苏教版高中化学必修一训练13.docx
【苏教版】高中化学必修一：全册练习(含答案)
1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶。
【答案】 C2．关于胶体的叙述中，不正确的是( )A．胶体属于混合物B．一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水【解析】胶体属较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。
【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水 B．豆浆C．泥水 D．蔗糖水【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。
【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液是无色的，CuSO4溶液显蓝色。
【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。
泥土加入水中得到悬浊液。
植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)能导电的是________。
【答案】(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A．NaHSO3===Na＋＋SO2－3＋H＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3，B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4。
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（苏教版）高中化学必修一（全册）课时配套练习汇总（打印版）课时达标训练(一) 物质的分类与转化1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸A ．①②⑤⑦B ．①②⑤⑧C ．②⑤⑧D ．②③⑤2．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( ) A ．S ＋O 2=====点燃SO 2B ．Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质, 四种物质间的反应关系如图所示. 图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应, 其中对应四个反应类型的说法正确的是( )A ．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B ．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C ．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D ．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 4．科学家在研究化学物质的时候, 常常对物质进行分类, 以便对同类物质的组成和性能进行深入研究.下列4组物质:①Mg O 2 N 2 NO②NaOH HCl CH 4 KCl③H 2CO 3 H 2SO 4 NaOH HNO 3 ④CaO SO 2 CO 2 SiO 2从物质的基本分类看, 每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类, 这4种物质分别是( )A ．Mg HCl H 2CO 3 CaOB ．O 2 NaOH H 2SO 4 SO 2C ．NO CH 4 NaOH CaOD ．NO KCl HNO 3 SO 25．下列所述物质肯定为纯净物的是( ) A ．同一种原子构成的物质 B ．只由一种分子构成的物质C．由一种元素组成的物质D．由C、O两种元素组成的气体6．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种, 它们两两反应后的现象如下: 甲＋乙→沉淀; 甲＋丙→沉淀; 乙＋丙→沉淀; 丙＋丁→沉淀; 乙＋丁→无色无味气体. 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO37．已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示): X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O.(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为__________, 砒霜属于____________(填序号).①非金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物(2)根据同类物质的性质规律判断, 对不慎散落在河水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理, 理由是______________________________________________.8．对牙膏的探究要用到许多化学知识.牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)(2)根据你的推测, 牙膏摩擦剂的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”).(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备. 甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案, 其流程如图所示:请写出上述方案中有关反应的化学方程式:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________.(4)乙同学的实验方案为:其优点为_______________________________________________.1. 选C盐酸是氯化氢气体的水溶液, 属于混合物; 空气、糖水也都是混合物.2. 选C判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素化合价的变化. A中反应是化合反应; D中反应是置换反应; B中反应属于分解反应, 但各元素的化合价在反应前后均没有变化, 故其不属于氧化还原反应; C中反应属于分解反应, 且Mn元素和O元素的化合价发生改变, 故C 属于氧化还原反应.3. 选C 依次写出反应方程式: Ca(OH)2＋2HCl===CaCl 2＋2H 2O, Ca(OH)2＋CuCl 2===CaCl 2＋Cu(OH)2↓, Fe ＋CuCl 2===Cu ＋FeCl 2, Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑, 然后根据反应判断.4.选C ①中NO 属于化合物, 其他三种都属于单质; ②中CH 4属于有机化合物, 其他三种都属于无机化合物; ③中NaOH 属于碱, 其他三种属于酸; ④中CaO 属于金属氧化物, 其他三种属于非金属氧化物.5．选B 只由一种原子或元素组成的物质, 可以是由O 2和O 3组成的混合物, A 、C 均错误; D 项, 符合条件的可以是CO 和CO 2、CO 和O 2等形式的混合物.6. 选A 四种物质中只有Na 2CO 3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO 2), 所以乙和丁中, 一种是Na 2CO 3, 另一种是盐酸. 而Na 2CO 3能够和剩余两种物质反应生成沉淀, 盐酸只能和AgNO 3反应生成沉淀, 由此可以确定乙是Na 2CO 3, 丁是盐酸. 既能和Na 2CO 3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO 3, 所以丙是AgNO 3, 甲是BaCl 2.7. 由原子个数守恒可得, 砒霜的化学式为As 2O 3, 与碱反应生成盐和水应为酸性氧化物. As 为非金属元素, As 2O 3属于非金属氧化物. CaO 与水反应生成Ca(OH)2, 可将As 2O 3反应掉, 故可用于处理散落的砒霜. 答案: (1)As 2O 3 ①②(2)能 生石灰溶于水生成Ca(OH)2, Ca(OH)2可与As 2O 3反应生成盐和水8. 