实验室常规试验所需溶液的配制

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实验室常用溶液及试剂配制（重新排版）

实验室常⽤溶液及试剂配制（重新排版）实验室常⽤溶液及试剂配制⼀、实验室常⽤溶液、试剂的配制-------------------------------------------------------1表⼀普通酸碱溶液的配制表⼆常⽤酸碱指⽰剂配制表三混合酸碱指⽰剂配制表四容量分析基准物质的⼲燥表五缓冲溶液的配制1、氯化钾-盐酸缓冲溶液2、邻苯⼆甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液3、邻苯⼆甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液4、⼄酸-⼄酸钠缓冲溶液5、磷酸⼆氢钾-氢氧化钠缓冲溶液6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液7、氨⽔-氯化铵缓冲溶液8、常⽤缓冲溶液的配制⼆、实验室常⽤标准溶液的配制及其标定-----------------------------------------------41、硝酸银（C AgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制2、碘（C I2=0.1mol/L）标准溶液的配制3、硫代硫酸钠（C Na2S2O3=0.1mol/L）标准溶液的配制4、⾼氯酸（C HClO4=0.1mol/L）标准溶液的配制5、盐酸（C HCl=0.1mol/L）标准溶液的配制6、⼄⼆胺四⼄酸⼆钠（C EDTA =0.1mol/L）标准溶液的配制7、⾼锰酸钾（C K2MnO4=0.1mol/L）标准溶液的配制8、氢氧化钠（C NaOH=1mol/L）标准溶液的配制三、常见物质的实验室试验⽅法 ----------------------------------------------------------61、柠檬酸（C6H8O7·H2O）2、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸⼆氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等）3、氟（F¯）含量的测定4、磷（P）的测定5、硫酸铜（CuSO4·5H2O）6、硫酸锌（ZnSO4·H2O）7、硫酸亚铁（FeSO4·H2O）8、砷9、硫酸镁（MgSO4）四、维⽣素检测--------------------------------------------------------------------------------81、甜菜碱盐酸盐2、氯化胆碱3、维⽣素B64、维⽣素B2（核黄素）5、维⽣素C（包被）五、氨基酸检测----------------------------------------------------------------------------------101、赖氨酸硫酸盐含量的测定2、苏氨酸的检测3、赖氨酸4、DL-蛋氨酸六、抗⽣素测定----------------------------------------------------------------------------------12七、氮（N）含量的测定（鱼粉）---------------------------------------------------------12⼀、实验室常⽤溶液、试剂的配制表⼆常⽤酸碱指⽰剂表三混合酸碱指⽰剂表四容量分析基准物质的⼲燥表五缓冲溶液的配制⼆、实验室常⽤标准溶液的配制及其标定1、硝酸银（CAgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制配制：称取硝酸银17.5g，溶于1000ml⽔中，摇匀，溶液保存于棕⾊瓶中。

实验室用水标准和制备要求的简介说明

实验室用水标准和制备要求的简介说明水是实验室常用的良好溶剂，溶解能力强，作各种溶剂和用于洗涤仪器等。

随着分析仪器的新发展和广泛应用，对水的质量的要求已成为关键性问题之一，尤其是在食品中药物残留和有害元素的检测方面以及减低实验空白都直接与水的纯净度有密切关系，超纯水就是经过水处理装置进行提炼的纯水。

鉴于目前检验检疫实验室用水的概念不强、制备的纯度低、贮存期间细菌污染严重等情况，本文详细阐述了实验室用水的纯度要求，贮存注意事项等，有利于确保实验数据的科学性和公证性。

