大一无机化学复习题库
大学《无机化学》期末复习题库及答案
第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。
此时体系的内部压力(kPa)为( )A．253 B．101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT，在一定温度下发生反应：5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2NOCl(g)。
平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是NO(g)+1/2Cl2（）) B. P(NO)=P(NOCl)A. P(NO)=P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl26、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LC. 11.5 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CC. –263°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of Ngas would be produced by the decomposition of2solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm35.0 g NaN3pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C )1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4.2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( C )2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量1C 、等于氧的平均原子质量与碳-12核素质量的12之比值1D 、等于一个氧原子的质量与碳-12核素质量的12之比值（D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU （体系）+ΔU(环境）=0C 、ΔG=ΔH—TΔSD 、ΔG（正反应）×ΔG(逆反应)=1（A ）4．反应2NO 2(g)（红棕色)==N 2O 4(g ）（无色)Δr H m 〈0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( D )5．反应C(s ）+O 2(g ）===CO 2（g ），Δr H m 〈0下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g ）的分压（A )6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（C ）7．NO （g ）+CO(g)===12N 2(g ）+CO 2(g)Δr H m = -373。
4kJ ·mol ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B 、2)C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D 、2）（B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+1（4、2、1、—12）B 、2）C 、（4、0、0、+1（4、1、1、—12)D 、2）（D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：-1A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（A )13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：——A 、HCO 3B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-1( B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L )pH 值最大的是:-5-5A 、NaAc 溶液（K a =1。
无机化学万题库选择题大一
无机化学万题库选择题（一）物质的状态1．现有 1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（）A、PV＝（M / d）RTB、PVd＝RTC、PV＝（d / n）RTD、PM / d ＝RT2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（）A、1 / 6 LB、2 / 3 LC、3 / 2 LD、6 L3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （）A、体积减小一半B、体积减小但并非减小一半C、体积增加一倍D、体积增加但并非增加一倍4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（）A、低温高压B、低温低压C、高温低压D、高温高压5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（）A、正常沸点以上B、正常沸点以下C、临界温度以上D、临界温度以下6．使气体液化的条件是***（）A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（）A、分子数相同B、分子量相同C、质量相同D、密度相同8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（）A、较高的分子速率B、较小的分子量C、较大的分子体积D、较弱的分子间作用力9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（）A、0.072 molB、0.078 molC、0.56 molD、0.60 mol10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （）A、4B、16C、64D、25611．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（）A、1∶4B、4∶1C、1∶16D、16∶112．氢气与氧气的扩散速率之比为**（）A、16∶1B、8∶1C、4∶1D、1∶413．0 ℃的定义是***（）A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（）A、熵B、蒸汽压C、气化热D、吉布斯自由能15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（）A、1∶9B、1∶3C、3∶1D、9∶116．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （）A、72B、62C、52D、4217．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）A、840℃B、693℃C、420℃D、147℃18．