2019-2020年高考化学专题复习-第六章-氧化还原反应教案
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案
I −、
Ba 2+，确定存在3NO -
、24SO -
、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入
1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。在该反应中
A ．硫元素既被氧化又被还原
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子
D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2
【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2
3Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂
SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
2020高考化学氧化还原反应专题复习(解析版)
专题4：无机化学基础——
氧化还原反应
复习目标：
1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
2、了解常见的氧化还原反应；
3、掌握氧化还原反应的配平方法。
1.氧化还原反应产物的判断
【基础知识回顾】
知识点一氧化还原反应的相关概念及表示方法
1．氧化还原反应的本质和特征
2．氧化还原反应的相关概念及其关系
例如，反应MnO
2＋4HCl(浓)=====
△
MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O中，氧化剂是MnO
2
，还原
剂是HCl，氧化产物是Cl
2。生成1 mol Cl
2
时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl
的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
[提醒] 元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl
2
时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
①表示方法
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
。
②注意事项
a ．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b ．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c ．失去电子的总数等于得到电子的总数。 (2)单线桥法 ①表示方法
写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
。
②注意事项
a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b ．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c ．线桥只出现在反应物中。
4．近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价
Mn ＋2
(OH)2
Mn ＋4
2020级高考化学专题：氧化还原反应
2019级高考化学专题：氧化还原反应
【内容讲解】一、氧化还原反应的实质及特征
氧化还原反应的特征：
一个反应是否是氧化还原反应的判定标准：
二、基本概念1．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系
概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反
2．氧化还原反应和四个基本反应类型的关系: ___________肯定是氧化还原反应_________不是氧化还原反应
练习1.现有微粒:①S ②S2- ③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________
【规律】___________被氧化，___________被还原，___________对应氧化产物，元素化合价__________，对应还原产物，元素化合价___________。
1．守恒规律
（1）内容。
①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。
②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。
2．价态律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
2019-2020年高中化学 氧化还原反应学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学氧化还原反应学案新人教版必修1
一、预习目标
1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧化剂、还原剂
二、预习内容
1、氧化还原反应
（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
（2）从化合价的变化认识氧化还原反应
从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
(3)在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。
2、常见的氧化剂、还原剂
常见的氧化剂：
常见的还原剂：
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
2019-2020年高考化学总复习专题六新型化学电源教学案苏教版(I)
2019-2020年高考化学总复习专题六新型化学电源教学案苏教版(I)
[课时诠释]
随着全球能源逐渐枯竭，研发、推广新型能源迫在眉睫，因此，化学中的新型电源，成为科学家研究的重点方向之一，也成了高考的高频考点。高考中的新型化学电源，有“氢镍电池”、“高铁电池”、“锌锰碱性电池”、“海洋电池”、“燃料电池”、“锂离子电池”、“银锌电池”、“纽扣电池”等，一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。由于该类试题题材广、信息新、陌生度大，因此许多考生感觉难度大。虽然该类试题题材新颖，但应用的解题原理还是原电池的知识，只要细心分析，实际上得分相对比较容易。
微点聚焦一 新型燃料电池的分析与判断
燃料电池(Fuel Cell)是利用氢气、碳、甲醇、硼氢化物、天然气等为燃料与氧气或空气进行反应，将化学能直接转化成电能的一类原电池。其特点是：(1)有两个相同的多孔电极，同时电极不参与反应 (掺杂适当的催化剂)。(2)不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内 。(3)能量转换率较高，超过80%(普通燃烧能量转换率30%多) 。
[典题示例]
【示例1】 (xx·课标全国Ⅲ，11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O===2[Zn(OH)4]2－。下列说法正确的是( )
A ．充电时，电解质溶液中K ＋向阳极移动
B ．充电时，电解质溶液中c (OH －)逐渐减小
C ．放电时，负极反应为：Zn ＋4OH －－2e －===[Zn(OH)4]2－
高中化学专题复习-氧化还原
真题研究
