酸碱盐复习
酸碱盐复习提纲
酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。
例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。
例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。
CO,CO2，碳酸盐除外。
练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。
练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。
为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。
练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
2、浓硫酸溶于水放热。
小结：物质溶于水放热的是、、。
练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。
4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。
5、浓硫酸的稀释方法是。
酸碱盐知识点复习
酸碱盐知识点复习一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2、酸的化学性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸+ 金属→ 盐+ 氢气（3）酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水（4）酸+ 碱→ 盐+ 水（5）酸+ 盐→ 新盐+ 新酸（产物符合复分解条件）3三、碱12、碱的化学性质（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）碱+ 非金属氧化物→ 盐+水（CO例外）（3）碱+ 酸→ 盐+水（4）碱+ 盐→ 新盐+新碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、盐1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙2、盐的化学性质（1）盐+ 金属→ 新盐+ 新金属（2）盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（3）盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（4）盐+ 盐→ 新盐+ 新盐注意：①酸碱盐之间的反应都属于复分解反应，要发生反应的活，就必须满足生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，②常见溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe3+的溶液呈黄色；含Fe2+的溶液呈浅绿色③常见沉淀的颜色：Cu（OH）2是蓝色沉淀；Fe（OH）3是红褐色沉淀；常见7种白色沉淀（如CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Ag2CO3、Al(OH)3。
AgCl、BaSO4等）。
在上述沉淀中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其余沉淀都可以溶于酸。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
(完整版)酸碱盐知识点复习总结
酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。
短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg + O2——P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O ——HgO ——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl—Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
酸碱盐基本知识复习
《物质分类》知识总结一、酸碱盐的定义及组成酸、碱、盐的水溶液可以导电，其原因是：溶于水时电离形成自由移动的阴阳离子。
电离方程式：用化学符号表示物质电离成自由移动离子的过程。
HCl= HNO3=Ba(OH)2= NaOH=Fe2(SO4)3= NaHCO3=注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
二、酸1、酸的再分类：1）按照每个酸分子所能电离出的H+个数（初学阶段可简单理解为酸分子中含有的H原子个数）分为：一元酸：每个酸分子能电离出个H+，如HCl、HNO3、CH3COOH（醋酸）二元酸：每个酸分子能电离出个H+，如H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S三元酸：每个酸分子能电离出个H+，如H3PO42）按照酸分子中是否含有氧元素可分为：含氧酸：如HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3、H3PO4 等无氧酸：如HCl、H2S 等3)按照酸分子中挥发性可分为：易挥发性的酸：盐酸硝酸等难挥发性的酸：硫酸磷酸(H3PO4) 等4）按照酸酸的强弱分为：强酸：盐酸硝酸硫酸高氯酸（HClO4）等弱酸：醋酸碳酸次氯酸（HClO）硅酸（H2SiO3）等2、酸的通性：具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是。
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→H2↑+盐。
举例出实验室制氢气的所有反应。
结论：这类反应能够发生的条件是该金属在“金属活动性顺序”中的位置应处于的前面！）（3）金属氧化物+ 酸→水+盐。
写出氧化铜、氧化钙、氧化镁、氧化铁与酸的反应。
注意：并非所有的金属氧化物均能和碱反应生成盐和水！例如Mn2O7并不能和碱反应生成盐和水。
（4）碱+酸→盐 + 水（酸碱中和反应）写出醋酸、盐酸、硫酸和氨水的反应。
（5）盐 + 酸→新盐 + 新酸写出实验室制备二氧化碳的反应。
思考：NaCl +H2SO4→？是不是任何一种酸和盐都能发生反应？盐和酸反应的条件是什么？。
《酸碱盐》复习要点
