专题4非金属及其化合物
2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻10重要含硫化合物及制备课件
解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二
氧化碳,A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,B错 误;根据上述分析,上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换, 否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应 该在坩埚中进行,D错误。
液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
①制取原理:Cu+2H2SO4(浓) ②综合实验装置
CuSO4+SO2↑+2H2O
2.四种重要含硫化合物及制备
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) ①制备原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;Na2SO3+S Na2S2O3。 ②遇酸不稳定:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。 ③还原性:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,这是分析化学中“碘量法”定量测定 碘的一个重要反应。
解析 浓硫酸和铜在加热条件下可以生成SO2,A正确;利用NaOH溶液吸收 SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸,B正确;由于反应后还有浓硫酸 剩余,所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸,相 当于浓硫酸的稀释,C正确;胆矾为含有结晶水的硫酸铜,从硫酸铜溶液得到 胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶,不可直接加热蒸发,D错误。
2MnO4- +10SO42-+16H+。
热点精练
题型1 实验室中含硫物质的制备 1.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾,其中不能达到实验 目的的是( D )
A.用A装置制取二氧化硫 B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫 C.用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D.用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾
高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习(新高考专用)
高三化学高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）一、单选题，共15小题 1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A ．鼻冲水是弱电解质B ．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C ．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D ．存在平衡：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH －2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 A ．3FeClB ．NaClC ．3KNOD ．()32Cu NO4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL 气体，则原混合气体中2NO 与NO 的体积比为 ( ) A ．2:1B ．1:3C ．3:1D ．1:15．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO 2和O 2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( ) ①1.2 mL ①2.4 mL ①3 mL ①4 mL A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。
专题4 非金属元素及其化合物(高三总复习)
专题4 非金属元素及其化合物一、考点、热点回顾（易混点） (一)．无机非金属材料的主角—硅1、硅（Si ） 含量：硅在地壳中含量为 (O:48.6,Si26.3,硅土90)，居第 位。
（1）工业制硅：①制取粗硅；SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ ②提纯：与Cl 2反应：Si+2Cl 2高温SiCl 4 ③制精硅：与H 2反应：SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl （2）与F 2反应：242()Si F SiF g +=与HF 反应：42Si 4HF SiF 2H +=+与NaOH 反应：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si （3）与O 2反应：（研细）与H2反应：（易自燃）与FeO 反应：2、二氧化硅（SiO 2）（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO 2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 。
（2）与HF 反应 ，利用此反应可用HF 的溶液来 刻蚀 玻璃。
与酸性氧化物CaO 反应：3Si CaO CaSiO +===高温与NaOH 反应方：2232SiO NaOH Na SiO H O +=+思考：实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？ （3）与C 反应：2SiO C SiC CO +=+ （4）CO 2与SiO 2性质比较 CO 2SiO 2 状态 无色无味气体 无色晶体 与H 2O 反应 CO 2+H 2O=H 2CO 3不反应与碱NaOH 反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 与碱性氧化物CaO 反应CO 2+CaO=CaCO 3SiO 2+CaO=CaSiO 3与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O（不与其它酸反应）与碳反应CO2+C=2CO SiO2+2C=Si+2CO3、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种弱酸，溶解度________，制取生成的H2SiO3逐渐聚合成胶体溶液，形成硅酸凝胶，脱水后形成硅酸干凝胶，称为_______。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
第4章 非金属及其化合物
C．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅 速上升，说明二者均易溶于水
