新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(附答案)
人教版高中化学 必修一 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步测试卷 含答案与解析
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步测试卷满分100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．摩尔是一个基本的物理量D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧答案：B解析：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样可构成物质，如1 mol O2中含6.02×1023个O2，但含2×6.02×1023个O，A项错误；根据规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数个，近似为6.02×1023，B项正确，物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，必须指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为 1 mol水中含有2 mol 氢原子和1 mol氧原子，D项错误。
2．(双选)下列说法正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1答案：BC解析：A项错误，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项中，n(H2O)＝18 g18 g·mol－1＝1 mol，该项正确；D项中1 mol CO的质量是N A个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol－1”，该项错误。
故正确答案为B、C两项。
3．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是( )A．1.8 g水所含的氧原子数目为0.3×6.02×1023B．2 g氢气所含原子数目为6.02×1023C．10 g氖气所含原子数目为6.02×1023D．17 g氨气所含电子数目为10×6.02×1023答案：D解析：A项中，1个水分子所含的氧原子数为1,1.8 g水所含的氧原子数目为1.8 g18 g·mol－1×1×6.02×1023mol－1＝0.1×6.02×1023；B项中，2 g氢气所含原子数目为2 g2 g·mol－1×2×6.02×1023mol－1＝2×6.02×1023；C项中，10 g氖气所含原子数目为10 g20 g·mol－1×6.02×1023mol－1＝0.5×6.02×1023；D项中，17 g氨气所含电子数目为17 g17 g·mol－1×10×6.02×1023 mol－1＝10×6.02×1023。
新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(A)
新课标高一化学同步测试第二节化学计量在实验中的应用（A）一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）错误！未指定书签。
．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩错误！未指定书签。
．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol错误！未指定书签。
．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等错误！未指定书签。
．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同错误！未指定书签。
．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤错误！未指定书签。
．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）错误！未指定书签。
．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A ．6.72L COB ．6.6g CO 2C ．8 g SO 3D ．9.6g H 2SO 4错误！未指定书签。
人教版高一化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步达标练含答案
第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1．7．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．1602．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 3 mol·L－1的FeCl3溶液4．下列说法不正确的是()A.将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1C.1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol·L－1D.将浓度为0.5 mol·L－l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol·L－1 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数N A的数值可表示C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等6．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO47．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L8．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A.56m V mol ·L －1B.3m 56Vmol ·L －1 C.m 56Vmol ·L －1 D.3m 112Vmol ·L －1 9．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
高中化学 必修一 《化学计量在实验中的应用》同步练习及答案
第二节化学计量在实验中的应用课时练习巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子2.下列说法正确的是 （ ）A. H 2的摩尔质量是2 gB. 1molH 2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H 2含1mol H3．比较1.0mol N 2和1.0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）A. ①B. ①②C. ①②③D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋ 个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。
6． 0.1 mol •L －1Na 2O 放入 克水中才能使溶液中Na ＋与H 2O 的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag 。
4:58032:6432=⨯⨯ag mg ag mg 或mg 4:58032:6432=⨯⨯mg 解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
4:51002.680:1002.664231231=⨯⨯⋅⨯⨯⋅--molg mg mol g mg 解法3：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》综合练习及答案