1 纯水的技术指标1.1 实验室用水外观看,实验室用水目视观察应为无色透明的液体;从级别看，实验室用水的原水一般应为饮用水或适当纯度的水。

国际标准化组织(ISO)于1983年制定纯水的纯水标准，将纯水分为三个级别。

国内参照ISO纯水标准(1987)制定我国的纯水标准，将适用于化学分析和无机痕量分析等试验用水，其中三级水适用于一般化学分析实验。

注：1 由于在一级水、二级水的纯度下，难于测定其真实的pH 值，因此，对一级水、二级水的pH值范围不做规定。

2一级水、二级水的电导率需用新制备的水“在线”测定。

3由于在一级水的纯度下，难于测定可氧化物质和蒸发残渣，对其限量不做规定。

可用其他条件和制备方法来保证一级水的质量。

1.2 蒸馏水蒸馏水系指《中华人民共和国药典》(1995年版)所收载的蒸馏水，在该版的凡例二十五条中明确指出，试验用的水，除令有规定外，均系指蒸馏水或去离子水。

由上所知，一般实验室用水不外乎三级水和蒸馏水这两种规格，但计量认证时则要求实验室用水必需按GB6682-92执行。

可以看出，三级水与蒸馏水在外观、性状方面基本相同，控制的成分是一致的。

只是药典中所载的蒸馏水其检验项目较GB6682-92中三级水的项目多而全，这可能是因为蒸馏水除做实验用水外，还因药用的缘故。

1.3 去离子水用离子交换法制得的化验用水,常称去离子水或离子交换水。

化学检验工技能培训-讲稿(2011)2 - 溶液配制

⑷ 比例浓度：
比例浓度是化验室里常用的粗略表示溶液(或混合物)浓度的一种方法。包括容量比浓度和质量比浓度两种浓度表示方法。
比例浓度第一种表示：容量比浓度
指液体试剂混合或用溶剂(大多数为水)稀释时的表示方法。例如1+3(V1+V2)盐酸溶液，表示1 体积市售盐酸与3体积蒸馏水相混而成的溶液。
（一）化学试剂：化学试剂的分级：除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。使用者要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选用合适的试剂。
(1) 一般试剂
根据GB 15346－1994《化学试剂的包装及标志》规定，一般试剂分为三个等级，即优级纯、分析纯和化学纯。通常也将实验试剂列入一般试剂。
2017/6/15
2.化学试剂
1. 化学试剂的分类化学试剂数量繁多，种类复杂，通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。采用的标准为国家标准(标以“GB”字样)和行业标准(标以 “HG”字样)。化学检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。
（2）化学试剂的储存
食品检验需要用到各种化学试剂，除供日常使用外，还需要储存一定量的化学试剂。大部分化学试剂都具有一定的毒性，有的是易燃、易爆危险品，因此必须了解一般化学药品的性质及保管方法。
（2）化学试剂的储存
较大量的化学药品应放在样品储藏室中，由专人保管。危险品应按照国家安全部门的管理规定储存。
cB=nB/ V
nB V
式中：cB－－物质B的物质的量浓度，mol/L，下标B指基本单元； nB－－物质B的物质的量，mol； V－－混合物(溶液)的体积，L。

溶液配置

实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。

此溶液每毫升含1.00mg铜。

2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。

此溶液每毫升含5.0μg铜。

3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。

4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。

4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。

5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。

6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。

7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。

8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。

实验室常用试剂和缓冲液配方

实验室常用试剂和缓冲液配方实验室中常用的试剂和缓冲液配方有很多种，下面将介绍一些常用的试剂和缓冲液的配方：一、试剂的配方1. Tris缓冲液：- 3 M Tris-Cl，pH 7.4（准备方法：将121.1 g Tris粉末溶解在800 mL去离子水中，使用HCl调节pH值至7.4，并将溶液体积加至1 L）2.NaCl溶液：-5MNaCl（准备方法：将287.7gNaCl溶解在800mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）3.验血试剂：-4%NaOH溶液（准备方法：将40gNaOH溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）-5%CuSO4溶液（准备方法：将50gCuSO4溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）-2%K4[Fe(CN)6]溶液（准备方法：将20gK4[Fe(CN)6]溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）4.PBS缓冲液（磷酸盐缓冲液）：-10×PBS缓冲液（准备方法：将80gNaCl，2gKCl，11.5gNa2HPO4，2gKH2PO4溶解在800mL去离子水中，并将溶液体积加至1L。

