高中化学反应原理练习题
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2− a
因为（ ）小题中容器容积不变， （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题 ） ） 中容器的容积缩小，所以（ ） 中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力 小于（ ）小题容器中的压力，有利于逆向反应， 小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故 反应达到平衡后a＞ 。 反应达到平衡后 ＞b。
练习题
1、(05上海) 在某一容积为 的密闭容器内，加入 在某一容积为2L的密闭容器内 加入0.8mol的 的密闭容器内， 的
H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： 在一定的条件下发生如下反应： 的 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)。反应中各物质 。 的浓度随时间变化情况如图1： 的浓度随时间变化情况如图 ： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。 ） 数据， （2）根据图 数据，反应开始至达到平衡时， ）根据图1数据 反应开始至达到平衡时， 平均速率v(HI)为 平均速率 为 。 分钟时： （3）反应达到平衡后，第8分钟时： ）反应达到平衡后， 分钟时 • ①若升高温度，化学平衡常数 若升高温度，化学平衡常数K • (填写增大、减小或不变 浓度的变化正确 填写增大、 填写增大 减小或不变)HI浓度的变化正确 用图2中 的编号回答 的编号回答） • 的是 （用图 中a-c的编号回答） • ②若加入 2，H2浓度的变化正确的是 若加入I ， • （用图 中d-f的编号回答） 用图2中 的编号回答 的编号回答） 分钟时， （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容 ）反应达到平衡后， 分钟时 积扩大一倍，请在图3中画出 分钟后HI浓度的 积扩大一倍，请在图 中画出8分钟后 浓度的 中画出 分钟后 变化情况
•
Ni（ CO） 4 （ ） （g） ）
• • • •
粉中的杂质不与CO（ ）发生反应。 但Ni粉中的杂质不与 （g）发生反应。玻璃管 粉中的杂质不与 内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经 内左右两端的温度分别稳定在 和 ， 过足够长时间后， 过足够长时间后，右端的主要物质是 A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） 、 （ ） （ ） ） B、纯Ni（s）和CO（g） 、 （ ） （ ） C、不纯 （s）和CO（g） 、不纯Ni（ ） （ ） D、不纯 （s）和Ni（CO）4（g） 、不纯Ni（ ） （ ） ）
• • • • • •
1/（本题共8分） （本题共 分 （1）K = ） （2）0.167mol/L·min ） （3）① 减小 ） 减小c ②f （4）见右图 ）
• 2/（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （ ） ＋ （2）27n （3）b ） ） • （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理 ）生产纯碱（或作制冷剂等， 答案也给分） 答案也给分） • （5） ）
• ⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 解法一：由反应的化学方程式得知， N2和生成 3的物质的量之比为 ∶2，设反应掉 和生成NH 的物质的量之比为1∶ ， 的物质的量为x 的N2的物质的量为 mol。则 x∶6 = 1∶2 解 。 ∶ ∶ 之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二： 解法二：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 b 0 开始时 a t时 t时 13 6 • 在t时生成 6 mol NH3，消耗了 mol N2，所以 消耗了3 所以a 时生成 = 13 + 3 = 16 ⑵n平(NH3) = 716.8L -×25% = 32mol×25% 平 × = 8mol ⑶5∶4 ∶ ⑷2∶3 ∶ ⑸1∶2 ∶ ⑹ 3∶3∶2 ∶ ∶
3/（1）（ －a） （ ）（ ）（1－ ） （2）3a ） （3）2 3－3a 丁 ） － • 若3a＞1，B的物质的量小于 的物质的量小于2mol；若，B的物质的 ＞ ， 的物质的量小于 ； 的物质的 量等于2mol； 量等于 ； • 若3a＜1，B的物质的量大于 的物质的量大于2mol ＜ ， 的物质的量大于 a （4） ）
4、在一定条件下，二氧化碳和氧气发生 、在一定条件下， 如下反应： 2SO2ຫໍສະໝຸດ Baidug）+ O2 (g) ⇌ 如下反应： ） 2SO3(g) (△H< 0) △ (1)写出该反应的化学平衡常数表达式 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=____ （2）降低温度，该反应 值____ ， ）降低温度，该反应K值 二氧化硫转化率___，化学反应速度 二氧化硫转化率 ，化学反应速度____ 以上均填增大、 （以上均填增大、减小或不变 （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧 ） ℃ 在一密闭容器中， 化硫和氧气混合，反应过程中SO 化硫和氧气混合，反应过程中 2、O2、 SO3物质的量变化如图，反应处于平衡 物质的量变化如图， 状态的时间是_______ 。 状态的时间是 （4）据图判断，反应进行至 ）据图判断，反应进行至20min时，曲 时 线发生变化的原因是_____________ 线发生变化的原因是 （用文字表达）10min到15min的曲线 用文字表达） 到 的曲线 变化的原因可能是 _______（填写编 （ 号）。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低 加了催化剂 缩小容器体积 降低 增加SO 温度 d.增加 3的物质的量 增加
