第二课时电离平衡的建立及影响因素
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
3.1.2影响电离平衡的因素及电离平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1
减小 增大 增大
增大 减小 增大 增大
增大 减小 增大
减小 减小 增大 增大
减小 增大
减小 增大 增大 减小 增大
增大 增大
增大 增大 减小 增大 增大
影响因素
内因 外因
弱电解质本身的性质。（决定性因素） 通常电解质越弱电离程度越小。
温度
越热越电离
弱电解质的电离是吸热 升温平衡向电离方向移动
浓度
越稀越电离
酸
比较项目 c(H＋
)
酸性
中和碱 的能力
与足量活泼金
属反应产生H2 的总量
一元强酸 一元弱酸
大强 相同
小弱
相同
与同一金属 反应时的起 始反应速率
大
小
三、强酸、弱酸与活泼金属反应的特点
2、一元强酸和一元弱酸的比较
(2)同体积、同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋
酸)的比较
酸
比较项目
c(H＋
实验数据:25℃ 时1L 水约等于 55.6 mol, 约有 10-7 mol H2O 分子发生 电离。
任务一：认识水的电离平衡
1、水的电离实质
【简写】H2O ⇌ H＋+OH－
①c(H+) 水 = c(OH-)水 ②微弱
H2O+H2O ⇌ H3O++OH－
H+为裸质子，不稳定，与 水结合，形成H3O+即水合 氢离子
什么影响？
改变条件
移动 方向
n(H+) c(H+) c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
电离 程度
导电 能力
通入HCl(g) 逆移 增大 增大 加NaOH(s) 正移 减小 减小
水的电离平衡和影响平衡的因素
【温馨提示】(1)混合后溶液呈酸性时，一定用 c(H＋)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH－)计算pH。 (2)若强酸(pH＝a，体积为V酸)强碱(pH＝b，体积 为V碱)混合后呈中性，则有：V酸/V碱＝10(a＋b－ pKW)
1.(2010· 广东茂名4月调研)已知在100 ℃的温度下(本 题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝ 1×10－12。下列说法正确的是( A ) A．0.05 mol· L－1的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol· L－1的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol· L－1的H2SO4溶液与0.01 mol· L－1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11 的NaOH溶液50 mL
2．碱性溶液 步骤：先求出溶液中氢氧根离子浓度即c(OH－)， 然后根据KW求出溶液中氢离子浓度即c(H＋)，最 后求出溶液的pH。 c(OH－)的求算式与酸性溶液中c(H＋)的求算式 相似，只需把公式中的H＋改为OH－，酸改为碱即 可。 说明：若忽略混合前后溶液体积的变化，则混合 后溶液体积近似等于混合前各溶液体积之和，即 V混＝V1＋V2。
【考点释例2】将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的 NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和 强碱的体积之比为( B ) A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 【解析】pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10 mol· L－1， c(OH－)＝1×10－4 mol· L－1。
【解析】0.05 mol· L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol· L－1，pH＝1。 2.(1)pH＝a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶 液pH < a＋2(填“>”或“<”)。 (2)0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH > 2(填“>”或 “<”)。 (3)0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH > 7(填“>”或 “<”)。
电离平衡知识点总结手写
电离平衡知识点总结手写一、离子的电离平衡在溶液中，许多化合物会发生电离反应，将分子分解成离子。