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》综合练习及答案第二节化学计量在实验中的应用基础练习1．下列关于摩尔的叙述正确的是（）A．表示物质数量的单位B．表示物质质量的单位C．表示物质微粒的单位D．表示物质的量的单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO24．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2B．Cl2 C．NH3 D．SO2能力提升5．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A 个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A 个离子6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl 溶液7．判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时仰视刻度线和液面9．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20mL、0.15mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl510．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（）A．密度之比为16∶11 B．密度之比为11∶16C．体积之比为1∶1 D．体积之比为11∶1611．A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题〖基础达标〗1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A.950mL,111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D．任意规格，111.2g6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3 mol/LD. 4mol/L8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A.1mol.L-1B.0.1mol.L-1C.0.001mol.L-1D.10mol.L-19、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：210、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/11、(1)用18mol/L 的硫酸配制100mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有A.100mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F.胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.【能力提升】1．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
高中高一必修一：1.2.2化学计量在实验中的应用同步练习化学试题(答案解析)
山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：1.2.2化学计量在实验中的应用同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积2．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．等体积的CO气体和N2，它们的质量也一定相等3．下列有关气体体积的叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．分子数B．氢原子数C．质量D．密度5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．1 mol Cl2和36.5 g HCl气体的体积，前者与后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能确定7．关于相同质量的O2和O3的说法正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比：1:1C．体积之比：3:2D．物质的量之比：2:38．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A ．同质量、同体积的O 2和N 2B ．同质量、密度不等的N 2和CO 2C ．同体积、不同密度的CO 和N 2D ．同温、同压、同体积的N 2和SO 29．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的( )A ．质量为12 gB ．物质的量为6 molC ．体积为22.4 LD ．物质的量为12 mol10．在标准状况下，若VL 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为 A ．Vn/22.4 B ．22.4n/V C ．Vn/5.6 D ．5.6n/V11．已知空气的平均相对分子质量是29。
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》同步测控优化训练
第二节 化学计量在实验中的应用5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.根据下列图示所表示的物质的量与其他物理量之间的关系，尝试写出一个万能公式来表示图示中的物理量间的关系。
思路解析：根据以上图示可以分别写出物质的量与质量、粒子数之间的关系为：n=M m 及n=AN N ，于是将其综合起来即为：n=M m =A N N 。
答案：n=M m =A N N 。
2.物质的量和摩尔质量有何区别？试说明之。
思路解析：物质的量（n ）是国际单位制的基本物理量之一。
它表示含有一定数目粒子的集合，它的单位是摩尔，n=AN N ；摩尔质量（M ）表示单位物质的量的物质所具有的质量，当物质确定时，其摩尔质量为一定值，在数值上等于其相对原子质量或式量。
n=M m 。
答案：物质的量（n ）是国际单位制的基本物理量之一，摩尔质量（M ）表示单位物质的量的物质所具有的质量，当物质确定时，其摩尔质量为一定值，在数值上等于其相对原子质量或式量，两者之间的关系为n=Mm 。
3.你知道阿伏加德罗常数和6.02×1023是什么关系吗？思路解析：阿伏加德罗常数不能和6.02×1023划等号，阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C 中所含的原子数。
6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。
而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是N A ，单位是mol -1。
最新的测定数据是N a =6.022 043×1023mol -1(不确定度1×10-6)。
答案：阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C 中所含的原子数。
6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，最新的测定数据是N a =6.022 043×1023mol -1(不确定度1×10-6)。
4.你怎样理解气体摩尔体积？思路解析：对于气体摩尔体积概念的理解，应着重于其内涵与外延，以及它的适用范围。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1.以下说法正确的选项是 ()mol 氯含有× 1023 个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量的摩尔质量是 18 g2.某气体物质的质量为g,含有× 1022 个分子 ,则该气体的相对分子质量是()3.与g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为 ()g g g g4.比较1 mol N2和 1 mol CO 的以下物理量:①质量②分子总数③原子总数,此中同样的是()A.①B.①②C.①②③D.②③5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,以下相关三聚氰胺的说法不正确的选项是()A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为%B.三聚氰胺中 C、N、H 的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中 C、N 两种元素的质量比为3∶ 7D.三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，假如氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n/8mol-1B. n/16mol-1C. 8nmol-1D. 4nmol-1()2. 