碳酸钙属于盐, 二氧化硅属于氧化物. 对比甲、乙两同学的实验方案可知, 乙同学方案中做到了节能减排, 即消耗的能源少, 产生的温室气体较少, 且步骤简单, 不需加热设备.答案: (1)盐 氧化物 (2)难溶 (3)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH (4)消耗能源少，步骤简单，反应条件要求低课时达标训练(二) 物质的量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol H 2中含有6.02×1023个HB ．1 mol 氧含有6.02×1023个O 2C ．1 mol CaCl 2溶液里含有1 mol 离子D ．1 mol H ＋中含有H ＋数为N A2．下列说法中正确的是( ) A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有水分子数为N AC ．O 2的摩尔质量等于其相对分子质量D ．1 mol CO 的质量为28 g·mol －1 3．(2016·石家庄高一检测)a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4b mol －1B.b 4a mol －1C.a b mol －1D.b amol －1 4．下列各组物质中，含原子数最多的是( ) A ．0.4 mol NH 3 B ．4 ℃时5.4 mL 水 C ．10 g 氖气D ．3.01×1023个硫酸分子5．O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( ) A ．2∶4∶5 B ．1∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．2∶2∶36．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A ．18 g 水中含有的氢原子数为2N AB ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AC ．2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N AD ．1 mol 氧中含有的氧原子数为2N A7．(1)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－4的物质的量是________。
苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
苏教版高中化学必修一专题一测试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题一测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于( )A．氧化物B．酸C．碱 D．盐答案：A解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。
2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是( )A. B. C. D.答案：D解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。
3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是( )A．①④⑥ B．②⑤⑥C．①②③ D．②③⑥答案：A解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。
4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度是( )A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1答案：B解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。
5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为( )A．x＋y B．x－n＋yC．x＋n＋y D．x＋n－y答案：C解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。
6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( )A．外观颜色的不同B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间C．稳定性不同D．胶体有丁达尔现象答案：B解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。
苏教版高中化学必修一高一化学测试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品昆山震川中学高一化学测试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2019秋苏教版高中化学必修一 测试 包含答案
绝密★启用前2019秋苏教版高中化学必修一测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，关于该反应的说法正确的是()A．氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂B．氯气既是氧化剂又是还原剂C．氯化钠是氧化产物，次氯酸钠是还原产物D． 1 mol氯气参加反应时转移2 mol电子2.一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A． O2B． Cl2C． CO2D． CH43.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体4.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)()A．n(Fe)<n(S)，总质量等于44 gB．n(Fe)>n(S)，总质量等于44 gC．n(Fe)＝n(S)，总质量小于44 gD．n(Fe)>n(S)，总质量小于44 g5.下列试剂的保存不正确的是()A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存6.广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe，Co，K，Au，Mg，B等金属7.下列说法错误的是 ()A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应D．水玻璃可用做木材防火剂8.碳化硅又称金刚砂(SiC)，它的分解温度很高(约2 200 ℃)，硬度极大，溶解性很差，性质很稳定。
苏教版高中化学必修一—第一学期检测试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015—2016学年度第一学期检测试题高 一 化 学2016．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ba-137选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A ．对生活废弃物进行分类处置B ．过度开发资源促进经济发展C ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D ．宣传“低碳”出行 2．下列化学用语的表达正确的是A ．KCl 电离方程式：KCl ＝K ++Cl －B ．光导纤维主要成分的化学式：SiC ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 D ．S2－的结构示意图：注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