在溶液中，电离平衡的建立是通过电离反应和逆反应之间的动态平衡来实现的。
在这种动态平衡状态下，溶液中离子的浓度保持稳定，但是离子仍然在不断地发生电离和结合的过程。
通常情况下，一个化合物的电离平衡可以用下面的反应方程式来表示：A ⇌ B+ + C-其中A代表原始的电离物质，B+代表阳离子，C-代表阴离子。
在电离平衡达到稳定状态时，反应速率和逆反应速率相同，但是化合物A、B+和C-的浓度不再发生变化。
有时候我们也会看到这样的电离平衡方程式：HA ⇌ H+ + A-其中HA代表弱酸，H+代表氢离子，A-代表酸根离子。
在这种情况下，酸的电离平衡过程是非常重要的，它决定了溶液的酸度。
二、离子浓度与电离平衡在电离平衡的建立过程中，溶液中离子的浓度是一个非常重要的因素。
离子浓度的大小决定了电离反应的速率和逆反应的速率，从而影响了电离平衡的达成和维持。
通常情况下，离子浓度的大小受溶液的化学性质和温度的影响。
在一般情况下，当溶液中的离子浓度增加时，电离反应的速率会增加。
这是因为反应过程中需要的原料多了，所以反应速率会相应地增加。
而当溶液中的离子浓度减少时，电离反应的速率也会减少。
另外，温度对电离平衡的影响也非常重要。
在一般情况下，当温度升高时，电离反应的速率会增加。
因为温度升高会增加原子或分子的热运动能量，从而使得反应速率提高。
相反，当温度降低时，电离反应的速率会减少。
总之，离子浓度和温度是决定电离平衡的两个关键因素。
在实际应用中，我们可以通过调节这两个因素来控制电离平衡的达成和维持。
三、酸碱平衡与电离平衡在化学中，酸碱平衡是一个重要的概念，它与电离平衡有着密切的联系。
在溶液中，酸和碱都会发生电离反应，产生氢离子和氢氧根离子。
而酸碱平衡的建立和维持正是通过电离平衡来实现的。
从宏观的角度来看，酸碱平衡是指溶液中酸和碱的浓度达到一种稳定的状态。
知识清单21电离平衡-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(教师版)
知识清单21 电离平衡知识点01 弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征①弱：研究对象是弱电解质。
②等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。
③动：电离平衡是一种动态平衡，即1mol CH3COOH电离同时则有1mol CH3COOH分子形成。
④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。
⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动，各粒子的浓度要发生改变。
2．影响电离平衡的因素(1)影响电离平衡的内因：影响电离平衡的内因是弱电解质本身的结构与性质，其他条件相同时，电解质越弱越难电离。
(2)影响电离平衡的外因：①浓度：向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；②温度：电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；③同离子效应：加入与电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向形成分子的方向移动，电离程度减小；④酸碱效应：加入强酸（或强碱），弱酸（或弱碱）的电离平衡向形成分子的方向移动，电离程度减小；弱碱（或弱酸）的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；⑤加入能与离子反应的物质，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g)向左增大增大增强加NaOH(s)向右减小减小增强加CH3COONa(s)向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强【易错提醒】(1)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。
影响电离平衡因素
3、电离平衡常数
回顾历史 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电 的化合物
决定溶液导电性强 弱的因素是什么？
溶液的导电性
电解质溶液导电性与溶液中
自由移动离子的浓度成正比
离子所带电荷成正比
议一议
你有几种办法让醋酸的电离平衡发生移动?
CH3COOH
CH3COO
H
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
物质在水中电离的比较
二、影响电离平衡的外界条件
1、温度 电离过程是吸热过程，温度升高 平衡向电离方向移动,电离度增大. 电离平衡常数也增大
越热越电离
2、浓度 弱电解质浓度越大，电离度越小。 电离平衡常数的大小与溶液的浓 度无关.