混合气体中含有112 g N2、80 g O2和44 g CO2 ,若总压力为100 kPa ，则氧的分压为（原子量：N 14，O 16，C 12）**（）A、13 kPaB、33 kPaC、36 kPaD、50 kPa19．混合气体中含有70 g N2、128 g O2和66 g CO2，若总体积为10.0dm3, 则氧的分体积为（原子量：N 14，O 16，C 12）**（）A、5.0 dm3B、4.8 dm3C、4.0 dm3D、3.1 dm320．在相同温度下，对于等质量的气态H2 和O2，下列说法正确的是**（）A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率相同D、对相同容积的容器所产生的压力相同21．根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是***（）A、有相同的平均速率B、有相同的扩散速率C、有相同的平均动能D、以上三点都不相同22．在一定温度和压力下，有0.50 mol 氢气和1.0 mol 氦气，对这两种气体的描述中不正确的是***（）A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率不同D、气体的体积不同23．水的三相点是***（）A、水的冰点B、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度C、标准压力下水和冰的平衡温度D、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度24．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于**（）A、水的蒸汽压增大B、水的蒸发热减小C、水的温度升高D、压力降低使水的沸点降低25．将16 克O2（g）缓慢压入11.2 dm3的容器中，压力为187.5 kPa 时，假定无热量损失，则容器的温度是（原子量：O 16）***（）A、505 KB、256 KC、505℃D、256℃26．O2（g）通过毛细管渗流出来需要100 秒，若相同物质的量的H2（g）从该管中渗流出来，所需时间（秒）为***（）A、6.25B、25C、50D、7527．在10℃，101.325 k Pa 下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0 L，该气体物质的量（mol）是（10℃时p H2O ＝1.227 k Pa）**（）A、5.1×10－2B、8.7×10－4C、4.3×10－2D、5.3×10－428．在22℃和100.0 kPa 下，于水面上收集氢气0.100 克，经干燥后氢气的体积应为（22℃下水的蒸气压为2.7 kPa）**（）A、1.26 LB、2.45 LC、3.87 LD、4.64 L29．10℃和101.3 kPa 下，在水面上收集到1.5 L某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为1.2 kPa）**（）A、6.4×10－2 molB、2.4×10－2 molC、1.3×10－3 molD、7.9×10－4 mol30．已知22℃下水的蒸气压为2.7 kPa ，在该温度和100.0 kPa 下，用排水集气法收集到H2(g) 0.05 mol ，则干燥后H2(g) 的体积应为**（）A、1.26 LB、2.45 LC、12.6 LD、24.5 L31．将压力为200 kPa 的O2 5.0 L 和100 kPa 的H2 15.0 L混合在20.0 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为*（）A、120 kPaB、125 kPaC、180 kPaD、300 kPa32．将等质量的O2和N2分别放在体积相等的 A ，B 两个容器中，当温度相等时，下列说法正确的是**** （）A、N2分子碰撞器壁的频率小于O2；B、N2的压力大于O2；C、O2分子的平均动能（E k）大于N2；D、O2和N2的速率分布图是相同的；33．在下列各种性质中，H2( g ) 和He( g ) 相同的是*（）A、密度B、扩散速率C、标准状态下10g所占的体积D、标准状态下10mol所占的体积]34．常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是*（）A、COB、CO2C、N2D、NH335．在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H2S( g )和一瓶CH3SH(g)，先闻到臭味的气体是*（）A、CH3SH( g )B、同时闻到C、H2S( g )D、都闻不到36．一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是*（）A、O2B、NeC、HeD、NH337．容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混合气体中*（）A、N2的浓度大B、H2的浓度大C、浓度（mol·L－1 ）一样大D、无法判断38．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是*（）A、分子有能量B、分子有体积C、分子间有作用力D、分子有体积和分子间有作用力39．气体分子中能量大于E0的分子份额随温度的降低而*（）A、增大B、减小C、不变D、无法确定40．在相同的温度压力下，等物质的量的H2、He 和O2三种气体，它们的摩尔平均动能是*（）A、H2最大B、He比O2大C、都不相同D、都相同41．为使空气液化应采取的措施是*（）A、升温加压B、降温降压C、降温加压D、恒温加压42．气体可能被液化的温度是**（）A、正常沸点以上B、正常沸点以下C、临界温度以上D、临界温度以下43．高沸点物质的特性是*（）A、蒸气压高B、摩尔蒸发热高C、分子量低D、密度低44．低沸点物质的特性是*（）A、分子量大B、密度大C、摩尔蒸发热低D、蒸气压低45．将一物质加热到它的临界温度以上时，则该物质将*（）A、在高压下被液化B、在高压下被固化C、在任何压力下都是气体D、开始沸腾46．可用于物质提纯的相变是*（）A、凝固B、升华C、沸腾D、三种相变都可以47．在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压是*（）A、可能相等B、可能不等C、一定相等D、一定不等48．在温度T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为P ，通过下列作图法可获得一条直线的是**（）A、1 / p 对lg TB、lg p 对1 / TC、lg p 对TD、p 对T49．99℃下，水沸腾时的压力是*（）A、10.13 kPaB、略低于101.3 kPaC、101.3 kPaD、略高于101.3 kPa50．某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) = A(g) ＋B(g) 。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
(完整版)无机化学复习题+答案