pH值可以调节至7.4左右）5. Tris-EDTA缓冲液（TE缓冲液）：- 10 mM Tris-HCl，1 mM EDTA，pH 8.0（准备方法：将12.1 gTris溶解在800 mL去离子水中，然后加入0.37 g EDTA，使用HCl调节pH值至8.0，并将溶液体积加至1 L）二、缓冲液的配方1. Tris-HCl缓冲液：- 50 mM Tris-HCl，100 mM NaCl，1% Triton X-100，pH 7.4（准备方法：将6.05 g Tris，5.8 g NaCl，0.1 g Triton X-100溶解在800mL去离子水中，使用HCl调节pH值至7.4，并将溶液体积加至1 L）2. Tris-Borate缓冲液（TBE缓冲液）：- 89 mM Tris，89 mM boric acid，2 mM EDTA，pH 8.3（准备方法：将10.81 g Tris，5.49 g boric acid，3.72 g EDTA溶解在800 mL去离子水中，使用NaOH或HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）3. Tris-Glycine缓冲液：- 25 mM Tris，192 mM glycine，0.1% SDS，pH 8.3（准备方法：将3.03 g Tris，14.35 g glycine溶解在800 mL去离子水中，使用HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）4. Tris-Acetate缓冲液（TAE缓冲液）：- 40 mM Tris，20 mM acetic acid，1 mM EDTA，pH 8.3（准备方法：将4.84 g Tris，1.86 g acetic acid，0.37 g EDTA溶解在800 mL去离子水中，使用NaOH或HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）5. Phosphate缓冲液：- 100 mM sodium phosphate，pH 7.0（准备方法：根据目标pH值使用磷酸二氢钠和磷酸氢二钠调节溶液pH至7.0，并将溶液体积加至1 L）以上只是一些常用的试剂和缓冲液的配方，并不是全部。

20种实验室常用溶液配制与标定方法

20种实验室常用溶液配制与标定方法乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)C10H14N2Na2O8•2H2O=372.2418.61g→1000mL 【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000mL，摇匀。

【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10mL，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。

每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L)相当于4.069mg的氧化锌。

根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。

【贮藏】置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。

乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L)KOH=56.1128.06g→1000mL【配制】取氢氧化钾35g，置锥形瓶中，加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000mL，用橡皮塞密塞，静置24小时后，迅速倾取上清液，置具橡皮塞的棕色玻瓶中。

【标定】精密量取盐酸滴定液(0.5mol/L)25mL，加水50mL稀释后，加酚酞指示液数滴，用本液滴定。

根据本液的消耗量，算出本液的浓度，即得。

本液临用前应标定浓度。

【贮藏】置橡皮塞的棕色玻瓶中，密闭保存。

四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)(C6H5)4BNa=342.22 6.845g→1000mL【配制】取四苯硼钠7.0g,加水50ml振摇使溶解,加入新配制的氢氧化铝凝胶（取三氯化铝1.0g，溶于25mL水中，在不断搅拌下缓缓滴加氢氧化钠试液至pH8～9），加氯化钠16.6g，充分搅匀，加水250mL，振摇15分钟，静置10分钟，滤过，滤液中滴加氢氧化钠试液至pH8～9，再加水稀释至1000mL，摇匀。

【标定】精密量取本液10mL，加醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)10mL与溴酚蓝指示液0.5mL，用烃铵盐滴定液(0.01mol/L)滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。

[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法

[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。

配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。

新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。

当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。

例如,配制12%的洗液500mL。

取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。

二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。

配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。

三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。

纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH)或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。

四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。

在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液10%的硫代硫酸钠溶液。

实验室常用溶液及溶剂的配制

实验室常用溶液及试剂配制表一普通酸碱溶液的配制表二常用酸碱指示剂表三混合酸碱指示剂表四容量分析基准物质的干燥表五缓冲溶液的配制实验室常用试验方法2九、柠檬酸（C6H8O7·H2O）称取试样1.5g（精确到0.0002g）于三角瓶内，加入水50ml溶解，加酚酞指示剂3滴，用1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点，同时做空白试验。

计算：X%（一水）= （V1-V0）×C×0.06404x m×（1-0.08566）×100X%（无水）= （V1-V0）×C×0.06404x m×100V1-----消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；V0-----空白所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；C------氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L；m---样品质量。