《酸碱盐》复习要点重点：酸碱盐的化学性质：简称544规律（请连线）指示剂指示剂指示剂金属单质金属单质金属单质酸金属氧化物碱金属氧化物盐金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸酸碱碱碱盐盐盐酸碱盐之间的反应均属于复分解反应：1.特点：化+化→化+化（在溶液中进行，互换离子）；2.条件：生成物中必须有、或中的一种或一种以上；3.反应前后元素的化合价。
第一课时酸碱指示剂、常见的酸及酸的通性一、能作指示剂的物质：遇酸性溶液和碱性溶液能显示不同的颜色常用的有：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液（均可从植物色素中提取）巧记12个字：酸蕊红，酸酞无；碱蕊蓝，碱酞红注：1.上述的“酸”指酸性溶液，不一定是酸，如NaHSO4溶液是酸性溶液（酸液或一些盐溶液）；2.上述的“碱”指碱性溶液，不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液是碱性溶液（碱液或一些盐溶液）；3.是指示剂变色而不是酸碱变色。
二、盐酸与硫酸（酸的组成：酸==H++酸根离子例HC l、H2SO4、HNO3 ）1.相同点：无色液体，均有腐蚀性、酸的通性（5点），敞口放置在空气溶质质量均变小（但原理不同）不同点：盐酸：有刺激性气味，有挥发性（瓶口有白雾），无吸水性，敞口放置在空气溶液质量变小硫酸：无刺激性气味，无挥发性（瓶口无白雾），有吸水性，敞口放置在空气溶液质量变大（浓硫酸可干燥，不能干燥。
）（巧记：三种有刺激性气味的物质：二氧化硫、盐酸和氨气）2.浓硫酸的稀释：酸入水并搅拌（巧记：三种遇水放热的物质：烧碱、生石灰和浓硫酸）三、酸的通性：因为酸液中都有（544规律中的5）1.与指示剂反应：酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
即酸蕊红，酸酞无。
2.酸+活泼金属—→盐+氢气例Fe+2HCl=== Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2↑①金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应；②酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气；③铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
(完整版)高一化学——酸碱盐专题复习资料
酸碱盐专题一、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾。
2．浓硫酸：无色液体、无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。
浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。
4．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）（5）酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸二、几种常见的碱1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨水（NH3·H2O）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
第一章 酸碱盐复习(知识点_加试题_附答案)
初三化学《酸-碱-盐》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂 Cl -AgNO 3 及HNO3SO 42- ①Ba(NO 3)2及HNO 3②HCl 及BaCl 2 CO 32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强熟石灰、消石灰腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOHCaO +H 2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初三化学-酸碱盐的综合复习
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。
（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。
（1）酸溶液与指示剂反应。
（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。
b．___________：治疗胃酸过多。
（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
酸碱盐专题复习
酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。
①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。
中考复习酸碱盐
红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能 是 NaOH溶液 。
(只填一种)
➢ 知识点落实
3.下列叙述正确的是
(D )
A.能电离出氢离子的化合物叫做酸；
B.酸、碱、盐溶液中电离生成的阴阳离子数目相
等，所以整个溶液不显电性
C.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是
碱性氧化物。
小于7的溶液是酸性溶液，但不一定是酸溶液。
＞c＞b＞＞d＞a＞c
➢ 典型例题解析
【例2】 某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42 -，欲证 明两种阴离子确定存在，实验的最佳方案是：先向
溶液中滴加足量的Ba(NO3)2 溶液至沉淀完全；再
取上层清液滴A加gNO3 则可得出结论。
溶液，又出现白色沉淀，
➢ 典型例题解析
【例3】 下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗
七、溶液酸碱度的表示方法——pH
八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复 分解反应
九、物质的分类：金属单质、非金属单质、 碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、 酸式盐、碱式盐
