综合计算(二)有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。
在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。
例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。
例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。
例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。
有关化学方程式与溶质质量分数的计算
有关化学方程式与溶质质量分数的计算化学方程式是描述化学反应过程的符号式表示方法，它由化学式和化学符号组成。
化学方程式中的化学式表示反应物和生成物的化学成分，化学符号表示物质的状态、摩尔数和反应条件等。
在化学方程式中，反应物和生成物之间用反应箭头（→）分隔。
化学方程式可以揭示反应的类型、反应物质的摩尔比和反应物质的质量变化等。
溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
溶质质量分数的计算可以通过以下公式来实现：溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%在计算溶质质量分数时，需要首先确定溶液的总质量，然后确定溶质的质量。
溶液的总质量可以通过称量溶质和溶剂的质量来获得。
然后将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%就可以得到溶质质量分数。
下面举例说明溶质质量分数的计算：例1：假设有20克NaCl溶解在100克水中，计算NaCl的质量分数。
解：首先确定溶液的总质量，即溶质和溶剂的质量之和：溶液的总质量=20克NaCl+100克水=120克然后将溶质的质量除以溶液的总质量，并将结果乘以100%：NaCl的质量分数=20克NaCl/120克溶液×100%=16.7%所以NaCl的质量分数为16.7%。
例2：假设有50克糖溶解在200克水中，计算糖的质量分数。
解：同样地，首先确定溶液的总质量：溶液的总质量=50克糖+200克水=250克然后将溶质的质量除以溶液的总质量，并将结果乘以100%：糖的质量分数=50克糖/250克溶液×100%=20%所以糖的质量分数为20%。
通过以上的例子，我们可以看出，溶质质量分数的计算方法较为简单，只需要确定溶液的总质量和溶质的质量，然后进行简单的计算就可以得到结果。
在实际应用中，溶质质量分数常用于描述溶液中溶质的含量，它可以指导实验和工业生产中对溶液的配制和测量。
论文：化学方程式计算
浅谈根据化学方程式计算根据化学方程式计算是化学教学的重要组成部分，是综合运用化学知识解决实际问题的重要体现，也是检验学生综合运用化学知识解决实际问题的能力的重要手段。
初中化学计算可以概括为三个方面，一、有关化学式的计算，二、有关化学方程式的计算，三、有关溶质质量分数的计算。
这三个方面既相辅相成，同时又各成体系。
本人在此谈谈有关化学方程式的计算。
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能很好地体现出反应物、生成物各是什么物质，反应是在什么条件下进行的，各反应物与各生成物之间的分子或原子的数比，以及各反应物与各生成物之间的质量比。
基于以上原因，在做有关化学方程式的计算问题中就应充分利用化学方程式自身隐含的条件，把握题目中已知量与未知量的关系，列出相关式子，解决相关问题，在解决有关化学方程式的计算问题中，本人认为应注意以下几个方面：一、明确根据化学方程式计算的依据利用化学方程式计算的依据是化学反应中体现的质量守恒定律。
在理解质量守恒定律时应考虑以下几个方面：（一）、注意定量推理中的三个守恒：①、质量守恒：反应物的总质量等于生成物的总质量②、每种元素质量守恒③、每种元素的原子个数守恒。
例1：在反应A+B−→−C+D 中，20gA与7gB完全反应，生成了16gC，则生成D的质量是多少？[剖析] 解决此题就是充分理解质量守恒定律，反应物质量总和等于生成物的质量总和，即A与B的质量之和等于C与D的质量之和，则生成D的质量为：20g+7g-16g =11g（二）、在每一个化学反应中，各反应物、生成物之间有固定的质量比，根据物质之间的质量比，运用列比例的方法可以进行已知反应物（或生成物）求生成物（或反应物）的计算，在具体运用这一关系求算时，也应注意以下几个方面：1、化学方程式必须正确（明确反应物、生成物是什么）例2：[2007·常州] 黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件，为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求（1）该黄铜样品锌的质量。
如何计算溶质的质量分数
如何计算溶质的质量分数
计算溶质的质量分数是化学实验中常见的任务，它可以帮助我们了解溶质在溶液中的浓度。
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，可以通过以下步骤进行计算：
1.准备数据：首先，需要了解溶液的总质量（m1）和溶质的质量（m2）。
这些数据通常通过称量获得。
2.计算溶质质量分数：根据质量分数的定义，我们可以得到以下公式：
质量分数= （溶质质量/溶液总质量）×100%
3.代入数据：将实验得到的溶质质量和溶液总质量代入公式，计算出溶质的质量分数。
4.结果表示：最后，将计算得到的质量分数四舍五入到小数点后两位，并在实验报告中进行描述。
需要注意的是，在计算质量分数时，单位必须保持一致。
此外，质量分数可以用于固体溶质和液体溶质，但在计算液体溶质的质量分数时，要考虑到溶液的体积膨胀。
以下是一个计算溶质质量分数的实例：
假设我们有一种溶液，其中溶质为NaCl，溶剂为水。
实验测得溶液的总质量为100g，溶质的质量为5g。
根据公式，我们可以计算溶质的质量分数：
质量分数= （5g /100g）×100% =5%
因此，这种溶液中NaCl的质量分数为5%。
在实际应用中，质量分数可用于评估溶液的浓度，并为后续实验提供参考。
熟练掌握质量分数的计算方法，有助于更好地进行化学实验。
鲁教版九年级化学例题解析：三类溶质质量分数计算题
三类溶质质量分数计算题有关溶质质量分数的计算，一直是考查的重点，而溶质质量分数与化学方程式的综合计算更是命题的热点，下面就为同学们介绍三类有关溶质质量分数的计算题。
一、考查溶质质量分数的基本计算例1 硝酸铵是一种常用的氮肥，欲配制200 g 溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵_________g ，水_____g 。
解析 配制200 g 溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200 g×5%=10 g ，需要水的质量为200 g －10 g=190 g 。
答案 10 190二、有关溶液稀释(或浓缩)的计算例3 实验室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。
