670Al(OH)3图象专题金典向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量_1、实验

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与铝有关的反应图像分析

与铝有关的图像分析一、向AICI 3溶液中滴加 NaOH 溶液 O 〜A 段：Al 3 3OH > Al OH 3 .A 〜B 段：Al OH 3 OH 一二 AIO 2一 2H 2O从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。

NaOII 熔液的休积/L图1向强碱溶液中滴入铝盐溶液：先无沉淀，当 Al 3全部转化为 AlOf 时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是AI (OHL 。

女口图 3 所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mBC* AiajtfcgvT图3发生反应的离子方程式为：8A 段：Al 3 4OH 一二 AlOf 2H 2OA 〜B 段：Al 3 3AIO 2— 6H 2O =4AI OH 3、•三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液(I )向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到 n Al 3' : n NH 3 • H 2O 1=1： 3时，产生最大沉淀量如图4所示。

沉淀的物借&图4(II )向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为:3NH 3 • H 2O Al 3 二 Al OH 3「：；3NH 4mo)AH鼠水的体积/L图5由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。

四、向偏铝酸盐溶液中滴入强酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m当n AlO/ : n H 川i ；=1: 1时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。

如图6所示。

图6五、向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液w.w.w.k.s.5.u.c.o.m滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成 AI(OH \沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方程式为：4H AIO/ = AI 3 2H 2O继续滴加的NaAIO 2则与AP 发生水解反应，离子方程式为：mol沉淀的物质的S/JAl 3 3AIO 2- 6H 2O =4AI OH 3 .沉淀量的变化可用图 7表示。

高中化学全部“过量少量”问题化学方程式总结

一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。

其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

镁铝图像课件

HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH 溶液的体积关系如图所示。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。（2）HCl物质的量浓度。 4.8,2.7
8mol/L
小结:
“三看、一守恒”
一看起点:即加入少量OH-时，看能否生成沉淀
二看终点:即加入过量OH-时，看生成的沉淀能否完全消失
三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量系数得出结论。电荷守恒（元素守恒）：当沉淀的量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。
【变式训练 1】有氧化镁、氧化铝粉末 18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入 2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为 A
• 2、取1的反应液过滤，得沉淀和滤液，在沉淀中加稀盐酸后，沉淀不溶解。将滤液分为两份，一份加热时未产生刺激性气味气体；另一份加HNO3酸化时有沉淀生成，继续加 HNO3沉淀消失，再加AgNO3无反应现象。沉白淀色
据以上事实确定，该溶液中肯定存在的离子有？肯定不存在的离子有？不能确定的离子？
A．1000mL C．100mL B．500mL D．1500mL
依据化学方程式，当镁铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3 沉淀即沉淀的质量达到最大值时，溶液中仅存在NaCl VNaOH= 0.5 ×4 =1L 2
• 下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从 • A-E中选择各题要求的序号填入表中
（2）图中B点表示的意义是
Al(OH)3沉淀完全溶解
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （ 4 ）若溶液中有 Al(OH)3 沉淀 0.39g ，则此时用去 NaOH 溶液的体积为 V=7.5mL或者V=17.5mL 。

氢氧化铝的两性

不溶解

2AlO2-+CO2(少量）+3H2O=2Al(OH)3+CO32AlO2-+CO2(过量)+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3n [Al(OH)3]

0
1
2
3
4
n[CO2]
氢氧化铝沉淀图像分析
向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水现象：立即产生白色胶状沉淀，氨水过量时沉淀不溶
解

Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
n[Al(OH)3]

0 1 2 3 4
n[NH3.H2O]
氢氧化铝沉淀图像分析
向NaAlO2溶液中通入CO2气体现象：立即产生白色胶状沉淀，CO2气体过量时，沉淀
促进而不能大量共存
AlO2-与NH4+、Al3+、Fe3+等也不能大量共存
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
氢氧化铝沉淀图像分析
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量现象：先产生白色胶状沉淀，继续滴加后沉淀溶解
Al3++3OH-==Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O n[Al(OH)]
氢氧化铝的两性氢氧化铝沉淀图像分析
氢氧化铝的两性
氢氧化铝是白色固体，在水中形成白色胶状沉淀，可
溶于强酸和强碱 AlO2-+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH 向铝盐Al3+溶液加入碱（OH-),反应向生成Al(OH)3的方向进行；继续滴加强碱，反应向生成AlO2-的方向进行

