上海市三区(徐汇、松江、金山)2018届高三(二模)化学
2018届松江区高考化学二模
松江区2017学年度第二学期期中质量监控试卷高三化学2018.4可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．常用于治疗胃酸过多的是A. 碳酸钠B. 氢氧化铝C. 氧化钙D. 硫酸钡2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.湿法炼铜3．漂粉精的有效成分是A．Ca (ClO) 2B．CaCl2C．CaCO3 D．Ca(OH)24．将两种互不相溶的液体分离的方法是A．结晶B．分液C．蒸馏D．过滤5．以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.金刚石熔化C. 金属汞汽化D.干冰升华6．有关35Cl和37Cl的说法正确的是A．核外电子数不同B．化学性质不同C．互为同位素D．中子数相同7．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误的是A．反应物和生成物均为共价化合物B．NF3空间结构为三角锥形C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键8．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A．熔点113 ℃，能溶于CS2B．熔点44℃，液态不导电C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180 ℃，固态能导电9．不能检验溶液中I- 的试剂是A．AgNO3、稀HNO3B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉D．KBr、稀HCl10．侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。
在母液处理上，有关说法错误的是A.水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出B.加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出C.通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出D.通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度11．工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是A．阳极B．阴极C．正极D．负极12．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是A．银氨溶液B．乙酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液13．下列排列的顺序错误的是A．羟基氢原子的活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OHB．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径：Na＞Al＞OD．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S14．制备乙酸丁酯实验装置正确的是15．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是A．溶解过程中有少量液体溅出B．容量瓶使用前未干燥C．洗涤液未全部转移到容量瓶中D．定容时液面未到刻度线16．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
上海市徐汇区2018届高三化学二模试卷+Word版含答案
2017学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学 试卷（满分100分；考试时间60分钟） 2018.4一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是A ．液氯B ．铝热剂C ．氨水D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是A ．FeB ．CH 3COONH 4C ．CO 2D ．CH 3COOH3．下列过程只涉及物理变化的是A ．盐酸除锈B ．石油分馏C ．煤的气化D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是A ．分子比例模型B ．分子电子式C O OC ．分子结构式 O=C=OD ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3-5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是A ．卤水煮盐B ．铁矿石炼铁C ．化丹（Pb 3O 4）为铅D ．火药爆炸6．容量瓶上不会标示A ．标线B ．容量C ．温度D ．浓度7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A ．HClOB ．ClO -C ．HClD ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - QB ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + QC ．2A + B → 2C + QD ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是A ．酸性KMnO 4溶液B ．品红溶液C ．氢硫酸溶液D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。
下列关于X 的说法正确的是A ．属于过渡元素B ．质量数为74.92C ．处于第4周期第IIIA 族D ．非金属性比氮弱 11．某同学认为金属铝也有非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是2A(g) + B(g)2C(g)物质具有的总能量33 As X 4s 24p3A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强酸溶液C．氢氧化铝溶于强碱溶液D．铝热反应12．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是A．有极性键B．有非极性键C．是极性分子D．是离子晶体13．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H+) ＝c(CH3COO-)14．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
上海松江区2018届高三化学下学期二模试卷带解析