+182 8 83．碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．碱性氧化物 4．25℃ 0.1mol/L 的下列溶液中，导电能力最强的是A ．盐酸B ．醋酸溶液C ．氨水D ．蔗糖溶液 5．在高炉中，还原氧化铁的物质是A ．二氧化碳B ．铁矿石C ．石灰石D ．一氧化碳 6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A ．陶瓷B ．大理石C ．玻璃D ．水泥 7．需在容量瓶上标出的是①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤ 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．Al 3+、K +、OH -、NO 3- B ．Ba 2+、Na +、SO 42-、OH - C ．H +、K +、HCO 3-、Cl - D ．K +、Na +、SO 42-、 Cl - 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．71 g Cl 2含有的氯原子数目为N AB ．标准状况下，2.24 L 水所含的分子数为0.1 N AC ．1 mol •L －1A1Cl 3溶液中含有的Cl ﹣数目为3 N A D ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A 10．下列图示装置的实验中，操作正确的是A ．图1分离碘酒中的碘和酒精B ．图2用浓硫酸配制稀硫酸C ．图3食盐水制得食盐晶体D ．图4除去Cl 2中的HCl 11．下列各个反应，不能用于工业生产的是 A ．煅烧黄铁矿（FeS 2）制SO 2NaOH 溶液Cl 2(HCl)图4碘酒图1图2H 2O浓H 2SO 4图3B．电解熔融氧化铝制金属铝C．钠与水反应制烧碱D．氯气与石灰乳反应制漂白粉12．下列物质的鉴别方法不正确的是A．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO 4C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是A．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气14．下列离子方程式中正确的是A．氢氧化铁溶于盐酸：H+ + OH－＝H2OB．钠投入水中：Na + 2H2O＝Na++ 2OH－+ H2↑C．氯化铝溶液中加足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+D．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 4H++ 4Cl-MnCl2+ Cl2↑+ 2 H2O15．下列除去杂质的操作方法不正确的是A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册各章节课后练习题,含解析
苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．天然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
苏教版必修1测试题含答案.docx
高中化学（苏教版必修I）测试卷（全卷总分：150分考试时间：90分钟）注意事项：答案全部填写在答题卡上，并在答题卡上写好姓名、班别、学号。
可能用到的相对原子质量：C： 12 H： 1 O： 16 N： 14 C1： 35.5 S： 32 A1： 27Na： 23 Ca： 40 Fe： 56 Mg： 24 Mn： 55 Cu： 64第I卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含有Cb和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是CbD.氯水放置数天后pH将变大2.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R,并吸收多余的R,则R是（）A.H2B. HC1C. Cl,D. NH33.已知：MnO2+4HCl（i^）=Cl2t+MnCl2+2H2O,实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HC1146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应所得Cb （）A.无法比较B.①比②多C. 一样多D.②比①多4. 1 1P+15C U S04+24H20=5C U3P+6H3P04+15H2S04反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A. 6:5B. 5:6C. 11:5D. 11:65.不同卤原子之间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XYn （n=l, 3, 5, 7）=这种卤素互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。
某BrFn和水反应时物质的量之比为 3 : 5,生成漠酸、氢氟酸、漠单质和氧气，则下列叙述中正确的是（）A.此卤素互化物的分子式为BrF3B.此卤素互化物的分子式为BrFsC.氧化剂BrFn与还原剂H2O的物质的量之比为3 : 5D. 氧化剂BrFn 与还原剂H 2O 的物质的量之比为2 : 36. 在SiO 2> CaCO 3和CuO 的混合物中，除去CaCC>3和CuO 粉末以获得较纯净的SiO 2,所用的试剂是 （）A.盐酸B.稀硫酸C. NaOH 溶液D.氢氟酸 7. 环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量报告， 10. 将足量的NO?和一定量的SO2混合气体通入氯化切中，产生的沉淀（） A.不可能是亚硫酸朝B.一定是亚硫酸钥C. 一定是硫酸钥D.一定是亚硫酸力和硫酸钥二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合 题意。
苏教版高中化学必修1同步练习(全套)
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质试卷一1．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化C．O3是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物2．现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质，其中属于有机物的是（）A．①③④⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．全部3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16）（）A．1molH2O2完全分解时转移电子2N A个B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为N AC．标准状况下，11．2L苯中含有的分数为0．5N AD．1L 0．1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0．1N A4．以下有关分散系的说法，正确的是（）A．盐酸不是分散系而溶液B．分散剂即是指水C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态5．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO46．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量7．0．5molH2SO4中，含有的原子有（）A．2mol B．7mol C．3．5mol D．4mol8．下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是16g·mol-1B．Na+的摩尔质量是23 g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2 g·mol-19．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。
