物理化学试题.doc

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山 西 师 范 大 学 2008——2009 学 年 第 二 学 期 期 中 考 试 试 题 （卷）

密 封 线 密 封 线 以 内 不 准 作 任 何 标 记 密 封 线

(B) 等温等压且非体积功为零的过程。 (C) 等温等容且非体积功为零的过程。 (D) 可逆绝热过程。

6．下列各式哪个表示了偏摩尔量：

(A),,()c T s n G

P ∂∂ (B) ,,c

B T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (C) ,,c B T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (D) ,,c

B T p n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 7．一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%,

若改用液体工作物质, 则其效率应当 (A) 减少 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断 8．下列4个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式的？

(A) (B) (C) (D) S p p S T

V p

T T V T V V S p S S p S V V T p T ⎛⎫∂∂∂∂⎛⎫⎛⎫

⎛⎫=-= ⎪ ⎪ ⎪ ⎪

∂∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎛⎫∂∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫==- ⎪ ⎪

⎪ ⎪∂∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭

9．固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K ，由α型转化为β型时，转化热等于6462J •mol -1

，由α型转化为β型时的熵变ΔS 应为： (A) 44.1J •mol -1

•K -1

(B) 15.4J •mol -1

•K -1

(C)－44.1J •mol -1

•K -1

(D)－15.4J •mol -1

•K

-1 10．2mol A 物质和3mol B 物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A 和B 的偏摩

尔体积分别为1.79×10-5m 3

•mol -1

，2.15×10-5m 3

•mol -1

，则混合物的总体积为： (A) 9.67×10-5m 3

(B)9.85×10-5m 3

(C)1.003×10-4m3

(D) 8.95×10-5m3

11．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性

(A) 蒸气压升高

（B）沸点升高

(C) 渗透压

（D）凝固点降低

12．以下各系统中属单相的是

(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物

(B) 漂白粉

(C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒

(D) 墨汁

13．下图中，从P点开始的步冷曲线为：

14．一定温度下，一定量的 PCl5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( )

(A) 增加压力使体积缩小一倍

(B) 压力不变，通入N2气使体积增大一倍‘

(C) 体积不变，通入N2气使压力增大一倍

(D) 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍

15.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10

倍，其平衡转化率将：

(A) 大于25% (B) 小于25% (C) 不变 (D)不确定

二、填空题（每题2分,共20分）

1．某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其内能将_____。 2．在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵变将会______。

3．理想气体从状态P 1，V 1，T 等温膨胀到P 2，V 2，T ，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为：_____。4．正庚烷C 7H 16(液)在298K 时的标准摩尔燃烧焓为-4854KJ/mol,则其恒容摩尔燃烧热为 。

5．A 和B 为两种易挥发液体，且P A *

,一定温度下将A 和B 混合形成理想溶液，且达到

气液平衡时，则y A x A ，y B x B （填入>,<或=） 6．二组分系统的最大自由度是：______。

7．在410 K ，Ag 2O(s)部分分解成Ag(s)和O 2(g)， 此平衡体系的自由度为：______。 8．已知某不挥发性物质B 溶于H 2O(l)后，其溶液沸点升高5K ，已知水的k b =0.51K ·mol -1

·Kg 则该物质B 在溶液中的质量摩尔浓度为_______。

9.已知反应22313

()()()22

N g H g NH g +=在等温条件下的标准平衡常数是

2，在此

温度下反应3222()()3()NH g N g H g =

+的标准平衡常数是 。

10.298K 下，气体反应22()()()A g B g A B g +=的0H ∆<。（1）反应平衡后升高温

度，则平衡 移动。 三、简答题（10分） 请根据下面相图回答：

（1）a, b, c, d 物系点的共存的相的数目和各相都是什么？

（2）平衡时溶液相为2mol ，k 点B 组分的含量为为0.80，问物系点在k 时，对应的液相有

多少mol?

四、证明题（10分）

()T U V ∂∂被称为内压：已知范德华气体方程为:22()()an P V nb nRT V +-=,试证明： ()T U V ∂∂=22an V

五、计算题（共30分）

1．273K 、0.5MPa 、2dm 3

的N 2(g)恒温可逆膨胀至压力为0.1MPa 。若N 2(g) 可视为理想气体，

试求此过程的Q 、W 、∆U 、∆H 、∆S 和∆G 。

2．已知某液体的正常沸点（处于101.325kPa 压力下）为110℃，此时其蒸发焓为

33.38kJ .mol -1

。若蒸气可视为理想气体，液体体积与蒸气体积相比可忽略，并且蒸发焓不随温度而变化。试求：

（1）80℃时该液体的饱和蒸气压。

（2）在正常沸点下，10mol 的液体完全变为蒸气过程的ΔU ，ΔH ，ΔS 和ΔG 。 3．ZnCO 3(s)的分解反应为：3

2()()ZnCO ZnO s CO g =+

ZnCO 3（s ） ZnO （s ） CO 2（g ） μΦ

(298K)/kJ ·mol

-1

S Φ(298K)/(J ·mol -1

·K -1

)

-731.52

82.4

-318.3 43.64

-394.36 213.7

试求：（1）在298K 时，ZnCO 3（s ）分解反应的标准平衡常数K

Φ

和m H Φ

∆；

（2） 在298K 时,p(CO 2)=1000Pa 下，ZnCO 3（s ）能否分解。