第十单元 酸和碱 教案
人教版初三化学下册《第十单元 酸和碱(复习)》教学设计
《第十单元酸和碱（复习）》教学设计
一、教学目标
1.能灵活运用酸的知识、碱的知识解决老师创设的问题，达到对已有知识的回顾，并总结构建
出知识网络。
2. 学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3.通过酸与碱的复习，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
4. 通过创设多样化学法，激发学生学习的兴趣，增强学生学习的自信心。
二、教学重难点
构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。
三、教学过程
【问题情境】
实验室有两瓶失去标签的无色液体，已知它们是稀硫酸、澄清石灰水，你能想出几种方法将它们区别开来？
【分组讨论】
【知识网络图】
要求：利用下列关键词构建知识网络，短线两端的物质能发生反应。
金属、金属氧化物、指示剂、非金属氧化物、盐。
现有三瓶无色溶液，分别为稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液，请你选用一种试剂一次将它们鉴
别出来。
思考：酚酞溶液能鉴别稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液吗？
【应用一工业上】
某镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用___ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_____ ________________除锈后的溶液往往变成色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到的现象是_______________（原因用化学方程式表示）________ ______________ 。
【应用二医疗上】
该药片适合治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是（用化学方程式表示）【应用三厨房中】
小华在厨房中发现烧开水的壶内壁沉积了很多水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可以加入适量的盐酸把它们除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为
九年级化学第十单元教案范本
九年级化学第十单元教案范本
海阔凭你们跃，天高任你们飞。愿你们信心满满，尽展聪明才智;妙笔生花，谱下锦绣第几篇。学习的敌人是自己的知足，要使自己学一点东西，必需从不自满开始。下面是小编为大家整理的5篇九年级化学第十单元教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！
九年级化学第十单元教案1
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
教学目标
知道酸和碱之间发生的中和反应。
了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
重点和难点
重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
难点：了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用。
实验准备
氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。
蒸发实验所得溶液结晶。
相关的CAI课件。
课时安排 1课时
教学设计
第一板块：问题结构
引导性材料
请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料;介绍附近工厂排放的废水的情况(有条件的可以利用多媒体播放有关的纪录片)。
问题1：从上面的材料中我们发现了什么有什么感受
问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法要利用到哪个知识点该知识点的基本原理是什么
同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本
第60页中和反应在实际中的应用。
问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用
问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例它在实际生活中有什么重要意义
问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗
问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。
九年级化学教案第十单元酸和碱(新人教版)
第十单元酸和碱教案(新人教版)
第十单元课题一常见的酸和碱
教学目标
知识与技能
1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法
1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观
1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：
①科学素养的培养和提高。
②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质
教学难点：
为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质
教学方法:实验探究多媒体教学
课时:二课时
教学过程:
[第一课时]
情景导入:
呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：
（各小组推荐一代表）
①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:
初中化学第十单元酸和碱的教案
???第十单元?酸和碱（补充内容）?
一，物质的导电性与电离?1，演示实验：物质的导电性?
干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水??不导电?NaCl?溶液、稀HCl?(H2SO4)、NaOH溶液??导电??
2，为什么有的物质如NaCl?在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？?复习物理里关于电流的定义?
电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。?故?能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。?NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。?溶于水后，产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。?
蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。??
3，电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。????电离方程式：①写?②拆?
③平???NaCl?=?Na++Cl-??
Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动?即形成电流?
[练习]看P56，图10，写出HCl?NaOH?溶于水的电离方程式。
注意事项：?
①?电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。?②?在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显
示的化合价。?
③?原子团在电离过程中不变。?
④?在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。?
⑤?检查时，=?两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。
二，酸碱盐的定义?
HCl?=H++?Cl-??H2SO4?=2H++?SO42-??HNO3?=H++?NO3-??
