电离、pH
水的电离与PH值
水的电离和溶液的pH，有关pH的计算及判断教学重点：1、水的电离与水的离子积；2、溶液的酸碱性和pH；3、关于pH的简单计算。
重点讲解一、水的电离和水的离子积1、水的电离：水是极弱电解质，发生微弱电离，电离过程是吸热过程。
2、在纯水或水溶液中：（1）水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-) 一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高Kw越大，25℃时，Kw=1×10-14；100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。
（２）Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
（3）任何水溶液中，水所电离而生成的c(H+)=c(OH-)3、影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离程度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。
（2）浓度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
在水中加入酸或碱，抑制水的电离，25℃，使水电离出的c(H+)<10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L。
(3)其他因素：如向水中加入活泼的金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。
二、溶液的酸、碱性常温下：中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L酸性溶液：c(H+)溶液>c(OH-)溶液以0.1mol/L HCl为例，由于酸电离出H+能使平衡向左移动，即抑制了水的电离，溶液中H+由两部分组成，一部分为酸提供，另一部分为H2O提供，水电离提供的c(H+)远小于酸提供的c(H+)，故可忽略，溶液中H+全部看作酸提供，故c(H+)溶液=0.1mol/L，但溶液中OH-全部为H2O电离产生，c(OH-)溶液=c(OH-)水，水电离产生c(H+)和c(OH-)始终相等，因此有c(OH-)溶液=c(OH-)水=c(H+)水==1×10-13mol/L。
水的电离和pH值的计算
水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。
在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这一过程可以通过pH值来进行量化。
本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。
一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。
这表明水是一个弱电解质。
二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。
它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。
在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。
2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。
在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。
3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。
在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。
四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。
许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。
例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。
水的电离和PH
水的电离和溶液的PH知识归纳：一、水的电离（1）水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。
水的电离方程式：H 2O + H2O H3O+ + OH-简写为：H 2O H++ OH-（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
∴C H+ = C OH-=1×10-7mol/L而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。
所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数C H+·C OH-=K WK W叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
K W= C H+·C OH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14水的离子积常数反映了一定温度下,水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。
二、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，K W不变；②加入某些盐，促进水的电离，K W不变；③电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，K W增大，在100℃时，K W =1×10－12。
④其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。
三、在酸、碱溶液中求H2O电离出的H+ 浓度和OH- 浓度的方法依据：水的离子积常不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
例：0﹒1mol/LHCI中C H+ 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度[分析]酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。
所以，酸电离出的C H+ 很大，是主要的，水电离的C H+ 很小。
所以溶液中C H+ 可以近似看作是酸电离出的H+浓度。
∴C H+=0﹒1mol/L溶液中C OH- =10-14/0﹒1=10-13 mol/L此C OH- 就是水电离出的OH- 浓度。
