第一章第一节元素周期表1
合集下载
第一章 第一节 元素周期表.
H 14 6C 18 8O
3 1 238 92
U
3、几对相关概念
(1)原子质量 (2)相对原子质量 (原子量)
(3)原子质量数 (4)同位素原子量
(5)元素的相对原子质量 (即平均原子量) (6)元素的近似相对原子质量
例：Cl元素相对原子质量的计算 同位素的相对原 同位素 子质量(Mi)
35 17 37 17
周 期 1 2 3 4 5 6
I A
主 族
II A
元素周期表
副 族 第八族
III A IV A
零 族
V A
0
VI A VI IA
1 3
2
10
K
2
4
III B IV B V B VI B
5
VIII 26 44
6
7
8
9
L K
M L k
8 2
18 8 2
11 12
VII
B
I B
II B
13 14 15 16 17 18
a b
X
c+ d
中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目 中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿 骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知 道它是7000多年前的呢？ 用C-14的半衰期计算的。 C-14和我们见 过的C-12是什么关系呢？ 在我们学习了核素之后就能知道了
人教版化学必修二第一章 第一节 元素周期表(共36张PPT)
Br2 I2
加加热热 持续加热
HHH2+22B++BrI22r==2=====2H22HHBBIr r
HHBBrr较 较不 不稳 稳定 定 HI很不稳定
持续加热
H2+I2=2HI HI很不稳定
相似性 递变性
卤素单质都能跟氢气发生 反应，生成卤化氢。
A、反应条件越来越_高___
B、剧烈程度越来越_弱___
5．同位素的用途
①考古：1466CC (填核素) ②制造原子弹和作核反应堆的燃料：2939252UU ； 氢弹：211HH和和131H (填核素) ③利用放射性同位素释放的射线育育种种、、治治疗疗 癌症和肿瘤等。
总结：
元素的性质与原原子子结结构构有着密切的关系，主 要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子 数数有关。原原子子结结构构相似的一族元素，它们在化 学性质上表现出相相似似性性和和递递变变性。
同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ， 原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐 渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ， 氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸 性 ；气态氢化物的稳定性 。（填写讲义）
F
Cl
Br
I
根据卤素的原子结构可知：
卤素原子最外层电子数相同；随原子序数
的增大，电子层数的增加，原原子子半半径径增大，
第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计
第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计
《第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！
作业内容
第一章第一节元素周期表(第一课时)
学习目标：1、掌握元素周期表的结构
2、理解原子结构与元素周期表的关系
基础知识：
一、元素周期表
(一)元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，
故元素周期表共有个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，
个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、_______________________________________________________
b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：
ⅠB、_______________________________________________________________
c、第Ⅷ族：三个纵行
d、零族：第纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称为元素ⅡA称为元素
ⅦA称为元素零族称为元素
自主探究：
(06广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为()
A、6
B、12
C、26
D、30
人教版高中化学必修二课件第1章第1节第1课时元素周期表
3．锕系：元素周期表第___七_____周期中，89号元素 锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层 结构和性质十分相似，称为锕系元素。
知识 导学
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后 的各种元素，多数是人工进行___核_____反应制得的元 素，这些元素叫做超铀元素。
(1)确定纵行数(族序数)。
元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体 原子序数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
栏目链接
知识 导学
纵行数 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ族
