 较小 较低
导电导热性
递 K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
复习回忆： （1）碱金属元素原子的最外层都有 1 个电子，它们的化学 性质 相似 .
碱金属元素单质： Rb
思考与交流
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
物质的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属 原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
紫黑色固体
4.93g/c 113.5 m3
沸点 ℃
溶解度
（100g 水中）
-188.1 -34.6
与水反 应
226 cm3
58.78 4.16g
184.4 0.029g
卤素单质的物理性质递变性
F Cl Br I
• 颜色：浅 深 • 状态：气 液 固 • 密度：小 大 • 熔沸点：低 高 • 在水中的溶解性：大 小
人教版高中化学必修 化学2 第一章 第一节 元素周期表(第1课时)
6
55
56
5771
72
73
74
75 76
77 78 79
80 81
82
83
84 85 86
7
87
88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧系
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
锕系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
3
4
2020/4/25
Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
人教版高中化学必修二1.1.1元素周期表
核电荷数逐渐增加 电子层数逐渐增多
( )
原子半径逐渐增大
碱金属元素的化学性质
Li Na K 燃烧更剧 烈 生成比过 氧化物更 复杂的化 合物 轻微爆 炸 Rb 遇空气立 即燃烧生 成比过氧 化物更复 杂的化合 物 Cs 遇空气立 即燃烧 生成比过 氧化物更 复杂的化 合物 遇水立即 燃烧爆炸
与氧气 反应
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子 原子核 电子
质子
中子
电性和电量
1个电子带一 个单位负电荷
1个质子带一 个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109x10-31
1.673x10-27
1.675x10-27
相对质量
1/1836
1.007
1.008
1、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来所得的数值，叫 质量数。
[课本P7学与问]
2.元素性质 相同点: 易得____电子，最低价___，最高价___,非金属性 1个 -1 +7 递变性: 原子半径逐渐_____ 增大 减弱 → 原子核对最外层电子的引力逐渐_____ 减弱 → 原子得电子能力逐渐_____ 减弱 → 非金属活泼性逐渐_____ 减弱 → 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____
反应不 如钠剧 烈 产生 Li2O
剧烈 产生氢气
点燃剧 烈燃烧 产生 Na2O2
更剧烈 生成氢气
与水 反应
遇水立即 燃烧爆炸
相似性：还原性、（活泼的金属性）
结论
其氢氧化物（MOH）都是强碱
递变规律：金属性越来越强
5.元素金属性强弱比较
（1）根据原子结构判断 同主族：从上至下，电子层数逐渐增多 →失电子能力逐渐增强 →金属性逐渐增强 同周期：从左至右，最外层电子数逐渐增多 →失电子能力逐渐减弱 →金属性逐渐减弱（如Na＞Mg ＞ Al） （2）根据金属活动性顺序表判断 从左至右，元素金属性逐渐减弱 （3）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断 反应越剧烈，元素金属性越强 （4）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断 碱性越强，元素金属性越强 （5）根据金属离子氧化性强弱判断 离子氧化性越弱，对应元素金属性越强
( )
原子半径逐渐增大
碱金属元素的化学性质
Li Na K 燃烧更剧 烈 生成比过 氧化物更 复杂的化 合物 轻微爆 炸 Rb 遇空气立 即燃烧生 成比过氧 化物更复 杂的化合 物 Cs 遇空气立 即燃烧 生成比过 氧化物更 复杂的化 合物 遇水立即 燃烧爆炸
与氧气 反应
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子 原子核 电子
质子
中子
电性和电量
1个电子带一 个单位负电荷
1个质子带一 个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109x10-31
1.673x10-27
1.675x10-27
相对质量
1/1836
1.007
1.008
1、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来所得的数值，叫 质量数。
[课本P7学与问]
2.元素性质 相同点: 易得____电子，最低价___，最高价___,非金属性 1个 -1 +7 递变性: 原子半径逐渐_____ 增大 减弱 → 原子核对最外层电子的引力逐渐_____ 减弱 → 原子得电子能力逐渐_____ 减弱 → 非金属活泼性逐渐_____ 减弱 → 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____
反应不 如钠剧 烈 产生 Li2O
剧烈 产生氢气
点燃剧 烈燃烧 产生 Na2O2
更剧烈 生成氢气
与水 反应
遇水立即 燃烧爆炸
相似性：还原性、（活泼的金属性）
结论
其氢氧化物（MOH）都是强碱
