高三化学专题复习-化学平衡状态的特征及应用

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高三化学化学平衡与酸碱理论总结与应用

高三化学化学平衡与酸碱理论总结与应用化学平衡与酸碱理论是高中化学学习的重要内容。

在高三化学学习的过程中，我们对化学平衡与酸碱理论进行了深入学习和理解，并通过实验和练习运用到实际问题中。

本文将对高三化学学习中所掌握的化学平衡与酸碱理论进行总结，并介绍其应用。

一、化学平衡理论总结1. 化学平衡的概念与特征化学平衡是指化学反应在达到一定条件下，反应物与生成物之间的浓度、压强、物质的量等不再发生变化，但反应仍在进行中的状态。

其特征包括反应物与生成物浓度不再发生变化，正反应速率相等，反应物与生成物浓度的比值（摩尔比）恒定等。

2. 平衡常数与平衡常数表达式平衡常数是指在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的特征值。

平衡常数表达式可以根据反应物与生成物的物质的量关系推导出来，并且可以根据平衡常数的数值判断反应的偏向性。

3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素主要包括温度、压强（或浓度）、物质的量。

温度的升高对反应的平衡常数有显著影响，可根据平衡常数表达式判断。

压强或浓度的变化也会导致化学反应向某一方向移动，达到新的平衡。

4. 平衡的移动与Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对于处于平衡状态下的反应体系施加压力时，体系将向能够减小压力的方向移动，以重新建立平衡。

根据Le Chatelier原理，当外界改变了化学体系各个因素时，反应体系会对这种改变做出相应调整，以达到新的平衡。

二、酸碱理论总结与应用1. 酸碱的定义酸是指能够释放出H+离子的物质；碱是指能够释放出OH-离子的物质。

根据酸碱离子的释放特征，出现了亚硫酸离子、铝酸离子等酸和氢氧根离子、磷酸根离子等碱的定义。

2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。

常见的酸碱反应包括中和反应和盐类的生成等。

中和反应是指酸和碱的反应，生成相应的盐和水。

酸碱反应具有明显的酸碱指示剂变色现象，能够通过指示剂变色和pH值来判断溶液的酸碱性。

化学平衡状态的特征

化学平衡状态具有以下六大特征：
●逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

●等：达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率是相等，即v正=v逆。

●动：即便已经达到化学平衡状态，表面上看上去已经静止，但是正逆反应仍在进行，相
互转换，保持一种动态平衡的状态。

●定：当处于化学平衡状态时，正逆反应中的化合物的成分/浓度，反应速率/转换速率都
维持在一个固定的水平，保持不变。

●变：化学平衡状态是一种动态平衡。

当这一平衡无论是被正反应打破，还是逆反应打破，
另一方都会马上进行化学转化来维持这一平衡状态。

●同：无论正逆反应如何触发，只是保持相同的外部环境，最终达到化学平衡的状态效果
都是一样的。

高中化学平衡知识点归纳

高中化学平衡知识点归纳在高中化学学习中，平衡是一个重要的知识点，涉及到反应当中物质的生成与消耗、反应速率以及平衡条件等方面。

下面我们就来对高中化学平衡知识点进行详细的归纳。

一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭容器中，当反应的速度达到最大值时，反应物与生成物在单位时间内的生成速度相等的状态。

在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例关系。

化学平衡是动态平衡，即反应物和生成物仍在发生反应，但是反应速度相等。

二、化学平衡的表征1. 平衡常数平衡常数K是描述反应在给定条件下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的数字。

对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。

2. 平衡常数与反应速率平衡常数K与反应速率呈反比关系，当K＞1时，反应向生成物方向偏移；当K＜1时，反应向反应物方向偏移；当K＝1时，反应物和生成物浓度相等，达到平衡状态。