高中化学课件
灿若寒星整理制作
化学·必修2（人教版）
第一章 原子结构元素周期律 第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表
情景导入
1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一位年轻的化学 教授，他就是门捷列夫。他手里总捏着一副纸牌，颠来倒 去。两年后的一天，俄罗斯化学会专门邀请专家进行一次 学术讨论。主持人问：“门捷列夫先生，可有什么高见？” 门捷列夫在桌子上列成一个牌阵，竖看就是红、橙、黄、 绿、青、蓝、紫各一列，横看7种颜色的纸牌就像画出的 光谱段，有规律地每隔七张就重复一次。坐在旁边的老师 气得胡子都撅了起来，一拍桌子站了起来，
知识 导学
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后 的各种元素，多数是人工进行___核_____反应制得的元 素，这些元素叫做超铀元素。
(1)确定纵行数(族序数)。
元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体 原子序数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
栏目链接
知识 导学
纵行数 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ族
高中化学课件
灿若寒星整理制作
化学·必修2（人教版）
第一章 原子结构元素周期律 第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表
情景导入
1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一位年轻的化学 教授，他就是门捷列夫。他手里总捏着一副纸牌，颠来倒 去。两年后的一天，俄罗斯化学会专门邀请专家进行一次 学术讨论。主持人问：“门捷列夫先生，可有什么高见？” 门捷列夫在桌子上列成一个牌阵，竖看就是红、橙、黄、 绿、青、蓝、紫各一列，横看7种颜色的纸牌就像画出的 光谱段，有规律地每隔七张就重复一次。坐在旁边的老师 气得胡子都撅了起来，一拍桌子站了起来，
第一节元素周期表(共40张PPT)
紫红色
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
汽油
碘水 （棕黄色）
CCl4
碘水 （棕黄色）
上层： 碘的汽油溶液 （紫红色）
下层： 碘的CCl4溶液
（紫红色）
溴的特性 易挥发
保存：用水封
碘的特性
溴蒸气→
溴水→ 液溴→
易升华 ——分离提纯碘
I2和河沙
2、卤素的原子结构
学与问
（1）在周期表中的位置
Br2+H2O＝HBr+HBrO
递变性：
与水反应的剧烈程度递减。
思考：卤素单质与碱溶液反应的情况？
实验探究：根据氧化还原反应的知识设计实验验证：
氧化性 Cl2＞Br2＞I2
注可意：供在选择无实水验情药况品下：，F2能把氯、溴、碘从它们的卤化物中 KBr置溶换液出、来KI。溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液
现象
化学方程式
实验结论
通过以上比较，思考钠和钾的性质有
什么相似性和不同。这与它们的原子
结构有关系吗？
相似性： 原子的最外层均只有一个电子
它们具有相似的化学性质——强还原性
递变性： Li Na K
Rb
Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，失电子能力逐 渐增强，单质还原性逐渐增强。 （元素的金属性增强）
1.1.1 元素周期表
稀有气体元素
2020/4/20
18
（4）过渡元素：
元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和 全部副族元素，共68种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
2020/4/20
19
元素周期表 的边界
例下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用 实线补全元素周期表的边界，并注明族序数和周期序数。
②实例
a.X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有三个
电子层，最外层电子数是1，即为钠元素。
b.Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图
是
，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
2020/4/20
23
知识拓展一 元素周期表在元素推断中的应用
2.利用短周期中族序数与周期数的特殊关系推断
特殊位置
2020/4/20
28
知识拓展二、由位置推断原子序数
二、由位置推断原子序数 1．同周期相邻主族元素的原子序数差
2020/4/20
29
知识拓展二、由位置推断原子序数
2.同主族相邻两元素原子序数的差值情况
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期 元素所在周期的元素种类数。
②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差值等于下周期 元素所在周期的元素种类数。
2020/4/20
答案
2020/4/20
18
（4）过渡元素：
元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和 全部副族元素，共68种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
2020/4/20
19
元素周期表 的边界
