2017-2018学年高二鲁科版化学选修4:3.4.2离子反应的应用 Word版含答案
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2017-2018学年第2课时离子反应的应用
1.下列仪器使用前不需要检验是否漏水的是()
A.滴定管B.分液漏斗
C.过滤漏斗D.容量瓶
2.下列有关滴定操作的顺序正确的是()
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤
A.⑤①②③④B.③⑤①②④
C.⑤②③①④D.②①③⑤④
3.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较() A.偏高B.准确
C.偏低D.可能偏高或偏低
4.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是()
①KOH、Na2SO4、AlCl3
②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4
④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A.①②B.②③
C.①③④D.①②④
5.中和滴定开始后应注视()
①滴定管内液面变化
②锥形瓶中溶液颜色变化
③滴定管端溶液流出的速率
A.①和②B.②和③C.①和③D.只有②
6.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()
A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL
C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL
7.标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液,用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度,现有以下四种浓度的盐酸,最合适的是()
A.2.50 mol·L-1B.0.250 mol·L-1
C.0.025 mol·L-1D.1 mol·L-1
8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH+4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4、CO2-3等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图3-4-1所示。
下列说法正确的是()
图3-4-1
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH+4、Mg2+、Al3+
B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
C.原溶液中一定含有SO2-4和Na+
D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
9.用盐酸滴定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙作指示剂,现分别用酚酞和甲基橙作指示剂,用0.100 0 mol/L的HCl滴定20.00 mL的纯碱溶液,滴定终点时分别用去了20.00 mL、40.00 mL 的盐酸,下列说法不正确的是()
A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl +CO2↑+H2O
C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗,则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低
图3-4-2
10.在25 ℃时,用0.125 mol·L-1标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得的滴定曲线如图3-4-2所示,图中K点代表的pH为()
A.13 B.12 C.10 D.11
11.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()
A.4B.7.2C.10D.11.3
图3-4-3
12.(1)图3-4-3Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B 与C刻度相差 1 mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是__________mL。
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填字母)______。
A.a mL B.(50-a)mL
C.大于a mL D.大于(50-a)mL
(3)若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置,A与C刻度间相差2 mL,如果刻度A为6,则液面读数为______mL。
13.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO2-3、SO2-4,为了检验溶液中所含的各种阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、
氯化钡溶液、溴水和酚酞试液。
其中,OH-的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如图3-4-4所示。
图3-4-4
(1)图中试剂①~⑤中的溶质的化学式分别是:
①________,②_______,③________,④_________,⑤_________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:
a__________、b__________、c__________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是______。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________。
14.Ⅰ. 某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
(B)用标准溶液润洗滴定管2~3次;
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液;
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3 cm;
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数;
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度。
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)__ _____。
(2) 实验中眼睛注视______,直至滴定终点。
判断到达终点的现象是_______。
(3)滴定前平视KOH液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(b-a)mL比实际消耗KOH溶液体积__________(填“多”或“少”)。
根据(b-a) mL计算得到的待测浓度,比实际______(填“大”或“小”)。
(4)若酸式滴定管没有用盐酸润洗,对测定结果有何影响____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,其他操作均正确)。
第2课时离子反应的应用
1.C
2.B [解析] 本题主要考查学生对中和滴定操作的掌握程度,要依据中和滴定操作的步骤顺序进行分析判断。
3.C [解析] 仰视滴定管读开始刻度时V(NaOH)(aq)=V2-V1
中的V 1偏大,V(NaOH)(aq)偏低,[HCl]=[NaOH]·V (NaOH )(aq )
V (HCl )(aq )中
[HCl]也就偏低。
4.A [解析] ①中KOH 和AlCl 3互滴现象不同,另一种是 Na 2SO 4,可以鉴别;②中H 2SO 4和NaHCO 3反应有气体生成,H 2SO 4
和Ba(OH)2反应生成白色沉淀,可以鉴别;③中HCl 和NaHSO 4与Na[Al(OH)4]反应的现象相同,不能鉴别;④中Ca(OH)2和BaCl 2与Na 2CO 3反应现象相同,不能鉴别。
5.D [解析] 中和滴定时,应注视锥形瓶内溶液面颜色的变化,D 项正确。
6.A [解析] 前仰后俯把读数读大了,A 项正确。
7.C [解析] 设烧瓶的体积为V L ,则所得氨水溶液的浓度为V L
22.4 L ·mol -1
V L ≈0.0446 mol ·L -1,标准溶液的浓度越接近待测溶液
浓度,误差越小。
8.B [解析] 由图示可知,刚开始反应及沉淀达最大值后曲线
保持水平,可知原溶液中有H +和NH +
4。
沉淀达最大值后部分溶解,则一定有Al 3+,另外还含有Mg 2+和Fe 3+中的一种或两种。
Al 3+与CO 2-3不能共存,则原溶液中一定没有CO 2-3。
由图示可知,未溶解的沉淀与溶
解的Al(OH)3的物质的量相同,Al 3+消耗3份OH -生成1份Al(OH)3,生成1份未溶解的沉淀也消耗3份OH -,所以应有+3价离子,即有Fe 3+,无Mg 2+,且Fe 3+与Al 3+的物质的量之比为1 1。
根据电荷守
恒可知,还一定有SO 2-4。
Na +不能确定。
综上所述,B 项说法正确。
9.D [解析] CO 2-
3与H +作用时,当H +量较少时生成HCO -3,当H +
量较多时生成CO 2,用酚酞作指示剂时消耗的盐酸少,说明CO 2-
3转化
为HCO -3,用甲基橙作指示剂时CO 2-3转化为CO 2,故A 、B 是正确的说
法;Na 2CO 3溶液呈碱性,可以用碱式滴定管量取;酸式滴定管没有用标准溶液润洗,则滴定管内溶液被稀释,消耗等量碳酸钠需要的盐酸体积增多,导致测量结果偏高。
10.A [解析] K 点代表未加盐酸时原NaOH 溶液的pH 。
分析图
可知NaOH 溶液中c(OH -
)=0.125m ol·L -1×20×10-3
L 25×10-3
L =0.1 mol ·L -1
,c(H +)=1×10-13mol ·L -1,pH =-lg10-13=13。
11.C [解析] 多加一滴NaOH 溶液n(NaOH)=5×10-5L ×0.1
mol ·L -1=5×10-6
mol ,c(NaOH)=5×10-6
mol 0.05L
=10-4 mol ·L -1,故pH
=10。
12.(1)5.2 (2)D (3)6.80
13. (1)BaCl 2 HCl HNO 3 Br 2 AgNO 3
(2)SO 2-3 SO 2-4 Cl -
(3)BaSO 3+2H +===Ba 2++SO 2↑+H 2O (4)中和OH -,防止对Cl -的检验产生干扰
(5)会使SO 2-3和SO 2-4的检验都产生干扰,不能确定SO 2-4和SO 2-3是
否存在
(6)SO 2+Br 2+2H 2O===4H ++SO 2-4+2Br -
14.(1)BDCEAF (2)锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的
颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。
(3)少小(4)偏小。