制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（）A．SiO2摩尔质量是60B．1mol SiO2中约含有1mol O2C．1．5mol SiO2中约含有18．06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g·mol-110．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾11．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热12．关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能透过滤纸C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体13．下列说法中错误的是（）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22．4LB．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22．4LC．气体摩尔体积约为22．4L·mol-1D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离16．下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22．4LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22．4L·mol-1C．常温常压下，1mol氢气的体积为22．4LD．常温常压下，1mol氧气的质量为32克17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2．3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0．1N AB．18克水所含有的电子数目为N AC．常温常压下，11．2L氯气所含的原子数目为N AD．2．8克N2和CO混合气体的原子数目为2N A18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。
苏教版高中化学必修一 专题三 313 铝的性质 练习.doc
第一单元第二课时铝的性质及应用一、选择题1.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.A1(OH)3—A12O3B. AI2O3—A1(OH)3C. Al—A1O2_D. Al3+—A1(OH)3【解析】A1(OH)3加热分解可直接得A12O3, Al与强碱溶液反应可得A102 , Al?+遇碱可直接得A1(OH)3, AI2O3难溶于水，不能通过一步反应得A1(OH)3,应将A12O3与酸或碱反应得Al?+或A1C)2「，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)?o【答案】B2.(2009年南京高一期中)实验室中，要使A1C13溶液中的AF+全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B. Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水【解析】盐酸和A1C13溶液不反应，A1(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱如氨水中。
【答案】D3.下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是()©A1 ② AlCh ③ NaCl ④ A1(OH)3 @A12O3 ®NaHCO3A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥【答案】D4.下列离子方程式正确的是()A.铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH「=2A1O2「+H2 fB.氢氧化铝与稀盐酸反应：H++OH「=H2OC.氨水和氯化铝溶液反应：A13++3OH_=A1(OH)3 1D.少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中：A13++3OH_=A1(OH)3 1【解析】A项，应为2A1+2OH"+2H2O=2A1O2"+3H2 t : B项，氢氧化铝不溶于水，正确离子方程式为：A1(OH)3+3H+=A13++3H2O; C项，一水合氨为弱电解质，该离子方程式正确的写法为Al3+ + 3NH3-H2O=A1(OH)3 I +3NH4+O【答案】D5.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象D ・ 0mol都相同的是()A. NaHSCU 和 Ba(OH )2B. AICI3 和 NaOHC. NaA102 和 H2SO4D. Na 2CO 3 和 H 2SO 4【答案】A6. 向用HC1酸化过的AICI3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应的是() ABC D【解析】 向A1C13溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH 溶液， 沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol A1(OH)3时需3 mol NaOH,溶解1 mol A1(OH)3 需1 mol NaOH» NaOH 的用量应是3 : 1, A 、B 错误，用HCl 酸化过的A1C13溶液中 含有酸，加入NaOH 溶液先中和溶液中的酸，然后才生成A1(OH)3沉淀，故C 也是错 误的。
江苏省淮安市涟水县第一中学高中化学 练习13 苏教版必修1
江苏省淮安市涟水县第一中学高中化学练习13 苏教版必修1
【巩固反馈】
1．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质（）
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
2．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A．久制的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI
3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素 B．氯元素C．碘元素 D．铁元素
6．碘单质主要从海带中提取。
某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用CCl4从碘水中萃取碘。
操作步骤有以下几步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
②把50mL碘水和15mLCCL4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。
③检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。
④倒转漏斗，用力振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液。
⑥从分液漏斗上倒出上层水溶液。
⑦打开漏斗上口的玻璃珠。
⑧静置，使液体分层。
请完成下列填空：
（1）正确的操作步骤顺序是：→→→①→→⑦→⑤→⑥
（2）上述⑤操作中应该注意：。
（3）上述⑦操作的目的是：。
（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。
7.分别写出氯气与碘化钾溶液、溴化钾溶液反应的化学方程式，并加以用氧化还原反应加以分析。
苏教版高中化学必修一课时作业13.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)的叙述中，不正确的是()A．可溶于水B．能与NaOH反应C．受热不分解D．能与盐酸反应【解析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。
【答案】 C2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A．NaOH B．Na2CO3·10H2OC．Na2CO3D．Na2HCO3【解析】钠在空气中，通常发生下列转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，由此得出，最终产物为Na2CO3。
【答案】 C3．下列说法中不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少【解析】石灰水也能与NaHCO3反应，使酸式盐变成正盐：Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；制取相同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少。
