2012年高考化学试题：非金属及其化合物
2012高考化学-新题分类汇编D-非金属及其化合物(真题+模拟新题)
2012高考化学-新题分类汇编D-非金属及其化合物(真题+模拟新题)D单元非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅 (碳族元素)11．B1D1[2011·全国卷] 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－311．B1D1【解析】 B 二氧化碳为酸性氧化物，因此碱性溶液不能继续存在，C项中的OH－会参与反应。
酸性小于碳酸的弱酸根离子也会参加反应，因此A项中的SiO2－3和D项中的C6H5O－(苯酚根离子)不能继续存在。
10．D1[2011·山东卷] 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定10．D1【解析】 A 短周期非金属元素中，原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Si。
Si在自然界中只以化合态存在，A项正确；光导纤维的成分是SiO2，B项错误；SiO2可与氢氟酸反应，C项错误；碳的非金属性强于硅，故CH4酸，不能拆写，离子方程式为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；(2)由信息和氯气与水反应的离子方程式可求得剩余的c(Cl2)＝0.06 mol·L－1，生成的c(H＋)＝0.03 mol·L－1、c(Cl－)＝0.03 mol·L－1、c(HClO)＝0.03 mol·L－1，K＝c H ＋·c Cl －·c HClOc Cl 2，得K＝0.03 mol·L－1×0.03 mol·L－1×0.03 mol·L－10.06 mol·L－1＝4.5×10－4mol2·L－2(3)加入少量NaOH固体，将中和H＋使得氢离子的浓度降低，平衡将向正反应方向移动。
高一化学非金属及其化合物试题答案及解析
高一化学非金属及其化合物试题答案及解析1. 2012年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。
你认为减少酸雨产生可采取的措施是①工厂烟囱造高一些；②将矿石燃料脱硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源A．②③④B．①②④C．②④D．①③【答案】C【解析】①二氧化硫对排放与烟囱的高低无关，错误；②矿石燃料脱硫可减少二氧化硫对排放量，减少酸雨对产生，正确；③在已酸化的土壤中加石灰属于酸雨产生后对补救措施，不能减少酸雨对产生，错误；④开发新能源，少使用含硫燃料，可以减少酸雨对产生，正确，所以答案选C。
【考点】考查减少酸雨的措施2.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA．①③④B．①②③C．①③⑤D．②③④⑤【答案】C【解析】①常温时，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进行，与浓硫酸的强氧化性有关，②用浓硫酸吸收三氧化硫是利用了浓硫酸的不易挥发性，不易形成酸雾，与强氧化性无关，③浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是浓硫酸的脱水性，同时有大量气体产生，是浓硫酸与产生的碳发生了氧化还原反应，体现浓硫酸具有强氧化性，④浓硫酸用于生产磷肥，是利用了浓硫酸的强酸性，⑤浓硫酸不能用来干燥HBr，是因为浓硫酸的强氧化性能把溴离子氧化成溴单质，所以答案选C。
【考点】考查对浓硫酸强氧化性的判断3.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物【答案】C【解析】A．Si、S的单质常温下为固体，而N、Cl的单质为气体，故A不选；B．Si主要以化合态存在，其它三种主以游离态存在，故B不选；C．均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故C选；D．N的氧化物有多种，S的氧化物有2种，所以不都只有一种，故D不选；故选C。
2012年高考化学真题(江苏卷)含解析
2012年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展【参考答案】D【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
A.汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。
B.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展。
C.“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。
D.适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展，甚至资源浪费，环境污染。
煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式： C2H4O2B.F－的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720ClD.NH3的电子式：【参考答案】B【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
3.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【参考答案】A【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2012高考化学试题分类解析汇编--非金属及其化合物.
