高中化学 第二章第二节影响化学反应速率的因素学案 新人教版选修4
化学人教版选修4教案：第二章第二节影响化学反应速率的因素第一课时 Word版含解析
第二节影响化学反应速率的因素从容说课在学生积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识之后，有必要从理论上给以升华，让学生实现从现象到本质，进而利用理论指导实践，完成一次认识的飞跃。
为了让学生清楚地认识化学与生活息息相关，教科书列举了生活中的常见事例，让学生在观察、体验的过程中感受化学。
要明确反应物的本质决定了反应速率。
在讨论影响速率的因素时着重介绍浓度、压强、温度及催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，并利用绪言中的有效碰撞模型加以解释，其中除活化分子、活化能概念外，还提到了活化分子百分数，虽然这是新出现的概念，但从数学的观点看不是新知识，应不难理解。
教学中在利用理论模型加深学生对实验现象的理解的同时，应注意让学生体会理论模型的意义。
催化剂在化工生产中是至关重要的，教科书简单提到了它的选择性，以及在寻找良好催化剂的研究上还需要理论上的重大突破，以激发学生努力学习、探究的欲望。
浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，是本章教学内容的重点。
教科书安排了【实验22】【实验23】和【实验24】，意图是通过实验加深学生对浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响的认识，为后续化学平衡移动的学习打下基础；同时通过科学探究激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
浓度对化学反应速率的影响是教学中的重点。
建议在教学中直接应用有关的名词概念，不作进一步的扩展(根据学生情况，可让学生自己查阅相关资料)。
适度介绍其他条件对反应速率的影响，进而得出所有能向反应体系中输入能量，增加有效碰撞机会的方法都能提高反应速率的结论。
在实际教学中应注意以下几点：1．尽可能采用边讲边实验的方式，增加学生动手的机会，加深体验，有利于他们从中领悟教科书内容。
2．尽可能利用数据、动画等方法进行说明，以使教学深入浅出、生动形象。
3．教学中也可以设计思考题，如：(1)请列举生活中有关影响化学反应速率的事例。
(2)影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？怎样解释？(3)从化学键角度思考反应物分子中键能的高低对反应的活化能及反应速率的影响。
2019——2020学年 选修4人教版 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素教案设计(第一课时)
第二章第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）化学反应速率属于化学反应原理的知识，属于化学动力学范畴，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一。
在地位和功能上起到了加深理解、知识延续的作用。
在必修2中已经通过实验认识了化学反应速率的影响因素，了解了生活中影响速率因素的一些事实，积累了大量的感性认识。
本节课立足于培养学生科学探究的意识，教会学生进行科学探究过程的一般思路，学会应用“控制变量法”形成研究多因素影响的实验设计。
体会科学探究过程中的发现、认识、假设、验证、创新的过程。
培养学生宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
一、教学与评价目标1．教学目标：1)通过运用控制变量的思想，分析、设计多因素影响的实验方案，认识温度、浓度等对化学反应速率的影响。
2)通过实验设计，形成观察对比实验的方法、改变浓度的方法及多因素影响的实验设计思路，形成“方法论”。
培养学生证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
3)能应用“碰撞理论”解释浓度、温度对化学反应速率的影响。
培养学生宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．评价目标：1）通过分析温度，浓度对化学反应速率的影响，诊断和发展对控制变量法和对比实验的认识水平。
2）通过实验设计和实验过程，诊断学生对控制变量法和对比实验的运用水平以及实验探究能力。
3）通过应用碰撞理论解释，诊断学生对宏观现象运用微观解释的能力。
二、教学与评价思路环节一环节二环节三环节四三、教学过程宏观辨识与微观探析模型认知探究浓度对化学反应速率的影响微观解释理论分析总结：多因素影响的实验设计思路设计实验探究温度对化学反应速率的影响诊断学生对控制变量法和对比实验的认识水平诊断学生对控制变量法的运用水平诊断学生对宏观现象运用微观角度解释的能力诊断学生对化学实验探究的综合运用能力【学习任务1】设计实验探究温度对化学反应速率的影响。
【评价任务1】诊断学生对控制变量法和对比实验的认识水平。
高中化学 第二章 第二节影响化学反应速率的因素 新人教版选修4
表格中的各种情况，可以用下面对应选项中
的图像曲线表示的是(双选)( )
选项 A
B
C
D
反应 纵坐标 甲 乙 外形、大小相近的金 K Na 属和水反应 4 mL 0.01 mol· －1 L 0.1 mol· － 0.2 mol· －1 L L 的KMnO4溶液，分 1的H C O 别和不同浓度的 2 2 4 的H2C2O4溶 H2C2O4(草酸)溶液各 溶液 液 反应 2 mL反应 速率 5 mL 0.1 mol· － L 1Na S O 溶液和5 2 2 3 热水 冷水 mL 0.1 mol· － L 1H SO 溶液反应 2 4 5 mL 4%的过氧化氢 无MnO2粉 加MnO2粉 溶液分解放出O2 末 末
C．10 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
【解析】 分析本题，在其他条件不变的情 况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。 此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合 后各烧杯中盐酸浓度相等，所以 X 的浓度最 大者反应最快，然后比较温度的高低。 20×3 A 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50
30×2 B 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50 10×4 C 项中，c(X)＝ ＝0.8 mol/L； 50 10×2 D 项中，c(X)＝ ＝0.4 mol/L。 50 由此可见，混合后 A、B 选项中 X 的浓度最 大，但是二者温度不同。A 项中为 10 ℃，B 项中为 20 ℃，故选项 B 中反应速率最大。