上海松江区2018届高三化学下学期二模试卷（带解析）上海市松江区2018届高三下学期质量监控（二模）化学试题1.常用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸钡【答案】B【解析】胃酸的成分是盐酸，A、碳酸钠的碱性较强，对人体有伤害，因此不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B、氢氧化铝能与胃酸反应，且对人体无伤害，因此用于治疗胃酸过多，故B正确；C、氧化钙能与酸反应放出大量的热，虽然能与胃酸反应，但对人体有伤害，因此不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D、硫酸钡不与胃酸反应，故D错误。
2.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.湿法炼铜【答案】C【解析】A、火药中发生的反应是2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，涉及化学反应，故A错误；B、粮食酿酒中涉及淀粉水解(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2↑，故B错误；C、转轮排字没有涉及化学反应，故C正确；D、湿法炼铜涉及Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，故D错误。
3.漂粉精的有效成分是A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.CaCO3D.Ca(OH)2【答案】A4.将两种互不相溶的液体分离的方法是A.结晶B.分液C.蒸馏D.过滤【答案】B【解析】A、结晶得到固体或晶体物质，不符合要求，故A错误；B、分液：分离两种互不相溶的液体，故B正确；C、蒸馏：分离互溶的液体，利用其沸点不同，故C错误；D、过滤：分离的是液体和不溶物，故D错误。
5.以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.金刚石熔化C.金属汞汽化D.干冰升华【答案】D【解析】A、氯化钠属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故A错误；B、金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故B错误；C、汞属于金属，汽化时，破坏金属键，故C错误；D、干冰属于分子晶体，升华时破坏范德华力，故D正确。
上海市徐汇区2018届高三化学二模试卷版含答案
上海市徐汇区2018届高三第二学期学习能力诊断卷高三化学 试卷（满分100分；考试时间60分钟）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是A ．液氯B ．铝热剂C ．氨水D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是A ．FeB ．CH 3COONH 4C ．CO 2D ．CH 3COOH3．下列过程只涉及物理变化的是A ．盐酸除锈B ．石油分馏C ．煤的气化D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是A ．分子比例模型B ．分子电子式C O OC ．分子结构式 O=C=OD ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3-5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是A ．卤水煮盐B ．铁矿石炼铁C ．化丹（Pb 3O 4）为铅D ．火药爆炸6．容量瓶上不会标示A ．标线B ．容量C ．温度D ．浓度7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A ．HClOB ．ClO -C ．HClD ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - QB ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + QC ．2A + B → 2C + QD ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是A ．酸性KMnO 4溶液B ．品红溶液C ．氢硫酸溶液D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。
下列关于X 的说法正确的是A ．属于过渡元素B ．质量数为74.92C ．处于第4周期第IIIA 族D ．非金属性比氮弱 11．某同学认为金属铝也有非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是2A(g) + B(g)物质具有的总能量A ．铝片与盐酸反应生成氢气B ．氢氧化铝溶于强酸溶液C ．氢氧化铝溶于强碱溶液D ．铝热反应 12．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是A ．有极性键B ．有非极性键C ．是极性分子D ．是离子晶体 13．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是A ．溶液显电中性B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在C ．氢离子浓度恒定不变D ．c (H +) ＝ c (CH 3COO -)14．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
最新【解析】上海市金山区2018届高三下学期质量监控(二模)化学试题 word版上课讲义
化学试题2018.04相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）。
1. 属于石油分馏产物的是A. 汽油B. 甘油C. 花生油D. 煤焦油【答案】A【解析】石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，属于烃类（只含碳氢元素）的混合物，汽油是C5～C12的碳氢化合物组成的混合物，是石油分馏中沸点在20℃～200℃的混合物，A选项正确；甘油是1,2,3-丙三醇，俗名甘油，属于醇类（含碳氢氧三种元素），B选项错误；花生油属于酯类（含碳氢氧三种元素），是高级脂肪酸的甘油酯，C选项错误；煤焦油是煤干馏的产物，不是石油分馏产物，D选项错误；正确答案A。
2. 属于强电解质的是A. 酒精B. 硫酸铜C. 冰醋酸D. 食盐水【答案】B【解析】在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质，酒精在水溶液中和熔融态下是都不导电的化合物，酒精是非电解质，A选项错误；硫酸铜在水溶液或熔融状态下都能够完全电离出离子Cu2+和SO42-，硫酸铜是强电解质，B选项正确；冰醋酸在水溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+电离平衡，冰醋酸是弱电解质，C选项错误；食盐水虽然能够导电，食盐完全电离，食盐是强电解质，但食盐水不是，它是混合物，而电解质是指化合物，D选项错误；正确答案是B。
点睛：对强弱电解质的判断可以分三步，首先将给定的物质进行分类，给定的物质首先要是化合物（与是否导电无关），不能是单质和混合物，如本题中的食盐水；其次绝大部分酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质，大部分有机物与氢化物是非电解质，题中的酒精就是非电解质，第三步是在电解质范围里分出强酸、强碱、大部分盐（与溶解性无关）和金属氧化物是强电解质，其它一般是弱电解质。