越稀越电离
⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均 增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
[练习7]
3、加入其它电解质 （1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离 子，电离平衡逆向 移动，电离程度减小 ； （2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离 子,电离平衡正向 移动，电离程度增大 ；
二、影响电离平衡的外界条件：
CH3COOH
加冰醋酸 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 减小 减小 减小 增大
CH3COO- + H+
C(H+) C(AC-)
电离程度 n(H+)C(Hຫໍສະໝຸດ C)增大 增大 增大 减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大
锌粒
升温 加大量水
增大 增大 增大
减小 增大
增大 增大 减小 减小
减小
2023年高三电离平衡[第二课时]教案(精选3篇)
![2023年高三电离平衡[第二课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/3312f3723868011ca300a6c30c2259010202f335.png)
2023年高三电离平衡[第二课时]教案（精选3篇）教案一课题：2023年高三电离平衡[第二课时]教学内容：电离平衡的条件及其影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的定义和基本概念；2. 掌握电离平衡的条件；3. 了解电离平衡受温度、浓度以及压强等因素的影响；4. 能够运用所学知识分析解决相关问题。
教学重点：1. 电离平衡的条件；2. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响。
教学难点：1. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响的理解与应用。
教学方法：讲授与讨论相结合教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材等；2. 学生准备：课前预习教材相关内容。
教学过程：Step 1 导入（5分钟）1. 引入电离平衡的概念：请学生回顾上一节课的内容，简要复习电离平衡的概念和基本特征。
2. 引出本节课的目标：告诉学生本节课将学习电离平衡的条件及其影响因素。
Step 2 讲授电离平衡的条件（10分钟）1. 介绍电离平衡的条件：温度条件、浓度条件以及压强条件。
2. 分别解释温度条件、浓度条件和压强条件，并通过例题进行说明。
Step 3 讨论温度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：温度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述温度对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论温度对电离平衡的影响，提出温度越高电离平衡位置的移动方向等观点。
Step 4 讨论浓度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：浓度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述浓度对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论浓度对电离平衡的影响，提出浓度越高电离平衡位置的移动方向等观点。
Step 5 讨论压强对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：压强是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述压强对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论压强对电离平衡的影响，提出压强越高电离平衡位置的移动方向等观点。
人教版高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 第二课时 电离平衡
-
平衡移
n(H+)
影响因素
动方向
升温
右
增大
c(H+) c(CH3COO-) 电离度
增大
增大
温度： 升温向吸热方向即电离方向移动
增大
影响电离平衡的因素
新课探究
思考：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 完成下表中外界条件改变对各参数的影响
影响因素
平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 电离度
分析：查阅资料知25℃时，1 mol/L的 次氯酸和氢氟酸溶液中c(H+)不同，
原因？
次氯酸
氢氟酸
c(H+)
1.73×10-4
1.87×102
电离平衡常数究
表达式：
CH3COOH⇌CH3COO- +H+
(1)CH3COOH的电离常数Ka=
(2)NH3·H2O的电离常数Kb=
H2CO3⇋H +
+
HCO
0.1 mol·L-1CH3COOH溶液 中 ,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3
mol·L-1,求此温度下醋酸的电离常数Ka
+
−
CH3COOH
H + CH3COO
−1
起始(mol·L )： 0.1 mol·L-1
0
0
−1
转化(mol·L )：
−1
平衡(mol·L )：
x
0.1 −x
酸(碱)性相对强弱时,通常只考虑 第一步 电离。
电离平衡常数
应 用 2 ： 回顾84消毒液的作用原理，(即少量的CO2通入次氯酸钠溶液中
高中化学电离平衡状态及特征归纳与分析
电离平衡状态及特征归纳与分析要点一、影响电离平衡的因素。
