二轮复习化学能与热能 电化学
高考化学二轮复习化学能与热能电化学课件(74张)(全国通用)
3．(2017·大连双基测试)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
答案 C 解析 H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，A 项正 确 。 ΔH ＝ 反 应 物 断 裂 化 学 键 需 要 的 能 量 － 生 成 物 形 成 化 学 键 放 出 的 能 量 ＝ b kJ/mol＋c kJ/mol－2H—I＝－a kJ/mol，得到断开 2 mol H—I 键所需能量约为 (a＋b＋c)kJ，B 项正确。断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是 放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量小于断开 2 mol H—I 键所需能量，C 项错误。 反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ，D 项正确。
答案 B 解析 燃烧热是 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量， 方程式中给出的是 2 mol 的氢气完全燃烧所放出的热量为 571.6 kJ，A 项错误。 由方程式可知 1 g H2 燃烧放出热量 142.9 kJ,1 g CH3OH(l)完全燃烧放出热量 1 452 kJ÷32＝45.375 kJ，则同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的 热量多，B 项正确。在反应 1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋ H2O(l)中除了 H＋、OH－反应生成水外，还有沉淀产生，放出热量比 57.3 kJ 多， C 项 错 误 。 根 据 盖 斯 定 律 ， 将 (①×3 － ②)÷2 整 理 可 得 3H2(g) ＋ CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，D 项错误。
2021届高三化学二轮复习——化学能与热能学案及分类训练
2021届高三化学二轮复习——化学能与热能学案及分类训练核心知识梳理1.理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2.反应热的量化参数3.燃烧热、中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量 1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成液态水的物质的量为1 mol反应热的含义25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量表示方法燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－14.ΔH计算的几种方法(1)从宏观角度分析计算ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)(2)从微观角度分析计算ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)(3)从活化能角度分析计算ΔH＝E1(正反应的活化能)－E2(逆反应的活化能)(4)根据盖斯定律计算计算步骤(5)根据反应过程中的热量变化Q计算ΔH＝＋(－)Qn kJ·mol－1分类训练角度一反应热的基本概念、能量图像1我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。
高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题.《化学能与热能》.doc
届高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题.《化学能与热能》.doc————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：【高频考点解读】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变与反应热的含义。
了解ΔH ＝H (反应产物)—H (反应物)表达的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
【热点题型】题型一 依据图形，理清活化能与焓变的关系1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A ．反应过程可表示为A ＋BC 反应物―→[A…B…C]过渡态―→AB ＋C 生成物 B ．E 1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C ．正反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以正反应为放热反应D ．此图中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应 答案 D【提分秘籍】正确理解活化能与反应热的关系1．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
2．在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。
【举一反三】某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1答案 C解析某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小。
2.1 2.2化学能与热能、化学能与电能
化学能与热能、化学能与电能一、一周内容概述本周学习了化学能与电能的转化、太阳能、生物质能和氢能的利用，重点介绍了: 原电池的化学原理、电极反应式的书写、电解原理、能量变化的综合利用等。
二、重难点知识剖析（一）原电池的化学原理1、原电池的本质是将化学能转化为电能原电池的正、负极变化的规律为：负极——电子流出的一极，通常是活泼性较强的金属，电极被氧化，电极上发生氧化反应。
如： Zn－2e－＝Zn2＋正极——电子流入的一极，通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电极上发生还原反应。
如： 2H＋＋2e －＝H2↑原电池中电子从负极流出，流入正极，与电流方向相反。
2、形成原电池的条件两种不同的金属（或一种为能导电的非金属）以导线相连（或直接接触），插入电解质溶液里，形成闭合回路。
（二）原电池中的反应书写原电池有关反应式时，要遵循原子守恒和电荷守恒原理，弱电解质写成化学式，在正极上的电级反应应按阳离子放电顺序（氧化性强的阳离子先还原）写出反应式，现以 Cu— Zn 原电池（右图）为例说明原电池中的反应。
1、电极反应分别在负极和正极进行的氧化和还原反应叫做电极反应。
负极 (－) Zn，Zn－2e－＝Zn2＋（氧化反应）正极 (＋) Cu，2H＋＋2e－＝H2↑（还原反应）2、电池反应电极反应的总反应叫做总电池反应式或电池反应式，书写时，将两个电级反应式相加，消去电子，即得原电池的电池反应式。
电池反应式：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑如果把电池中的稀 H2SO4换为醋酸溶液，电池反应式为：Zn＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Zn＋H2↑（三）原电池的基本类型1、负极参与反应的原电池这是最基本最早的原电池，例 Cu—Zn 原电池（伏打电池）。