十、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等）称取2g（精确到0.0002g）样品，用10ml盐酸（1+1）溶解，转移至100ml容量瓶中定溶，用移液管吸取10ml于250ml锥形瓶中，加50ml水，5ml蔗糖溶液（25g/L），2ml三乙酸胺（1+1），1ml乙二胺（1+1），1滴孔雀绿指示液（1g/L），滴加氢氧化钾溶液（200g/L）至无色，再过量10ml，加0.1g盐酸羟胺（每加一种试剂都要摇匀），加钙黄绿素少许，在黑色背景下用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失呈现紫红色为滴定终点。

Ca%= C×V×0.4008x m ×100C------EDTA标准溶液的浓度，mol/L；V-----消耗EDTA标准溶液的体积，ml；m----样品质量。

（二）氟（Fˉ）含量的测定：1、标准曲线的绘制；2、试样含量的测定：称取0.5g（精确到0.0002g）置于50ml纳氏比色管中，加1mol/L盐酸10ml，密闭提取1h （不时摇动），避免粘于管壁，提取后加总离子强度缓冲液25ml，加水至刻度，以滤纸过滤。

实验室常见缓冲液配制

实验室常用缓冲液配置方案1)1 M Tris-HCl (pH7.4, 7.6, 8.0)组份浓度：1 M Tris-HCl配制量：1 L配制方法：1. 称量121.1 g Tris置于1 L烧杯中。

2. 加入约800 ml的去离子水，充分搅拌溶解。

值。

4.将溶液定容至1 L。

5. 高温高压灭菌后，室温保存。

注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。

2)10×TE Buffer (pH7.4, 7.6, 8.0)组份浓度：100 mM Tris-HCl, 10 mM EDTA配制量：1 L配制方法：2.向烧杯中加入约800 ml的去离子水，均匀混合。

3. 将溶液定容至1 L后，高温高压灭菌。

4. 室温保存。

3)1.5 M Tris-HCl (pH8.8)组份浓度：1.5 M Tris-HCl配制量：1 L配制方法：1. 称量181.7 g Tris置于1 L烧杯中。

2. 加入约800 ml的去离子水，充分搅拌溶解。

3. 用浓盐酸调节pH值至8.8。

4. 将溶液定容至1 L。

5. 高温高压灭菌后，室温保存。

注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。

4)3 M 醋酸钠(pH5.2)组份浓度：3M 醋酸钠配制量：100ml配制方法：1.称量40.8g NaAc·3H2O（或者24.6g无水NaAc）置于100-200ml烧杯中，加入月40ml的去离子水搅拌溶解2.加入冰醋酸调节pH值至5.23.加去离子水将溶液定容至100ml4高温高压灭菌后，室温保存。

5)PBS Buffer组份浓度：137 mM NaCl, 2.7 mM KCl, 10 mM Na2HPO4, 2 mM KH2PO4配制量：1 L配制方法：2.向烧杯中加入约800 ml的去离子水，充分搅拌溶解。