实验室提供的过氧化氢溶液标签如右图所示，查阅资料得知：溶质质量分数为10%的双氧水更适合制取氧气。
将100 g 溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水_________ mL （水的密度可近似看作1 g/cm 3）。
解析 设需要加入水的体积为x ，则100 g×30%=(1 g/cm 3x +100 g)×10%，解得x=200 mL 。
答案 200三、 与化学方程式相结合的综合计算例4 硫酸铜溶液对过氧化氢(H 2O 2)的分解有催化作用。
取40 g 8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入6.6 g 20%的硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解。
计算：（1） 产生氧气的质量。
（2） 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
解析 解： （1） 过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g×8.5%=3.4 g 。
设产生氧气的质量为x 。
2H 2O 2=======2H 2O + O 2 ↑ 68 32 3.4 g x68﹕32=3.4 g ﹕x ，解得x=1.6 g 。
（2） 硫酸铜是该反应的催化剂，在反应前后质量不变。
原硫酸铜溶液中溶质质量为6.6 g×20%=1.32 g 。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶质质量分数的计算公式
溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质 量) × 100%
溶质质量分数 = (溶质摩尔浓度 / 溶 液体积) × 1000
溶质质量分数 = (溶质浓度 × 溶液体 积) / (溶液质量 × 1000)
溶液稀释与浓缩的计算
稀释
稀释过程中，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小。
反应物质量比例的计算
确定化学方程式中各物质的质量比
根据化学方程式，确定参与反应的各物质的质量比。
计算反应物质量比例
根据实际反应物的质量，计算它们在化学方程式中的比例。
比较反应物质量比例与化学方程式中的比例
判断是否符合化学计量关系，若不符合则可能产生误差或错误。
反应前后溶质质量分数的变化
计算反应前溶质质量分数
详细描述
化学方程式的配平通常采用最小公倍数法或观察法，通过增减化学反应物或生成物的系数，使得化学反应前后各 元素的原子个数相等。例如，对于反应$2H_{2} + O_{2} rightarrow 2H_{2}O$，通过调整系数，可以得出正确 的化学方程式为$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$。
的质量为4克，氧气的质量为32克，可以根据质量守恒定律求出水的质量为36克。
化学方程式的计算实例
要点一
总结词
通过具体的计算实例，可以更好地理解和掌握化学方程式 的计算方法。
要点二
详细描述
例如，对于反应$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$，已知氢气的 质量为4克，氧气的质量为32克，可以根据质量守恒定律求 出水的质量为36克。再如，对于反应$C + O_{2} = CO_{2}$， 已知碳的质量为12克，氧气的质量为32克，可以根据质量守 恒定律求出二氧化碳的质量为44克。这些实例可以帮助我们 更好地理解和掌握化学方程式的计算方法。
金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法
金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。
②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g 锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。
此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg>Zn>Fe②金属的相对原子质量越小。
等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn >Fe>Mg。
可简单概括为:越陡越活，越高越小。
（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。
可用下面式子计算氢气质量：∙利用化学方程式的简单计算：1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2. 基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。
而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m(O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。
∙有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。
2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)。
有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算
例一、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应,制得二氧化碳44克，求所用稀盐酸的溶质质量分数和反应后溶液溶质的质量分数。
1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH）2↓+H2↑，向73。
7g硫酸铜溶液中加入2。
3g钠，恰好反应完全。
试计算：（1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？(2）反应停止后,滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少?2、有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求:（1）有多少克锌粉参加反应?(2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）例二、将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64。
9g。
试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3)的体积（计算结果精确到0。
1）1、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。
现需用该药品配制氢氧化钠溶液。
