福建省莆田第六中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题(B)

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福建省莆田市高一上学期期中化学试卷

福建省莆田市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高三下·陆川月考) 《本草纲目拾遗•木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。

番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外”。

下列关于该叙述的说法错误的是（）A . 丁香油在水中溶解度可能较小B . 丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取C . 丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中D . 丁香油易挥发说明其沸点一定很低2. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（）A . 氯化氢B . 氢氧化钠C . 一水合氨D . 酒精3. （2分） (2016高二上·保定期末) 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（）A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO34. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣B . 含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣C . 含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣5. （3分）下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A . 称量前先调节托盘天平的零点B . 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C . 潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D . 用托盘天平可以准确称量至0.01g6. （2分） (2018高一上·南通期中) 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（）A . 等于2.3%B . 等于4%C . 大于2.3%小于4%D . 大于4%7. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列根据实验现象所得出结论中，一定正确的是（）A . 无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl﹣B . 无色溶液焰色反应呈黄色．结论：试液是钠盐溶液C . 无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2D . 某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH38. （2分） (2018高二下·凌源期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol乙烷分子所含质子数为30NAB . 28gC2H4所含共用电子对数目为6NAC . 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA9. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC . 1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NAD . 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA10. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（）X Y ZA H2S S SO2B NH3NO NO2C Fe FeCl2FeCl3D Mg C COA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b12. （2分） (2017高一上·河北期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子Cl﹣SO42﹣H+M浓度/（mol•L﹣1）2121A . Na+B . Ba2+C . NO3﹣D . Mg2+13. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

2017—2018学年度第一学期期中测试高一化学试题和答案

---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

【精选】福建省莆田市_高一化学上学期期中试题无答案

2017-2018学年上学期期中质量检测试卷高一化学(满分：100分时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ne-20第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一．．．项．是符合题目要求的)。

1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（）A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物2．下列叙述正确的是（）A．碳的摩尔质量为12gB．1molH2O的质量是18g·mol-1C．CO2的相对分子质量是44 D．标况下气体的摩尔体积为22.4 mol·L-13．下列说法不正确．．．的是（）A．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法B．多数金属氧化物属于碱性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质D．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故4．下列物质属于盐类的是（）A．CO2B．KOH C．HNO3D．Na2CO35．下列电离方程式书写正确的是A．Na2SO4=2Na++SO42- B．FeCl3=Fe2++3C1-C．Ba(OH)2=Ba2++(OH)22- D．NaHCO3=Na++H++CO32-6.下列各组化合物中，氮元素具有相同化合价的是（）A． NO、NO2 B．NO2、N2O C．NH3、NH4Cl D．NO2、HNO37．下列选项中的两种物质，可以用丁达尔效应区分的是（）A、Na2CO3溶液和NaOH溶液B、FeCl3溶液和Fe(OH)3溶胶C、CuSO4溶液和CuCl2溶液D、碳酸钙固体和硫酸钡固体8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．N A个O2分子与N A个氖分子的质量比是4∶5 B．11.2L任何气体有可能为0.5molC．12g12C 质子数6N A D．常温常压下，4.4gCO2为0.1N A个CO2分子9．下列分类标准和分类结果不对应．．．的是104222411．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LB．常温常压下，1.8g的水含有N A个中子数C．通常状况下，5.6g的Fe与足量的稀盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．物质的量为0.5 molMgCl2中，含有Cl－个数为N A12．以下说法不正确的是（）A．置换反应一定是氧化还原反应 B．复分解反应一定是非氧化还原反应C．分解反应一定是氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应13．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．石灰水暴露在空气中变质14．下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是A．分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用15．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C ．化合物与碱性氧化物属于包含关系D ．分散系与胶体属于并列关系16．0.6mol 氯气与某金属R 完全反应，生成0.6mol 的氯化物RCl n ，则n 的值是（）A ．1B ．2C ．3D ．4一、选择题（请把答案用2B 铅笔涂在机读卡上）第II 卷（非选择题，共52分）二、填空题（每空2分，共40分）17．（12分）（第一小题每个答案一分，其余每空2分） Ba(OH)2；C 2H5OH ; KHSO 4；CO 2；HNO 3；Na 2CO 3；C 6H 12O 6(1) 按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是__________，属于碱的是___________，属于盐的是_______、_________．(2) 以上物质属于电解质的是，属于非电解质的是 (3)写出这些物质在水溶液中的电离方程式。

