高考化学总复习 课时作业二十六 水溶液 酸碱中和滴定 鲁科版
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第八章 第二讲 水溶液 酸碱中和滴定(含答案解析)
第二讲水溶液酸碱中和滴定一、选择题1．下列叙述正确的是()。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其[H＋]·[OH－]＝1×10－14 B．[H＋]＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析K W＝[H＋]·[OH－]，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的[H＋]不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H ＋]小于0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中的3[H＋]的2倍；当[H＋]或[OH－]大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用[H＋]或[OH－]来表示。
答案 A2．下列说法错误的是()。
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H＋]为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中[H＋]之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7 D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A解析A项，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中[H＋]＜0.1 mol·L－1，故由水电离的[H＋]＞10－13mol·L－1；B项，pH相差1，溶液中的[H＋]相差10倍；C项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH＜7；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A。
山东科技版高中化学课后习题(含答案)课时规范练26水溶液酸碱中和滴定
课时规范练26水溶液酸碱中和滴定基础巩固1.(2019湖北部分重点中学高三上学期起点考试)下列有关滴定操作的说法正确的是()A.用25 mL滴定管举行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液举行滴定,则测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前瞻仰,滴定到尽头后俯视,会导致测定结果偏高解析滴定管精确值为0.01 mL,读数应保留小数点后2位,A项错误;用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液举行滴定,由于没有润洗,尺度液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定效果偏高,B项错误;所用的固体KOH中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH-浓度偏大,导致消耗尺度液的体积偏小,则测定效果偏低,C项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若滴定前瞻仰读数,滴定至尽头后俯视读数,导致斲丧的盐酸体积偏小,依据c(酸)=可知测定效果偏高,D项正确。
2.常温时,下列叙述正确的是()A.稀释pH=3的醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低B.用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液,滴定前瞻仰,滴定后俯视,测得的烧碱溶液浓度偏低C.pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中,水的电离程度不相同D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液,硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多解析稀释pH=3的醋酸溶液,醋酸的电离水平增大,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但[H+]、[CH3COO-]减小,根据KW=[H+][OH-]可知,[OH-]增大,A项错误;滴定前瞻仰,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小,则读取的尺度盐酸的体积偏小,导致测得的烧碱溶液浓度偏低,B项正确;pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中,[OH-]相同,故水的电离水平雷同,C项错误;醋酸为弱酸,不完全电离,故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时,醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多,D项错误。
高考化学一轮总复习《水溶液、酸碱中和滴定》课时作业及答案
第七章水溶液中的离子平衡第二节水溶液酸碱中和滴定一、单项选择题1．水的电离平衡为H2O H++OH-，在25℃时水的离子积为K W=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14，则下列叙述正确的是()A．c (H+)随着温度的升高而降低B．35℃时c (H+)＞c (OH-)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程1题变式1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K W＝1×10－12。
下列说法正确的是()A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH 溶液50 mL2．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH －)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：A．3B．4C．5D．63．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．下列说法正确的是()A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜74题变式4－1.下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－aC．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
高考化学一轮复习课时分层训练25水溶液酸碱中和滴定鲁科版
课时分层训练(二十五) 水溶液酸碱中和滴定(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列关于水的说法正确的是( )A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K W[OH－]增大C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，K W[OH－]＝[H＋]变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
]2．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合[H＋][OH－]＝常数，下列说法错误的是 ( )A．图中温度T1>T2B．图中五点K W间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性C[D项，B点K W＝10－12，pH＝2的H2SO4中[H＋]＝10－2mol·L－1，pH＝12的KOH中[OH －]＝1 mol·L－1，等体积混合后，溶液呈碱性，正确。
