溶解过程中的能量变化知识讲解
物质溶解过程中的能量变化
4.1物质在溶解过程中的能量变化★知识要点一、.能量的守恒和转化 1．能源（1）能量转化与守恒定律：能量从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转换和传递过程中，各种形式的能量的总量保持不变。
（2）物质的三态变化中伴随能量变化：二、.溶解的过程和溶解热现象1．溶液：溶质分散到溶剂里，形成的均一、稳定的混合物。
2．物质的溶解过程扩散过程：溶质的分子或离子在水分子作用下从晶体表面向水中扩散，在这一过程中，溶质分子或离子要克服分子或离子间的作用力，需要从外界吸收热量，是物理过程； 水合过程：溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，这一过程向外界放出热量，是化学过程。
3．溶解过程中的能量变化——溶解热现象物质溶解时水溶液温度是升高还是降低，取决于扩散过程吸收热量和水合过程放出热量的相对大小。
扩散 溶解过程 水合 物理过程 化学过程 吸热放热 能源 一次能源 二次能源 新能源 常规能源 可再生能源，如水能 不可再生能源，如煤炭、石油、天然气 可再生能源，如太阳能、风能、生物质能 不可再生能源，如核聚变燃料、油页岩、油砂 煤制品，如洗煤、焦炭、煤气石油制品，如汽油、煤油、柴油、液化石油气 电能、氢能、余热、沼气、蒸汽等 吸收能量 固态 液态 气态吸收能量 放出能量 放出能量三、溶解和结晶1．溶解：溶质分散到溶剂中的过程。
2．结晶：晶态溶质从溶液中析出的过程。
3．溶解和结晶的宏观现象和微观过程溶解和结晶作为宏观现象是不能同时观察到的。
但是，就微观粒子的运动状态而言，溶解和结晶这两个过程则是同时进行的相反（互逆）的过程，即在溶液里溶质进行溶解的同时，也进行着结晶，在一定条件下建立起一个动态平衡体系——溶解平衡。
4．溶解平衡在一定条件下的饱和溶液中，当物质溶解速率和物质晶体析出速率相等，这个溶液体系就达到了溶解平衡状态。
若改变外界的条件（包括改变溶剂量或温度），则可不同程度地改变微观粒子的溶解速率和结晶速率，原来的溶解平衡被破坏，并在新条件下建立新的平衡。
4.1物质在溶解过程中有能量变化吗
4.1物质在溶解过程中有能量变化吗 4.1物质在溶解过程中有能量变化吗
一、能量的守恒和转化 1、物质运动的形式：机械运动，分子热运动等等 、物质运动的形式：机械运动， 2、能量表现形式：热能、光能、电能、运动能等等 、能量表现形式：热能、光能、电能、 3、能量守恒： 、能量守恒： 能量具有各种不同的形式， 能量具有各种不同的形式，能够从一种形式转 换成另一种形式， 换成另一种形式，从一种物体传递给另一种物 在转换和传递的过程中， 体，在转换和传递的过程中，各种形式能量的 总和保持不变。 总和保持不变。
风化和潮解
►什么是风化？ 什么是风化？
在室温下或干燥的空气里失去一部分结 晶水或全部，叫做风化。 晶水或全部，叫做风化。 ►什么是潮解？ 什么是潮解？ 有些晶体吸收空气中的水蒸气，在晶体 有些晶体吸收空气中的水蒸气， 表面逐渐形成溶液叫做潮解。 表面逐渐形成溶液叫做潮解。
1、下列说法正确的是
D
A、物质在溶解时若达到饱和状态，说明该物质 物质在溶解时若达到饱和状态， 不再溶解了。 不再溶解了。 晶体失去结晶水，一定是风化的结果。 B、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。 从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水。 C、从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水。 某饱和溶液冷却而析出晶体后， D、某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍是 饱和溶液。 饱和溶液。
讨论:
1、当温度不变的情况下，在未达到饱和的 当温度不变的情况下， CuSO4溶液中，再加入CuSO4晶体，有什么 溶液中，再加入CuSO 晶体， 现象？ 现象？
CuSO4晶体质量减少， 表现为溶解 晶体质量减少， 表现为溶解