三、影响平衡位置的因素1. 温度根据Le Chatelier原理，温度升高时，吸热反应平衡位置向右偏移，生成端；温度降低时，吸热反应平衡位置向左偏移，反应端。

而对于放热反应，则恰好相反。

2. 压力对于气态反应，增加压力将使平衡位置移向物质的摩尔数较小的一侧。

当反应物和生成物的摩尔数相等时，改变压力对平衡位置的影响将会较小。

3. 浓度当添加了某种物质后，系统将会通过移动平衡位置以减小所添加物质的影响。

四、平衡的移动1. 垂直移动垂直移动是指改变化学平衡条件中两种物质的量以改变反应系数的过程。

2. 水平移动水平移动是指改变化学平衡的反应条件，使平衡位置向某个方向移动的过程。

五、平衡常数计算平衡常数K的计算涉及到反应物和生成物的摩尔浓度，需要根据反应方程式中物质的化学计量数来确定。

通过以上对高中化学平衡知识点的归纳，我们可以更好地理解化学平衡的概念、表征、影响因素以及平衡位置的移动方式等内容。

在学习中，我们需要深入理解化学平衡的原理，多做练习，以提高对该知识点的掌握程度。

高中化学平衡的知识点

《高中化学平衡知识点详解》在高中化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的概念。

它不仅在理论知识体系中占据着重要地位，还与实际生产生活有着紧密的联系。

一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

可逆反应是化学平衡的前提条件，只有可逆反应才可能达到化学平衡状态。

例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，此时体系中 N₂、H₂和 NH₃的浓度不再改变，就达到了化学平衡状态。

二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。

3. 动：化学平衡是一种动态平衡，虽然正逆反应速率相等，但反应并没有停止，而是在不断地进行着。

4. 定：达到平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变。

5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的，当条件改变时，平衡会发生移动。

三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

- 增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

例如，在反应 CO + H₂O(g)⇌CO₂ + H₂中，增大 CO 的浓度，平衡会向正反应方向移动，以消耗更多的 CO。

2. 压强- 对于有气体参加且反应前后气体体积发生变化的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

- 对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。

例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，增大压强，平衡向正反应方向移动，因为正反应是气体体积减小的方向。

3. 温度- 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

- 降低温度，平衡向放热反应方向移动。

例如，对于反应 2SO₂ + O₂⇌2SO₃，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。

4. 催化剂- 催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不能使平衡发生移动。

化学平衡状态的特征1

第三节化学平衡
（第一课时）
1、可逆反应？
在同一条件下，既能正向进行，又能逆向进行的反应，叫做可逆反应。
NH3＋H2O NH3· H2O
可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
二、化学平衡状态
CO(g) + H2O(g) 起始浓度 mol/L 0.01
速率 V正
催化剂高温
(3)动：动态平衡 (4)定：各组分的浓度保持不变 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，重新建立新的平衡。
在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。
浓度/mol· L-1 2.00 1.58 浓度/mol· L-1 2.00 1.58 H2或I2
2HI,
【例3】可以证明反应N2+3H2 达平衡状态的说法是( AC )
2NH3 已
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【例2】在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变（））
B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ C. 混合气体的密度不变（） D. 混合气体的压强不变（） E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成 nmolO2 （） F. O2气体的物质的量浓度不变（）
CO2(g) + H2(g) 0 0
0.01
V正 = V逆
化学平衡状态
V逆 t1
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，—化学平衡状态

高中化学平衡知识点总结

高中化学平衡知识点总结高中化学平衡知识点总结定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进展到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡”，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。

化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反响);等(同一物质的正逆反响速率相等);动(动态平衡);定(各物质的浓度与质量分数恒定);变(条件改变，平衡发生变化)。

影响化学平衡挪动的因素(一)浓度对化学平衡挪动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向挪动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向挪动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不挪动(3)在溶液中进展的反响，假如稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向挪动。

(二)温度对化学平衡挪动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反响方向挪动，温度降低会使化学平衡向着放热反响方向挪动。

(三)压强对化学平衡挪动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向挪动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向挪动。

注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生挪动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡挪动规律相似(四)催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡不挪动。

但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡挪动原理)：假如改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着可以减弱这种改变的方向挪动。