]3．室温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00 mLD．N点溶液中[OH－]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]＋[H＋]C[甲基橙的变色范围为3.1<pH<4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，达到滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性，若选用甲基橙作指示剂，则没有达到滴定终点溶液就会变色，故应该选用酚酞或石蕊作指示剂，A项错误；从P点到M点，随着反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，M点时达到滴定终点，得到CH3COONa溶液，此时水的电离程度最大，从M点到N点，NaOH过量，随着加入的NaOH量的增多，对水的电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，B项错误；M点水的电离程度最大，此时NaOH 与CH3COOH恰好完全反应，因两溶液浓度相同，则体积也相同，C项正确；N点加入20.00 mL NaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)＝c(Na＋)①和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，将①代入②中得到c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)，D项错误。
高中化学总复习 酸碱中和滴定
高考总复习酸碱中和滴定【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。
2．了解中和滴定的误差分析方法。
3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。
说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。
（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。
HCl，H2SO，H3PO考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸−−→滴碱用甲基橙为佳；碱−−→滴酸用酚酞为佳。
若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。
要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。
②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。
③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
2020版高考化学大一轮复习课时规范练26水溶液酸碱中和滴定鲁科版
课时规范练26 水溶液酸碱中和滴定一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北部分重点中学高三上学期起点考试)下列有关滴定操作的说法正确的是( )A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高2.(2018贵州七校联考)下列说法不正确的是( )A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是a>c>bB.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的①醋酸溶液、②盐酸、③醋酸钠溶液,水的电离程度的顺序为③>①>②C.常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性,也可能为酸性D.物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的顺序为③>①>②3.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。
某温度下,向[H+]=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的[H+]=1×10-2mol·L-1。
下列对该溶液的叙述不正确的是( )A.该温度高于25 ℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的[OH-]减小4.(2018河北唐山统考)不同温度下,水溶液中[H+]与[OH-]的关系如图所示。
高考化学一轮复习 课后限时集训25 水溶液 酸碱中和滴定(含解析)鲁科版
学习资料课后限时集训（二十五）(建议用时:40分钟)1．下列关于水的说法正确的是( ）A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7。
0B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时,错误!增大C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变,水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B［正常雨水的pH为5。
6，酸雨的pH小于5.6;将纯水加热后，水的离子积变大,错误!＝［H＋]变大，pH变小，水仍呈中性;向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离.］2．用0。
100 0 mol·L－1盐酸滴定25。
00 mL、浓度约0.1 mol·L－1氨水的过程中，下列操作、计算或分析错误的是（)A．取待测液B．滴加指示剂C．消耗盐酸26.00 mL D．所测氨水浓度偏低D[取氨水时，取液后有气泡时，取氨水的体积偏大，滴定时标准盐酸所用量偏多，所测氨水浓度偏高，D错误。
］3．下列说法中正确的是( )A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl的K WB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104 C．根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH＝6。
8的溶液一定显酸性D．25 ℃，水电离出的［H＋]H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液的pH一定为10B[温度越高,K W越大，A错；pH＝6.8的溶液不一定为酸性，C错；[H＋］H2O＝1×10－10 mol·L－1的溶液pH可能为4或10，D错。
］4．室温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定10。
00 mL 0。
10 mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．M点对应的NaOH溶液的体积为10。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第八单元 物质在水溶液中的行为 第2节 水溶液 酸碱中和滴定
0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电
离程度始终增大。( × )
2.一定温度下,水中存在H2O
一定正确的是(
H++OH-
ΔH=Q(Q>0)的平衡。下列叙述
)
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,KW减小
B.将水加热,KW增大,pH不变
C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,[H+]减小
子积常数增大,根据题图知,离子积常数:T3>T2>T1,所以温度:T3>T2>T1,A项
正确;B、D、E三点溶液的氢离子浓度相等,则pH相等,B项正确;温度高低
顺序是A=B=C<D<E,水的离子积常数只与温度有关,温度越高,离子积常
数越大,KW的关系:E>D>A=B=C,C项正确;C点时,KW=1×10-14 mol2·
的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(
A.常温下,Ka(HA)约为10-5 mol·L-1
B.P点溶液对应的pH>7
C.M点溶液中存在:[Na+]=[A-]+[HA]
D.N点溶液中存在:[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]
)
答案 C
解析 由示意图可知,0.1 mol·
L-1 HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11
6.74
NaOH溶液
13.50
13.11
12.87
12.50
CH3COOH溶液
2.90
2.89
2.87
2.85
CH3COONa溶液
9.19
9.00
