化学选修4第3章第2节课件1
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4
(4)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相 对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是 氨水过量。
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时 盐类的水解
D．HY、HZ、HX
[解析] 组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH 越大。则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 HX、HY、HZ。
[答案] C
对于例题中的 HX、HY、HZ： (1)室温下，HX、HY、HZ 电离常数的大小顺序如何排列？ (2)试分析 X－＋HZ===HX＋Z－能否发生？解释原因。 答案：(1)Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)。 (2)不能。酸性：HX＞HZ，弱酸不能制强酸。
栏目 导引
酸、碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。
自我校对：
□1 弱电解质 □2 弱酸 □3 弱碱 □4 可逆 □5 吸 □6 分步
□7 ＝ □8 ＜ □9 ＞ □10 NH＋ 4 ＋H2O □11 [NH3·[NHH24＋O]][H＋]
NH3·H2O＋H＋
□12 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
pH□9 __7 CO23 －
5.盐类水解的表示方法 书写 NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3 和 FeCl3 的水解离子方程式 以及平衡常数表达式。
第3章 物质在水溶液中的行为
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
BC 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的
pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列选项对应正确的是
高中化学选修课件 ：第3章第二节第3课时
第3课时 盐类水解原理的应用
学习目标 1. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学 对社会发展的作用。
第 3 课 时 盐 类 水 解 原 理 的 应 用
课前自主学案 课堂互动讲练
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
盐类水解在生产生活中的应用 1．硫酸铝钾或硫酸铝净水 ＋ 3＋ Al ＋3H2O Al(OH)3＋3H 离子方程式为：___________________________。 2．热碱水去油污 － － 2－ CO3 ＋H2O HCO3 ＋OH 离子方程式为：___________________________。 加热促进 CO2－水解，碱性增强，去污能力增强。 3
3．完成下列水解反应方程式： (1)AlCl3溶液低温蒸干 __________________________________； (2)向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液至生成红褐 色胶体 __________________________________； (3)泡沫灭火器的反应原理（NaHCO3溶液与 Al2(SO4)3溶液混合） ________________________________。
因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固 体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得 CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体； 蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物； 蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。 3．还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸 干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。 4．有时要从多方面考虑 例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解， 又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得 固体为NaCl。
学习目标 1. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学 对社会发展的作用。
第 3 课 时 盐 类 水 解 原 理 的 应 用
课前自主学案 课堂互动讲练
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
盐类水解在生产生活中的应用 1．硫酸铝钾或硫酸铝净水 ＋ 3＋ Al ＋3H2O Al(OH)3＋3H 离子方程式为：___________________________。 2．热碱水去油污 － － 2－ CO3 ＋H2O HCO3 ＋OH 离子方程式为：___________________________。 加热促进 CO2－水解，碱性增强，去污能力增强。 3
3．完成下列水解反应方程式： (1)AlCl3溶液低温蒸干 __________________________________； (2)向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液至生成红褐 色胶体 __________________________________； (3)泡沫灭火器的反应原理（NaHCO3溶液与 Al2(SO4)3溶液混合） ________________________________。
因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固 体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得 CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体； 蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物； 蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。 3．还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸 干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。 4．有时要从多方面考虑 例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解， 又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得 固体为NaCl。