例下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用 实线补全元素周期表的边界，并注明族序数和周期序数。
②实例
a.X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有三个
电子层，最外层电子数是1，即为钠元素。
b.Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图
是
，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
2020/4/20
23
知识拓展一 元素周期表在元素推断中的应用
2.利用短周期中族序数与周期数的特殊关系推断
特殊位置
2020/4/20
28
知识拓展二、由位置推断原子序数
二、由位置推断原子序数 1．同周期相邻主族元素的原子序数差
2020/4/20
29
知识拓展二、由位置推断原子序数
2.同主族相邻两元素原子序数的差值情况
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期 元素所在周期的元素种类数。
②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差值等于下周期 元素所在周期的元素种类数。
2020/4/20
答案
化学必修2第一章第一节 元素周期表
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
碱金属元素的化学性质
Li
Na
K
Rb
Cs
结构
决定
性质 相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性
递变性： 核对最外层电子的引力减弱 失电子能力增强 金属性逐渐增强 单质的还原性增强
列（18纵行）
7个周期
16个族
周期：电子层数相同，从左至右原子序数 递增 族：最外层电子数相同，从上而下电子层 数递增
①周期的分类
短周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
第四周期 第五周期
周期
（横行）
长周期
第六周期
第七周期
②周期序数
= 电子层数
①族的分类
主族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A
0
1 2 3 4 5 6
1 3
2
10
K
2
4
III B IV B V B VI B
VII
5
VIII 26 44
6
7
8
9
L K
M L k
8 2
18 8 2
第一章第1节 元素周期表
素中 电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同
的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
成 纵行
，这样得到的一个表，叫做元
素周期表。
（1）周期：每一周期元素电子层数相 同，从左到右原子序数递增。
周期序数=电子层数
（2）族：每一主族的元素最外层电子 数相等，从上到下电子层数增加 。
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
3、下列各组中的元素用原子序数表示， 其中都属于同一主族的一组元素是 （ C）
（A）14、24、34 （B）26、31、35
（C）7、15、33 （D）11、17、18
3、下列各表为周期表的一部分
（表中为原子序数），其中正确
主族序数=最外层电子数
练习与思考：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判 断其位于第几周期，第几族？
类别
短周期
长周期 不完全
周期
周期数
1 2 3 4 5 6
7
包括元 素种数
2 8 8 18 18 32
26
稀有气体元素原 子序数
2 10 18 36 54 86
（118）
2、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
第一节：元素周期表1
△
钾的性质探究：
一、物理性质：
银白色金属，质软，密度小（介于煤油和 水之间），熔点低，导热导电性好。 二、化学性质： 产物更复杂，有K2O、 1.与氧气反应： K2O2、KO2（超氧化钾）
2.与水反应： 2K+2H2O＝2KOH+H2↑ 现象：与钠类似，但比钠剧烈。
解析：
怎样解释钠、钾性质上的相似性？
递变性：从Li→Cs（随着碱金属核电荷数的增加）， 相似性：碱金属都是银白色金属（除铯外），柔软，密度 碱金属的密度逐渐↑（钾例外）， 较小，熔点较低，导电、导热性和延展性。 熔、沸点逐渐↓。
IA
碱 金 属 元 素 的 递 变 性
Li
Na
电子层数 ↑
原子半径 ↑ 原子核对最外层电子的吸引力 ↓
失电子能力 ↑ 金属性（还原性） ↑
件越来越苛刻，生成的氢化物稳定性逐渐减弱( HF>
HCl> HBr> HI)
2、卤素单质间的置换反应【实验1-1】 2NaBr+Cl 2= 2NaCl+Br2（橙黄色） 氧化性：Cl2>Br2 非金属性越强，则单 质氧化性越强。 2KI+Cl 2KCl+I2 （紫色） Cl2 >I2 2= Br2>I2 2KI+Br2= 2KBr+I2 （紫色） Cl2 Br2 注意 Ⅰ2 氧化性: Cl2>Br2>I2 水中 黄绿色 黄色~ 黄色~ Cl－,Br－ 类似金属的置换反应可以比较金属还原性（活泼性）的 橙黄色 黄褐色 I－无色， 强弱，通过卤素间的置换也可以比较卤素氧化性的强弱。 橙红色 紫红色 颜色是单 有机 质的颜色 溶剂 卤素单质之间的置换反应为什么不考虑 F2呢？ 中 F2要与水反应： 2F2+2H2O=4HF+O2
钾的性质探究：
一、物理性质：
银白色金属，质软，密度小（介于煤油和 水之间），熔点低，导热导电性好。 二、化学性质： 产物更复杂，有K2O、 1.与氧气反应： K2O2、KO2（超氧化钾）