锌锰电池（干电池）：锌皮是负极，中间碳棒是正极，石墨周围填充 ZnCl2、NH4Cl 和淀粉糊作电解液，填有 MnO2吸收正极放出的 H2，电池反应式：负极(Zn)Zn－2e－＝Zn2＋正极(C)2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑H2＋MnO2＝Mn2O3＋H2O正极产生的 NH3被 ZnCl2吸收： Zn2＋＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2＋电池反应式：2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)4]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O2、两极都参加反应的原电池可充电池都是两极都参加反应的原电池。
高考化学二轮复习专题突破：化学能与热能化学课件PPT
真
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
题
热
ΔH＝－802 kJ·mol－1
点
盘 点
写出由CO2生成CO的热化学方程式：_____________。
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第6讲 第19页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
8．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1
热 的热化学方程式如下：
点
盘 点
CH2===CH—CH===CH2(g)＋
提
2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6 kJ
能 专
训
题
CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)＋
能 专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第6讲 第13页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
二、热化学方程式的书写
础
记 忆
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5
试 做
真
mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则 题
热 热化学方程式为_________________________________。
基
5．常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反
础
记 应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝
忆
试 做
真
热反应等。 ( )
题
热
6．常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成
点
高中化学 步步高 二轮复习 化学能与热能
2.“五步”法书写热化学方程式
提醒 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注 明物质的名称。 如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1
计算上述反应的ΔH＝_＋__1_2_4__kJ·mol－1。
解析 设“
”部分的化学键键能为a kJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348
＋412×5) kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol－1＝＋124 kJ·mol－1。
12345678
(2)[2015·全国卷Ⅰ，28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1， 1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ 的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_2_9_9__kJ。
√D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
12345678
解析 A对，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低越稳定； B对，根据题图可知反应为吸热反应，该反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1； C对，正反应的活化能为186.5 kJ·mol－1，逆反应的活化能为186.5 kJ·mol－1 －59.3 kJ·mol－1＝127.2 kJ·mol－1，故正反应的活化能大于逆反应的活化能； D错，催化剂只能改变反应速率，不影响反应热。
解析 形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量， 设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。 [另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋ E(I—I)＝11 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1＋151 kJ·mol－1＝598 kJ·mol－1，则 E(H—I)＝299 kJ·mol－1。]
2019年高考化学二轮复习讲义：第二十一讲 化学能与热能、化学能与电能
第二十一讲化学能与热能、化学能与电能一、化学键与化学反应中能量的变化关系1. 从能量的角度看，断开化学键要能量，形成化学键要能量，是化学反应中能量变化的主要原因。
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于的相对大小，这是化学反应中能量变化的根本原因。
2. 当的总能量大于的总能量，化学反应放出能量；当 的总能量小于 的总能量，化学反应吸收能量。
二、 化学能与热能的相互转化1. 化学反应符合 守恒定律和 守恒定律。
从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 的变化。
所有的燃烧反应都要 热量。
2. 根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为 热反应和 热反应。
铝和盐酸反应是 热反应，类似的金属和酸的置换反应都是 热反应。
Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 溶液反应是一个典型的 热反应。
盐酸和NaOH 溶液反应是 热反应；中和反应都是 热反应。
三、 化学能与电能的相互转化1. 原电池是一种 的装置。
2. 铜锌原电池现象：锌片 ，铜片 。
工作原理⎩⎪⎨⎪⎧负极： ，发生 反应。
正极： ，发生 反应。
电子流向： 。
若原电池的两个电极是活泼性不同的金属，通常情况下 金属作为负极。
一、 原电池原理铜锌(硫酸)原电池电化学原理示意图1. 原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属(正极)。
2. 原电池组成①两块相连的活泼性不同的金属(或可以导电的其他材料)；②电解质溶液(中学只局限于活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况)。
二、原电池的正、负极的判断1. 由两极的活泼性强弱确定：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2. 根据在两电极发生的反应来判断：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