∴C H+（水）= C OH-（水）=10-13 mol/L结论：纯水中K W=10-14为单纯水的离子积常数。
水的电离和PH
第二节 水的电离和PH一.水的电离1. 水是一种极弱电解质，电离方程式可表示为：：H 2O H ＋＋OH －。
水的电离常数：K 电离＝c ＋c－c2。
K w 不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
水的离子积常数：K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，25 ℃时，K w ＝1.0×10－14。
温度升高，水的离子积常数增大。
水的离子积常数K w ，只受温度的影响，温度升高，K w 增大。
2. 影响水的电离平衡的因素水的电离平衡：H 2O H ＋＋OH －ΔH ＞0影响因素 移动方向 c (H ＋) c (OH －) K w 升温 向右移动 增大 增大 增大 加酸 向左移动 增大 减小 不变 加碱向左移动减小增大不变例1：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c (H ＋)和c (OH －)均增大，但K W 不变( ) (2) 35 ℃时，水的离子积K W ＝2.1×10－14，则35 ℃时水电离程度大于25℃时水电离程度( )(3)升高温度，水电离出的c(H ＋)不变，水的离子积常数仍为1×10－14( )(4) 25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14( √ )(5) 蒸馏水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14( × )答案：(1)× (2) √ （3）× 即时练习：1. 下列措施能使K w 增大的是( D )A ．温度不变向水中加入NaOH 溶液B ．温度不变向水中加入稀H 2SO 4C ．温度不变向水中加入NaCl 固体D ．加热升温2. 在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H ＋)增大，应采取的措施是(B)A．加入NaHSO4B．加热C．加入NaHCO3D．加入CH3COOH 3. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中滴加浓盐酸至c(H＋)＝0.01 mol/L，则溶液中c(OH－)＝1×10－12 mol/LC．降温，使平衡右移，c(H＋)增大，溶液呈酸性D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变答案 B4. 向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( D )A.c(H+)·c(OH-)不变B.pH减小了C.c(OH-)降低了D.水电离出的c(H+)增加了二．由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)计算水电离的c(H＋)=c(OH－)根据K w计算酸中的c(OH－)，c(OH－)为水电离的：c(OH－)=Kw/ c(H＋)根据K w计算碱中的c(H＋)，c(H＋)为水电离的: c(H＋) =Kw/ c(OH－)例2：求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。
水的电离和溶液的ph知识点总结
水的电离和溶液的ph知识点总结水的电离和溶液的pH水的电离是指在水中发生的自发的电离过程，即水分子自身发生解离产生氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)的过程。
水的电离常数（Kw）是描述水的电离程度的一个重要物理量。
水的电离常数等于氢离子浓度（[H+])和氢氧根离子浓度（[OH-])的乘积，即Kw=[H+][OH-]。
在纯净水中，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此Kw=[H+]^2。
在25℃下，水的电离常数的值为1×10^-14。
由此可知，当[H+]浓度增加时，[OH-]浓度减小；当[OH-]浓度增加时，[H+]浓度减小。
这表明，水中[H+]和[OH-]的浓度总是相互关联的。
溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的一个指标。
pH的定义是负以10为底的[ H+]的对数，即pH=-log[H+]。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示溶液是中性的。
水的pH值是7，表示水是中性的，即[H+]的浓度等于[OH-]的浓度。
当[H+]的浓度大于[OH-]的浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]的浓度大于[H+]的浓度时，溶液呈碱性。
pH值的范围是从0到14，其中pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。
溶液的pH值可以通过测定[H+]的浓度来确定。
常用的测定pH值的方法有酸碱指示剂法、玻璃电极法和pH计。
酸碱指示剂法是利用酸碱指示剂对溶液的颜色变化进行判断的方法。
酸碱指示剂是一种能够随着溶液酸碱性的变化而改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。
通过观察溶液的颜色变化，可以确定溶液的pH值大致在哪个范围内。
玻璃电极法是利用玻璃电极对溶液的电势进行测量的方法。
玻璃电极是一种特殊的电极，它对[H+]的浓度非常敏感。
通过测量玻璃电极的电势，可以计算出溶液的pH值。
pH计是一种专门用于测定溶液pH值的仪器。
pH计通过测量溶液中的电位差来确定溶液的pH值。
pH计的测量结果准确可靠，广泛应用于实验室和工业生产中。
水的电离和溶液的pH(第一课时)
水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。
本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。
水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。
水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。
二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。
如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。
pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。
当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。