3. 不属于氮肥的是A. 硫酸铵B. 尿素C. 草木灰D. 硝酸钾【答案】C【解析】氮肥是含有作物营养元素氮的化肥，硫酸铵化学式：（NH4）2SO4，含有氮元素，硫酸铵属于氮肥，A选项错误；尿素化学式是：CO(NH2)2, 含有氮元素，尿素属于氮肥，B选项错误；草木灰主要成分是K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，所以草木灰不属于氮肥，C选项正确；硝酸钾的化学式是：KNO3，含有钾元素和氮元素，既属于钾肥，也属于氮肥，D选项错误；正确答案是C。
2018年上海市徐汇区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
2018年上海市徐汇区高三二模化学试卷（精校版Word 版含答案）（满分100分；考试时间60分钟） 2018.4一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是A ．液氯B ．铝热剂C ．氨水D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是A ．FeB ．CH 3COONH 4C ．CO 2D ．CH 3COOH3．下列过程只涉及物理变化的是A ．盐酸除锈B ．石油分馏C ．煤的气化D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是A ．分子比例模型B ．分子电子式C O OC ．分子结构式 O=C=OD ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3-5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是A ．卤水煮盐B ．铁矿石炼铁C ．化丹（Pb 3O 4）为铅D ．火药爆炸6．容量瓶上不会标示A ．标线B ．容量C ．温度D ．浓度7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A ．HClOB ．ClO -C ．HClD ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - QB ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + QC ．2A + B → 2C + QD ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是A ．酸性KMnO 4溶液B ．品红溶液C ．氢硫酸溶液D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。
下列关于X 的说法正确的是A ．属于过渡元素B ．质量数为74.92C ．处于第4周期第IIIA 族D ．非金属性比氮弱2A(g) + B(g)2C(g)物质具有的总能量33 As X 4s 24p 3 74.9211．某同学认为金属铝也有非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强酸溶液C．氢氧化铝溶于强碱溶液D．铝热反应12．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是A．有极性键B．有非极性键C．是极性分子D．是离子晶体13．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H+) ＝c(CH3COO-)14．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
上海市徐汇区金山区松江区高三二模化学试卷（官方版）
2013学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）2014.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：H-l C-120-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A.CO2+3H2CH3OH+H2OB.6CO2+6田0光合作用a C6H12O6+602C.CO2+CH4催普性CH3COOHD.2CO2+6H2CH2=CH2 +4H2O2.吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂3.下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A.钠B.铝C.漠D.氯4.下列有机物系统命名正确的是A.2-甲基-氯丙烷B.2-甲基-3-丁烯C.2,4,4-三甲基戊烷D.2,3-二甲基-4-乙基己烷5.除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A.适当添加含酚类结构单元的天然化合物B.对食物充氮包装C.放入装有铁粉的透气的小纸袋D.放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6.右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A.饱和一元醇B.羟基酸七•C.较酸D.饱和-元醛喝，'7.下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A.IBrB.I2O5C.I3+D.I]8.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A.滴有酚猷的Na2CO3溶液B.溶有SO2的品红溶液C.滴有石蕊的A1C13溶液D.滴有酚猷的饱和Ca（OH）2溶液9.下列物质都具有较强的吸水性。
2018年上海市金山区高考化学二模试卷
2018年上海市金山区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）．1．(★)属于石油分馏产物的是（）A．汽油B．甘油C．花生油D．煤焦油2．(★)属于强电解质的是（）A．酒精B．硫酸铜C．冰醋酸D．食盐水3．(★)不属于氮肥的是（）A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾4．(★)水溶液可使石蕊变红的物质是（）A．Na2CO3B．KCl C．NH3D．NH4Cl5．(★★)HC≡CCH 2CH 3与CH 3C≡CCH 3互为（）A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体6．(★)能减少酸雨产生的可行措施是（）A．禁止燃煤B．用燃油代替燃煤C．燃煤脱硫D．使煤充分燃烧7．(★)下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A．光合作用B．木炭燃烧C．风力发电D．电解饱和食盐水8．(★★)某溶液中存在较多的H +、SO 42-、Cl -离子，还可以大量存在的是（）A．OH-B．CO32-C．NH4+D．Ba2+9．(★)将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na +的物质的量浓度（mol/L）为（）A．0.0004B．0.016C．0.4D．