2017-2018学年高二鲁科版化学选修4：3.4.2离子反应的应用 Word版含答案

2017-2018学年第2课时离子反应的应用
1．下列仪器使用前不需要检验是否漏水的是()
A．滴定管B．分液漏斗
C．过滤漏斗D．容量瓶
2．下列有关滴定操作的顺序正确的是()
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤
A．⑤①②③④B．③⑤①②④
C．⑤②③①④D．②①③⑤④
3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较() A．偏高B．准确
C．偏低D．可能偏高或偏低
4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()
①KOH、Na2SO4、AlCl3
②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4
④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．①②B．②③
C．①③④D．①②④
5．中和滴定开始后应注视()
①滴定管内液面变化
②锥形瓶中溶液颜色变化
③滴定管端溶液流出的速率
A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②
6．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
7．标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种浓度的盐酸，最合适的是()
A．2.50 mol·L－1B．0.250 mol·L－1
C．0.025 mol·L－1D．1 mol·L－1
8．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图3－4－1所示。

下列说法正确的是()
图3－4－1
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
C．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋
D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
9．用盐酸滴定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.100 0 mol/L的HCl滴定20.00 mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00 mL、40.00 mL 的盐酸，下列说法不正确的是()
A．用酚酞作指示剂时滴定的总反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
B．用甲基橙作指示剂时滴定的总反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋CO2↑＋H2O
C．可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D．若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低
图3－4－2
10．在25 ℃时，用0.125 mol·L－1标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得的滴定曲线如图3－4－2所示，图中K点代表的pH为()
A．13 B．12 C．10 D．11
11．用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()
A．4B．7.2C．10D．11.3
图3－4－3
12．(1)图3－4－3Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B 与C刻度相差 1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是__________mL。

(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填字母)______。

A．a mL B．(50－a)mL
C．大于a mL D．大于(50－a)mL
(3)若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差2 mL，如果刻度A为6，则液面读数为______mL。

13．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为了检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、
氯化钡溶液、溴水和酚酞试液。

其中，OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图3－4－4所示。

图3－4－4
(1)图中试剂①～⑤中的溶质的化学式分别是：
①________，②_______，③________，④_________，⑤_________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a__________、b__________、c__________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________。

14．Ⅰ. 某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
(B)用标准溶液润洗滴定管2～3次；
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3 cm；
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)__ _____。

(2) 实验中眼睛注视______，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是_______。

(3)滴定前平视KOH液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KOH溶液体积__________(填“多”或“少”)。

根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际______(填“大”或“小”)。

(4)若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确)。

第2课时离子反应的应用
1．C
2．B [解析] 本题主要考查学生对中和滴定操作的掌握程度，要依据中和滴定操作的步骤顺序进行分析判断。

3．C [解析] 仰视滴定管读开始刻度时V(NaOH)(aq)＝V2－V1
中的V 1偏大，V(NaOH)(aq)偏低，[HCl]＝[NaOH]·V （NaOH ）（aq ）
V （HCl ）（aq ）中
[HCl]也就偏低。

4．A [解析] ①中KOH 和AlCl 3互滴现象不同，另一种是 Na 2SO 4，可以鉴别；②中H 2SO 4和NaHCO 3反应有气体生成，H 2SO 4
和Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl 和NaHSO 4与Na[Al(OH)4]反应的现象相同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl 2与Na 2CO 3反应现象相同，不能鉴别。

5．D [解析] 中和滴定时，应注视锥形瓶内溶液面颜色的变化，D 项正确。

6．A [解析] 前仰后俯把读数读大了，A 项正确。

7．C [解析] 设烧瓶的体积为V L ，则所得氨水溶液的浓度为V L
22.4 L ·mol －1
V L ≈0.0446 mol ·L －1，标准溶液的浓度越接近待测溶液
浓度，误差越小。

8．B [解析] 由图示可知，刚开始反应及沉淀达最大值后曲线
保持水平，可知原溶液中有H ＋和NH ＋
4。

沉淀达最大值后部分溶解，则一定有Al 3＋，另外还含有Mg 2＋和Fe 3＋中的一种或两种。

Al 3＋与CO 2－3不能共存，则原溶液中一定没有CO 2－3。

由图示可知，未溶解的沉淀与溶
解的Al(OH)3的物质的量相同，Al 3＋消耗3份OH －生成1份Al(OH)3，生成1份未溶解的沉淀也消耗3份OH －，所以应有＋3价离子，即有Fe 3＋，无Mg 2＋，且Fe 3＋与Al 3＋的物质的量之比为1 1。

根据电荷守
恒可知，还一定有SO 2－4。

Na ＋不能确定。

综上所述，B 项说法正确。

9．D [解析] CO 2－
3与H ＋作用时，当H ＋量较少时生成HCO －3，当H ＋
量较多时生成CO 2，用酚酞作指示剂时消耗的盐酸少，说明CO 2－
3转化
为HCO －3，用甲基橙作指示剂时CO 2－3转化为CO 2，故A 、B 是正确的说
法；Na 2CO 3溶液呈碱性，可以用碱式滴定管量取；酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则滴定管内溶液被稀释，消耗等量碳酸钠需要的盐酸体积增多，导致测量结果偏高。

10．A [解析] K 点代表未加盐酸时原NaOH 溶液的pH 。

分析图
可知NaOH 溶液中c(OH －
)＝0.125m ol·L －1×20×10－3
L 25×10－3
L ＝0.1 mol ·L －1
，c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1，pH ＝－lg10－13＝13。

11．C [解析] 多加一滴NaOH 溶液n(NaOH)＝5×10－5L ×0.1
mol ·L －1＝5×10－6
mol ，c(NaOH)＝5×10－6
mol 0.05L
＝10－4 mol ·L －1，故pH
＝10。

12．(1)5.2 (2)D (3)6.80
13. (1)BaCl 2 HCl HNO 3 Br 2 AgNO 3
(2)SO 2－3 SO 2－4 Cl －
(3)BaSO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋SO 2↑＋H 2O (4)中和OH －，防止对Cl －的检验产生干扰
(5)会使SO 2－3和SO 2－4的检验都产生干扰，不能确定SO 2－4和SO 2－3是
否存在
(6)SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －
14．(1)BDCEAF (2)锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的
颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

(3)少小(4)偏小。