当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。
三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。
通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。
相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。
水的电离及溶液的pH
水的电离及溶液的pH1、水的电离⑴电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >025℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L⑵影响水的电离平衡的因素①温度：温度越高电离程度越大c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。
纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。
②酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。
③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。
温度不变时，K W 不变。
练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：H 2O H ++OH -平衡移 动方向 电离 程度 c(H +)与c(OH -)的相对大小 溶液的 酸碱性 离子积 K W 加热向右增大c(H +)=c(OH -) 中性 增大 降温 向左 减小c(H +)=c(OH -) 中性 减小 加酸 向左 减小c(H +)>c(OH -) 酸性不变加碱 向左 减小 c(H +)<c(OH -) 碱性 不变 加能结合 H +的物质 向右 增大c(H +)<c(OH -) 碱性 不变 加能结合 OH -的物质向右 增大c(H +)>c(OH -)酸性不变⑶水的离子积在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。
①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。
25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。
水的电离和PH计算
25℃时，水电离出来的[H+]=[OH-]=10-7mol/L
水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中 离子，一般某种离子浓度低于10-5mol/L时认为该离子 不存在 ）
二、水的离子积常数
例9、KW100℃=10-12，试求在100 ℃时 纯水的pH值 pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？
4、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
pH 石蕊 酚酞
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
橙 色
甲基橙 红色
黄色
浅红 色
红色 紫色 无色
温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃ ≈ 10-12 例 1、 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12， 则在100 ℃时纯水中的[H+]等于多少？ [H+] =10-6mol/L
例2、0.1mol/L的NaOH溶液中，c（H + ）=？ C（OH - ） =？由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度等于多少？
溶液中c(H+)= 1 ×10-13 mol/L c(OH-)= 0.1mol/L
由水电离出的氢离子浓度= 由水电离出的氢氧根离子浓度= 1 ×10-13 mol/L
例3、在0.1mol/L的H2SO4溶液中， c(H+)= ？ c(OH-)= ？ 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少？
溶液中c(H+)= 0.2mol/L c(OH-)= 5×10-14 mol/L
例8、常温下，某溶液中由水电离出 的H+和OH-浓度的乘积为 1×10-24mol/L， 该溶液的[H+] 可能为 。
水电离及PH值计算
水电离及PH值计算引言：水电离及PH值计算是化学中一个非常重要的概念。
水电离是指水分子在溶液中失去一个或多个质子的过程，形成氢离子和氢氧根离子。
PH值是用来表示溶液酸碱性强弱的一种指标，是与氢离子浓度相关的负对数。
本文将介绍水电离的原理和PH值的计算方法。
一、水电离的原理水分子是由氧原子和两个氢原子组成的分子，可以用化学式H2O表示。
当水分子处于溶液中时，水分子会发生电离反应，形成氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)。
这个反应可以用下面的方程式表示：H2O⇌H++OH-水分子在溶液中的电离程度由电离常数(Kw)来衡量，Kw为水的离子积，其值为1.0x10^-14、根据这个公式，任何时候水分子的H+和OH-的浓度乘积等于1.0x10^-14二、PH值的定义与计算PH值是表示溶液酸碱性强弱的一种指标，它是负对数的形式。
具体定义如下：PH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
通过这个公式，我们可以根据溶液中氢离子的浓度来计算PH值。
三、PH值计算的例子假设我们有一个溶液，其中氢离子的浓度为1.0 x 10^-3 mol/L。
我们来计算这个溶液的PH值。
根据PH值的计算公式，我们可以得出：PH = -log(1.0 x 10^-3)通过计算。
四、PH值的酸碱性解释根据PH值的大小，我们可以判断溶液的酸碱性强弱。
当PH值小于7时，溶液被称为酸性溶液；当PH值大于7时，溶液被称为碱性溶液；当PH值等于7时，溶液被称为中性溶液。
五、影响PH值的因素PH值可以被许多因素所影响，包括温度、溶液的浓度、溶解度等。
例如，随着温度的升高，水分子电离的程度也会增加，从而导致溶液的PH值下降。
结论：水电离及PH值计算是化学中的重要概念。
水分子在溶液中发生电离反应，生成氢离子和氢氧根离子。
PH值是用来表示溶液酸碱强弱的指标，它是与氢离子浓度相关的负对数。
PH值的计算方法是根据溶液中氢离子的浓度来计算。
PH值小于7时为酸性溶液，大于7时为碱性溶液，等于7时为中性溶液。
pH水的电离和溶液的pH