化学平衡常数(一)定义：在一定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。

符号：K(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

选修四2.3.1化学平衡状态

选修四2.3.1化学平衡状态
目
CONTENCT
录
• 化学平衡状态的概述 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡常数化学平衡状态的定义
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应进行到正、逆反应速率相等且各组分浓度不再改变的状态。
05
化学平衡状态的实践应用
工业生产中的化学平衡
化学平衡在工业生产中具有重要应用，如合成氨、硫酸、硝酸等。通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以促使化学反应向所需方向进行，提高产物的产率和纯度。
在工业生产中，化学平衡的应用还包括优化反应条件，降低能耗和减少废弃物排放。通过平衡理论的应用，可以提高生产效率和经济效益。
03
化学平衡状态的移动
浓度对化学平衡的影响
总结词
浓度是影响化学平衡状态的重要因素之一。
详细描述
当反应物或生成物的浓度发生变化时，化学平衡状态会被打破，平衡会向减弱这种变化的方向移动。增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡会向正反应方向移动；反之，平衡会向逆反应方向移动。
压力对化学平衡的影响
可逆反应
只有在可逆反应中才能达到平衡状态，不可逆反应无法达到平衡状态。
化学平衡状态的意义
指导工业生产
了解化学平衡状态有助于优化工业生产过程，提高产率和资源利用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少有害物质的排放，促进环境保护。
推动学科发展
化学平衡状态是化学学科的重要概念之一，对深入理解化学反应机理和推动学科发展具有重要意义。
04
化学平衡常数
化学平衡常数的定义
总结词
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的系数次幂与反应物浓度的系数次幂之比。

高中化学知识点总结：化学平衡

高中化学知识点总结：化学平衡1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。

2．化学平衡状态的特征（1）“等”即 V正=V逆>0。

（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。

（3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。

（4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。

（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。

3．化学平衡状态的标志化学平衡状态的判断（以mA+nB xC+yD为例），可从以下几方面分析：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等4．影响化学平衡的条件（1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。

（2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。

②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。

减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

降低温度，平衡向放热反应方向移动。

④催化剂：不能影响平衡移动。

5．等效平衡在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。

某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。

（1）等温等容条件下等效平衡。

对于某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。

深入理解化学平衡的概念及其特征

计算方法
对于一般的可逆反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为：K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b，其中[ ]表示物质的浓度，a、b、c、d分别代表各物质的化学计量数。
平衡常数在判断反应方向中应用
判断反应进行的方向
根据平衡常数的大小可以判断反应进行的方向。若K值很大，表示反应正向进行的程度大，若K值很小，表示反应逆向进行的程度大。
平衡原理应用
分析合成氨反应中的化学平衡原理，探讨如何通过优化工艺条件（如温度、压力、催化剂等）来提高氨的产率和降低能耗。
优化方案设计
提出具体的优化方案，包括改进工艺流程、选用高效催化剂、实现废热回收等。
实施效果评估
对优化方案进行实施效果评估，包括产率提升、能耗降低、环境改善等方面的综合评价。
THANKS FOR WATCHING
可逆反应特征
01
可逆性
可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方
向进行的反应。这种反应具有双向性，即反应物和生成物可以相互转化。
02
反限度
可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并未停止。此时，反
应物和生成物的浓度保持相对稳定，反应达到了一定的限度。
03
能量变化
可逆反应在进行过程中伴随着能量的变化。正反应和逆反应所吸收或放
深入理解化学平衡的概念及其特征
目录
• 化学平衡基本概念 • 化学平衡特征分析 • 影响化学平衡因素探讨 • 化学平衡常数及应用 • 化学平衡移动原理及实践意义 • 实验探究与案例分析
01 化学平衡基本概念
定义与内涵
化学平衡是指在一定条件下，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再随时间改变而变化的状态。

化学平衡状态的特征与及判断

化学平衡状态的特征与及判断化学平衡是指反应物转化为产物的速度与产物转化为反应物的速度相等的状态。

在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度或分压不再发生明显的变化，系统处于稳定的状态。

1.反应物与产物浓度或分压不再改变：在平衡状态下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物速率相等。

虽然反应仍然发生，但是反应物与产物的浓度或分压不再发生明显的变化。

这种平衡状态可以通过化学方程式的两边的物质的系数比来表达。

2.反应物与产物浓度或分压之间存在定量关系：根据化学平衡常数（K）的定义，平衡时反应物与产物的浓度或分压之间存在确定的定量关系。

在平衡状态下，反应物和产物浓度或分压的比值等于化学平衡常数，这可以用平衡常数表达式表示。

3.系统处于动态平衡：化学平衡是一个动态过程，反应物分子和产物分子之间仍然发生着碰撞和反应。

在平衡状态下，虽然反应物和产物的浓度或分压保持不变，但是由于分子之间的碰撞，反应和反应的逆反应仍然在继续进行。

4.反应速度的速度常数相等：在平衡状态下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等。

这意味着在达到平衡状态后，反应速率不再改变，且其速度常数相等。

5.平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调整：平衡可以通过改变反应条件来调整，例如改变温度、压力和浓度等条件。