2.与水反应： 2K+2H2O＝2KOH+H2↑ 现象：与钠类似，但比钠剧烈。
解析：
怎样解释钠、钾性质上的相似性？
递变性：从Li→Cs（随着碱金属核电荷数的增加）， 相似性：碱金属都是银白色金属（除铯外），柔软，密度 碱金属的密度逐渐↑（钾例外）， 较小，熔点较低，导电、导热性和延展性。 熔、沸点逐渐↓。
IA
碱 金 属 元 素 的 递 变 性
Li
Na
电子层数 ↑
原子半径 ↑ 原子核对最外层电子的吸引力 ↓
失电子能力 ↑ 金属性（还原性） ↑
件越来越苛刻，生成的氢化物稳定性逐渐减弱( HF>
HCl> HBr> HI)
2、卤素单质间的置换反应【实验1-1】 2NaBr+Cl 2= 2NaCl+Br2（橙黄色） 氧化性：Cl2>Br2 非金属性越强，则单 质氧化性越强。 2KI+Cl 2KCl+I2 （紫色） Cl2 >I2 2= Br2>I2 2KI+Br2= 2KBr+I2 （紫色） Cl2 Br2 注意 Ⅰ2 氧化性: Cl2>Br2>I2 水中 黄绿色 黄色~ 黄色~ Cl－,Br－ 类似金属的置换反应可以比较金属还原性（活泼性）的 橙黄色 黄褐色 I－无色， 强弱，通过卤素间的置换也可以比较卤素氧化性的强弱。 橙红色 紫红色 颜色是单 有机 质的颜色 溶剂 卤素单质之间的置换反应为什么不考虑 F2呢？ 中 F2要与水反应： 2F2+2H2O=4HF+O2
人教版高中化学必修2课件第一章第一节《元素周期表》(第1课时)ppt课件21页
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
2019/9/22
1
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同
的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
2019/9/22
3
一、元素周期表
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
2019/9/22
11
一、元素周期表
3.元素周期表的结构 (1)周期
①周期的定义： 元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原 子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
②周期的分类：
2019/9/22
12
一、元素周期表
②周期的分类：
包含元素种类
起止元素
核外电子层数
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
2019/9/22
1
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同
的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
2019/9/22
3
一、元素周期表
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
2019/9/22
11
一、元素周期表
3.元素周期表的结构 (1)周期
①周期的定义： 元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原 子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
②周期的分类：
2019/9/22
12
一、元素周期表
②周期的分类：
包含元素种类
起止元素
核外电子层数
第一章第一节第1课时元素周期表
第一节元素周期表
第1课时元素周期表
1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.了解周期、族等概念。
4．理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
知识点一元素周期表的发展历程和编排原则[学生用书P1]
阅读教材P4，思考并填空。
1．元素周期表的发展历程
(1)第一张元素周期表：由俄国化学家门捷列夫编制，元素按照原子的相对原子质量由小到大的顺序排列。
(2)现行元素周期表：元素按照原子的核电荷数由小到大的顺序排列。
2．现行元素周期表
(1)原子序数
①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
②原子序数与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
(2)周期表中元素名片
3．编排原则
1．判断正误
(1)第一张元素周期表就是现行元素周期表。()
(2)现行元素周期表的编排依据是原子的核电荷数。()
(3)周期表中同一横行元素具有相同的最外层电子数。()
(4)周期表中，同一纵行元素具有相同的电子层数。()
答案：(1)×(2)√(3)×(4)×
2．请画出周期表中钠、硫、氮元素的名片(相对原子质量用近似整数表示) 答案：
11Na 钠
2316S
硫
32
7N
氮
14
3．下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是()
A．2、3、5B．6、14、32
C．7、16、32 D．15、16、17
解析：选B。在元素周期表中，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
知识点二元素周期表的结构[学生用书P2]
阅读教材P4～P5，思考并填空。
1．元素周期表的结构
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共36张PPT)
观察元素周期表
思考： 1、 在元素周期表中有多少横行?横行的长短 相同吗? 每横行有多少种元素？同一横行中 的元素间有何共同点？
2、在元素周期表中有多少纵行?纵行之间有 何差异?
