人教版高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质第三课时.

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高一化学人教必修1第3章第1节《金属的化学性质》3-1-3(完整版)

则2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
2
0．4 mol n
则0.42mol＝n2，n＝0.4 mol
c(NaOH)＝00.4.5mLol＝0.8 mol/L
(3)设生成标准状况下的H2体积是V。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol
3×22.4 L
●细品教材 1．基本原理物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。如：
从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便。
铝的质量分数＝51.04 gg×100%＝54%。
(2)n(NaAlO2)＝2×0.33 mol＝0.2 mol c(NaAlO2)＝Vn＝00.2.1mLol＝2 mol/L。
化学计算中三种常用的方法 ●思维导图
●细品教材 1．关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知： 3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3
0．4 mol
V
所以V＝0.4
mol×3×22.4 2 mol
L＝13.44
L
【答案】 (1)0.4 mol (2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4 mol。NaOH溶液物质的量浓度是0.8 mol/L (3)标准状况下生成H2的体积为13.44 L

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件共36张PPT

4

五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章就学习它们的性质。
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ C ） ①金属先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
（第二课时）
二、金属与酸和水的反应
第一节金属的化学性质
金属元素在地壳中的含量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导热、延展性等化学性质: 化学性质活泼、有还原性等举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方案 1
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
水蒸气的发生装置
方
案 2
方
案
3
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
△
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3-4：见P51 问题：1、为什么开始没有气泡？ 2、为什么后来有气泡产生？气泡是什么？怎样产生？ 3.铝与NaOH溶液会发生什么反应？
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件.(共32张PPT)

取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。
Na： +11
2 81
实验3-1
用刀切开一小块钠，观察断面有什么变化？
新切割
切割10 分钟
• 现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗 • 反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
钠与水反应的方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
（三）钠与酸反应
预测金属钠与盐酸的反应的现钠象与酸。反应比与水反应剧烈。由于钠
与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+ 反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠与酸反应的离子方程式:
C.钠融化成闪亮的小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响
D.钠融化成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生

4.金属钠会融化成小球，原因是（B ） A.钠是银白色金属 B.反应放出的热使钠融化 C.金属钠的硬度小 D.反应产生氢气使钠融化
5、钠失火时，可以用来灭火的是（B ）
A.泡沫灭火器 B.干细沙 C.自来水 D.煤油
D
2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下
列实验现象正确的描述是( C )
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质
A.①② B.①②③ C.①③④ D.②④
3.下列关于钠与水的反应现象描述中，正确的是（ C ）
A.钠浮在水面上，反应极为缓慢
B.钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色

人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)

注意隔绝空气，可采用液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察钠的银白色并能长时间保持不变色，请同学们设计装置，你能设计出什么样的装置呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你观想
小块铝箔一角，用察到
酒精灯加热至熔化，
到了
了什
轻轻晃动铝箔观察什么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。（2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。（2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？未打磨的铝箔加热打磨过的铝箔加热象呢？

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件(共18张PPT)

Na ＋ CuSO4
Cu ＋ Na2SO4
思考： Na ＋ CuSO4
Cu ＋ Na2SO4
预测现象：钠表面有红色物质析出，
溶液由蓝色变为无色。
实验：Na与 CuSO4溶液反应
取一小块金属钠，吸干表面煤油后，加入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，观察现象。
现象：浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
活学活用举一反三
Na + H2O → NaOH + H2 ↑
请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？氧化还原发生的过程中，元素化合价有升必有降
实验仪器和实验药品
实验仪器：250ml抽滤瓶、酒精灯、橡皮管、止水夹、烧杯、培养皿、烧杯、水槽、镊子、小刀、针、铝箔纸。
实验药品：金属钠、酚酞溶液
人教版必修一第三章《金属及其化合物》第一节金属的化学性质
钠与非金属的反应
高压钠灯
制备钠的化合物
Na-K液态合金作原子反应堆的导热剂
观察试剂瓶中的钠，可以钠的那些物理性质呢？
颜色：银白色状态：固体
保存方法：煤油或者石蜡油中
钠
钠与水的反应
Na 与水的反应
注意观察：
现象：
解释：
浮在水面还是沉在底部浮
钠的状态是否变化熔
是运动还是静止
游
是安静还是有声响响
钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低
有气体生成反应剧烈
如何验证产物：
1.往反应后的溶液中加入酚酞溶液：酚酞溶液变红
2.反应后生成的气体是什么？
↓↓Leabharlann 有碱性物质生成可能会是什么气体？怎样收集并验证呢？
Na + H2O → NaOH + O2 ↑