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第四章
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[答案]D
[解析]本题考查元素化合物实验知识。二氧化硫使品红 褪色是利用二氧化硫与有色物质结合成了无色物质， 不能根
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1．(2012· 山东，12)下列由相关实验现象所推出的结论 正确的是( 性 B．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，
－ 说明该溶液中一定有 SO2 4
)
A．Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化
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[答案]A
[解析]本题考查物质检验知识。 A 项液溴有毒且易挥发， 应加水密封保存；B 项 I2 也能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色， 故 B 项错误；C 项 CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I2，C 项错误；D 项加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
2 淀的溶液中可能含有 SO2 、 SO 4 3 或 Ag ，故 D 项错误。
－ － ＋
点评： 解答物质检验题要注意离子或物质的性质及特征 反应。
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第四章
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3．(2012· 北京，10)用右图所示装置进 行下列实验， 实验结果与预测的现象不一致 ．．． 的是( )
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
专题四、非金属及其化合物知识点归纳及练习
第四章 非金属及其化合物教学目标：1.熟练掌握硅、氯、硫及氮单质及其化合物的性质；2.培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
1.硅及硅的化合物的相互关系1.硅单质的物理性质单质硅有_______和_______两种。
晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。
熔点_____、硬度_____。
硅的原子结构示意图为____________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。
2.硅单质及其化合物的化学性质 SiSiO 2H 2SiO 3①②③④⑤⑥⑦⑧Na 2SiO 3CaSiO 3SiF 4① ；② ；③ ； ④ ；⑤ ；⑥ ； ⑦ ；⑧ 。
1．下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是 （ ）①硅的晶体结构和金刚石相似 ②硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 ⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A ．①②⑥B ．②⑤⑥C ．④⑤⑥D ．②③④2．下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是 （ ）A ．HClB ．NaOHC ．HFD ．CaO3．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是 （ ）A ．硅酸钠溶液B ．氢氟酸C ．氢氧化钠溶液D ．氯化钠溶液4．实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是 （ ）A ．石墨坩埚B ．石英坩埚C ．铁坩埚D ．瓷坩埚5．下列离子方程式不正确的是 （ ）A ．石英与烧碱溶液反应SiO 2+2OH -==SiO 32-+H 2O ；B.向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳 2OH -+CO 2==CO 32-+H 2O C ．向小苏打溶液中加入石灰水至过量 HCO 3-+Ca 2++OH -==CaCO 3↓+H 2O D ．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳 CO 32-+CO 2+H 2O==2HCO 3-9．科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子即把足球型C 60分子容纳在足球型Si 60分子中，外面的Si 原子与里面的C 原子一一相互结合。
非金属及其化合物
非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
2021届高考化学复习：专题四 典型的非金属及其化合物选择题专题训练(有的答案 详细解答)
专题四 典型的非金属及其化合物选择题专题训练1、(2020·泰州高三期末)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A ．NH 3――――→O 2/催化剂△NO ―――→O 2，H 2O HNO 3 B ．浓盐酸――→MnO 2△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C ．Al 2O 3―――→HCl aq AlCl 3(aq)――→△无水AlCl 3D ．葡萄糖――→酒化酶C 2H 5OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO 答案 C解析 C 项，AlCl 3溶液加热会水解生成Al(OH)3和HCl ，HCl 挥发，则会促进AlCl 3水解，最终生成Al(OH)3，得不到无水AlCl 3，错误。
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(熔融)――→电解NaOH ――→Al 2O 3NaAlO 2B ．CuO ――→H 2O Cu(OH)2―――――→葡萄糖溶液△Cu 2O C ．Cl 2――→H 2点燃HCl ――→NH 3NH 4Cl D ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温CaSiO 3 答案 C解析 A 项，熔融NaCl 电解得到Na 和Cl 2，得不到NaOH ，错误；B 项，CuO 不能与水反应得到Cu(OH)2，错误；C 项，H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，HCl 与NH 3生成NH 4Cl ，正确；D 项，CaCl 2溶液与CO 2不能发生反应，错误。