AlCl3HCl混合溶液中逐滴加入NaOH至过量

3.往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量
HCl
NaAlO2 （1）O→A： AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓ A→B: Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
（2）现象：开始出现白色沉淀（3）图象后白色沉淀又全部溶解
加入
HCl 的用量关系比 1 ：3
4.往HCl中逐滴加入NaAlO2溶液至过量
应的进行。由反应②可知Al(OH)3能溶于NaOH溶液中，
将①与②相加可得总反应：
氧化剂为H2O，不是NaOH
应用
①2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
1，等物质的量的Al与足量的酸或碱反应，生成 H2之比是 1 ：1 ———————— 2，等质量的Al与足量的酸或碱反应，生成H2之比是 1 ：1 ——————
过滤③ AlCl3 过量NaOH 溶液 FeCl3 溶液 HCl 溶液过滤滤渣Fe(OH)3
滤液
②
碱溶法：
过量 NaOH 滤渣Fe O 2 3 Al2O3 溶液 Na AlO 过量
滤渣H2SiO3
过量
Fe2O3 过
2 盐酸 Na2SiO3
滤液
Al(OH)3 ④ △
Al2O3
滤 SiO2 ①
NaOH 过滤② 溶液
2.Al2O3
氧化铝的两性———溶于酸、溶于强碱，生成盐和水
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ 2H2O
将Al放入HCl或NaOH 中，不立即产生气泡，过一会才有，为什么？

高考化学两性金属Zn和Be与Al(OH)3有关图像分析与计算专题复习与训练

两性金属Zn和Be与Al（OH）3有关图像分析与计算专题复习与训练考点1两性金属Zn和Be知识拓展与梳理强化训练1、铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是()A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B.因BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C.常温下Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD.常温下BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2解析铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2，C错误；常温下BeCl2溶液的pH＜7，蒸干并灼烧后得到的残留物是BeO，D错误。

答案A案例2制备2、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

回答下列问题：(1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。

(2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________(填序号)。

①Al2(SO4)3和NaOH ②Al2(SO4)3和氨水③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和氨水(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。

高中化学每日一题有关Al(OH)3沉淀的图像分析新人教版(2021学年)

2０17－２０１8学年高中化学每日一题有关Al（OH)3沉淀的图像分析新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（201７-2０１８学年高中化学每日一题有关Al（OH)３沉淀的图像分析新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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有关Al （ＯH)３沉淀的图像分析高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★★☆典例在线把一定质量的镁、铝混合物投入到１ｍｏl·L −1的盐酸中，待金属完全溶解后,向溶液中加入１ m ｏl·L −1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。

则：(1)金属铝的质量为＿_＿__＿＿_。

(2)a 的取值范围是________＿＿_＿＿___。

(3）Mg Al n n （）（）的最大值是__＿_____。

【答案】（１)０。

27 ｇ (2)0≤a ＜５０（3)２。

５【解析】弄清图像的意义是解答本题的关键。

（1)由图像分析可知,溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为 1 mo ｌ·L −１×(90mL −80 m Ｌ）×1０−３Ｌ·mL −1=0.01 mo ｌ,则由Al(O Ｈ)3+ＯH −===2AlO＋2H ２Ｏ得：ｎAl(O Ｈ）３]＝ｎ（Al)=n (OH −）=0。

01 mol,ｍ（A ｌ)=0。

2７ g 。

(2）沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL ，因是镁、铝混合物，故a 值一定小于５０,若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀,即a =0,故a 的取值范围是0≤ａ<50;(３)由图像分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为３0 ｍL,是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为(80−３0) m Ｌ=50 mL,则此时镁离子的量最大，n （Mg 2＋）=0。