【答案】 C4．(2012·永泰一中高一期中)16.4 g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少()A．2.0 mol B．0.41 molC．0.30 mol D．无法计算【解析】NaOH＋HCl===NaCl＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑由上述反应和题意可知溶液中的溶质为NaCl，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.15 L×2.0 mol·L－1＝0.3 mol。
【答案】 C5．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法中正确的是()A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两种样品配成溶液，分别加入等量的石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【解析】NaHCO3受热分解生成的Na2CO3不再分解或挥发，A项，现象描述错误；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应都呈黄色，B项错误；两者分别和同体积同浓度的食醋反应时，NaHCO3产生的气泡快(且多)，C项正确；Na2CO3和NaHCO3均能和石灰水反应生成CaCO3沉淀，D项错误。
苏教版高中化学选修一课时作业13.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列性质不属于金属通性的是( )A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度大【答案】 D2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体【解析】金属元素原子只能失电子，不能得电子，所以在化合物中只能显正价，处在中间价态的金属离子既有氧化性，也有还原性，如Fe2＋；在不同的化合物中，金属元素的化合价可能相同，金属汞常温下是液体。
【答案】 B3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【解析】A项会发生反应：Al2O3＋6HNO3===2Al(NO3)3＋3H2O；B项会发生反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；C项与氧化膜不会发生反应；D项会发生反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。
【答案】 C4．铝硅合金(含Si 13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是( )A ．①③②B ．②①③C ．③②①D ．③①②【解析】 合金的熔点低于各成分的熔点，晶体硅的结构类似于金刚石的结构，熔点比铝高。
【答案】 D5．除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是( )A ．盐酸B ．硝酸C ．氨水D ．KOH 溶液【解析】 根据物质的性质选择试剂，Mg 不与强碱反应，而Al 可以溶于强碱。
加入KOH 溶液后过滤，即可除去Al 。
【答案】 D6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备的制造中，这种金属是( )A ．铜B ．钢C ．钛D ．镁【解析】 钛合金密度小，强度大，是制造火箭、导弹、航天飞机的金属材料。
苏教版高中化学必修第一册基础课时固基练(13)氧化还原反应含答案
基础课时固基练(13) 氧化还原反应1．反应SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 可制纯硅。
下列关于该反应的说法正确的是( )A ．H 2是氧化剂B ．SiCl 4是还原剂C ．H 2被氧化D ．SiCl 4发生氧化反应C [H 2是还原剂、被氧化，SiCl 4是氧化剂，发生还原反应。
]2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A ．H 2O 2―→O 2B ．Na 3AsO 4―→Na 3AsO 3C ．H 2S ―→SO 2D ．Cl 2―→NaClO 3C [加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。
H 2O －12―→O 02，虽然氧元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加MnO 2催化分解来实现；As ＋5O 3－4―→As ＋3O 3－3，砷元素被还原，应加入还原剂；H 2S ―→SO 2，硫元素被氧化，需加入氧化剂(如O 2)；Cl 2―→ClO －3，虽然氯元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加浓NaOH 溶液、加热来实现，反应中NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂。
]3．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹B ．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH 4)]为炒菜提供热量C ．牛奶久置变质腐败D ．用食醋除去水瓶中的水垢D [烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现的红棕色斑迹为铁锈，则铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化还原反应，A 错误；用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，B 错误；牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，C 错误；用食醋除去水瓶中的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D 正确。
]4．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )A [在反应2Na ＋S=====△Na 2S 中，Na →Na 2S ，钠元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S →Na 2S ，硫元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A 项错误。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理训练13氯气的生产原理训练目标1.了解电解法制取氯气的基本原理和方法。
2．通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
(10分钟)1．下列关于电解饱和氯化钠溶液的说法不正确的是()A．电解产物为Cl2和NaB．电解过程中产生了黄绿色气体C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D．用排水法可以收集到较纯净的氢气答案：A解析：A项，电解熔融NaCl才能得到Cl2和Na，A项不正确。
B项，电解饱和NaCl 溶液的产物之一是黄绿色的Cl2，B项正确。
C项，电解饱和NaCl溶液的产物之一是NaOH，能使酚酞溶液变红，C项正确。
D项，电解饱和NaCl溶液的产物之一是H2，可用排水法收集，D项正确。
2．实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集气体，原因是()A．可产生更多的氯气B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C．既能除去HCl，又能减少Cl2的溶解D．食盐水易配制答案：C解析：Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl在饱和食盐水中的溶解度较大，C项正确。