（1） ） （2）增大 增大 减小 ） （3）15—20min和25—30min ） 和 了O2的最 a b
c 2 ( SO3 ) c 2 ( SO2 )c(O2 )
（4）增加 ）
5、钾是 种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下 钾是—种活泼的金属 种活泼的金属，
反应制取。该反应为： 反应制取。该反应为： Na（l）＋ ）＋KCl（l） ⇌ NaCl（l）＋ （g）一Q ）＋K（ ） （ ）＋ （） （ ）＋ 该反应的平衡常数可表示为： ＝ （ ）， ），各物质的沸点与压强的 该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的 关系见右表。 关系见右表。 （1）在常压下金属钾 ） 转变为气态从反应混合 物中分离的最低温度约 为 ，而反应的最高 温度应低于 。 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施 ）在制取钾的过程中， 。 是 （3）常压下，当反应温度升高 ）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示 ℃ 为：K＝ ＝
2、利用天然气合 、 成氨的工艺流程 示意如下：依据 示意如下： 上述流程， 上述流程，完成 下列填空： 下列填空： （1）天然气 ） 脱硫时的化学 方程式是 经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生 2 mol （2）n mol CH4经一次转化后产生 ） 经一次转化后产生 、产生H 用含n的代数式表示 的代数式表示） （用含 的代数式表示） 反应在加压下进行， （3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 ） ） 多选扣分） （多选扣分） （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理 ） ） ） 分解得到的CO2可以用于 写出CO2的一 （4）由KHCO3分解得到的 ） （写出 种重要用途）。 种重要用途）。 循环，二是K （5）整个流程有三处循环，一是 ）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是 2CO3（aq） ） 循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
• 下图所示的直型石英玻璃封管中充有 气体， 下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体， 气体 左端放置不纯的镍（ ） 在一定条件下， 左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni 可以与CO（g）发生如下反应： 可以与 （ ）发生如下反应：
Ni(s) + 4CO(g)
323~353K 453~473K
• 1、如下图所示，向A中充入 mol X和1 mol Y，向 、如下图所示， 中充入1 中充入 和 ，
B中充入 mol X和2 mol Y，起始时，VA=VB=a L。 中充入2 中充入 和 ，起始时， 。 在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自 在相同温度和有催化剂存在的条件下， 发生下述反应： 发生下述反应：X+Y2 2Z+W；∆H＜0(X、Y、Z、 ； ＜ 、 、 、 W均为气体 ，达到平衡时，VA=1.2a L。试回答： 均为气体)， 均为气体 达到平衡时， 。试回答： K (1)A中X的转化率 的转化率aA=________； 中 的转化率 ； (2)A、B中X转化率的关系： 转化率的关系： 、 中 转化率的关系 B aA_________aB(填“＞”“ 或“＜”)； A ”“=”或 填 ； (3)打开 ，一段时间后又达平衡时，A的体积为 打开K，一段时间后又达平衡时， 的体积为 打开 ________L(连通管中气体体积不计 ； 连通管中气体体积不计)； 连通管中气体体积不计 (4)在(3)达平衡后，同时等幅升高 、B的温度，达到 达平衡后， 的温度， 在 达平衡后 同时等幅升高A、 的温度 新平衡后， 的体积 的体积________(填“变大”“不变” ”“不变 新平衡后，A的体积 填 变大”“不变” 变小” ，其理由是________。 或“变小”)，其理由是
• （1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移 ） ℃ ℃ ） 去钾蒸气 适当升高温度 • （3）K＝c（K）/c（Na） ） ＝ （ ） （ ）
5、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个 、恒温下， 固定容积的密闭容器中，发生如下反应： 固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) 若反应达平衡时某时刻t时 ⑴若反应达平衡时某时刻 时，nt (N2) = 13mol，nt ， (NH3) = 6mol，计算 的值 ，计算a的值 反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下 ， 标况下)， ⑵反应达平衡时，混合气体的体积为 标况下 其中NH 的含量(体积分数 体积分数)为 其中 3的含量 体积分数 为25%。计算平移时 3的 。计算平移时NH 物质的量。 物质的量。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出 ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 写出 最简整数比，下同)， 始 ∶ 平 最简整数比，下同 ，n(始)∶n(平) = 。 原混合气体中， ∶ ⑷原混合气体中，a∶b = 。 ⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比， 达到平衡时， 的转化率之比， α(N2)∶α (H2)= ∶ 。 平衡混合气体中， ⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = ∶ ∶ 。