福建省莆田第六中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(普通班) Word版含答案

△莆田六中2017-2018学年高一（上）化学期中试卷（普通班）（苏教版必修1专题一1、2单元）总分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1．下列物质的分类正确的是（）2A A ．1 mol 甲烷和N A 个甲烷分子的质量相等B ．0.1 mol 的Na ＋、NH 4+、OH －、F －均含有N A 个电子C ．标准状况下，N A 个SO 2所占的体积约为22.4 LD ．25℃时，2 mol/L 稀硫酸中约含2 N A 个H ＋3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是( )A ．CuSO 4+H 2S=CuS↓+H 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+CO 2↑+H 2OC ．2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)34．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A ．在量筒的上端 B. 在托盘天平刻度尺的左边 C. 在容量瓶的瓶颈 D.在托盘天平刻度尺的正中5．下列溶液中Cl - 浓度最大的是( ) A ．1L 0.2mol·L -1 的KCl 溶液B ．0.2L 0.1mol·L -1的盐酸溶液C ．0.1L 0.1mol·L -1的AlCl 3溶液D ．0.3L 0.1mol·L -1的MgCl 2溶液6．标准状况下，同质量的气体A 和B ，已知B 的体积大于A ，则关于它们的相对分子质量的关系正确的是( )A．M A＝M B B．M A>M B C．M A<M B D．无法确定7.如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A．18a mol－1B．9a mol－1C．2a mol－1D．a mol－18．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是()A．500 mL该溶液中Cl－总数为0.2 N AB．500 mL该溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N AC．500 mL该溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL该溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－19．只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4的是（）A．CaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)210．下列实验可行的是（）A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B.用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2C. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质D.用乙醇从碘水中萃取碘11．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是() A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．在定容时俯视刻度线D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法12．4℃时，在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体（体积已换算为标准状况下）后形成溶液。

福建省莆田第六中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题(1、2班) Word版含答案

莆田六中2017-2018学年高一化学12月月考试卷（1、2班）（苏教版必修1专题2）总分100分，考试时间90分钟相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Mn-55K-39一、选择题：（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共54分）1、某元素在化学反应中从单质（游离态）转变为化合物（化合态），则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化也不可能被还原2、将一块银白色的金属钠长时间放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→白色固体→白色粉末。

下列有关叙述正确的是（）A．表面迅速变暗是因为生成了过氧化钠B．白色粉末是是碳酸氢钠C．“出汗”是因为表面形成了NaOH溶液D．以上过程中有两步发生了氧化还原反应3、下列物质的分类组合全部正确的是（）4、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液5、下列物质既可用金属与Cl2化合反应制取，也可用金属与盐酸反应制取的是（）A. FeCl3 B . FeCl2C. CuCl2D. ZnCl26、下列变化中必须加入氧化剂后才能发生的是（）A．Cl2→ C lO- B．Cl-→ Cl2C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO27、能用CO32- + 2H+＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是( )A．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OB．Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COOHNa+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑8、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。