《常见的的酸和碱》教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱〔第一课时〕
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋〞“石灰水〞“盐酸〞“氢氧化钠溶液〞“石蕊〞“酚酞〞字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜〔可用其他有色花〕
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法〞的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途〞，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
学生画探究“导游图〞：学生分组“画图〞，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图〞：
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱〔第二课时〕
教学目标
①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟比照、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规那么意识〞。
重点和难点
酸的化学性质。
实验准备
学生分组：每张实验桌上摆放试管假设干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
初中化学_第十单元酸和碱教学设计学情分析教材分析课后反思
第十单元酸和碱
课时：1课时
复习目标:
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质
3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。
教学重点：常见酸碱的主要性质和用途、会检验溶液的酸碱性。
教学难点：酸碱的化学性质、认识中和反应。
教师导学学生学习活动硫酸盐酸硝酸
溶液的酸碱性与酸碱度
1、溶液的酸碱性常用________________来测出
2、溶液的酸程度用_____来表示,常用_______________来测出，
如何测定溶液的PH的呢？
3、pH<7,溶液呈_____性, pH越小,酸性越___
4、pH=7,溶液呈_____性
pH>7,溶液呈_____性,pH越大,碱性越____
通过填空的形式出现，让学生复习一遍，有情境再现功能。
再通过习题对所学知识进行进一步的巩固。
我会做1、如上图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有
NaOH溶液的烧杯中，通入HCl、CO2 CO混合气体，则试
管内又发生反应的化学方程式__________________________收
集的气体是_____
下列能表示人喝大量水时，胃液的PH变化的曲线图是（）
3、把氢氧化钙和氢氧化钠两种无色溶液区别开的试剂是
（）
A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体
4、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是
（）
A：三氧化硫B：二氧化碳
C：氧化镁D：稀硫酸
5、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气
体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：
第十单元《酸和碱》复习教案
先认识酸碱盐，更容易掌握化学性质
抓住特性，掌握共性
化学方程式的训练是非常重要的
学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
pH是定量描述溶液酸碱度的一种方法，与酸碱度可以通过数轴建立对应关系。
教学反思
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、常见酸和碱的物理性质和用途
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
三、酸和碱的化学性质
1．酸与指示剂反应变色。
强调指示剂变色
2．酸与活泼金属反应，置换出氢气，
金属+酸→盐+氢气置换反应
3．酸与金属氧化物反应，生成盐和水，
教学内容
第十单元《酸和碱》复习
教学时数
1
教学目标
1．知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。了解酸和碱的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3．通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
重点难点
金属氧化物+酸→盐+水复分解反应
4．酸和碱反应，生成盐和水，
碱+酸→盐+水复分解反应中和反应
5．盐+酸→ 另一种盐+另一种酸复分解反应
第十单元 酸和碱 教案
教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第1课时）
教学目标：1. 了解酸和碱是生活中常见的化合物。
2. 会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
教学重点：会用指示剂检验酸碱溶液。
教学难点：自制酸碱指示剂。
教学用具：仪器：试管、研钵、胶头滴管、纱布等。
药品：食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、酒精、蒸馏水、非洲菊等。
教学流程
教师活动学生活动复备栏
情境创设：这里有两瓶无色溶液，一瓶是蒸馏水，一瓶是食醋，哪位同学可以帮忙区分一下呢？
引入新课：说说看，在日常生活中还有哪些物品是有酸味的？
归纳：在这些物质中都含有一种叫做酸的物质，如食醋含醋酸，汽水含碳酸等；而碱对我们来说可能不像酸那样熟悉，但在之前的学习中也遇到过，如石灰水中的氢氧化钙，氢氧化钠溶液中的氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱这两类化合物与人们的日常生活息息相关。
比赛1：看谁能写出更多的酸和碱的名称和化学式。