以下说法中正确的选项是A.标准状况下 ,1 mol 水的体积是Lmol 任何气体体积均为LC.在标准状况下 , mol N2 和 mol O2 混淆气体整体积约为 LD.往常状况下 ,1 mol N2 的体积约为 L3.以下说法正确的选项是 ()A.同温、同压下 ,同样质量的气体都据有同样的体积B.同温、同压下 ,同样体积的气体都含有同样数量的分子C.在标准状况下 ,1 mol 任何物质的体积均约是 Lmol 某气体的体积约为L,该气体所处的状况必定是标准状况4. 以下说法正确的选项是 (NA 表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下 , L N2含有的分子数是B.标准状况下 ,18 g 水所占的体积约是Lg O2 在标准状况下的体积约是LD.在同温、同压下 ,同样体积的任何气体所含的原子数相等()5.对于同温、同压低等体积的N2O(气体 )和 CO2的表达 ,此中正确的选项是① 质量同样② 所含碳原子数与氮原子数相等③ 所含分子数相等A. ①②③ ?B. ②③C. ①② ?D. ①③物质的量在化学实验中的应用１．在使用容量瓶配制溶液时,以下操作正确的选项是 ()A.使用容量瓶前都一定检查容量瓶能否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条当心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面降落 ,再加水至刻度线２．将 4 g 氢氧化钠溶解在10 mL 水中 ,再稀释成 1 L,从中拿出 10 mL,这 10 mL 溶液中 NaOH的物质的量浓度是 ()()３ .以下溶液中 ,氯离子浓度最大的是mL 1 mol?L-1的 NaCl 溶液mL 1 mol?L-1的 MgCl2 溶液mL 1 mol?L-1的 HCl 溶液mL 1 mol?L-1的 AlCl3 溶液答案物质的量的单位——摩尔1.B分析 :A 项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为 1 mol 氯气约含× 1023 个氯气分子 ,或 1 mol氯原子约含× 1023 个氯原子 ;B 项正确 ;C 项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g?mol-1 为单位时在数值上等于它的相对原子质量 ;D 项错在摩尔质量的单位 ,应为 H2O 的摩尔质量是18 g?mol-1。
高中化学必修1《1.2化学计量在实验中的应用》测试卷及答案解析
2019-2020学年高中化学必修1《1.2化学计量在实验中的应用》测试卷参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）1．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（）A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法【分析】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．【解答】解：将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，此种研究方法主要利用的是比较法，故选D。
【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB．23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为N AC．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【分析】A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、标况下四氯化碳为液体。
【解答】解：A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于0.1N A个，故A错误；B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移N A个电子，和产物无关，故B正确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒小于N A个，故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(B)
新课标高一化学同步测试第二节 化学计量在实验中的应用（B ）1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M1gC ．gD ．g2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023 B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023 D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．Vn 4.22 C ．6.5Vn D ．Vn 6.54．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．13m m ×29C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×295．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．4.22a mo1·L －1B ．22400abmol ·L －1C ．aab5.3622400+mol ·L－1D ．aab5.36224001000+mol ·L －111．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ⋅ B ．L 4.22A N c ab ⋅C ．L 4.22AN b bc ⋅ D ．L 4.22AN ac b ⋅12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
人教版化学必修一 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步训练 含答案和解析
人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步训练时间：30分钟满分100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④答案：D解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同答案：C解析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。
3．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案：B解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；同温、同压下，气体摩尔体积是定值，由n＝NN A ＝VVm知，气体体积相同时分子数目(N)也相同，故B项正确；水在标准状况下不是气体，1 mol水的体积不是22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。
4．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g·mo l－1C．71 D．71 g·mol－1答案：D解析：气体的物质的量：n＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，M＝mn＝14.2 g0.2 mol＝71g·mol－1。
高中化学人教版必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 练习（含解析）
高中化学人教版必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用一、单选题1.下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol2.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－13.已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。