1610．(★★)某元素的原子形成的离子可表示为X n-，有关说法错误的是（）A．中子数为a-bB．电子数为b+nC．质量数为a+bD．一个离子的质量约为b g11．(★★)干冰气化过程中发生变化的是（）A．分子间作用力B．分子内共价键的极性C．分子内原子间距离D．分子的空间构型12．(★)不能通过单质间化合直接制取的是（）A．CuO B．Cu2S C．Fe3O4D．Fe2S313．(★★)不能用元素周期律解释的性质是（）A．非金属性：Cl＞BrB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HNO3＞H2CO3D．碱性：NaOH＞Mg（OH）214．(★★)测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．干燥器D．电子天平15．(★★★)Al 2（SO 4）3溶液分别与下列物质反应，能用Al 3++3OH -→Al（OH）3↓表示的是（）A．少量氨水B．少量NaOH溶液C．足量石灰乳D．少量Ba（OH）2溶液16．(★★)有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是（）A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．与锌片相连后不易腐蚀D．与电源负极相连后不易腐蚀17．(★★)侯氏制碱法中可循环利用的物质是（）A．CO2、NaCl B．NH3、NaCl C．NH3、CO2D．CaO、NH318．(★)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
上海市松江区2018届高三下学期质量监控(二模)化学试卷
松江区2017学年度第二学期期中质量监控试卷高三化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．.考试结束后保留试卷方便讲解，只交答卷可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．常用于治疗胃酸过多的是A. 碳酸钠B. 氢氧化铝C. 氧化钙D. 硫酸钡2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.湿法炼铜3．漂粉精的有效成分是A．Ca (ClO) 2B．CaCl2C．CaCO3 D．Ca(OH)24．将两种互不相溶的液体分离的方法是A．结晶B．分液C．蒸馏D．过滤5．以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.金刚石熔化C. 金属汞汽化D.干冰升华6．有关35Cl和37Cl的说法正确的是A．核外电子数不同B．化学性质不同C．互为同位素D．中子数相同7．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误的是A．反应物和生成物均为共价化合物B．NF3空间结构为三角锥形C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键8．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A．熔点113 ℃，能溶于CS2B．熔点44℃，液态不导电C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180 ℃，固态能导电9．不能检验溶液中I- 的试剂是A．AgNO3、稀HNO3B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉D．KBr、稀HCl10．侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。
在母液处理上，有关说法错误的是A.水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出B.加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出C.通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出D.通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度11．工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是A．阳极B．阴极C．正极D．负极12．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是A．银氨溶液B．乙酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液13．下列排列的顺序错误的是A．羟基氢原子的活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OHB．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径：Na＞Al＞OD．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S14．制备乙酸丁酯实验装置正确的是15．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是A．溶解过程中有少量液体溅出B．容量瓶使用前未干燥C．洗涤液未全部转移到容量瓶中D．定容时液面未到刻度线16．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
上海市金山区2018届高三下学期质量监控(二模)化学试卷(带答案)
上海市金山区2018届高三下学期质量监控（二模）化学试卷（含答案）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）。
1．属于石油分馏产物的是A．汽油B．甘油C．花生油D．煤焦油2．属于强电解质的是A．酒精B．硫酸铜C．冰醋酸D．食盐水3．不属于氮肥的是A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾4．水溶液可使石蕊变红的物质是A．Na2CO3 B．KCl C．NH3 D．NH4Cl5．HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体6．能减少酸雨产生的可行措施是A．禁止燃煤B．用燃油代替燃煤C．燃煤脱硫D．使煤充分燃烧7．下列过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．木炭燃烧C．风力发电D．电解饱和食盐水8．某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是A．OH-B．CO32-C．NH4+D．Ba2+ 9．将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为A．0.0004 B．0.016 C．0.4 D．1610．某元素的原子形成的离子可表示为n-，有关说法错误的是A．中子数为a-b B．电子数为b+nC．质量数为a+b D．一个离子的质量约为g 11．干冰气化过程中发生变化的是A．分子间作用力B．分子内共价键的极性C．分子内原子间距离D．分子的空间构型12．