3、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋ （气） ⇌ C（气） （ ）＋B（ （ （1）若开始时放入 ）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成 molC， 和 ，到达平衡后，生成a ， 这时A的物质的量为 mol。 这时 的物质的量为 。 （2）若开始时放入 ）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成 的物质 和 ，到达平衡后，生成C的物质 的量为 mol。 。 （3）若开始时放入 molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和 ）若开始时放入x ， 和 ，到达平衡后， 和 C的物质的量分别是 的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ 的物质的量分别是 和 ， ＝ ， ＝ mol。平衡时，B的物质的量 选填一个编号） 。平衡时， 的物质的量 （选填一个编号） 大于2 等于2 （甲）大于 mol （乙）等于 mol 小于2 可能大于、等于或小于2mol （丙）小于 mol （丁）可能大于、等于或小于 作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 ）若在（ ）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后， ，待再次到达平衡后， C的物质的量分数是 的物质的量分数是 。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积 ．若维持温度不变，在一个与（ ）反应前起始体积相同、 固定的容器中发生上述反应。 固定的容器中发生上述反应。 到达平衡后生成b （5）开始时放入 ）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成 molC。将b与 和 到达平衡后生成 。 与 选填一个编号）。 （1）小题中的 进行比较 ）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 不能比较a和 的大小 （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较 和b的大小 ＜ ＞ ＝ 。 作出此判断的理由是
因为（ ）小题中容器容积不变， （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题 ） ） 中容器的容积缩小，所以（ ） 中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力 小于（ ）小题容器中的压力，有利于逆向反应， 小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故 反应达到平衡后a＞ 。 反应达到平衡后 ＞b。
练习题
1、(05上海) 在某一容积为 的密闭容器内，加入 在某一容积为2L的密闭容器内 加入0.8mol的 的密闭容器内， 的
H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： 在一定的条件下发生如下反应： 的 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)。反应中各物质 。 的浓度随时间变化情况如图1： 的浓度随时间变化情况如图 ： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。 ） 数据， （2）根据图 数据，反应开始至达到平衡时， ）根据图1数据 反应开始至达到平衡时， 平均速率v(HI)为 平均速率 为 。 分钟时： （3）反应达到平衡后，第8分钟时： ）反应达到平衡后， 分钟时 • ①若升高温度，化学平衡常数 若升高温度，化学平衡常数K • (填写增大、减小或不变 浓度的变化正确 填写增大、 填写增大 减小或不变)HI浓度的变化正确 用图2中 的编号回答 的编号回答） • 的是 （用图 中a-c的编号回答） • ②若加入 2，H2浓度的变化正确的是 若加入I ， • （用图 中d-f的编号回答） 用图2中 的编号回答 的编号回答） 分钟时， （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容 ）反应达到平衡后， 分钟时 积扩大一倍，请在图3中画出 分钟后HI浓度的 积扩大一倍，请在图 中画出8分钟后 浓度的 中画出 分钟后 变化情况
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Ni（ CO） 4 （ ） （g） ）
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粉中的杂质不与CO（ ）发生反应。 但Ni粉中的杂质不与 （g）发生反应。玻璃管 粉中的杂质不与 内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经 内左右两端的温度分别稳定在 和 ， 过足够长时间后， 过足够长时间后，右端的主要物质是 A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） 、 （ ） （ ） ） B、纯Ni（s）和CO（g） 、 （ ） （ ） C、不纯 （s）和CO（g） 、不纯Ni（ ） （ ） D、不纯 （s）和Ni（CO）4（g） 、不纯Ni（ ） （ ） ）