2、某温度下，一已达到饱和的CuSO4溶液中， 某温度下，一已达到饱和的CuSO 溶液中， 再加入CuSO 晶体，有什么现象？ 再加入CuSO4晶体，有什么现象？
溶解过程中能量的变化是什么？
溶解过程中能量的变化是什么？
概述
溶解是物质从固态或气态转变为液态的过程。
在溶解过程中，
存在能量的转化和变化。
本文将探讨溶解过程中能量的变化以及相
关的能量转化原理。
能量转化原理
在溶解中，主要存在以下几种能量转化：
1. 吸热过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力破坏时，需要提
供能量，这导致了能量的吸收。
因此，溶解过程中可以发生吸热反应。
2. 放热过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力形成时，释放出
能量，这导致了能量的放出。
因此，溶解过程中可以发生放热反应。
能量变化
溶解过程中的能量变化可以包括以下几个方面：
1. 温度变化：当溶质与溶剂发生吸热反应时，会导致溶液的温
度升高；而当溶质与溶剂发生放热反应时，会导致溶液的温度降低。
2. 热量变化：吸热反应和放热反应分别导致溶解过程中的热量
增加和减少。
吸热反应吸收了外界的热量，使溶解过程变冷；而放
热反应释放出热量，使溶解过程变热。
3. 势能变化：溶质与溶剂之间的相互作用力形成或破坏时，会
引起势能的变化。
溶解过程中会伴随着溶质与溶剂之间的相互作用
能的变化。
结论
根据上述的能量转化原理和能量变化，我们可以总结出在溶解
过程中能量的变化是多方面的，包括吸热过程、放热过程以及温度、热量和势能的变化。
深入理解溶解过程中的能量变化有助于我们更
好地理解溶解现象及其相关的物理化学原理。
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沪科版高一化学必修一剖析物质变化中的能量变化知识点高一新学期大家要学习很多化学知识点，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面为大家带来沪科版高一化学必修一剖析物质变化中的能量变化知识点，希望对大家学好高一化学知识有帮助。
一、物质在溶解中的能量变化1、两大守恒定律：在不与环境发生物质和能量交换的体系中，不论发生何种变化，体系中的质量和能量都不会改变，分别称为质量守恒定律和能量守恒定律。
2、溶解中的能量变化：溶解时，同时发生两个过程。
一是溶质的微粒离开固体(液态)表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程;另一个过程是溶质的微粒和溶剂分子生成溶剂化合物和或水合离子，这一过程放出热量，是化学过程。
这两个过程中总是伴随着能量的变化，表现形式是放热或者吸热现象。
3、溶解平衡：结晶和溶解是同时进行的相反的两个过程，当单位时间内扩散到溶液里的溶质微粒数目，与回到固体溶质表面的溶质微粒数目相等，也就是溶质溶解的速率等于结晶的速率时，我们称之为达到了溶解平衡。
这时的溶液是饱和溶液。
二、放热反应和吸热反应化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
与反应条件没有必然联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量的相对大小。
类型比较放热反应吸热反应。
定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应。
形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量。
表示方法：H﹤0或+QH﹥0或-Q三、燃烧热和中和热1、燃烧热：25℃、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol。
燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出来的热量来定义的，且燃烧产物必须是稳定的氧化物。
物质在溶解过程中能量变化
第四章 剖析物质变化中的能量变化
4.1物质在溶解过程中能量变化
溶质溶解 结晶析出