3(2020·宿迁高三期末)在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )A ．C(焦炭)――→SiO 2高温CO 2――→CaCl 2CaCO 3 B ．MgO(s)――→HCl aq MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C ．FeS 2(s) ――→O 2高温Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s) D ．CH 3CH 2Br ――――→NaOH/H 2O CH 2==CH 2―――→一定条件 答案 C解析 B 项，电解熔融MgCl 2会生成Mg ，电解MgCl 2溶液生成Mg OH 2沉淀，错误；D 项，CH 3CH 2Br 与NaOH 水溶液发生取代反应生成CH 3CH 2OH ，卤代烃应该在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成乙烯，错误。
高考化学复习知识点深度剖析 专题四 非金属及其化合物 新人教版
2013化学复习知识点深度剖析 专题四 非金属及其化合物化学应用PCl 3和PCl 5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。
⑴ PCl 3可以被O 2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X ，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X 的化学式为_____________。
X 在高温（＞600℃）下能继续与O 2发生反应，形成P 4O 10（固态）和Cl 2。
将3.07 g X 与448 mLO 2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为__________mL 。
⑵ PCl 3和PCl 5都可通过磷和氯气化合得到。
现有2.480 g 白磷P 4，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550 g ，计算产物中PCl 3的质量分数_____（保留4位有效数字）。
⑶ 已知：PCl 3和PCl 5能发生如下水解反应：PCl 3 + 3H 2O → H 3PO 3 + 3HCl ；PCl 5 + 4H 2O → H 3PO 4 + 5HCl现将一定量的PCl 3和PCl 5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020 mol O 2，恰好将H 3PO 3氧化为H 3PO 4。
往反应后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca 3(PO 4)2沉淀，过滤后得到2.5 L 滤液，测得pH 为12。
计算： ①Ca 3(PO 4)2（已知式量310）沉淀的质量；②滤液中溶质的物质的量浓度。
⑷当水量不足时，PCl 3会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体P 2OCl 4：P Cl Cl Cl P Cl Cl Cl ++H 2O P Cl Cl P Cl Cl O +2HCl已知：在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P 键。
现有120 mol PCl 3，发生有限水解反应，生成二聚体（P 2OCl 4）和三聚体，同时生成160 mol HCl 。
2025年高考化学总复习专题四非金属及其化合物
5.[2024湖北武汉硚口区质检]采用水合肼 还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。已知：“合成”步骤中生成的副产物为 。
下列说法不正确的是( )
D
A.“合成”过程中所得溶液含有、和 B.“还原”过程消耗的离子方程式为 C.“水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和 ，不引入杂质D.工业上常用铁屑还原制备，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【解析】装置A为制取的装置，发生反应的离子方程式为 ，A正确。若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确。要验证氯气没有漂白性，应先用干燥剂干燥氯气，然后用干燥的红色布条检验，（【突破口】干燥的氯气不具有漂白性,湿润的氯气有漂白性是因为氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有漂白性。）则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，C正确。装置的溶液中可能含有 ，会干扰实验（【易错警示】容易忽略也可以将氧化为,也能观察到锥形瓶下层液体呈紫红色,不能证明氧化性 。 ），所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性 ，D错误。
4.[2023Βιβλιοθήκη 江卷6月]探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
实验方案
现象
结论
A
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
B
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
D
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
【解析】 题中现象说明从中转移到了浓溶液中，可得出相应结论，A正确； 溶液具有强氧化性，能漂白试纸，故不能用试纸测定其酸碱性，B错误；该实验中过量，加入溶液，与过量的 反应生成黄色沉淀，C错误；有白色沉淀产生说明有，、均具有强氧化性，均可以氧化 ，溶液变蓝不能说明有 ，故D错误。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
非金属及其化合物
硅酸钠：水玻璃（溶液） 显碱性、可以与酸反应 水玻璃久置空气中会变浑浊?
存放碱液、水玻璃应注意什么? 玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
有如下各种化学药品: 氢氟酸 、硝酸银、 氢氧化钠、 钠、 白磷 、浓硝酸 、水玻 璃 、 氯水保存方法
A、稀硝酸
B、浓硝酸
C、浓硫酸
D、浓盐酸
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加 入下列物质，溶液呈红色的是（B D ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象
发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减 少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质 是 （C ）
稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原 产物一般是H2
吸水性
氧化性
浓硫酸 脱水性 浓硝酸 挥发性
氧化性 酸性
不稳定性 酸性
关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是 D ） A、常温时都能与铁发生反应放出气体 B、加热时都能与铜发生反应放出气体 C、都能作为气体的干燥剂 D、硫元素的化合价都是+6价
为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的 试剂是（ B ）
点燃
3Cl2+2Fe===2FeCl3 置换出Br2、I2
高价 Cl2、SO2、H2O 之间的反应
• 2、HClO的性质 思考：氯水的成分有哪些?