2012年高考化学试题分类解析汇编：非金属及其化合物 1.:2012 •江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是① .1 | ”-•••；• * ■:-O 异点燃H.O② 、 -1^'金“”NHpCO 3③ .• ■■—HCl(aq)△- °④ |、「 . ⑤■. . - M L .； 'I I -:A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳 酸、候氏制碱原理 、Fe3+水解FeCI3溶液蒸干得不到无水FeCI3氢氧化镁不稳定性等内 容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应， 看来高三复习不能"舍本逐末”。
2. :2012 •江苏化学卷16 : (12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2,其部分工艺流程如下：气体排放滤渣(1) 一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)+ NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K= (2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋 )，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
⑶该工艺需控制 NO 和NO2物质的量之比接近 1： 1。
若n(NO) : n(NO) > 1 : 1,则会导 致；若n (NO) : n (NO) v 1 : 1,则会导 致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO ,其反应的离子方程式 。
【参考答案】(1) k=c(N2O3)/c(NO) • c(NO2) ⑵使尾气中NO 、NO2被充分吸收 Ca(OH)2⑶放气体中NO 含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高硝酸工业的尾气石灰乳无水 CaCNQsb(4)3NO2 — + 2H+ =NO3—+ 2NO f + H2O【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。
2012年高考化学试题分类解析汇编金属及其化合物答案
2012年高考化学试题分类解析汇编：金属及其化合物答案1. A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应。
2. (1)①a＋b ②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑(2)①防止Mg Al被空气氧化 ②52 mol ③Al(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O3. (1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形(2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2mol)(3)4. (1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；(2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤。
(3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(4)4.0×10-11 mol·L-1【解析】(1) Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；(2)废液中中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。
(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(4)据KSP[Fe(OH)3]= c(Fe3+）·[c(OH-)]3 = 4.0×10-38 ，pH=5则c(OH-)＝10-9mol·L-1，可知c(Fe3+）=4.0×10-11 mol·L-1。
高考化学二轮复习 第9讲 非金属元素及其化合物训练试题
专题三常见元素及其化合物第9讲非金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·吉林长春市一模，1)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()。
A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药解析石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。
答案 A2．(2012·重庆理综，7)下列叙述正确的是()。
A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷解析S是一种氧化性较弱的非金属单质，与变价金属反应时生成金属的低价态化合物，硫元素化合价为－2价；酸式盐的热稳定性要小于正盐；过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，与铜反应时生成NO；白磷转化为红磷需要隔绝空气加热到一定温度，白磷在空气中加热会转化为五氧化二磷。
答案 C3．(2013·郑州质量预测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()。
解析 管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl 3，Cu 与Fe 3＋反应只能生成Cu 2＋和Fe 2＋，不能生成Fe ，C 项符合题意。
答案 C4．(2013·江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )。
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2解析 若甲为焦炭，丁为O 2，转化关系为：C ――→O 2CO CO 2，A 正确；若甲为SO 2，丁为氨水，转化关系为：SO 2――――→NH 3·H 2O NH 4HSO 3NH 3·H 2OSO 2(NH 4)2SO 3，B 正确；若甲为Fe ，丁为盐酸，则乙为FeCl 2，FeCl 2与盐酸不反应，C 错误；若甲为NaOH 溶液，丁为CO 2，转化关系为：NaOH ――→CO 2Na 2CO 3CO 2NaOHNaHCO 3，D 正确。
2012届高考化学一轮复习同步练习：第4章 常见的非金属及其化合物 硫及其化合物
第四章 常见的非金属及其化合物 第3讲 硫及其化合物一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( )A.H 2O 的热稳定性强于H 2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O 酸或碱————→＋NaOH 或HCl 盐[来源:学&科&网]A.硅B.硫C.铜D.铁3.下列说法中错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH 试纸变红6.对某酸性溶液(可能含有Br －，SO 2－4，H 2SO 3，NH ＋4)分别进行如下实验：[来源:学+科+网] ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br－B.SO2－4C.H2SO3D.NH＋47.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.关于SO2的叙述中，正确的是( )A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3[来源:学科网ZXXK]D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀9.下列叙述正确的是( )A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳[来源:]10.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
高考化学-试题分类汇总-非金属及其化合物
2012年高考化学试题分类解析汇编：非金属及其化合物1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。
二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。
铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。