人教化学必修1第三章第1节金属的化学性质课件 (共27张PPT)优秀课件

反应中容易失去电子变成金属阳离子,表现出较强
的还原性(作还原剂）。
M
还原剂
+氧化剂
Mn+
①非金属单质
②H+(水或酸中的氢)
③金属阳离子(金属活动顺序表中
排在后面的金属阳离子)
探究一钠与氧气的反应
实验 3-1 --钠常温下在空气中
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀从中间切开(切割时感受钠的硬度)，观察钠表面的光泽和颜色，并观察切面颜色的变化。【注意】切下的钠不易太大(在干净的玻璃片中切)，剩余的钠块放回原试剂瓶。
铝不会滴落下来。
小结
绝大多数金属都能跟氧气反应生成金属氧化物。活性较强的金属 (如钠、铝)在常温下就能被氧气氧化，活性较弱的的金属(如铜)在加热条件下才能与氧气发生反应，活性极弱的金属(如铂、金)不能被氧气氧化。
探究三金属与其他非金属的反应
多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。除了能被氧气氧化外，金属还能被 Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
注意：单质S与金属反应时常生成低价金属硫化物，
单质Cl2与金属反应时常生成高价金属氧化物。
金属与非金属的反应
1.钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2 2.铝与氧气反应生成Al2O3 3.金属与其他非金属的反应多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。
作业
学习指导第一节第1课时金属与非金属的反应预习第2课时导学案
探究二铝与氧气的反应
（1）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。

3.1.3《铝与氢氧化钠溶液的反应》教学设计(含解析)人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第一节金属的化学性质【引入】通过前面的学习，我们对金属的性质有了初步的认识和了解，但是有些金属还具有一些特殊的性质，今天我们就以铝与氢氧化钠溶液的反应为例，进一步探究金属铝的化学性质。

【板书】活动一、铝与氢氧化钠溶液的反应【过渡】初中我们学过金属（排在金属活动性顺序表中H之前的金属，如铝、锌、铁等）和酸反应产生氢气的知识，有没有那种金属能和碱反应呢？我们来探讨部分金属和碱的反应。

【实验探究】教材P51页实验3—4，完成下表内容：铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑离子方程式2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑实验结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气【讨论】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是什么？如何用双线桥法表示电子的转移？【交流1】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2(以后将学到)，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

【交流2】用双线桥法和单线桥法分别表示为；。

【问题探究1】（1）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比、产生氢气的体积比分别为多少？【交流】消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1。

产生氢气的体积比为V HCl(H2)∶V NaOH(H2)＝1∶1。

【问题探究2】（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比B ．甲中铝过量，乙中碱过量C ．甲中酸过量，乙中铝过量D ．甲中酸过量，乙中碱过量【答案】 B【解析】因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶3，而今产生H 2的体积比：13<V HCl H 2V NaOH H 2<1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。

届高一化学人教版必修一第三章第一节《金属的化学性质》 (共10张PPT)

总结
• 根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择各物质的物理量关系．
• 左右成比例，上下单位同 • 上下单位换成一样的时候，要遵循：等量代换。
例2、将5 .4克Al投入到足量的NaOH溶液中，试计算 1.消耗NaOH的物质的量是多少？ 2.生成NaAlO2的质量是多少？ 3.在标况下生成多少体积的H2？
2016届高一化学人教版必修一第三章第一节《金属的化学性质》第三课时
2016年11月
物质的量在化学方程式计算中的应用
练习：
把 6.5 g Zn 放入足量的盐酸中， Zn 完全反应。计算参加反应的 HCl 的质量。
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，物质间的化学反应也就是这些粒子按一定的数目关系进行的；化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系，这些粒子间的数目关系，也就是化学计量数的关系.
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。这样我们就能直观的从方程式中看出物质的量之间的关系，比得出质量更容易，更方便。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用
例1、把 6.5 g Zn 放入足量的盐酸中，Zn 完全反应。计算：（1） 6.5 g Zn的物质的量（2）参加反应的 HCl 的物质的量。（3）生成H2的体积（标准状况）。
例3、将10g的碳酸钙投入100ml的盐酸中，两者恰好完全反应，计算：（1）所得溶液中溶质的质量？（2）生成的气体在标准状况下的体积？（3）盐酸的物质的量浓度？
ห้องสมุดไป่ตู้
作业
将 10.6g 的碳酸钠投入一定体积的浓度为 1mol/L 的盐酸中，两者恰好完全反应，计算：（1）所得溶液中溶质的质量？（2）生成的气体在标准状况下的体积？（3）盐酸的体积？

人教化学必修1第三章第1节金属的化学性质课件 (共37张PPT)优秀课件

现象不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。
现象解释
铝表面的氧化膜保护了铝。铝很活泼，除去原来的氧构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的化膜后，很快又会生成一熔点（2050℃）高于铝的熔层新的氧化膜。点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。
思考与交流
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
秘密档案
姓名：过氧化钠国籍：过氧化物共和国
肤色：淡黄体重： 78公斤
性格：活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。
简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。

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性质：
易与空气中的氧气、水、CO2 等反应
保存在煤油或石蜡油里
钠着火的处理：
用砂子扑灭
铁与水的反应科学探究
铁不与冷、热水反应, 能否与水蒸气反应?
实验
发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。
钠可应考虑：①水蒸气的发生以用 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气刀切体产物的检验割！
可以通过哪些实验事实来比较不同金属的活动性强弱？
实验3-4
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
Al片放入盐酸、NaOH溶现象：液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
探究
Na、Mg、 Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH 溶液反应.
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
金属的用途非常广泛
金属的通性
物理: 有金属光泽
导电导热性
良好的延展性和机械加工性．
化学：易失电子，具有还原性．
一、金属与氧气的反应
实验3-1
观
察
１.钠的物理性质具有金属光泽的银白色金属；质软；密度比水小，比煤油大；熔点比水的沸点低；是电和热的良导体．
铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结1.几种重要金属化学性质源自比较阅读《每课一练》P10
2.比较金属活动性强弱的实验方法 3.金属的存在：
大多以化合态存在，极少数以游离态存在。