【思路点拨】
解题时注意以下三点：
(1)理解化学反应速率的影响因素。
(2)表格中各栏信息的意义。
(3)图像中x、y轴的含义及曲线的变化趋势。
g影响化学反应速率的因素 -【完整版】
课题：影响化学反应速率的因素（普通高中标准实验教科书（人教版）《选修4 化学反应原理》第二章第二节影响化学反应速率的因素）【教学目标】知识与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到几种主要因素对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释。
过程与方法：能够设计简单实验方法探究影响化学反应速率的因素，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。
情感态度与价值观：通过实验探究影响化学反应速率的主要因素，体会实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。
【教学重、难点】重点：影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）难点：用有效碰撞、活化能等理论解释影响反应速率的因素【教学方法】问题解决、实验探究、合作学习【教学用品】多媒体课件、数字化传感器、相关化学实验药品及仪器【教学过程】【教学设计说明】学生通过两年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且基本上能够用微粒的观点加以解释。
本课时选择大理石与盐酸反应时体系内部气压变化图像为载体，教会学生从数学角度分析图像，思考速率时快时慢的原因，引出对影响化学反应速率因素的思考和实验探究。
探究活动中，要求学生思考比较反应快慢的方法，设计实验探究影响反应速率的因素，在实验中培养学生的实验设计能力和小组合作意识。
探究之后，要求学生利用有效碰撞、活化能、活化分子百分数等理论对实验结果加以解释，让学生体会实验是研究化学的重要手段的同时，进而感悟微观结构与宏观现象之间的密切联系。
在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个具体的实验，而今后遇到新问题，很难独立设计实验进行探究。
“授人以鱼，不如授人以渔”。
如何在这节课上，调动学生的思维，从已有知识中搜索相关信息，总结、归纳出一些可行的比较反应速率的方法是这节课的关键。
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 教学设计(含解析) 人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第二节影响化学反应速率的因素（第二课时温度、催化剂对化学反应速率的影响）【科学探究】已知4H＋+4I―+O2 == 2I2 +2H2O ，现有1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
【交流】试剂种类及用量 2 mL KI溶液、2滴淀粉溶液、2 mL 稀硫酸实验温度①室温②冰水混合物试剂加入顺序及理由分别向2 mL KI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分别加入2 mL 稀硫酸。
因为在不加酸的情况下，O2不能氧化I―实验现象①室温的一组溶液快出现蓝色结论其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢【问题讨论1】对吸热反应和放热反应，温度对反应速率的影响规律是否相同？【交流】其他条件不变时，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图所示)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→反应速率增大。
因此，升高温度均可以增大反应速率。
反之，降低温度均可以降低反应速率。
如图：【问题讨论2】通常情况下，你认为温度、浓度、压强对反应速率的影响谁更强一些呢？在日常生活中有哪些应用？【交流1】一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强等对化学反应速率的影响要大，【交流】当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。
【问题讨论2】请从微观角度对上述规律作出解释。
【交流】使用催化剂→改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快。
如下图所示：【小组讨论1】我们在讨论催化剂对化学反应速率的影响时，还应注意哪些问题？【交流1】催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。
【交流2】催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【小组讨论2】根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？【交流】因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。
2019高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素教案新人教版选修4
影响化学反应速率的因素[课标要求]1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
3．反应物、生成物的能量与活化能的关系[特别提醒] 反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。
1．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞A ．①③④⑤B ．②③⑥C ．④⑤⑥D ．②④⑤解析：选C 化学反应的分解过程为普通分子――→活化能 活化分子――→合理取向合适力度有效碰撞―→化学反应①错误，因为活化分子发生有合适取向、且力度合适的碰撞时，才能发生化学反应；②错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。
2．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子比普通反应物分子所多出的那部分能量称作活化能。
某反应过程如下图所示。
则该反应的活化能为________，反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH ＝________ kJ·mol －1。
解析：E 2＞E 1，说明反应放热，ΔH ＝(E 1－E 2)kJ·mol －1。
答案：E 1 放热 E 1－E 2浓度和压强对化学反应速率的影响1．影响化学反应速率的内因——反应物的性质影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