3.(2016年上海，2) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ C ） A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴
【答案】C 【解析】 A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化 合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化 合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为 溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。
高中化学专题复习 氧化还原
高考考纲
1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
核心素养
1.宏观辨识—从化合价升降的角度认识物质间的反应 2.微观探析—从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质 3.变化观念—揭示氧化还原反应的特征和规律 4.科学探究—针对氧化还原反应问题进行相关的实验探究
低进行判断。例如：
16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
①
△
4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②
4HCl(浓)＋O25=C0=u0=C=℃l=2 2H2O＋2Cl2
2019全国高考化学二轮专题复习课件：氧化还原反应
SO2、 SO32－ H2O2
氧化
产物 I2
S
CO2 Fe3＋
NO
SO42－ O2
拓展：FeO42- FeO44- 铁元素的其他化合价离子。
H2O2 K2Cr2O7
H2O
Cr3+
高考题型 3 （陌生）信息型方程式的书写（结合化工流程）
【真题回顾】 5.[2013·新课标全国卷Ⅱ，27(1)(2)]氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
化学方程式。答案 (1)4CrO3＋CH3CH2OH＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋
2CO2↑＋9H2O
。
(2)转化②所用的试剂是硫酸酸化的 H2O2，写出转化②的离
子方程式。[已知 Cr2(SO4)3 是可溶于水的强电解质]
(2)Cr2O27－＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O
氧化产物的相应化学计量数。 ② 、根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H＋
或 OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 ③ 、根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其
他小分子)使方程式两端的原子守恒。
（2015全国2卷）
①2锥C形lO瓶2＋内1C0lOI－2与＋酸8性H＋碘＝化。2钾C反l－应＋的5离I2子＋方4H程2式O为
__________C_r2_O_72___3_H_S_O__3 __5_H__=_=_=_2__C_r3___3_S_O_24_ __4_H_2_O___________。
2020高考化学氧化还原反应专题复习(学生版)
专题4：无机化学基础——
氧化还原反应
【基础知识回顾】
知识点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法 1．氧化还原反应的本质和特征
2．氧化还原反应的相关概念及其关系
例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
[提醒] 元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 ①表示方法
写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
。
②注意事项
a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法
①表示方法
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
。
②注意事项
a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O 2=====放电
2019-2020年高中化学《第三节 氧化还原反应》导学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《第三节 氧化还原反应》导学案 新人教版必修1
【学习目标】 学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应
【学习重点】 氧化还原反应本质和概念
【学习过程】
［复习］请思考以下问题，并对下列反应做出判断： 1、什么是氧化还原反应?判断根据是什么?
A 、CuO ＋H 2=====C ｕ＋H 2O
B 、MnO 2＋4HCl(浓)======MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 属于氧化还原
C 、3NO 2＋H 2O======2HNO 3＋NO 的反应有哪些？
D 、2H 2O 2======2H 2O ＋O 2↑
E 、CaCO 3＋H 2O ＋CO 2====== Ca(HCO 3)2
2、下列叙述正确的是 （ ）
A 、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B 、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C 、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D 、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
一、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法 “双线桥”表示氧化还原反应。(以Fe 2O 3+3CO
高温
2Fe +3CO 2为例)
(1)标价态
明确标出各发生氧化还原反应的元素化合价。 (2)连双线
连一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
【注意事项】 箭头，箭尾一律指向化合价变化的同种元素。 (3)注得失
一律在线上标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得或失 发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失电子数"；标出化合价升降变化，如“化合价升高”、“化合价降低”；不可标为“升价”或“降价”；标出该元素“被氧化”或“被还原”。 (4)查守恒
2019-2020年高考化学一轮复习《氧化还原反应规律及应用、氧化还原反应方程式的配平及计算》学案
2019-2020年高考化学一轮复习《氧化还原反应规律及应用、氧化还原反
应方程式的配平及计算》学案
【最新考纲】
1.掌握常见氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用电子守恒的原理进行相关计算。
考点一 | 氧化还原反应“三大”规律的应用
[知识精讲]
命题点1 守恒规律
氧化还原反应遵循以下三个守恒关系
(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
(3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋(错误) ,2Fe 3＋
＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋(正确)。
[典题示例]
1．若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( )
A ．1∶4
B ．1∶2
C ．2∶1
D ．4∶1 解析：选B 配平该反应：3(NH 4)2SO 4=====高温 3SO 2↑＋4NH 3↑＋N 2↑＋6H 2O ，从而推断出化合价变化
和未变化的N 原子个数之比为1∶2。
2．(xx·长郡模拟)已知离子方程式：As 2S 3＋H 2O ＋NO －3―→AsO 3－4＋ SO 2－
4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是( )
A ．配平后水的化学计量数为4
B ．反应后溶液呈酸性
2019-2020年高中化学 2.3氧化还原反应教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 2.3氧化还原反应教案新人教版必修1
教学目标：
1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质
上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概
念
3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。重点难点：
氧化还原反应的本质
教学过程：
[思考与交流]
1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？
[归纳与整理]
第三节氧化还原反应
物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]
一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？
[思考与交流]
请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
S + O2加热
SO2
CuO + H2加热
Cu + H2O
[归纳与整理]
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系
【精选高考】2019-2020高考化学总复习02化学物质及其变化(6)氧化还原反应的基本概念和规律(1)
氧化还原反应的基本概念和规律
李仕才
基础巩固
1．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3
C ．2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑
D ．CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑
解析： 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低到－2价。
答案：C
2．(2018年江西省永州市一中高三上期中考试)下列对X ＋2Y===X 2＋
＋2Y －
的叙述中正确的是 ( ) A ．Y 被还原，X 2＋
是氧化产物 B ．Y 被还原，X 发生还原反应 C ．X 是还原剂，Y 被氧化 D ．X 被氧化，X 显氧化性
解析： A ．Y 的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X 的化合价升高，被氧化，则X 2＋
是氧化产物，故A 正确；B.Y 被还原，而X 被氧化，则X 发生氧化反应，故B 错误；C.X 的化合价升高，Y 的化合价降低，则X 为还原剂，Y 为氧化剂，Y 被还原，故C 错误；D.X 被氧化，X 显还原性，故D 错误。
答案：A
3．下列说法正确的是( )
A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
解析： A 项，非金属单质在反应中可以作氧化剂也可作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
2020版高考化学复习第6课时追根知反应(2)——氧化还原反应的规律与应用讲义(含解析)
第6课时追根知反应(2)——氧化还原反应的规律与应用
考点一物质氧化性、还原性强弱的判断
物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：
1．依据氧化还原反应原理来判断
(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。
(2)还原性强弱：还原剂>还原产物。
2．依据“二表、一律”判断
(1)依据元素周期表判断
①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl2还原性减弱，氧化性增强
―――――――――――――――――――――――――→
(2)依据金属活动性顺序表判断
(3)依据元素周期律判断
①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。
如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。
②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。
如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。
3．依据产物中元素价态的高低判断
(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例
高考化学专题复习__氧化还原反应
高考化学专题复习——氧化还原反应
氧化剂得电子数*氧化剂物质的量=还原剂失电子数*还原剂物质的量本节考点：
1．理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。此类试题主要考查考生对氧化还原的有关概念的理解。
2．掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。此类试题主要考查考生判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。此类试题主要考查考生有关得失电子守恒的应用能力、氧化还原反应方程式配平技巧的掌握程度及思维的推演和抽象能力等。
4．在高考中直接配平氧化还原方程式的题型在前些年常有出现，但近几年却几乎没有出现过，而是以选择题和填空题等题型为主。
5．氧化还原部分的内容每年高考都要考到，无一例外，但直接考查氧化还原反应的题在高考化学试卷中所占比重并不大，只占几分，一般不会超过十分。
一、氧化还原反应的基本概念
例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）
A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe
二、氧化性和还原性强弱的比较
1.在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）
A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-
2019-2020年高中化学 第三节 氧化还原反应第二课时学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第三节氧化还原反应第二课时学案新人教版必
修1
【学习目标】
知识与技能
1、了解氧化还原反应的分类。
2、能够用双线桥法及单线桥法标注电子转移数
过程与方法
1、理解电子转移守恒在氧化还原反应中的应用
2、能够运用电子转移守恒解决简单的计算