取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4％的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1)50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数.（精确到0。
01%)2、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g,加入二氧化锰0。
5g,完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g.请回答下列问题:（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g（结果保留一位小数)。
题型复习(四) 化学计算题
题型复习（四） 化学计算题一、题型简介化学计算题是借助数学计算知识，从反应中各种量的变化对化学概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律的一类试题。
通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，是初中化学的重要组成部分。
化学计算题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，实现运用化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”。
其中常涉及的计算类型如下：1.化学式的计算：主要涉及选择、计算，试题可结合实际生活中的物质，考查学生对化学式概念的理解、相对原子质量的计算、物质中各元素的质量及元素质量分数的计算。
2.有关化学方程式与溶液的综合计算：近几年的计算题往往把溶液的计算与化学方程式的计算结合起来，是云南中考的高频考题。
如果涉及陌生的化学反应，题中会给出相应的化学方程式。
二、方法指导化学计算一般分为有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶液的计算、综合计算。
其中综合计算，一般表现为化学方程式和溶液中溶质质量分数两者融合的综合计算。
我省中考在此计算方面比较基础，没有过繁的数字运算，但需要掌握基本计算的方法和对化学用语的正确识别。
题型之一 根据化学式的计算从化学式中找出计量关系，确定数量关系。
常用的计算公式有：（以化合物A m B n 为例） 1.相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n2.元素的质量比=A 元素的质量∶B 元素的质量=（A 的相对原子质量×m ）∶（B 的相对原子质量×n ）3.A 的质量分数=的相对原子质量的相对原子质量n m B A m A ⨯×100%4.A 元素的质量=化合物（A m B n 的质量）×A 元素的质量分数 例1 （2013·昆明）2013年6月11日，“神舟十号”成功发射。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算首先，我们需要了解溶质质量分数的计算方法。
假设我们有一个溶液，其中溶质的质量为m_solute，溶液的总质量为m_solution。
溶质的质量分数可以表示为：质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%其次，我们需要知道如何根据化学方程式计算溶质的质量。
在化学方程式中，我们可以找到反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
如果我们已经知道了溶剂的质量（溶解质量），可以使用化学方程式中的摩尔比例关系来计算溶质质量。
具体步骤如下：1.将溶液的质量转化为摩尔数量：根据溶液的密度和摩尔质量来计算溶液的摩尔质量，并将溶液的质量转换为摩尔数量。
2.确定化学方程式中溶剂的摩尔比例：在化学方程式中找到溶剂所对应的反应物，并确定其在化学方程式中的摩尔系数。
3.根据摩尔比例计算溶质的质量：利用化学方程式中的摩尔比例关系，将溶剂的摩尔数量转化为溶质的摩尔数量，并根据溶质的摩尔质量计算溶质的质量。
通过上述步骤，我们可以综合计算溶质的质量分数与化学方程式。
下面，我们通过一个具体的例子来进一步说明这个过程。
例子：实验室中有100g的溶液，其溶剂是纯水，溶质为NaCl。
我们希望计算NaCl的质量分数。
步骤1：将溶液的质量转化为摩尔数量。
我们首先需要知道纯水的密度为1 g/mL，NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。
通过计算，这100 g溶液的摩尔数量为：摩尔数量 = 100 g / 1 g/mol = 100 mol步骤2：确定化学方程式中溶剂的摩尔比例。
对于溶解过程NaCl（s）→Na+（aq）+ Cl-（aq），溶剂为NaCl，摩尔系数为1步骤3：根据摩尔比例计算溶质的质量。
由于NaCl的摩尔系数为1，我们可以直接得出溶质NaCl的摩尔数量为100 mol。
根据NaCl的摩尔质量计算溶质质量：溶质质量= 100 mol × 58.44 g/mol = 5844 g最后，计算NaCl的质量分数。
中考化学题型突破练五 应用计算题
(2)设生铁中铁的质量为 x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56
2
x
0.6 g
56 x 2 ＝0.6 g
x＝16.8 g
16.8 g 生铁样品中铁的质量分数：17.5 g×100%＝96%。
9484＝94..8%4·gy
y＝100 g
(3)混合物中氯化钠的质量为 15 g－10.6 g＝4.4 g。
答：混合物中氯化钠的质量为 4.4 g。
反应流程类 10．(2022·宜昌)铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量 分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示(忽略盐 酸的挥发)：
解：(1)设样品中碳酸钠的质量为 x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
x
2.2 g
106 x 44 ＝2.2 g
x＝5.3 g
所以样品中碳酸钠的质量为 5.3 g。
(2)样品中氢氧化钠的质量：10 g－5.3 g＝4.7 g。 4.7 g
样品中氢氧化钠的质量分数： 10 g ×100%＝47%。 答：(1)样品中碳酸钠质量为 5.3 g；(2)样品中氢氧化钠的质量分数为 47%。
解：设稀盐酸中溶质质量分数为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
73
44
50 g·x 4.4 g
73 50 g·x 44＝ 4.4 g
x＝14.6%
答：稀盐酸中溶质质量分数为 14.6%。