则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）A. (A-n+8)molB. (A-n+10)molC. (A-n+4)molD. (A-n+8)mol4.下列实验能达到实验目的的是（）A. 用装置a加热分解NaHCO3固体B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C. 按装置c把溶液转移入容量瓶D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢5.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A. B. C. D.7.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L8.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题及参考答案
高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题及参考答案work Information Technology Company.2020YEAR必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题1234 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 201：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( ) A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOHC．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L2：．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶33：设N为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 ( )。
AA．1L溶液中含有0.3N A个K+离子C．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L4：20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为( )A．2.5mol/L B．5mol/L C．1.25 mol/LD．2mol/L5：200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ( ) A．0.3 mol/L B．0.4 mol/LC．0.5 mol/L D．0.6 mol/L6：下列溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度相同的是 ( )A．150mL1 mol/L NaCl溶液 B．75mL2 mol/L NH4Cl溶液C．150mL3 mol/L KCl溶液 D．75mL1 mol/L AlCl3溶液7：20℃时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( )A．0.15mol/L B．1.36mol/L C．5.07mol/L D．6.15mol/L8：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶29：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( ) A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L10：50mL H2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 ( ) A．0.044 mol/L B．0.44 mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L11：配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )A．213g B．284g C．400g D．426g12：用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌，和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶113：下列说法中不正确的是 ( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．1个氧原子的实际质量约为32/6.02×1023gD．3molOH-的质量为51g14：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是 ( )A．Ca B．Na C．Al D．Mg15：从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( )A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/LC．含NaOH 40g D．含NaOH0.1mol16：将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是 ( )A．3mol/L B．1.5mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L17：下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN218：若以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1N A个电子 B．18g水所含电子数为N AC．32g氧气所含原子数为2N A D．11.2LN2所含原子数为N A19：下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )①4℃时144mL水②34g氨气③标准状况下224L氢气④1.1mol硫酸A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④20：下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A．150mL 1 mol/L氯化钠 B．75mL 2 mol/L氯化铵C．150mL 3 mol/L氯化钾 D．75mL 1 mol/L氯化铁二：填充题1：欲配制1mol／L的Na2CO3溶液250mL，完成下列步骤：（1）用天平称取NaOH固体____g，做法是先在托盘天平的两盘上各放__，把天平调整好。
人教版高中化学必修一《1.2化学计量在实验中的应用》同步监测.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章从实验走进化学《第二节化学计量在实验中的应用》同步监测时间：30分钟班级学号姓名题目难度：基础○；运用◎；综合●一、基本计算：○1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子○2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol○3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等○4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同◎5．同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（）A．O2 B．H2 C．CO D．CO2◎6．含相同分子数的H2O和NH3具有相同的（）A. 体积B. 原子个数 C．质量 D．物质的量◎7．1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（）A．14N B．N/14 C．28N D．N/28◎8．下列说法中正确的是（）A．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 LB．在常温常压下，8 g O2中含有3.01×1023个O原子C．氧气和氢气的密度比为16：1D．只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L◎9．0.8g物质含有3.01×1022个分子，则1mol该物质的质量是（）A．8g B．19g C．64g D．16g◎10．下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，1molCO和CO2混合气体的体积为22.4LB．同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同C．标准状况下，物质的量相同的气体，其体积大小相等D．标准状况下，22.4LH2和11.2LO2点燃完全反应，恢复到标准状况时有22.4LH2O◎11．现有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是（）A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为5：4C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1◎12．5molCO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为。