HClO不稳定，容易分解反出氧气
有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）
3、漂白粉
制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2023年高考复习专项练习一轮化学单元质检卷(四) 非金属及其化合物
单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。
下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
《非金属及其化合物》知识点总结
《非金属及其化合物》知识点总结非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物，非金属在化学元素周期表中分布广泛，包括气体、液体和固体。
非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用，因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。
下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。
一、非金属元素的性质：1.物理性质：非金属元素一般为固体、液体或气体，其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。
非金属元素的密度一般较小，可以轻松地浮在水的表面。
非金属元素的熔点、沸点和硬度较低，一般具有较弱的热传导性和电导性。
2.化学性质：非金属元素一般具有较高的电负性，能够与金属元素形成化合物，发生化学反应。
非金属元素化合物的稳定性较高，常常作为助剂或催化剂参与反应。
3.光谱性质：非金属元素常常具有多种发光性质，在光谱分析和光电子学中具有重要应用。
二、常见的非金属元素和化合物：1.氢：氢是一种无色、无味、轻于空气的气体，是宇宙中最丰富的元素。
氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。
氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。
2.氧：氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、地壳和水体中。
氧气是一种无色、无味的气体，是维持生命的必需物质。
氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。
3.氮：氮气是一种无色、无味的气体，占据大气中约78%的体积比例。
氮气主要应用于提供氮气氛，保护易氧化的物质，例如电子元件、食品包装、制药工业等。
4.碳：碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质，具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。
碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。
5.硫：硫是一种黄绿色的固体，有特殊的刺激性气味。
硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。
6.卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘和石碱等元素。
它们一般是气体或液体，具有特殊的气味、颜色和腐蚀性。
卤素的主要应用包括消毒剂、制冷剂、荧光灯、镜子反射的涂层和荧光染料等。
2013年高三化学二轮专题复习学案 专题四 非金属及其化合物(例题有解析,习题有答案)
专题四 非金属及其化合物【考纲展示】1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2.了解常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及应用。
3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【知识回扣】 知识网络要点扫描一、非金属、金属及其化合物的转化关系 1.硅及其化合物Si SiO3O 22.氯及其化合物3.硫及其化合物SO 3H 24燃2 O 2 2H 224.氮及其化合物N 2 NO22 2OHNO 3一、离子的检验热点题型【典例1】下列推断合理的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与Cu反应，A项错误；明矾溶于水能电离出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B项正确；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加热后溶液不能恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO2，D项错误。
答案：B命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。
目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。
【典例2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（）A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收B.某些金属氧化物可做颜料C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱D.C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体解析：SO2和氢氧化钙反应生成CaCO3，在空气中氧化可得到石膏，A正确；Fe2O3、TiO2等可以作为颜料，B项正确；碳、硅同主族，前者的非金属性强于后者，故H2CO3的酸性比H 2SiO 3的酸性强，C 项错误；C 60和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。
《主题四 第一节 常见非金属单质及其化合物》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版2
《常见非金属单质及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标：本节课的目标是让学生掌握常见非金属单质及其化合物的定义、分类和基本性质。
通过理论学习和实验操作，培养学生观察实验现象、分析化学变化的能力，以及培养学生的科学思维方式和解决问题的能力。
同时，强化学生对化学基础知识的理解和应用，为后续学习奠定基础。
二、教学重难点：重点在于使学生理解和掌握非金属单质及化合物的特性、分类以及反应原理。
难点则在于学生能将理论知识与实验现象相结合，准确分析化学反应过程，并能够运用所学知识解决实际问题。
三、教学准备：课前准备包括准备相关的教学课件、实验器材和安全防护设备。
教师需熟悉教材内容，准备充足的实验材料，确保实验的顺利进行。
同时，要提前对学生进行安全教育，确保实验过程中的安全。
此外，还需准备课后习题和测试卷，以便于学生巩固所学知识和教师评估教学效果。
四、教学过程：（一）新课导入教学以引人入胜的方式开始，旨在激发学生的学习兴趣和好奇心。
教师首先可以展示一些非金属单质及其化合物的实物或图片，如氯气、氧气、二氧化硫等，并简要描述其性质和用途。
通过这样的方式，学生可以直观地感受到非金属元素的存在和重要性。
随后，教师简短地引导学生讨论生活中常见的非金属单质及其化合物实例，进而自然过渡到本课主题——常见非金属单质及其化合物的相关知识点。
（二）核心知识讲解1. 非金属单质基本概念：介绍非金属元素的基本性质、分类及其单质的基本特点。
教师可结合实例（如硫、磷等）进行讲解，强调非金属元素在物质分类中的地位和重要性。
2. 常见非金属单质的物理性质：讲解各种常见非金属单质的颜色、气味、密度等物理性质，帮助学生形成对非金属单质的直观认识。
3. 常见非金属化合物的分类及性质：介绍非金属元素与其它元素形成的化合物类型（如氧化物、酸、盐等），并详细讲解其性质和用途。
教师可利用化学方程式，解释反应过程和反应原理。
（三）实验操作演示实验是化学教学的重要组成部分，对于非金属单质及其化合物的性质和反应，通过实验演示可以使学生更加直观地理解。
2020高考化学一轮复习专题4常见的非金属及其化合物第11讲氯溴碘及其化合物讲义含解析苏教版
第11讲 氯、溴、碘及其化合物考纲要求 1.了解氯及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2.了解氯及其重要化合物对生态环境的影响。
3.认识化学在海水等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质 1.氯气的物理性质注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应化学方程式：Cl 2＋H 2O ??HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O ??H ＋＋Cl －＋HClO 。