当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：1、浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。
2、温度：温度越高，电离程度越大。
因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。
3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。
4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。
要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。
我们可以把HA的电离平衡HA H++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A（g）B（g）+C（g），稀释相当于增大体积，A、B、C的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v（正）加快使v（正）＞v （逆），平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。
A的转化率即相当于弱酸的电离程度。
要点二、电离平衡常数1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。
用K表示。
2．数学表达式。
对一元弱酸（HA）：HA H++A－。
对一元弱碱（BOH）：BOH B++OH－。
3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸（弱碱）越强。
从K a和K b的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：H2SO3（K a1=1.5×10－2）＞H3PO4（K a1=7.5×10－3）＞HF（K a=3.5×10－4）＞H2S（K a1=9.1×10－8）。
电离平衡常数的影响因素
电离平衡常数的影响因素电离平衡常数是描述化学反应中离子生成和消失的平衡状态的一个重要指标。
它的大小与多种因素密切相关，这些因素影响了反应的进行和平衡位置的确定。
本文将从不同角度探讨电离平衡常数的影响因素。
1. 温度温度是影响电离平衡常数的主要因素之一。
通常情况下，随着温度的升高，电离平衡常数会增大。
这是因为在高温下，反应物分子的热运动增强，碰撞频率增加，反应速率加快，导致生成物的浓度增加，从而使平衡位置向生成物一侧移动。
2. 浓度浓度是另一个重要的影响因素。
根据Le Chatelier原理，当反应物浓度增加时，平衡位置将向生成物一侧移动，电离平衡常数将增大。
相反，如果生成物浓度增加，平衡位置将向反应物一侧移动，电离平衡常数将减小。
3. 压力对于气相反应来说，压力的改变也会影响电离平衡常数。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡位置将向压力较小的一侧移动，电离平衡常数会增大。
4. 催化剂催化剂可以提高反应速率，但并不改变电离平衡常数。
它通过提供新的反应路径，降低了活化能，从而加速了反应的进行。
因此，催化剂对电离平衡常数的影响主要体现在反应速率上，而不是平衡位置上。
5. 溶剂溶剂的选择对电离平衡常数也有一定影响。
不同的溶剂对反应物和生成物的溶解度不同，从而影响了它们的浓度。
不同的溶剂还可以通过溶剂分子与反应物或生成物之间的相互作用，改变反应的平衡位置。
6. 离子强度离子强度是指溶液中离子的浓度和电荷的平均值。
当离子强度增加时，离子间相互作用增强，电离平衡常数会发生变化。
一般来说，当离子强度增加时，电离平衡常数会减小，因为离子间的相互作用会抑制离子的生成和消失。
电离平衡常数受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力、催化剂、溶剂和离子强度等。
了解这些因素对电离平衡常数的影响有助于我们理解化学反应的进行和平衡位置的确定，为实验设计和工业应用提供指导。
在实际应用中，我们可以通过调节这些因素来控制反应的进行和平衡位置，以达到所需的反应效果。
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离
CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
人教版高中化学选择性必修第1册 第3章 3.1.2 弱电解质电离平衡的建立和影响因素
分步电离：
H2S HS－
H++HS－ H++S2-
（第一步电离 K1） （第二步电离K2）
总电离方程式： H2S 总电离K总=K1.K2
2H++S2-
（总电离K总）
悟
随堂演练
练习1：把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本
不变的是（B ）
A.自来水
B.0.5 mol·L－1的盐酸
n(H＋) 电离程度 导电能力
增多 增大
减弱
增多
减小
增强
增多
增大
增强
减少 增多 减少 增多
增大
增大 减小 增大
增强 增强 增强 减弱
三.电离常数
1. 概 念 ： 在 一 定 温 度 下 ， 当 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 达 到 电 离 平 衡 时 ， 溶 液 中 电 离 出 的 各 离 子 __浓__度__幂__的__乘__积__与未电离的分子的__浓__度__幂__的比值是一个常数。
随堂演练
练习3：用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量
的增加而减小的是( BC )
A.c(OH-) / c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/ n(OH-) C. c(OH-) D.OH-的物质的量
解析：氨水中存在的电离平衡：
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
（2）仔细观察课本实验3-2，描述实验现象，讨论该现象说明什么？ 现象：碳酸钠滴入等浓度的醋酸溶液（1mol/L）中，有大量气泡产生 结论：酸性：醋酸>碳酸