3．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．该装置制取的氯气中含有HCl等杂质答案：B解析：该实验应使用酒精灯加热，应进行尾气处理，A、C项正确；Cl2用向上排空气法收集，B项错误；浓盐酸具有挥发性，故制取的氯气中含有HCl等杂质，D项正确。
(35分钟)一、选择题(单选)1．下列有关“氯碱工业”的说法错误的是()A．“氯碱工业”是以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业通电B．根据“氯碱工业”原理分析，若电解氯化钾溶液，则发生的反应为2KCl＋2H2O=====2KOH＋Cl2↑＋H2↑C．“氯碱工业”中产生两种气体，一种是无色的，一种是黄绿色的D．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的答案：D解析：D项，由于海水中含有较多的盐类，因此海水不能直接作为生活用水，而地球上的淡水资源有限，因此节约用水对人类和其他生物的生存有着非常重要的意义。
2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)答案：B解析：A项氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B项次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；C项是氯气氧化了亚铁离子，故C不选；D项氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选B。
3．下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去Cl2中的少量HClC．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D．用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸答案：C解析：A项，MnO2与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取Cl2，A项不正确。
B项，用装置乙除去Cl2中的少量HCl应该是长管进气短管出气，B项不正确。
C项，MnO2不溶于水，因此分离MnO2和MnCl2溶液过滤即可，C项正确。
D项，稀盐酸在蒸发过程中，HCl 会挥发，D项不正确。
4．实验室用下列方法制氯气时所得的氯气()①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较答案：B解析：由于浓盐酸变成稀盐酸以后，不能再和MnO2反应产生氯气，因此第一种方法产生的氯气较少。
5．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成x mol AgCl沉淀(不考虑盐酸的挥发)，则x的取值范围是() A．x＝0.3 B．x<0.3C．0.3<x<0.6 D．无法判断答案：C解析：由MnO2和浓盐酸反应的化学方程式可知，MnO2过量，浓盐酸反应完全，但浓盐酸在反应过程中会变为稀盐酸，所以转化为Cl2的HCl的物质的量要少于0.3 mol，即剩余溶液中的Cl－的物质的量在0.3～0.6 mol之间，故最终生成的AgCl的物质的量也在0.3～0.6 mol之间。
6．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
用如图所示的实验装置(夹持及加热装置已省略)来制备纯净、干燥的氯气，并探究它与金属的反应。
每个虚线框表示一个装置单元，其中有错误的是()A．①和②处B．②处C．②和③处D．②、③、④处答案：D解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是氯气与金属反应的装置。
氯气可与NaOH溶液反应，除去氯气中的氯化氢气体应用饱和食盐水，所以②处错误；③中干燥气体时，应长导管进气，短导管出气，所以③处错误；④中未反应的气体不断蓄积会使容器因内部压强过大而发生爆炸，所以④处错误。
7．实验室制备Cl2时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
下列操作顺序正确的是()A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤答案：D解析：实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性→在烧瓶中加入二氧化锰粉末→向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓慢加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤，即选D项。
8．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是()A．该装置图中只存在两处错误B．该实验中收集氯气的方法正确C ．为了防止氯气污染空气，必须用饱和食盐水进行尾气处理D ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 答案：D解析：A 项，不能用长颈漏斗，应加热，收集时应从长管进气，没有尾气处理等错误；B 项，收集时应从长管进Cl 2；C 项，Cl 2不溶于饱和食盐水，不能被吸收。
二、非选择题9．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K 闭合片刻后，试填空：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为____________________________。
(2)a 为电源________极(填“正”或“负”)；D 中收集的气体是________。
(3)C 试管盛放________溶液。
溶液中A 电极附近的现象为________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
答案：(1)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑(2)负 氢气(3)淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠溶液等其他合理答案均可) 有气泡产生，溶液由无色变为红色10．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛，制取氯气也有多种方法。
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式________________________________________________________________________________________________。
(2)KMnO 4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气。
这一方法是用CuCl 2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
这一反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是______________________________ ________________________________________________________________________。
答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)是(3)O 2＋4HCl=====CuCl 2450 ℃2Cl 2＋2H 2O (4)氯元素的化合价都由－1价变成0价解析：(1)由实验室用MnO 2和浓盐酸反应制取氯气，在该反应中氯元素的化合价由－1价变成0价；(2)在KMnO 4跟浓盐酸反应中，氯元素的化合价也由－1价变成0价，所以属于氧化还原反应；(3)氯化氢和氧气是反应物，氯气和水是生成物，然后再配平即得相应的化学方程式，在该反应中氯元素的化合价也是由－1价变成0价。
11．下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。
答案：向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境解析：高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气密度大的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。