不饱和 饱和
溶解速率<结晶速率
溶解速率=结晶速率
固体质量不再减少 饱和 也不再增加
表面上看，固体溶质不再减少，也不再增 加，我们称之为溶解平衡状态，此时溶液 是饱和溶液。
1、溶解平衡是一种动态平衡。 2、达到平衡时，溶质仍在不停溶解与结晶，两者速 度相等。
放出能量
气态
二、能源
能源分类：
（1）形成和来源角度：来自太阳、来自地球内部、来 自核反应和来自天体间引力等4种。
（2）利用状况：常规能源、新能源。
（3）原有形态是否改变：一次能源，二次能源。
（4）循环再生角度：再生能源，不可再生能源。
三ห้องสมุดไป่ตู้溶解的过程和溶解热现象
（一）溶液
定义：由一种或一种以上的物质分散到另一种物 质里，形成的均匀、稳定的混合物。 特点：均匀、稳定、混合物。
复习：
1．简单叙述溶解的两个过程及过程中
的能量变化。
2．用溶质溶解过程来解释，氯化铵晶 体溶于水溶液温度降低？
3．用Q扩、Q合表示溶解时扩散过程及水合过 程中能量变化绝对值。 氢氧化钾溶解时的能量变化可用 B 式表示 氯化钠溶解时的能量变化可用 D 式表示 A、 Q扩>Q合 B、 Q扩<Q合 C、 Q扩=Q合 =0 D、 Q扩=Q合≠0
四、溶解与结晶
物质在溶解过程中有能量变化吗？讲解
水合 离解
溶质的水合分子或水合离子
NaCl溶液中存在Na+、Cl—、水合钠离子、水合 氯离子、水分子，还有水分子微弱电离出的水合 氢离子（H3O+）、OH—。 蔗糖溶液中存在蔗糖分子、水合蔗糖分子、水分 子等。
小结
1、能量变化遵循守恒定律； 2、物态变化伴随着能量变化；
生活中常见的 “冰袋”和“暖 袋”就是利用了 溶解的热效应制 成的
3、物质的溶解过程包括扩散过程和水合过程。 扩散过程吸热，水合过程放热，物质的溶解热 由这两个过程吸热和放热的代数和所决定。 4、物质在水溶液中以水合离子或水合分子的 形式存在。
四、溶解—结晶平衡
回忆：什么叫做饱和溶液？ 某温度下蔗糖的溶解度为30g/100g水，现 向100g水中分批加入40g蔗糖，填写下表：
Q(吸) ＞ Q(放)
总效应 Q(吸) ＜ Q(放) Q(吸) ≈ Q(放)
温度降低
温度升高
温度不变
思考1：电解质溶液和非电解质溶液的溶解过程有 什么区别？ NaCl → Na+ + Cl—
电解质的溶解过程还伴随着电离过程，非电解质则没 有电离过程。
思考2：NaCl溶液中存在哪些微粒？蔗糖溶液中呢？
思考： 1、下雪天和融雪 天，哪个更冷？ 2、被水蒸气烫伤 和被开水烫伤，哪 个更惨？
三、溶解的过程和溶解热现象
复习：什么叫做溶液？其特点是什么？ 问题：溶液是如何形成的？ 实验一：KMnO4溶于水 探究：怎样证明KMnO4溶液的颜色是MnO4—的颜色， 而不是K+的颜色？ 1、证明K+无色； 2、证明MnO4—浓度降低，溶液的紫红色也随之降低； 3、证明是MnO4—与第2步中所加试剂反应，而非K+与之反应。
物质在溶解过程中有能量变化吗
KNO3晶体放入饱和的KNO3溶液中,。——即降温结晶。常温、干燥空气中风化
Image
第二十三页，共二十三页。
等：溶解速率等于结晶速率。
动：动态平衡。仍在溶解、结晶。 定：溶液的浓度保持一定(yīdìng)，不再变化。
第十六页，共二十三页。
课堂练习、
关于溶解平衡的说法不正确的是 。Ｃ
A、溶解平衡的本质是结晶速度(sùdù)等于溶解速度(sùdù)。 B、溶解平衡是个动态平衡，既有溶质的结晶
又有溶质的溶解。
Q吸＜Q放 溶液(róngyè)温度升
高
Q吸≈Q放 溶液(róngyè)温度无明显变化
物质在溶解过程中总是伴随着能量的变化。表现出
来的放热或吸热现象，则是溶质微粒在扩散过程中的 能量变化的总效应。
第十一页，共二十三页。
解释(jiěshì)1：氯化铵晶体溶于水溶液温度降低？
解释(jiěshì)2：氯化钠晶体溶于水溶液温度为
分析现象：
1．将NaCl固体放入不饱和NaCl溶液中 2、将NaCl固体放入饱和NaCl溶液中 3、将50℃ KNO3饱和溶液温度降到20℃ 4、将少量KNO3晶体放入饱和的KNO3溶液中,
然后(ránhòu)加热溶液。
1.定义(dìngyì)：当条件改变，晶态溶质从溶液
中析出，这个过程称为结晶(crystallize).