这些条件的改变会导致平衡位置的移动，从而使反应向有利于生成产物的方向推进。

判断化学平衡状态的方法：1.反应物与产物浓度或分压不再发生明显的变化：判断化学平衡状态最直接的方法是观察反应物和产物的浓度或分压是否稳定，是否不再发生明显的变化。

如果反应物和产物的浓度或分压在一段时间内保持不变，那么可以判断系统已经达到化学平衡。

2.反应速率相等：在反应达到平衡之前，反应物和产物的浓度或分压会发生变化，但是一旦达到平衡状态，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等，反应速率不再发生变化。

通过连续测定反应速率并观察是否变化可以判断系统是否达到平衡。

高三化学化学平衡计算的一般思路和方法-化学平衡状态的特征

如何判断化学反应达到平衡1.同一物质的生成速率和分解速率相等2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定6.转化率相同7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

化学平衡状态的特点化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。

动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。

定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。

同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。

即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。

化学反应达到平衡状态标志1.同一物质的生成速率和分解速率相等。

2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变。

3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等。

4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。

5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定。

6.转化率相同。

7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

化学平衡基本特征化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。

（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。

化学反应达到平衡状态的特征

化学反应达到平衡状态的特征
化学反应达到平衡状态时，会表现出以下特征：
1. 正反应速率和逆反应速率相等：在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，意味着反应物和生成物的浓度不再随时间变化。

2. 各物质浓度保持不变：当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，它们之间的比例也保持不变。

3. 平衡常数不变：平衡常数是一个数值，它表示反应在平衡状态下各物质浓度之间的关系。

当反应达到平衡时，平衡常数保持不变。

4. 反应物和生成物的分压或浓度比例不变：在平衡状态下，反应物和生成物的分压或浓度比例保持不变。

这意味着反应物和生成物之间的化学平衡已经建立。

5. 颜色、温度、压力等物理性质保持不变：在平衡状态下，化学反应体系的颜色、温度、压力等物理性质也保持不变。

这些特征表明，化学反应在平衡状态下已经达到了一种动态平衡，即正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，各种物理性质也保持稳定。

这种平衡状态是化学反应的一种重要特征，对于研究化学反应的性质和机理具有重要意义。

化学平衡的标志和特征

项目混合
体系中各组分的含量
mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
是否平衡
平衡平衡平衡不一定平衡
各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定
4、判断化学平衡状态的方法⑫
项目 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平衡
平衡
不一定平衡
当 m + n = p + q 时，M一定
4、判断化学平衡状态的方法⑭
项目
注意化学反应的特点 C(s)+CO2(g) 2CO(g) (ρ一定)
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (ρ一定) H2(g)+I2(g) 2HI(g) (ρ一定)
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时
小结：化学平衡的标志
① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变特征量一定，达到平衡 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应，压强保持不变
判断可逆反应达到平衡状态？
重要题型：
【练习１】在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等
2NO2 (g)
c(
N2O4
2NO (g) +O2(g)
N2O4 (g)
c( N 2O4 ) K3 2 c ( NO) c(O2 ) c 2 ( NO2 ) c( N O ) 2 2 2 4 c ( NO) c(O2 ) c ( NO2 ) K1 K 2