递变规律：金属性越来越强
5.元素金属性强弱比较
（1）根据原子结构判断 同主族：从上至下，电子层数逐渐增多 →失电子能力逐渐增强 →金属性逐渐增强 同周期：从左至右，最外层电子数逐渐增多 →失电子能力逐渐减弱 →金属性逐渐减弱（如Na＞Mg ＞ Al） （2）根据金属活动性顺序表判断 从左至右，元素金属性逐渐减弱 （3）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断 反应越剧烈，元素金属性越强 （4）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断 碱性越强，元素金属性越强 （5）根据金属离子氧化性强弱判断 离子氧化性越弱，对应元素金属性越强
1.1.1元素周期表
主族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A
族
纵行
共七个主族 副族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七个副族 0族： 稀有气体元素 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 第Ⅷ族：
与ⅠB中间
七主七副零八族
族的别称
2、哪周期元素种类最多？族呢？
注 意
周 —— 2 种 第 1周期 总结: 期 短周期 第 2周期 —— 8 种 表 —— 8 种 里 第 3周期 —— 18 种 数 第 4周期 周期 周 —— 18 种 第 5周期 （7个） 期 长周期 —— 32 种 第 6周期 ， 第 7周期 —— 32 种 1 2 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 主族 3 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 副族 族 5 第VIII族 包括第8、9、10 纵行 6 （16个） 0族 稀有气体元素 7
卤素的用途
卤素在工业生产、大众生活领域和科学 研究中有着广泛的用途
SF6是很稳定的气体，在高温下也不分解， 氟 ：
因此可作为理想的气体绝缘材料。大量的氟气用 于制取氟的有机化合物，如氟利昂-12(CCl2F2)用 于制冷剂，CCl3可用作杀虫剂，CBr2F2可用作灭火 剂。液态氟也是火箭、导弹和发射人造卫星方面 所用的高效燃料。
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属 阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
卤族元素
小资 料
氟的发现是一篇悲壮的历史
氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。从1771年瑞典化 学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑分离出单质氟经 历了100多年时间。 在此期间，戴维、盖· 吕萨克、诺克斯兄弟等 很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出 了自己的生命。
族
纵行
共七个主族 副族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七个副族 0族： 稀有气体元素 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 第Ⅷ族：
与ⅠB中间
七主七副零八族
族的别称
2、哪周期元素种类最多？族呢？
注 意
周 —— 2 种 第 1周期 总结: 期 短周期 第 2周期 —— 8 种 表 —— 8 种 里 第 3周期 —— 18 种 数 第 4周期 周期 周 —— 18 种 第 5周期 （7个） 期 长周期 —— 32 种 第 6周期 ， 第 7周期 —— 32 种 1 2 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 主族 3 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 副族 族 5 第VIII族 包括第8、9、10 纵行 6 （16个） 0族 稀有气体元素 7
卤素的用途
卤素在工业生产、大众生活领域和科学 研究中有着广泛的用途
SF6是很稳定的气体，在高温下也不分解， 氟 ：
因此可作为理想的气体绝缘材料。大量的氟气用 于制取氟的有机化合物，如氟利昂-12(CCl2F2)用 于制冷剂，CCl3可用作杀虫剂，CBr2F2可用作灭火 剂。液态氟也是火箭、导弹和发射人造卫星方面 所用的高效燃料。
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属 阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
卤族元素
小资 料
氟的发现是一篇悲壮的历史
氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。从1771年瑞典化 学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑分离出单质氟经 历了100多年时间。 在此期间，戴维、盖· 吕萨克、诺克斯兄弟等 很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出 了自己的生命。
第一节元素周期表
柔软
归纳：碱金属的主要物理性质
相似性： 1) 银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 较柔软,有延展性 3) 密度小 4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
递变性： 随着核电荷数的增加：
• 密度增大 (但K 反常) • 熔、沸点逐渐降低
2、卤族元素