【金版新学案】高考化学总复习 课时作业二十六 水溶液 酸碱中和滴定 鲁科版
课时作业(二十六) 水溶液酸碱中和滴定一选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．将水加热到90 ℃，pH不变B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小C．向水中加入稀氨水，K W变大D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，K W不变2．已知：H2A===H＋＋HAHA H＋＋A2，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA②Na2CO3③HCl④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是( )A．②①④③B．②④①③C．①②④③ D．③①④②3．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH的物质的量浓度乘积为1024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )A．SO23B．NH＋4C．NO3D．HCO34．下列叙述正确的是( )A．无论是纯水，还是酸性碱性或中性稀溶液，在常温下，其[H＋]·[OH]＝1×1014B．[H＋]等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5．(2022·扬州质检)如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．常温下将pH为5的硫酸稀释500倍，稀释后溶液中[SO24]和[H＋]之比为( )A．1∶1 B．1∶2C．1∶10 D．10∶17．已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W＝1×1012，本题涉及的溶液温度均为100 ℃。
下列说法中正确的是( )A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL8．(2022·衡水质检)现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是( )①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH 11 11 3 3A.在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变B．温度上升10 ℃，四种溶液的pH均不变(不考虑挥发与分解)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中[Cl]>[NH＋4]>[H＋]>[OH]9．(2022·豫南四校联考)在T℃时，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10a mol/L，[OH]＝10bmol/L，已知a＋b＝12。
化学：高三一轮复习酸碱中和滴定教案鲁科版
酸碱中和滴定【教学目标】１、了解滴定管的主要用途和使用方法２、了解中和滴定的操作和步骤３、能对中和滴定的数据进行分析或处理一：中和滴定的原理和实验操作【自主学习】１、酸碱滴定管的结构特点，并与量筒进行区别。
２、注意酸碱滴定管分别可以取用什么试剂、验漏的方法３、中和滴定的原理和实验操作。
【点拨提高】１．中和滴定的概念及原理（１）概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
（２）实质：中和反应。
酸电离出的H+与碱电离出OH—以等物质的量的关系结合生成H２O的反应，即H++OH—==H２O（３）酸碱中和反应定量的关系计算关系：当酸碱中和在一元酸和一元碱之间进行时，则＝１，上式可化简为：２．中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等３．试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙、酚酞。
４．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）Ⅰ、准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数１）滴定管：１检验酸式滴定管是否漏水２洗涤滴定管后要用标准液洗涤２~３次，并排除管尖嘴处的气泡３注入标准液至“0”刻度上方２~３cm处４将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）２）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：１用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入１~２滴指示剂２用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。
Ⅲ、计算：每个样品滴定２~３次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点：１滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇２终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。
6．中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断１酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。
鲁科版高中化学选修四3-4-2酸碱中和滴定(课时练)(教师版).docx
高中化学学习材料唐玲出品3-4-2 酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．500 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管【答案】C【解析】准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。
2．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是( )A．大于40.0 mL B．40.0 mLC．小于10.0 mL D．10.0 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无“0”刻度，满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到 10.00 mL 刻度处的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度处到 50.00 mL 刻度处之间有40.00 mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00 mL。
因量筒的精确度为0.1 mL，所以量筒内溶液体积大于40.0 mL。
3．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A．大于10.00 mLB．小于10.00 mLC．等于10.00 mLD．等于11.00 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
4．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
水溶液、酸碱中和滴定PPT 鲁科版
③对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，
6、强酸与强碱溶液混合
-=H O，所以在计算时 酸过量的计算公式 ： 其反应的实质是 H++OH 2 用离子方程式做比较简单 要从以下三种可能去考虑：(室温时） +] × -) +）=n[H -），恰好中和， V[H+]-[OH-] ×V(OH （1）若n（H （ OH pH=7 +] = 先求 [H 余 （2）若n（H+ ）>n（OH-），酸过量，计算剩 +)+V(OH-) V(H 下 的［H+］，再算pH +）<n（OH-），碱过量，计算剩下 （ 3 ）若 n （ H 碱过量的计算公式 ： 的［OH-］，再算pH -] ×V(OH-)-[ H+] ×V[H+] [OH -
水溶液
酸碱中和滴定
高三化学组
水溶液
一、水的电离 1．电离方程式
酸碱中和滴定
基础盘点
2H2O H3O＋＋ 水是一种极弱的电解质，电离方程式为_________________
－ OH ___，简写为
H2O
H＋＋OH－
。