表格数据类(预测) 13．(2022·柳州)实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量 为 1.86 g，某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配制成 100 g 溶液， 然后向其中缓慢滴加 9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中， 相关数据如下表：
有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算(学生用)
有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算（学生用）1．（2009湖北黄冈）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
2.某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。
为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0．22g。
求：(1)样品中碳酸氢钠的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。
3．（2009漳州市）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）4. （2009广东茂名）甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧试回答下列问题：(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
5．（2009山东泰安）甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。
最新研究证明用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。
细菌有关反应的化学方程式为：5CH3OH+1202+6NH3========3B+5C02+19H20(1)上述反应中B物质的化学式为，甲醇中氧元素的质量分数为。
(2)若处理含有0．32％甲醇的工业废水500t．理论上需要氨气多少吨?(计算结果精确到0．01)6．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
化学反应中溶液的 溶质质量分数如何
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
计算呢？
溶液的质量 =
溶质的质量 溶质的质量分数
×100%
课时2 溶质质量分数的综合计算
新知学习
类型Ⅰ 反应前溶液的质量分数
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该 废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该 废水中氢氧化钠的质量分数。 【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
12.7g 100% 12.7% 100g 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
课时2 溶质质量分数的综合计算
求反应后所得溶液的质量的两种方法
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶 液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还 需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课时2 溶质质量分数的综合计算 (1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
课时2 溶质质量分数的综合计算 2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐 酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后， 记录实验数据见下表。请计算：
《有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算》
《有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算》
溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，常用来表示溶液中溶质的相对含量。
化学方程式则用符号和公式表示化学反应的过程和它的原料和成品。
在计算中，这两个概念可以结合使用，从而帮助我们解决一些与溶液中溶质质量有关的问题。
首先，我们来看一个简单的例子。
假设有一个溶液，它的质量分数为10%，溶质的分子量为60g/mol。
现在我们想计算溶液的总质量和溶质的质量。
首先，我们可以假设这个溶液的总质量为100g。
那么溶质的质量就是10g（10%*100g）。
接下来，我们可以使用化学方程式来计算溶质的摩尔数量。
根据化学方程式，溶质的分子量为60g/mol，所以10g的溶质对应着0.1667摩尔的溶质（10g / 60g/mol）。
通过这个例子，我们可以看到如何将溶质质量分数与化学方程式结合使用来计算溶液中溶质的质量和摩尔数量。
除了这个简单的例子，还有一些更复杂的计算可以使用这个方法来解决。
例如，当我们已知两个溶液的质量分数和溶液的体积时，我们可以通过使用化学方程式来计算两个溶液中的摩尔数量，然后根据摩尔数量和分子量的关系来计算溶质的质量。
此外，我们还可以使用这个方法来计算一些化学反应中溶液的浓度。
当我们已知溶质的质量和溶液的体积时，我们可以使用化学方程式来计算溶质的摩尔数量，然后将摩尔数量除以溶液的体积来计算溶液的浓度。
综上所述，溶质质量分数与化学方程式结合使用可以帮助我们计算溶液中溶质的质量、摩尔数量和浓度。
通过使用这个方法，我们可以更好地理解溶液的组成和性质，并解决与溶液中溶质质量有关的问题。
2010寒假作业综合计算(二)有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算(0)
2010寒假作业综合计算（二）有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算1．（2008·福州）2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。
闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。
计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 反应的化学方程式：H 2SO 4+Ca(OH)2== CaSO 4+2H 2O2．（2008·南昌）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g 水垢中，产生CO 2气体的情况如右图所示。