《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ； (g)SO (g)O S(s)22=+K 2Θ，则反应的平衡常数K Θ是：dS(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θc ．K 1Θ×K 2Θ.d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，b ．4，0，－1，21+21-c ．4，3，+3，d ．4，2，0，21-21+（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b a．NaCl b．NaAc c．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：dNH3a．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
高一无机化学试题及答案
高一无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 以下化合物中，属于氧化物的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氢气3. 在化学反应中，被氧化的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 溶剂4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 以下选项中，属于单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 碳酸钙D. 硝酸6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积增大的方向移动7. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙8. 以下化合物中，属于酸式盐的是：A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硝酸钾D. 氯化钙9. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 氯化钠D. 二氧化碳10. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 元素化合价不变B. 有电子转移C. 没有新物质生成D. 反应速率很慢二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素周期数等于其最外层电子数的元素是______。
12. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
13. 根据化学键理论，离子化合物与共价化合物的主要区别在于它们之间的化学键是______。
14. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时体系的______不变。
15. 根据化学反应速率理论，温度升高，反应速率会______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。
17. 请解释为什么在化学反应中，催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
(完整版)大学无机化学试题及答案
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
《无机化学》题库(含答案)
2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。
3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。
4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。
5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。
无机化学万题库(选择题)(1-3)大一
无机化学万题库选择题（一）物质的状态1．现有1mol理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d,在温度T下体积为V，下述关系正确的是***（）A、PV＝（M/d）RTB、PVd＝RTC、PV＝（d/n）RTD、PM/d＝RT2．有1L理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（）A、1/6LB、2/3LC、3/2LD、6L3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其**（）A、体积减小一半B、体积减小但并非减小一半C、体积增加一倍D、体积增加但并非增加一倍4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（）A、低温高压B、低温低压C、高温低压D、高温高压5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（）A、正常沸点以上B、正常沸点以下C、临界温度以上D、临界温度以下6．使气体液化的条件是***（）A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（）A、分子数相同B、分子量相同C、质量相同D、密度相同8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（）A、较高的分子速率B、较小的分子量C、较大的分子体积D、较弱的分子间作用力9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4kPa）**（）A、0.072molB、0.078molC、0.56molD、0.60mol10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1/4，则其分子量为**（）A、4B、16C、64D、25611．在标准状况下，气体A的密度为1.43g·dm3，气体B的密度为0.089g·dm3，则气体A对气体B的相对扩散速率为**（）A、1∶4B、4∶1C、1∶16D、16∶112．氢气与氧气的扩散速率之比为**（）A、16∶1B、8∶1C、4∶1D、1∶413．0℃的定义是***（）A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（）A、熵B、蒸汽压C、气化热D、吉布斯自由能15．标准状态下，气体A的密度为0.81g·dm3，气体B的密度为0.09g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（）A、1∶9B、1∶3C、3∶1D、9∶116．某气体1.0g，在100℃和172kPa时的体积为250dm3，其分子量为**（）A、72B、62C、52D、4217．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）A、840℃B、693℃C、420℃D、147℃18．混合气体中含有112gN2、80gO2和44gCO2,若总压力为100kPa，则氧的分压为（原子量：N14，O16，C12）**（）A、13kPaB、33kPaC、36kPaD、50kPa19．混合气体中含有70gN2、128gO2和66gCO2，若总体积为10.0dm3,则氧的分体积为（原子量：N14，O16，C12）**（）A、5.0dm3B、4.8dm3C、4.0dm3D、3.1dm320．在相同温度下，对于等质量的气态H2和O2，下列说法正确的是**（）A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率相同D、对相同容积的容器所产生的压力相同21．