九年级下册化学笔记

⑷

课题2 金属的化学性质（第2课时）

四、金属活动性

1.金属活动性顺序表（P12）

2.应用：（P12）

⑴金属活动性顺序表，由强到弱。

⑵H前金属与酸反应生成H2

①H前金属不包括K、Ca、Na

②这里的酸是指盐酸和稀硫酸。

（不包括浓硫酸和硝酸）

③Fe与酸反应生成+2价的亚铁

⑶排在前面的金属可与后面的金属盐溶液反应（强制弱）

3.金属活动性强弱判断的依据：

⑴与O2反应的条件（难易）和剧烈程度

⑵金属能否与酸反应及反应的剧烈程度

⑶金属与盐溶液间的置换反应。

4.练习：

⑴Fe+HCl

⑵Mg+HCl

⑶Cu+HCl

⑷Ag+HCl

⑸Fe+CuSO4

⑹Cu+FeSO4

⑺Cu+AgNO3

⑻Ag+Cu(NO3)2

五、考点 （一）金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应 1.金属活动性越强，与酸反应越剧烈，反应速率越快。 2.等质量的+2价金属，与足量的酸反应，相对原子质量越小，产生氢气的质量就越大；相对原子质量越大，产生氢气的质量就越小。 乙：强大（优先判断先到拐点的） 丙：小强 3.足量的不同种H 前金属，与等质量的同种酸反应，反应速率不同，最终生成氢气的质量相同。

金属活动性：a>b （二）、两种金属的活动性比较 1.“一金一盐”法： 2.“两金一酸”法：（至少一种是H 前金属） 练习： 实验比较Fe 和Cu 的活动性 （三）、三种金属活动性的比较 1.“两边金属中间盐” 2.“中间金属两边盐”

3.与酸 能否反应，反应的剧烈程度 练习： 设计实验比较Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性 （四）金属与混合盐溶液反应 1.金属与混合盐溶液反应，反应有先后；且活动性相差最大的先反应。

【例1】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的Fe 粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸。

⑴如果有气泡产生，滤液中含有的金属阳离子是 ； 写出相关化学方程式： 。 ⑵如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是 。

【例2】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行 了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。 （1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。 （2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式） （3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。 课题 3 金属资源的利用和

反应时间

丙

丁 氢 气质量

保护

金属的存在：

1. 单质：少数不活泼金属，如Au、Ag（P14 图8-15、16）存在形式

化合物：其他金属都以化合物的形式存在。

常见的金属矿石（P15图8-17）

⑴赤铁矿主要成分是Fe2O3

⑵磁铁矿主要成分是Fe3O4

铁的冶炼（P16 图8-20）

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

（基础训练P97 15）

三、高炉炼铁（P16 图8-21）

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

设备：高炉

炉内化学反应（P16 图8-21）：C+O2 CO2 （放出大量热，提供能量）

CO2+C 2CO （制取CO）

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（生成生铁）

CaCO3 CaO + CO2↑

（形成炉渣）

CaO + SiO2 CaSiO3

焦炭的作用：①提供能量②制取CO

石灰石的作用：将矿石中的SiO2转变成炉渣。

四、含杂质的计算

1.公式

纯度= ×100%

m（纯）= m（不纯）×纯度

m（不纯）= m（纯）÷纯度

2.P17 例题

五、金属资源的保护

1.铁生锈（P17探究 P18 图8-23）

⑴铁生锈条件：铁与水、氧气同时接触。

⑵影响铁生锈的因素：

①湿度越大，越易生锈

②温度越高，越易生锈

③在酸性条件下，更易生锈

高温

高温

高温

高温

高温m（不纯）m（纯）

高温

④在食盐溶液中，更易生锈防锈方法：（隔水隔氧）

⑴涂油、刷漆

⑵镀金属

⑶烤蓝

⑷制成不锈钢

金属资源保护（P18-19）

⑴防生锈

⑵严禁乱采矿

⑷回收利用

⑶金属代替品

⑴⑵⑶

1. 2. 3. 4. 5.①

⑵

课题1 溶液的形成（第2课时）

溶解时的吸热或放热现象（P29 探究)

溶解时，放热的物质有：NaOH固体、浓硫酸、氧化钙

溶解时，吸热的物质有：硝酸铵（NH4NO3)

溶解时,温度不变的是：NaCl固体等。

练习：

用下图所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，若出现U 形管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是（）

A．NH4N03固体；B．浓硫酸；C．NaOH固体；D．CaC03固体．

乳化现象（P30）

乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。（了解）

特点：不均一、不稳定、易分层

常见乳浊液：油水混合物、牛奶

乳化现象：洗涤剂能使植物油，在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层。（了解）

洗涤剂的作用：乳化作用。

利用洗涤剂的乳化作用除去油污；汽油溶解油污除污。

悬浊液（了解）

1.定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

特点：不透明、不均一、不稳定，易分层

常见悬浊液：泥水、石灰浆、修正液

课题2 溶解度（第1课时）

饱和溶液和不饱和溶液（P34）定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里，加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

前提条件：

⑴一定温度

⑵一定量的溶剂

3.注意：

⑴当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

⑵只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。

⑶某溶质的饱和溶液，在该温度下，不能再溶解该溶质；但是，还可以溶解其他溶质。

Eg：蔗糖的饱和溶液，并不是氯化钠的饱和溶液，所以，还可以溶解氯化钠。

⑷稀溶液，浓溶液是指一定溶剂里溶质的多少。

⑸浓稀是相对的，与饱和、不饱和无关。

4.判断溶液是否是某溶质的饱和溶液的方法：

⑴若溶液底部有不溶解的溶质，则溶液为该溶质的饱和溶液。

⑵在一定温度下，向该溶液里，加入少量溶质，若不能继续溶解，说明是该溶质的饱和溶液；反之，则是该溶质的不饱和溶液。

“饱和”和“不饱和”的相互转化

（一般）

①增加溶质②蒸发溶剂③降低温度