答案：A2.（2011江苏高考9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应解析：本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。
重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。
25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。
答案：B3.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。
2012年高考化学试卷(新课标)(解析)
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】542：化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有机化合物；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【专题】55：化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选：B。
2012年高考化学试题分类解析汇编：金属及其化合物
2012 年高考化学试题分类分析汇编：金属及其化合物1.［ 2012 ·江苏化学卷 7］以下物质转变在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤A分析：本题属于元素及其化合物知识的考察范围。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、 Fe3＋水解FeCl3 溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳固性等内容都根源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反响，看来高三复习不可以“舍本逐末”。
2.［2012·江苏化学卷 20］ (14 分 )铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日益宽泛。
(1)真空碳热复原 -氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其有关的热化学方程式以下：Al2O3(s)＋ AlCl3(g)＋ 3C(s)=3AlCl(g)＋ 3CO(g)△H=a kJ· mol－13AlCl(g)=3Al(l)＋ AlCl3(g)△H=b kJ· mol－1①反响 Al2O3(s)＋ 3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△ H=kJ· mol － 1(用含 a、 b 的代数式表示 )。
②Al4C3 是反响过程的中间产物。
Al4C3 与盐酸反响 (产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。
(2)镁铝合金 (Mg17Al12) 是一种潜伏的贮氢资料，可在氩气保护下，将必定化学计量比的Mg、Al 单质在必定温度下熔炼获取。
该合金在必定条件下完整吸氢的反响方程式为Mg17Al12 ＋ 17H2=17MgH2 ＋ 12Al 。
获取的混淆物Y(17MgH2＋ 12Al) 在必定条件下开释出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12) 时通入氩气的目的是。
②在 6.0mol ·L－ 1HCl 溶液中，混淆物 Y 能完整开释出H2。
1 mol Mg17Al12 完整吸氢后获取的混淆物 Y 与上述盐酸完整反响，开释出H2 的物质的量为。
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远;⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ()A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
网络教研材料—非金属及其化合物2012年真题之全析全解
非金属及其化合物————————2012高考真题之全析全解 淄博四中 2012.10.30考点一、无机非金属材料的主角——硅1.[2012·大纲全国理综，12]在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。
体积大小顺序正确的是( )A ．V 3>V 2>V 4>V 1B ．V 3>V 4>V 2>V 1C ．V 3>V 2>V 1>V 4D ．V 2>V 3>V 1>V 4答案A 解析：500 ℃条件下，Ag 2O(s)===2Ag(s)＋12O 2(g)，Fe(OH)3(s)===12Fe 2O 3(s)＋32H 2O(g)，NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g)，NaHCO 3(s)===12Na 2CO 3(s)＋12H 2O(g)＋12CO 2(g)，四种反应物均为1 mol 时，得到气体分别为V 1⇔12 mol, V 2⇔32mol, V 3⇔3 mol, V 4⇔1 mol ，所以V 3>V 2>V 4>V 1，A 正确。
2.[2012·北京理综，7]下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl ＋S 2－===Ag 2S↓＋2Cl －C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 答案B 解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮面逐渐变暗是由于生成白色氧化钠的缘故，A 错误；AgCl 在水中的溶解度大于Ag 2S 的溶解度，所以向AgCl 的悬浊液中加入Na 2S 溶液可以转化为Ag 2S ，B 正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色黏稠物应该是氢氧化钠，C 错误；向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO 2－3，D 错误。
高考化学专题复习-专题六非金属及其化合物-考点一无机非金属材料-高考真题练习(附答案)
专题六非金属及其化合物考点一无机非金属材料1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是()文物选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒文物选项 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座答案C A项,鎏金工艺是在器物表面镀上一层金,器物本身的材质并不固定,错误;B 项,蒜头纹银盒的材质是金属银,错误;C项,陶瓷属于硅酸盐制品,正确;D项,铜镀金钟座的成分是金属,错误。
2.(2022广东,12,4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化,Mg2+可被还原C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂答案A Br-~Br2,Br-被氧化,Mg2+~Mg,Mg2+被还原;乙烯等不饱和烃可与Br2发生加成反应,使溴的CCl4溶液褪色;Fe(OH)3胶体可吸附水中杂质,使其沉降,达到净水目的,故B、C、D三项中陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,且具有因果关系,只有A项符合题意。
关联知识工业制粗硅反应原理:2C+SiO2Si+2CO↑。
3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是()A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案A传统陶瓷为绝缘体;陶瓷主要成分为硅酸盐;陶瓷烧制的过程中发生化学变化;Fe2+、Fe3+均会呈现一定的颜色,白瓷呈白色则铁含量较低,故选A。
4.(2022江苏,7,3分)我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。
2012年高考化学 高考试题+模拟新题分类汇编专题4 非金属及其化合物.pdf
D单元 非金属及其化合物 D1 无机非金属材料的主角——硅 (碳族元素) 26．D1 E5 [2012·重庆卷] 金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。
碳元素在周期表中的位置是________________，Q是________，R的电子式为________。
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。