在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。

福建省莆田六中2017-2018学年高一上学期期末化学试卷(普通班) Word版含解析

2017-2018学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是( )A．B． C． D．2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( ) A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO44．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A．②④B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH36．下列选项中，与氯气用途无关的是( )A．消毒杀菌 B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线9．下列物质中属于电解质的是( )A．二氧化碳 B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液10．如图所示的实验中，投入铝片后( )A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H211．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是( )A．CuSO4B．CO2C．NH4Cl D．Al12．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣13．检验某溶液中是否含有Cl﹣，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失14．下列各电离方程式中，错误的是( )A．NaOH=Na++O2﹣+H+B．Na2SO4=2Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．MgCl2=Mg2++2Cl﹣15．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( )A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O216．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A．2NaW+Z2═2NaZ+W2B．2NaX+Z2═2NaZ+X2C．2NaW+Y2═2NaY+W2D．2NaZ+X2═2NaX+Z217．向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) A．Na+和CO32﹣B．Na+和HCO3﹣C．HCO3﹣和CO32﹣D．Na+和OH﹣18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水19．下列离子方程式书写不正确的是( )A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．往澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )A．NaAlO2和Al2（SO4）3 B．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3二、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）21．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子22．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：①Fe3+→Fe2+；②NO3﹣→NO；③MnO4﹣→Mn2+．如果获得等物质的量的I2，则消耗Fe3+、NO3﹣、MnO4﹣的物质的量，按从少到多的顺序排列的是( )A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②23．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：124．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )（1）HCl；（2）H2SO4；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH．A．（1）（3） B．（1）（4）（5） C．（2）（4）（5） D．（1）（5）25．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤三、填空题（共4题，45分）26．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（用化学符号表示，下同）（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是（3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有．27．请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为，其能消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为．（3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl﹣，则该光卤石的物质的量为mol．28．（13分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是．（2）装置Ⅱ的作用是．（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为；发生反应的化学方程式为．（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的装置（填序号），该装置的作用是．（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．29．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）不溶物A是（填化学式，下同），不溶物B是．（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式，写出生成不溶物C的离子方程式（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是．30．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．①盐酸的物质的量浓度mol•L﹣1．②合金中镁的质量g．2017-2018学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是( )A．B． C． D．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的即为答案．【解答】解：A．为剧毒品标志，故A错误；B．为放射性标志，故B正确；C．为腐蚀品标志，故C错误；D．为自燃物品标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( ) A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．【解答】解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不选；B．二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B不选；C．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C选；D．高锰酸钾溶液呈紫色，故D不选；故选：C．【点评】本题考查NaClO的性质，题目难度不大，注意把握NaClO的性质与用途．4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A．②④B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤【分析】有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化．【解答】解：①氧化剂得电子发生还原反应，故错误；②氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；③氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大．5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；C．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．6．下列选项中，与氯气用途无关的是( )A．消毒杀菌 B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐【分析】根据氯气的用途：用于消毒﹣﹣溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸﹣﹣与H2反应生成HCl；制漂白粉﹣﹣与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．【解答】解：因氯气的用途有：用于消毒﹣﹣溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸﹣﹣与H2反应生成HCl；制漂白粉﹣﹣与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．利用海水蒸发得到食盐，与氯气的性质无关，故选：D．【点评】本题主要考查了氯气的用途，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键．7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO【分析】H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化．【解答】解：A．反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；B．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D．反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．【解答】解：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A正确；B．用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；C．制铝箔，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用铝箔进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C错误；D．铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故D 错误；故选A．【点评】本题考查铝的性质与人体健康，掌握铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大．9．下列物质中属于电解质的是( )A．二氧化碳 B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳不是电解质，故A错误；B．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C正确；D．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．10．如图所示的实验中，投入铝片后( )A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2【分析】Al既能与盐酸反应生成氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑．【解答】解：A、因②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则②中产生气泡，故A 错误；B、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则①和②中都产生气泡，故B错误；C、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则都有气泡，且生成的都是H2，故C错误；D、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则都有气泡，且生成的都是H2，故D正确；故选D．【点评】本题考查Al的化学性质，明确Al与酸、碱的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注重对基础知识的考查．11．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是( )A．CuSO4B．CO2C．NH4Cl D．Al【分析】选项中只有Al与NaOH溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，以此来解答．【解答】解：A、B、C中的物质均与NaOH发生复分解反应，只有D中Al元素的化合价升高、水中H元素的化合价升高，D中发生氧化还原反应，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．12．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．检验某溶液中是否含有Cl﹣，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失【分析】因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在检验Cl﹣时，要加入硝酸银溶液，但是CO32﹣等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32﹣等离子，所以检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣，据此进行解答．【解答】解：A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含有氯离子，故A错误；B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B错误；C．硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C错误；D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子的检验，题目难度不大，检验离子过程中要排除其它离子的干扰，所加试剂不能含有要检验的离子，明确硫酸根离子、氯离子、铁离子、亚铁离子等离子的检验方法及步骤、现象等．14．下列各电离方程式中，错误的是( )A．NaOH=Na++O2﹣+H+B．Na2SO4=2Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．MgCl2=Mg2++2Cl﹣【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：A、NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH﹣，故A错误；B、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；C、HNO3为强电解质，电离方程式为HNO3=H++NO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C 正确；D、MgCl2为强电解质，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选A．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，难度不大．15．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( )A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A、KMnO4加热才能分解生成氧气，不适合在太空中使用，故A不选；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答．16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A．2NaW+Z2═2NaZ+W2B．2NaX+Z2═2NaZ+X2C．2NaW+Y2═2NaY+W2D．2NaZ+X2═2NaX+Z2【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选．B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，故B选．C．该反应中氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选．D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选．故选：B．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．17．向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) A．Na+和CO32﹣B．Na+和HCO3﹣C．HCO3﹣和CO32﹣D．Na+和OH﹣【分析】先写出反应方程式，根据方程式中的生成物判断存在的主要离子．【解答】解：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子，故选B．【点评】知道氢氧化钠和过量的二氧化碳反应产物及碳酸氢钠的电离方程式是解本题的关键；碳酸氢根离子既能电离又能水解，但都比较微弱，其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠水溶液呈碱性．18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．19．下列离子方程式书写不正确的是( )A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．往澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】A．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；B．次氯酸为弱酸，保留化学式；C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；D．二者反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．往澄清石灰水中通入过量CO2，离子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C正确；D．铁粉和浓盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )A．NaAlO2和Al2（SO4）3 B．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．【解答】解：A．NaAlO2和Al2（SO4）3混合，发生互促水解生成氢氧化铝沉淀，现象不同，不能鉴别，故A错误；B．无论将NaHCO3滴加到Ca（OH）2中还是将Ca（OH）2溶液滴到NaHCO3中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；。