不能通过单质间化合直接制取的是A．CuO B．Cu2S C．Fe3O4D．Fe2S3 13．不能用元素周期律解释的性质是A．非金属性：Cl>Br B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．酸性：HNO3>H2CO3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)214．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是A．蒸发皿B．玻璃棒C．干燥器D．电子天平15．Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是A．少量氨水B．少量NaOH溶液C．足量石灰乳D．少量Ba(OH)2溶液16．有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．与锌片相连后不易腐蚀D．与电源负极相连后不易腐蚀17．侯氏制碱法中可循环利用的物质是A．CO2、NaCl B．NH3、NaCl C．NH3、CO2D．CaO、NH318．传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总
例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
下表是元素周期表的短周期部分：用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。
22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。
23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。
24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。
25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。
用单质③表示该反应的平均速率为____________。
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。
a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变c．容器中压强不变d．3v正(H2)=2v逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则(填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。
例2.硫化钠广泛应用于染料工业。
请完成下列各题：21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。
写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。
22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。
1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。
23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。
欲使K值变大，可采取的措施是。
上海市徐汇区2018届高三化学二模试卷（解析版）
上海市徐汇区2018届高三化学二模试卷（满分100分；考试时间60分钟）2018.4一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.铝热剂C.氨水D.石油【答案】A【解析】氯气降温加压后变为液态，是纯净物，A正确；铝热剂为铝和氧化铁混合物，B错误；氨气溶于水形成氨水为混合物，C错误；石油是由各种炷混合而成，D错误；正确选项A。
2.下列物质属于强电解质的是A.FeB.CH3COONH4C.CO2D.CH3C00H【答案】B【解析】电解质为纯净物，为化合物，Fe为单质，A错误；CHaCOONH,在水溶液中完全电离出醋酸根离子和铉根离子,属于强电解质，B正确；二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动离子而导电，为非电解质，C错误；CHKOOH在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，为弱电解质，D错误；正确选项B。
3.下列过程只涉及物理变化的是A.盐酸除锈B.石油分馅C.煤的气化D.氯气消毒【答案】B【解析】盐酸除锈是利用盐酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的盐酸盐，为化学变化，A错误；石油分馅是利用温度控制沸点范围分离混合物，过程中无新物质生成属于物理变化，B正确；煤的气化是碳变化为一氧化碳和氢气，过程中生成了新的物质属于化学变化，C错误；氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，D错误；正确选项B。
4.关于二氧化碳，下列化学用语正确的是A.分子比例模型B.分子电子式：O：C：O：C.分子结构式0=C=0D.溶于水电离：C02+H20-H*+HC（）3「【答案】C【解析】碳原子半径大于氧原子半径，图中所示原子半径氧原子半径大于碳原子半径，正好相反，A错误；二氧化碳中碳氧之间是共价双键，不是共价单键，电子式为：o：：c：：o：＞B错误；二氧化碳的电子式为：6：：C：：6：，分子结构式0=C=0，C正确；C02+H20—H2CO3—H*+HCO3*碳酸为弱电解质，部分电离出H*和HCO”D错误；正确选项C。
【解析】上海市金山区2018届高三下学期质量监控(二模)化学试题 Word版
化学试题2018.04相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）。
1. 属于石油分馏产物的是A. 汽油B. 甘油C. 花生油D. 煤焦油【答案】A【解析】石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，属于烃类（只含碳氢元素）的混合物，汽油是C5～C12的碳氢化合物组成的混合物，是石油分馏中沸点在20℃～200℃的混合物，A选项正确；甘油是1,2,3-丙三醇，俗名甘油，属于醇类（含碳氢氧三种元素），B选项错误；花生油属于酯类（含碳氢氧三种元素），是高级脂肪酸的甘油酯，C选项错误；煤焦油是煤干馏的产物，不是石油分馏产物，D选项错误；正确答案A。
2. 属于强电解质的是A. 酒精B. 硫酸铜C. 冰醋酸D. 食盐水【答案】B【解析】在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质，酒精在水溶液中和熔融态下是都不导电的化合物，酒精是非电解质，A选项错误；硫酸铜在水溶液或熔融状态下都能够完全电离出离子Cu2+和SO42-，硫酸铜是强电解质，B选项正确；冰醋酸在水溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+电离平衡，冰醋酸是弱电解质，C选项错误；食盐水虽然能够导电，食盐完全电离，食盐是强电解质，但食盐水不是，它是混合物，而电解质是指化合物，D选项错误；正确答案是B。