吸收的热量和放出的热量并不相等。
当吸热多于放热，就表现为吸热， 在溶解时，溶液的温度就降低。
当放热多于吸热，就表现为放热，
在溶解时,溶液的温度(wēndù)升高。
第十页，共二十三页。
物质溶解过程中的能量变化
冷冻混合物的组成 41gNH4NO3和100g冰 19gNH4Cl和100g冰 23gNaCl和100g冰 22gMgCl2和100g冰
最低温度/℃ -17 -16 -21 -34
例如：氯化钠。
讨论：
氧化钙放入水中温度会明显的升高,氢氧 化钠放入 水中温度也会明显的升高,它们的原理一样吗
答：不一样.前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而 放热,是由于发生化学变化而放热,而后者是溶解过程中放 热,溶解过程属于物理变化。
冷却剂
在生产、生活中常用冰做冷却剂，但冰只能提供0℃ 左右的低温。一些医疗和研究单位常需要更低的温度， 提供低温较方便的方法是用冷冻混合物。表6-4是几种常 见冷冻混合物的组成及所能达到的最低温度。
前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而放热是由于发生化学变化而放热而后者是溶解过程中放热溶解过程属于物理变化
物质溶解过程中的能量变化
物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随热 量的变化。 有些物质溶解使溶液的温度升高，
例如：氢氧化钠； 碳Biblioteka 钠 有些物质溶解使溶液的温度降低，
例如：KNO3、 NH4Cl 、 NH4NO3 有些物质溶解使溶液的温度没有明显的变化，
物质溶解过程中有能量变化吗？溶解过程的能量变化,溶解热,溶解平衡
溶解过程的能量变化知识框架：1.能量间的转化关系：2.能量从高转化到低时，总有能量放出；从低转化到高时总要吸收能量。
物质的三态能量转化如下：规律：（1）同一物质，能量高低为：气态>液态>固态。
（2）物质变“稀”，就吸热。
3.溶解的过程：物质的溶解通常有两个过程：一个是溶质的分子或离子在水分子作用下向水中扩散，在这一过程中，溶质分子或离子需要克服分子或离子之间的引力，需要向外界吸收热量，是物理过程；另一个是溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，这一过程放出热量，是化学过程。
4.中学中常见的溶解时放热的物质有：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等。
溶解时吸热的物质有氯化铵、硝酸钾、硝酸铵等。
溶解时热量变化不明显的物质有：氯化钠等。
5.物质溶解过程中的能量变化：物质溶解于水，当扩散过程中所吸收的热量大于水合过程中所放出的热量时，溶液的温度就下降。
当吸收热量小于放出热量时，溶液的温度就上升。
当吸收热量等于放出热量时，溶液温度将基本不变。
6.溶解：当把固体溶质加入水后，溶质表面的分子或离子由于本身的振动以及受到水分子的撞击和吸引会逐渐脱离固体表面进入水中，扩散到各个部分成为溶液，这个过程称为溶解。
7.结晶：已溶解的溶质分子或离子，在溶液中不停地运动着，当它们跟未溶解的固体表面碰撞时，又可重新被吸引到固体表面上来，这个过程称为结晶。
8.溶解和结晶的关系：溶解和结晶这两个过程则是同时进行的相反（互逆）的过程，即在溶液里溶质进行溶解的同时，也进行着结晶，在一定条件下建立起一个动态平衡体系。
