氧化还原反应的概念和规律PPT教学课件
合集下载
氧化还原反应的一般规律PPT教学课件
还原性 氧化性
① B>A
A3+ > B2+
② A>D
D2+ > A3+
③ C>B
B2+ > C2+
① 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ C ）
A．A >B >C >D
B．D >C >B >A
C．C >B >A >D
D．B >A >C >D
② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？ 不能
在同一反应中：
例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2020/12/10
8
练习： 1、某条件下，有反应：
（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+
（2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D
（3） B2+ + C = C2+ + B
（单质），则该元素（ C ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
2020/12/10
3
3、下列说法中正确的是（ A ） A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性
“高氧低还中兼有”
2020/12/10
氧化还原反应的基本概念和规律PPT课件
2019/3/23 南丰一中 邱有才
知识梳理·题型构建 深度思考
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 (5) ；其中 属于歧化反应的是 (2) ，属于归中反应的是 (3) ，属于部分氧化还原反 (3)、(4)、(5) 应的是 。 MnO2 (1)2KClO3===== 2KCl＋3O 2↑ △ 失6e－
得2e－ 得6e－
(2)Cl2＋2NaOH===NaC l＋NaC lO＋H2O －
失2e 失6e－ 得6e－
(3)6HCl(浓)＋KClO3===KC l＋3Cl2↑＋3H2O △ (4)4HCl(浓)＋MnO2=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2e－
失2e－
(5)Cu ＋4HNO3(浓)===Cu(NO 2H O 3)2＋2NO2↑＋ 2019/3/23 南丰一中 邱有才 2
一轮总复习
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
2019/3/23
南丰一中
邱有才
第 4讲
【考纲要求】
氧化还原反应的基本概念和规律
1. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化还原反应。
重难点:氧化还原反应的分析方法。
2019/3/23 南丰一中 邱有才
知识梳理·题型构建
考点一 氧化还原反应及其相关 概念
2019/3/23
南丰一中
邱有才
知识梳理·题型构建
【题组训练】
1 2
2019/3/23
南丰一中
邱有才
知识梳理·题型构建
1 2
解析 首先分 析四种元 素
题组训练
氧化还原反应中有关概念的理解
价态的变化： Na 的价态反 应前后都是＋1 价，B 反应 前后都是＋3 价， O 反应前 后都是－2 价，变价元素只 有 H，NaBH4 中－1 价氢被 H2O 中＋1 价氢氧化，发生 归中反应生成 H2。
知识梳理·题型构建 深度思考
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 (5) ；其中 属于歧化反应的是 (2) ，属于归中反应的是 (3) ，属于部分氧化还原反 (3)、(4)、(5) 应的是 。 MnO2 (1)2KClO3===== 2KCl＋3O 2↑ △ 失6e－
得2e－ 得6e－
(2)Cl2＋2NaOH===NaC l＋NaC lO＋H2O －
失2e 失6e－ 得6e－
(3)6HCl(浓)＋KClO3===KC l＋3Cl2↑＋3H2O △ (4)4HCl(浓)＋MnO2=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2e－
失2e－
(5)Cu ＋4HNO3(浓)===Cu(NO 2H O 3)2＋2NO2↑＋ 2019/3/23 南丰一中 邱有才 2
一轮总复习
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