(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl 2＋H 2O ??HCl ＋HClO ②HClO ??H ＋＋ClO －③H 2O ??H ＋＋OH －(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
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专题复习（四）——非金属及其化合物1 下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出2 下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥3下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl—）4下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明5 能实现下列物质间直接转化的元素是（）A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁6近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。
下列有关说法错误的是（）A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同7物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58 最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集9 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)和H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假设每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过炽热的CuO时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
由此可以确定原混合气体中（）A．一定含有CO2、H2O，至少含有CO、H2中的一种B．一定含有CO、H2O，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种10（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．3517Cl、3717 Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）11下列推断合理的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应12下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（）A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收B.某些金属氧化物可做颜料C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱D.C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体13将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。
称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如下图所示，则原混合液中NaI的物质的量为（）A.0.5molB.0.4molC.0.3molD.0.25mo14将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热氧化铜完全反应后，气体体积变为11.2L（气体均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A.N2O3B.NO2C.N2OD.N2O415下列物质的制备方法中正确的是（）A.稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳B.在煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C.在MnO2固体中滴入3%H2O2制备氧气D.实验室中用铁和稀硝酸制备H216.下列说法正确的是（）A.硅广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4褪色D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成17.下图是碳循环中的一部分。
下面对该图示的理解不正确的是（）A.2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应①B.反应②是在植物体内完成的C.反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D．反应④、⑥是人类缓解温室效应的措施干冰二氧化碳碳酸盐化石燃料糖类18下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是（）A. 若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有Fe2+B. 用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉C. 某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶液中必含有SO42—D. 只用盐酸不能区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液19下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB. 用食醋除去暖水瓶中的水垢（CaCO3）：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO—C. 实验室用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—D. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H2O20.Cu与一定体积的1mol·L—1的硝酸反应，如果NO3—的浓度下降0.2 mol·L—1，则溶液中c（H+）同时下降（）A.0.2mol·L—1B.0.4mol·L—1C.0.6mol·L—1D.0.8mol·L—121（2010·山东高考·T13·4分）下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色22.（2010·安徽高考·T12·6分）如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%时，三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，故对合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱23.（2010·天津高考·T3·6分）下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+ B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO24.（2010·北京高考·T9·6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理．．．的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色25.（2010·全国卷I·T7·6分）下列叙述正确的是 ( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成Ba SO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu26.（2011·东北师大附中高三模拟）把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是（）A．1体积NO B．1体积NO2和0.5体积O2C．0.25体积O2D．1/3体积的NO27. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。
下列说法不正确的是（）A.参加反应的硝酸是0.5 molB.消耗氧气的体积为1.68 LC.此反应过程中转移的电子为0.6 molD.混合气体中含NO2 3.36 L28．已知A、B、C、D均为短周期元素组成的中学常见单质及化合物，它们在一定条件下有关系：A+H2O=B+C。
（1）若A可作为呼吸面积或潜水艇中的氧气来源，则A与水反应的化学方程式为（2）若A、B、C为化合物且B是强酸，C为氧化物，则该反应的化学方程式为（3）若B、C为酸，则该反应的化学方程式为。
（4）为H2，B为氧化物，则A可能为、。
29. 氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。
为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。