十、盐的十种制法：金属+非金属、金 属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性 氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化 物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
酸；③氢氧化钠溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种 溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶 液
不变色
变红
不变色 不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现 象
2024年中考化学酸碱盐知识点复习
酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸：在水中解离出的阳离子全是 ，阴离子是酸根（如：NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -）2、碱：在水中解离出的阴离子全是 ，阳离子是金属或者铵根（NH 4+）3、盐：由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。
物质4、酸性溶液：具有与酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子，但阳离子不一定全是H 中。
注：酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸。
碱性溶液：具有与碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
注：碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱。
考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸碱 盐注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
白雾形成原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：是石灰石、大理石的主要成分，无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义：酸与碱的反应2、实质：3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。
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碱 的 个 性
1.氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠俗称烧碱或 苛性钠，化学式为NaOH ，是一种重要的工业原料。 氢氧化钠是一 种强碱，具有很强 的腐蚀性，切不可 接触皮肤，实验时 需谨慎操作。
碱 的 个 性
1.氢氧化钠（NaOH）
（1）白色块状固体； （2）能吸收空气中的水分而潮解；
（3）极易溶于水，溶解时放出大量的热；
氯化钠：NaCl = 碳酸钠：Na2CO3 = 碳酸钙：CaCO3 = 硫酸铜：CuSO4 = 硝酸铵：NH4NO3 =
Na+ 2Na+ Ca2+ Cu2+ NH4+
+ + + + +
Cl－ CO3 2－ CO32－ SO42－ NO3－
酸根离子
金属离子或 铵根离子
几种盐的性质
1.碳酸钠（纯碱或苏打，Na2CO3）
H＋＋OH－＝ H2O
碱 的 性 质
2.碱与某些非金属氧化物的反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O 非金属氧化物 ＋碱 ＝ 盐 ＋ 水 工业上常用碱溶液来吸收的酸性气体 （SO2 、CO2 等）。
HCl ＋ AgNO3 ＝ AgCl↓＋ HNO3
酸
的
个
性
硫酸的个性
1.纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发， 密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。 2.浓硫酸与水中相溶时，产生大量的热；
错误操作 正确操作 3.浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性； 4.浓硫酸还具有吸水性，可作某些气体干燥剂。
（4）具有强烈的腐蚀性。
碱 的 个 性
1.氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 ( NH3 ) 中性气体 ( H2、O2、N2等) 不能干燥：酸性气体( HCl、CO2、 SO2、H2S等 )
碱 的 个 性
2.氢氧化钙 Ca（OH）2
氢氧化钙俗称熟石灰或 消石灰，化学式为Ca（OH）2 ，微溶于水，水溶液是石灰水。
酸 的 用 途
（1）制氢气（与活泼金属反应）
（2）金属表面除锈（与金属氧化物反应）
（3）制醋酸（与盐反应）
（4）浓硫酸用作干燥剂（吸水性）
（5）治理盐碱地（中和反应） （6）其它用途：制农药、化肥、石油工业、 化工生产、尖端科学等。
酸
的
个
性
常 见 的 酸
盐酸：HCl 强酸
中强酸 弱酸 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 磷酸：H3PO4 碳酸：H2CO3 醋酸：HC2H3O2
常见的碱性物质
碱 的 性 质
1.碱与酸的反应（中和反应） NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
这种碱跟酸作用生成盐和水的 反应叫中和反应。
中和反应的实质是酸电离的 H+ 与碱电离的 OH结合成中性的水。
化学性质：受热易分解变成白色粉末、能与氢氧化钠反应 生成蓝色絮状沉淀等。
加热 冷却 加水
应用：水分的检测剂，水分的吸收剂。
探究物质变化的方法
硫酸铜的性质和应用
鸡蛋清与硫酸铜之间的反应
有蓝色絮状沉淀产生 （蛋白质遇到重金属会凝结） 应用： （1）利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 （2）由于硫酸铜能使蛋白质变性，农业上常用 波尔多液（含硫酸铜）来消灭病虫害。
氢氧根离子
碱的涵义：电离出的阴离子全部是氢氧根 离子（OH－）的化合物。
碱 的 性 质
酸碱指示剂和 pH 试纸与碱的作用
试 液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸 氢氧化钠 溶 液 澄清 石灰水
变红 变红
变蓝 变蓝
PH > 7 PH > 7