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10 g 水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
Mg(OH)2+2HCl== MgCl 2+2H 2O 3．（2008·乐山市）将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（P 水 =1g/cm 3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4 ↓+2NaCl 4．（2008·四川达州）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）5．（2008·广东）(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g 废水于烧杯中，加入120g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。
最新中考化学复习溶质质量分数的计算解题策略
溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。
注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。
在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
2. 公式%100⨯=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数 3. 与溶解度的关系 %100Sg 100S ⨯+=溶质质量分数 注意：S 表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。
二、溶质质量分数的计算1. 注意的问题2. 计算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：如果溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的计算可直接套用计算公式。
如果溶质可以与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。
计算所得溶液的溶质质量分数时，应首先求出溶质——反应的生成物的质量。
如果溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直接套用公式计算。
（2）溶液的稀释计算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。
（3）溶质质量分数与化学方程式综合计算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合计算时，在比例式中列出的必须是纯净物的质量。
溶液中进行的反应一般只与溶质有关，所以，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。
求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。
题型1 溶液质量分数计算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ）A. 小于%100⨯+nm n B. 等于%100⨯+n m n C. 大于%100⨯+n m n D. 无法确定解析：本题是一道关于溶质质量分数计算的分析判断题。
根据公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
本题的题干信息明确指出，该物质已经完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量究竟是多少。
第九单元课题3课时2 有关溶质质量分数的综合计算(优质课件)-九年级化学优质课件 人教版)
第2课时 有关溶质质量分数的综合计算
情景导入
《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，
好同儿女细商量。
一升可作三升用，
两日堪为六日粮。
有客只需添水火，
无钱不必作羹汤。
莫嫌淡泊少滋味，
粥中加水后，米粒不变，粥变得更
稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不
变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的
淡泊之中滋味长。” 稀释相似。
数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
50克98%的浓硫酸
加水后稀溶液
质量50克＋x
20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质
量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中
溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
得混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量
与生成沉淀的质量关系如下表。
（提示：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl）
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
化学方程式与溶液的综合计算
溶液与化学方程式综合计算东许初中田晓霞化学方程式与溶液的综合计算是中考必考知识。
命题往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质考点突破1．有关溶质的质量分数的计算找准公式中的溶质与溶液的量是计算准确的关键。
有时，应考虑温度、溶解度条件，判断所加固体在该条件下能否全部溶解，不溶部分不能代入公式计算。
2．对于反应后所得溶液的计算主要有两种求法（1）溶液组成法溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中有的水，②化学反应新生成的水。
（2）质量守恒法溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单和常用，其m（反应）代表反应物质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
将化学方程式与溶液的计算结合的综合题型的教学熟练掌握有关溶质质量分数的计算与化学方程式结合的计算题，既是初中化学重要的基本技能，同时，由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。
怎样突破难点，让学生深入理解和掌握这些知识，应采用“循序渐进、提高升华”的方法，将取得较好的教学效果。
先请学生做如下填空题，明确溶液中溶质和溶剂的组成，尤其化学反应前后溶液变化的判断。
例1、0.9%的生理盐水中溶质为，溶剂为；稀盐酸中溶质为，溶剂为；高锰酸钾溶液中溶质为，溶剂为；锌粒与足量稀硫酸完全反应前的溶液为，其中溶质为溶剂为；完全反应后的溶液为，其中溶质为溶剂为。