点睛：对强弱电解质的判断可以分三步，首先将给定的物质进行分类，给定的物质首先要是化合物（与是否导电无关），不能是单质和混合物，如本题中的食盐水；其次绝大部分酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质，大部分有机物与氢化物是非电解质，题中的酒精就是非电解质，第三步是在电解质范围里分出强酸、强碱、大部分盐（与溶解性无关）和金属氧化物是强电解质，其它一般是弱电解质。
3. 不属于氮肥的是A. 硫酸铵B. 尿素C. 草木灰D. 硝酸钾【答案】C【解析】氮肥是含有作物营养元素氮的化肥，硫酸铵化学式：（NH4）2SO4，含有氮元素，硫酸铵属于氮肥，A选项错误；尿素化学式是：CO(NH2)2, 含有氮元素，尿素属于氮肥，B选项错误；草木灰主要成分是K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，所以草木灰不属于氮肥，C选项正确；硝酸钾的化学式是：KNO3，含有钾元素和氮元素，既属于钾肥，也属于氮肥，D选项错误；正确答案是C。
2018年上海市金山区化学二模试卷及答案
金山区2018学年第二学期高三质量测试化学试卷（时间：120分钟，满分：150分） 2018.3考生注意：答案全部做在答题纸上。
第I 卷 （共66分）一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．人类认识原子结构的历史中，科学家道尔顿作出主要的贡献是（ ） A. 创立了近代原子论 B. 提出了原子结构的行星模型 C. 创立了现代原子论 D. 提出了葡萄干面包模型 2．自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是（ ）A. 氢B. 碳C. 氮D. 硫3．下列表示式是表示含有10个电子的微粒的电子排布式的是（ ） A ．1s 22s 22p 6B ．C ．D． 4．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ） A. 22为钛原子的质量数B. 钛原子的M 层上共有10个电子C. 钛原子最外层上有4个电子D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量5．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（ ） A. 根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子 B. 该反应类型是分解反应C. 反应生成的丙物质属于单质D. 化学反应中分子的种类发生了改变＋＋ 乙甲甲丙 表示A 原子表示B 原子22Ti3d 24s 2钛47.871s 2s 2p↓↑↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项。
6．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ） A. 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO 3 → Na + + H + + CO 32－B. 明矾水解的离子方程式：Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H +C. 钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe －2e → Fe 2+D. 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H 2(g) + O 2(g) → 2H 2O(l) + 571.6 kJ 7．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：①平衡移动过程 ②中和滴定过程 ③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程 下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（ ）A. ①②③④B. ②③①④C. ④③②①D. ②①③④8．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al 粉和C 2Cl 6，其发烟过程中的化学反应如下：① 3ZnO + 2Al → Al 2O 3 + 3Zn ② 3Zn + C 2Cl 6 → 3ZnCl 2 + 2C 下列有关叙述不正确的是（ ） A. 反应①是铝热反应 B. 反应②是置换反应C. C 2Cl 6属于卤代烃D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的9．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 56 g Fe 2+被氧化时，需要得到N A 个电子B. 2 L 0.3 mol ·L －1 Na 2S 溶液中，S 2－离子数是0.6 N A 个C. 1 mol C 4H 10含有非极性键数为3N A 个D. N A 个CO 2分子和N A 个O 2分子的体积相同 10．下列说法中正确的是（ ）A. 当稀释碳酸钠溶液时，c (OH －)减小，c (H +)增大B. pH = 7的溶液中c (OH －)一定等于c (H +)C. pH ＝8的溶液中不可能存在醋酸分子D. 常温下溶液中c (H +) = 1×10－10mol ·L －1的溶液，一定是碱溶液11．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A ．氢硫酸中滴入少量NaOH 溶液：H 2S + OH －→HS －+ H 2O B ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋+ 2Br －+ 2Cl 2 → 2Fe 3＋+ Br 2 + 4Cl －C ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO 3－+ OH －→ CO 32－+ H 2OD ．碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO 32－+ 2H + →CO 2↑+ H 2O12．右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：①Zn 为正极，Cu 为负极 ②电解质溶液pH 不变 ③电子流动的方向为：Zn →Cu ④Cu 极上有氢气产生 ⑤若有1mol 电子流过导线，则产生氢气0.5 mol ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢上述记录中描述正确的是（ ）A ．①②③B ．①②⑥C ．③④⑤D ．④⑤⑥ 13．某有机物的结构为，下列有关叙述不正确的是（ ）A. 不能发生加聚反应B. 分子式为C 8H 10OC. 和足量氢气反应后的生成物中含有羟基D. 不能发生银镜反应14．下列推断正确的是（ ）A. 氢氧化钠固体溶于水时溶液的温度升高，说明氢氧化钠的电离是放热反应B. 氯化铵晶体不能导电，说明氯化铵晶体中不存在离子C. 氯化氢比溴化氢稳定，说明氯化氢的分子间作用力比溴化氢的大D. 不规则外形的硫酸铜晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化及固体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡15．