高中化学 第2节 第2课时 铝的重要化合物学案 新人教版必修1

第三章《金属化合物》

第二节第二课时《铝的重要化合物》学案

教学目标：

(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。

(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。

(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。

教学重点

氢氧化铝的性质及其运用

教学难点

1、氧化铝的两性概念的建立

2、氢氧化铝的性质及其运用

教学过程

二、铝的氧化物

1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大

[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？

2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。

[板书]：Al2O3+ 6HC l == 2AlCl3+ 3H2O 酸性条件下生成Al3+

Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2+ H2O 碱性条件下生成AlO2-

[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？

一、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备

[分组讨论]

可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液

[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象]

[引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水

②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱

化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3•H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+ 2H2O

２．氢氧化铝的性质

[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸

[观察现象]：沉淀溶解

化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O

[板书]：

两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。

[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c ）

①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤AlCl3 ⑥CuO

A、②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部[小结]：引出“铝三角”关系图

[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。

⑴用作胃药，可中和胃酸。

⑵可用来净水。常用明矾来净水。

[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。

四、作业：课本71页11题