情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【知识回顾】
判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物
①C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
④Cl2+H2O=HCl+HClO
【教学过程】
一、氧化还原反应的类别
1、全部氧化还原反应与部分氧化还原反应
全部氧化还原反应：
部分氧化还原反应：
2、同一元素间发生的氧化还原反应
歧化反应：
归中反应：
二、标注电子转移数
1、电子转移守恒定律
注意：
由于在任何氧化还原反应中，元素化合价的变化值与电子得失的数目相统一，即
元素化合价的升高值＝失去电子的数目；
元素化合价的降低值＝得到电子的数目。
因此：在反应中化合价的升降总数也相等。
2、电子转移数的求算
电子转移数=化合价升（降）数=
练习：求算下列反应中的电子转移数
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【归纳总结】求算电子转移数应注意的问题
3、在方程式中标注电子转移数
（1）双线桥法
2019-2020年高考化学一轮复习《氧化还原反应》题型回顾
2019-2020年高考化学一轮复习《氧化还原反应》题型回顾
1.（xx年题11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）
A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失
2．（04年北京卷—12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
3.（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（）
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备方法为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化
NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能
跟液氨、乙醇等发生类似的反应产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）
A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中Na+半径比H-半径大
C．当有1molH2生成时，有2mol电子转移 D．跟液氨反应时，有NaNH2生成
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2019-2020年高考化学专题复习-第六章-氧化还原反应教案
2019-2020年高考化学专题复习第六章氧化还原反应教案
一、教学基本要求
1、氧化还原反应与原电池
掌握氧化值的概念，掌握离子 电子法配平；了解原电池、氧化还原电对、半反应、电极反应、电池反应、电池符号（最简单的）等基本概念。
2、电极电势
理解双电层理论；掌握标准电极电势的概念；
熟悉标准氢电极、参比电极和甘汞电极；会用
标准电极电势表。
3、影响电极电势的因素
掌握能斯脱方程；掌握酸度、沉淀的生成、
配合物的生成对电极电势的影响。
4、电极电势的应用
会用电极电势判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱；会计算氧化还原反应的平衡常数；会判断氧化还原反应进行的方向；会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应，并会计算相应电对的电极电势。
二、学时分配:
讲授
学时数(5.0)
内容
1．氧化还原反应与
原电池
1.0
2．电极电势 1.0
3．影响电极电势的
因素
1.5
4．电极电势的应用 1.5
三、教学内容
§6.1 氧化还原反应与原电池
6.1.1 基本概念
参加反应的物质之间有电子的得失或偏移的一类反应称为氧化还原反应。
例如：
Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu (电子的得失)
H
2(g)+ Cl
2
(g)=HCl(g)（电子的偏移）
一、氧化数（值）
1．氧化数 1970年纯粹和应用化学国际联合会(IUPAC)确定:氧化数是某元素的一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。
2．定氧化值的几条规则如下:
（1）在单质中元素的氧化数为零；在单原子离子中元素的氧化数等于离子所带的电荷数。
（2）在多原子分子中,所有原子的氧化数代数和
为零；在多原子离子中,所有元素的氧化数的代数和等于该离子所带的电荷数。
（3）含氢大多数化合物中氢的氧化数为+1，但在金属氢化物中,氢的氧化值为-1。
（4）氧在一般化合物中的氧化数为-2；在过氧化物中为-1；在超氧化物（KO
2
）中为-1/2；在臭
氧化物（KO
3）中为-1/3；在OF
2
中为+2，在O
2
F
2
中为+1。
（5）所有含氟化物中氟的氧化数为-1；碱金属的氧化数为+1；碱土金属的氧化数为+2。
3．氧化数可以是正值,可以是负值, 也可以是
分数和零,从数值上可以看出,氧化值是化合物中元素原子的形式电荷数。
二、氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，某元素原子失去电子，氧化数升高，即被氧化；某元素的原子得到电子，氧化数降低，即被还原。失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。还原剂是电子给予体，氧化剂是电子接受体。
小结如下：
反应物氧化剂还原剂
氧化数变化氧化数降
低
氧化数升
高
表观性质氧化性还原性
反应过程还原氧化
自身发生
还原反应氧化反应
的反应
二、半反应与电对
1．半反应
任何一个氧化还原反应都由两个“半反应”组成，例如：金属锌与硫酸铜溶液的反应为
Cu2+(aq)+ Zn （s）Cu(s) + Zn2+( aq) 其中Zn （s）失去电子被氧化，为氧化半反应，可以表示为Zn （s）Zn2+（aq）+2e-
而Cu2+(aq)得到电子被还原，为还原半反应，可以表示为Cu2+（aq）+2e-Cu（s）。氧化半反应和还原半反应相加可以得到完整的氧化还原反应。2．电对
在半反应中，同一元素两个不同氧化态的两种物质间构成一个电对。电对中一种是处于较高氧化态，可做氧化剂的氧化态物质称氧化型，另一种是较低氧化态，可做还原剂的还原态物质称还原型。电对的表示方法：“氧化型/还原型”
例如：如半反应:Cu2++2e-→Cu 电对：Cu2+/Cu。在电对Cu2+/Cu中Cu2+为氧化型，Cu为还原型。
半反应:Zn→Zn2++2e- 电对：Zn2+/Zn。在电对Zn2+/Zn中Zn2+为氧化型，Zn为还原型。
常见电对的种类：
①金属与其离子组成。如：Cu2+/Cu、Zn2+/Zn；
②同种金属不同价态的离子组成。如：Fe3+/Fe2
③非金属单质与其相应的离子。如：H+/H
2
；④金属与其难溶盐组成如：Ag/AgCl
任何氧化还原反应都有两个电对构成，若用（1）表示氧化剂所对应的电对，用（2）表示还原剂对应的电对，则氧化还原反应可表示为：
氧化型（1）+还原型（2）→还原型（1）+ 氧化型（2）
氧化还原反应的实质就是两个电对之间的电子转移。
6.1.2氧化还原反应方程式的配平
一、离子电子法
1．配平原则
（1）反应过程中氧化剂所得电子总数必须等于还原剂所失电子总数。
（2）反应前后各元素的原子总数必须相等，各物种的电荷数的代数和必须相等.
2．离子电子法的配平步骤
（1）找出两个电对，写出未配平的离子反应方程式（弱电解质和难溶物必须写成分子式）。
MnO
4-+ SO
3
2-Mn2++ SO
4
2-
（2）将反应分解为两个半反应，并使两边相同元素的原子数相等。