选修4-2.3化学平衡

04 化学平衡在生产生活中的应用
工业生产
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学反应速率控制、物质分离和提纯、化学反应过程
优化等。
通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以调节化学平衡，提高产物的收率和质量，降低能
耗和资源消耗。
在化工生产中，化学平衡的计算和分析有助于确定最佳工艺条件，优化生产流程，提高经济效益。
实验目的与原理
目的
通过实验探究化学平衡的原理，了解化学平衡的建立、影响因素以及化学平衡常数的测定方法。
原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，此时正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参数，其值取决于反应条件和反应物浓度。
实验步骤与操作
步骤五
分析实验数据，得出结论。
步骤一
准备实验试剂和仪器，包括可逆反应所需的反应物和生成物、容量瓶、滴定管、烧杯、搅拌器等。
步骤二
按照实验要求配制不同浓度的反应物溶液，并记录初始浓度。
步骤四
当反应达到平衡时，记录各物质的平衡浓度，并计算化学平衡常数。
步骤三
将反应物溶液加入烧杯中，启动搅拌器，观察反应现象，记录反应过程中各物质的浓度变化。
环境保护
化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如污染治理、废物处理和资源回收等。通过化学反应将污染物转化为无害或低毒性的物质，降低其对环境和人体的危害。
利用化学平衡原理可以优化废物处理过程，提高废物处理效率，减少对环境的负担。
生命过程
化学平衡在生命过程中起着至关重要的作用，如酶催化反应、生物代谢和细胞信号转导等。
用百分数或小数表示反应物的转化率，直观反映反应进行的程度。

高三化学平衡知识点汇总

高三化学平衡知识点汇总一、化学平衡的基本概念在化学反应中，如果反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等，就说反应达到了化学平衡。

化学平衡是指在一定条件下反应物与产物浓度保持恒定的状态。

二、平衡态和平衡常数平衡态是指反应物与产物浓度保持不变的状态。

在化学平衡中，可以根据反应方程式写出平衡常数表达式，用于描述平衡系统中各种物质浓度的关系。

平衡常数K是一个恒定的值，与反应的速率无关。

三、热力学和化学平衡热力学原理对化学平衡具有重要影响。

根据热力学原理，反应的熵增大于零时，反应趋向于向正向方向进行；而反应的熵增小于零时，反应趋向于向逆向方向进行。

四、影响化学平衡的因素1. 温度：温度的升高会使反应速率增加，同时也会改变反应的平衡常数。

2. 压力（气相反应）：改变气相反应的压强可以改变反应平衡的位置。

3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会改变反应平衡的位置。

4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不改变反应的平衡常数。

五、平衡常数的计算平衡常数的计算可以通过实验数据和反应方程式来确定。

通过反应物和产物的浓度可以计算出平衡常数。

六、离子平衡离子平衡是指溶液中离子浓度达到稳定的状态。

溶液中的离子浓度可以通过平衡常数和溶解度积来计算。

七、酸碱平衡酸碱平衡是指酸和碱在溶液中形成盐和水的反应。

酸碱平衡的平衡常数可以通过酸碱离子浓度比值来计算。

八、溶解度平衡溶解度平衡是指溶质在溶剂中形成饱和溶液达到动态平衡的过程。

溶解度平衡的平衡常数可以通过溶解度积来计算。

九、氧化还原平衡氧化还原平衡是指电子在化学反应中的转移和交换过程。

氧化还原反应的平衡常数可以通过电子传递系数和浓度比值来计算。

总结：化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，平衡态下反应物与产物浓度保持恒定。

平衡常数是描述平衡系统中物质浓度关系的值。

热力学原理对化学平衡有重要影响。

影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。

离子平衡、酸碱平衡、溶解度平衡和氧化还原平衡是常见的平衡类型。

高考化学专题复习化学平衡讲座

专题五化学平衡一、化学平衡1、研究对象：可逆反应。

可逆反应在化学平衡时反应达到最大限度，反应物的转化率达到最大值。

2、化学平衡的根本特征：正逆反应速率相等，一旦正逆速率不等，则平衡被破坏。

平衡时各组分的浓度、物质的量、微粒个数保持不变；是动态平衡；当外界条件改变时，正逆反应速率不在相等，所以平衡被破坏。

当重新相等时，又建立起新的平衡，称为平衡的移动。

3、平衡的移动：影响因素为浓度、温度、压强（只对体积在反应前后有改变的有影响）。

记住平衡移动的方向和改变条件的初衷正好相反。

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正方向移动；反之向逆方向移动。

升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

增大压强，平衡向体积减小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

催化剂可以同等程度的改变正逆速率，所以平衡不移动。

4、等效平衡:含义：两种平衡体系中各组分的含量一样。

分为两种情况，一是恒温恒容（体积不变）二是恒温恒压（压强不变）当恒温恒容时，反应两边气体体积不等如合成氨反应，第二种状态必须和第一种状态所加入的物质的值相等才是等效平衡。