比赛2：观察酸和碱的名称和化学式，看哪个组先发现它们的特点。
提问：如何鉴别一种溶液是酸溶液还是碱溶液？(提示：并不是所有的酸都有酸味，如苦味酸有苦味；水杨酸、甘氨酸有甜味等。)
教师演示：【实验10-1】学生1：上台用招气入鼻法闻气味，有酸味的一瓶是食醋。
学生讨论：话梅、汽水、葡萄酒、橙汁等。
学生动笔：1、酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）2、碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）
小组讨论：
代表发言：1、酸类物质名称的最后一个字都是“酸”；组成中都含有氢（H）元素。2、碱类物质叫“氢氧化某”；组成中都含有氢氧根（OH）。
九年级化学第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计
第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计
【复习目标】：
1.通过复习，掌握常见酸、碱的化学性质。
2.巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。
3.运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。
【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。
【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。
【复习过程】：
引入新课
【创设问题情境，引入课题】
从人们经常吃松花蛋有涩味，怎么消除涩味入手，引出酸碱中和知识，引入复习课题
让学生齐读复习目标，然后投影中考命题趋势，然后进入探究之旅。
让学生在学案上做快乐探究一，找三位同学上黑板上写出化学式及物质类别。
通过以上练习我能归纳出：
酸________________ + ___________________
碱________________ + ___________________
盐________________ + ___________________
师生共同纠错，教师引导学生复习物质的分类。（物质的分类学生掌握的还不够扎实。）
【过度】以上同学认识了酸和碱，酸和碱有哪些化学性质呢？进入快乐探究二
让两位同学上黑板书写化学方程式，其余在学案上书写。
（二）、酸、碱的化学性质：
快乐探究二 1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用化学方程式表示用稀盐酸除水垢的原理：，。
盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为；
。
让学生到黑板纠错，其余学生评判正误。教师强调元素符号的书写要规范。强调铝锅表面有氧化铝薄膜，学生容易忽视氧化铝薄膜。通过以上生活实际，运用所学的化学知识，学生乐于接受。从以上化学方程式，教师引导学生归纳出酸的化学性质。
人教版化学九年级下册 第十单元 酸和碱单元复习教案
1.通过对所学知识的回顾,加深对酸、碱概念的理解,并能灵活运用所学知识解决实际问题.
通过几种常见酸和碱的主要性质和用途,进一步领会物质的性质和用途间的关系,巩固酸、碱的化学性质,加深对某些反应的认识.
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,并能应用于鉴别一些典型物质的溶液.
1.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全事项,并掌握有关事故的急救与处理常识.
2.知道酸和碱之间发生中和反应,并领会中和反应的实质,培养分析能力、逻辑推理能力.
1.了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响,以及中和反应在实际中的应用,培养学习化学的兴趣.
2.了解酸碱度在实际中的意义,进一步认识我们生活的环境,增强环保意识,提高生活质量.
【重点】
酸与碱的通性的对比与掌握.
【难点】
构建酸、碱性质的知识网络,使知识系统化.
专题一酸和碱的性质
1.酸、碱的物理性质、特性和用途
(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质:
颜色、状态气味挥发性
浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发
浓硫酸无色黏稠液
体
无味不挥发
(2)浓硫酸的特性:
①脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化.
②吸水性:浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂.
③强烈的腐蚀性.
④强氧化性,与金属反应时一般不生成氢气.
(3)浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中.
(4)长期敞口放置的影响:
溶质质量溶剂
质量
溶液
质量
溶质
质
量分
数
相应
性质
浓盐酸减小不变减小减小
挥发
人教版九年级化学下册第十单元教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，并通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
第1课时酸碱指示剂和常见的酸
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
（2）了解几种常见的酸及酸的通性。
（3）认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法
（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
【教学重点】
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】
1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
【教具准备】
白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
【导入新课】
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇
【设计理念】
2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】
实验探究法。问题探究法。讨论归纳等
【复习流程】
一、酸和碱的概念
1.酸
常见酸的化学式：
2.碱
常见能溶于水的碱的化学式：
二、酸和碱的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
状态
气味
密度
打开瓶口的现象
naoh
ca(oh)2
俗名
颜色。状态
溶解性
露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质
稀盐酸
稀硫酸
酸的
化学性质
指示剂
1.使石蕊溶液变色
2.使酚酞溶液变色
zn+hcl－
fe+h2so4－
金属氧化物
fe2o3+hcl－
cuo+h2so4－
碱
fe(oh)3+hcl－
cu(oh)2+h2so4－盐
agno3+hcl－
bacl2+h2so4－
氢氧化钠
氢氧化钙
碱的
化学性质
指示剂
1.使石蕊溶液变色
2.使酚酞溶液变色
氧化物
co2+naoh
so2+naoh
co2+ca(oh)2—
酸
naoh+hcl
ca(oh)2+hcl—
盐
cuso4+naoh
na2co3+ca(oh)2
例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是
四、ph应用
1.溶液酸碱度测定方法
在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或
________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2020年度人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱教学设计(含习题及答案,板书设计,教学反思
2020年度人教版九年级化学下册第十单元课题1：常见的酸和碱
教学设计
教学目标：
•了解常见的酸和碱的性质和特点；
•掌握酸和碱在日常生活中的应用；
•能够进行简单的酸碱实验；
•培养学生的科学观察、实验操作和数据分析能力。
教学重点和难点：
•酸和碱的性质和特点；
•酸碱实验操作和数据分析。
教学内容：
1. 酸和碱的概念
- 酸的定义和性质
- 碱的定义和性质
- 中性溶液的性质
2. 常见的酸和碱及其应用
- 盐酸、稀硫酸、乙酸、苏打粉、石灰水的性质和应用
- 碳酸氢钠、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和应用
3. 酸碱指示剂的使用
- 酸碱指示剂的定义和作用
- 石蕊试纸的使用方法
- 利用酸碱指示剂测试常见酸碱溶液的酸碱性
教学过程设计：
1. 导入（5分钟）
- 通过提问，引导学生回顾酸和碱的概念，并与日常生活中常见的酸碱物质联系起来。
2. 新知讲解（15分钟）
- 通过课件等教学资源，介绍酸和碱的定义和性质，以及常见的酸碱物质及其应用。
3. 实验演示（20分钟）
- 展示一些酸碱实验，如盐酸和氢氧化钠溶液的反应、苏打粉和醋的反应等，引导学生观察实验现象，并与之前学到的理论知识联系起来。
4. 学生实验操作（20分钟）
- 配备实验材料，让学生分组进行简单的酸碱实验，观察实验现象，并记录实验数据。
5. 实验总结（10分钟）
- 引导学生根据实验结果总结酸和碱的特点，以及实验中的注意事项。
板书设计：
常见的酸和碱及其应用
1. 酸的定义和性质
2. 碱的定义和性质
3. 中性溶液的性质
常见的酸和碱
酸：
- 盐酸、稀硫酸、乙酸等
碱：
- 氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸氢钠等
第十单元常见的酸和碱(集体备课)-化学
化学集体备课教案课时编号NO：
授课时间：第周星期年月日
化学集体备课教案课时编号NO：
授课时间：第周星期年月日
化学集体备课教案课时编号NO：
授课时间：第周星期年月日
化学集体备课教案课时编号NO：
授课时间：第周星期年月日
化学集体备课教案课时编号NO：
化学集体备课教案课时编号NO：
授课时间：第周星期年月日
常见的酸和碱教案
常见的酸和碱教案
常见的酸和碱教案1
教学目标
学问与技能
1.初步熟识生活中的一些酸和碱
2.学会用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱,把握它们遇酸、碱变色的规律
3.了解著名英国科学家波义耳发觉酸碱指示剂的史实,拓宽对酸碱指示剂的熟识
过程与方法
1.现代信息教育技术在农村课堂教学中的运用,PPT课件在“班班通”设备上应用的探究
2.同学分组试验与老师演示试验相结合,突显化学学科学习的特点---科学探究
情感态度与价值观
1.培育同学细心观看、乐观争辩、客观分析、认真归纳、留意反思的科学探究的习惯
2.引导同学感悟化学科学的魅力,感悟化学源于生活的真谛
3.引导同学树立实事求是的科学态度
学情分析
同学已有分组试验的基础,本节教学可进一步加强试验指导;同学在生活中对酸有确定的熟识,但对碱相对生疏,应从生活中常见物质
入手导入新课;同学动手操作力气有层次差异,应分别对待。
重点难点
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱及其变色规律
教学过程
一、师生互致问候
二、课题导入
从这节课开头,我们将进入学校化学特殊重要的单元----第十单元《酸和碱》的学习之旅,希望同学们在接下来的科学探究中猎取更多的化学学问,收获更多的欢快。好,下面我们一起开启全新的学习:课题1 常见的酸和碱(、板书课题)
三、概述(第一阶段)
“酸”对同学们来讲确定不生疏。大家还记得在前面八单元《金属和金属材料》的学习中也接触到了叫酸名的两种物质,是什么呢 (稀盐酸、稀硫酸)(板书稀盐酸、稀硫酸)对,它们也是酸。“碱”对大家来说可能没有酸那么生疏,其实你也遇到过。在我们以前的`化学学习也接触了碱,例如检验二氧化碳气体使用的澄清的石灰水中的溶质氢氧化钙(板书氢氧化钙),还有炉具清洁剂中含有的氢氧化钠(板书氢氧化钠),它们也都是碱。同学们又有谁知道“碱”(板书碱)“酸”和“碱”这两个词是怎么来的吗 ()(阅读一下)
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第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
【酸碱指示剂】
1.定义