➢pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是 在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH 值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙 色
黄色
石蕊 红色 紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
➢pH值计算1—— 酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？
解： pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6 =6
pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000 =-lg1.1×10—7 =7- lg1.1 =6.96
=4-lg5 =3.3 pH=14- pOH =10.7
pH混= pH大-0.3
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
➢pH值计算5—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lg[H+] =-lg0.02/（0.1+0.1）
➢溶液的pH值 0
1
2
3
酸 性
4
增
5
强
6
7
碱
8
性
9
增 强
10
11
12
பைடு நூலகம்
水的电离和溶液的PH
二、溶液的酸碱性和pH 讨论：KW100℃=10-12 1）在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？ 2）c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液 呈酸性？ 3）100℃ 时， c(H+) = 1×10-7mol/L溶液呈酸性还是 碱性？
结论：不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性， 只能通过两者相对大小比较
-lg c(H+)
。
注意：溶液酸性越强， C(H+)越大， pH越小。
pH测量方法
①pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 玻璃片 ____
或 表面皿 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中 央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。
3、pH计算
显谁性就用谁进行计算！
1、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小
> c(OH－)，常温下，pH < 7。 中性溶液：c(H＋) ＝ c(OH－)，常温下，pH ＝ 7。 碱性溶液：c(H＋) < c(OH－)，常温下，pH > 7。
酸性溶液：c(H＋)
2、pH及其测量 计算公式：pH＝
水的电离和溶液的pH
一、水的电离
1、水的自身电离 H 2O H+ + OH-
2、水的离子积常数 定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的 乘积，用Kw表示。 K =C（H+）·C（OH-）
w
注意： 1、常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 100℃ Kw = 1× 10-12 2、适用于任何水溶液
3、只和温度有关ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ温度升高, Kw变大
高二化学水的电离和溶液的ph
水的电离和溶液的pH
一、知识及能力要点：
1、水的电离和水的离子积 2、影响水的电离平衡的因素 3、溶液的酸碱性 4、有关pH的简单计算
二、水的电离
1、水是极弱的电解质，因此也存在电离平衡。
+
+
H2O + H2O H3O++HO-
H2O
H++OH-
2、常温时，水的电离程度：
250C，55.6×107个水分子才有1个电离,及一 升水中只有10-7molH2O分子发生电离。
因此，水的电离程度增加，H+和OH-的浓度增加，所 以KW也是增大的。
注意2：1、Kw与温度有关，温度变，Kw变。
2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、 碱、盐的稀溶液
知爵士：“嗯嗯，真的好玩！蘑菇王子：“哈哈！咱们换个玩法怎么样，爵士同学！”知知爵士：“好的好的！真过瘾啊！”这时，蘑菇王子超然像亮白色的五肾圣地雁 一样长喘了一声，突然来了一出曲身狂跳的特技神功，身上顷刻生出了九只犹如钢条似的火橙色眼睛。接着演了一套，摇雁水波翻两千五百二十度外加牛啸锅铲旋十五 周半的招数，接着又耍了一套，云体驴窜冲天翻七百二十度外加狂转十九周的恬淡招式。紧接着古树般的嘴唇整个狂跳蜕变起来……齐整有序、兔子一样显赫的大白牙 跃出墨紫色的缕缕丑云……缺乏锻炼的、好像木乃伊般精瘦的胸部透出纯黄色的丝丝怪热！最后转起警觉清瘦、可以转动的怪耳朵一挥，威猛地从里面跳出一道余辉， 他抓住余辉温柔地一摆，一件灰叽叽、明晃晃的咒符☆混天怪鸡诀☆便显露出来，只见这个这件宝器儿，一边振颤，一边发出“呜呜”的怪音！骤然间蘑菇王子旋风般 地让自己忧郁深沉的脑袋奇闪出墨紫色的牛怪声，只见他缺乏锻炼的、好像木乃伊般精瘦的胸部中，飘然射出九团抖舞着☆变态转轮枪☆的尾巴状的铁砧，随着知知爵 士的甩动，尾巴状的铁砧像瓜皮一样在身后豪华地搞出缕缕光雾……紧接着蘑菇王子又扭起仿佛刚刚经历怪异风光的灰白皮肤，只见他活跃有神的、很像猴子一样的瘦 弱肩膀中，酷酷地飞出九缕蚯蚓状的精灵，随着知知爵士的扭动，蚯蚓状的精灵像弹头一样，朝着湖蝎翡翠桌上面悬浮着的胶状体横抓过去……紧跟着蘑菇王子也窜耍 着咒符像图纸般的怪影一样向湖蝎翡翠桌上面悬浮着的胶状体横抓过去。……随着∈神音蘑菇咒←的猛烈冲撞，七只哈巴狗瞬间变成了由多如牛毛的古朴玉沫构成的片 片中灰色的，很像小子般的，有着尖细时尚质感的沥青状物体。随着沥青状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一串青兰花色的泥浆状物体……接着蘑菇王子又让自己 忧郁深沉的脑袋奇闪出墨紫色的牛怪声，只见他缺乏锻炼的、好像木乃伊般精瘦的胸部中，飘然射出九团抖舞着☆变态转轮枪☆的尾巴状的铁砧，随着知知爵士的甩动 ，尾巴状的铁砧像瓜皮一样飘动。接着他念动咒语：“海湾嚷噎唷，神童嚷噎唷，海湾神童嚷噎唷……混天怪鸡！高人！高人！高人！”只见知知爵士的身影射出一片 墨紫色亮光，这时偏西方向酷酷地出现了二片厉声尖叫的亮黑色光狐，似奇影一样直奔墨紫色银光而来……。只听一声古怪虚幻的声音划过，五只很像刚健轻盈的身形 般的沥青状的片片闪光物体中，突然同时窜出五道整整齐齐的亮紫色飞沫，这些整整齐齐的亮紫色飞沫被光一窜，立刻化作闪耀的云丝，不一会儿这些云丝就飘浮着飘 向巨硕烟