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1/（本题共8分） （本题共 分 （1）K = ） （2）0.167mol/L·min ） （3）① 减小 ） 减小c ②f （4）见右图 ）
• 2/（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （ ） ＋ （2）27n （3）b ） ） • （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理 ）生产纯碱（或作制冷剂等， 答案也给分） 答案也给分） • （5） ）
• ⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 解法一：由反应的化学方程式得知， N2和生成 3的物质的量之比为 ∶2，设反应掉 和生成NH 的物质的量之比为1∶ ， 的物质的量为x 的N2的物质的量为 mol。则 x∶6 = 1∶2 解 。 ∶ ∶ 之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二： 解法二：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 b 0 开始时 a t时 t时 13 6 • 在t时生成 6 mol NH3，消耗了 mol N2，所以 消耗了3 所以a 时生成 = 13 + 3 = 16 ⑵n平(NH3) = 716.8L -×25% = 32mol×25% 平 × = 8mol ⑶5∶4 ∶ ⑷2∶3 ∶ ⑸1∶2 ∶ ⑹ 3∶3∶2 ∶ ∶
3/（1）（ －a） （ ）（ ）（1－ ） （2）3a ） （3）2 3－3a 丁 ） － • 若3a＞1，B的物质的量小于 的物质的量小于2mol；若，B的物质的 ＞ ， 的物质的量小于 ； 的物质的 量等于2mol； 量等于 ； • 若3a＜1，B的物质的量大于 的物质的量大于2mol ＜ ， 的物质的量大于 a （4） ）
4、在一定条件下，二氧化碳和氧气发生 、在一定条件下， 如下反应： 2SO2ຫໍສະໝຸດ Baidug）+ O2 (g) ⇌ 如下反应： ） 2SO3(g) (△H< 0) △ (1)写出该反应的化学平衡常数表达式 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=____ （2）降低温度，该反应 值____ ， ）降低温度，该反应K值 二氧化硫转化率___，化学反应速度 二氧化硫转化率 ，化学反应速度____ 以上均填增大、 （以上均填增大、减小或不变 （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧 ） ℃ 在一密闭容器中， 化硫和氧气混合，反应过程中SO 化硫和氧气混合，反应过程中 2、O2、 SO3物质的量变化如图，反应处于平衡 物质的量变化如图， 状态的时间是_______ 。 状态的时间是 （4）据图判断，反应进行至 ）据图判断，反应进行至20min时，曲 时 线发生变化的原因是_____________ 线发生变化的原因是 （用文字表达）10min到15min的曲线 用文字表达） 到 的曲线 变化的原因可能是 _______（填写编 （ 号）。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低 加了催化剂 缩小容器体积 降低 增加SO 温度 d.增加 3的物质的量 增加
（1） ） （2）增大 增大 减小 ） （3）15—20min和25—30min ） 和 了O2的最 a b
c 2 ( SO3 ) c 2 ( SO2 )c(O2 )
（4）增加 ）
5、钾是 种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下 钾是—种活泼的金属 种活泼的金属，
反应制取。该反应为： 反应制取。该反应为： Na（l）＋ ）＋KCl（l） ⇌ NaCl（l）＋ （g）一Q ）＋K（ ） （ ）＋ （） （ ）＋ 该反应的平衡常数可表示为： ＝ （ ）， ），各物质的沸点与压强的 该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的 关系见右表。 关系见右表。 （1）在常压下金属钾 ） 转变为气态从反应混合 物中分离的最低温度约 为 ，而反应的最高 温度应低于 。 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施 ）在制取钾的过程中， 。 是 （3）常压下，当反应温度升高 ）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示 ℃ 为：K＝ ＝
2、利用天然气合 、 成氨的工艺流程 示意如下：依据 示意如下： 上述流程， 上述流程，完成 下列填空： 下列填空： （1）天然气 ） 脱硫时的化学 方程式是 经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生 2 mol （2）n mol CH4经一次转化后产生 ） 经一次转化后产生 、产生H 用含n的代数式表示 的代数式表示） （用含 的代数式表示） 反应在加压下进行， （3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 ） ） 多选扣分） （多选扣分） （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理 ） ） ） 分解得到的CO2可以用于 写出CO2的一 （4）由KHCO3分解得到的 ） （写出 种重要用途）。 种重要用途）。 循环，二是K （5）整个流程有三处循环，一是 ）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是 2CO3（aq） ） 循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