7．影响电离常数大小的因素
物质的本性决定
8．多元弱酸的电离
电离平衡(第二课时)
电离平衡（第二课时）1. 引言在化学中，电离平衡是指指定温度下，电解质在溶液中离解成离子和未离子的过程。
在前一课时中，我们学习了电离平衡的基本概念和离子的产生。
本课时将进一步探讨电离平衡的相关原理和计算方法。
2. 离子浓度和平衡常数在电离平衡中，离子浓度起着关键作用。
离子浓度可以通过反应物的摩尔浓度和离子的电荷数来计算。
对于一个一元电离产生一个阳离子和一个阴离子的反应，例如A↔A^+ + A^-，离子浓度可以表示为： [A^+] = [A^-] = x （x为离子浓度）对于一个二元电离产生两个阳离子和一个阴离子的反应，例如B↔2B^+ + B^-，离子浓度可以表示为： [B^+] = 2x [B^-] = x在平衡条件下，离子浓度的比例和平衡常数(K)相关。
平衡常数可以通过以下公式计算： K = [B^+]^2 / [B^-]3. 影响电离平衡的因素电离平衡受到多个因素的影响，包括温度、浓度和反应物质的性质。
3.1 温度温度对电离平衡有显著影响。
在一定温度下，温度越高，反应速率越快，离子浓度越高。
因此，温度升高将导致平衡位置移动向生成离子的一方。
3.2 浓度离子浓度的变化也会影响电离平衡。
当某个离子浓度增加时，平衡位置将移动向消耗该离子的一方，以减少离子浓度。
3.3 反应物质的性质不同的反应物质具有不同的电离特性。
弱电解质和强电解质在电离平衡中表现出不同的行为。
强电解质完全电离，而弱电解质只有一部分电离。
因此，在电离平衡中，弱电解质的浓度比强电解质更重要。
4. pH值和电离平衡pH值是描述溶液酸碱性的常用指标。
pH值的计算与电离平衡有紧密联系。
pH的定义为pH = -log[H^+]，其中[H^+]表示氢离子浓度。
在酸性溶液中，氢离子浓度高；在碱性溶液中，氢离子浓度低。
pH的范围通常为0到14。
pOH的定义为pOH = -log[OH^-]，其中[OH^-]表示氢氧根离子浓度。
pH和pOH之和等于14。
电离平衡影响因素
电离平衡影响因素电离平衡是指化学反应达到平衡时，反应物和生成物之间的浓度比例。
在电离平衡中，有一些因素会对平衡位置产生影响。
这些因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
温度是影响电离平衡的重要因素之一、根据利用了温度概念的动力学理论，当温度升高时，反应速率增加，化学平衡的位置会发生变化。
对于吸热反应，温度升高会导致平衡位置向右移动，使生成物的浓度增加。
反之，对于放热反应，温度升高会导致平衡位置向左移动，使反应物的浓度增加。
压力是影响电离平衡的另一个重要因素。
对于气相反应来说，压力的改变会导致平衡位置的变化。
根据Le Chatelier原理，增加压力会导致平衡位置向压力减小的一侧移动，以减小系统的压力。
反之，减小压力会导致平衡位置向压力增加的一侧移动。
浓度也会影响电离平衡。
增加反应物浓度会使平衡位置向生成物一侧移动，以减小反应物浓度。
减小反应物浓度会使平衡位置向反应物一侧移动，以增加反应物浓度。
反应物浓度的变化可以通过改变化学反应的初始物质的量来实现。
催化剂是一种能够加速化学反应速率但本身不被消耗的物质。
催化剂对电离平衡的影响是通过加速反应速率来实现的。
催化剂可以提供一个不同的反应途径，使反应物更快地转化为生成物。
因此，催化剂可以使平衡位置更快地达到，并且在达到平衡后不会改变平衡位置。
除了上述因素外，其他可能影响电离平衡的因素还包括表面积、溶剂效应以及溶解度等。
增加反应物和生成物的表面积可以提高反应速率，从而影响电离平衡。
溶剂效应是指溶质的溶解会改变其电离平衡位置的现象。
溶解度是指在给定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度的改变会影响电离平衡位置。
总结起来，温度、压力、浓度和催化剂是影响电离平衡的主要因素。
根据Le Chatelier原理，这些因素的改变会导致平衡位置的变化。
在实际应用中，我们可以根据这些因素来调整反应条件，以使平衡位置更有利于所需产物的生成。
高中化学《电离平衡和电化学》的教案
高中化学《电离平衡和电化学》的教案一、教学目标1. 让学生理解电离平衡的概念，掌握影响电离平衡的因素，并能应用电离平衡原理解决实际问题。
2. 让学生了解电化学的基本原理，掌握原电池和电解池的工作原理，并能分析判断相关化学反应。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维和探究能力。
二、教学内容1. 电离平衡：电离平衡的概念、影响电离平衡的因素、电离平衡的移动。
2. 电化学：原电池和电解池的原理、电极反应、电化学腐蚀与防护。
三、教学重点与难点1. 教学重点：电离平衡的概念、影响电离平衡的因素、电离平衡的移动；原电池和电解池的工作原理及应用。
2. 教学难点：电离平衡的移动原理；电化学反应中的电子转移。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究电离平衡及其影响因素。
2. 利用实验演示和分析，让学生直观地理解电离平衡的移动。
3. 通过实例分析，使学生掌握电离平衡在实际问题中的应用。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
五、教学过程1. 引入：以生活中的实例引入电离平衡和电化学的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解电离平衡的概念、影响因素及电离平衡的移动原理。
3. 实验：安排学生进行实验，观察电离平衡的移动现象，巩固所学知识。
4. 应用：分析实际问题，让学生运用电离平衡原理解决问题。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价目标：通过课堂讲解、实验操作、课后练习等环节，评价学生对电离平衡和电化学知识的掌握程度。
2. 评价方法：（1）课堂问答：观察学生在课堂提问中的回答情况，了解学生对知识的掌握程度。
（2）实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和观察分析能力。
（3）课后作业：检查学生完成作业的质量，巩固所学知识。