根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是***（）A、有相同的平均速率B、有相同的扩散速率C、有相同的平均动能D、以上三点都不相同22．在一定温度和压力下，有0.50mol氢气和1.0mol氦气，对这两种气体的描述中不正确的是***（）A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率不同D、气体的体积不同23．水的三相点是***（）A、水的冰点B、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度C、标准压力下水和冰的平衡温度D、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度24．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于**（）A、水的蒸汽压增大B、水的蒸发热减小C、水的温度升高D、压力降低使水的沸点降低25．将16克O2（g）缓慢压入11.2dm3的容器中，压力为187.5kPa时，假定无热量损失，则容器的温度是（原子量：O16）***（）A、505KB、256KC、505℃D、256℃26．O2（g）通过毛细管渗流出来需要100秒，若相同物质的量的H2（g）从该管中渗流出来，所需时间（秒）为***（）A、6.25B、25C、50D、7527．在10℃，101.325kPa下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0L，该气体物质的量（mol）是（10℃时p H2O＝1.227kPa）**（）A、5.1×10－2B、8.7×10－4C、4.3×10－2D、5.3×10－428．在22℃和100.0kPa下，于水面上收集氢气0.100克，经干燥后氢气的体积应为（22℃下水的蒸气压为2.7kPa）**（）A、1.26LB、2.45LC、3.87LD、4.64L29．10℃和101.3kPa下，在水面上收集到1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为1.2kPa）**（）A、6.4×10－2molB、2.4×10－2molC、1.3×10－3molD、7.9×10－4mol30．已知22℃下水的蒸气压为2.7kPa，在该温度和100.0kPa下，用排水集气法收集到H2(g)0.05mol，则干燥后H2(g)的体积应为**（）A、1.26LB、2.45LC、12.6LD、24.5L31．将压力为200kPa的O25.0L和100kPa的H215.0L混合在20.0L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为*（）A、120kPaB、125kPaC、180kPaD、300kPa32．将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A，B两个容器中，当温度相等时，下列说法正确的是****（）A、N2分子碰撞器壁的频率小于O2；B、N2的压力大于O2；C、O2分子的平均动能（E k）大于N2；D、O2和N2的速率分布图是相同的；33．在下列各种性质中，H2(g)和He(g)相同的是*（）A、密度B、扩散速率C、标准状态下10g所占的体积D、标准状态下10mol所占的体积]34．常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是*（）A、COB、CO2C、N2D、NH335．在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H2S(g)和一瓶CH3SH(g)，先闻到臭味的气体是*（）A、CH3SH(g)B、同时闻到C、H2S(g)D、都闻不到36．一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是*（）A、O2B、NeC、HeD、NH337．容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混合气体中*（）A、N2的浓度大B、H2的浓度大C、浓度（mol·L－1）一样大D、无法判断38．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是*（）A、分子有能量B、分子有体积C、分子间有作用力D、分子有体积和分子间有作用力39．气体分子中能量大于E0的分子份额随温度的降低而*（）A、增大B、减小C、不变D、无法确定40．在相同的温度压力下，等物质的量的H2、He和O2三种气体，它们的摩尔平均动能是*（）A、H2最大B、He比O2大C、都不相同D、都相同41．为使空气液化应采取的措施是*（）A、升温加压B、降温降压C、降温加压D、恒温加压42．气体可能被液化的温度是**（）A、正常沸点以上B、正常沸点以下C、临界温度以上D、临界温度以下43．高沸点物质的特性是*（）A、蒸气压高B、摩尔蒸发热高C、分子量低D、密度低44．低沸点物质的特性是*（）A、分子量大B、密度大C、摩尔蒸发热低D、蒸气压低45．将一物质加热到它的临界温度以上时，则该物质将*（）A、在高压下被液化B、在高压下被固化C、在任何压力下都是气体D、开始沸腾46．可用于物质提纯的相变是*（）A、凝固B、升华C、沸腾D、三种相变都可以47．在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压是*（）A、可能相等B、可能不等C、一定相等D、一定不等48．在温度T时，与液体处于平衡的蒸气的压力为P，通过下列作图法可获得一条直线的是**（）A、1/p对lgTB、lgp对1/TC、lgp对TD、p对T49．99℃下，水沸腾时的压力是*（）A、10.13kPaB、略低于101.3kPaC、101.3kPaD、略高于101.3kPa50．某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g)=A(g)＋B(g)。
大一无机化学期末复习题
大一无机化学期末复习题1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％，则B 的分压为 60.792 k P a 。
2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u ,其电池符号为（-）Z n |Z n 2+（1 ||C u 2+（2|C u（+）其正极反应为C u 2++2e -=C u ；负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。
3、配平下列化学方程式:1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O3 S +4 H N O 3==== 3S O 2 + 4 N O + 2 H 2O4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未成对电子，原子中填有电子的能级组有四个。
5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ，空间构型为正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为d S P 2 ，空间构型为平面正四方形。