高中化学(人教版选修4)课件：第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定
碱(或酸) 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的_______
的实验方法。 2．原理：n(H＋)＝n(OH－) 即：mc 酸· V 酸＝nc 碱· V 碱(m、n 代表酸和碱的元数)
3．仪器及试剂 ___________ 酸式滴定管 如图a 碱式滴定管 如图b、c (1)仪器___________ 铁架台、滴定管夹、_______ 锥形瓶 、烧杯
[ 探究· 升华] [ 思考探究] ①向酸式滴定管中注入 0.1 mol· L－1 盐酸， 调节液面至“0”或“0”刻度以下， 记 录读数 V1 ②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约 25 mL 盐酸于锥形瓶中， 记录读数 V2 ③向碱式滴定管中注入未知浓度的 NaOH 溶液， 调节液面至“0”或“0”刻度以 下，记录读数 V1′
[ 题组· 冲关] 题组 1 中和滴定操作
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考右图，从下表 中选出正确选项( )
选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A B C D 碱 酸 碱 酸 酸 碱 酸 碱 石蕊 酚酞 甲基橙 石蕊 乙 甲 甲 乙
【解析】
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处 于_______ “0”刻度 或“0”刻度以下。 ⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的 NaOH 溶液于锥形瓶中，并滴 2～3 滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
(2)滴定 ①左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。
溶液颜色的变化 。 ②眼睛注视锥形瓶内_______________
③终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且 在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。 5．实验数据的处理 重复滴定操作 2 ～ 3 次，取消耗标准液体积的平均值，根据 c(NaOH) ＝ cHCl· VHCl ，计算出待测 NaOH 溶液的浓度 c(NaOH)。 VNaOH
高中化学第四章电化学基础第三节第2课时电解原理的应用课件新人教版选修
2.原电池、电解池、电镀池的判断方法 (1)若装置中无外加电源,则该装置可能为原电池,然后根据原电池的构成条件 进行分析判断。 (2)若装置中有外加电源,且两电极插入电解质溶液中并构成闭合回路,则该装 置为电解池或电镀池,电解质溶液中含有阳极金属离子的即为电镀池,否则为 一般电解池。
3.电镀池与精炼池的区别与联系
提示:次氯酸钠。电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠,其中氯气与氢氧 化钠反应生成的次氯酸钠能用于去污除油、治疗脚癣。
二、电镀 1.概念:应用_电__解__原理在某些金属表面镀上一薄层其他_金__属__或合金的方法。 2.目的:使金属增强_抗__腐__蚀__能力,增加美观和表面硬度。
3.实例(在铁件上镀铜)。
动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气逸出。
【素养训练】
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水可以得到NaOH和H2SO4产品,其原理如图所示, 采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和
S
O
2 4
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
回答下列问题:
(2)(情境·思考)某晚报有一篇题为《电解“魔水”风靡美国》的文章,说的 是在自来水中加少许食盐,通过电解得到的溶液,既能去污又能除油,还能治疗 脚癣。它在俄罗斯和日本等地获得了广泛使用,而在美国这种溶液正取代各种 “有毒”化学品,成为商家新宠。
此电解食盐溶液时,得到去污除油、治疗脚癣的物质是哪种物质?
(以铁上镀锌为例) 阳极:Zn-2e-====Zn2+ 阴极:Zn2++2e-=铜)-2e-====Cu2+(主要) 阴极:Cu2++2e-====Cu(精铜)
2021-2022版高中化学第三章第二节第2课时溶液pH的计算作业课件新人教版选修42
【补偿训练】 1.有关pH计算结果一定正确的是 ( ) ①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n ②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a+n<7) ③强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n ④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH>b-n(b-n>7)
A.①② C.③④
提示:不一样多。因为NaOH为强碱,稀释时c(OH-)与溶 液体积成反比,即稀释10倍就可以使pH从13变为12;而 NH3·H2O为弱碱,在稀释时,随着水的加入,不仅使c(OH-) 减小,而且影响氨水的电离平衡,从而使c(OH-)不是成 倍数地减少,即氨水pH从13变为12,要稀释10倍以上。
(6)常温下,将pH=5的盐酸加水稀释1 000倍后,pH=8,对 吗? 提示:不对。因为酸溶液pH<7,纯水呈中性,向酸中无论 加多少水也不可能变成碱性溶液,故pH=5的盐酸加水稀 释时,只能趋近于中性,不能成为碱性,pH会无限接近于 7。
提示:pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,c(H2SO4)= 0.05 mol·L-1。pH=12,c(H+)=1×10-12 mol·L-1,
c(OH-) =
KW c(H＋)
111100－ 1142
=1×10-2mol·L-1,故氢氧化
钡溶液的浓度是5×10-3mol·L-1。
(2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1, 请探究该溶液的pH可能为多少?