3. 由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或其质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为原电池的负极；若某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，为电池的正极(燃料电池除外)。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题7 微专题1 化学能与热能
化学反应中的能量变化图像分析 1．图示
2．解答能量变化图像题的“4关键” (1)反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即部分反应物能量和部分生 成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。 (2)注意活化能在图示(如图)中的意义。
从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1；从最高点至生成物的能量数值表示逆 反应的活化能，即E2。 (3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。 (4)涉及反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。
d＋6a＋5c－12b
和－生成物键能总和，即6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，可得x＝
4
。(4)
对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计
量数，利用盖斯定律，由2×③－2×②－①即得④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；联
氨具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反
ΔH2=-90.4 kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 ΔH3=
kJ·mol-1。
【解析】根据反应Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ,则ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5 kJ·mol-1-(-90.4 kJ·mol-1)= +40.9 kJ·mol-1。
答案:+40.9
4.(1)(2019·全国卷Ⅱ节选)环戊二烯( 产。回答下列问题:
【解析】选B。A．中间体2→中间体3能量差值最大，该步反应的活化能最大，是化 学反应的决定速率的步骤，A正确；B.反应过程涉及C—C键断裂和C—H键形成，涉 及非极性键的断裂和极性键的断裂和形成，B错误；C.根据图示可知：在此反应过 程中Ni的成键数目在不断发生变化，C正确；D.Ni(s)＋C2H6(g)===NiCH2(s)＋CH4(g) ΔH＝E生成物－E反应物＝－6.57 kJ·mol－1－0 kJ·mol－1＝－6.57 kJ·mo1－1，D正确。
2022年高考化学二轮专题复习讲义：化学能与热能
第6讲化学能与热能知考点明方向满怀信心正能量设问方式①从宏观和微观的角度考查对反应热的理解[例]2022·天津卷，10，2022·天津卷，3②热化学方程式书写及判断[例]2022·江苏卷，8③能源问题、盖斯定律及反应热计算[例]2022·全国卷Ⅱ，28，2022·全国卷Ⅱ，26,27知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一反应热宏观表现与微观变化▼命题规律：1．题型：选择题主、填空题次。
2．考向：常以具体的事实为背景设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及键能的简单计算逐渐成为高考出题的新热点。
▼方法点拨：1．从宏观、微观两个角度理解化学反应热：反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热三点注意燃烧热1外界条件：25℃，101ol3产物：稳定的氧化物；C→CO2g、H2→H2Ol、olH2O，且生成的盐如果难溶，则产生沉淀放热1．1下列说法中正确的是AD甲乙A．2022·海南卷由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图甲所示，X→Y反应的ΔH应该为：E3－E2B．2022·江苏卷甲烷与水反应制氢：CH4g＋H2Og===COg＋3H2g ΔH＝·mol－1，使用催化剂ΔH减小C．2022·海南卷某反应过程能量变化如图乙所示，有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2D．2022·海南卷同温同压下，H2g＋Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH相同22022·海南卷由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH1＝__－139__J·mol －1，32022·浙江卷煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
2020新课标高考化学二轮教师用书：第1部分 专题4 化学能与热能、电能的相互转化
专题四化学能与热能、电能的相互转化1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
9.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·江苏高考)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和A[A项，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，反应前后气体分子数减少，ΔS<0，根据化学反应自发性的判据ΔH－TΔS<0知，该反应的ΔH<0，正确；B项，氢氧燃料电池的负极为H2失电子发生氧化反应，正极为O2得电子发生还原反应，错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积数值未知，无法计算11.2 L H2的物质的量，故无法确定电子转移数目，错误；D项，ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，错误。
化学能与热能 讲义 2021届高三化学二轮复习(知识梳理+强化练)
2021届高三二轮复习——化学能与热能学案及训练核心知识梳理1．理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如右图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
3．活化能角度ΔH＝E正－E逆，E为活化能。
4．对标准燃烧热和中和热的理解(1)标准燃烧热：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ·mol －1。
需注意：①标准燃烧热是以1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C →CO 2、H 2→H 2O(l)等。
热值是指1 g 物质完全燃烧所放出的热量。
(2)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热。