福建省莆田市高一上学期化学期中考试试卷B卷

福建省莆田市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为（）①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物．A . ③④⑤B . ①②③C . ②④⑤D . ①②③④⑤2. （2分）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 爆鸣气、硫酸铜、硫酸B . 水、空气、纯碱C . 硝酸、石灰水、烧碱D . 石灰石、胆矾、生石灰3. （2分）(2015·潮南模拟) 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A . 氢氟酸、食盐水B . 氨水、碘酒C . 石灰水、硝酸D . 稀硫酸、食醋4. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂5. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A . 它们相差一个电子层B . 它们的化学性质相似C . 钠原子，钠离子均为同一元素D . 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6. （2分）下列说法中不正确的是（）A . P2O5可用于干燥Cl2和NH3B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂7. （2分）如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . NaOH溶液D . Ca （OH） 2悬浊液8. （2分） (2017高一下·蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④9. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A . 蔗糖溶液B . 牛奶C . 豆浆D . 烟、云、雾10. （2分）下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . Na2SO4溶液B . Fe(OH)3胶体C . FeCl3溶液D . NaOH溶液11. （2分） (2017高一下·南充期末) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H++Cl-+2H2O。

福建省莆田第六中学2017_2018学年高一化学6月月考试题B201808010125

莆田六中 2017-2018（下）6月考试题高一化学（B ）可能用到的相当原子质量：一、选择题（每小题均有一个最佳选项，每小题 3分，计 48 分）1.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法正确的是A. “四中子”的粒子不显电性B. “四中子”的电子数为 4C. 第二种粒子与 O 2互为同分异构体D. 第二种粒子的晶体类型属于原子晶体2. 下列化学用语表示正确的是:A. CO 2分子的球棍模型：B. 14N 的原子结构示意图：C. CH 4分子的比例模型：D. 质子数为 6,中子数为 8 的核素：l4C3．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是（）①NaOH ②SiO 2③NH 4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥干冰．A 、①③⑥B 、①②④C 、②④⑤D 、③④⑤4．有 5种微粒，它们分别是 19 X 、 Z 4040 18、40Q19、40244 20R 、 M20，则它们所属元素的种类有（） A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5. A ，B 属于短周期元素，能以化学键结合成 AB 3型的化合物，则 AB 元素不可能分别属于周期表中的( )A. ⅠA ，ⅤⅡAB. ⅤⅠ A ，ⅤⅠAC. ⅢA ，ⅤⅡAD. ⅤA ，ⅠA6．砷为第 4周期ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A.AsH 3比 NH 3稳定B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C .As 2O 5对应水化物的酸性比 H 3PO 4弱 D.砷的非金属性比磷弱7．已知下列元素的原子半径：原子N S O Si半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据和元素周期律，磷原子的半径可能是A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m8．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0. 143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等9. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。

福建省莆田第六中学高三化学上学期期中试题(B)

福建省莆田第六中学2018届高三化学上学期期中试题（B ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 S- 32 Na-23 Mn-55 Al-27 Fe- 56一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共16小题，每小题3分，共48分。

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 ( )A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨2．加碘盐的主要成分是NaCl ，还添加了适量的KIO 3。