人教高中化学(必修、选修)目录

人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件(共27张PPT)

第1节金属的化学性质
金属与酸和水的反应
温故知新
在初中学过,位于金属活动性顺序表中排在氢以前的金属遇到酸时,能够发生化学反应,生成盐和氢气
请你判断下列反应是否能够发生，如果能够发生请写出相应的化学方程式和离子方程式
化学方程式:
离子方程式:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
得2e-
金属被酸电离出来的H+氧化
已知
H2O
H++OH-
思考与预测
金属能否与水发生反应？
来自生活的启迪
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？
注意观察: ① 浮还是沉？② 钠的状态
③运动还是静止？④ 有何声响？⑤ 溶液颜色变化？
1 用镊子夹取 2 滤纸吸干煤油 3 玻璃板上取绿豆大小 4 多余的放回原瓶
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 离子方程式为:
（2）. பைடு நூலகம்题与思考-----水也能成炸药
英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条小水沟的时候，刹那间“轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了，水为什么会产生这么大的相当于 TNT炸药的威力呢？

化学必修一第三章金属的化学性质知识点

第一节金属的化学性质原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！落红不是无情物，化作春泥更护花。

出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质1、金属与非金属的反应○1与反应：Na：4Na + O2 = 2Na2O（常温） 2Na + O2 == Na2O2（点燃）Al：4Al + 3O2 = 2Al2O3（常温） 4Al + 3O2 == 2Al2O3（点燃）Fe：潮湿空气中生成铁锈，主要成分Fe2O33Fe+2O2 == Fe3O4 （纯氧中点燃）○2与反应：Na：2Na+Cl2 == 2NaCl（点燃）Al：2Al+3Cl2 == 2AlCl3（点燃）Fe：2Fe+3Cl2== 2FeCl3（点燃）○3与S反应：Na：2Na + S = Na2S（常温）Al：2Al + 3S == Al2S3（加热）Fe：Fe + S == FeS（加热）2、金属与酸和水的反应：○1与反应：Na：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（常温）Al：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑（去膜后与热水反应）Fe：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2（加热时与水蒸气反应）○2与酸溶液反应：Na：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Al：2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑○3与碱溶液反应：Na：不反应Al：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Fe：不反应3、与盐溶液反应：Na：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑Al：置换出较不活泼的金属单质Fe：置换出较不活泼的金属单质4、与氧化物反应：Na：不反应Al：铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe（点燃）Fe：不反应【素材积累】1、一个房产经纪人死后和上帝的对一个房产经纪人死后，和上帝喝茶。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一节金属的化学性质第3课时铝与氢氧化钠水溶液的反应课堂合作探究问题导学一、铝与氢氧化钠的反应活动与探究1(1)取2支小试管分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察到什么现象。

(2)将点燃的木条分别放在两支试管口，观察到什么现象。

(3)在上述实验中，铝片放入盐酸和NaOH溶液中，为什么不立即产生气泡？(4)由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？1．铝不仅能与盐酸反应放出氢气，也能与NaOH等强碱溶液反应放出H2。

常利用铝的这一特性来判断铝的存在。

2．铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，这是活泼金属的通性之一。

3．铝与NaOH的反应原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

二、物质的量在化学方程式计算中的应用活动与探究2将等质量的钠分别投入等体积、等浓度的盐酸、H2SO4、H3PO4溶液中，钠完全溶解后生成H2的质量之比是多少？物质的量在化学方程式计算中应用的计算步骤1．设：设所求物质的物质的量为n。

2．写：写出有关的化学反应方程式。

3．标：在化学方程式有关物质下面标出其化学计量数，再代入已知量和未知量。

4．列：列出计算式。

5．算：计算答案。

6．答：简明地写出答案。

当堂检测1．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件下)()A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．1∶22．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A．盐酸B．硫酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钾溶液3．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶15．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质说课稿

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质说课稿(总3页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第三章?金属及其化合物第一节?金属的化学性质说课稿各位老师，你们好！今天我的说课题目是人教版必修一第三章《金属的化学性质》第一节，我将从教材、教法、学法、教学过程几个方面来说这节课。

一、说教材?1、教材的地位及其作用：《金属的化学性质》是高一化学第三章《金属及其化合物》第一节的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质。

本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。

它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标?教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。

为此，确定以下教学目标?（1）知识与技能：①知道铁、铝等常见金属与氧气的反应?②认识金属活动性顺序和置换反应?③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题?（2）过程与方法：①学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息?②初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯?（3）情感态度与价值观?①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神?②通过实验激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣?3、教学重、难点?我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。

教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与水的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。