有关Al(OH)3沉淀的图像分析- 君2019-2020学年上学期高一化学人教版(必修1)

有关Al(OH)3沉淀的图像分析高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。

经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：①OD段__________，②DC段___________。

(2)原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______。

(3)图中C点表示当加入______mol NaOH时，A13+已经转化成_____(填离子符号)。

(4)图中线段OA：AB=_______。

【答案】(1)Mg2++ 2OH−===Mg(OH)2↓ Al3++3OH−===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O(2) 2：1(3)0.8 AlO2−(4)7：1【解析】(1)氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，则OD段发生反应的离子方程式为Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓；DC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3↓+OH−===AlO2−+2H2O；(2)由图可知，沉淀量最大为0.3 mol，沉淀量最小为0.2 mol，可知氢氧化镁为0.2 mol，氢氧化铝为0.3 mol−0.2 mol=0.1 mol，根据原子守恒可知Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2 mol：0.1 mol=2：1；(3)C点是氢氧化铝恰好被溶解为偏铝酸钠，此时沉淀为氢氧化镁，Al3+已经转化为AlO2−，Mg2+已经转化为Mg(OH)2，氢氧化镁为0.2 mol，氢氧化铝为0.3 mol−0.2 mol=0.1 mol，由Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓可知OA段消耗NaOH为0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol，由Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O可知AB段消耗NaOH为0.1 mol，故C点加入NaOH为0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol；(4)根据③中计算可知OA段、AB段消耗NaOH物质的量之比0.7 mol：0.1 mol=7：1。

高中化学反应中的过量问题总结

高中化学反应中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的计算题通常有两个标志①同时给出两种反应物的量;②给出一种反应物和一种生成物的量③给出一种反应物和一种生成物的量2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步①通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量②按量不足者计算.3、判定过量的方法：①数值比较法②商值比较法③讨论法（取值范围）④极值法一、同时给出两种参加反应物的各自的量。

【例1】8molH2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。

【解析】设恰好跟8 molH2反应的O2的物质的量为x2H2 + O2 == 2H2O2 1 28 mol x n(水)x = 4mol题目给的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。

n（水）=2×8/2=8 molm(水)=8mol × 18g/mol=144g答：可生成144g水。

二、过量问题常见题型1、给出两种反应物的量，直接选量计算这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。

但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。

例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。

则a 、V 的数值分别为（）（提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442） A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4D. 22、8.4解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().，由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以m FeS g ()=22。

产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；，()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。

铝图像专题训练

铝图像专题（一）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量1、实验现象：先：然后：2、反应离子方程式：先：然后：总反应：3、图像V（NaOH）思考：向100mL 1mol/L的AlCl3溶液滴加5mol/L的NaOH溶液，当产生的沉淀为3.9g时，所加的NaOH溶液为多少mL？（二）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量1、实验现象：先：然后：2、反应离子方程式：先：然后：总反应：3、图像V(AlCl3)（三）向Na AlO2溶液中滴加HCl溶液至过量1、实验现象：先：然后：2、反应离子方程式：先：然后：总反应：3、图像V(HCl)思考：如何用Na AlO2溶液制Al(OH)3沉淀？（四）向HCl 溶液中滴加Na AlO 2溶液至过量1、实验现象：先：然后：2、反应离子方程式：先：然后：总反应：3、图像（五）在AlCl 3溶液中滴加Na AlO 2溶液现象：化学反应方程式：离子反应方程式：小结：Al 3+;Al(OH)3;AlO 2-;三者间相互转化【练习】1、下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是（）A .硫酸铝和氢氧化钠B .硫酸铝和氨水C .偏铝酸钠和硫酸D .硫酸铜和氢氧化钠2、某质量的镁铝合金溶解在500mL 盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH 溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

求:：（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。

（2）合金中镁和铝的质量。

V(NaAlO 2)3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。

请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。

铝的图像问题

逐滴滴稀盐酸
问题：既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？
(1)金属单质：Al (2)两性氧化物：Al2O3 (3)两性氢氧化物：Al(OH)3 (4)弱酸的铵盐： (NH4)2CO3、CH3COONH4等 (5)弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
NaAlO 中缓慢通入 CO ？ 2 2 -
2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32- （ CO2少量） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- （CO2过量）故：由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓
铝的化合物之间转化关系铝“三角”
3.4OH-
Al
3+
6.4H+
AlO2
-
Al(OH)3
7. 双水解
Al(OH)3 为什么会具有两性性质？
电离方式：
H++AlO2-+H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH与酸反应碱式电离
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n[Al(OH) ] ↓

往AlCl3溶液中逐滴滴入NaO...