2019/3/23
南丰一中
邱有才
第 4讲
【考纲要求】
氧化还原反应的基本概念和规律
1. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化还原反应。
重难点:氧化还原反应的分析方法。
2019/3/23 南丰一中 邱有才
知识梳理·题型构建
考点一 氧化还原反应及其相关 概念
2019/3/23
南丰一中
邱有才
知识梳理·题型构建
【题组训练】
1 2
2019/3/23
南丰一中
邱有才
知识梳理·题型构建
1 2
解析 首先分 析四种元 素
题组训练
氧化还原反应中有关概念的理解
价态的变化： Na 的价态反 应前后都是＋1 价，B 反应 前后都是＋3 价， O 反应前 后都是－2 价，变价元素只 有 H，NaBH4 中－1 价氢被 H2O 中＋1 价氢氧化，发生 归中反应生成 H2。
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
氧化还原反应ppt课件
总结词：氧化数是表示元素氧化状态的数值，它可以用来判断元素在氧化还原反应中的状态。
总结词
根据电子转移的情况，氧化还原反应可以分为单向电子转移和偶联电子转移两类。
详细描写
单向电子转移是指在一个反应步骤中，电子从一个原子或分子转移到另一个原子或分子。偶联电子转移是指两个或多个相互关联的反应步骤中产生的电子转移。
氧化还原反应的实验操作
04
实验操作步骤
准备实验器材和试剂，如试管、滴定管、烧杯、试剂瓶等。
依照实验指导书或教材要求，准确称量所需的试剂。
依照实验步骤进行实验操作，并记录实验数据。
清洗实验器具，整理实验台面。
注意事项
注意安全使用化学品，避免直接接触皮肤和眼睛。
注意实验器具的清洁和保养，确保实验结果的准确性。
氧化还原反应的原理
02
电荷守恒是指在化学反应中，正电荷和负电荷的总数相等。
在氧化还原反应中，电子的得失会导致电荷的转移。根据电荷守恒原理，反应前后正负电荷的总数必须相等，从而保证全部体系的电中性。
详细描写
总结词
电子守恒是指在氧化还原反应中，得失电子的总数相等。
总结词
在氧化还原反应中，电子的转移是关键特征。根据电子守恒原理，反应中得到电子的数目和失去电子的数目必须相等，以确保全部反应的平衡和正确性。
03
注意个人防护措施，如佩戴化学防护眼镜、穿着实验服等。
01
实验安全
02
熟悉实验中使用的化学品的性质和危险性，遵循安全操作规程。
熟悉急救措施和消防器材的使用方法，确保在紧急情况下能够迅速应对。
环境保护
妥善处理实验废弃物，依照实验室规定分类存放和处置。
公道使用化学试剂，避免浪费和污染环境。
《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
氧化还原反应的概念与规律中小学PPT教学课件
第一单元 │ 考纲要求
4．理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义。 能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子 方程式、电极反应式。
5．掌握有关燃烧热的简单计算。
第一单元 │ 知识框架 知识框架
第一单元 │ 知识框架
第一单元 │ 知识框架
第一单元 │ 复习策略
复习策略
鉴于氧化还原反应、离子反应和化学反应及能量变化一 直是高考命题的热点内容，且题目的考查形式有以下特点：
含__化__合___价___升_元高素
的产物
含__化___合___价__降_元低素
的产物
第1讲 │ 考点整合
概念
性质 氧化性 还原性
含义(本质)
_____得___到__电__的子能力
____________的能力
失去电子
特征
标志____氧___化___剂的强弱
标志__________的强弱
还原剂
第1讲 │ 考点整合
第1讲 │ 考点整合
3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥：表明同一元素在反应前后的电子得失情况，线桥 跨越“等号”，电子得失总数相等。例如：
CuO＋H2==△===Cu 得 2e－＋H2 失 2e－O (2)单线桥：表明电子转移的方向和数目，线桥只标在反应物 一边，并且是从被氧化(失电子、化合价升高)的元素指向被还原 (得电子、化合价降低)的元素，而且电子总数前不得写“得”或 “失”等字。例如：
B 在氧化还原反应中，非金属单质既可以作氧化剂又可 以作还原剂，比如在反应 S＋O2=点==燃==SO2 中，S、O2 均为非金 属，前者是还原剂，后者是氧化剂，A 项错误；还原剂在化学 反应中失去电子，发生氧化反应，被氧化，C 项错误；有单质 生成的反应不一定是氧化还原反应，如 3O2=放==电==2O3 即为非氧 化还原反应，D 项错误。