2019-2020学年高中化学人教版必修一同步练习：第1章 第2节 化学计量在实验中的应用(2) Word版含答案.doc
第一章第二节 化学计量在实验中的应用（2）1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )A. 称量B. 溶解C.转移溶液D.定容2、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作图示C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体3、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3mol 2O 和0.3mol 2H OB.0.1mol 24H SO 和3.6g 2H OC.0.1mol 42MgSO 7H O ⋅和0.1mol 122211C H OD.226.0210⨯个2CO 和0.1mol 4KMnO4、100mL 0.30-1mol L ⋅ 24Na SO 溶液和50mL 0.20-1243mol L Al (SO )⋅溶液混合后,在相同温度下溶液中2-4SO 的物质的量浓度为( )A.0.02-1mol L ⋅B.0.25-1mol L ⋅C.0.40-1mol L ⋅D.0.50-1mol L ⋅5、L V 243Fe (SO )溶液中含3+Fe m g 则溶液中2-4SO 的物质的量浓度为( ) A.-156mol L m V ⋅ B.-13mol L 56m V ⋅ C.-1mol L 56m V ⋅ D.-13mol L 112mV ⋅6、将5-1mol L ⋅的盐酸10mL 稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL 溶液的物质的量浓度为( )A.0.5-1mol L ⋅B.0.25-1mol L ⋅C.0.1-1mol L ⋅D.1-1mol L ⋅7、用NaOH 固体配制1.01mol L -⋅的NaOH 溶液220mL,下列说法正确的是( )A.首先称取NaOH 固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响8、向60mL 24Na SO 溶液中加入2BaCl 溶液,有关数据见下表:下列有关说法不正确的是( )A.混合前,2BaCl 溶液的物质的量浓度为0.10-1mol L ⋅B.混合前,24Na SO 溶液的物质的量浓度为0.15-1mol L ⋅C.3号实验中沉淀的质量x 为1.398gD.完全沉淀60mL 24Na SO 溶液消耗2BaCl 溶液的体积为80mL9、某学生配制了100mL 1-1mol L ⋅的硫酸溶液。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章从实验走进化学《第二节化学计量在实验中的应用》同步监测时间：30分钟班级学号姓名题目难度：基础○；运用◎；综合●一、基本计算：○1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子○2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol○3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等○4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同◎5．同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（）A．O2B．H2C．CO D．CO2◎6．含相同分子数的H2O和NH3具有相同的（）A. 体积B. 原子个数C．质量D．物质的量◎7．1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（）A．14N B．N/14 C．28N D．N/28◎8．下列说法中正确的是（）A．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 LB．在常温常压下，8 g O2中含有3.01×1023个O原子C．氧气和氢气的密度比为16：1D．只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L◎9．0.8g物质含有3.01×1022个分子，则1mol该物质的质量是（）A．8g B．19g C．64g D．16g◎10．下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，1molCO和CO2混合气体的体积为22.4LB．同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同C．标准状况下，物质的量相同的气体，其体积大小相等D．标准状况下，22.4LH2和11.2LO2点燃完全反应，恢复到标准状况时有22.4LH2O ◎11．现有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是（）A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为5：4C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1◎12．5molCO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为。
【高一】高一化学化学计量在实验中的应用测试题(附答案)
【高一】高一化学化学计量在实验中的应用测试题（附答案） (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、1．以下观点中，不恰当的就是( )a．1ol任何物质都含有6.02×1023个原子b．0.012kg12c约所含6.02×1023个碳原子c．阿伏加德罗常数的“集体”就是1old．采用摩尔这一单位时必须阐明微粒的名称解析：构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故a选项是错误的；0.012kg12c所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1olc原子数，b正确；1ol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，所以c正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，d正确。
答案：a2．下列说法正确的是( )a．1ol氢约所含6.02×1023个微粒b．1olh2o中含有的氢原子数为2nac．钠的摩尔质量等同于它的相对原子质量d．1ol硫酸的质量等于98g/ol解析：答疑本题的关键就是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌控。
选项内容分析[结论a没表示“1ol氢”的具体内容微粒就是什么错误b1olh2o中含2olh，即2na个氢原子正确c钠的摩尔质量只是在数值上等同于钠的相对原子质量，而单位相同错误d1ol硫酸的质量应为98g错误答案：b3．下列有关阿伏加德罗常数为(na)的说法错误的是( )a．32go2含有的原子数目为nab．0.5olh2o含有的原子数目为1.5nac．1olh2o所含的h2o分子数目为nad．0.5na个氯气分子的物质的量是0.5ol解析：32go2为1ol，氧原子数为2na，a错误；0.5olh2o中原子数为0.5×3×na，b恰当；1olh2o中所含h2o分子数为na，c恰当；0.5na个cl2分子的物质的量为0.5ol，d恰当。
答案：a4．未知a克n2所含b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )a.b28ab.a28bc.28bad.28ab解析：根据公式n＝＝nna，则有a28＝bna，所以na＝28ba，选c。
高一化学第一单元从实验学化学第二讲化学计量在实验中的应用-练习题含答案