水的电离和pH值
水的电离和pH值水是地球上最常见的物质之一，它是一种无色、无味、透明的液体。
然而，水并不是一种简单的化合物，它具有一些特殊的性质和变化过程。
其中一个重要的性质是水的电离能力，以及由此引发的pH值的测定。
本文将探讨水的电离原理和pH值的相关知识。
一、水的电离水的电离是指水分子在自然情况下，自发地分解成带正电荷的氢离子（H+）和带负电荷的氢氧根离子（OH-）。
这个过程可以用以下化学方程式来表示：H2O ↔ H+ + OH-在普通的水溶液中，水的电离程度非常小，即水分子只经过极少部分的电离。
换句话说，水溶液中大部分分子仍然是以水分子的形态存在，而只有极少部分分解为离子。
这是因为水分子本身是一个非常稳定的分子，水中的电离仅仅是一种微弱的动态平衡过程。
水的电离程度可以通过酸碱指示剂来观察和测定。
酸碱指示剂是能够根据电离程度的不同而呈现颜色变化的化合物。
例如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现无色或黄色。
通过酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断水溶液的酸碱性质。
二、pH值的测定pH值是用来衡量溶液酸碱性质的一个指标。
pH值的取值范围是0-14，其中7表示中性。
小于7的pH值表示酸性溶液，而大于7的pH值表示碱性溶液。
pH值的计算是通过负对数函数来实现的。
具体而言，pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数。
即：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
对于纯净水来说，由于电离程度非常小，所以[H+]会非常小，因此pH值约等于7，接近中性。
通过使用pH试纸、pH计或其他酸碱指示剂，我们可以测定溶液的pH值。
这帮助我们判断溶液的酸碱性，并据此进行相应的调节和应用。
三、水的电离与生活中的应用水的电离和pH值在生活中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1. 水质监测：在环境保护和水资源管理中，了解水的pH值能够帮助我们评估水的酸碱性，从而判断水的适用性和处理方法。
2. 酸碱度调节：在许多化工和实验室操作中，需要控制溶液的酸碱度。
水的电离和溶液的pH
水的电离和溶液的pH一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O□01H3O＋＋OH－，简写为□02H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝□0310－14_(mol·L－1)2。
(2)影响因素：只与□04温度有关，升高温度，K w□05增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的□06电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w□07不变。
3．外界因素对水的电离平衡的影响结论：(1)加热，□33促进水的电离，K w□34增大。
(2)加入酸或碱，□35抑制水的电离，K w□36不变。
二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈□01酸性，25 ℃时，pH□02<7。
c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈□03中性，25 ℃时，pH□04＝7。
c(H＋)<c(OH－)，溶液呈□05碱性，25 ℃时，pH□06>7。
2．溶液的pH(1)定义式：pH＝□07－lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在□10表面皿上，用□11玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与□12标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。
b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
三、中和滴定1．实验原理利用酸碱□01中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量。
浓度为c(NaOH)＝□02c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的□03体积。
水的电离和溶液的PH.ppt
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2
溶
3
10-3
酸
4
10-4
液 的
pH 值
性
5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10：1
例5、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13
mol/L，该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
高二化学水的电离和溶液的pH知识精讲
高二化学水的电离和溶液的pH【本讲主要内容】水的电离和溶液的pH1. 水的电离平衡及其影响因素，离子积常数2. 溶液的酸碱性和pH3. 溶液pH的简单计算【知识掌握】【知识点精析】一. 水的电离1. 水的电离精确实验证明：水是一种极弱电解质，它能微弱的电离，生成H3O＋和OH－。
水中存在电离平衡：H2O ＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－说明：水的电离有如下特点:①水分子和水分子之间的相互作用而引起电离的发生。
②极难电离，通常只有极少数的水分子发生电离。
③水分子电离出的H＋和OH－数目相等。
④水的电离过程是可逆的，吸热的。
2. 水的离子积（1）实验测得：在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）只有1×10－7mol/L H2O发生电离。
则水中①C（H＋）＝1×10－7mol/L ②C（OH－）＝1×10－7mol/L ③C（H＋）＝C（OH－）＝1×10－7水的离子积定义：在一定温度时，水中C（H＋）与C（OH－）的乘积是一个常数，称之为水的离子积常数（写作K W），简称为水的离子积。
即K W＝C（H＋）×C（OH－）在25°C时，有C（H＋）＝C（OH－）＝1×10－7，K W＝1×10－14在100°C时，有C（H＋）＝C（OH－）＝1×10－6，K W＝1×10－12说明：任何水溶液中均存在着水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着C（H＋）与C（OH－）。