氧化还原反应ppt课件
13
例9-5 碱性溶液中，H2O2与Na[Cr(OH)4]反应生成Na2CrO4, 写出配平 的反应方程式。 解：
(1) H2O2 + [Cr(OH)4]- →CrO42- + OH(2)
H2O2 →OH[Cr(OH)4]- →CrO42(3) H2O2 + 2e→2OH[Cr(OH)4]- + 4OH-→CrO42- + 4H2O + 3e (4) 3H2O2 + 2[Cr(OH)4]- + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O
+)
(H2C2O4 = 2CO2 + 2H+ + 2e) ×5
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O+ 10CO2
合并半反应
12
例9-4 用离子电子法配平KMnO4与Na2SO3反应的方程式(近中性条件)。
解： (1)拆分半反应
MnO4- + SO32- →MnO2 + SO42-
MnO4- →MnO2 SO32- →SO42-
(2)原子数和电荷配平 MnO4- + 2H2O +3e →MnO2 + 4OHSO32- + 2OH- →MnO2 + H2O + 2e
(3) 合并半反应，消去电子 2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2 + 3 SO42- + 2OH-
“形式电荷”； ⑥分子或离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数和。
氧化数与化合价的区别
6
氧化还原反应的通式*
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
面临复杂的社会问题：
汉武帝面临的问题 问题一 土地兼并，商贾膨胀 问题二 王国问题，不利统一 问题三 匈奴问题，边境不宁 问题四 学派众多，不利专制
3、大一统的措施：
1 政治——改革官制；大量选拔人才，实行 刺史制度；削弱王国势力； 抑制豪强地主
2 军事——出兵匈奴进军南越 详细….
3 经济——盐铁官营；改革币制，铸五铢钱 平抑物价、征收工商业者税
氧化还原反应的概念和规律
基础知识盘点 考点突围展示 知能针对训练
辨识题
下列表示西汉与东汉关系图哪一幅是正确的？ 请说明理由？
西东 汉汉
西汉 东汉
前202-220年 前202-220年
西汉
前202-9年
东汉
25-220年
公元25年，刘秀 建立东汉 长安 洛阳 前202年，刘邦,建立西汉
A. ②④ C. ①③
西汉的兴衰史之四
世风日下,积重难返
——西汉的衰落
汉武帝在位的末年,向全国发布《轮台罪己诏》， 深刻检讨自己犯下的错误，停止对外征伐，注意发 展农业生产，他的继任者让大汉江山在一片升平中 又平安地过了几十年，但是尽管如此，升平的景象 掩盖不了社会矛盾的日益尖锐，统治集团日益腐朽， 地主阶级疯狂兼并土地，越来越多的农民破产流亡， 汉朝统治在风雨中飘摇。
建 王
世、康乾盛世等等。所谓“治世”
朝
和“盛世”，指的就是社会安定、
的
政治清明，百姓丰衣足食。
治
实际上，在封建社会的“盛世”，
世
朝廷的作用只是限制统治阶级不要剥削
过重，使多数自耕农能维持基本上生活
和再生产。
阅读并归纳
请同学们阅读课文 并用概括出文景之 治局面出现的原因 有哪些？
重视农业生产
改革法律
提倡节俭
材料1 海内安宁，家给人足。
——＜资治通鉴＞
材料2 都鄙廪庾尽满，而府库余财。” ——《汉书·食货志》
材料3
“京师之钱累巨万，贯朽而不可校仓之 粟陈陈相因，充溢露积于外，至腐败不可食”
＜史记·平准书＞
5、作用:一系列与民休息的政策，减 轻了农民的负担，增加了农业劳动力， 调动了农民的生产积极性，充实了国 库，为西汉鼎盛局面的到来奠定了基 础。
发表高见
如果你是汉朝初期 的皇帝，面对经济 萧条，国家贫困的 形势怎么办
阅读并归纳
请同学们阅读课文并 用最简洁的语言概括 汉初休养生息的主要 内容。
罢兵归农、复故爵田、释放 奴婢、抑制商贾、减轻田租
西汉的兴衰史之二
励精图治，雄风初现
——文景之治
课外补充
封
在中国古代历史上，出现过很 多所谓的“治世”和“盛世”， 像文景之治、贞观之治、开元盛
民失作业，而大饱饥谨。……人相 食，死者过半。
材料2
自天子不能具醇驷，而将相或乘 牛车,齐民无藏盖。
——《汉书·食货志》
实质 二、汉初的休养生息政策
1、实行的原因： 客观：汉初经济凋敝，社会动荡 主观：统治者吸取秦亡的教训
2、目的：维护和巩固封建的统治
详细….
