高二化学选修五

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高中化学选修五的知识点

因为有知识，我们上了太空，我们延长了人均寿命。更因为有知识，我们超出生死，不再疑惑，下面小编给大家分享一些高中化学选修五的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学选修五的知识1

一、同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同

3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如

1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

高中化学选修5化学方程式总汇

1. 2. 3.

+Br 2(液溴)FeCl3■

NO 2＋H 2O

有机化学方程式（选修五）

烷烃（甲烷为例）

1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.

2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222

烯烃(乙烯为例)

1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br

2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH

3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl

5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t

C n H

3n/2O

2n CO 2+

n H 2O

炔烃（乙炔为例）

2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △

3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr

4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 2

5. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl

6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH

410加热、加压2426

苯

4. CH 2=CH 2+

H 2 催化剂

△

CH 3—CH 3

1.CH 三CH +2H 2

催化剂

-*CH 3—CH

＋HNO 3

浓硫酸 55〜60℃

—Br +HBr

催化剂

△

1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O

「

CH 3cH 20H +NaBr

△

醇

2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO

32△22

醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T

高中化学选修5知识清单

—C— —C=
四面体型平面型
=C=
—C≡
直线型直线型平面型
4、碳原子的成键方式与分子空间构型的关系
5、分子空间构型
6、杂化轨道与有机化合物空间形状
7、碳原子的成键特征与有机分子的空间构型
（1）、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、
苯环
（2）、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。
碳原子和氢原子的原子个数比相等。
3．质谱法三、分子结构的测定
1．红外光谱 2．核磁共振氢谱（1）某有机物分子结构中有几种不同环境的氢原子（2）有核磁共振氢谱的峰面积之比可以确定不同环境的氢原子的个数比。
四、有机物分子式的确定
1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有 CO2 和 H2O，则其组成元素可能为 C、H 或 C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物 CO2 中碳元素的质量及 H2O 中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表

高二选修5化学方程式总汇

高二选修5化学方程式总汇. 高二选修5化学方程式总汇

一、酸碱中和反应：

1. 强酸与强碱反应

2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O

2. 一元酸与一元碱反应

HCl + NaOH → NaCl + H2O

3. 二元酸与二元碱反应

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

4. 碳酸盐酸法分解

H2CO3 + 2HCl → H2O + CO2 + 2Cl

5. 亚硫酸氢钠与碳酸氢钠中和

NaHSO3 + NaHCO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O

二、氧化还原反应：

1. 单质与氧反应

2Mg + O2 → 2MgO

2. 单质与非金属化合物反应

C + O2 → CO2

3. 单质与非金属氢化物反应

2K + 2H2O → K2O + 2H2

4. 单质与金属氧化物反应

2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu

5. 单质与金属氢氧化物反应

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

三、反应活动性：

1. 金属与酸反应

2Mg + 2HCl → 2MgCl + H2

2. 金属与水反应

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

3. 金属与盐反应

2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3

4. 金属与非金属化合物反应

4Na + O2 → 2Na2O

5. 非金属与酸反应

C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O

四、其他常见反应类型：

1. 加热反应

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

2. 消合反应

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 3. 氧化反应

2022高二化学选修5有机化学基础知识点

有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。下面是小编为大家整理的有关选修五《有机化学基础》化学知识点总结整理，希望对你们有帮助!

高二化学选修5《有机化学基础》知识点1

有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

原子：—X 官能团原子团(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5—等化学键： C=C 、—C≡C—

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃

A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)

CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 点燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl

高二化学选修5《有机化学基础》知识点2

1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;

2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;

4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;

6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;

高二选修5化学实验总结

高二选修5化学实验

引言

作为高二学生，在化学学科中，选修5化学实验是一个重要的组成部分。这门

课程的目的是帮助学生了解化学实验的基本原理和操作技巧，培养实验观察能力和实验分析能力。在本文档中，我将我在这门课程中学到的知识和经验。

实验一：化学反应速率的测定

在这个实验中，我们学习了如何测定化学反应的速率。首先，我们选择了一种

具有显色反应的体系，并通过改变反应物浓度、温度和催化剂等因素来测定反应速率的变化。通过实验，我发现反应速率与反应物浓度呈正比关系，与温度和催化剂有关。

实验二：气体的溶解度实验

在这个实验中，我们学习了气体的溶解度与温度、压力和溶液浓度之间的关系。我们首先选择了一种气体，然后测定了在不同温度和压力下气体溶液中气体的浓度。通过实验，我们发现气体的溶解度随着温度的升高而降低，与压力和溶液浓度无明显关系。

实验三：酸碱滴定实验

在这个实验中，我们学习了如何进行酸碱滴定实验以确定溶液中酸碱物质的浓度。我们首先通过酸碱指示剂的变色来判断中和点，并利用滴定管逐滴加入碱溶液到中和点。通过实验，我们学会了使用滴定实验来精确测定酸碱溶液的浓度。

实验四：金属的活动性实验

在这个实验中，我们学习了金属的活动性与它们与酸反应的能力之间的关系。

我们选取了几种常见金属，将它们与不同浓度的酸反应，并观察了反应产物的变化。通过实验，我们发现金属的活动性与它们与酸反应的剧烈程度成正比。活动性较高的金属与酸反应产生的气体较多且反应更为剧烈。

实验五：电化学反应实验

在这个实验中，我们学习了电化学反应中的氧化还原反应。我们使用了一个简

高中化学选修5知识点总结

化学的世界丰富多彩，我们咋高中学习的化学有很多，不管是必修内容还是选修内容，我们都应该同样重视，掌握好每一个知识点。下面是店铺为大家整理的高中化学选修5重点知识，希望对大家有用! 高中化学选修5知识点总结篇1

一、卤代烃中卤素的检验

取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

二、.烯醛中碳碳双键的检验

(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

三、二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

四、如何检验溶解在苯中的苯酚?