元素周期表的结构（横行）
1. 周期(横行)7:个周期,每一周期元素的电子层
数相同,从左到右，原子序数递增
周期序数＝原子核外电子层数
Na Mg Al O F N
Na Mg Al O F N
原子序 数
11
12
13
8
9
7
周期 3 3 3 2 2 2
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅥA ⅦA ⅤA
原子结
构示意
图
请你找出原子结构和元素在周期表 中位置的关系
总结： 元素在元素周期表中的位 置与原子结构的关系：
(1) 原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝原子核外电子数
13
1 11
2
C
8
10 D
17
19
36
作业： 书本P11 2、 7、10(1)
返回主族
返回副族
返回副族
(2)周期序数＝原子核外电子层数
(3)主族序数＝原子最外层电子数
思考： 从原子结构与元素在周期表的位置关系， 你能总结出元素周期表编排原则吗？
元素周期表编排原则：
1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外层电子数相同的元素排成一个 纵行
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
3、相邻周期同一主族元素序数相差多少？
答：①、若为Ⅰ、ⅡA族元素，原子序数相差等于上周期 元素所在的元素种类数。 ②、若为Ⅲ到ⅦA族元素，原子序数相差等于下周期 元素所在的元素种类
四、应用
1、根据位置推断元素及其性质 2、利用元素周期表与族序数关系推断元素 例.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的 原子序数都小于18，下列说法正确的是
Ⅷ族：1个
0族： 1个
3、元素信息
观察元素周期表，可以知道92号元素的哪些 信息?
4、位置描述
先周期数：一到七
后族序数：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ 、0 带上A或B
Na：
第三周期ⅠA族
O：
第二周期ⅦA族
Ca：
第四周期ⅡA族
5、规律特征
1、周期表中族的排布情况，你是否能找到族的排 布规律？
2、同一周期二三主族元素序数相差多少？
2.同一周期元素有什么特点？哪一个周期元素种类 最多？哪一族元素种类最多？ 3. He最外层几个电子?属于哪个族？
4.主族元素的族序数和其最外层电子数的关系？
三、元素周期表的结构
周期表的结构
短周期：3个（1、2、3周期） 1、周期 长周期：4个（4、5、6、7周期）
2、族
主族：7个（族序数后标A） 副族：7个（族序数后标B）
螺旋式元素周期表
Biblioteka Baidu
答：①、若为Ⅰ、ⅡA族元素，原子序数相差等于上周期 元素所在的元素种类数。 ②、若为Ⅲ到ⅦA族元素，原子序数相差等于下周期 元素所在的元素种类
四、应用
1、根据位置推断元素及其性质 2、利用元素周期表与族序数关系推断元素 例.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的 原子序数都小于18，下列说法正确的是
Ⅷ族：1个
0族： 1个
3、元素信息
观察元素周期表，可以知道92号元素的哪些 信息?
4、位置描述
先周期数：一到七
后族序数：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ 、0 带上A或B
Na：
第三周期ⅠA族
O：
第二周期ⅦA族
Ca：
第四周期ⅡA族
5、规律特征
1、周期表中族的排布情况，你是否能找到族的排 布规律？
2、同一周期二三主族元素序数相差多少？
2.同一周期元素有什么特点？哪一个周期元素种类 最多？哪一族元素种类最多？ 3. He最外层几个电子?属于哪个族？
4.主族元素的族序数和其最外层电子数的关系？
三、元素周期表的结构
周期表的结构
短周期：3个（1、2、3周期） 1、周期 长周期：4个（4、5、6、7周期）
2、族
主族：7个（族序数后标A） 副族：7个（族序数后标B）
螺旋式元素周期表
Biblioteka Baidu
第一章第一节元素周期表1PPT课件
△
4Li+O2==2Li2O 2K+O2==K2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑
10
由于核电荷数的不同,使得原子结构有所不同:随着核
电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多 ,
原子半径逐增渐大
,原子核对最外层电子的吸引力逐
渐 减弱 .所以,碱金属元素的性质也有差异,从Li到Cs
14
化学 式
F2 Cl2
Br2
反应条件
冷暗处爆炸 光照 高温
方程式
H2+F2====2HF H2+Cl2==光===2HCl H2+Br2=5=0=0℃===2HBr
I2 高温、持续加热 H2+I2
2HI
学生成氢化物的稳 定性
HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定
HI很不稳定
小结：卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==2HX来表
钙: 第四周期ⅡA族 (第2列)
（２）某元素位于元素周期表第三周期ⅤA族。这是什么 元素？为第几列？请画出其原子结构示意图
6