（氯化钠、水；氯化氢、水；高锰酸钾、水；稀硫酸、硫酸、水；硫酸锌溶液、硫酸锌、水）然后以一道简单的计算题复习有关溶质质量分数的计算。
例2、请计算300克溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中含氯化钾和水各多少克？解：氯化钾的质量为：300 g 10% = 30 g水的质量为：300 g － 30 g = 27 g答：300克溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中含氯化钾30 g，水270 g.。
有关溶质质量分数的计算(二)
把200g20%的食盐溶液稀释成10%的 溶液，需加水多少克？
稀释前后，溶液中溶质的质量不变
要配制500ml密度为1.047g/cm3、质量分数为10% 的盐酸，需38%的盐酸多少克？
1.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到 100g，此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
2.配制500ml20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3），需 要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？
现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。 请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整 数比填入下表中相应的位置： 24%的硝 酸钾溶液 2%的硝酸 钾溶液 硝酸钾固 体 水
示例 方案1
方案2 方案3
4
7
1 9 7 4.5 4
5
有关溶质质量分 数的计算（二）
扬中市一中 化学组
溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量 ×100%
×100%
溶质的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 分数 不变
增加 不变 减少
减少
不变 增加 不变
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
减少 增加 增加 减少
增大
增大 减小
减小
在100g10%的氯化钠溶液中加入10g水， 求所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 如在上述溶液中加入10g氯化钠，所得溶 液中溶质的质量分数？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
综合计算（二）有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算1．（2008·福州）2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。
闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。
计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)反应的化学方程式：H 2SO 4+Ca(OH)2== Ca SO 4+2H 2O解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x 。
硫酸溶液中溶质的质量=26t ×98﹪=25 .48tH 2SO 4＋Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O98 7425.48t x7498=xt 48.25 X=19.2t答略。
【解析】26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸溶液中硫酸溶质的质量=26t ×98﹪=25 .48t 再由25.48t 硫酸通过化学方程式求出氢氧化钙的质量。
2．（2008·南昌）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g 水垢中，产生CO 2气体的情况如右图所示。
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10 g 水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
答案： (1) 75%(2)86.2g【解析】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与稀盐酸反应，其中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不产生气体，由图表可知，产生二氧化碳气体3.3g ，再由3.3g 二氧化碳气体通过化学方程式求出碳酸钙质量是7.5g ，7.5g 除以10g 水垢质量即是水垢中碳酸钙的质量分数75%，与7.5g 碳酸钙反应的氯化氢溶质可通过化学方程式求出，与2.5g 氢氧化镁反应的氯化氢溶质也可求出，再把氯化氢质量和除以质量分数10％即得盐酸质量。
3．（2008·乐山市）将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（P 水 =1g/cm 3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？解: (1)由图可知,生成BaSO 4沉淀的质量为23.3g(2)设BaCl 2的质量为x,生成NaCl 的质量为yBaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl208 233 117X 23.3g yx=20.8gy=11.7g溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g溶质的总质量=11.7g + (29.1g —20.8g)=20gNaCl%=20/200×100%= 10%答：生成沉淀23.3g ，所得NaCl 溶液的质量分数为10%。
（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。
）【解析】由图可知,生成BaSO 4沉淀的质量为23.3g ，要求所得溶液中溶质的质量分数，须知：反应后所得溶液中溶质氯化钠有两部分来源，氯化钡与硫酸钠反应生成的及原固体混合物中含有的，为11.7g + (29.1g —20.8g)=20g ，反应后所得的溶液质量根据质量守恒定律需减去硫酸钡沉淀质量为29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g ，再把溶质总质量除以溶液总质量即可。