生成氢气的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为 ________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12 26．[答案] (1)第二周期第A族 氧(或O) C (2)过滤 水(或乙醇) (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ 0．17 mol·L－1 (4) [解析] 本题考查碳族元素单质及其化合物的性质、制备、周期律、晶体类型、化学计算等。
2012年高考题汇编化学金属及其化合物
2012年高考题汇编（化学）12-02 金属及其化合物1. ［2012·江苏化学卷20］(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－13AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程的中间产物。
Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。
得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。
②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。
1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。
③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl 2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。
(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。
该电池反应的化学方程式为：。
【参考答案】(1)①a＋b②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑(2)①防止Mg Al被空气氧化②52 mol③Al(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O【解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。
2012版高考化学 3-2-1精品系列 专题4 非金属及其化合物
专题4.非金属及其化合物（教师版）纵观2012各省市高考试题，有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查.在未来的高考中考查形式不会有太大的变化，但会突出对物质性质的探究性命题，也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查。
要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
掌握硫酸、硝酸的化学性质。
以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。
预测2012年，硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是考察的重点。
考点一、卤素（1）分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
（2）区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
一般萃取和分液结合使用。
高考化学5年高考真题精选与最新模拟专题06非金属及其化合物
【备战2013】高考化学5年高考真题精选与最新模拟专题06非金属及其化合物【2012高考真题精选】（2012·广东）12．下列陈述正确而且有因果关系的是选陈述Ⅰ陈述Ⅱ项A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜（2012·天津）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反映C．NO2溶于水时发生氧化还原反映D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3（2012·上海）5．和氢硫酸反映不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液（2012·上海）13．下列关于硫酸工业生产进程的叙述错误的是A．在接触室中利用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热互换技术可充分利用能源C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反映采用450～500℃主如果因为该温度下催化剂活性好（2012·江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu 反映，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料（2012·上海）15．下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，当即用另一培育皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋>Cl－A．①是氨气发生装置B．③是氮气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气搜集、查验装置（2012·北京）25.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
2012届高考化学专题资料(含解析)： 非金属及其化合物.pdf
5.8 教育储蓄 教学目标： 1、通过分析对多种实际问题的分析，感受方程作为刻画现实世界有效模型的意义． 2、过程与方法：通过观察，归纳一元一次方程的概念． 3、情感与态度：体验数学与日常生活密切相关，认识到许多实际问题可以用数学方法解决． 教学重点：建立一元一次方程的概念 教学难点：根据具体问题中的等量关系，列出一元一次方程， 教学过程： 一、情景导入： 1．你们了解教育储蓄吗？了解储蓄存款征收利息的情况吗？ 我国从1999年11月1月起开始对储蓄存款利息征收个人所得税，20%， （1）积零成整．每月起存金额50元，聚少成多； （2）存期灵活．可选择一年、三年、六年三种存期； （3）总额控制．每一账户最高可存2万元； （4）利率优惠．零存整取享受整存整取利率； （5）利息免税．到期所得的利息免征205利息所得税； （6）贷款优先．参加教育储蓄的储户，如申请助学金贷款，在同等条件下，信用社（营业部）可优先解决． 3教育储蓄对象 在校小学四年级（含四年级）以上学生． 本息和＝本金＋利息 利息＝本金×利率×期数 存入的时间叫期数 每个期数内的利息与本金的比叫利率 二、讲授新课： 1．为了准备小敏6年后上大学的学费5000元，她的父母现在就参加了教育储蓄． 下面有两种储蓄方式： （1）直接存一个6年期； （２）先存一个3年期的，3年后将本息和自动转存一个3年期． 你认为哪种储蓄方式开始存入的本金比较少？ 为了准备小敏6年后上大学的学费5000元，她的父母现子就参加了教育储蓄． （２）先存一个3年期的，3年后将本息和自动转存一个3年期． 本金利息本息和第一个3年期xx×2.7%×3x(1＋2.7%3)＝1.081x1.081x1.081x×2.7%×31.081x×(1＋2.7%3)三、随堂练习： （1）为了使贫困学生能够顺利地完成大学学业，，0. 5~1年期、1~3年期、3~5年期、5~8年期四种，贷款利率分别为5.85%，5.95%，6.03%，6.21%，50%由政府补贴.某大学一为新生准备贷6年期，6年后最多能够一次性还清20000元，？() （2）爸爸为小明存了一个3年期的教育储蓄（3年期的年利率为2.7％）．3年后能取5405元，他开始存入了多少元？ （3）《中华人民共和国个人所得税法》规定，公民月工资、薪金所得不超过800元（人民币）的部分不必纳税，超过800元的部分为全月应纳税所得额，此项税款按下表分项累加计算： 全月应纳税所得额税率不超过500元的部分5%超过500元至2000元的部分10%超过2000元至5000元的部分15%超过5000元至20000元的部分20%…………试一试： 国家规定存款利息的纳税方法是：＝20%，2.25%．今小王取出一年到期的本金及利息时，4.5元，________元． ？ ？ ？ 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！ §5.8 教育储蓄 一、复习引入 三、随堂练习 五、作业 二、新课讲解 四、小结。