10%氢氧化钾甲醇溶液的配制方法_概述及解释说明

10%氢氧化钾甲醇溶液的配制方法概述及解释说明1. 引言：1.1 概述氢氧化钾甲醇溶液是一种常见的化学试剂，作为碱性溶液在实验室和工业中广泛应用。

本文旨在介绍10%氢氧化钾甲醇溶液的配制方法，包括所需材料和详细的配制步骤。

1.2 文章结构本文共分为五个部分。

首先是引言部分，对文章主题进行概述，并介绍了文章的目的。

其次是10%氢氧化钾甲醇溶液的配制方法，包括配置材料和配制步骤两个小节。

然后是实验验证及结果分析，对该溶液进行实验验证，并进行结果分析与讨论。

接下来是应用与前景展望，从应用领域概述和未来发展方向两个方面探讨该溶液的应用前景。

最后是结论与总结，总结本文主要发现并提出改进建议。

1.3 目的目前关于10%氢氧化钾甲醇溶液的配制方法尚缺乏系统性的介绍和深入研究。

因此，本文旨在提供一种简单可靠的方法来配制该溶液，并对其进行实验验证。

通过本研究的结果，有望为相关行业和实验室提供参考，同时也为未来的相关研究方向提供一定的借鉴。

2. 10%氢氧化钾甲醇溶液的配制方法2.1 引言在许多实验和工业应用中，10%氢氧化钾甲醇溶液被广泛使用。

这种溶液具有广谱的应用领域，例如化学合成、实验室研究以及一些特定的工业过程中。

本节将介绍如何准确并安全地配制出10%氢氧化钾甲醇溶液。

2.2 配置材料首先，我们需要准备以下材料：- 氢氧化钾（KOH）粉末- 甲醇（CH3OH）- 纯净水- 称量仪器（电子天平或其他称重设备）- 容量瓶或锥形瓶- 搅拌棒或漩涡混合器2.3 配制步骤请按以下步骤进行10%氢氧化钾甲醇溶液的配制：步骤1：安全措施在实验室操作前，请务必佩戴适当的防护手套、眼镜和实验服。

同时，保持操作台面整洁，并确保通风良好。

步骤2：称量氢氧化钾使用称重设备准确称量出所需的氢氧化钾粉末。

为了制备10%的溶液，需要根据所需配制液体的总体积来计算出所需的氢氧化钾质量。

步骤3：加入甲醇将准确称量好的氢氧化钾粉末加入一个容器中，然后慢慢倒入适量的甲醇。

实验室配制溶液的步骤

实验室配制溶液的步骤
1. 计算所需溶质的质量或体积：根据实验要求和溶液的浓度，计算出所需溶质的质量或体积。

2. 称量溶质：使用天平或量筒等仪器，准确称量所需的溶质。

3. 溶解溶质：将称量好的溶质加入适量的溶剂中，搅拌使其充分溶解。

4. 转移溶液：将溶解好的溶液转移到容量瓶或其他容器中。

5. 洗涤容器：用适量的溶剂洗涤溶解溶质的容器，并将洗涤液也转移到容量瓶中。

6. 定容：向容量瓶中加入溶剂，至刻度线处，摇匀。

7. 标签：在容量瓶上贴上标签，标明溶液的名称、浓度、配制日期等信息。

在配制溶液的过程中，要严格遵守实验操作规程，确保实验安全。

同时，要注意仪器的清洁和保养，避免污染和误差的产生。

初中化学基础试剂配制教案

初中化学基础试剂配制教案
一、实验目的
通过本实验，学生将掌握常见化学试剂的配制方法，提高化学实验操作技能。

二、实验仪器和试剂
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃瓶等
试剂：NaOH溶液、HCl溶液、CuSO4溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液等
三、实验步骤
1. NaOH溶液的配制：
将适量的NaOH固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