已知反应：① 2H 2S + O 2 → 2S + 2H 2O ② 2H 2S + SO 2 → 3S + 2H 2O③ 2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2O将点燃的H 2S 气体的导管伸入盛有一定量O 2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（ ）A ．①②③B ．③①②C ．①③②D ． ③②①16．某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、SO 42—、HCO 3— 、OH —、NO 3—，在其中加入金属铁，发生反应放出H 2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（ ）A ．2种B ．4种C ．5种D ．6种17．将n mol 木炭和1 mol 氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。
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2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）2018.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．发生化学变化时，下列所述各项会改变的是①原子的种类，②原子的数目，③原子间的排列方式，④分子的种类A．①②③④B．②③④C．②④D．③④2．下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气制漂白粉B．用石灰石制生石灰C．从卤水中提取溴单质D．用氨气制硝酸3．某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是A．苯B．甲苯C．乙醇D．己烷4．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A．都是强氧化剂B．受热分解都能生成NO2C．都是无色晶体D．溶液都呈中性5．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。
6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是A．浓氨水与固体CaO B．FeS与稀硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水7．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是A．将纯水加热到100℃B．向水中加少量HClC．向水中加少量NaOH D．向水中加少量Na2CO38．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A ．酒精在氧气中燃烧B ．在硫酸中加入铝粉C ．将二氧化硫气体通入氨水中D ．在Ca(HCO 3)2溶液中加入澄清石灰水 9．下列操作可得到纯净Al 2O 3的是A ．向NaAlO 2溶液中加入适量稀H 2SO 4蒸干并灼烧B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2后蒸干并灼烧C ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D ．向AlCl 3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧 10．已知：CH 3CH 3HH(顺-2-丁烯)H CH 3HCH 3(反-2-丁烯)4.0KJ/mol +。
下列说法中正确的是A ．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B ．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C ．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等。
D ．高温有利于生成顺-2-丁烯11．t ℃时，水的离子积为 K w ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 与b mol/L 一元碱 BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A ．混合液中，[H ＋]＝K w B ．混合液的pH ＝7C ．a ＝bD ．混合液中，c (B ＋)＝c (A －)＋c (OH －) 12．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH 3C OOOHOCH 3CH 2CH CH 2CH CHCOOH乙酰水杨酸 丁香酚肉桂酸①溴的四氯化碳溶液 ②银氨溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A ．②与④ B ．①与③ C ．③与④D ．①与②13．将少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是A ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 2ClO - → CaSO 3↓+ 2H + + 2ClO -B ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 3↓+ 2HClOC ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 4↓ + 2H + + Cl -D ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 3ClO - → CaSO 4↓ + 2HClO + Cl -14．已知氧化性：Cl 2 > IO 3- > Fe 3+ > I 2，以下实验的结论或实验的预测合理的是 A ．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I -B ．向FeCl 2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN 溶液将呈红色C ．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO 3-D ．往FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe 3+生成15．将0.1mol/L 氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L 的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH 变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））16．右图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是 A ．用CCl 4代替水，测得氢气的体积更准确B ．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C ．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D ．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气17．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。