水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他稀水溶液。
如酸、碱、盐溶液中都有K W＝C（H＋）×C（OH－）＝1×10－14（常温）。
其中C（H＋）、C（OH －）均代表整个溶液中的C（H＋）和C（OH－）。
①在酸溶液中，C（H＋）近似看成是酸电离出来的H＋浓度，C（OH－）则来自于水的电离。
水的电离与酸碱性
水的电离与酸碱性水是生命的基础，它在我们日常生活中扮演着重要的角色。
我们经常听说关于水的电离和酸碱性的概念，那么让我们来深入了解一下水的电离和酸碱性的原理以及它们在生活中的应用。
1. 水的电离水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。
它的化学式为H2O。
在水中，由于氧原子的电负性较高，它会吸引氢原子的电子，形成一个部分正电荷的氧离子（O^-）和两个部分负电荷的氢离子（H+）。
这个过程称为水的电离。
H2O → H+ + O^-在纯净水中，水的电离程度非常小，只有极少数的水分子会发生电离。
这表明水是一种非常弱的电解质。
但是，在存在其他溶质时，水的电离程度会增加，从而改变水的性质。
2. 酸碱性的定义酸和碱是指那些能够在水中产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH^-）的物质。
酸释放出氢离子，而碱释放出氢氧根离子。
酸的化学式通常以H开头，例如HCl、H2SO4。
而碱的化学式通常以OH结尾，例如NaOH、KOH。
酸碱的强弱可以通过它们的离解程度来判断。
离解程度越高，酸碱越强。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值越低，酸性越强，pH值越高，碱性越强。
3. 水的自离解和pH纯净水中，水的电离作用可以达到平衡状态，即水的自离解。
在这个平衡过程中，水分子自发地产生氢离子和氢氧根离子。
H2O ⇌ H+ + OH^-由于水的自离解是一个平衡过程，所以水中H+和OH^-的浓度是相等的。
在纯净水中，[H+]和[OH^-]的浓度均为10^-7 mol/L。
由此可以得到，纯净水的pH值为7，称为中性溶液。
当[H+]的浓度大于[OH^-]时，溶液呈酸性，pH值小于7。
当[H+]的浓度小于[OH^-]时，溶液呈碱性，pH值大于7。
4. 应用水的电离和酸碱性在生活中有着广泛的应用。
以下是一些例子：4.1 肥皂和洗涤剂肥皂和洗涤剂是由碱性物质制成的。
它们的碱性能够中和皮肤表面的酸性物质，从而起到清洁的作用。
另外，肥皂和洗涤剂也可以通过中和酸性物质来去除一些特定的污渍。
高中化学选择性必修一第3章第2节 水的电离和溶液的pH 基础知识讲义
第二节水的电离和溶液的pH一、水的电离（一）水的电离1、电离方程式：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O ++OH-2、特点：（1）极难电离（2）可逆过程，吸热（3）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L（4）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水3、影响因素：（1）促进：①升温②加活泼金属③加弱碱阳离子或弱酸阴离子（即能水解的盐）④电解（2）抑制：①降温②加酸或碱③加强酸酸式盐（二）水的离子积1、定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。
2、表达式：K w=c(H+)·c(OH-)说明：①c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的H+、OH-的总物质的量浓度②K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液酸溶液中：K w= c(H+)酸·c(OH-)水碱溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)碱盐溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)水③不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+)水=c(OH-)水④25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，K w=1.0×10-14100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6mol/L，K w=1.0×10-12⑤K w有单位，其单位为mol2·L-2，因其复杂通常省略⑥K w只与温度有关，温度升高，K w增大，水更易电离二、溶液的酸碱性与pH（一）溶液酸碱性的判断：看c(H+)与c(OH-)的相对大小当c(H+)=c(OH-)时，为中性；当c(H+)>c(OH-)时，为酸性；当c(H+)<c(OH-)时，为碱性（二）酸性强弱的判断溶液中酸性的强弱：c(H+)越大，酸性越强酸的酸性强弱：看酸电离出的H+的难易，越容易电离出H+，酸性越强（三）溶液酸碱性的表示方法当c(H+)或c(OH-)大于或等于1mol/L时，用c(H+)或c(OH-)直接表示当c(H+)或c(OH-)小于1mol/L时，用pH表示（四）pH1、定义：用c(H+)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱2、适用范围：稀溶液3、表达式：pH=-lgc(H+) 或c(H+)=1.0×10-pH mol/L4、意义：pH↑→碱性增强，pH↓→酸性增强5、pH与溶液酸碱性的关系：K W 注：在分析c(H )、pH 与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度（五）溶液酸碱性的测定方法1、用pH 试纸测定（1）pH 试纸的制作：是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的，pH 试纸一般呈黄色。
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电离、pH
1．在相同温度时，100mL 0.01mol·L
－1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是( )
A ．H ＋的物质的量
B ．电离程度
C ．中和时所需氢氧化钠的量
D ．醋酸的物质的量
2. 取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0 03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A 、醋酸与锌反应放出氢气多