2. HCl溶液的配制：
将适量的HCl浓溶液取至烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

3. CuSO4溶液的配制：
将适量的CuSO4固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

4. KMnO4溶液的配制：
将适量的KMnO4固体称取到量筒中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

5. FeCl3溶液的配制：
将适量的FeCl3固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

四、实验注意事项
1. 操作时要注意安全，避免试剂溅洒伤及皮肤和眼睛。

2. 操作前要认真读取试剂的安全说明书。

3. 操作完毕后要及时清洗实验器材，并将废弃试剂处理妥善。

五、实验总结
通过本实验的实践操作，学生不仅掌握了常见化学试剂的配制方法，还能够提高化学实验操作技能，为今后更深入的化学学习打下坚实的基础。

标准溶液的配置方法

标准溶液的配置方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和质量分析。

配置标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行，下面我们来详细介绍一下标准溶液的配置方法。

一、准备实验器材和试剂。

在配置标准溶液之前，首先要准备好实验所需的器材和试剂。

常用的器材包括量瓶、烧杯、分液漏斗、磁力搅拌器等；常用的试剂有纯净水、标准物质等。

在选择试剂的时候，要注意其纯度和稳定性，以确保配置出来的标准溶液质量可靠。

二、按比例配制溶液。

在准备好实验器材和试剂之后，就可以开始按照一定的比例配制标准溶液了。

首先要准确称量所需的试剂，然后将其溶解于适量的溶剂中。

在配制的过程中，要注意控制溶剂的温度和搅拌速度，以确保试剂能够充分溶解，从而得到稳定的标准溶液。

三、校正浓度。

配制好标准溶液之后，还需要对其浓度进行校正。

通常情况下，可以利用已知浓度的标准物质进行校正。

将标准溶液和标准物质按一定比例混合后，通过化学分析方法（如滴定法、比色法等）来测定其浓度，从而得到准确的标准溶液浓度。

四、保存标准溶液。

配置好的标准溶液需要妥善保存，以确保其稳定性和可靠性。

一般来说，标准溶液应该保存在密封的容器中，避免受到光照和空气的影响。

在保存的过程中，还要定期检查标准溶液的浓度和稳定性，确保其能够长期有效使用。

五、注意安全。

在配置标准溶液的过程中，要严格遵守实验室的安全规定，做好个人防护措施。

尤其是在操作有毒、易燃、易爆的试剂时，要格外小心，避免发生意外事故。

总之，配置标准溶液是化学分析中非常重要的一步，它直接影响到分析结果的准确性和可靠性。

只有严格按照标准的方法和步骤进行，才能得到高质量的标准溶液，从而保证化学分析工作的顺利进行。

希望本文介绍的标准溶液配置方法能够对大家有所帮助。

盐雾试验室试验溶液是怎么配比的

盐雾试验室试验溶液是怎么配比的1. 盐雾试验介绍盐雾试验是一种广泛应用于材料防腐蚀性能评价的实验方法，可以模拟出海洋环境下钢铁等金属材料长期暴露于盐雾环境下的防腐蚀性能。

一般盐雾试验主要是通过将钢铁等金属材料置于特制的试验箱内，设置一定的盐雾浓度、温度和湿度，相应的时间进行暴露，模拟出一段时间内海洋环境的腐蚀作用。

在盐雾试验实验中，溶液的质量对试验的成败影响极大，因此正确配比试验溶液十分重要。

2. 盐雾试验溶液配比盐雾试验中配制的溶液通常是指相应的盐析出液。

其主要成分就是水和氯化钠（NaCl），并且需要卡钳，纯水和盐，一般比例为 5 % ~ 10 %。

一般按照浓度（%）或容积比例（mL/L）配制。

下面介绍一下配比标准步骤：1.准备好盐分浓度为10%的食盐水溶液、卡钳等一系列需要的试验设备。

2.按需配制试验溶液，通常情况下，每升水中应加入有10%食盐水高达50g食盐。

3.通过不断搅拌，直至食盐完全溶解，形成所需浓度的盐溶液，即可使用。

可以通过精密计量水和食盐的比例来保证每次配制的盐溶液质量准确。

在使用盐雾试验箱时，应将溶液倒入试验箱内部容器，并控制好温度和湿度，开始进行盐雾试验。

3. 试验结果分析盐雾试验溶液的配比不同，会影响到试验的结果。

若盐分过高或过低，则会影响实验溶液的稳定性和生物试样的腐蚀情况。

因此，选用配比适宜的试验溶液非常重要。

在盐雾试验中，一般以样品表面的失重量为评价标准。

常见的表面失重量有1 g/m²和 2 g/m²等。

盐雾试验时间一般需要在 24 小时以上，依据实验需求和要求调整时间和条件。

试验结束后，将样品取出，用洁净的布擦拭干净，然后进行实验结果的评估。

4. 结论盐雾试验室试验溶液的配比对试验结果影响很大。

在配制盐溶液时，应严格控制其化学成分和物理性质，达到最佳的配比比例。

此外，在执行实验室盐雾试验前，应仔细阅读实验方法的操作要求和实验流程，遵守操作流程，确保实验数据准确可靠。

配置标准溶液的方法

配置标准溶液的方法配置标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配置方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。