高中化学 第二章第二节 影响化学反应速率的因素教案 新人教版选修4
安徽省滁州二中高中化学选修四教案：第二章第二节影响化学反应速率的因素[教学目标]1．知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程][导入]有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。
可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。
[板书]一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响[演示]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应223【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2.对于可逆反应aA + bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。
3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计.doc
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
高中化学人教版选修4教案：第2章 第2节 影响化学反应速率的因素
第二节 影响化学反应速率的因素1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。
(难点) 2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。
(重点)有 效 碰 撞 理 论 [基础·初探]教材整理 (见绪言)1．有效碰撞2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
⎩⎨⎧E 1：反应的活化能；E 1－E 2：反应热；关系：普通分子＋活化能活化分子(3)解释化学反应的过程[探究·升华][思考探究](1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？(3)活化分子比普通分子具有的能量低？(4)化学反应的实质是分子的重新组合？1【提示】错误2【提示】错误3【提示】高4【提示】原子的重新组合[认知升华]1．活化分子与有效碰撞的关系能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。
2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。
3．活化能与化学反应速率的关系活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。
例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大(内因对化学反应速率的影响)。
[题组·冲关]1．有效碰撞是指()A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞2．下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素导学案 新人教版选修4(2021年整理)
内蒙古赤峰市高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素导学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（内蒙古赤峰市高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素导学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节影响化学反应速率的因素第二课时【目标分解】1. 实验探究浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2．认识浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响的规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释.【重、难点】外部条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。
【学习过程】【自主学习】【合作学习】4、相同条件下,活化能越低,单位体积内活化分子数越____,化学反应速率就会越____。
5、活化分子百分数:___________________________________一、浓度对化学反应速率的影响合作探究1：观察选修4第20页，实验2—2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率.减小反应物浓度反应速率。
解释：当增加反应物的浓度时,活化分子的数量，（活化分子百分数变吗？)有效碰撞的频率 ,导致反应速率增大。
注意：1.对于不可逆反应，一个反应的速率主要取决于的浓度,与的浓度关系不大（填反应物或产物）2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度,与两种物质的浓度关系不大。
高中化学 人教版选修4 第二章第二节 影响化学反应速率的因素 教学设计、教案、学案
第二节影响化学反应速率的因素1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。
2.了解催化剂在生产、生活和科研领域中的重大作用。
3.了解通过改变外界条件来改变化学反应速率的方法和意义。
有效碰撞理论1．有效碰撞(1)含义：反应物分子间能发生反应的碰撞。
(2)发生条件：①具有足够的能量；②具有合适的取向。
2．活化能与活化分子(1)活化能：活化分子比普通分子高出的能量。
(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
3．化学反应速率与活化能、活化分子、有效碰撞的关系化学反应的活化能越低，活化分子百分数越大，单位时间内的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。
4．化学反应过程如上图所示：E1表示反应的活化能；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E1－E2表示反应热。
正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)发生有效碰撞的分子一定是活化分子(2)活化分子间的碰撞一定是有效碰撞(3)活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量(4)能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量(2)×活化分子间能发生反应的碰撞才是有效碰撞(3)√(4)√1．下列说法正确的是()A．活化分子具有的能量是活化能B．活化分子的总数越多，反应速率越快C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快解析：选D。