1、判断下列反应的θm f H ?，哪一个与其θm r H ?一致。
（ D ）A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g )B 、C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s )C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g )D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g )2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )?4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm rH ? = -1170K J ·m o l -1下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？（ A ）A 、低温、高压B 、高温、高压C 、低温、低压D 、高温、低压3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（ C ）A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +)B c (N H 4+)>c (C l -)> c (H +)>c (O H -)C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -)D c (N H 4+)>c (C l -)> c (O H -)>c (H +)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ）A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。
大一无机化学期末考试试题 精选
C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快
（ D ）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：
A、（3、1、0、+）
B、（4、3、1、-）
C、（4、0、0、+）
D、（2、0、1、-）
B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子
是：
A、（4、1、0、+）
减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温
度，平衡 正向 移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了
抑制水解 。
8．溶度积规则是指：当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；
当 J>Ksp 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 J<Ksp 为不饱和溶
5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------
（ D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对 B、4对 C、5对 D、6对
5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表 示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp与 Kc的关系为Kp=Kc (RT-1)。
6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo > 0 达到平衡时，若
a．大于零
b．小于零
c．等于零
d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b
a．4，0，0，
b．4，0，－1，
c．4，3，+3，
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一、 选择题1．下列叙述中正确的是(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/10003．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0 （B ）△H>0，△S<0 （C ）△H<0，△S>0 （D ）△H>0，△S>04．已知在室温下AgCl 的sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)(A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z+=ϕϕ，计算+-24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K（B ）+2Mn 浓度增大则 ϕ减小 （C ）+H 浓度的变化对ϕ无影响 （D ）-4MnO 浓度增大，则ϕ增大6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V(B) (0.72 - 0.34) / 2 V(C) (0.72 ⨯ 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ⨯ 3 + 0.34) V7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中，ϕ值最大的是（A ）Ag /Ag +（B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小)9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为G ∆=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23⋅的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl（C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 313．0.1mol ·L -1H 2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。
（已知K (H 2S)=1.1⨯10-7，K (H 2S)= 1.3⨯10-13）(A) H 2S > H + > S 2- > OH -； (B) H + > H 2S > HS - > S 2-； (C) H 2S > H + > OH - > S 2-； (D) H 2S > H + > S 2- > HS -； 14．在一容器中，反应 2NO 2 (g)2NO (g) + O 2 (g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar 气体保持总压力不变，平衡将会________。
(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断15．催化剂能提高反应速率是由于________。