下面将介绍一种常用的配置标准溶液的方法，希望能对大家有所帮助。

首先，准备所需的试剂和仪器。

在配置标准溶液之前，需要准备好所需的化学试剂和实验仪器，包括天平、烧杯、量筒、磁力搅拌器等。

另外，还需要准备好纯净水和标准溶液的母液。

其次，按照配比准确称取试剂。

根据所需标准溶液的浓度和体积，按照配比在烧杯或量筒中准确称取所需的试剂。

在称取试剂的过程中，需要使用精密天平，并注意将试剂称取到准确的质量或体积。

然后，溶解试剂并稀释至定容体积。

将称取的试剂溶解于适量的纯净水中，并使用磁力搅拌器进行充分搅拌，直至试剂完全溶解。

随后，将溶解后的试剂稀释至定容体积，确保达到所需的最终体积。

接着，进行溶液的混合和调整。

在稀释后的试剂中，可能需要进行一些混合和调整，以确保溶液浓度和pH值达到所需的标准。

在这一步骤中，需要使用试剂的稀释计算公式和PH试纸等工具进行准确的调整。

最后，进行溶液的标定和贮存。

配置完成标准溶液后，需要进行溶液的标定，以验证溶液的浓度是否符合要求。

同时，还需要将标定后的溶液分装并储存于干燥、阴凉的地方，避免溶液受到光照和污染。

总结一下，配置标准溶液的方法主要包括准备试剂和仪器、称取试剂、溶解稀释、混合调整和标定贮存等步骤。

在操作过程中，需要严格按照配比和操作规程进行，以确保配置出的标准溶液符合实验要求。

希望以上介绍的方法能够对大家在化学实验中的标准溶液配置有所帮助。

磷酸溶液的配制

磷酸溶液的配制磷酸溶液的配制是实验室中常见的操作之一。

磷酸溶液具有广泛的应用，例如在生化实验中用于缓冲溶液的制备，或者在化学实验中用于金属腐蚀试验。

在配制磷酸溶液时需要注意的一些关键因素包括磷酸的纯度、稀释比例、pH值等。

本文将介绍如何正确地配制磷酸溶液以及如何处理磷酸溶液的废液。

一、磷酸纯度的要求在配制磷酸溶液之前，首先要确保磷酸的纯度。

磷酸的纯度通常用化学纯度、分析纯度以及超纯品来表示。

化学纯的磷酸中可能包含一些杂质，例如铁、铜、锌等，这些杂质可能会对实验结果产生不利的影响。

因此，在实验室中，通常使用分析纯或超纯品的磷酸。

二、磷酸溶液的配制在配制磷酸溶液之前，需要准备好以下实验器材：1、磷酸2、去离子水3、烧杯或量筒4、磁力搅拌器或振荡器5、pH计或指示剂6、吸管或移液管下面介绍一种常见的磷酸溶液配制方法：1、准备所需的磷酸和去离子水，按照所需稀释比例计算所需的磷酸和去离子水的量。

2、将磷酸缓慢地加入去离子水中，并用磁力搅拌器或振荡器将其均匀混合。

3、将混合好的溶液移至烧杯或量筒中，用pH计或指示剂测定其pH值。

如果pH值不符合要求，可以使用酸或碱来调整。

4、将调整后的磷酸溶液过滤，并用吸管或移液管将其转移至需要的容器中。

三、磷酸溶液的废液处理磷酸溶液的废液通常含有一定的磷酸和金属离子，因此不能直接倒入下水道或自然环境中。

在处理磷酸溶液的废液时，可以采用以下方法：1、中和法：将废液缓慢地加入氢氧化钠或氢氧化钙中，直至pH 值达到中性或稍微偏碱。

然后将中和后的溶液放置一段时间，等待固体沉淀。

然后将沉淀物过滤，并将溶液倒入下水道或自然环境中。

2、沉淀法：将废液缓慢地加入氢氧化钙中，形成磷酸钙沉淀。

然后将沉淀物过滤，并将溶液倒入下水道或自然环境中。

3、蒸发法：将废液加热蒸发，使水分蒸发掉，留下固体废物。

然后将固体废物送往专业的处理厂进行处理。

总之，正确地配制磷酸溶液和处理磷酸溶液的废液是实验室中必须掌握的技能之一。

化学分析中常用标准溶液配制方法

1 范围本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。

本标准适用于制备准确浓度的标准滴定溶液，以供滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。

2 引用标准GB/T 601 化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备 GB/T 6682 分析实验室用水规格及试验方法3 一般规定3.1 除另有规定外，本标准中的实验室用水应符合GB/T 6682中三级水的规格。