2．纯水室温下的有关数据 (1)[H＋]＝[OH－]＝ 1.0×10－7 (3)pH＝ 7 。 mol/L。 (2)KW＝[H＋]· [OH－]＝ 1.0×10－14 。
5、酸碱溶液加水稀释规律 例题：
注意： （1）pH=2的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH？4
（2 ） 的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液的 pH ？10 （ 1pH=12 ）在稀释时，当他们的浓度大于 10-5moL· L-1 时， -1时， 不考虑水的电离；当他们的浓度小于 10-5的 moL · L？ （3 ）pH=9的氢氧化钠稀释1000倍后的溶液 pH 约7 （4 ）pH=5的盐酸稀释1000倍后的溶液的pH？ 有浓度的变化，又有电离平衡的移动，我 们一般不能求得具体的数值，只能确定其范围。如： PH=10的NH3· H2O溶液稀释100倍，稀释后的 8﹤PH﹤10
高三鲁科化学一轮复习题库 水溶液 酸碱中和滴定 含解析
第八章物质水溶液中的行为第一讲水溶液酸碱中和滴定一、选择题1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变解析酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，H＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，K W不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，K W也变大，D错误。
答案 B2．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是() A．Na＋B．HCO－3C．Fe2＋D．Cl－解析HCO－3既可以与H＋反应，又可以与OH－反应，可起到调节血液pH的作用。
答案 B3．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c 的关系正确的是() A．a>b＝c B．a>c>bC．c>b>a D．b>c>a解析纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a＝1×10－7 mol·L－1，b＝c(H＋)水＝c(OH－)液＝K W c(H＋)液＝1×10－13 mol·L－1；c＝c(H＋)水＝c(OH－)液＝K Wc(H＋)液，而c(H＋)液＝(0.2 mol·L－1×1 L－0.1 mol·L－1×1 L)1 L＋1 L ＝5×10－2mol·L－1，故c＝1×10－145×10－2＝2×10－13mol·L－1，即a >c >b ，选B 。
2021版高考化学一轮复习第8章2水溶液酸碱中和滴定练习(含解析)鲁科版
水溶液酸碱中和滴定滴定操作的方法:(1)传统方法:滴定作为一种经典的分析技术被广泛使用。
最早,滴定剂通过带有刻度的玻璃管(滴定管)添加并记录消耗的体积,手动调节旋塞开关来控制滴定剂的添加量,当反应进行到终点时,指示剂颜色发生变化。
起初,只能进行那些到终点有颜色变化的滴定,后来的滴定可以人为加入指示剂。
结果的精确性主要靠化学师的技术能力,尤其是辨别不同颜色的能力。
(2)现代方法:用于电位测量的电极取代了颜色指示剂,从而提高了结果的精确性与准确性。
自动滴定仪是由微处理器控制的仪器,可自动完成所有滴定相关操作:①添加滴定剂;②监测反应(采集信号);③识别终点;④数据存储;⑤计算;⑥存储结果;⑦将数据传送至打印机或电脑/外部系。
问题1.传统方法中是如何提高结果的精准性的?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:重复滴定2～3次,求消耗标准溶液体积的平均值。
问题2.在氧化还原滴定实验中,氧化剂通常使用什么滴定管?(素养角度——科学探究与创新意识)提示:氧化剂会氧化橡胶管,故应该用酸式滴定管取用。
问题3.室温下,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的某碱BOH溶液,用自动滴定仪得到的滴定曲线如下。
(素养角度——变化观念与平衡思想)(1)a点时,溶液呈碱性,溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系如何?提示:a点为BOH—BCl共存的溶液,呈碱性,故有c(B+)>c(Cl-)。
(2)b点时溶液的pH=7吗?提示:不对。
从图象起点pH<13,可知BOH为弱碱,b点为滴定终点,生成强酸弱碱盐,水解呈酸性,故pH<7。
(3)c点时溶液中c(H+)约为多少?提示:加入盐酸为40 mL时,c(H+)=(0.10×40-0.10×20)÷60 mol·L-1≈0.03 mol·L-1。
1.苹果酸(H2MA,K a1=1.4×10-3;K a2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂,H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。
高考全国化学一轮复习课时规范练26水溶液酸碱中和滴定
课时规范练26 水溶液 酸碱中和滴定基础巩固1.(2019湖北部分重点中学高三上学期起点考试)下列有关滴定操作的说法正确的是( )A.用25 mL 滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高0.01 mL,读数应保留小数点后2位,A 项错误;用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固体KOH 中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH 浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则测定结果偏低,C 项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据c (酸)=c (碱)×V (碱)V (酸)可知测定结果偏高,D项正确。
2.常温时,下列叙述正确的是( )A.稀释pH=3的醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低B.用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液,滴定前仰视,滴定后俯视,测得的烧碱溶液浓度偏低C.pH 均为11的NaOH 和NH 3·H 2O 溶液中,水的电离程度不相同D.分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸溶液,硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多pH=3的醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,n(H+)、n(CH3COO)增大,但[H+]、[CH3COO]减小,根据K W=[H+][OH]可知,[OH]增大,A项错误;滴定前仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小,则读取的标准盐酸的体积偏小,导致测得的烧碱溶液浓度偏低,B项正确;pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中,[OH]相同,故水的电离程度相同,C项错误;醋酸为弱酸,不完全电离,故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时,醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多,D项错误。
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课时作业(二十六) 水溶液酸碱中和滴定一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．将水加热到90 ℃，pH不变B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小C．向水中加入稀氨水，K W变大D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，K W不变2．已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是( ) A．②①④③B．②④①③C．①②④③ D．③①④②3．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )A．SO2－3B．NH＋4C．NO－3D．HCO－34．下列叙述正确的是( )A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其[H＋]·[OH－]＝1×10－14 B．[H＋]等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5．(2013·扬州质检)如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．常温下将pH为5的硫酸稀释500倍，稀释后溶液中[SO2－4]和[H＋]之比为( ) A．1∶1 B．1∶2C．1∶10 D．10∶17．已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W＝1×10－12，本题涉及的溶液温度均为100 ℃。