(A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B) 降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值16．某电池()()3-2dm mol 10.0A A ⋅-+ ()）（+⋅⨯+B dm mol 100.1B 3-2-2的电动势E 为v 27.0，则该电池的标准电动势 ϕ为（A ）0.24v （B ）0.27v （C ）0.30v （D ）0.33v 17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（A ）NO -3 / HNO 3（B ）SO -24/ H 2SO4 （C ）Fe （OH ）3/ Fe （OH ）2 （D ）MnO -4/ MnO -24 18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 m r G ∆，平衡常数为 K ，标准电动势为 ϕ，则下列对mr G ∆、 K 、 E 的值判断合理的一组是 。
(A)m r G ∆<0； ϕ>0； K <1 (B) m r G ∆>0； ϕ<0； K >1 (C) m r G ∆<0； ϕ<0； K >1 (D) m r G ∆>0； ϕ<0； K <1二、填空题1．在原电池中，ϕ值大的电对是正（填正、负）极，发生的是还原反应；ϕ值小的电对是负（填正、负）极，发生的是氧化反应。
2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液()HCl NaOH SO H SO NH NaAc 42424和、、、在相同浓度下，pH 值由小到大的顺序：H 2SO 4、HCl 、(NH 4)2SO 4、NaAc 、NaOH 3．根据平衡移动原理，讨论下列反应：()()g O H 2g Cl 222+()()g 2O g HCl 4+；m r H ∆（298.15K ）>0将222O HCl O H Cl 、、、四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）4．用价键理论解释，PCl 5能稳定存在；而NCl 5不能稳定存在是因为PCl5中P 可以形成sp3d2杂化，而N 不能。
5．pH=1.0与pH=2.0的HCl 溶液等体积混合后溶液的pH=1.266．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将减小；还原型物质生成弱酸时，电极电势将增大。
7．下列氧化剂：4323KMnO FeCl Br KClO 、、、和22O H ，当溶液中H +浓度增大时，氧化能力增强的是KClO 3、KMnO 4、H 2O 2，不变的是FeCl 3、Br 2。
8．已知ϕ：Cr Cr Cr O Cr 86.041.036.123272--+++-，Cr 2+能否发生歧化反应否9．当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于始态和终态，而与变化途径无关。
10．在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH 值将如何变化 （a ）加Cl NH 4解离度下降 pH 减小（b ）加NaOH 解离度下降 pH 升高（c ）加水稀释 解离度增大 pH 不能确定（与加水量的多少有关）11．在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1 mol ·L -1 的NaCl 、AgCl 的溶解度将减小，此时反应商J = K （填“=”，“<”或“>”）12．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有取向力、色散力、诱导力和氢键。
三、是非题N1．CaCO 3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。
N2．稳定单质规定它的 m f H ∆、 m r G ∆、m S 为零。
N3．酸性水溶液中不含OH -，碱性水溶液中不含H +。
Y4．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。
Y5．在一定温度下，改变溶液的pH 值，水的离子积不变。
Y6．通常，反应速率常数k 与浓度无关，而与温度有关。
N7．6101-⨯ mol ·L -1 HCl 稀释100倍后，pH=8。
N8．HF ，HCl ，HBr ，HI 都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。
N9．氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH -浓度也必越大。
N10．在氧化还原反应中，如果两个电对的ϕ值相差越大，则反应进行越快。
四、问答题1．能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（4分） 答：对于同一类型难溶电解质，可以用K sp 的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。
2．能否用铁制容器存放4CuSO 溶液，为什么？为何可用FeCl 3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（6分）答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe 2+，Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ；因为Fe 3+的氧化性大于Cu ，可将Cu 溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe 2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe 3+ 。
3．在内服药生产中，除去产品中的-24SO 杂质时严禁使用Ba 盐，而在医院进行肠胃造影时却令患者大量服用BaSO 4？洗涤BaSO 4沉淀时，往往使用稀H 2SO 4，而不是用蒸馏水？（4分）答：在内服药中，若使用钡盐可能会过量，Ba 2+是重金属离子，对人体有害。
而肠胃造影时使用BaSO 4，其K sp 很小，会溶解的Ba 2+很少，对人体危害极小；因为BaSO 4在稀H 2SO 4中由于同离子效应溶解度比在蒸馏水中的小，用稀H 2SO 4洗涤BaSO 4，沉淀损失量小。
4．用Zn 与稀硫酸制备H 2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？（3分）答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。
该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。
5．由锡石（SnO 2）生产金属锡，要求温度尽可能低。
可以单独加热矿石（产生O 2），或将锡石与碳一起加热（产生CO 2），或将锡石与氢气一起加热（产生水蒸汽）。
根据热力学原理，应选用何种方法？农村常用草木灰作为钾肥（含碳酸钾），试解释为什么草木灰不宜与氮肥（氯化铵）一起使用？（5分）答：根据热力学原理，反应自发进行的条件是： m r G ∆= m H r ∆—T m S r ∆<0，通过计算可知：锡石与氢气一起加热产生H 2O （g ）的反应所需温度最低（840.7K ）可选用；因为它们之间易发生反应：O H NH 2CO O H 2NH 2CO 23224-23⋅+↑=+++，O H NH O H NH 2323+↑=⋅造成肥料失效。