3.2 除另有说明外，本标准中的溶液均指水溶液，稀释是指用水冲稀。

3.3 除另有规定外，本标准中所用试剂的纯度应在分析纯及其以上（注：本标准中所用的浓硫酸质量分数为95-98%，浓硝酸的质量分数65-68%、浓盐酸的质量分数为36-38%）。

3.4 本标准制备标准溶液的浓度，除高氯酸外，均指20℃的浓度。

在标准滴定溶液的标定、直接制备和使用时若有温度差异，应按附录A 进行补正。

标准滴定溶液的标定、直接制备和使用时所用分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、单标吸管等均须定期校正。

3.5 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6mL/min ～8 mL/min 。

3.6 称量工作基准试剂的质量时需精确至0.1mg 称量。

3.7 工作基准试剂的恒重 (除另有规定外) 是指在规定的条件下连续两次干燥或炽灼后的重量差异在 0.3mg 以下的重量。

3.8 制备标准滴定浓度值应在规定浓度值的 ±5%的范围内。

3.9 标定标准滴定溶液浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，每人四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C r R 95(4)]的相对值0.15%，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C r R 95(8)]的相对值0.18%。

取八平行测定结果的平均值为测定结果。

在运算过程式中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有效数字。

（注：极差的相对值是指测定结果中的最大值与最小值之差与测定结果平均值的比值，以“%”表示；重复性临界极差的相对值是指重复性临界极差与测定结果平均值的比值，以“%”表示。

溶液的配制实验教学设计

溶液的配制实验教学设计实验名称：配制100g10%的氯化钠溶液实验目的：1、掌握溶液的配制及步骤。

2、熟悉仪器的使用。

实验器材：托盘天平（砝码）、药匙、量筒（100ml）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、大小相同的同种（质量相同）的纸片药品：氯化钠粉末一瓶、蒸馏水一瓶教学过程：一、让各小组将相关溶液配制的实验方案上交并说出方案的可行性及优缺点。

二、让大家相互交流得出配制溶液的实验步骤及注意事项。

三、让学生指出实验室所需仪器。

对实验所需仪器、药品逐一检查，并向实验监督员报告四、实行实验，教师实行指导，记录各组的试验不足。

第一步：计算。

（确定配制溶液浓度5%，计算并填写所需氯化钠和水的质量氯化钠5克，水95克）第二步：称取氯化钠质量。

（托盘天平归零并调节平衡，在托盘天平两端各放一张质量相等的纸片。

取下氯化钠瓶塞、倒放瓶塞，用药匙取出氯化钠、即时盖塞。

用镊子把砝码或游码固定质量5克、称量、读数、倒入待测烧杯待溶。

砝码游码分别归位。

）第三步：量取水的体积。

（取盛水瓶塞并倒放瓶塞，标签贴手心，向量筒内倾倒水，并倾斜量筒，倒到快到95的刻度线，立即停这时候要用胶头滴管，因为胶头滴管和量筒是配套使用的。

先捏瘪胶头滴管的胶头，然后放入水中，松开后拿出水面，逐量滴加水至定量。

为了防止拿胶头滴管的手抖动，采用拿毛笔的方法拿滴管：中指和无名之夹住滴管，大拇指和和食指挤压胶头。

水平放置量筒，平视量筒读数。

倒入装有氯化钠的烧杯。

）第四步：溶解（用玻璃棒轻轻搅拌氯化钠与水的混合物至完全溶解，防止溶液溅出，或搅拌用力过猛损坏仪器。

）第五步：保存（将配置好的溶液倒入试剂瓶存放、贴上标签。

）第六步：清洗仪器、整理、复位（清洗烧杯、玻璃棒）第七步：填写实验记录（配制的质量分数为5% 氯化钠的质量5克水的体积95毫升）五、实行讨论，让同学们指出不准确的实验操作导致的后果。