下列说法中正确的是( )A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL8．( )A.pH不变B．温度上升10 ℃，四种溶液的pH均不变(不考虑挥发与分解)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中[Cl－]>[NH＋4]>[H＋]>[OH－]9．(2013·豫南四校联考)在T℃时，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol/L，[OH－]＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：A．3 B．4C．5 D．610．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是( )A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量11．常温时，以下4种溶液pH最小的是( )A．0.01 mol·L－1醋酸溶液B．0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol·L－1醋酸与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液12．(2013·淄博质检)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝[Na＋]二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)在不同温度下的水溶液中[H＋]＝10x mol/L，[OH－]＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。
请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。
你判断的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。
14．(12(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中[SO2－4]＝5×10－4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中[Na＋]∶[OH－]＝__________。
(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________。
15．(14分)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl 溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是__________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________；(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__________③(填“>”“<”或“＝”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)；(4)将①、④混合，若有[CH3COO－]>[H＋]，则混合溶液可能呈__________(填序号)。
A．酸性B．碱性C．中性16．(16分)(2013·肇庆质检)某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)________。
(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从______色变为________色，且半分钟内不变色。
(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____________mL。
(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。
L)课时作业(二十六)1．D 选项A ，H 2O 的电离是吸热过程，加热能促进H 2O 的电离，纯水中[H ＋]增大，pH减小；选项B ，CH 3COO －水解促进H 2O 的电离，溶液中[OH －]增大，pH 增大；K W 与温度有关，与溶液的酸碱性无关，加入少量稀氨水或NaHSO 4后溶液的K W 均不变。
2．B 碳酸钠水解促进水的电离，NaCl 溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA 与HCl 电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。
3．D 根据题意，水电离的[OH －]＝[H ＋]＝10－12 mol·L －1。
溶液呈强酸性或强碱性，HCO －3与H ＋或OH －都不能共存，选D 。
4．A K W ＝[H ＋]·[OH －]，且K W 只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有K W ＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的[H ＋]不一定等于1×10－7mol/L ；0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的CH 3COOH 电离程度比0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的CH 3COOH电离程度小，所以0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的[H ＋]小于0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的[H ＋]的2倍；当[H ＋]或[OH －]大于1 mol/L 时，用pH 表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当[H＋]或[OH －]大于1 mol/L 时，一般不用pH 表示溶液的酸碱性，而是直接用[H ＋]或[OH －]来表示。
5．B 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L 时，pH 应该等于0，A 项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol/L ，P 点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B 项正确；曲线a 对应的溶液起点的p H 等于1，故曲线a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C 项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D 项错误。
6．C 酸性溶液被水稀释时，[H ＋]的变化对水的电离会产生影响。
酸被稀释后，[H ＋]酸＝1×10－5 mol·L －1500＝2×10－8 mol·L －1＜1×10－7 mol·L －1，而溶液不会变成碱性，故计算溶液中的[H ＋]方法应该如下：设由水电离产生的[H ＋]＝x ，则溶液中的[H ＋]总＝2×10－8mol·L －1＋x ，由H 2O H ＋ ＋ OH －2×10－8＋x xK W ＝[H ＋]·[OH －]＝(2×10－8＋x )·x＝1×10－14 mol·L －1解得x ≈1×10－7 mol·L －1那么[SO 2－4]和[H ＋]之比约为：(0.5×10－5 mol·L －1÷500)∶1×10－7 mol·L －1＝1∶107．A A 项，0.005 mol/L 的H 2SO 4溶液中，[H ＋]＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L ，pH＝－lg[H ＋]＝－lg0.01＝2。