4．（2008·四川达州）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x ，则：2H 2O 2 == 2H 2O+O 2↑（2分）68 32X 1.6gX 68=6.132 (2分) X=3.4g （1分） 则过氧化氢溶液的质量%104.3g =34g （1分） 【解析】据图形可知，生成的氧气质量是1.6g ，由1.6g 氧气通过化学方程式可求出参加反应的过氧化氢质量3.4g ，再把过氧化氢溶质质量除以过氧化氢溶液质量即可。
5．（2008·广东）(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。
请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t 这种废水，需要熟石灰多少t?解： (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x 。
H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O (1分)M n O 298 80x 120g×10％ (1分)x 98= %1012080⨯g g(1分)解得：x=14.7g (1分)H 2SO 4％=gg 1007.14×100％=14.7% (1分) (2)设处理150 t 这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y 。
H 2SO 4 + Ca(OH)2=CaSO 4+2H 2O (1分)98 74150t×14.7% y (1分)%7.1415098⨯t =y74 (1分) 解得： y=16.65 t (1分)熟石灰的质量=%7565.16g =22.2t (1分) 答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7％；(2)处理150t 这种废水，需要熟石灰22.2t 。
6．（2008·广东汕头）（7分）NaOH 潮解后极易与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH 含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g 溶液；再加入200g 稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g 。
请计算：（1）反应产生的CO 2的质量为 g 。
（2）若所取烧碱样品为50.0g ，则样品中NaOH 的质量分数是多少？（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na 2CO 3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。
其原因是：（从钠元素质量守恒的角度解释）。
解：（1）（1分）4.4（2）解：设所取样品中含有Na 2CO 3的质量为x 。
Na 2CO 3+H 2SO 4=== Na 2 SO 4+H 2O+CO 2↑…………………………………（1分）106 44x 4.4g ……………………………………（1分）………………………………（1分）则烧碱样品中 ………………（1分）答：烧碱样品中NaOH 的百分含量为78.8%。
（3）（2分）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠（1分），消耗98g硫酸（1分）【解析】反应产生的CO 2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g,由二氧化碳的质量通过化学方程式求出碳酸钠质量是10.6g ，再把烧碱样品50.0g 减去10.6g 碳酸钠质量就是氢氧化钠质量，为39.4g ，39.4g 氢氧化钠质量除以50.0g 烧碱样品质量即是样品中NaOH 的质量分数；未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na 2CO 3）的烧碱样品反应中所含的钠元素质量相等，那么它们与硫酸反应生成的硫酸钠质量也相等，根据硫酸根离子质量守恒，所需要的硫酸的质量也都相等。
7．（2008·广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
/g1064410.64.444g x g ⨯==106 4.4g 解得：x=50.010.6%100%78.8%50.0g g NaOH g -=⨯=解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x ，22.2g 氯化钙溶液中溶质的质量为y ，则Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl106 111 100x y 3.0g3100111106==y x 解之得：x ＝3.18（g ），y ＝3.33（g ） 所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%3.33.18⨯＝96.4% 所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：100%22.23.33⨯＝15% 【解析】由图形可知，所得的3.0g 沉淀是碳酸钙，由3.0g 碳酸钙质量通过化学方程式可求出碳酸钠质量，碳酸钠质量除以3.3g 纯碱样品质量即是纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
同时，由3.0g 碳酸钙质量通过化学方程式还可求出氯化钙质量，氯化钙质量除以22.2g 氯化钙溶液质量即是氯化钙溶液的溶质质量分数。
8．（2008·海南）100 g 稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：（1）生成氯化钠的质量：（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设生成氯化钠的质量为x ；稀盐酸中溶质的质量分数为yHCl ＋ NaOH == NaCl ＋H 2O36.5 40 58.5y×100% 100×16% xx==23.4gy==14.6%答：略9．（2008·河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g ，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
解：(1)0．48g(2)解：设5 1g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x 。
2H 2O 22MnO 2H 2O + O 2↑68 32x 0．48gg x 48.03268= g g x 02.1326848.0=⨯= 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为%2%1005102.1=⨯g g 答：该溶液中溶质的质量分数为2％。
10．（2008·湖北恩施）(5分)已知 Na2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。