若改变外界的条件（包括改变溶剂量或温度），则可不同程度地改变微观粒子的溶解速率和结晶速率。
9.溶液。
10.结晶水：溶质从其水溶液里析出而形成晶体时，晶体里常常有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
晶体中的这种水分子，是作为晶体结构中的一种成分而存在于晶体中的。
有些盐溶于水中会形成稳定的水合离子，当这些盐从水溶液里结晶出来时，就带有一定数目的水分子。
4.1物质在溶解过程中的能量变化
溶解是指溶质被分散到了溶剂里形成溶液。 溶液是指溶质被分散到了溶剂里形成的均一、
稳定的混合物。
均一是指溶质被分散的程度达到了分子、
离子的水平。
实验1: 观察KMnO4溶于水的过程(见
电离方程式：KMnO4→ K+ + MnO4无成紫红色？
CuSO4饱和溶液
现象：b g有蓝色晶体析出 析出晶体(CuSO4· 5H2O)的质量：b>a b-a = 减少的饱和溶液的质量
问题：如何定量的表示物质的溶解性？
溶解度 溶解性
溶解度（固体物质）
在一定温度下，某物质在100g溶剂 里达到饱和（溶解平衡状态）时所溶解 的克数叫做这种物质在这种溶剂里的溶 解度。
相同呢？
糖分子在水中的溶解过程。
糖分子 水分子
1．把糖分子放入水中
糖分子在水中的溶解过程。
２．糖分子克服分子间作用力，从外 界吸收能量，扩散到水中。
糖分子在水中的溶解过程。
3．糖分子和水分子结合形成水合分 子，释放出能量。
1.溶解的两个过程
扩散过程：
溶质的分子（或离子）克服它们本身相互之间 的吸引力离开溶质表面扩散到整个溶剂中去，这 一过程要向外界吸收热量，是物理过程。
从能源利用状 常规能源_________ 况角度 新能源___________煤、石油、天然气（也称 化石燃料）是不可再生的 从能源形态是 一次能源_________ 一次能源 否改变的角度 二次能源___________ 从能源形态是否 循环再生的角度
不可再生能源_________
可再生能源___________
NH4Cl等铵盐 NaOH 浓硫酸 CaO
Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化 NaCl
物质溶解过程中的能量变化
物质溶解于水形成溶液的过程中，通常 伴随热量的变化。
有些物质溶解使溶液的温度升高度降低。 例如：KNO3、 NH4Cl 、 NH4NO3
有些物质溶解使溶液的温度没有明显的变化。 例如：氯化钠。
讨论：
氧化钙放入水中温度会明显的升高,氢氧 化钠放入 水中温度也会明显的升高,它们的原理一样吗？
几种常见冷冻混合物的组成和最低温度
冷冻混合物的组成 41gNH4NO3和100g冰 19gNH4Cl和100g冰 23gNaCl和100g冰 22gMgCl2和100g冰
最低温度/℃ -17 -16 -21 -34
答：不一样.前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而 放热,是由于发生化学变化而放热,而后者是溶解过程中放 热,溶解过程属于物理变化。
冷却剂
在生产、生活中常用冰做冷却剂，但冰只能提供0℃ 左右的低温。一些医疗和研究单位常需要更低的温度， 提供低温较方便的方法是用冷冻混合物。表6-4是几种常 见冷冻混合物的组成及所能达到的最低温度。
溶解过程中的能量变化及水溶液的某些性质PPT课件