• 下图所示的直型石英玻璃封管中充有 气体， 下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体， 气体 左端放置不纯的镍（ ） 在一定条件下， 左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni 可以与CO（g）发生如下反应： 可以与 （ ）发生如下反应：
Ni(s) + 4CO(g)
323~353K 453~473K
• 1、如下图所示，向A中充入 mol X和1 mol Y，向 、如下图所示， 中充入1 中充入 和 ，
B中充入 mol X和2 mol Y，起始时，VA=VB=a L。 中充入2 中充入 和 ，起始时， 。 在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自 在相同温度和有催化剂存在的条件下， 发生下述反应： 发生下述反应：X+Y2 2Z+W；∆H＜0(X、Y、Z、 ； ＜ 、 、 、 W均为气体 ，达到平衡时，VA=1.2a L。试回答： 均为气体)， 均为气体 达到平衡时， 。试回答： K (1)A中X的转化率 的转化率aA=________； 中 的转化率 ； (2)A、B中X转化率的关系： 转化率的关系： 、 中 转化率的关系 B aA_________aB(填“＞”“ 或“＜”)； A ”“=”或 填 ； (3)打开 ，一段时间后又达平衡时，A的体积为 打开K，一段时间后又达平衡时， 的体积为 打开 ________L(连通管中气体体积不计 ； 连通管中气体体积不计)； 连通管中气体体积不计 (4)在(3)达平衡后，同时等幅升高 、B的温度，达到 达平衡后， 的温度， 在 达平衡后 同时等幅升高A、 的温度 新平衡后， 的体积 的体积________(填“变大”“不变” ”“不变 新平衡后，A的体积 填 变大”“不变” 变小” ，其理由是________。 或“变小”)，其理由是
• （1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移 ） ℃ ℃ ） 去钾蒸气 适当升高温度 • （3）K＝c（K）/c（Na） ） ＝ （ ） （ ）
5、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个 、恒温下， 固定容积的密闭容器中，发生如下反应： 固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) 若反应达平衡时某时刻t时 ⑴若反应达平衡时某时刻 时，nt (N2) = 13mol，nt ， (NH3) = 6mol，计算 的值 ，计算a的值 反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下 ， 标况下)， ⑵反应达平衡时，混合气体的体积为 标况下 其中NH 的含量(体积分数 体积分数)为 其中 3的含量 体积分数 为25%。计算平移时 3的 。计算平移时NH 物质的量。 物质的量。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出 ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 写出 最简整数比，下同)， 始 ∶ 平 最简整数比，下同 ，n(始)∶n(平) = 。 原混合气体中， ∶ ⑷原混合气体中，a∶b = 。 ⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比， 达到平衡时， 的转化率之比， α(N2)∶α (H2)= ∶ 。 平衡混合气体中， ⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = ∶ ∶ 。
3、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋ （气） ⇌ C（气） （ ）＋B（ （ （1）若开始时放入 ）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成 molC， 和 ，到达平衡后，生成a ， 这时A的物质的量为 mol。 这时 的物质的量为 。 （2）若开始时放入 ）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成 的物质 和 ，到达平衡后，生成C的物质 的量为 mol。 。 （3）若开始时放入 molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和 ）若开始时放入x ， 和 ，到达平衡后， 和 C的物质的量分别是 的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ 的物质的量分别是 和 ， ＝ ， ＝ mol。平衡时，B的物质的量 选填一个编号） 。平衡时， 的物质的量 （选填一个编号） 大于2 等于2 （甲）大于 mol （乙）等于 mol 小于2 可能大于、等于或小于2mol （丙）小于 mol （丁）可能大于、等于或小于 作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 ）若在（ ）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后， ，待再次到达平衡后， C的物质的量分数是 的物质的量分数是 。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积 ．若维持温度不变，在一个与（ ）反应前起始体积相同、 固定的容器中发生上述反应。 固定的容器中发生上述反应。 到达平衡后生成b （5）开始时放入 ）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成 molC。将b与 和 到达平衡后生成 。 与 选填一个编号）。 （1）小题中的 进行比较 ）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 不能比较a和 的大小 （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较 和b的大小 ＜ ＞ ＝ 。 作出此判断的理由是