（3）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所
表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是： D
3
51
1
2 8 10
12
4 5 11
4Li+O2==2Li2O 2K+O2==K2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑
10
由于核电荷数的不同,使得原子结构有所不同:随着核
电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多 ,
原子半径逐增渐大
,原子核对最外层电子的吸引力逐
渐 减弱 .所以,碱金属元素的性质也有差异,从Li到Cs
14
化学 式
F2 Cl2
Br2
反应条件
冷暗处爆炸 光照 高温
方程式
H2+F2====2HF H2+Cl2==光===2HCl H2+Br2=5=0=0℃===2HBr
I2 高温、持续加热 H2+I2
2HI
学生成氢化物的稳 定性
HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定
HI很不稳定
小结：卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==2HX来表
钙: 第四周期ⅡA族 (第2列)
（２）某元素位于元素周期表第三周期ⅤA族。这是什么 元素？为第几列？请画出其原子结构示意图
6
（3）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所
表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是： D
3
51
1
2 8 10
12
4 5 11
化学必修二第一章第一节元素周期表
二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性 1．原子结构 1相似性：最外层电子数相同. 2递变性：随着核电荷数的增加,电子层数递增,原子半径 逐渐增大. 2．化学性质 1相似性： ①能发生相似的化学反应. 如碱金属都能与O2、Cl2等非金属反应,都能与水反应； 卤素单质都能与H2、H2O等反应. ②同类化合物中元素化合价相同,化学式形式相同.
Cl2
光照或点燃
很稳定 稳定
Br2
加热
不很稳定
I2
不断加热
不稳定
随着核电荷数的增加，卤素单质与 H2反应的变化：
结论 ―F―2――C―l2――B―r2――I→2 a．剧烈程度：逐渐减弱 b．生成 HX 的稳定性：逐渐减弱
化学方程式
H2＋F2＝2HF
H2＋
光照
Cl2=====2HCl
H2＋
△
Br2=====2HBr
自学导引
一、碱金属元素 1．原子结构
相同点：最外层均为1个电子. 不同点：随着核电荷数的增加,电子层数递增,原子半径 递增. 2．化学性质 1钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法
钾保存在煤油中,取用时先用镊子夹取,再用滤纸吸干煤 油,然后在玻璃片上用小刀切割.
②钾、钠性质的实验探究与对比
件下砹应该是______填深或浅色______体,______填易或难与
第一章 第一节《元素周期表》
剧烈程度： Cs>Rb>K>Na>Li
，
③最高价氧化物的水化物的碱性强弱： CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH
④金属性（还原性）强弱： Cs>Rb>K>Na>Li
， ，
2、卤族元素
（1）原子结构
F
淡黄绿色 气体
Cl
黄绿色 气体
深红棕色
Br 液体
I
紫黑色 固体
97
2
17 7
3
35 7
4
53 7
（NaBr与Cl2反应） （KI与Cl2反应）
2KI+Br2= 2KBr+I2
（KI与Br2反应）
③最高价氧化物的水化物的酸性强弱：
HClO4> HBrO4> HIO4
，
④非金属性（氧化性）强弱：F2> Cl2> Br2> ，I2
【总结】（本节课重点内容）
同一主族元素性质递变规律：
①相似性：
最外层电子数相同，化学性质相似
5
（2）化学性质： ①卤素单质与氢气反应：
F2+H2= 2HF
、
生成H的2+B氢r化2 物的2H稳B定r 性：、
HF> HCl> HBr> HI
点燃
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
他18还69预年言，了俄一国化些学未家知门元捷素列的夫性通质过分都类得、 归 元 （ 到 列纳素不了夫、的但证揭制内将实 示出 在 当。的了联时但元第系已是素一，发由内张使现元其的于在素构6时联3周成种代系期了列的的表一在局规，个表限律揭完中，还示整，门是了的还化体捷初留学系下 了 步一的些，空他格未，能预认示识这些到元形素成的元存素在性）质，周成为期化 学 性发变展化史的上根的本一原个因重要。里程碑。
1元86素9年的门性捷质列取夫决在于继原承子和核分外析电了子前的人排 布工—作—的用基原础子上结，构对示大意量图实表验示事实进行了 订 了 （练正科以习、学及：同分 分 由画电析类它1子~和所。层18概形他—号—括成总元同，的结素横成单出的行功质一原地和条子对化规结元合律构素物：示进）元意行的素图 性质同随最着外相层对电原子子——质同量纵的行递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期律。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（1）