活动二：探究水溶解的某些性质
【看一看】 在5个烧杯中分别加入一定量的水、食盐水溶液、蔗糖水 溶液、稀硫酸和稀氢氧化溶液，按书P8页图6—7进行实验。 当闭合开关时，观察实验现象。并将结果记录下表。
水 灯泡发光 情况 能否导电 【理一理】 金属能导电的原因是 溶液能导电的原因是 食盐水溶液 蔗糖水溶液 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液
活动一：探究物质溶解过程中的能量变化
【理一理】
物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化 ①有的物质溶解，使溶液温度升高 如：氢氧化钠 ②有的物质溶解，使溶液温度降低 如：硝酸铵 ③有的物质溶解，溶液温度几乎没有变化 如：氯化钠
活动一：探究物质溶解过程中的能量变化
【拓展视野】
冷却剂
活动一：探究物质溶解过程中的能量变化
第6章溶解现象
第1节 物质在水中的分散
第2课时溶解过程中的能量变
化及水溶液的某些性质
在体育课上，小明同学不小心扭伤了脚， 眼见伤处逐渐红肿。突然大俊同学似乎想 起什么，急忙奔向实验室，向实验员老师 要了一种物质，然后将该物质用一塑料袋 盛放 ，同时放了一些水，扎好，敷于伤 处。你们知道是怎么回事吗？
【练一练】 1.如图所示，若向小试管中加入一定量的下列物质，右 侧U型管中的液面出现了如下现象，该物质应是（ B ） A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．食盐固体 D．氢氧化钠
2.氧化钙放入水中温度会明显的升高,氢氧化钠放入水中温度 也会明显的升高,它们的原理一样吗？请说明。
还记得做水的电解实验时，为什么要在水中加入少 在体育课上，小明同学不小心扭伤了脚， 眼见伤处逐渐红肿。突然大俊同学似乎想 量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？ 起什么，急忙奔向实验室，向实验员老师 能改加蔗糖吗？ 要了一种物质，然后将该物质用一塑料袋 盛放 ，同时放了一些水，扎好，敷于伤 处。你们知道是怎么回事吗？
4.1物质在溶解过程中能量变化
2、溶解平衡
（1）概念：一定条件下，在单位时间内扩散到溶 概念：一定条件下，
液里的溶质微粒数目， 液里的溶质微粒数目，与回到固体溶质表面的 微粒数目相等时， 微粒数目相等时，也就是溶质溶解的速率等于 结晶的速率，固体不再减少，也不再增加， 结晶的速率，固体不再减少，也不再增加，这 时达到了溶解平衡 此时的溶液为饱和溶液 溶解平衡， 时达到了溶解平衡，此时的溶液为饱和溶液
5、风化与潮解 （1）风化：在室温和干燥的空气里，结晶水 风化： 室温和干燥的空气里 合物会失去一部分或全部结晶水的现象 Na2CO3·10H2O 石碱 Na2SO4·10H2O 芒硝 （2）潮解：晶体能吸收空气中的水蒸气，在 潮解：晶体能吸收空气中的水蒸气， 晶体表面逐渐形成溶液的现象 CaCl2 作干燥剂 NaOH 粗盐易潮解（ 粗盐易潮解（CaCl2,MgCl2）
（2）特征
a 动态平衡：v溶解 = v 结晶 ≠ 0 动态平衡： 饱和溶液（温度一定， 不变） b 饱和溶液（温度一定，s, c%, pH不变） 不变 外界条件改变， c 外界条件改变，原平衡破坏
(3) 饱和溶液
温度一定，达到溶解平衡时的溶液. 温度一定，达到溶解平衡时的溶液.