需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H ＋和OH －化合生成H 2O ，即H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
(3)中和热的测定 ①测定原理ΔH ＝(m 酸＋m 碱)·c ·(t 终－t 始)nc ＝4.18 J·g －1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g －1·℃－1；n 为生成H 2O 的物质的量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1． 某反应由两步反应 A→B→C 构成， 它的反应能量曲线如图所示(E1、 E2、E3、E4 表示活化能)。下列有关叙述正确的是(
A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的焓变 C．三种化合物中 C 最稳定 D．A→C 反应中 ΔH＝E1－E2
答案 解析
C 由题图可知， A→B 为吸热反应， B→C 为放热反应， A 项错误。
(3)物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热 ΔH 不同。因此，必须注明物 质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。 气体用“g”， 液体用 “l”，固体用 “s”，溶液用 “aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”以及 “点燃”“加热”等条件。 (4)ΔH 的数值与符号 由于 ΔH 与反应完成的物质的量有关，所以 ΔH 必须与热化学方程式 中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则 ΔH 也要加 倍。互为逆反应的反应热数值相等，但符号相反。
催化剂不能改变反应的焓变， B 项错误。 能量越低越稳定， C 项正确。 A→C 反应中 ΔH＝E1＋E3－E2－E4，D 项错误。
2 ． (2017· 衡 水 模 拟 )H2 和 I2 在一 定 条件 下能 发 生 反应 ： H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ· mol
答案 解析
C H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
ΔH＝－a kJ· mol－1，反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，A 项正 确。 ΔH ＝反应物断裂化学键需要的能量－生成物形成化学键放出的能量＝ b kJ/mol＋c kJ/mol－2H—I＝－a kJ/mol，得到断开 2 mol H—I 键所需能量约为 (a＋b＋c)kJ，B 项正确。断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是 放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量小于断开 2 mol H—I 键所需能量，C 项错误。 反应是可逆反应不能进行彻底， 依据焓变意义分析， 向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ，D 项正确。
－1
b kJ· mol－1 已知：ⒽⒽ――――→Ⓗ＋Ⓗ 键断裂 c kJ· mol 1 ⒾⒾ――――→Ⓘ＋Ⓘ(a、b、c 均大于零)，下列说法不正确的是( 键断裂
－
)
A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c＋b＋a)kJ C．断开 1 mol H—H 键和 1mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量 D．向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小 于 2a kJ
答案 解析
B 燃烧热是 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，
方程式中给出的是 2 mol 的氢气完全燃烧所放出的热量为 571.6 kJ，A 项错误。 由方程式可知 1 g H2 燃烧放出热量 142.9 kJ,1 g CH3OH(l)完全燃烧放出热量 1 452 kJ÷ 32＝45.375 kJ， 则同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的 热量多，B 项正确。在反应 1/2H2SO4(aq)＋ 1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋ H2O(l)中除了 H 、OH 反应生成水外，还有沉淀产生，放出热量比 57.3 kJ 多， C 项 错 误 。 根 据 盖 斯 定 律 ， 将 (①×3 － ②)÷ 2 整 理 可 得 3H2(g) ＋ CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ· mol 1，D 项错误。
2．反应热的量化参数——键能 反应热与键能的关系
反应热：ΔH＝E1－E2 或 ΔH＝E4－E3，即 ΔH 等于反应物的键能总和 减去生成物的键能总和， 或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
3．热化学方程式的书写 (1)ΔH 的符号和单位 若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”。ΔH 的 单位为 kJ· mol－1。 (2)热化学方程式中的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质 的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也 可以是分数。
3． (2017· 大连双基测试)已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) kJ· mol
－1
ΔH＝－571.6
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ· mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 下列说法正确的是( ) A．H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ· mol－1 B．同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ· mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ· mol－1
第一部分 专题对点突破
专题6 化学能与热能 电化学
考点 1 反应热的相关概念及热化学方程式的书写 要 点 微 讲
学生用书 P024
1．理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出 的能量的差值，如下图所示：
a 表示旧化学键断裂吸收的能量； b 表示新化学键形成放出的能量； c 表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上 图中： a 表示活化能； b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c 表示反应热。
(5)燃烧热和中和热 表示燃烧热和中和热的热化学方程式一定要符合概念，即表示燃烧热 的热化学方程式可燃物的化学计量数为 1，表示中和热的热化学方程式 H2O 的化学计量数为 1。 (6)可逆反应的反应热 对于可逆反应的反应热(ΔH)是指完全反应时的反应热。ຫໍສະໝຸດ 题组一组微练
有关反应热图象和概念的判断 )