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.指示剂一般是一些植物的色素，石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝；
酸不能使无色酚酞变色，碱能使无色酚酞溶液变红。
（1 注意：变色的是酸碱指示剂，而不是酸溶液或碱溶液；酸或碱必须是可溶于水的，才能使指示剂变色，如Cu(OH)
2
不溶于水，是蓝色固体，不能使石蕊溶液或酚酞溶液改变颜色。
3.酸碱指示剂的制取与选择
只有遇酸或遇碱能显示不同颜色的物质才能作为酸碱指示剂。
【常见的酸】
浓盐酸、浓硫酸的性质和用途
物理性质用途
盐酸无色有刺激性气味的液体；
有挥发性，在空气中形成白雾；
工业盐酸因含有杂质（Fe3+）而显黄色
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物
（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含
有盐酸，可帮助消化
硫酸浓硫酸为无色、黏稠的油状液体；
难挥发，有吸水性；
重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
1.浓盐酸的挥发性
盐酸的化学名称叫氢氯酸；是氯化氢气体的水溶液。
浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易形成白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合形成盐酸的小液滴。
2.浓硫酸的吸水性
浓硫酸能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可作某些气体的干燥剂，但
不能干燥NH
3
等。
浓硫酸作干燥剂时，需干燥的气体一定要从长导管通入，短导管导出，
即长进短出。
3.浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不但能脱去皮肤中的氢、氧元素，而且也可以脱去木材、纸张、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫做脱水性。
（1 脱水性与吸水性的区别：区别于浓硫酸的吸水性，脱水性是原物质中没有水，而是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
（2 事故处理：若将浓硫酸沾到皮肤、衣物上，应先用抹布擦拭，再用大量水冲洗，然后再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
4.浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。如果将水倒入浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水爆沸，带着酸液四处飞溅。
（1 搅拌的目的是使产生的热量迅速扩散。
【酸的化学性质】
1.酸能与指示剂作用
酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
2.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
Mg + 2HCl = MgCl
2 + H
2
↑
Zn + H
2SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
（1 活泼金属是指金属活动性顺序中排在“H”前面的金属；
这里的酸不包括浓硫酸和硝酸，因其氧化性极强，与金属反应一般不生成氢气。（2 盐的概念
由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如NaCl、Na
2SO
4
、CaCl
2
、
MgCl
2
等。
3.酸能与金属氧化物反应生成盐和水
CuO + 2HCl = CuCl
2 + H
2
O
Fe
2O
3
+ 3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
（1 利用这个性质酸常被用作除锈剂，但是因为酸不仅能与金属氧化物反应，还能与金属反应，当酸将金属表面的锈经反应除去后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸中。
（2 铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别为FeCl
2和FeSO
4
，在化合物中铁元素的化
合价为+2价，溶液为浅绿色；而在Fe
2O
3
中，铁元素的化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫
酸的反应生成物分别为FeCl
3和Fe
2
(SO
4
)
3
，溶液为黄色。
4.酸具有相似化学性质的原因
通过比较盐酸和硫酸在溶液中阴、阳离子的种类可知：此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H+，这类化合物称为酸。不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相同的化学性质。
【常见的碱】
氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)
2
]
颜色、状态白色片状固体白色粉末状固体
溶解性易溶于水，且溶解时放出大
量的热，水溶液具有滑腻感
微溶于水，溶解度随温度的升高而减小
潮解性易吸收水分潮解能吸收少量水分腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性
俗名火碱、烧碱、苛性钠固体俗称熟石灰、消石灰；水溶液俗称石灰水；当石灰水存在较多未溶解的熟石灰时，俗称石灰乳或石灰浆
用途
重要化工原料，应用于肥
皂、石油、造纸、纺织、印
染工业；生活中可用来去除
油污
建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉
刷墙壁；在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可
以保护树木，放置冻伤，并防止害虫生卵；农业
上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的
波尔多液作为农药使用；熟石灰还可以用来改良
酸性土壤