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2012年高考化学试题分类解析汇编：非金属及其化合物2. ［2012·江苏化学卷16］(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 3)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO 与NO 2存在下列反应：NO(g)＋NO 2(g) N 2O 3(g)，其平衡常数表达式为K = 。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO 2物质的量之比接近1：1。
若n(NO) ：n(NO)＞1：1,则会导致 ；若n(NO) ：n(NO)＜1：1,则会导致 。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO 3)2会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式 。
3. ［2012·江苏化学卷21B 实验化学］次硫酸氢钠甲醛(NaHSO 2·HCHO ·2H 2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na 2SO 3、SO 2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如右图所示)加入一定量Na2SO 3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO 2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO 3 溶液。
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90益下，反应约3h ，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。
(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。
②冷凝管中回流的主要物质除H 2O 外还有 (填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。
②滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。
4. ［2012·海南化学卷13］(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L 层电子数为 ；(2)NH 3与NaClO 反应可得到肼(N 2H 4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2H 4反应生成N 2和水蒸气。
已知：①N 2(g)+2O 2(g)= N 2H 4 (1) △H 1= -195kJ ·mol -1② (1) + O 2(g)= N 2(g) + 2 H 2O △H 2= -534.2kJ ·mol -1写出肼和N 2H 4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
9. ［2012·浙江理综化学卷26］(15分)大气中SO 2和NO x 是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：Na +、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-和NO 2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色。
已知：K sp (Ag 2SO 4) = 1.20×10-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。
（2）写出试液中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式： 。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl -： 。
（4）该研究小组为了探究NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO 的SO 2气体，慢慢通入O 2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO 的作用： 。
10. ［2012·重庆理综化学卷26］（15分）金刚石SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.(1) 碳与周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H 为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q 是 ，R 的电子式为 .(2) 一定条件下，Na 还原4CCL 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中4CCL 的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原2SiO 制SiC ,其粗产品中杂志为Si 和2SiO .先将20.0g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4g ，滤液稀释到1L ，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。
（4）下列叙述正确的有 （填序号），①Na 还原4CCL 的反应、2CL 与2H O 的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③23Na SiO 溶液与3SO 的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:212. ［2012·山东理综化学卷8］下列与含氯化合物有关的说法正确的是A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ． HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4LH 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)14. ［2012·四川理综化学卷28］（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为1m g 、氧化铜反应后剩余固体的质量为2m g 、生成氮气在标准状况下的体积1V L 。
乙小组测得：洗气前装置D 的质量3m g 、洗气后装置后D 的质量4m g 、生成氮气在标准状况下的体积2V L 。
请回答下列问题：（1）写出仪器a 的名称： 。
（2）检查A 装置气密性的操作是 。
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。
该药品的名称是 。
15. ［2012·四川理综化学卷29］（16分） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。
硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。
（填写字母编号）A.温室效应B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：。
（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。
写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：。
（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为①M的结构简式为。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。
16. ［2012·天津理综化学卷9］（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_________________________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。
取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c m ol LL－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDT A溶液6 mL。
滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝CuY2－+ 2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDT A反应的干扰离子21. ［2012·新课程理综化学卷8］下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。