（1）物理性质
物理性质
随原子序数的递增： 1．颜 色： 颜色逐渐加深 2．状 态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密 度： 逐渐增大
（2）原子结构
（3）化学性质
①卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
②卤素单质间的置换反应
颜色
溶于水
溶于CCl4
Cl2
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
深红棕色 橙黄色
橙红色
I2
紫黑色
褐色
紫红色
实验1—1
实验
现象
化学方程式
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层， 位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
（2）族（16个） 七个主族 七个副族 一个第Ⅷ族(3个纵行) 一个0族
归纳：碱金属的主要物理性质
相似性： 1) 银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 较柔软,有延展性 3) 密度小 4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
递变性： 随着核电荷数的增加：
• 密度增大 (但K 反常) • 熔、沸点逐渐降低
2、卤族元素
（1）物理性质
物理性质
随原子序数的递增： 1．颜 色： 颜色逐渐加深 2．状 态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密 度： 逐渐增大
（2）原子结构
（3）化学性质
①卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
②卤素单质间的置换反应
颜色
溶于水
溶于CCl4
Cl2
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
深红棕色 橙黄色
橙红色
I2
紫黑色
褐色
紫红色
实验1—1
实验
现象
化学方程式
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层， 位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
（2）族（16个） 七个主族 七个副族 一个第Ⅷ族(3个纵行) 一个0族
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1元86素9年的门性捷质列取夫决在于继原承子和核分外析电了子前的人排 布工—作—的用基原础子上结，构对示大意量图实表验示事实进行了 订 了 （练正科以习、学及：同分 分 由画电析类它1子~和所。层18概形他—号—括成总元同，的结素横成单出的行功质一原地和条子对化规结元合律构素物：示进）元意行的素图 性质同随最着外相层对电原子子——质同量纵的行递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期律。
他18还69预年言，了俄一国化些学未家知门元捷素列的夫性通质过分都类得、 归 元 （ 到 列纳素不了夫、的但证揭制内将实 示出 在 当。的了联时但元第系已是素一，发由内张使现元其的于在素构6时联3周成种代系期了列的的表一在局规，个表限律揭完中，还示整，门是了的还化体捷初留学系下 了 步一的些，空他格未，能预认示识这些到元形素成的元存素在性）质，周成为期化 学 性发变展化史的上根的本一原个因重要。里程碑。
一、元素周期表 周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排 列将电子层数相同的元素排成一个横行
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
周期表的结构
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
期
3 8种元素
4 18种元素
5 1号元素顺序和符号 2、熟记主族和零族元素名称和符号 3、P.11 2 做在作业本上。
2019 SUCCESS
POWERPOINT
2018 年12月12日星期三 10
2019 SUCCESS
THANK YOU
2018 年12月12日星期三 11
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（1）
学习目标：
1、了解元素周期表的结构和元素在 元素周期表中的位置。
2、通过探究元素的性质与原子结构， 进一步理解元素周期表。
3、充分发挥学生的主动性，培养实 践能力和归纳能力。
重点：元素周期表的结构。
难点：元素在周期表中的位置。
原子的组成
质量用相对质量来表示
6 32种元素 7 26种元素 不完全周期
表
7个主族：由短周期和长周期
元素共同构成的族（IA～VIIA ）
纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族
（18个纵行） （ⅠB～ⅦB） VIII 族（3个纵行）：Fe、Co、 Ni等9种元素
零族：稀有气体元素
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII 族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB 族。
核外电子
带负电荷 9.1176×10-31千克
原子
X A
Z
原子核
相对质量 1/1836
质子 Z个
带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 取整数中相子加 数值上Z+N=A N个
不带电荷 1.6748×10-27千克 相对质量 1.008
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性