学习目标：
1、了解元素周期表的结构和元素在 元素周期表中的位置。
2、通过探究元素的性质与原子结构， 进一步理解元素周期表。
3、充分发挥学生的主动性，培养实 践能力和归纳能力。
重点：元素周期表的结构。
难点：元素在周期表中的位置。
原子的组成
质量用相对质量Leabharlann Baidu表示
6 32种元素 7 26种元素 不完全周期
表
7个主族：由短周期和长周期
元素共同构成的族（IA～VIIA ）
纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族
（18个纵行） （ⅠB～ⅦB） VIII 族（3个纵行）：Fe、Co、 Ni等9种元素
零族：稀有气体元素
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII 族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB 族。
一、元素周期表 周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排 列将电子层数相同的元素排成一个横行
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
周期表的结构
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
期
3 8种元素
4 18种元素
5 18种元素 长周期
布置作业
1、熟记1~36号元素顺序和符号 2、熟记主族和零族元素名称和符号 3、P.11 2 做在作业本上。
2019 SUCCESS
POWERPOINT
2018 年12月12日星期三 10
2019 SUCCESS
THANK YOU
2018 年12月12日星期三 11
核外电子
带负电荷 9.1176×10-31千克
原子
X A
Z
原子核
相对质量 1/1836
质子 Z个
带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 取整数中相子加 数值上Z+N=A N个
不带电荷 1.6748×10-27千克 相对质量 1.008
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性
1元86素9年的门性捷质列取夫决在于继原承子和核分外析电了子前的人排 布工—作—的用基原础子上结，构对示大意量图实表验示事实进行了 订 了 （练正科以习、学及：同分 分 由画电析类它1子~和所。层18概形他—号—括成总元同，的结素横成单出的行功质一原地和条子对化规结元合律构素物：示进）元意行的素图 性质同随最着外相层对电原子子——质同量纵的行递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期律。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（1）
学习目标：
1、了解元素周期表的结构和元素在 元素周期表中的位置。
2、通过探究元素的性质与原子结构， 进一步理解元素周期表。
3、充分发挥学生的主动性，培养实 践能力和归纳能力。
重点：元素周期表的结构。
难点：元素在周期表中的位置。
原子的组成
质量用相对质量Leabharlann Baidu表示
6 32种元素 7 26种元素 不完全周期
表
7个主族：由短周期和长周期
元素共同构成的族（IA～VIIA ）
纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族
（18个纵行） （ⅠB～ⅦB） VIII 族（3个纵行）：Fe、Co、 Ni等9种元素
零族：稀有气体元素
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII 族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB 族。
一、元素周期表 周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排 列将电子层数相同的元素排成一个横行
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
周期表的结构
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
期
3 8种元素
4 18种元素
5 18种元素 长周期
布置作业
1、熟记1~36号元素顺序和符号 2、熟记主族和零族元素名称和符号 3、P.11 2 做在作业本上。
2019 SUCCESS
POWERPOINT
2018 年12月12日星期三 10
2019 SUCCESS
THANK YOU
2018 年12月12日星期三 11
核外电子
带负电荷 9.1176×10-31千克
原子
X A
Z
原子核
相对质量 1/1836
质子 Z个
带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 取整数中相子加 数值上Z+N=A N个
不带电荷 1.6748×10-27千克 相对质量 1.008
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性