B 、盐酸与锌反应速率大
C 、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D 、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
3． pH = 2的A 、B 两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH 与溶液体积的关系如右图所示, 则下列说法正确的是（ ）
A ．A 、
B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强
C ．a = 5时, A 是弱酸, B 是强酸
D ．若A 、B 都是弱酸, 则5 > a > 2
4．已知，25℃时0.01 mol·L
－1的HClO 2(亚氯酸)溶液中，c (H ＋)为6.3×10－3 mol·L －
1，则25℃时亚氯酸的电离常数为 ( ) A ．1.07×10－2 mol·L －1 B ．1.20×10－2 mol·L －1 C ．1.30×10－2 mol·L －1 D ．1.40×10－2 mol·L －
1 5．向0.1 mol·L -1。
醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D 随加
入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）
6、c （H ＋
）相同的等体积的两份溶液A 和B ；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A ＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A ③④⑤
B ③④⑥
C ②③⑤
D ②③⑤⑥
7．1923年化学家Bronsted 和Lowry 提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。
按此理论，下列粒子①HS －；②NH ＋4；③HCl ；④OH －；⑤H 2PO －4；⑥H 2S ；⑦CH 3COO －；⑧CO 2－3；⑨HCO －3；⑩H 2O 中属于两性物质的有__________。
8．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲线，请回答。
(1)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 ( )
A ．c (H ＋)
B ．H ＋个数
C ．CH 3COOH 分子数 D.c ＋c 3
CO
(2)经实验测得C 点处:c (CH 3COOH)=0.1 mol·L -1,c (CH 3COO -)=0.01 mol·L -1,则该条件下CH 3COOH 的电离常数K a = 。
9．常温下物质的量浓度相同的HF 、HNO 2、HCN 、NH 3·H 2O 、H 2S 溶液，电离常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4
、
4.9×10－10、1.8×10－5和K1＝9.1×10－8，K2＝1.1×10－12。
(1)电解质的强弱顺序为________________________。
(2)氢离子浓度最小的酸是________________________。
(3)溶质分子浓度最小的是______________________。
(4)最弱的酸是___________________________________。
10．(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m
和n，则m与n的关系为__________。
(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变
成3，则m与n的关系为__________。
(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则
m与n的关系为__________。
(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m
与n的关系为__________。
11．已知在99 ℃的温度下，水的离子积K W＝1×10－12，本题涉及的溶液温度均为99 ℃。
下列说法中正确的是()
A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
12．25 ℃时，K w＝1.0×10－14；100 ℃时，K w＝1×10－12，下列说法正确的是()
A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7
B．25 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7
C．25 ℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7 Array 13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()
A．图中五点K w的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
14．用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液体积约为
0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
15．常温下，将pH＝8和pH＝10的两强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为()
A．8.3 B．9 C．9.7 D．无法确定
16．现有常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH
＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl
溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是__________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________；
(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__________③(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)；
(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈__________(填序号)。
A．酸性B．碱性C．中性。