（4）期末考试：设置相关试题，全面考查学生对电离平衡和电化学的掌握情况。
七、教学资源1. 课本：《高中化学》教材，用于引导学生学习基础知识。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等，用于演示和观察电离平衡移动实验。
07电离平衡及影响因素
07. 电离平衡及影响因素一、知识梳理1、概念：在一定的条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
2、特征：与化学平衡相似，即“逆、等、动、定、变”。
3、影响因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：①温度：由于电离是吸热过程，故升高温度，促进电离，K增大②浓度：浓度越大，电离程度越小；稀释促进电离（碰撞效应），K不变③同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，抑制电离，K不变④化学反应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，促进电离，K不变二、典例分析7、在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．解答：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c(OH—)变小，颜色变浅．故选：C．点评：本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简单．三、实战演练1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl2、在NH 3•H2O NH4++OH—形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c(OH—)都增大，可采取的措施是（）A．通入HCl B．加少量NaOH固体C．加少量氯化铵固体D．加热。
电离平衡的影响因素
电离平衡的影响因素
电离平衡是一种稳定的电离状态，是地球上的大气电离核的常规状态及活动方式，维护着地球环境的稳定及完整性，同时也是南北极电离现象的基础。
电离平衡受到多个因素影响，主要有太阳能、排放物、气候及地电磁感应等。
首先，太阳辐射是电离平衡的最主要因素，以其来自太阳的能量将电子电离出原子而产生电离平衡。
太阳辐射同时被宇宙射线、紫外线及红外线等穿透大气层，使大气中产生各种排放物，比如氧气、氦气和硫等物质的破坏，进而影响大气的电离平衡。
再者，气候的变化会对电离平衡产生影响。
气候变化会使气候减弱，从而使电子电离率在大气层发生显著的变化，进而使电离平衡受到影响。
最后，受地电磁感应的影响，磁场会引起一些空间电离现象，从而影响大气的电离平衡。
由此可见，太阳能排放物、气候及地电磁感应等因素会影响地球大气中的电离平衡，因此，我们要仔细研究这些因素，为了保持大气中电离平衡，以及更加完善地保护和维护地球环境。
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班级姓名
第一节弱电解质的电离(第二课时) 电离平衡的建立及影响因素
1．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol·L-1醋酸和20 mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似。
如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光明暗程度变化不大D．灯光变亮
2．下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是（）A．H+ B．Na+ C．SO42-D．HSO4-
5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa
6．把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A．自来水B．0.1mol/LHNO3C．0.1mol/L醋酸D．0.1mol/LNH4Cl
7．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（）A．H2O B．NaOH固体C．CH3COONa固体D．NH4C1固体
8．下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）
9．在平衡体系Ca(OH)
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体
10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小
11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表：
碳酸稀溶液中， 离子最多， 离子最少（碳酸电离的离子）。
14．已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2，
++ClO -，达到平衡后
⑴要使HClO 浓度增加，可加入下列物质 （填代号）
A ．SO 2
B ．Na 2CO 3
C ．HCl
D ．NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl 2的理由是 。
15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑴O 点导电能力为0的理由是
⑵a 、b 、c 三点溶液的c(H +)由小到大的顺序是 ⑶a 、b 、c 三点醋酸的电离程度最大的是
⑷要使c 点c(Ac — )增大，c(H +)减少，可采取的措施是（至少写出三
种方法）
① ②
③ ④ 。
16．使用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在CH 3COOH CH 3COO - + H +的电离平衡（要
求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。