pH=_-_l_g_1_=_0_。
【规律总结】
2.强碱溶液混合: 在25℃时,计算下列碱溶液混合后溶液的pH: (1)1 L 0.005 mol·L-1NaOH溶液与0.015 mol·L-1
选修4第三章 第2节 水的电离与溶液的酸碱性 (第1、2课时)
KW =c（H+）· c（OH-）
改变右边条件
分组讨论， 分组讨论，填表 H+ ： 课后思考： 课后思考+ OH－ 如果向水溶液中加入 常温下对纯水进行下列操作： 常温下对纯水进行下列操作： 这类盐， NH4Cl Na2CO3 这类盐， 水的电离将如何变化？ 水的电离将如何变化？ 加NaCl固体 固体 H2O
升温 加HCl 加NaOH固体 固体
平衡移动 Kw
正向 逆向 增大 不变
逆向 不变
不移动 不变
4、影响水的电离平衡的因素： 影响水的电离平衡的因素： 升高温度，促进水的电离， 增大 （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 (2)加入酸或碱 抑制水的电离， 不变 加入酸或碱， (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变
注意： 注意： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
H2O
H+ + OH－
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ） 均成立。（25℃时 均成立。（25℃ 2、水电离出的H＋、OH－永远相等 、水电离出的 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！ 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在
100℃ ℃
-15
6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 × × × ×
讨论： 讨论：1、水的离子积Kw的大小受什么因素 水的离子积K 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 2、水的离子积Kw适用范围是什么？ 水的离子积K 适用范围是什么？
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 1014
改变右边条件
分组讨论， 分组讨论，填表 H+ ： 课后思考： 课后思考+ OH－ 如果向水溶液中加入 常温下对纯水进行下列操作： 常温下对纯水进行下列操作： 这类盐， NH4Cl Na2CO3 这类盐， 水的电离将如何变化？ 水的电离将如何变化？ 加NaCl固体 固体 H2O
升温 加HCl 加NaOH固体 固体
平衡移动 Kw
正向 逆向 增大 不变
逆向 不变
不移动 不变
4、影响水的电离平衡的因素： 影响水的电离平衡的因素： 升高温度，促进水的电离， 增大 （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 (2)加入酸或碱 抑制水的电离， 不变 加入酸或碱， (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变
注意： 注意： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
H2O
H+ + OH－
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ） 均成立。（25℃时 均成立。（25℃ 2、水电离出的H＋、OH－永远相等 、水电离出的 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！ 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在
100℃ ℃
-15
6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 × × × ×
讨论： 讨论：1、水的离子积Kw的大小受什么因素 水的离子积K 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 2、水的离子积Kw适用范围是什么？ 水的离子积K 适用范围是什么？
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 1014
人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析
●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
化学选修4《化学反应原理》(人教版)全部课件
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
ΔH=生成物能量-反应物能量 放热反应：ΔH＜0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“+”
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
以H2+Cl2=2HCl为例
E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义 Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 若： △H ＞ 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q＜0 △H ＜0 则为放热反应 △H为“-” ， Q＞0 Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ· mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
3、下列变化过程中会放出热量的是 （ D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④ 4、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)
答案：A
COO － ＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 栏 目 促进反应放出____ 氨气的缘故。 链 效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制 例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目 的是 ________________ ，防止________。 盐酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？ 提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋ 的水解，
4．用盐做净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____， 胶体 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的 离子方程式： 高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 栏 栏 ____________________。 目 目 5．泡沫灭火器原理 链 链 接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 接 生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：
COO － ＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 栏 目 促进反应放出____ 氨气的缘故。 链 效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制 例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目 的是 ________________ ，防止________。 盐酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？ 提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋ 的水解，
4．用盐做净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____， 胶体 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的 离子方程式： 高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 栏 栏 ____________________。 目 目 5．泡沫灭火器原理 链 链 接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 接 生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：
高中化学选修4人教课件：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定
4．分析酸碱中和滴定误差时，关键是分析 V(标)的变 化，凡是导致 V(标)偏大的因素则导致 c(待)偏大；凡是导 致 V(标)偏小的因素则导致 c(待)偏小。
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碳酸钠溶液可以装在酸式滴定管中。( ) (2)用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液时， 锥形瓶用 NaOH 溶液润洗两次。( ) (3)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液， 选择紫色石蕊试剂作指示剂。( )
问题 2：酸碱中和滴定中常见的错误操作有哪些？它们会
造成怎样的误差？
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例说
明：
步 骤
洗 涤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润 洗
碱式滴定管未用待测溶液润 洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
V(标)
变大