若CH 2=C(CH 3)CH 2CH 3与CH 2=CHCH 2CH 3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为 A ．2，3，4 B ．3，4，5 C ．4，5，6 D ．5，6，7三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
) 18．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度。
两片正方形电极的边长均为a cm 。
下列说法正确的是 A ．电流表指针不会发生偏转 B ．除去锌镀层的铁片为正极C ．负极的电极反应式：Fe - 2e → Fe 2+D ．锌镀层反应完毕后电流计指针归零19．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 42NH 3(g)＋CO 2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是A B CD盐酸A ．322(NH )(CO )υυ=B ．密闭容器中总压强不变C ．密闭容器中混合气体的密度不变D ．密闭容器中氨气的体积分数不变20．已知：K i 1(H 2SO 3) > K i 2(H 2SO 3) > K i (C 6H 5OH),下列反应不能发生的是A ．H 2SO 3＋SO 32- → 2HSO 3-21．实验室用渗析的方法分离淀粉和食盐的混合液，其装置如图所示。
Na +与Cl -能穿过半透膜进入烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中。
下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的是A ．用萃取分液的方法分离溴和水B ．用层析的方法分离溶液中的Cu 2+和Fe 3+C ．用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇D ．用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液 22．取铁和铜的混合粉末13.2g ，加入100mL 4mol/L 的FeCl 3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g ，则混合粉末中Fe 的质量可能为A ．13gB ．12gC ．11gD ．2g第二卷（共84分）四、香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca 3Li 2(BeSiO 4)3F 2。
23．画出Ca 原子最外层电子的轨道示意图______________，Ca 原子共有______种能量不同的电子。
24．香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________，其中非金属性最强的元素是______________。
25．Be 的化学性质与Al 相似，将BeCl 2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是 ____________。
26．组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为____________，其中熔点较高的是_____。
五．KMnO 4的氧化性随pH 的减小而增大。
其在酸性介质中还原产物是Mn 2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO 2。
27．应该在___________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）介质中制备KMnO 4。
28．在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO 4溶液。
将该反应的氧化剂、还原剂和配平后的系数填入正确位置，并标出电子转移的方向和数目。
+O -OH+ HSO 3- +SO 32-C ．O-OH+ H 2SO 3+HSO 3-B ．O -OH+ HSO 3-+SO 32- D ．（氧化剂）（还原剂）29．三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式____________。
30．加入过量的KMnO4才能将水中的三氯乙烯彻底除去。
已知n(KMnO4) : n(C2HCl3) = 5:1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。
某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10-4g/L，计算每处理1m3该地下水，需KMnO4_______ g。
六、在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NO x，18NO(g) + 2C3H6(g) 9N2(g) + 6CO2 (g) + 6H2O(g) + Q1……①18NO2(g) + 4C3H6(g) 9N2(g) + 12CO2(g) + 12H2O(g) + Q2……②将NO与丙烯的混合气体充入恒容密闭容器中，在有催化剂存在时，在不同温度下反应，测得NO转化率与反应温度的关系曲线，并在相同条件下测得NO2转化率与反应温度的关系曲线（见图）。
31．反应①、②的平衡常数分别为K1和K2，写出平衡常数表达式：K1 = __________________。
的转化率，可32．要使反应②速率加快，并提高NO以采取的措施是__________________。
33．从右图得出的结论正确的是。
a．Q1 > 0 b．550℃时K1 = K2c．催化剂在450~500℃时活性最大34．根据右图分析，在用丙烯还原NO的反应体系中加入适量的O2，将会使NO的转化率_________（选填“不变”、“提高”或“降低”）。
七、实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示。
35．写出该反应的反应条件_________________________。
配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是_______________________。
36．写出该反应可能产生的副产物（2种）_________________。
溴水37．溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因___________________。
38．为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用____________（填试剂）净化。