结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝， 无色酚酞变红。
碱 的 性 质
（1）碳酸钠与酸的反应 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ （2）碳酸钠与可溶性碱反应生成新的碱和新的盐
（产生气体）
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
Na2CO3＋Ba(OH)2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaOH 上面这两个反应可用于制取烧碱（NaOH） 碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛 用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。
酸 的 共 性
1.酸能使酸碱指示剂变色 2.酸能与碱反应生成盐和水 酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 3.酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 5.酸能与某些活泼金属反应生成盐和氢气 酸 ＋ 金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
性质决定应用
知 识 小 结
什么是酸？
电离的概念
一些物质溶解于水或受热熔化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做电离。
什么是酸？
电离ห้องสมุดไป่ตู้表示方法——电离方程式
NaCl === Na+ + Cl 盐酸：HCI === H + + CI -
硫酸：H2SO4 === 2H + + SO42硝酸：HNO3 === H + + NO3氢离子 酸根离子
酸 的 共 性
1.酸能与碱反应生成盐和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的 化合物称为盐，如NaCl、AlCl3、CuSO4等。
酸
的
个
性
硫酸的个性
5.硫酸根离子（SO42－）的检验
（1）向试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀； （2）若产生了白色沉淀，再滴入稀硝酸，看沉淀是否会溶解； （3）若产生的白色沉淀了不溶于稀硝酸，说明含有硫酸根离子。
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2HCl
酸
的
个
性
硝酸的个性
酸
的
个
性
盐酸的个性
1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液 2.常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37％～38％， 密度为1.19克/厘米3。
3.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸呈黄色。 4.浓盐酸具有很强的挥发性和刺激性气味。 5.氯离子（Cl－）的检验
（1）向试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀； （2）若产生了白色沉淀，再滴入稀硝酸，看沉淀是否会溶解； （3）若产生的白色沉淀了不溶于稀硝酸，说明含有氯离子。
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酸碱指示剂
常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指示剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 酸性溶液 （PH<7) 碱性溶液 （PH>7)
红色石蕊试纸
红色 无色 红色 不变色
蓝色 红色 不变色 蓝色
什么是酸？
1.酸是有酸味的物质；
2.酸在电离时产生的阳离子都是氢离子H+ 盐酸：HCI === H + + CI 硫酸：H2SO4 === 2H + + SO42硝酸：HNO3 === H + + NO33.酸可使紫色石蕊试剂变红
什么是酸？
酸 的 定 义
什么是酸？
常 见 的 酸
盐酸：HCl 强酸
中强酸 弱酸 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 磷酸：H3PO4 碳酸：H2CO3 醋酸：HC2H3O2
酸碱指示剂
用pH试纸测物质的酸碱性
pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。
酸 性 增 强
中 性
碱 性 增 强
0
1
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味，有强腐蚀性 的液体。
2.常温下见光容易分解，受热时分解得更快。 4HNO3 ＝ 2H2O＋4NO2 ↑ ＋O2 ↑ 常把浓硝酸盛放在 棕色玻璃瓶中，贮放在 冷暗处。
知 识 小 结
什么是碱？
NaOH
KOH
＝ Na+ +
＝ K+ +
OH–
OH–
Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH–
注：某些非金属氧化物（如CO、NO等） 不能与碱反应生成盐和水。
碱 的 性 质
3.碱与某些盐的反应 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
蓝绿色
黄色
无色
无色
蓝色絮状沉淀
红褐色絮状沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3↓ + 3NaCl 盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
复习第一章
探索物质的变化
物质是在不断变化着的
有些变化没有产生新的物质，属于物理变化；
有些变化会产生新的物质，属于化学变化。
探究物质变化的方法
物质变化的证据
物质变化的证据主要有：形状、状态、颜色、温度 的变化，发光，放热，生成沉淀，放出气体等。
探究物质变化的方法
硫酸铜的性质和应用
物理性质：有规则形状的蓝色晶体、易溶于水；
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3） 洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉
因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3）