变小 变大 不变
c(待)
偏高
偏低 偏高 无影响
③直接导致所测盐酸加入时被蒸馏水稀释，浓度偏小。其
余各项均可用 c 酸＝c碱·V酸V碱推导：①会导致计算用的 c 碱比
实际滴定的偏大，计算结果偏大；④有一部分碱液用于填
气泡，计算用的 V 碱比实际滴定的偏大，计算结果偏大；⑤
会导致计算用的 V 碱比实际滴定的偏小，计算结果偏小。
答案：A
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月15日星期五2022/4/152022/4/152022/4/15 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/152022/4/15April 15, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碳酸钠溶液可以装在酸式滴定管中。( ) (2)用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液时， 锥形瓶用 NaOH 溶液润洗两次。( ) (3)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液， 选择紫色石蕊试剂作指示剂。( )
问题 2：酸碱中和滴定中常见的错误操作有哪些？它们会
造成怎样的误差？
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例说
明：
步 骤
洗 涤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润 洗
碱式滴定管未用待测溶液润 洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
V(标)
变大
变小 变大 不变
c(待)
偏高
偏低 偏高 无影响
③直接导致所测盐酸加入时被蒸馏水稀释，浓度偏小。其
余各项均可用 c 酸＝c碱·V酸V碱推导：①会导致计算用的 c 碱比
实际滴定的偏大，计算结果偏大；④有一部分碱液用于填
气泡，计算用的 V 碱比实际滴定的偏大，计算结果偏大；⑤
会导致计算用的 V 碱比实际滴定的偏小，计算结果偏小。
答案：A
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月15日星期五2022/4/152022/4/152022/4/15 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/152022/4/15April 15, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
第3章 第2节 第4课时 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
A．NaOH
B．HCl
C．NaHCO3
D．H2O
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解析：要使 HClO 的浓度增大，必须使该反应平衡右移，且加入的物质与 HClO 不 反应。加入 NaOH 时，平衡虽然右移，但 HClO 也参与了反应，导致 HClO 的浓度 减小；加入 HCl 时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；由题 给电离平衡常数知，酸性：H2CO3>HClO>HCO－ 3 ，故加入 NaHCO3 时，NaHCO3 只 与 HCl 反应，使平衡右移，c(HClO)增大。
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解析：pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸。(1)若 Zn 均不足量，酸过量，反 应过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大于盐酸，则反应时间 醋酸小于盐酸。(2)若 Zn 均过量，酸不足，产生 H2 的量与酸的物质的量成正比，pH 相等、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸中 HCl 的物质的量，所以 醋酸产生氢气的物质的量大于盐酸。
化学式
HClO
H2CO3
电离常数(25 ℃) K1＝3.0×10－8 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
A.c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、S2O23－
B．上表提供的数据下：HClO、HCO－3 、ClO－、CO23－
C．能与 Al 反应生成 H2 的溶液：NH＋4 、Ca2＋、NO－3 、I－
[答案] (1)< (2)＝
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要点二 相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
相关主题
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Kw变化
加 热 加 HCl 加NaOH
中性
→
← ←
↑
↑
=
＞ ＜
↑
酸性
碱性
↑
↓
↓
↑
不变
不变
小结： 加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在100℃时， KW=1×10-12。
所以 K 电离× C(H2O) ＝ C(H+)×C(OH-）= K W
2、水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时， C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
Kw=1×10-14
提问：根据前面所学知识，水的离子 积会受什么外界条件影响？
讨论1：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃
Kw
1.14×10-15
6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14
1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
讨论2：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
水的电离平
酸碱性
衡移动方向
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
课堂练习
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ ) 和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋) 和C(OH－)是多少?
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH- ,而且在一定温度下是定值！ [H+]=[OH-] 中性溶液
D
D
课堂练习
• （2000年上海）水的电离过程为H2O H＋ ＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃) ＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下 列叙述正确的是 • A.c(H＋)随着温度的升高而降低 • B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－) • C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃) • D.水的电离是吸热的
新课标人教版选修四化学反应原理
时）
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O ( H2O 平衡常数：K 电离＝
H3O++OH－ H＋+OH－)
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前 后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数
H+ =1×10-7mol/L H+ > 1×10-7mol/L H+ < 1×10-7mol/L
[H+]＞[OH-] 酸性溶液 [H+]＜[OH-] 碱性溶液
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
溶液的酸碱性---正误判断
2、在水中加酸会抑制水的电离。
1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。
新课的延伸：
1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中 性吗？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶 液中 C（H＋）=C（OH－）） 2、纯水及中性溶液C(H ＋)、C(OH－)浓 度的计算方法：C（H ＋）=C（OH－）=
?
Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同. ②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－) ④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
√
√
3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。
√
√
5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
课堂练习
• 室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L 的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） • A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42• B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ • C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3• D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-