第一章第二节化学计量在实验中的应用练习题1、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A。
0。
3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和2SO-的总物质的量为40。
9molB.当1L水吸收22.4LHCl时所得的盐酸浓度不是1mol/L,只有当22。
4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度才是1mol/LC.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和2SO-的物质的4量相等,则K+和Cl－的物质的量浓度一定相同D。
10℃时,100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是（）A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0。
5N AB.标准状况下,2.24LSO3含有的原子数为0。
4N AC。
将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD。
46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3N A3、易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O 就是2一种空气负离子，其摩尔质量为( ）A。
32g B.33g/mol C.33g D。
32g/mol4、ngN2中有m个N原子,则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（)A.28m/nB.14m/nC.n/28mD.n/14m答案1、D2、A3、D4、B。
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新课标高一化学同步测试第二节 化学计量在实验中的应用（B ）1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M1g C ．g D ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023 C ．×6.02×1023 D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（ ）A ．该溶液物质的量浓度为10mol ·L －1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L14．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g15．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。
指出上述操作中的7处错误：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________16．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。
17．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线D ．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E ．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F ．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流答案及详解：1．C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。
2．B 解析：由已知，1滴水的体积为mL ，又因为H 2O 的密度为lg ·mol －3，故1滴水的质量即为g ，相当于mol ，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B 。
3．D 解析：设阿伏加德罗常数为N ，则依题意，可得：4.22V ×4n ＝N 故N ＝Vn 6.5，选D 。
4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。
设A 的相对分子质量是χ，则根据2912m m -＝χ13m m -，得χ＝1213m m m m --×29。
故应选C 。
5．D 解析：设气体A 的相对分子质量为a ，即A 的摩尔质量为a g ·mol －1。
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。
则有；am ∶322m ＝l ∶4，故a＝64，选D 。
6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO 2中含0.8mol 原子；标准状况下5.6LCO 2中所含原子为：×3＝0.75mol ；4℃时5.4mLH 2O 中含原子为：×3＝0.9mol ；10gNe 中所含原子为：＝0.5mol 。
7．A 解析：依题意，原NaOH 溶液的浓度是0c ＝＝5mol ·L －1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。
因此，选项A 是本题答案。
8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：()()22CO SO ρρ＝()()2r 2r CO SO M M ＝4464＝1116，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即()()22CO SO V V ＝1611。
9．AD 解析：首先要理解题意，n molN 2和mol 14CO 是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A 正确。
N 2和14CO 的摩尔质量不相等（N 2∶28g ·mol －1，而14CO ：30g ·mol －1），n molN 2和nmol 14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×105Pa ），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。
10．D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。
溶液的体积不等于HCl （g ）的体积，也不等于HCl （g ）和H 2O 的体积之和，而要根据溶液的密度求得：V 〔HCl （aq ）〕＝33311cm L 10cmbg g 1000mol g 5.36mol L 4.22L -----⋅⋅+⋅⋅⨯⨯a n （HCl ）＝1mol L 4.22L -⋅a c （HCl ）＝＝1L mol 5.36224001000-⋅+a ab 11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从a g 气体中含有的分子数为b 入手，用b 除以阿伏加德罗常数A N 求出a g 气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出a g 气体在标准状况下占有的体积1V ，即1V ＝AN b ×22.4L ，然后，列比例式求出c g 该气体在标准状况下占有的体积2V ，即c a ＝2A L 4.22V N b ,2V ＝L 4.22A aN bc 。
12．B 解析：A 、C 、D 都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。
只有B 会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。
13．B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。
溶液的物质的量浓度B c 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。
向100mL 水中溶解了22.4L 气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL 。
（0.1L ）也不等于22.5L 而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。
本题中溶剂的质量等于1g ·mL －1×100mL ＝100g ，溶质的质量等于1molL 4.22L 4.22-⋅×36.5g ·mol －1＝36.5g ，故可求出溶液中溶质的质量分数。