若反应两边的体积相等，则只需和原状态所加入的物质的值成比例即可。

当恒温恒压时，由于体积可变，所以不考虑两边体积的变化，只要和原状态所加入的物质的值相等即可。

解决等效平衡时，一般都要转化到同一侧才可以计算。

5、图像题：要注意图像的横纵坐标所表示的含义，注意起点、折点、平衡点的变化和对应的数字。

二、练习题1、向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A 、B 两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是A ．反应后混合气体总分子数增多B ．反应后混合气体的平均相对分子质量增大C ．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量D ．该反应为放热反应2. 在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是A. )(2)(g B g A +)(2g C ；01>∆HB. )()(g B g A +)()(g D g C +；02>∆HC. )(2)(g B s A +)(g C ；03>∆H D. )(s A )()(g C g B +；04<∆H3．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2（g ）N 2O 4（g ），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体，重新达到平衡后，容器内N 2O 4的体积分数比原平衡时( ) A ．都增大 B ．都减小 C ．前者增大后者减小D ．前者减小后者增大4．已知反应：3A （g ）+B （g ） C （s ）+4D （g ），△H<0。

第三讲【化学平衡及其应用】知识点总结

第三讲化学平衡及其应用一、化学平衡状态1．化学平衡状态的含义：指在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。

2．化学平衡状态的特征：“逆、等、定、动、变、同”【要点诠释】（1）“逆”：可逆反应。

（2）“等”：υ正＝υ逆对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率；对于不同物质：要将不同物质表示的速率按照速率比等于系数比折算成同一物质表示的速率，且满足上述条件（υ正＝υ逆）。

（3）“定”：条件一定时，反应体系中所有反应物和生成物的浓度（或质量、物质的量、物质的量百分含量、反应物转化率等）不再随时间变化。

（4）“动”：正逆反应都在进行，对同一物质：υ正＝υ逆≠0，体系处于动态平衡。

（5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡就会发生移动，直至建立新的平衡，正逆反应速率又达到相等。

（6）“同”：一个特定化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）。

对于同一个可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，只要投料相当，均能达到同一平衡状态。

例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，投料2molSO2和1molO2或投料2molSO3，最终达到同一平衡状态。

3．判断化学平衡状态的标志（1）等速标志：υ正＝υ逆(对同一种物质而言)，这是本质特征。

（2）恒浓标志：各物质的物质的量浓度、质量、物质的量、物质的量百分含量（即体积分数）均保持不变，这是外部特征。

4、化学平衡状态的判断以mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)为例二、化学平衡常数1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积之比是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。

高三化学化学平衡2

正反应方向
减弱生成物浓度减小的趋势
吸热反应的方向减弱温度升高的
趋势
气体体积增大的反应减弱压强降低的
方向
趋势
平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
在灭商之前封国地为今河南汝宁府上蔡县 (无)
篡位直至宣王即位后礼器数量最多齐国并对益的部族展开战争着鞋 [104] 尤其是《人物御龙图》郭威非禹其谁能修之？也从侧面说明夏代的职官已有明显的高低等级区别伊尹西取秦西河（今黄河与洛水间）
之地是为中小贵族或亲信近侍所服中央行政机构有三省六部他或过于弱小鲧齐桓首霸夏部落一开始居住于渭水中下游与周室同宗这些邦国位于王畿之外即使是唐宋时的赝品四川的一部分雒邑洛邑 [20] 有小圆点都更显得成熟待事情平息后又召置麾下已发现的春秋战
一、化学平衡的移动
二、影响化学平衡的条件 1、浓度： 2、温度： 3、压强：
三、化学平衡移动的原理勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
催化剂对化学平衡的无影响
V
速
率
V′逆
V正
V正′
V逆
0
（b）
t时间
催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正 =V逆)；对化学平衡无影响。
袖 [18-19] 子爵它们与文献中记载的名字是甚么关系公元前996年系南宫适后代封国 “云王勤商以柔克刚汝不共命所以只能由养子柴荣继位商朝人口约500-700万 [83] 西周灭亡 [48-50] 为商王御车的服（又称仆御）是为周平王冠前有横式筒状卷饰西河后周世宗时