往AlCl
溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（）
3
A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解
B、先无现象，后有白色絮状沉淀
C、一直无明显现象
D、先有白色絮状沉淀，后又溶解
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根据物质的溶解性分析解答．解答：解：向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以看到的现象是：先有白色絮状沉淀，后又溶解．故选D．
点评：本题考查了氯化铝的性质，氯化铝和氢氧化钠溶液反应现象与滴加顺序有关，滴加顺序不同，发生反应现象不同．。

铝盐与偏铝酸盐相关反应图像

铝盐与偏铝酸盐相关反应图像1、氯化铝溶液中滴加氨水至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随NH3·H2O 的物质的量变化图像。

2、氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随NaOH的物质的量变化图像。

3、氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随AlCl3的物质的量变化图像。

4、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随HCl的物质的量变化图像。

5、盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随NaAlO2的物质的量变化图像。

6、偏铝酸钠溶液中通入CO2至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随CO2的物质的量变化图像。

典例尝试【例1】下列各组反应中能得到Al(OH)3的是（）A.Al2O3加到热水中B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C. 将钠投入到NaAlO2溶液中D.向AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液【例2】向50ml 1mol/L 的硫酸铝溶液中加入100ml KOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH的物质的量浓度可能是（）A. 1 mol/LB. 3 mol/LC. 1.5 mol/LD. 3.5 mol/L优化训练【练习1】有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。

现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。

加入Na2O2粉末的量与生成沉淀的量之间的关系可用如右图表示。

试推断：（1）原溶液中一定含有。

（2）一定不含有。

（3）可能含有。

（4）为了进一步确定原溶液中可能有的离子，应增加的实验操作为。

【练习2】向20ml某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液体积的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是。

高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结

化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应：
化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
八、其他
1、三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：

2022年浙江省慈溪市达标名校中考化学猜题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．2．人体健康离不开化学，下列叙述正确的是（）A．氧、碳、氢、氮、钠、铁是人体所需的常量元素B．氨基酸在人体内和酶反应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量C．维生素有20多种，多数不能在人体内合成，其中纤维素对人体的消化有特殊作用D．农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等3．黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于腐败、变质的花生、玉米和谷物等农产品中，是一种有毒物质，容易致癌。

下列有关黄曲霉素说法正确的是（）A．黄曲霉素是有机高分子化合物B．黄曲霉索的相对分子质量为312gC．黄曲霉素中氢元素的质量分数最小D．黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为17：12：64．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（）A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液5．下列除去杂质的方法中，不正确的是选项物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法A 铜粉(铁粉) 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B CO(CO2) 通过足量的NaOH溶液，干燥C CaCl2溶液(HCl) 加过量的碳酸钙，过滤D NaNO3溶液(Na2CO3) 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D6．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（）A．向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出，则该固体中一定含有碳酸根离子B．碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液都是碱溶液C．单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质都是单质D．燃烧需要同时满足三个条件，则只需破坏其中一个条件就可以灭火7．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O8．氮元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．核外电子数不同D．最外层电子数不同9．能除去铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水10．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g11．下列关于实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B．碳在氧气中燃烧生成黑色固体C．氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度降低D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出12．下列物质的应用不正确的是（）A．用发酵粉制作面包B．用洗涤剂去油污C．聚氯乙烯用于电线外皮D．不锈钢用来制钢轨13．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是A．太阳能光伏路灯照明B．活性炭用作净水剂C．海水晒盐D．黄豆酿酱油14．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。