下列说法中正确的是 ( )A ．KIO 3和NaCl 为离子化合物，均只含离子键B ．KIO 3中阳离子的结构示意图为C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8∶7D ．次碘酸的结构式为H —O —I3．下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( )A ．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B ．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性4.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③Na 2O 和Na 2O 2均能与H 2O 反应生成NaOH ，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥向Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO 4溶液的颜色A ．只有②④⑥B ．只有③④⑥C ．只有①③⑤D ．只有①②⑤5．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )A ．NaAlO 2(aq)――→过量盐酸AlCl 3――→NaOH 溶液Al 2O 3B ．N 2――→O 2/催化剂NO 2――→O 2、H 2O HNO 3C ．NaCl(饱和)――→NH 3、CO 2 NaHCO 3――→△Na 2CO 3D ．FeS 2――→煅烧SO 3――→H 2O H 2SO 46．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．某密闭容器盛0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC ．1 mol Na 与足量O 2在一定条件下完全反应时转移电子数为N AD ．1 mol·L －1Na 2SO 4溶液中，Na ＋和SO 2－4离子数的总和一定为3N A8．下列说法正确的是( )A ．投入铁片产生H 2的溶液中可大量存在H ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3B ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4C ．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D ．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中，完全反应后再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生的两个化学反应为 ① SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++4W ，② Cr 2O 72-+aFe 2++bH +→Cr 3++Fe 3++H 2O 。

莆田市第六中学2018届高三化学上学期期中试题B卷(含解析)

福建省莆田第六中学2018届高三上学期期中考试化学试题1。

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( ）A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D。

尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨【答案】D【解析】A。

“光化学烟雾”、“臭氧空洞"的形成都与氮氧化合物有关，A正确;B. 高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，因此既能杀菌消毒又能净水，B 正确;C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应,所以光导纤维遇强碱会“断路”,C 正确；D。

使用含12C的产品仍然产生CO2,不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误，答案选D.2。

加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。

下列说法中正确的是（)A. KIO3和NaCl为离子化合物,均只含离子键B. KIO3中阳离子的结构示意图为C。

23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D。

次碘酸的结构式为H-O-I【答案】D考点：考查离子键、化合物、结构示意图以及结构式的判断3。

下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）A. 铜的金属活动性比铁的弱,铜不能与任何强酸发生反应B. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料C。

利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D。

浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性【答案】B【解析】铜可以与浓硫酸发生反应生成硫酸铜和二氧化硫,选项A错误。

制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，选项B正确.氧化铝是两性氧化物和强酸强碱都反应,在熔融状态下可以与烧碱反应,所以选项C错误。

浓硫酸用作干燥剂的原因是浓硫酸有吸水性，选项D错误。

福建省莆田市荔城区2017_2018学年高一化学上学期期中试题

福建省莆田市荔城区2017-2018学年高一化学上学期期中试题相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Mn-55（满分100分时间90分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1、2017年2月22日是第48个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合这一主题的是（）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D节约能源，提高能源利用率2、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于的说法中，错误的是（）A.11549In原子核外有49个电子B.11549In原子核内有49个中子C.11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D.11549In是In元素的一种核素3、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O 和Al3+D、NO和CO4、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质5、下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是（）A、Na2CO3·10H2O Na2CO3B、过磷酸钙液氨C、石油液氢D、碘酒干冰6、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（）A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化B、金刚石是碳的一种同位素C、该反应是氧化还原反应D、金刚石的熔点高、硬度大7、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.28g氮气所含有的原子数目为N AB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC.标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A8、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH49、下列物质的检验方法正确的是（）A、I2----------淀粉B、H+----------酚酞C、OH---------蓝色石蕊试纸D、Cl----------盐酸酸化的AgNO310、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶1211．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸12、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液13．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A．②③①B．③②① C．①②③D．③①②14.下列说法错误的是A、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+B、某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D、某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）16．下列叙说正确的是（）A. NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质B. HCl 水溶液能导电，所以HCl 是电解质C. SO 3水溶液能导电，所以SO 3是电解质D. BaSO 4水溶液不能导电，所以BaSO 4是非电解质17、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A 、外观浑浊不清B 、浊液没有丁达尔现象C 、不稳定D 、分散质粒子直径大于100nm二、实验探究题（每格2分，共40分）18．（14分）松花蛋于明朝初年问世。