活化分子具有的能量与普通分子具有的能量之差才叫活化能，A错误；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，B错误；只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C错误。
2．已知可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是()A．该反应的活化能为a kJ/molB．该反应的逆反应的活化能为b kJ/molC．该反应的ΔH＝＋(a－b) kJ/molD．使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小解析：选D。
高中化学选修4教案：第二章第二节+影响化学反应速率的因素
第二节影响化学反应速率的因素一、教材分析本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。
学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。
同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
使学生进一步体会化学学习的实用价值。
二、教学目标1、知识与技能理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、过程与方法掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法。
通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图象，提高识图析图能力，培养从图象中挖掘化学信息的能力。
3、情感态度价值观学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力。
三、教学重点化学反应速率的影响因素。
四、教学难点化学反应速率的影响的原因。
五、教学方法讲解、对比、归纳。
六、学情分析七、教学过程普通分子+活化能活化分子活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。
(3) 活化能与化学反应速率：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。
活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。
活化能低普通分子易变成活化分子活化分子百分数大有效碰撞次数多反应速率快利用有效碰撞理论可以解释外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响。
【讲解】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。
因此我们应尊重这个自然规律。
但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。
人教版选修4 化学：2.2 影响化学反应速率的因素 教学设计
《影响化学反应速率的因素》第一课时教学设计一、教材分析本节课是人教版高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第二章第二节《影响化学反应素速率的因素》第一课时的教学设计。
它既是对必修部分于此相关内容的延伸与深化。
也是后续学习化学平衡及移动知识的基础，因此本节内容在本章中有承上启下的作用，是本章教学内容的重点。
本节教学为第1课时：温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究，并引导学生总结现象产生的原因，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容在社会、生活和科学研究中有着广泛的应用，具有非常强的使用价值。
二、学情分析1．学生已有的认知水平和能力基础（1）在必修化学2中学过了化学反应速率的概念，并通过探究性学习了解了影响化学反应速率的因素，且在日常生活中有对影响化学反应速率的感性认识（2）在选修教材《化学反应原理》绪言课中已建立了有效碰撞模型，对理解影响化学反应速率微观本质的理解，有了一定的知识准备。
（3）经过一年的化学教学的实验探究，对本节教材中涉及到的实验能进行简单的设计和探究，并能对产生现象进行描述并做出初步的分析。
2．学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）影响化学反应速率的本质原因较抽象，学生理解起来有困难（2）语言表达能力不够强，对实验现象的描述和现象的解释可能会有所欠缺。
三、教学目标知识与技能：1、理解浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响过程与方法：1.通过实验探究，使学生进一步体验“设计实验——实验验证——得出结论”这一科学探究过程。
2．通过实验探究,使学生初步了解控制变量思想在实验中的运用，体会对照实验在化学实验探究中的应用，并能结合实验原理得出实验目的或结论。
情感态度价值观：通过实验探究激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学探究意识和实事求是的科学精神。
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[学习目标]
1．知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．能力和方法目标
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中
挖掘化学信息的能力。
一、浓度对反应速率的影响
1．结论：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减慢。
2．原因：浓度增大，单位体积内活化分子数增多。
二、压强对化学反应速率的影响
1．结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强化学反应速率加快 2．原因：增大压强相当于增大浓度
三、温度对反应速率的影响
1．结论：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快。
2．原因：温度升高，增加了活化分子的百分数。
四、催化剂对反应速率的影响
1．结论：一般地，适当的催化剂能加快化学反应速率。
2．原因：催化剂能降低反应所需能量，增大活化分子的百分数。
3．催化剂具有选择性。