3、实质：封建生产关系的局部调整
4、表现：汉高祖的措施、文景之治
西汉的兴衰史之三
汉武雄才，彪炳千秋
——汉武帝的大一统
三,汉武帝的大一统措施
1、何谓“大一统”
课外补充
什
中央加强在政治、经济、 思想、文化等各方面进行统一 的领导,形成高度中央集权的政
么 叫
治局面，这就是“大一统”。
大
“大一统”是中国历史发展的
一
主流。
统
三,汉武帝的大一统措施 国力雄厚
2、背景
1. 关于文景之治的出现原因，下列 表述不正确的是：
A. 吸取秦亡教训
√B. 儒家思想占据主导地位 C. 汉初休养生息取得成效
D. 秦末农民战争使统治者调整生产关系
2、从战国“百家争鸣”到西汉“独尊 儒术”的转变体现了：
①中央集权有强化②思想控制的加强③大一 统局面的形成④儒家以外各种学派的消亡
4 文化——“罢黜百家，独尊儒术” 详细….
兴办太学和郡国学校
详细….
尊儒尚法
诸不在六艺之科孔子 之术者，皆绝其道， 勿使并进。
——《汉书•董仲舒传》
看 一 看
北击匈奴
发表高见
汉武帝采用的“罢黜百家， 独尊儒术”是要扬儒而压抑其 他各家各派的学说，可是汉武 帝也说“汉家自有家法，王 （儒家）霸（法家）道（道家） 杂之”，我们现在也说汉武帝 是一个尊儒尚法的君王，这是 矛盾的说法吗？
西汉的统治
四、西汉的灭亡与王莽改制 1、西汉的灭亡（原因、标志） 2、王莽改制
西汉的兴衰
（前202——公元9年）
建立 恢复和发展 强盛 衰亡
（休养生息政策 )
楚 汉
西 汉
战的
争建
立
汉 高 祖 刘 邦
文 景 之 治
的汉 大武 一帝 统
和 标 志
灭 亡 的 原
因
知识巩固
单
项
选
畅
择
想
天
地
自 由 讨
论
结合图文，请你用 字，漢族”就用到今天。 《中国史稿》
简洁的语言描绘出西
汉社会状况。
西汉的统治
一、楚汉之争与西汉的建立 二、西汉初年的休养生息政策 三、汉武帝的大一统措施 四、西汉的灭亡与王莽改制
楚汉之争
想一想？
弱小的刘邦为什么能战 胜强大的项羽?(提示:天 时、地利、人和）
一,楚汉之争与西汉的建立 性质:刘、项争夺封建统治权的斗争
刘胜 原因
①顺应了统一的形势 汉 高 祖 刘 邦
②收揽民心，善于用人
③有关中作根据地
结果： 刘邦称帝，建立西汉 时间：前202年 定都：长安
刘邦就是汉高祖
二,西汉初年的休养生息政策 1、原因： 2、目的： 3、实质: 4、表现：
5、作用：
西汉的兴衰史之一
白手起家，创业维艰
——汉初的社会现实
材料1
中国古代史第二章第二节
两汉的统治
1、西汉
材料1
材料2
材料3
材料4
材料5
材料1
西汉的疆域
材料2
西汉（公元前206年—公元9年的近四百 年的历史中，通过一系列的政治经济的 改革，使国力强盛、人民安乐，呈现出 一派太平盛世的景象。在此期间，中国 一直以世界强国的面目屹立于世界之林。 從此“漢人，漢字，漢族”就用到今天。
《中国史稿》
材料3
著名的人物：司马迁、董仲舒
材料4 古代丝绸之路
材料5
保存完整的西汉女尸
西汉（公元前206年—公元8年）是我 国第一个统一强盛的帝国。在西汉统 治的近四百年的历史中，通过一系列 的政治经济的改革，使国力强盛、人 民安乐，呈现出一派太平盛世的景象。 在此期间，中国一直以世界强国的面 目屹立于世界之林。從此“漢人，漢