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

高中化学选修五知识点归纳与整理

化学是重要的基础科学之一，化学对社会的科技发展具有重要意义。那么你知道高中化学选修五知识点有哪些吗？下面是由店铺为您带来的高中化学选修五知识点归纳与整理，希望对大家有所帮助。

高中化学选修五知识点归纳与整理(一)

1.周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

2.常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

高中化学选修五有机化合物知识点

狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物。下面是由小编整理的高中化学选修5有机化合物知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学选修5有机化合物知识点(一)

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

化学选修五课本电子版

《化学选修五课本电子版》是一本由中国科学技术出版社出版的化学选修课本，主要面向

高中生学习化学知识。本书以系统的知识结构，结合实际应用，深入浅出地介绍了化学的

基本概念、实验技术、分析方法和应用等内容。

本书由七个部分组成，分别是：第一部分介绍了化学的基本概念，包括原子、分子、元素、化合物、反应、反应机理等；第二部分介绍了实验技术，包括实验室安全、实验设备、实

验方法等；第三部分介绍了分析方法，包括分析实验、分析技术等；第四部分介绍了化学

反应，包括反应机理、反应类型、反应条件等；第五部分介绍了化学的应用，包括环境保护、能源利用、新材料等；第六部分介绍了化学的历史，包括古代化学、近代化学、现代

化学等；第七部分介绍了化学的未来，包括新材料、新能源、新技术等。

本书电子版的优势在于，它可以让学生更加方便地学习化学知识，可以随时随地查阅，可

以更加深入地理解化学知识，可以更加系统地掌握化学知识，可以更加有效地掌握化学知识。

总之，《化学选修五课本电子版》是一本非常实用的化学选修课本，可以帮助学生更好地

学习化学知识，更好地掌握化学知识，为学生的学习提供了极大的帮助。

高中化学选修5-ppt(全套)

29
30
31
二、有机化合物分子结构的表示方法
种类化学式实例含义
乙烯C2H4、戊烷C5H12
乙烷CH3、烯烃CH2 乙烯
用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个分子中原子的种类和数目
表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子，由最简式可求最简式量用“ · ”或“×”表示电子，表示分子中各原子最外层电子成键情况的式子
最简式 (实验式)
电子式
球棍模型
乙烯
小球表示原子，短棍表示共价键，用于表示分子的空间结构(立体形状)
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(续表)
种类实例含义用不同体积的小球表示不同的原子大小，用于表示分子中各原子的相对大小及结合顺序具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；能完整地表示出有机物分子中每个原子的成键情况的式子，但不表示空间结构
以相互形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互
结合，所以有机物结构复杂，数量庞大。 2．甲烷的分子结构科学实验证明CH4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为中心、 4 个氢原子位于四个顶点的
正四面体结构。
23
甲烷分子的电子式
甲烷分子的结构式
甲烷分子的结构示意图
24
6
3．有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别
烷烃烯烃炔烃芳香烃

人教版高中化学选修5全册知识点

高中化学选修五（第一章认识有机化合物）一、有机化合物的分类

有机化合物从结构上有两种分类方法：

一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。

1、按碳的骨架分类

2、按官能团分类

表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物

三、有机化合物的命名

1、烷烃的命名

烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。

烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如，C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。

(1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。

(2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。例如：

(3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。例如，用系统命名法对异戊烷命名：

高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理

一、各类烃的代表物的结构、特性

二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质

（Mr：44）

羰基

有极性、能加

，

（Mr：88）

可能有碳碳双

鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特

征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

2．卤代烃中卤素的检验

取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化

．．．．．．．，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

3．烯醛中碳碳双键的检验

（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反

应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化

．．．．．．．，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O →—COOH + 2HBr 而使溴水褪色。

4．二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。

5．如何检验溶解在苯中的苯酚？

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再

滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水

．．．．．．），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。

★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

人教版高中化学选修5知识点总结

人教版高中化学选修5

知识点总结

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高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理

第一章认识有机化合物

第一节有机化合物的分类

第二节有机化合物的结构特点

第三节有机化合物的命名

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

归纳与整理复习题

第二章烃和卤代烃

第一节脂肪烃

第二节芳香烃

第三节卤代烃

归纳与整理复习题

第三章烃的含氧衍生物

第一节醇酚

第二节醛

第三节羧酸酯

第四节有机合成

归纳与整理复习题

第四章生命中的基础有机化学物质

第一节油脂

第二节糖类

第三节蛋白质和核酸

归纳与整理复习题

第五章进入合成有机高分子化合物的时代

第一节合成高分子化合物的基本方法

第二节应用广泛的高分子材料

第三节功能高分子材料

归纳与整理复习题

结束语——有机化学与可持续发展

一、重要的物理性质

1．有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高

级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所

以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

【人教版】高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃

第一篇：【人教版】高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃第二章烃和卤代烃

课标要求

1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。

2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。

4.了解加成反应、取代反应和消去反应。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。要点精讲

一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点

2、化学性质（1）甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol ②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+ Cl2第三步：CH2Cl2+ Cl2第四步：CHCl3+Cl

2CH3Cl+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CCl4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

（2）乙烯

①与卤素单质X2加成 CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X ②与H2加成

催化剂△ CH2＝CH2＋H2 ③与卤化氢加成

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理

一、重要的物理性质

1．有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

。蛋白质在浓轻金属盐

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体

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（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反

而增大。

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。