3、溶液中提取溶解的固体物质 （1） S随T变化不大 ——蒸发溶剂的方法 蒸发溶剂的方法 蒸发溶剂
胆矾 绿矾 皓矾 明矾 （生）石膏 熟石膏 石碱 芒硝
CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O ZnSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O Na2CO3·10H2O Na2SO4·1晶体： 不含结晶水的晶体：NaCl
粗盐提纯 余热蒸干
变化较大； （2） S随T变化较大；或得到结晶水合物 ——冷却热的饱和溶液的方法 冷却热的饱和溶液的方法 冷却热的饱和溶液
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明矾
明矾 KAl(SO4)2.12H2O
明矾又称白矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。 明矾可以净水，可做膨化剂，是重要的化工原料。
石膏
生石膏 CaSO4.2H2O
熟石膏粉末与水混合后有可塑性，但不久就硬化重新变成 石膏。此过程放出大量热并膨胀，因此可用于铸造模型和 雕塑。
石碱Na2CO3•10H2O
• A、溶液仍为饱和溶液，晶体质量不变，外形改变 • B、溶液仍为饱和溶液，晶体质量、外形均无改变 • C、溶液为不饱和溶液，晶体质量增大，外形改变 • D、溶液仍为饱和溶液，晶体质量增大，外形改变
• 4、在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子18O的白色 硫酸铜固体a克，维持温度不变，一段时间后，再检验 该溶液及溶液内取出的固体，以下结果正确的是（ ）
食品添加剂 入药 化工原料
石碱
芒硝
芒硝Na2SO4•10H2O
能治病的石头
芒硝可以用来提取硫酸铵、硫酸钠、硫酸及硫化钠等化工原料， 还是制造洗衣粉的重要原料
结晶水存在于晶体结构中，属于纯净物!
风化和潮解
• 风化——在室温下和干燥的空气里会失去一部分 或全部结晶水的现象。
• 潮解——有些晶体能吸收空气中的水蒸气，在晶 体的表面逐渐形成溶液的现象。
小结
溶解过程 热量变化 变化类型
扩散
吸收热量 物理过程
水合
放出热量 化学过程
总和效应
学以致用
摇一摇变冰
第二课时 溶解平衡
水分子 水合糖分子 糖分子
质量不变，形状改变的秘 密
溶解和结晶
微观过程 溶解和结晶同时进行
固体质量减少——溶解 宏观现象 固体质量增加——结晶
下列哪种情况说明达到溶解平 衡?
溶解速率与结晶速率 宏观现象
溶液状态
溶解速率>结晶速率 溶质的溶解
不饱和
溶解速率<结晶速率 溶质的结晶
饱和
溶解
平衡
溶溶解解速速率率==结结晶晶速速率率 晶体质量不变 饱和
动态平衡
休息一下
第三课时 结晶水合物
胆矾
胆矾 CuSO4.5H2O 蓝色晶体
用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂，饲料添加 剂，并用于镀铜
吸收热量 放出热量
追踪 体内 钾离子
氯化铵溶于水，温度降低是因为
• 扩散过程吸收的热量比水合过程放出的热量大，所以温度降低。
氢氧化钠溶于水，温度升高是因为
扩散过程吸收的热量比水合过程放出的热量小，所以温度升高。
讨论：
NaCl溶于水没有明显的温度变化， 是因为NaCl溶于水既没有扩散过程 也没有水合过程。这种论断对吗？
第四章 剖析物质变化中的能量变 化
第一节 溶解过程中的能量变化 第一课时 溶解过程
溶质如何溶解的？ 观察KMnO4在水中的溶解情况。
从能量角度分析：需要吸收还是放出热量？
溶解过程中有能量变化吗？
实验记录：
NH4Cl
T0 T1
结论
温度降低
NaCl NaOH
变化不明显
温度升高
溶解过程
Hale Waihona Puke • 1、扩散 • 2、水合
• 利用CaCl2、NaOH易潮解，可做干燥剂。
巩固练
习
• 1、将KCl溶解于水中形成溶液,则该溶液中存在主要的微
粒有(
)
• 2、使用一种试剂，鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH白色固体，
应选用的试剂是 ，理由是
。
• 3、在饱和硫酸铜溶液中，投入一块硫酸铜晶体，过一段 时间后取出这块晶体，下列说法正确的是（ ）
• A、溶液内能找到含18O的硫酸根离子，取出的固体其 质量仍然是a克
• B、溶液内不含18O的硫酸根离子，取出的固体显蓝色， 其质量是25a/16克
• C、溶液内能找到含18O的硫酸根离子，取出的固体显 蓝色，其质量是25a/16克
• D、溶液内能找到含18O的硫酸根离子，取出的固体显 蓝色，其质量大于25a/16克